26.2021届高考化学三轮考点突破训练 原子结构与性质（二）

2021届高考化学三轮考点突破 原子结构与性质（二）

1.已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X与Y可形成化合物，Z元素可形成负一价离子。下列说法正确的是(   )

A.X元素基态原子的电子排布式为

B.X元素是第四周期第ⅤA族元素

C.Y元素原子的轨道表示式为

D.Z元素的单质在氧气中不能燃烧

2.“各能级最多能容纳的电子数是该能级原子轨道数的2倍”，支撑这一结论的理论是(    )

A.构造原理 B.泡利原理 C.洪特规则 D.能量最低原理

3.现在含有元素硒(Se)的保健品已经进入市场，已知硒与氧元素同族，与钾元素同周期。下列关于硒的说法不正确的是(   )

A. Se的第一电离能比F大  

B.最高价氧化物对应水化物的化学式为

C.Br的电负性比Se大  

D.O和Se为p区元素，K为s区元素

4.已知X、Y元素同周期，且电负性：X>Y，下列说法错误的是(   )

A.第一电离能：Y一定小于X

B.气态氢化物的热稳定性：小于

C.最高价氧化物对应水化物的酸性：X的强于Y的

D.X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价

5.下列关于元素原子核外电子排布的说法正确的是（   ）

A.Cr的价层电子排布式:

B.基态氮原子的电子排布图是

C.基态电子排布式为

D.np电子的能量比(n-1)d电子的能量高,ns电子的能量不一定高于(n-1)p电子的能量

6.在核电荷数为26的元素Fe的原子核外的3d、4s轨道内，下列电子排布图正确的是(   )

A.  B.

C.  D.

7.下列状态的镁中,电离最外层的一个电子所需能量最大的是(   )

A.  B.  

C.   D.
 

8.下列关于物质结构与性质的说法，不正确的是(   )

A.晶体中存在，的几何构型为V形

B.C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为H<C<O

C.水分子间存在氢键，故的熔沸点及稳定性均大于

D.第四周期元素中，Ga的第一电离能低于Zn

9.《天工开物》记载：“凡火药以硝石、硫黄为主，草木灰为辅……而后火药成声。”其中涉及的主要反应为。下列说法正确的是(   )

A.电负性：N>O

B.分子中C原子为杂化

C.单质硫属于共价晶体

D.中化学键只有键

10.下列基态原子或离子的电子排布式错误的是(   )

A．Cr： B．：

C．Fe： D．Kr：

11.《GreenChemistry》报道了我国学者发明的低压高效电催化还原的新方法，其反应为。下列叙述错误的是(   )

A．钠原子核外电子有11种运动状态

B．Na和Cl形成离子键的过程为：

C．与C同主族的Ge价电子排布式为：

D．基态Cl原子价电子的轨道表示式为：

12.以下列出的是一些基态原子的2p轨道和3d轨道中电子排布的情况,违反洪特规则的有(   )

A.①②③      B.④⑤⑥      C.②④⑥      D.③④⑥

13.下列关于多电子原子核外电子的运动规律的叙述中正确的是(   )

A.核外电子是分层运动的 B.所有电子在同一区域里运动

C.能量高的电子在离核远的区域运动 D.电子运动有一定的轨迹

14.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z可与X形成淡黄色化合物，Y、W最外层电子数相同。下列说法正确的是(   )

A.第一电离能：W>X>Y>Z  B.简单离子的还原性：Y>X>W

C.简单离子的半径：W>X>Y>Z  D.氢化物水溶液的酸性：Y>W

15.元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、 (绿色)、 (橙红色)、 (黄色)等形式存在。Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体。回答下列问题:

（1）Cr3+与Al3+的化学性质相似。在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量,可观察到的现象是__________。

（2）和在溶液中可相互转化。室温下,初始浓度为1.0mol·L-1的Na2CrO4溶液中c()随c(H+)的变化如图所示。

①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应:__________。

②由图可知,溶液酸性增大, 的平衡转化率 (填“增大”“减小”或“不变”)。根据A点数据,计算出该转化反应的平衡常数为__________。

③升高温度,溶液中的平衡转化率减小,则该反应的ΔH__________0(填“大于”“小于”或“等于”)。

（3）在化学分析中采用K2CrO4为指示剂,以AgNO3标准溶液滴定溶液中Cl-,利用Ag+与生成砖红色沉淀,指示到达滴定终点。当溶液中Cl-恰好沉淀完全(浓度等于1.0×10-5mol·L-1)时,溶液中c(Ag+)为__________mol·L-1.此时溶液中c()等于__________mol·L-1(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10-12和2.0×10-10)。

（4）+6价铬的化合物毒性较大,常用NaHSO3将废液中的还原成Cr3+,该反应的离子方程式为__________.

