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2021年山西省百校联考中考化学模拟试卷(一）
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这是一份2021年山西省百校联考中考化学模拟试卷(一），共25页。试卷主要包含了选择题，生活，科普阅读题，物质组成与变化分析题，实验探究题[基本实验]，定量分析题等内容，欢迎下载使用。
1．（2分）2021年1月1日起，全国餐饮行业全面禁止使用一次性不可降解塑料吸管，“禁管令”就此诞生。“禁管令”可有效缓解的环境问题是（ ）
A．酸雨产生B．白色污染C．臭氧空洞D．噪声污染
2．（2分）如图厨具的用途与过滤原理相似的是（ ）
A．漏勺B．筷子
C．搅拌棒D．水果刀
3．（2分）中国5G领跑全球。氮化镓（GaN）是5G芯片中的关键材料，其中N的化合价是（ ）
A．+1B．+2C．+3D．﹣3
4．（2分）在轮船底部常常焊接一些活动性更强的金属块，以减缓铁制船体的锈蚀，该金属块可以是（ ）
A．AuB．ZnC．CuD．Sn
5．（2分）科学家用锌原子加速轰击铋原子，合成出了第113号元素鉨，如图是鉨在元素周期表中的部分信息，下列有关说法不正确的是（ ）
A．鉨属于金属元素
B．Nh可表示鉨这种物质
C．每个鉨原子中有284个电子
D．鉨和锌的本质区别是质子数不同
6．（2分）京哈高铁高寒动车组堪称“最抗冻的高铁”，“高寒疾跑”既是中国速度，也是中国温度。下列有关说法正确的是（ ）
A．高铁动车上不限制乘客吸烟
B．用于制作动车导电滑板的是炭黑
C．花露水中含有酒精，属于高铁限带物品
D．动车配备的水基型灭火器灭火原理是降低可燃物的着火点
7．（2分）下列实验设计能达到实验目的的是（ ）
A．验证石蜡中含有氢元素
B．测定空气中氧气的含量
C．探究燃烧的条件
D．证明二氧化碳密度大于空气
8．（2分）垃圾焚烧发电是建设“无废城市”、解决垃圾围城的重要手段，但垃圾焚烧也会产生HCl、二噁英（如C12H4Cl4O2）等污染物，下列有关说法正确的是（ ）
A．HCl溶于雨水不会形成酸雨
B．C12H4Cl4O2中氧元素的质量分数最大
C．C12H4Cl4O2是由4种元素组成的氧化物
D．可用熟石灰吸收垃圾焚烧产生的HCl
9．（2分）为达到有关目的，下列方法不合理的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
10．（2分）地球深处的水处于超临界状态，如图为某压强下NaCl和CaCl2在超临界水中的溶解度曲线，下列有关说法正确的是（ ）
A．NaCl的溶解度大于CaCl2的溶解度
B．450℃时NaCl溶液的溶质质量分数最大为0.04%
C．从超临界水中获得CaCl2晶体的方法是升温结晶
D．a点与b点的溶液中溶质质量分数的关系是a＜b
二、生活、生产应用题（本大题共5个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共17分。）[关注生活现象]
11．（8分）长征系列火箭是我国主力航天运载工具，共进行了357次发射，占火箭发射总数的92%以上。请结合图片及文本信息，分析表达自己的观点。
（1）长征五号火箭是中国研发的第一款重型运载火箭，它采用2台液氢发动机和8台煤油发动机。液氢燃烧时将化学能转化为 能，生产煤油的原料是 ，对比两种发动机燃料，液氢的优势是 。
（2）2020年11月6日11时19分，长征六号运载火箭搭载“太原号”卫星在太原卫星发射中心成功发射。从物质分类角度，铝合金属于 ，它作为制造卫星的材料之一，是利用了其 的性质（写一条）。
（3）长征五号B火箭将载人飞船送人太空。航天飞行会导致宇航员体内的钙丢失，从而引起的健康问题是 。能够为宇航员提供生命活动所需能量的一种食物是 ，其中所含的营养素主要是 。
