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上海市浦东新区2020-2021学年高一下学期期中考试化学试题（word版 含答案）
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这是一份上海市浦东新区2020-2021学年高一下学期期中考试化学试题（word版 含答案），共20页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
上海市浦东新区2020-2021学年高一下学期期中考试化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．城市禁止燃放爆竹，这是因为燃放爆竹对环境的危害有
A．噪声 B．有毒有害气体 C．粉尘纸屑污染 D．前三项总和
2．在下水管道里，因某些有机物的腐败，常会产生一种有臭鸡蛋气味的有毒气体，则该气体是（ ）
A．CO B．CH4 C．H2S D．SO2
3．自然界中能以游离态存在的元素是（ ）
A．硫 B．氯 C．铝 D．镁
4．下列含硫化合物中，硫既有氧化性又有还原性的是（ ）
A．S B．H2S C．SO2 D．H2SO4
5．下列溶液在空气中因发生化学反应而质量增大的是
A．Na2SO3溶液 B．盐酸 C．浓硫酸 D．稀硫酸
6．区分二氧化硫和二氧化碳可以采用通过
A．澄清石灰水 B．品红溶液 C．石蕊试液 D．NaOH溶液
7．将SO2和H2S混合，有淡黄色固体出现，该反应中SO2表现出
A．还原性 B．漂白性 C．酸性 D．氧化性
8．下列变化中可以说明SO2具有漂白性的是
A．SO2通入高锰酸钾酸性溶液中紫色褪去
B．SO2通入品红溶液中红色褪去
C．SO2通入溴水溶液中红棕色褪去
D．SO2通入氢氧化钠与酚酞的混合溶液中红色褪去
9．常温下，下列溶液中，酸性较强的是
A．pH=3 B．c(H+)=10-6mol/L
C．pH=5 D．c(OH-)=10-10 mol/L
10．浓硫酸滴在滤纸上，滤纸变黑，表明浓硫酸具有（ ）
A．脱水性 B．吸水性 C．酸性 D．不挥发性
11．下列物质的俗称与括号中的化学式对应关系正确的是
A．重晶石(BaC2O4) B．胆矾(CuSO4)
C．硫铵(NH4NO3) D．生石膏(CaSO4·2H2O)
12．下列物质在常温下可用铁质容器盛放的是
A．亚硫酸 B．浓硫酸 C．浓盐酸 D．胆矾溶液
13．能用浓硫酸制备盐酸，这是利用了浓硫酸的
A．脱水性 B．吸水性 C．酸性 D．高沸点性
14．下列反应中，浓硫酸既表现强酸性，又表现强氧化性的是
A．烧红的木炭和热的浓硫酸 B．铜和浓硫酸共热
C．食盐和浓硫酸共热 D．蔗糖中滴入浓硫酸
15．下列混合物可以用加热法分离的是
A．碘和氯化铵 B．氯化钡和氯化铵
C．食盐和硅 D．氯酸钾和二氧化锰
16．下列试剂中，可以检验溶液中是否含有SO42－的是（ ）
A．氯化钡溶液 B．硝酸银溶液和氯化钡溶液
C．盐酸和氯化钡溶液 D．硝酸钡溶液
17．下列气体由于碱性而不能用浓硫酸干燥的是（ ）
A．N2 B．SO2 C．NH3 D．H2S
18．N2能大量存在于空气中，且能维持固定含量的最主要原因是
A．氮元素的非金属性弱 B．氮元素的非金属性强
C．氮气可作保护气 D．氮分子中键能大
19．下列关于氨气的叙述中，不正确的是
A．氨气分子的结构是三角锥形 B．氨水中氮元素以NH3、NH3·H2O两种形式存在
C．氨与酸反应生成铵盐 D．NH3·H2O不稳定，易分解放出氨气
20．下列物质中，能使干燥的红色石蕊试纸变蓝色的是
A．液氨 B．氨气 C．氨水 D．氯化铵溶液
21．起固氮作用的转化是
A．N2→NH3 B．NO→NO2 C．NH3→NO D．HNO3→NH4NO3
22．下列变化需加入还原剂才能发生的是（ ）
A．N2NO2 B．NO2HNO3 C．NH3NO D．N2NH3
23．下列溶液一定呈中性的是
A．PH=7的溶液 B．c(H+)=c(OH—)
C．c(H+)=10—7mol/L D．S.T.P.下，c(OH—)= 10—7mol/L
24．下列溶液中氯离子浓度与50 mL 1 mol/L AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是
A．150 mL 1 mol/L的NaCl溶液 B．150 mL 3 mol/LNH4Cl溶液
C．75 mL 2 mol/L的NH4Cl溶液 D．75 mL 1 mol/L CuCl2溶液
25．将12gNaOH固体溶于水配成150mL溶液，其物质的量浓度为
A．0.1mol/L B．0.5mol/L C．2mol/L D．1mol/L
26．配制一定物质的量浓度的NaCL溶液，下列操作会使溶液浓度偏高的是
A．少量NaCl固体残留在称量纸上 B．溶解NaCl的烧杯中有少量蒸馏水
C．转移溶液时没有洗涤烧杯和玻璃棒 D．定容时液面最高处与刻度线相平
27．决定化学反应速率的最主要因素是
A．反应物的性质 B．反应物的浓度
C．反应温度 D．使用催化剂
28．用铁片与稀硫酸反应制取氢气，下列措施不能使氢气生成速率增大的是
A．加热 B．改用98%的硫酸 C．加入少量的硫酸铜 D．改用铁粉
29．在四个不同的容器中，采用不同条件进行合成氨反应：N2+3H22NH3，根据下列在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是
A．用H2表示的反应速率为0.3 mol/(L·min) B．用NH3表示的反应速率为0.2 mol/(L·min)
C．用N2表示的反应速率为0.1 mol/(L·min) D．用H2表示的反应速率为0.5 mol/(L·min)
30．在5 L密闭容器中进行反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，反应2 min，H2的物质的量增加了0.3 mol。0～2 min内H2的反应速率为
A．0.3 mol/(L·min) B．0.03 mol/(L·min)
C．0.06 mol/(L·min) D．0.12 mol/(L·min)
31．在一定条件下，在体积为VL的密闭容器中发生反应：mA+nBpC。t秒末，A减少了1 mol，B减少了1.25 mol，C增加了0.5 mol，则m∶n∶p应为
A．3∶2∶1 B．2∶5∶4 C．1∶3∶2 D．4∶5∶2
32．下列各组实验中,将等体积的Na2S2O3和HCl混合,反应速率最快的一组是
组号
反应温度(℃)
Na2S2O3浓度(mol/L)
HCl浓度(mol/L)
A．
10
0.1
0.1
B．
10
0.2
0.2
C．
20
0.1
0.1
D．
20
0.2
0.2
A．A B．B C．C D．D
33．在一体积不变的密闭容器中发生反应A(g)+3B(g) 2C(g)。开始反应时，A的浓度为2 mol/L。反应进行2min时，测得容器中A的浓度为1.8 mol/L，则该2min内B的平均反应速率是
A．0.4 mol/(L•min) B．0.3 mol/(L•min)
C．0.2 mol/(L•min) D．0.1 mol/(L•min)
34．一定温度下，固定体积的密闭容器中发生反应M(g)+N(g) 2W(g)，能说明该反应一定达到平衡的是
A．v (W)消耗=2 v (M)消耗 B．v正=v逆=0
C．容器内压强保持不变 D．容器中物质的总质量不发生变化
35．一定温度下的容积不变的密闭容器中发生可逆反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，不能说明该反应一定达到平衡状态的是
A．SO3的质量保持不变 B．SO2的百分含量保持不变
C．总压强不变 D．SO2、O2、SO3的物质的量之比为2︰1︰2
36．将10mol/L的盐酸溶液10mL ，加水稀释至100mL ，再取出10mL ，此时该盐酸溶液的浓度是( )
A．10mol/L B．5mol/L C．1mol/L D．0.5mol/L