16.硒化物(如)可用于太阳能电池、光传感器，热电发电与制冷等。回答下列问题：

(1)基态Se原子核外电子排布式为[Ar]___________。

(2)K与Cu位于同周期，金属钾的熔点比铜的低，这是因为___________

(3)O、S、Se均位于元素周期表第ⅥA族，它们的氢化物、及分子的键角从大到小顺序为___________。

(4)TMTSF()中共价键的类型是___________，每个分子中含___________个键。

17.钴的一种配位聚合物的化学式为。

（1）Co基态核外电子排布式为    。

（2）的空间结构为    。

（3）bte的分子式为，其结构简式如图所示。

① 中，与Co2+形成配位键的原子是    和    （填元素符号）。

②C、H、N的电负性从大到小顺序为    。

③ bte分子中碳原子轨道杂化类型为    和    。

④ 1mol bte分子中含键的数目为    mol。

18.亚铁氰化钾属于批准使用的食品添加剂，受热易分解：

回答下列问题：

(1) 基态与中未成对的电子数之比为________。

(2) 常温常压下为无色液体，空间构型为________，它属于________晶体。

(3)的沸点由高到低的顺序为________(填化学式)。

(4)分子中键和键数目之比为________。

(5) H、C、N三种元素的电负性由大到小的顺序为________。三种元素组成的化合物HCN分子中碳原子的轨道杂化类型为________。

19.已知 A、B、C、D、E 是原子序数依次增大的五种元素，A 元素是宇宙大爆炸后最多的元素；B、C、D 同周期。B 元素的某种同位素原子可用于考古；D 原子核外未成对电子有两个。E 是第四周期未成对电子最多的元素。请回答下列问题(用元素符号或化学式表示)：

（1）元素 B、C、D 的基态原子的电负性由小到大的顺序为    (用元素符号表示)。

（2）B、C、D 与 A 形成的简单化合物键角由大到小的顺序排列：   (用化学式表示)

（3）分子中 D 原子的杂化方式为             。与在一定条件下反应，生成产物无毒，可参与大气循环。该反应的化学方程式可表示为                             。

（4）为测定 E 的配合物（相对分子质量为 262.5）的组成，进行如下实验：称取质量均为 2.625 g 的样品两份，一份加入过量的 NaOH 溶液，加热煮沸蒸出所有的，测得的体积为 896 mL（标准状况）；另一份加入 0.2 mol/L 溶液至恰好反应完全，消耗 溶液 150 mL。完成下列空白：

该配合物的化学式为          ，配体中提供孤电子对的原子是   ，中心原子化合价               。

参考答案

1.答案：B

解析：由题中信息可推知X为As、Y为O、Z为H。As元素基态原子的电子排布式为，A项错误；As元素是第四周期第ⅤA族元素，B项正确；是碳元素原子的轨道表示式，C项错误；能在中燃烧，D项错误。

2.答案：B

解析：根据泡利原理，每个原子轨道中最多能容纳2个自旋相反的电子，所以每个能级最多能容纳的电子数是该能级原子轨道数的2倍，B项符合题意。

3.答案：A

解析：O、Se同主族，则第一电离能：O >Se，O、F同周期，则 第一电离能：F>O，故第一电离能：F>Se，A项错误；Se元素的最高正化合价为+ 6，则其最高价氧化物对应水化物的化学式为， B项正确；一般来说，同周期元素的电负性随原子序数的增大而增大，Br和Se属于同周期元素，且原子序数：Br>Se，所以Br的电负性比Se大，C项正确；根据O、Se、K在周期表中的位置可知，D项正确。

4.答案：A

解析：据电负性：X>Y推知，原子序数X>Y，对于同周期元素，通常第一电离能Y小于X，但部分ⅡA族和ⅤA族元素的第一电离能比同周期相邻元素的高，如电负性：O>N，而第一电离能：N>O，A项错误；气态氢化物的热稳定性，B项正确；最高价氧化物对应水化物的酸性：X的强于Y的，C项正确；电负性大的吸引电子能力强，在化合物中显负价，电负性小的吸引电子能力弱，在化合物中显正价，D项正确。

5.答案：C

解析：Cr原子的价层电子排布式为,A项错误;基态氮原子核外电子总数为7,2p轨道上3个电子各占据1个轨道,正确的电子排布图为,B项错误;铜的原子序数为29,根据构造原理,铜原子基态电子排布式为,则基态电子排布式为,C项正确；电子的能量与能层和能级都有关,电子的能量一定高于(n-1)p电子的能量,D项错误。