12．（3分）2021年1月，每日最高可检测新冠样本100万人份的“火眼”实验室（气膜版）仅用10小时便在河北建成。高分子气膜材料属于 材料。气膜内部填充空气作为支撑，空气中氧气的体积分数约为 。外界空气需净化后才能进入“火眼”内部，空气中的一种有害气体是 。
[关注生产实际]
13．（6分）“延伸产业链，发展煤化工”是山西省煤炭行业转型的重要方向。用焦炉煤气制取甲烷的生产流程简图如图，请分析过程，回答下列问题。
烷化塔出入口部分气体成分
（1）脱硫塔中的脱硫液呈 性。
（2）加热后的气体在烷化塔内发生反应生成甲烷和水，其化学方程式是 。
（3）水蒸气经冷凝后排出，此过程中发生变化的微观实质是 ，向排出的水中加入肥皂水，振荡，观察到的现象是 。
（4）分析上表可知，生产过程中可循环利用的气体是 。
三、科普阅读题（本大题共1个小题，每空1分，共6分。）
14．（6分）阅读材料，然后回答有关问题。
深碳观测计划
深碳观测计划是一个始于2009年的大型国际研究项目，其主要目标是估计碳循环的规模。
估算地球上碳的总含量是一项艰巨的任务，研究的工作包括测量火山释放的二氧化碳气体、研究地幔深处的碳等，以记录碳的实际存储位置。经过十多年的研究，该项目计算出地球约含1.85×1018吨碳。
同时他们还观察了不同时期岩石中碳的同位素（质子数为6，中子数为7的碳原子）以了解碳循环是如何随时间变化的。地球内部的碳通过火山喷发等地质活动被释放出来，进入大气层，然后被吸入到生物圈，最后埋藏在沉积物和岩石中，这就是地球上的碳循环过程。地球上存在复杂动物生命的5亿年里，99%的时间里碳循环都处于平衡状态。然而，现在的人类正在通过开采化石燃科等活动破坏碳循环的稳定。
（1）“碳循环”的“碳”是指 （填“分子”“原子”或“元素”）。
（2）用于观测碳循环的原子的结构示意图是 （填序号）。
（3）碳循环过程中二氧化碳发生的变化有 。
（4）地壳深度为280km处的含碳物质是 。
（5）地球上的碳总量 （填“增大”“减小”或“不变”）。为了保护地球的碳循环，人类应该 （填一项）。
四、物质组成与变化分析题（本大题共1个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共6分。）
15．（6分）A～F是初中化学常见的六种纯净物，其中A、B、C、D、E分别属于不同类别，C、E的水溶液均呈碱性，它们之间的转化关系如图所示。“→”表示一种物质能生成另一种物质，“一”表示物质间能相互反应。
（1）A的化学式是 。
（2）B→C的化学方程式是 。
（3）C与E反应的微观实质是 ，反应的基本类型属于 。
（4）D的一种用途是 。
五、实验探究题（本大题共2个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分。）[基本实验]
16．（6分）同学们在实验室里用如图有关装置，进行了气体的制取与性质实验。
（1）图1中仪器a的名称是 ，试管中可能发生反应的化学方程式是 。
（2）图2中澄清石灰水始终未变浑浊，可能的原因是（写一条） 。
（3）图3中在软塑料瓶中收集一瓶二氧化碳，收集方法是 。验证二氧化碳的溶解性时，向软塑料瓶中注入蒸馏水的操作是：拧开软塑料瓶的瓶盖，取下盛有蒸馏水的试剂瓶瓶塞， ，缓缓倒入蒸馏水，然后迅速拧紧软塑料瓶盖，振荡，观察现象。
[科学探究]
17．（9分）食品安全直接关系到人们的身体健康。为延长食品的保存期限，在食品包装上有哪些办法？同学们开启了项目学习之旅。
活动一：走进生活，寻找生活中的食品保鲜方法。
【市场调研】平遥牛肉采用真空包装，沁州黄小米采用充氮保鲜技术，太谷饼包装袋中放入了脱氧剂。三种保鲜方法的共同原理是 。
活动二：查阅资料，深度了解脱氧剂。
【查阅资料】
①铁系脱氧剂是目前使用较为广泛的一类脱氧剂，其主要成分是还原性铁粉，常见配方是：还原性铁粉（1g）、氯化钠（0.5g）、碳酸钠（0.4g）、无水氯化钙（0.1g）、活性炭（0.1g）。