37．配置 250mL0.100mol/L 的氯化钠溶液，操作不正确的是
A．称量 B．溶解
C．转移 D．定容
38．将7mol H2S和9mol O2混合，使其在一定条件下充分反应，直至反应物全部消耗为止，生成SO2
A．5mol B．5.5mol C．6mol D．7.5mol
39．可检验硝酸铵，硫酸钾，氯化钠，硫酸铵四种无色溶液的试剂是
A．氢氧化钠 B．氯化钡 C．氢氧化钡 D．硝酸银
40．将mg块状碳酸钙与足量盐酸反应固体反应物损失的质量随时间的变化曲线如图中的实线所示。在相同条件下，将ng(m>n)粉末状碳酸钙与同浓度的盐酸反应，则相应的曲线(虚线所示)正确的是
A． B．
C． D．
二、填空题
41．氮是植物体内蛋白质、叶绿素的重要组成元素，氮肥能促进农作物的生长。氨是生产氮肥的原料。回答下列问题：
(1)氨的电子式是___________，氮气的结构式___________。
(2)写出一水合氨的电离方程式___________
(3)蘸有浓氨水的玻璃棒和蘸有浓盐酸的玻璃棒相互靠近，现象___________，此反应的方程式___________
(4)写出检验铵盐中NH离子的方法：___________
(5)写出氨气和氧气在催化剂和加热的条件下反应，其中产物之一为NO，该反应的化学方程式 ___________
42．(1)写出硫与铜加热时反应的化学方程式 ___________
(2)在化学课上围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究，将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀，然后加入浓硫酸，生成黑色物质，并产生刺激性气味气体。请回答下列问题：
①生成的黑色物质(单质)是___________(填化学式)。
②据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象，说明浓硫酸具有(多选) ______
A．酸性 B．吸水性 C．脱水性 D．强氧化性
(3)二氧化硫是形成酸雨的“元凶”之一，当雨水的PH小于___________时，称之为酸雨。由二氧化硫形成的酸雨的主要成分是 ___________ 。将刚采集的酸雨放置一段时间，雨水的酸性将___________(填增强/减弱/不变)。氢硫酸久置于空气中，可能观察到的现象是___________
参考答案
1．D
【详解】
爆竹的成分中有硫磺，燃放爆竹的过程中，会产生二氧化硫等有毒有害气体，爆竹燃烧爆炸后发出的噪声很大，且爆炸还产生了粉尘纸屑，这些都对环境带来了危害或污染环境，因此城市禁止燃放爆竹，是非常有利于环境的保护。
故选D。
2．C
【详解】
A．CO是无色无味的气体，不符合题意，故A错误；
B．CH4是无色无味的气体，不符合题意，故B错误；
C．H2S是无色、有臭鸡蛋气味的气体，符合题意，故C正确；
D．SO2是无色、有刺激性气味的气体，不符合题意，故D错误；
故选C。
3．A
【详解】
A．硫元素在自然界既有单质态，也有化合态，所以可以以游离态存在，正确；
B．氯元素在自然界只有化合态，错误；
C．铝元素在自然界只有化合态，没有游离态，错误；
D．镁元素是活泼的金属元素，只有化合态，错误。
答案选A。
【点睛】
元素在自然界的存在形式不外乎游离态和化合态。游离态即是单质态。元素在自然界的存在形式与元素的活动性有关，元素越活泼(原子越容易失去电子或获得电子，则只能以化合态存在，元素的原子活动性弱，则可能以单质态存在)。有些元素只有单质态，如金、铂，有的只有化合态，如钠、镁、铝、氯、氟；有的则既有游离态也有化合态。如氮元素有N2、硝酸的盐等；硫元素有单质硫(火山喷发口附近)和金属硫化物及硫酸盐等，掌握元素的存在形式与元素活动性关系在本题正确判断的依据。
4．C
【分析】
由元素的化合价可知，处于最高价的元素的微粒具有氧化性，处于最低价的元素的微粒具有还原性，而处于中间价态的微粒既有氧化性又有还原性，以此来解答。
【详解】
A．S中元素的化合价为0，为中间价态，则S既有氧化性又有还原性，但题目说是化合物，A项错误；
B．H2S中S元素的化合价为-2价，为最低价，则H2S具有还原性，B项错误；
C．SO2中S元素的化合价为+4价，为中间价态，则SO2既有氧化性又有还原性，C项正确；
D．H2SO4中S元素的化合价为+6价，为最高价，则H2SO4只有氧化性，D项错误；
答案选C。
5．A
【详解】
A．Na2SO3溶液在空气中易被氧化为硫酸钠，质量增加，A符合；
B．盐酸易挥发，质量减少，B不符合；
C．浓硫酸易吸水，质量增加，C不符合；
D．稀硫酸性质比较稳定，溶液质量几乎不变，D不符合；
答案选A。
6．B
【详解】
A．二氧化硫和二氧化碳均能使澄清石灰水变浑浊，则不能用澄清石灰水区分二者，A项错误；
B．二氧化硫具有漂白性，可使品红溶液褪色，二氧化碳不具有漂白性，不能使品红溶液褪色。则可以采用通过品红溶液区分二氧化硫和二氧化碳，B项正确；
C．二氧化硫和二氧化碳都属于酸性氧化物，都能使石蕊试液变红，故而不能通过石蕊试液区分二者，C项错误；
D．二氧化硫和二氧化碳均属于酸性氧化物，都能和NaOH溶液反应且均无明显现象，用NaOH溶液不能区分二者，D项错误；
答案选B。
7．D
【详解】
将SO2和H2S混合，有淡黄色固体出现，反应的化学方程式为SO2+2H2S＝3S↓+2H2O，该反应中二氧化硫中的S元素的化合价由+4价降低为0价，是氧化剂。硫化氢中的S元素的化合价由-2价升高为0价，为还原剂，则SO2表现氧化性，H2S表现还原性，D项正确。
答案选D。
8．B
【详解】
A．SO2通入高锰酸钾酸性溶液中紫色褪去，SO2表现还原性，错误；
B．SO2通入品红溶液中红色褪去，SO2表现漂白性，正确；
C．SO2通入溴水溶液中红棕色褪去，SO2表现还原性，错误；
D．SO2通入氢氧化钠与酚酞的混合溶液中红色褪去，SO2溶于水显酸性，错误。
9．A
【分析】
溶液中氢离子浓度越大，则溶液的酸性越强。
【详解】
A．室温下，pH=3的溶液中，c(H+)=10-3mol/L；
B．室温下， c(H+)=10-6mol/L；
C．室温下，pH=5的溶液中，c(H+)=10-5mol/L；
D．常温下，c(OH-)=10-10 mol/L，根据Kw= c(H+) c(OH-)=10-14可知，c(H+)=10-4mol/L；
结合以上分析可知，溶液中氢离子浓度最大的为pH=3的溶液，故酸性最强的为A；
故选A。
10．A
【详解】
将浓硫酸滴在滤纸上，滤纸很快变黑，是因为浓硫酸能将木材中的氢原子和氧原子按2∶1的比例脱去，体现了浓硫酸的脱水性，故选A。
【点睛】
本题的易错点为B，要注意吸水性中吸的水是本来就存在的水分子，脱水性中脱的水是本来不存在的水，但物质中存在氢、氧两种元素。
11．D
【详解】
A．重晶石为BaSO4的俗名，BaC2O4又称乙二酸钡。A项错误；
B．CuSO4∙5H2O俗称胆矾。B项错误；
C．硫铵是指硫酸铵[(NH4)2SO4]，NH4NO3俗称硝铵，C项错误；
D．CaSO4·2H2O俗称生石膏，D项正确；
答案选D。
12．B
【详解】
A．亚硫酸溶液能和铁反应生成氢气，不能用铁制品容器盛放，故A错误；
B．常温下，铁在浓硫酸中发生钝化现象，故铁制品容器可以盛放浓硫酸，故B正确；
C．浓盐酸能和铁反应生成氢气，不能用铁制品容器盛放，故C错误；
D．胆矾溶液能和铁发生置换反应生成硫酸亚铁和铜，不能用铁制品容器盛放，故D错误；
故答案为B。
13．D
【详解】
浓硫酸的沸点高，属于高沸点酸，而盐酸易挥发，属于低沸点的酸，浓硫酸与氯化钠固体反应生成氯化氢，体现了高沸点的硫酸制备低沸点的盐酸（氯化氢的水溶液）的性质，故选D。
14．B
【分析】
在反应中浓硫酸体现酸性，说明和物质反应生成硫酸盐，又体现强氧化性，说明在反应中S元素得电子化合价降低，据此分析解答。
【详解】
A．发生的反应为C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O，该反应硫酸中S元素化合价由+6价变为+4价，所以浓硫酸作氧化剂，体现氧化性，A项错误；