6.答案：D

7.答案：A

解析：由题给信息知，A项和D项代表，B项和C项代表Mg。再失去一个电子较难，即第二电离能大于第一电离能， 所以电离最外层一个电子所需能量：A项> B项；3p能级的能量高于3s能级，3p能级上电子较3s能级上易失去，故电离最外层一个电 子所需能量：A项> C项、A项> D项，故A项符合题意。

8.答案：C

解析：中碘的杂化数为，所以是杂化，由于只有2个I与中心原子成键，所以空间构型是V形，A不符合题意；电负性：C<O（同周期），而由中H显

+1价知H的电负性较小，所以电负性：H<C<O，B不符合题意；稳定性：是由于非金属性：O>S而不是存在氢键，C符合题意；Ga的价电子排布为，Zn的价电子排布为，所以Ga更易失去最外层一个电子，即第一电离能：Ga<Zn，D不符合题意。

9.答案：B

解析：同周期从左到右元素电负性增大，故电负性：N<O，A错误；分子为直线形对称结构，C原子为sp杂化，B正确；单质硫属于分子晶体，C错误；中既含有离子键又含有共价键，D错误。

10.答案：C

11.答案：D

12.答案：C

解析：①2p能层有4个电子，应在3个不同的轨道，符合洪特规则、泡利不相容原理；

②2p能层有4个电子，图示不同轨道的单电子自旋方向不同，违反了洪特规则；

③2p能层有4个电子，同一个原子轨道中不应有自旋状态相同的电子，违反了泡利原理；

④3d能级中有5个不同的轨道，对于基态原子，电子在能量相同的轨道上排布时，将尽可能分占不同的轨道并且自旋状态相同，违反了洪特规则；

④3d能级中有5个不同的轨道，有10个电子，符合洪特规则、泡利不相容原理；

⑤3d能级中有5个不同的轨道，有6个电子，图示不同轨道的单电子自旋方向不同，违反了洪特规则；

故选：C.

13.答案：C

解析：多电子原子核外电子的运动是不规则的，无固定轨迹和区域，一般情况下，能量高的电子在离核较远的区域运动，能量低的电子在离核较近的区域运动，即电子并不严格在某一固定电子层上运动，故A、B、D项错误，C项正确。

14.答案：C

解析：根据第一电离能递变规律，可知其相对大小顺序为：F>O>Cl> Na，A项错误；根据非金属性：F>O>Cl，可知简单离子的还原性：，B项错误；根据离子半径的变化规律，可知简单离子半径：，C项正确；氢化物水溶液的酸性：HF<HCl，D项错误。

15.答案：（1）蓝紫色溶液变浅,同时有灰蓝色沉淀生成,然后沉淀逐渐溶解形成绿色溶液
（2）①;②增大;1.0×10-14;③小于
（3）2.0×10-5; 5.0×10-3
（4）

解析：（1） Cr3+与Al3+的化学性质相似,据此推测向Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液依次发生的反应为Cr2(SO4)3+6NaOH=2Cr(OH)3↓+3Na2SO4、Cr(OH)3+NaOH=NaCr(OH)4,故观察到的现象是蓝紫色溶液变浅,同时有灰蓝色沉淀生成,然后沉淀逐渐溶解形成绿色溶液。
（2）①和在溶液中可相互转化,由图可知,)随的增大而逐渐增大,推测H+参与反应,则溶液中转化反应的离子方程式见答案.

②由图可知,随着溶液酸性增强, )逐渐增大,说明平衡正向移动, 的平衡转化率增大.A点溶液中, =1.0×10-7 , =0.25 ,而初始时)=1.0 ,则平衡时)=0.5 ,故该转化反应的平衡常数.

③升高温度,溶液中的平衡转化率减小,说明平衡逆向移动,则该反应的.
（3）,当溶液中恰好沉淀完全时, =1.0×10-5,则溶液中.,则溶液中.
（4）将废液中的还原成,则被氧化为,结合的是电子守恒、质量守恒和电荷守恒可知,反应的离子方程式见答案.

16.答案：(1)

(2)钾的原子半径比铜的大，价电子数比铜少，钾的金属键比铜的弱

(3)

(4)键和键  ;  27

17.答案：（1）

（2）平面三角形

（3）① N    O

② N、C、H

③ ;

④21

18.答案：(1) 4∶5

(2) 正四面体形  ;   分子

(3)

(4) 3∶4

(5) ;   sp

19.答案：（1） C< N<O； 

（2）； 

（3）；

（4）；N、O；+3 24