②还原性铁粉一般由四氧化三铁在高热条件下还原生成，其结构十分疏松，性质优越。
③无水氯化钙具有吸水性。
【实验观察】打开脱氧剂包装，观察到脱氧剂有结块现象，且有黑色、白色、红色固体。
【活动思考】
（1）推测脱氧剂中红色固体产生的原因是 。
（2）还原性铁粉的结构疏松，使得其性质优越，原因是 。
活动三：走进化学实验室，实验验证铁系脱氧剂的成分。
上述实验过程中发生反应的化学方程式是 （写一个）。
【批判质疑】有同学提出上述实验结论中有一个不严谨，理由是 。
【总结提升】除了上述保鲜方法，食品保鲜还可以采用的一种方法是 。
六、定量分析题（本大题共1个小题，共6分。）
18．（6分）实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物20.0g制取氧气，完全反应后剩余固体质量为15.2g。请计算原混合物中氯酸钾的质量分数。
2021年山西省百校联考中考化学模拟试卷（一）
参考答案与试题解析
一、选择题（本大题共10个小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一个符合题目要求，请选出并在答题卡上将该项涂黑。）
1．（2分）2021年1月1日起，全国餐饮行业全面禁止使用一次性不可降解塑料吸管，“禁管令”就此诞生。“禁管令”可有效缓解的环境问题是（ ）
A．酸雨产生B．白色污染C．臭氧空洞D．噪声污染
【分析】根据白色污染进行分析。
【解答】解：“禁管令”可有效缓解的环境问题是白色污染，
故选：B。
【点评】关键是根据白色污染是人们对难降解（即聚合物在自然环境中被微生物或光照分解为小分子）的塑料垃圾（多指塑料袋）污染环境现象的一种形象称谓解答。
2．（2分）如图厨具的用途与过滤原理相似的是（ ）
A．漏勺B．筷子
C．搅拌棒D．水果刀
【分析】根据过滤的原理进行分析。
【解答】A、过滤是将难溶固体和液体分离的方法，漏勺在生活中也是讲固体和液体进行分离；故A正确；
B、筷子在生活中用来夹持食物，实验室中和镊子的作用相似；故B错误；
C、搅拌棒在生活中用来加速溶解，实验室中和玻璃棒的作用相似；故C错误；
D、水果刀在生活中用来切水果的；故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查过滤的原理，联系生活实际，难度不大。
3．（2分）中国5G领跑全球。氮化镓（GaN）是5G芯片中的关键材料，其中N的化合价是（ ）
A．+1B．+2C．+3D．﹣3
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析解答即可。
【解答】解：在化合物中正负化合价代数和为零，金属元素一般显正价，镓元素显正价，则N的化合价为负价，观察选项D符合。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解答此类题。
4．（2分）在轮船底部常常焊接一些活动性更强的金属块，以减缓铁制船体的锈蚀，该金属块可以是（ ）
A．AuB．ZnC．CuD．Sn
【分析】根据题意，在轮船底部常常焊接一些活动性更强的金属块，以减缓铁制船体的锈蚀，则该金属的金属活动性比铁要强，进行分析判断。
【解答】解：在轮船底部常常焊接一些活动性更强的金属块，以减缓铁制船体的锈蚀，则该金属的金属活动性比铁要强。
A、Au的金属活动性比铁弱，不符合要求，故选项错误。
B、锌的金属活动性比铁强，符合要求，故选项正确。
C、Cu的金属活动性比铁弱，不符合要求，故选项错误。
D、Sn的金属活动性比铁弱，不符合要求，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，理解常焊接一些活动性更强的金属块、明确金属的金属活动性比铁要强是正确解答本题的关键。