B．发生的反应为Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，该反应中部分S元素化合价不变、部分S元素化合价由+6价变为+4价，所以浓硫酸体现酸性、强氧化性，B项正确；
C．发生的反应为 2NaCl+ H2SO4（浓）2HCl↑+Na2SO4，该反应中各元素化合价不变，属于复分解反应，浓硫酸体现酸性，C项错误；
D．浓硫酸将有机物中的H、O元素以2：1水的形式脱去而体现脱水性，还能将C氧化为二氧化碳而强氧化性，D项错误；
答案选B。
【点睛】
食盐和浓硫酸共热制备HCl主要利用的是高沸点酸制备低沸点酸的原理。
15．B
【分析】
加热法分离物质时，其中的一种物质受热易分解或是受热易升华，据此来回答。
【详解】
A．碘受热易升华，氯化铵受热易分解，不能采用加热方法分离，故A错误；
B．NH4Cl和的BaCl2混合物受热，其中的氯化铵分解为氯化氢气体和氨气，剩余的物质是氯化钡，可以用加热方法分离，故B正确；
C．食盐和硅的混合物受热，均不分解，无法分离，故C错误；
D．KClO3和MnO2混合加热生成KCl和氧气，则不能采用加热方法分离，故D错误；
故答案为B。
16．C
【分析】
检验SO42－，先向待测液中滴加盐酸直到没有明显现象，再滴加氯化钡，生成不溶的白色沉淀，说明有SO42－，盐酸可以排除Ag＋、CO32－、SO32－等离子的干扰。
【详解】
A. 氯化钡溶液，不能排除Ag＋、CO32－等离子的干扰，故A错误；
B. 硝酸银溶液和氯化钡溶液，可能生成AgCl，也是白色沉淀，故B错误；
C. 先向待测液中滴加盐酸直到没有明显现象，再滴加氯化钡，生成不溶的白色沉淀，说明有SO42－，可以检验SO42－，故C正确；
D. 硝酸钡溶液，不能排除CO32－等离子的干扰，故D错误；
故选C。
17．C
【分析】
能用浓硫酸干燥，说明该气体不能与浓硫酸发生反应也不能溶于浓硫酸。
【详解】
A．N2不与浓硫酸发生反应也不溶于浓硫酸，可以用浓硫酸干燥，A不符合题意；
B．SO2虽然有较强的还原性，但是SO2的+4价的S和浓硫酸的+6价的S之间没有中间价态，故不能反应，可以用浓硫酸干燥，B不符合题意；
C．NH3是碱性气体，不能用浓硫酸干燥，应该用碱石灰，C符合题意；
D．H2S的S为-2价，可以与浓硫酸发生氧化还原反应，所以H2S不能用浓硫酸干燥，D不符合题意；
故选C。
18．D
【详解】
氮原子的原子半径较小，元素的非金属较强，但是氮气分子中存在氮氮三键，键能大，破坏它需要很大的能量，因此氮气能够大量、稳定地存在存在于空气中，其性质稳定，能够做保护气，故选D。
19．B
【详解】
A．氨气分子中氮原子含有的价层电子对数是，含有一对孤对电子，其结构是三角锥形，A正确；
B．氨气溶于水部分和水反应生成一水合氨，一水合氨部分电离，则氨水中氮元素以NH3、NH3·H2O、NH三种形式存在，B错误；
C．氨与酸反应生成铵盐，例如和盐酸反应生成氯化铵，C正确；
D．NH3·H2O不稳定，易分解放出氨气，同时生成水，D正确；
答案选B。
20．C
【详解】
A. 液氨为氨气的液态形式，遇水形成显碱性的氨水，能使红色石蕊试纸会变蓝，但不能使干燥的红色石蕊试纸变蓝色，A项错误；
B. 氨气遇水形成显碱性的氨水，能使红色石蕊试纸会变蓝，但不能使干燥的红色石蕊试纸变蓝色，B项错误；
C. 氨水显碱性，能使干燥的红色石蕊试纸变蓝色，C项正确；
D. 氯化铵溶液中铵根离子水解使溶液显酸性，不能使干燥的红色石蕊试纸变蓝色，D项错误；
答案选C。
21．A
【分析】
游离态的氮元素转化为化合态氮元素的过程称为氮的固定，据此解答。
【详解】
A．N2→NH3属于游离态的氮元素转化为化合态氮元素的过程，所以为氮的固定，A符合；
B．NO→NO2属于化合态的氮元素转化为化合态氮元素的过程，所以不是氮的固定，B不符合；
C．NH3→NO属于化合态的氮元素转化为化合态氮元素的过程，所以不是氮的固定，C不符合；
D．HNO3→NH4NO3属于化合态的氮元素转化为化合态氮元素的过程，所以不是氮的固定，D不符合；
答案选A。
22．D
【详解】
A．N2NO2过程中氮元素化合价升高，需要加入氧化剂，故A错误；
B．NO2HNO3过程中氮元素化合价升高，需要加入氧化剂，故B错误；
C．NH3NO过程中氮元素化合价升高，需要加入氧化剂，故C错误；
D．N2NH3过程中氮元素化合价降低，需要加入还原剂，故D正确；
故答案选D。
23．B
【详解】
A选项，pH=7的溶液不一定是中性溶液，可能为显碱性，比如100ºC，故A错误；
B选项，c(H+)=c(OH－)的溶液呈中性，在任何条件下都适用，故B正确；
C选项，c(H+)=10－7mol/L，在25 ºC溶液中呈中性，如果在100 ºC溶液中呈碱性，故C错误；
D选项，STP即标准状况下为0 ºC，中性溶液中c(OH－) < 10－7mol/L，c(OH－)= 10－7mol/L为碱性，故D错误；
综上所述，答案为B。
【点睛】
判断溶液主要看c(H+)、c(OH－)相对大小，这个适用于任何条件下，
而pH数字、c(H+)数字一定要将条件，注意温度的限制条件。
24．B
【分析】
50 mL 1 mol/LAlCl3溶液中氯离子浓度为1 mol/L×3=3 mol/L，与溶液的体积大小无关。
【详解】
A．150 mL 1 mol/L的NaCl溶液中氯离子浓度为1 mol/L×1=1mol/L，与题意不相符，故A不选；
B．150 mL 3 mol/LNH4Cl溶液中氯离子浓度为3 mol/L×1=3mol/L，与题意相符，故B选；
C．75 mL 2 mol/L的NH4Cl溶液中氯离子浓度为2mol/L×1=2mol/L，与题意不相符，故C不选；
D．75 mL 1 mol/L CuCl2溶液中氯离子浓度为1mol/L×2=2mol/L，与题意不相符，故D不选；
故选B。
25．C
【详解】
12gNaOH的物质的量n(NaOH)==0.3mol，根据=2mol/L，故选C。
26．D
【详解】
A. 少量NaCl固体残留在称量纸上，会使配制的溶液中溶质偏少，溶液的浓度偏低，故A错误；
B. 因NaCl溶解时需要加水，所以溶解NaCl的烧杯中有少量蒸馏水对实验结果无影响，故B错误；
C. 转移溶液时没有洗涤烧杯和玻璃棒，会使配制的溶液中溶质偏少，溶液的浓度偏低，故C错误；
D. 定容时液面最高处与刻度线相平，导致加入的水偏少，配制的溶液浓度偏高，故D正确；答案选
D。
27．A
【详解】
决定化学反应速率的最主要因素是反应物本身的性质，温度、浓度和催化剂均是外界因素。答案选A。
28．B
【详解】
A．加热，反应体系温度升高，活化分子的百分含量增大，氢气的生成速率增大，A项不符合题意；
B．改用98%的浓硫酸，会使得铁在室温下发生钝化，不能使氢气生成速率增大，B项符合题意；
C．加入少量的硫酸铜，形成了铜-铁原电池，使得氢气生成速率增大，C项不符合题意；
D．改用铁粉，增大了铁与硫酸反应的接触面积，则氢气的生成速率增大，D项不符合题意；
答案选B。
29．D
【详解】
四个选项给的物质不同，需要先同一物质再进行比较，根据不同物质的反应速率之比等于化学计量数之比进行转化，可以反应速率都转化成氢气的反应速率再进行比较。B项中，，C项中，，所以D项中H2速率最快，即D项中生成氨的速率最快，故正确选项为D。
30．B
【详解】
C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，反应2 min，H2的物质的量增加了0.3 mol，因此氢气的浓度变化量为=0.06mol/L，则0～2 min内H2的反应速率===0.03 mol/(L·min)，故选B。
31．D
【详解】
根据在化学反应过程中，相同时间内，各物质的物质的量的变化量之比等于相应物质的化学计量数之比，所以可求得m∶n∶p＝1∶1.25∶0.5=4∶5∶2，D项正确；
答案选D。
32．D
【详解】
C、D温度较大，反应速率较大，C、D相比较，D的浓度较大，则反应速率较大，故选D。
33．B
【详解】
在一体积不变的密闭容器中发生反应A(g)+3B(g) 2C(g)。开始反应时，A的浓度为2 mol/L，反应进行2min时，测得容器中A的浓度为1.8 mol/L，则=0.2 mol/L，则2min内A的速率为v(A)= ==0.1mol/(L∙min)，根据速率之比和物质的化学计量系数成正比可知，2min内B的平均反应速率v(B)=3 v(A)= 0.3 mol/(L∙min)；
故选B。
34．A
【详解】
A．化学平衡状态的本质是正逆反应速率相等，且满足速率之比和系数成正比规律；v (W)消耗=2 v (M)消耗，体现了正逆反应速率进行的方向，且满足v (W)：v (M)=2:1的条件，可以说明反应达到了平衡状态，故A正确；
B．化学平衡状态的本质是正逆反应速率相等，但是不等于零，属于动态平衡，故B错误；
C．该反应前后气体的分子总数不变，反应进行中混合气体的总的物质的量不变，在温度，容器的体积不变的情况下，容器内压强保持始终不变，据此不能判定反应是否达到平衡状态，故C错误；
D．该反应的反应物、生成物均为气体，因此根据质量守恒规律，反应前后容器内气体的总质量始终保持不变，据此不能判定反应是否达到平衡状态，故D错误；
故选A。
35．D
【详解】
A．SO3的质量保持不变，即浓度保持不变，反应达到平衡状态，故A不选；
B．SO2的百分含量保持不变，即浓度保持不变，反应达到平衡状态，故B不选；
C．该反应发生前后，气体的总量发生改变，而在其它条件不变时，气体的压强与气体的总量成正比，所以当容器内气体的总压强保持不变时，反应达到平衡状态，故C不选；
D．平衡时各物质的物质的量的多少取决于起始量与转化的程度，所以SO2、O2、SO3的物质的量之比为2︰1︰2的状态时，不能判定反应是否达到平衡状态，故D可选；
故选D。
36．C
【分析】
根据c(浓溶液)V(浓溶液)=c(稀溶液)V(稀溶液)分析计算。
【详解】
根据c(浓溶液)V(浓溶液)=c(稀溶液)V(稀溶液)，10mL10mol/L的盐酸溶液加水稀释到100mL，所得盐酸溶液物质的量浓度为=1mol/L，从稀释液中取出10mL，取出溶液的物质的量浓度仍为1mol/L；
故答案选C。
37．C
【分析】
根据“配制一定物质的量浓度的溶液”实验操作规范分析。
【详解】
A.称量氯化钠可采用更精确的电子天平，A项正确；
B.溶解氯化钠时，用玻璃棒搅拌可以加速溶解，B项正确；
C.转移时应使用玻璃棒引流，防流出容量瓶外，图中操作无玻璃棒，C项错误；
D.定容后期，用胶头滴管滴加水至液面与刻度相平，D项正确。
本题选C。
38．B
【分析】
硫化氢在氧气中完全燃烧，生成二氧化硫，反应方程式：2H2S+3O22SO2+2H2O；根据反应可知：将7mol H2S和9mol O2混合，使其在一定条件下充分反应完全生成二氧化硫时，氧气不足，硫化氢过量，因此要想使反应物全部消耗，还需要发生硫化氢在氧气中不完全燃烧生成单质硫的反应，反应的方程式为：2H2S+O22S+2H2O；即将7mol H2S和9mol O2混合，使其在一定条件下充分反应，直至反应物全部消耗需要发生以上两个反应；据此进行解答。
【详解】
根据2H2S+O22S+2H2O反应可知，假设有xmolH2S参加反应，则消耗氧气为0.5xmol；根据2H2S+3O22SO2+2H2O反应可知：2：3=(7-x)：(9-0.5x)，解得x=1.5mol，即产生二氧化硫的量为7-1.5=5.5mol；
故选B。
39．C
【详解】
A．硝酸铵和硫酸铵均能与氢氧化钠发生反应产生刺激性气味的气体即氨气，无法区分二者，且硫酸钾，氯化钠均与氢氧化钠不反应，也无法区分，不能达到区分的目的，故A错误；
B．硝酸铵、氯化钠均与氯化钡不反应，无法区分；硫酸钾和硫酸铵均能与氯化钡发生反应产生白色沉淀，无法区分二者，不能达到区分的目的，故B错误；
C．硝酸铵与氢氧化钡反应产生刺激性气味的气体即氨气，硫酸铵与氢氧化钡反应产生刺激性气味的气体，同时又白色沉淀产生；硫酸钾与氢氧化钡反应有白色沉淀产生，氯化钠与氢氧化钡不反应，没现象，各自的现象不同，可以鉴别，故C正确；
D．氯化银、硫酸银均为白色沉淀，因此硫酸钾、氯化钠、硫酸铵三种物质分别加入硝酸银，均能产生白色沉淀，不能区分，故D错误；
故选C。
40．C
【分析】
根据题意可以知道，图中实线表示的块状的碳酸钙与足量的盐酸反应，虚线所示粉末状碳酸钙与同浓度足量的盐酸反应，利用接触面积对反应速率的影响来解答。
【详解】
因图中实线表示的块状的碳酸钙与足量的盐酸反应，虚线所示粉末状碳酸钙与同浓度的盐酸反应，粉末状碳酸钙与盐酸的接触面积大，则反应速率快，即相同时间内虚线所示的曲线对应的损失的质量大（消耗的多）；由于盐酸过量且块状碳酸钙质量更大，所以碳酸钙完全反应，最终损失的质量块状的更大；由图象可以知道，只有C符合。
故答案选C。
41． NH3·H2ONH+OH－ 产生大量白烟 NH3+HCl=NH4Cl ①取适量样品于试管中，加入过量强碱(氢氧化钠等)，加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察是否变蓝来检验铵根离子。②取适量样品于试管中，加入过量强碱(氢氧化钠等)，加热，将沾有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，观察是否产生白烟(氯化铵)来检验铵根离子。(写出其中一种即可) 4NH3+5O24NO+6H2O
【详解】
(1) 氨是共用三个电子对，其电子式为，氮气的结构式中有一个氮氮三键，其结构式为，故答案为；；
(2)氨水显碱性，氨水电离出氢氧根离子和铵根离子，其的电离方程式NH3·H2ONH+OH－，故答案为NH3·H2ONH+OH－；
(3)蘸有浓氨水的玻璃棒和蘸有浓盐酸的玻璃棒相互靠近，看到有大量白烟生成，是由于浓盐酸挥发出的氯化氢分子和浓氨水挥发出的氨气分子不断运动相互接触，发生化学反应，生成氯化铵白色固体，发生的化学反应方程式NH3+HCl=NH4Cl，故答案为产生大量白烟；NH3+HCl=NH4Cl；
(4)检验铵盐中NH离子的方法：①取适量样品于试管中，加入过量强碱(氢氧化钠等)，加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察是否变蓝来检验铵根离子。②取适量样品于试管中，加入过量强碱(氢氧化钠等)，加热，将沾有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，观察是否产生白烟(氯化铵)来检验铵根离子。故答案为：①取适量样品于试管中，加入过量强碱(氢氧化钠等)，加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察是否变蓝来检验铵根离子。②取适量样品于试管中，加入过量强碱(氢氧化钠等)，加热，将沾有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，观察是否产生白烟(氯化铵)来检验铵根离子。(写出其中一种即可)
(5)氨催化氧化生成NO是工业制硝酸的反应之一，写出该反应的化学方程式：4NH3+5O24NO+6H2O，故答案为4NH3+5O24NO+6H2O。
42．2Cu+SCu2S C CD 5.6 硫酸(H2SO4) 增强 有黄色沉淀生成
【详解】
(1)硫与铜加热时反应，注意反应的产物是一价的硫化亚铜，不是硫化铜，因为硫的氧化性较弱，只能把铜氧化为正一价。即化学方程式2Cu+SCu2S，故答案为：2Cu+SCu2S；
(2)①浓硫酸具有脱水性，浓硫酸使蔗糖脱水，生成的黑色物质是C，故答案为C；
②上述实验现象中，浓硫酸使蔗糖脱水，说明浓硫酸具有脱水性；生成黑色物质，并产生刺激性气味气体，说明浓硫酸具有强氧化性，故答案选：CD；
(3)酸雨是指pH小于5.6的雨雪或其他形式的降水，主要是人为的向大气中排放大量酸性物质所造成的。二氧化硫与水反应生成亚硫酸，易被氧化为硫酸，雨水酸性增强，则由二氧化硫形成的酸雨的主要成分是硫酸(H2SO4)。将刚采集的酸雨放置一段时间，由亚硫酸放置，与空气的氧气反应，变成硫酸，同时由于水分蒸发，溶质的含量更大，所以雨水的酸性将增强。氢硫酸久置于空气中会被氧气氧化为S和H2O，可能观察到的现象是有黄色沉淀生成。故答案为：5.6；硫酸(H2SO4)；增强；有黄色沉淀生成。