5．（2分）科学家用锌原子加速轰击铋原子，合成出了第113号元素鉨，如图是鉨在元素周期表中的部分信息，下列有关说法不正确的是（ ）
A．鉨属于金属元素
B．Nh可表示鉨这种物质
C．每个鉨原子中有284个电子
D．鉨和锌的本质区别是质子数不同
【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。
【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是鉨，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。
B、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，元素符号为Nh，可表示表示鉨这种物质，故选项说法正确。
C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为113；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则每个鉨原子中有113个电子，故选项说法错误。
D、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，鉨和锌的本质区别是质子数不同，故选项说法正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）进行分析解题的能力。
6．（2分）京哈高铁高寒动车组堪称“最抗冻的高铁”，“高寒疾跑”既是中国速度，也是中国温度。下列有关说法正确的是（ ）
A．高铁动车上不限制乘客吸烟
B．用于制作动车导电滑板的是炭黑
C．花露水中含有酒精，属于高铁限带物品
D．动车配备的水基型灭火器灭火原理是降低可燃物的着火点
【分析】A、高铁动车上禁止吸烟；
B、根据制作动车导电滑板的物质考虑；
C、根据酒精具有可燃性考虑；
D、根据水基型灭火器灭火原理考虑。
【解答】解：A、高铁动车上面严禁抽烟的1个重要原因：有烟雾的时候是因为抽烟而出现的烟雾，还是因为失火而出现的烟雾。无法辨认出来，会导致严重后果，故A错；
B、制作动车导电滑板的物质是石墨，故B错；
C、酒精具有可燃性，含有酒精的花露水不能带上高铁，故C正确；
D、水基型灭火器灭火原理是：降低可燃物的温度到着火点以下，故D错。
故选：C。
【点评】解答本题关键是熟悉高铁上的禁带物质，灭火的原理。
7．（2分）下列实验设计能达到实验目的的是（ ）
A．验证石蜡中含有氢元素
B．测定空气中氧气的含量
C．探究燃烧的条件
D．证明二氧化碳密度大于空气
【分析】A、化学反应前后元素种类不变；
B、蜡烛燃烧生成水和二氧化碳，二氧化碳能被氢氧化钠溶液吸收；
C、可燃物燃烧条件：与氧气接触，温度达到着火点；
D、二氧化碳密度比空气大。
【解答】解：A、实验过程中，冷碟子底部产生黑色固体，是炭黑，说明蜡烛中含有碳元素，不能说明是否含有氢元素，该选项不能达到实验目的；
B、蜡烛燃烧生成水和二氧化碳，二氧化碳能被氢氧化钠溶液吸收，最终液面上升至第1刻度处，说明氧气约占空气总体积的五分之一，该选项能够达到实验目的；
C、面粉始终与氧气接触，不能验证燃烧条件，该选项不能达到实验目的；
D、由于导管口在烧杯底部，不能验证二氧化碳密度大于空气，该选项不能达到实验目的。
故选：B。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
8．（2分）垃圾焚烧发电是建设“无废城市”、解决垃圾围城的重要手段，但垃圾焚烧也会产生HCl、二噁英（如C12H4Cl4O2）等污染物，下列有关说法正确的是（ ）
A．HCl溶于雨水不会形成酸雨
B．C12H4Cl4O2中氧元素的质量分数最大
C．C12H4Cl4O2是由4种元素组成的氧化物
D．可用熟石灰吸收垃圾焚烧产生的HCl
【分析】A、根据HCl溶于雨水形成盐酸，进行分析判断。