上海市浦东新区2020-2021学年高一下学期期中考试化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．城市禁止燃放爆竹，这是因为燃放爆竹对环境的危害有
A．噪声 B．有毒有害气体 C．粉尘纸屑污染 D．前三项总和
2．在下水管道里，因某些有机物的腐败，常会产生一种有臭鸡蛋气味的有毒气体，则该气体是（ ）
A．CO B．CH4 C．H2S D．SO2
3．自然界中能以游离态存在的元素是（ ）
A．硫 B．氯 C．铝 D．镁
4．下列含硫化合物中，硫既有氧化性又有还原性的是（ ）
A．S B．H2S C．SO2 D．H2SO4
5．下列溶液在空气中因发生化学反应而质量增大的是
A．Na2SO3溶液 B．盐酸 C．浓硫酸 D．稀硫酸
6．区分二氧化硫和二氧化碳可以采用通过
A．澄清石灰水 B．品红溶液 C．石蕊试液 D．NaOH溶液
7．将SO2和H2S混合，有淡黄色固体出现，该反应中SO2表现出
A．还原性 B．漂白性 C．酸性 D．氧化性
8．下列变化中可以说明SO2具有漂白性的是
A．SO2通入高锰酸钾酸性溶液中紫色褪去
B．SO2通入品红溶液中红色褪去
C．SO2通入溴水溶液中红棕色褪去
D．SO2通入氢氧化钠与酚酞的混合溶液中红色褪去
9．常温下，下列溶液中，酸性较强的是
A．pH=3 B．c(H+)=10-6mol/L
C．pH=5 D．c(OH-)=10-10 mol/L
10．浓硫酸滴在滤纸上，滤纸变黑，表明浓硫酸具有（ ）
A．脱水性 B．吸水性 C．酸性 D．不挥发性
11．下列物质的俗称与括号中的化学式对应关系正确的是
A．重晶石(BaC2O4) B．胆矾(CuSO4)
C．硫铵(NH4NO3) D．生石膏(CaSO4·2H2O)
12．下列物质在常温下可用铁质容器盛放的是
A．亚硫酸 B．浓硫酸 C．浓盐酸 D．胆矾溶液
13．能用浓硫酸制备盐酸，这是利用了浓硫酸的
A．脱水性 B．吸水性 C．酸性 D．高沸点性
14．下列反应中，浓硫酸既表现强酸性，又表现强氧化性的是
A．烧红的木炭和热的浓硫酸 B．铜和浓硫酸共热
C．食盐和浓硫酸共热 D．蔗糖中滴入浓硫酸
15．下列混合物可以用加热法分离的是
A．碘和氯化铵 B．氯化钡和氯化铵
C．食盐和硅 D．氯酸钾和二氧化锰
16．下列试剂中，可以检验溶液中是否含有SO42－的是（ ）
A．氯化钡溶液 B．硝酸银溶液和氯化钡溶液
C．盐酸和氯化钡溶液 D．硝酸钡溶液
17．下列气体由于碱性而不能用浓硫酸干燥的是（ ）
A．N2 B．SO2 C．NH3 D．H2S
18．N2能大量存在于空气中，且能维持固定含量的最主要原因是
A．氮元素的非金属性弱 B．氮元素的非金属性强
C．氮气可作保护气 D．氮分子中键能大
19．下列关于氨气的叙述中，不正确的是
A．氨气分子的结构是三角锥形 B．氨水中氮元素以NH3、NH3·H2O两种形式存在
C．氨与酸反应生成铵盐 D．NH3·H2O不稳定，易分解放出氨气
20．下列物质中，能使干燥的红色石蕊试纸变蓝色的是
A．液氨 B．氨气 C．氨水 D．氯化铵溶液
21．起固氮作用的转化是
A．N2→NH3 B．NO→NO2 C．NH3→NO D．HNO3→NH4NO3
22．下列变化需加入还原剂才能发生的是（ ）
A．N2NO2 B．NO2HNO3 C．NH3NO D．N2NH3
23．下列溶液一定呈中性的是
A．PH=7的溶液 B．c(H+)=c(OH—)
C．c(H+)=10—7mol/L D．S.T.P.下，c(OH—)= 10—7mol/L
24．下列溶液中氯离子浓度与50 mL 1 mol/L AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是
A．150 mL 1 mol/L的NaCl溶液 B．150 mL 3 mol/LNH4Cl溶液
C．75 mL 2 mol/L的NH4Cl溶液 D．75 mL 1 mol/L CuCl2溶液
25．将12gNaOH固体溶于水配成150mL溶液，其物质的量浓度为
A．0.1mol/L B．0.5mol/L C．2mol/L D．1mol/L
26．配制一定物质的量浓度的NaCL溶液，下列操作会使溶液浓度偏高的是
A．少量NaCl固体残留在称量纸上 B．溶解NaCl的烧杯中有少量蒸馏水
C．转移溶液时没有洗涤烧杯和玻璃棒 D．定容时液面最高处与刻度线相平
27．决定化学反应速率的最主要因素是
A．反应物的性质 B．反应物的浓度
C．反应温度 D．使用催化剂
28．用铁片与稀硫酸反应制取氢气，下列措施不能使氢气生成速率增大的是
A．加热 B．改用98%的硫酸 C．加入少量的硫酸铜 D．改用铁粉
29．在四个不同的容器中，采用不同条件进行合成氨反应：N2+3H22NH3，根据下列在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是
A．用H2表示的反应速率为0.3 mol/(L·min) B．用NH3表示的反应速率为0.2 mol/(L·min)
C．用N2表示的反应速率为0.1 mol/(L·min) D．用H2表示的反应速率为0.5 mol/(L·min)
30．在5 L密闭容器中进行反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，反应2 min，H2的物质的量增加了0.3 mol。0～2 min内H2的反应速率为
A．0.3 mol/(L·min) B．0.03 mol/(L·min)
C．0.06 mol/(L·min) D．0.12 mol/(L·min)
31．在一定条件下，在体积为VL的密闭容器中发生反应：mA+nBpC。t秒末，A减少了1 mol，B减少了1.25 mol，C增加了0.5 mol，则m∶n∶p应为
A．3∶2∶1 B．2∶5∶4 C．1∶3∶2 D．4∶5∶2
32．下列各组实验中,将等体积的Na2S2O3和HCl混合,反应速率最快的一组是
组号
反应温度(℃)
Na2S2O3浓度(mol/L)
HCl浓度(mol/L)
A．
10
0.1
0.1
B．
10
0.2
0.2
C．
20
0.1
0.1
D．
20
0.2
0.2
A．A B．B C．C D．D
33．在一体积不变的密闭容器中发生反应A(g)+3B(g) 2C(g)。开始反应时，A的浓度为2 mol/L。反应进行2min时，测得容器中A的浓度为1.8 mol/L，则该2min内B的平均反应速率是
A．0.4 mol/(L•min) B．0.3 mol/(L•min)
C．0.2 mol/(L•min) D．0.1 mol/(L•min)
34．一定温度下，固定体积的密闭容器中发生反应M(g)+N(g) 2W(g)，能说明该反应一定达到平衡的是
A．v (W)消耗=2 v (M)消耗 B．v正=v逆=0
C．容器内压强保持不变 D．容器中物质的总质量不发生变化
35．一定温度下的容积不变的密闭容器中发生可逆反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，不能说明该反应一定达到平衡状态的是
A．SO3的质量保持不变 B．SO2的百分含量保持不变
C．总压强不变 D．SO2、O2、SO3的物质的量之比为2︰1︰2
36．将10mol/L的盐酸溶液10mL ，加水稀释至100mL ，再取出10mL ，此时该盐酸溶液的浓度是( )
A．10mol/L B．5mol/L C．1mol/L D．0.5mol/L
37．配置 250mL0.100mol/L 的氯化钠溶液，操作不正确的是
A．称量 B．溶解
C．转移 D．定容
38．将7mol H2S和9mol O2混合，使其在一定条件下充分反应，直至反应物全部消耗为止，生成SO2
A．5mol B．5.5mol C．6mol D．7.5mol
39．可检验硝酸铵，硫酸钾，氯化钠，硫酸铵四种无色溶液的试剂是
A．氢氧化钠 B．氯化钡 C．氢氧化钡 D．硝酸银
40．将mg块状碳酸钙与足量盐酸反应固体反应物损失的质量随时间的变化曲线如图中的实线所示。在相同条件下，将ng(m>n)粉末状碳酸钙与同浓度的盐酸反应，则相应的曲线(虚线所示)正确的是
A． B．
C． D．
二、填空题
41．氮是植物体内蛋白质、叶绿素的重要组成元素，氮肥能促进农作物的生长。氨是生产氮肥的原料。回答下列问题：
(1)氨的电子式是___________，氮气的结构式___________。
(2)写出一水合氨的电离方程式___________
(3)蘸有浓氨水的玻璃棒和蘸有浓盐酸的玻璃棒相互靠近，现象___________，此反应的方程式___________
(4)写出检验铵盐中NH离子的方法：___________
(5)写出氨气和氧气在催化剂和加热的条件下反应，其中产物之一为NO，该反应的化学方程式 ___________
42．(1)写出硫与铜加热时反应的化学方程式 ___________
(2)在化学课上围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究，将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀，然后加入浓硫酸，生成黑色物质，并产生刺激性气味气体。请回答下列问题：
①生成的黑色物质(单质)是___________(填化学式)。
②据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象，说明浓硫酸具有(多选) ______
A．酸性 B．吸水性 C．脱水性 D．强氧化性
(3)二氧化硫是形成酸雨的“元凶”之一，当雨水的PH小于___________时，称之为酸雨。由二氧化硫形成的酸雨的主要成分是 ___________ 。将刚采集的酸雨放置一段时间，雨水的酸性将___________(填增强/减弱/不变)。氢硫酸久置于空气中，可能观察到的现象是___________
参考答案
1．D
【详解】
爆竹的成分中有硫磺，燃放爆竹的过程中，会产生二氧化硫等有毒有害气体，爆竹燃烧爆炸后发出的噪声很大，且爆炸还产生了粉尘纸屑，这些都对环境带来了危害或污染环境，因此城市禁止燃放爆竹，是非常有利于环境的保护。
故选D。
2．C
【详解】
A．CO是无色无味的气体，不符合题意，故A错误；
B．CH4是无色无味的气体，不符合题意，故B错误；
C．H2S是无色、有臭鸡蛋气味的气体，符合题意，故C正确；
D．SO2是无色、有刺激性气味的气体，不符合题意，故D错误；
故选C。
3．A
【详解】
A．硫元素在自然界既有单质态，也有化合态，所以可以以游离态存在，正确；
B．氯元素在自然界只有化合态，错误；
C．铝元素在自然界只有化合态，没有游离态，错误；
D．镁元素是活泼的金属元素，只有化合态，错误。
答案选A。
【点睛】
元素在自然界的存在形式不外乎游离态和化合态。游离态即是单质态。元素在自然界的存在形式与元素的活动性有关，元素越活泼(原子越容易失去电子或获得电子，则只能以化合态存在，元素的原子活动性弱，则可能以单质态存在)。有些元素只有单质态，如金、铂，有的只有化合态，如钠、镁、铝、氯、氟；有的则既有游离态也有化合态。如氮元素有N2、硝酸的盐等；硫元素有单质硫(火山喷发口附近)和金属硫化物及硫酸盐等，掌握元素的存在形式与元素活动性关系在本题正确判断的依据。
4．C
【分析】
由元素的化合价可知，处于最高价的元素的微粒具有氧化性，处于最低价的元素的微粒具有还原性，而处于中间价态的微粒既有氧化性又有还原性，以此来解答。
【详解】
A．S中元素的化合价为0，为中间价态，则S既有氧化性又有还原性，但题目说是化合物，A项错误；
B．H2S中S元素的化合价为-2价，为最低价，则H2S具有还原性，B项错误；
C．SO2中S元素的化合价为+4价，为中间价态，则SO2既有氧化性又有还原性，C项正确；
D．H2SO4中S元素的化合价为+6价，为最高价，则H2SO4只有氧化性，D项错误；
答案选C。
5．A
【详解】
A．Na2SO3溶液在空气中易被氧化为硫酸钠，质量增加，A符合；
B．盐酸易挥发，质量减少，B不符合；
C．浓硫酸易吸水，质量增加，C不符合；
D．稀硫酸性质比较稳定，溶液质量几乎不变，D不符合；
答案选A。
6．B
【详解】
A．二氧化硫和二氧化碳均能使澄清石灰水变浑浊，则不能用澄清石灰水区分二者，A项错误；
B．二氧化硫具有漂白性，可使品红溶液褪色，二氧化碳不具有漂白性，不能使品红溶液褪色。则可以采用通过品红溶液区分二氧化硫和二氧化碳，B项正确；
C．二氧化硫和二氧化碳都属于酸性氧化物，都能使石蕊试液变红，故而不能通过石蕊试液区分二者，C项错误；
D．二氧化硫和二氧化碳均属于酸性氧化物，都能和NaOH溶液反应且均无明显现象，用NaOH溶液不能区分二者，D项错误；
答案选B。
7．D
【详解】
将SO2和H2S混合，有淡黄色固体出现，反应的化学方程式为SO2+2H2S＝3S↓+2H2O，该反应中二氧化硫中的S元素的化合价由+4价降低为0价，是氧化剂。硫化氢中的S元素的化合价由-2价升高为0价，为还原剂，则SO2表现氧化性，H2S表现还原性，D项正确。
答案选D。
8．B
【详解】
A．SO2通入高锰酸钾酸性溶液中紫色褪去，SO2表现还原性，错误；
B．SO2通入品红溶液中红色褪去，SO2表现漂白性，正确；
C．SO2通入溴水溶液中红棕色褪去，SO2表现还原性，错误；
D．SO2通入氢氧化钠与酚酞的混合溶液中红色褪去，SO2溶于水显酸性，错误。
9．A
【分析】
溶液中氢离子浓度越大，则溶液的酸性越强。
【详解】
A．室温下，pH=3的溶液中，c(H+)=10-3mol/L；
B．室温下， c(H+)=10-6mol/L；
C．室温下，pH=5的溶液中，c(H+)=10-5mol/L；
D．常温下，c(OH-)=10-10 mol/L，根据Kw= c(H+) c(OH-)=10-14可知，c(H+)=10-4mol/L；
结合以上分析可知，溶液中氢离子浓度最大的为pH=3的溶液，故酸性最强的为A；
故选A。
10．A
【详解】
将浓硫酸滴在滤纸上，滤纸很快变黑，是因为浓硫酸能将木材中的氢原子和氧原子按2∶1的比例脱去，体现了浓硫酸的脱水性，故选A。
【点睛】
本题的易错点为B，要注意吸水性中吸的水是本来就存在的水分子，脱水性中脱的水是本来不存在的水，但物质中存在氢、氧两种元素。
11．D
【详解】
A．重晶石为BaSO4的俗名，BaC2O4又称乙二酸钡。A项错误；
B．CuSO4∙5H2O俗称胆矾。B项错误；
C．硫铵是指硫酸铵[(NH4)2SO4]，NH4NO3俗称硝铵，C项错误；
D．CaSO4·2H2O俗称生石膏，D项正确；
答案选D。
12．B
【详解】
A．亚硫酸溶液能和铁反应生成氢气，不能用铁制品容器盛放，故A错误；
B．常温下，铁在浓硫酸中发生钝化现象，故铁制品容器可以盛放浓硫酸，故B正确；
C．浓盐酸能和铁反应生成氢气，不能用铁制品容器盛放，故C错误；
D．胆矾溶液能和铁发生置换反应生成硫酸亚铁和铜，不能用铁制品容器盛放，故D错误；
故答案为B。
13．D
【详解】
浓硫酸的沸点高，属于高沸点酸，而盐酸易挥发，属于低沸点的酸，浓硫酸与氯化钠固体反应生成氯化氢，体现了高沸点的硫酸制备低沸点的盐酸（氯化氢的水溶液）的性质，故选D。
14．B
【分析】
在反应中浓硫酸体现酸性，说明和物质反应生成硫酸盐，又体现强氧化性，说明在反应中S元素得电子化合价降低，据此分析解答。
【详解】
A．发生的反应为C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O，该反应硫酸中S元素化合价由+6价变为+4价，所以浓硫酸作氧化剂，体现氧化性，A项错误；
B．发生的反应为Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，该反应中部分S元素化合价不变、部分S元素化合价由+6价变为+4价，所以浓硫酸体现酸性、强氧化性，B项正确；