B、根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
C、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。
D、根据氯化氢能与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，进行分析判断。
【解答】解：A、HCl溶于雨水形成盐酸，会形成酸雨，故选项说法错误。
B、C12H4Cl4O2中碳、氢、氯、氧四种元素的质量比为（12×12）：（1×4）：（35.5×4）：（16×2）＝72：2：71：16，则C12H4Cl4O2中碳元素的质量分数最大，故选项说法错误。
C、C12H4Cl4O2中碳、氢、氯、氧四种元素的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误。
D、氯化氢能与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，可用熟石灰吸收垃圾焚烧产生的HCl，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等进行分析问题、解决问题的能力。
9．（2分）为达到有关目的，下列方法不合理的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【分析】A、洗洁精对油污具有乳化作用；
B、真丝围巾中富含蛋白质，灼烧产生烧焦羽毛气味；
C、工业制取氧气，低温、加压空气，再降压分离气体；
D、铵态氮肥和氢氧化钙反应生成刺激性气味的气体氨气。
【解答】解：A、洗洁精不能溶解油污，该选项不能达到实验目的；
B、灼烧，产生烧焦羽毛气味的是真丝围巾，无明显现象的是人造丝围巾，该选项能够达到实验目的；
C、工业制取氧气时，可以通过加热分离液态空气的方法制取，该选项能够达到实验目的；
D、取少量化肥，加入熟石灰研磨，产生刺激性气味是铵态氮肥，无明显现象的是钾肥，该选项能够达到实验目的。
故选：A。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
10．（2分）地球深处的水处于超临界状态，如图为某压强下NaCl和CaCl2在超临界水中的溶解度曲线，下列有关说法正确的是（ ）
A．NaCl的溶解度大于CaCl2的溶解度
B．450℃时NaCl溶液的溶质质量分数最大为0.04%
C．从超临界水中获得CaCl2晶体的方法是升温结晶
D．a点与b点的溶液中溶质质量分数的关系是a＜b
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
【解答】解：A、不知道温度范围，不能比较两种物质溶解度大小，该选项说法不正确；
B、450℃时NaCl溶液的溶质质量分数为：×100%＜0.04%，该选项说法不正确；
C、超临界水中，氯化钙溶解度随着温度升高而减小，从超临界水中获得CaCl2晶体的方法是升温结晶，该选项说法正确；
D、a点表示的是某温度下，氯化钙的饱和溶液，b点表示的是450℃时氯化钠的饱和溶液，且a点所示氯化钙的溶解度与b点所示氯化钠的溶解度相等，由饱和溶液中，溶质的质量分数＝可知，a点与b点的溶液中溶质质量分数的关系是a＝b，选项说法不正确。
故选：C。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
二、生活、生产应用题（本大题共5个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共17分。）[关注生活现象]
11．（8分）长征系列火箭是我国主力航天运载工具，共进行了357次发射，占火箭发射总数的92%以上。请结合图片及文本信息，分析表达自己的观点。