C．发生的反应为 2NaCl+ H2SO4（浓）2HCl↑+Na2SO4，该反应中各元素化合价不变，属于复分解反应，浓硫酸体现酸性，C项错误；
D．浓硫酸将有机物中的H、O元素以2：1水的形式脱去而体现脱水性，还能将C氧化为二氧化碳而强氧化性，D项错误；
答案选B。
【点睛】
食盐和浓硫酸共热制备HCl主要利用的是高沸点酸制备低沸点酸的原理。
15．B
【分析】
加热法分离物质时，其中的一种物质受热易分解或是受热易升华，据此来回答。
【详解】
A．碘受热易升华，氯化铵受热易分解，不能采用加热方法分离，故A错误；
B．NH4Cl和的BaCl2混合物受热，其中的氯化铵分解为氯化氢气体和氨气，剩余的物质是氯化钡，可以用加热方法分离，故B正确；
C．食盐和硅的混合物受热，均不分解，无法分离，故C错误；
D．KClO3和MnO2混合加热生成KCl和氧气，则不能采用加热方法分离，故D错误；
故答案为B。
16．C
【分析】
检验SO42－，先向待测液中滴加盐酸直到没有明显现象，再滴加氯化钡，生成不溶的白色沉淀，说明有SO42－，盐酸可以排除Ag＋、CO32－、SO32－等离子的干扰。
【详解】
A. 氯化钡溶液，不能排除Ag＋、CO32－等离子的干扰，故A错误；
B. 硝酸银溶液和氯化钡溶液，可能生成AgCl，也是白色沉淀，故B错误；
C. 先向待测液中滴加盐酸直到没有明显现象，再滴加氯化钡，生成不溶的白色沉淀，说明有SO42－，可以检验SO42－，故C正确；
D. 硝酸钡溶液，不能排除CO32－等离子的干扰，故D错误；
故选C。
17．C
【分析】
能用浓硫酸干燥，说明该气体不能与浓硫酸发生反应也不能溶于浓硫酸。
【详解】
A．N2不与浓硫酸发生反应也不溶于浓硫酸，可以用浓硫酸干燥，A不符合题意；
B．SO2虽然有较强的还原性，但是SO2的+4价的S和浓硫酸的+6价的S之间没有中间价态，故不能反应，可以用浓硫酸干燥，B不符合题意；
C．NH3是碱性气体，不能用浓硫酸干燥，应该用碱石灰，C符合题意；
D．H2S的S为-2价，可以与浓硫酸发生氧化还原反应，所以H2S不能用浓硫酸干燥，D不符合题意；
故选C。
18．D
【详解】
氮原子的原子半径较小，元素的非金属较强，但是氮气分子中存在氮氮三键，键能大，破坏它需要很大的能量，因此氮气能够大量、稳定地存在存在于空气中，其性质稳定，能够做保护气，故选D。
19．B
【详解】
A．氨气分子中氮原子含有的价层电子对数是，含有一对孤对电子，其结构是三角锥形，A正确；
B．氨气溶于水部分和水反应生成一水合氨，一水合氨部分电离，则氨水中氮元素以NH3、NH3·H2O、NH三种形式存在，B错误；
C．氨与酸反应生成铵盐，例如和盐酸反应生成氯化铵，C正确；
D．NH3·H2O不稳定，易分解放出氨气，同时生成水，D正确；
答案选B。
20．C
【详解】
A. 液氨为氨气的液态形式，遇水形成显碱性的氨水，能使红色石蕊试纸会变蓝，但不能使干燥的红色石蕊试纸变蓝色，A项错误；
B. 氨气遇水形成显碱性的氨水，能使红色石蕊试纸会变蓝，但不能使干燥的红色石蕊试纸变蓝色，B项错误；
C. 氨水显碱性，能使干燥的红色石蕊试纸变蓝色，C项正确；
D. 氯化铵溶液中铵根离子水解使溶液显酸性，不能使干燥的红色石蕊试纸变蓝色，D项错误；
答案选C。
21．A
【分析】
游离态的氮元素转化为化合态氮元素的过程称为氮的固定，据此解答。
【详解】
A．N2→NH3属于游离态的氮元素转化为化合态氮元素的过程，所以为氮的固定，A符合；
B．NO→NO2属于化合态的氮元素转化为化合态氮元素的过程，所以不是氮的固定，B不符合；
C．NH3→NO属于化合态的氮元素转化为化合态氮元素的过程，所以不是氮的固定，C不符合；
D．HNO3→NH4NO3属于化合态的氮元素转化为化合态氮元素的过程，所以不是氮的固定，D不符合；
答案选A。
22．D
【详解】
A．N2NO2过程中氮元素化合价升高，需要加入氧化剂，故A错误；
B．NO2HNO3过程中氮元素化合价升高，需要加入氧化剂，故B错误；
C．NH3NO过程中氮元素化合价升高，需要加入氧化剂，故C错误；
D．N2NH3过程中氮元素化合价降低，需要加入还原剂，故D正确；
故答案选D。
23．B
【详解】
A选项，pH=7的溶液不一定是中性溶液，可能为显碱性，比如100ºC，故A错误；
B选项，c(H+)=c(OH－)的溶液呈中性，在任何条件下都适用，故B正确；
C选项，c(H+)=10－7mol/L，在25 ºC溶液中呈中性，如果在100 ºC溶液中呈碱性，故C错误；
D选项，STP即标准状况下为0 ºC，中性溶液中c(OH－) < 10－7mol/L，c(OH－)= 10－7mol/L为碱性，故D错误；
综上所述，答案为B。
【点睛】
判断溶液主要看c(H+)、c(OH－)相对大小，这个适用于任何条件下，
而pH数字、c(H+)数字一定要将条件，注意温度的限制条件。
24．B
【分析】
50 mL 1 mol/LAlCl3溶液中氯离子浓度为1 mol/L×3=3 mol/L，与溶液的体积大小无关。
【详解】
A．150 mL 1 mol/L的NaCl溶液中氯离子浓度为1 mol/L×1=1mol/L，与题意不相符，故A不选；
B．150 mL 3 mol/LNH4Cl溶液中氯离子浓度为3 mol/L×1=3mol/L，与题意相符，故B选；
C．75 mL 2 mol/L的NH4Cl溶液中氯离子浓度为2mol/L×1=2mol/L，与题意不相符，故C不选；
D．75 mL 1 mol/L CuCl2溶液中氯离子浓度为1mol/L×2=2mol/L，与题意不相符，故D不选；
故选B。
25．C
【详解】
12gNaOH的物质的量n(NaOH)==0.3mol，根据=2mol/L，故选C。
26．D
【详解】
A. 少量NaCl固体残留在称量纸上，会使配制的溶液中溶质偏少，溶液的浓度偏低，故A错误；
B. 因NaCl溶解时需要加水，所以溶解NaCl的烧杯中有少量蒸馏水对实验结果无影响，故B错误；
C. 转移溶液时没有洗涤烧杯和玻璃棒，会使配制的溶液中溶质偏少，溶液的浓度偏低，故C错误；
D. 定容时液面最高处与刻度线相平，导致加入的水偏少，配制的溶液浓度偏高，故D正确；答案选
D。
27．A
【详解】
决定化学反应速率的最主要因素是反应物本身的性质，温度、浓度和催化剂均是外界因素。答案选A。
28．B
【详解】
A．加热，反应体系温度升高，活化分子的百分含量增大，氢气的生成速率增大，A项不符合题意；
B．改用98%的浓硫酸，会使得铁在室温下发生钝化，不能使氢气生成速率增大，B项符合题意；
C．加入少量的硫酸铜，形成了铜-铁原电池，使得氢气生成速率增大，C项不符合题意；
D．改用铁粉，增大了铁与硫酸反应的接触面积，则氢气的生成速率增大，D项不符合题意；
答案选B。
29．D
【详解】
四个选项给的物质不同，需要先同一物质再进行比较，根据不同物质的反应速率之比等于化学计量数之比进行转化，可以反应速率都转化成氢气的反应速率再进行比较。B项中，，C项中，，所以D项中H2速率最快，即D项中生成氨的速率最快，故正确选项为D。
30．B
【详解】
C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，反应2 min，H2的物质的量增加了0.3 mol，因此氢气的浓度变化量为=0.06mol/L，则0～2 min内H2的反应速率===0.03 mol/(L·min)，故选B。
31．D
【详解】
根据在化学反应过程中，相同时间内，各物质的物质的量的变化量之比等于相应物质的化学计量数之比，所以可求得m∶n∶p＝1∶1.25∶0.5=4∶5∶2，D项正确；
答案选D。
32．D
【详解】
C、D温度较大，反应速率较大，C、D相比较，D的浓度较大，则反应速率较大，故选D。
33．B
【详解】
在一体积不变的密闭容器中发生反应A(g)+3B(g) 2C(g)。开始反应时，A的浓度为2 mol/L，反应进行2min时，测得容器中A的浓度为1.8 mol/L，则=0.2 mol/L，则2min内A的速率为v(A)= ==0.1mol/(L∙min)，根据速率之比和物质的化学计量系数成正比可知，2min内B的平均反应速率v(B)=3 v(A)= 0.3 mol/(L∙min)；
故选B。
34．A
【详解】
A．化学平衡状态的本质是正逆反应速率相等，且满足速率之比和系数成正比规律；v (W)消耗=2 v (M)消耗，体现了正逆反应速率进行的方向，且满足v (W)：v (M)=2:1的条件，可以说明反应达到了平衡状态，故A正确；
B．化学平衡状态的本质是正逆反应速率相等，但是不等于零，属于动态平衡，故B错误；
C．该反应前后气体的分子总数不变，反应进行中混合气体的总的物质的量不变，在温度，容器的体积不变的情况下，容器内压强保持始终不变，据此不能判定反应是否达到平衡状态，故C错误；
D．该反应的反应物、生成物均为气体，因此根据质量守恒规律，反应前后容器内气体的总质量始终保持不变，据此不能判定反应是否达到平衡状态，故D错误；
故选A。
35．D
【详解】
A．SO3的质量保持不变，即浓度保持不变，反应达到平衡状态，故A不选；
B．SO2的百分含量保持不变，即浓度保持不变，反应达到平衡状态，故B不选；
C．该反应发生前后，气体的总量发生改变，而在其它条件不变时，气体的压强与气体的总量成正比，所以当容器内气体的总压强保持不变时，反应达到平衡状态，故C不选；
D．平衡时各物质的物质的量的多少取决于起始量与转化的程度，所以SO2、O2、SO3的物质的量之比为2︰1︰2的状态时，不能判定反应是否达到平衡状态，故D可选；
故选D。
36．C
【分析】
根据c(浓溶液)V(浓溶液)=c(稀溶液)V(稀溶液)分析计算。
【详解】
根据c(浓溶液)V(浓溶液)=c(稀溶液)V(稀溶液)，10mL10mol/L的盐酸溶液加水稀释到100mL，所得盐酸溶液物质的量浓度为=1mol/L，从稀释液中取出10mL，取出溶液的物质的量浓度仍为1mol/L；
故答案选C。
37．C
【分析】
根据“配制一定物质的量浓度的溶液”实验操作规范分析。
【详解】
A.称量氯化钠可采用更精确的电子天平，A项正确；
B.溶解氯化钠时，用玻璃棒搅拌可以加速溶解，B项正确；
C.转移时应使用玻璃棒引流，防流出容量瓶外，图中操作无玻璃棒，C项错误；
D.定容后期，用胶头滴管滴加水至液面与刻度相平，D项正确。
本题选C。
38．B
【分析】
硫化氢在氧气中完全燃烧，生成二氧化硫，反应方程式：2H2S+3O22SO2+2H2O；根据反应可知：将7mol H2S和9mol O2混合，使其在一定条件下充分反应完全生成二氧化硫时，氧气不足，硫化氢过量，因此要想使反应物全部消耗，还需要发生硫化氢在氧气中不完全燃烧生成单质硫的反应，反应的方程式为：2H2S+O22S+2H2O；即将7mol H2S和9mol O2混合，使其在一定条件下充分反应，直至反应物全部消耗需要发生以上两个反应；据此进行解答。
【详解】
根据2H2S+O22S+2H2O反应可知，假设有xmolH2S参加反应，则消耗氧气为0.5xmol；根据2H2S+3O22SO2+2H2O反应可知：2：3=(7-x)：(9-0.5x)，解得x=1.5mol，即产生二氧化硫的量为7-1.5=5.5mol；
故选B。
39．C
【详解】
A．硝酸铵和硫酸铵均能与氢氧化钠发生反应产生刺激性气味的气体即氨气，无法区分二者，且硫酸钾，氯化钠均与氢氧化钠不反应，也无法区分，不能达到区分的目的，故A错误；
B．硝酸铵、氯化钠均与氯化钡不反应，无法区分；硫酸钾和硫酸铵均能与氯化钡发生反应产生白色沉淀，无法区分二者，不能达到区分的目的，故B错误；
C．硝酸铵与氢氧化钡反应产生刺激性气味的气体即氨气，硫酸铵与氢氧化钡反应产生刺激性气味的气体，同时又白色沉淀产生；硫酸钾与氢氧化钡反应有白色沉淀产生，氯化钠与氢氧化钡不反应，没现象，各自的现象不同，可以鉴别，故C正确；
D．氯化银、硫酸银均为白色沉淀，因此硫酸钾、氯化钠、硫酸铵三种物质分别加入硝酸银，均能产生白色沉淀，不能区分，故D错误；
故选C。
40．C
【分析】
根据题意可以知道，图中实线表示的块状的碳酸钙与足量的盐酸反应，虚线所示粉末状碳酸钙与同浓度足量的盐酸反应，利用接触面积对反应速率的影响来解答。
【详解】
因图中实线表示的块状的碳酸钙与足量的盐酸反应，虚线所示粉末状碳酸钙与同浓度的盐酸反应，粉末状碳酸钙与盐酸的接触面积大，则反应速率快，即相同时间内虚线所示的曲线对应的损失的质量大（消耗的多）；由于盐酸过量且块状碳酸钙质量更大，所以碳酸钙完全反应，最终损失的质量块状的更大；由图象可以知道，只有C符合。
故答案选C。
41． NH3·H2ONH+OH－ 产生大量白烟 NH3+HCl=NH4Cl ①取适量样品于试管中，加入过量强碱(氢氧化钠等)，加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察是否变蓝来检验铵根离子。②取适量样品于试管中，加入过量强碱(氢氧化钠等)，加热，将沾有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，观察是否产生白烟(氯化铵)来检验铵根离子。(写出其中一种即可) 4NH3+5O24NO+6H2O
【详解】
(1) 氨是共用三个电子对，其电子式为，氮气的结构式中有一个氮氮三键，其结构式为，故答案为；；
(2)氨水显碱性，氨水电离出氢氧根离子和铵根离子，其的电离方程式NH3·H2ONH+OH－，故答案为NH3·H2ONH+OH－；
(3)蘸有浓氨水的玻璃棒和蘸有浓盐酸的玻璃棒相互靠近，看到有大量白烟生成，是由于浓盐酸挥发出的氯化氢分子和浓氨水挥发出的氨气分子不断运动相互接触，发生化学反应，生成氯化铵白色固体，发生的化学反应方程式NH3+HCl=NH4Cl，故答案为产生大量白烟；NH3+HCl=NH4Cl；
(4)检验铵盐中NH离子的方法：①取适量样品于试管中，加入过量强碱(氢氧化钠等)，加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察是否变蓝来检验铵根离子。②取适量样品于试管中，加入过量强碱(氢氧化钠等)，加热，将沾有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，观察是否产生白烟(氯化铵)来检验铵根离子。故答案为：①取适量样品于试管中，加入过量强碱(氢氧化钠等)，加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察是否变蓝来检验铵根离子。②取适量样品于试管中，加入过量强碱(氢氧化钠等)，加热，将沾有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，观察是否产生白烟(氯化铵)来检验铵根离子。(写出其中一种即可)
(5)氨催化氧化生成NO是工业制硝酸的反应之一，写出该反应的化学方程式：4NH3+5O24NO+6H2O，故答案为4NH3+5O24NO+6H2O。
42．2Cu+SCu2S C CD 5.6 硫酸(H2SO4) 增强 有黄色沉淀生成
【详解】
(1)硫与铜加热时反应，注意反应的产物是一价的硫化亚铜，不是硫化铜，因为硫的氧化性较弱，只能把铜氧化为正一价。即化学方程式2Cu+SCu2S，故答案为：2Cu+SCu2S；
(2)①浓硫酸具有脱水性，浓硫酸使蔗糖脱水，生成的黑色物质是C，故答案为C；
②上述实验现象中，浓硫酸使蔗糖脱水，说明浓硫酸具有脱水性；生成黑色物质，并产生刺激性气味气体，说明浓硫酸具有强氧化性，故答案选：CD；
(3)酸雨是指pH小于5.6的雨雪或其他形式的降水，主要是人为的向大气中排放大量酸性物质所造成的。二氧化硫与水反应生成亚硫酸，易被氧化为硫酸，雨水酸性增强，则由二氧化硫形成的酸雨的主要成分是硫酸(H2SO4)。将刚采集的酸雨放置一段时间，由亚硫酸放置，与空气的氧气反应，变成硫酸，同时由于水分蒸发，溶质的含量更大，所以雨水的酸性将增强。氢硫酸久置于空气中会被氧气氧化为S和H2O，可能观察到的现象是有黄色沉淀生成。故答案为：5.6；硫酸(H2SO4)；增强；有黄色沉淀生成。
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