（1）长征五号火箭是中国研发的第一款重型运载火箭，它采用2台液氢发动机和8台煤油发动机。液氢燃烧时将化学能转化为 内 能，生产煤油的原料是 石油 ，对比两种发动机燃料，液氢的优势是 燃烧产物是水，清洁环保 。
（2）2020年11月6日11时19分，长征六号运载火箭搭载“太原号”卫星在太原卫星发射中心成功发射。从物质分类角度，铝合金属于 混合物 ，它作为制造卫星的材料之一，是利用了其 硬度大（合理即可） 的性质（写一条）。
（3）长征五号B火箭将载人飞船送人太空。航天飞行会导致宇航员体内的钙丢失，从而引起的健康问题是 骨质疏松 。能够为宇航员提供生命活动所需能量的一种食物是 米饭（合理即可） ，其中所含的营养素主要是 糖类（合理即可） 。
【分析】（1）根据化学反应中的能量变化、石油分馏的产物、燃料燃烧对环境的影响来分析；
（2）根据物质的分类以及性质来分析；
（3）根据化学元素与人体健康的关系、营养素的作用来分析。
【解答】解：（1）液氢燃烧时将化学能转化为内能，生产煤油的原料是石油，对比两种发动机燃料，液氢的优势是燃烧产物是水，清洁环保；故填：内；石油；燃烧产物是水，清洁环保；
（2）从物质分类角度，铝合金是由多种物质组成的，属于混合物，它作为制造卫星的材料之一，是利用了其硬度大、密度小的性质；故填：混合物；硬度大（合理即可）；
（3）航天飞行会导致宇航员体内的钙丢失，从而引起骨质疏松；能够为宇航员提供生命活动所需能量的食物有米饭、肉类等，米饭富含糖类，肉类富含蛋白质；故填：骨质疏松；米饭（合理即可）；糖类（合理即可）。
【点评】本题考查了化学知识与生活、生产的密切关系，解题时根据所学化学知识来分析解答即可，难度不大。
12．（3分）2021年1月，每日最高可检测新冠样本100万人份的“火眼”实验室（气膜版）仅用10小时便在河北建成。高分子气膜材料属于 合成 材料。气膜内部填充空气作为支撑，空气中氧气的体积分数约为 21% 。外界空气需净化后才能进入“火眼”内部，空气中的一种有害气体是 一氧化碳（合理即可） 。
【分析】根据材料的分类、空气的组成以及气体的性质来分析。
【解答】解：高分子气膜材料是一种塑料，属于合成材料；氧气约占空气体积的21%，空气中含有的有害气体有一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫等。
故答案为：合成；21%；一氧化碳（合理即可）。
【点评】本题考查了材料的分类、空气的组成以及污染空气的有害气体等，难度不大。
[关注生产实际]
13．（6分）“延伸产业链，发展煤化工”是山西省煤炭行业转型的重要方向。用焦炉煤气制取甲烷的生产流程简图如图，请分析过程，回答下列问题。
烷化塔出入口部分气体成分
（1）脱硫塔中的脱硫液呈 碱 性。
（2）加热后的气体在烷化塔内发生反应生成甲烷和水，其化学方程式是 CO+3H2CH4+H2O 。
（3）水蒸气经冷凝后排出，此过程中发生变化的微观实质是 水分子之间的间隔变小 ，向排出的水中加入肥皂水，振荡，观察到的现象是 产生大量泡沫 。
（4）分析上表可知，生产过程中可循环利用的气体是 氢气、一氧化碳 。
【分析】（1）脱硫塔中的脱硫液pH大于7，呈碱性。
（2）在镍系催化剂催化作用下，加热时一氧化碳和氢气反应生成甲烷和水。
（3）水蒸气冷凝成水的过程中，水分子之间的间隔变小。
向软水中加入肥皂水，产生大量泡沫。
（4）分析上表可知，生产过程中可循环利用的气体是氢气、一氧化碳。
【解答】解：（1）脱硫塔中的脱硫液pH大于7，呈碱性。
故填：碱。
（2）加热后的气体在烷化塔内发生反应生成甲烷和水，由表中数据可知，反应后氢气和一氧化碳减少，是反应物，即一定条件下氢气和一氧化碳反应生成甲烷和水，其化学方程式是：CO+3H2CH4+H2O。
故填：CO+3H2CH4+H2O。
（3）水蒸气经冷凝后排出，此过程中发生变化的微观实质是水分子之间的间隔变小；
排出的水是软水，向排出的水中加入肥皂水，振荡，观察到的现象是产生大量泡沫。
故填：水分子之间的间隔变小；产生大量泡沫。
（4）分析上表可知，生产过程中可循环利用的气体是氢气、一氧化碳。
故填：氢气、一氧化碳。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
三、科普阅读题（本大题共1个小题，每空1分，共6分。）
14．（6分）阅读材料，然后回答有关问题。
深碳观测计划
深碳观测计划是一个始于2009年的大型国际研究项目，其主要目标是估计碳循环的规模。
估算地球上碳的总含量是一项艰巨的任务，研究的工作包括测量火山释放的二氧化碳气体、研究地幔深处的碳等，以记录碳的实际存储位置。经过十多年的研究，该项目计算出地球约含1.85×1018吨碳。
同时他们还观察了不同时期岩石中碳的同位素（质子数为6，中子数为7的碳原子）以了解碳循环是如何随时间变化的。地球内部的碳通过火山喷发等地质活动被释放出来，进入大气层，然后被吸入到生物圈，最后埋藏在沉积物和岩石中，这就是地球上的碳循环过程。地球上存在复杂动物生命的5亿年里，99%的时间里碳循环都处于平衡状态。然而，现在的人类正在通过开采化石燃科等活动破坏碳循环的稳定。
（1）“碳循环”的“碳”是指 元素 （填“分子”“原子”或“元素”）。
（2）用于观测碳循环的原子的结构示意图是 A （填序号）。
（3）碳循环过程中二氧化碳发生的变化有 化学变化和物理变化 。
（4）地壳深度为280km处的含碳物质是 金刚石 。
（5）地球上的碳总量 不变 （填“增大”“减小”或“不变”）。为了保护地球的碳循环，人类应该 开发新能源（合理即可） （填一项）。
【分析】（1）根据物质是由元素组成的来分析；
（2）根据题干信息与原子结构来分析；
（3）根据物质的变化来分析；
（4）根据题干信息来分析；
（5）根据题干材料的信息来分析。
【解答】解：（1）“碳循环”的“碳”是指碳元素；故填：元素；
（2）科学家通过观察不同时期岩石中碳的同位素（质子数为6，中子数为7的碳原子）以了解碳循环是如何随时间变化的，碳原子的核内有6个质子，核外有6个电子，分两层排布，第一层上有2个电子，第二层上有4个电子，所以碳原子结构示意图为：；故填：A；
（3）由题干信息可知，碳循环过程中二氧化碳发生了化学变化和物理变化；故填：化学变化和物理变化；
（4）由图示信息可知，地壳深度为280km处的含碳物质是金刚石；故填：金刚石；
（5）由质量守恒定律可知，地球上的碳总量不变。为了保护地球的碳循环，人类应该减少化石燃料的使用，开发新能源、植树造林等；故填：不变；开发新能源（合理即可）。
【点评】解答这类题目时，首先，要理解和熟记自然界中碳循环的原理和全部的过程等，以及其中涉及到的“生物的呼吸作用”、“岩石圈中的碳酸盐分解或酸化”、“物质的燃烧”、“食物、钢铁等的缓慢氧化”、“植物的光合作用”、质量守恒定律及其应用和“二氧化碳和氧气的用途”等方面的知识；然后，根据所给的问题情景或图示信息等，结合所学的相关知识和技能，联系起来细心地探究、推理后，按照题目要求进行选择或解答即可．
四、物质组成与变化分析题（本大题共1个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共6分。）
15．（6分）A～F是初中化学常见的六种纯净物，其中A、B、C、D、E分别属于不同类别，C、E的水溶液均呈碱性，它们之间的转化关系如图所示。“→”表示一种物质能生成另一种物质，“一”表示物质间能相互反应。
（1）A的化学式是 H2或O2 。
（2）B→C的化学方程式是 CaO+H2O＝Ca（OH）2 。
（3）C与E反应的微观实质是 钙离子和碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀 ，反应的基本类型属于 复分解反应 。
（4）D的一种用途是 除铁锈 。
【分析】根据A～F是初中化学常见的六种纯净物，其中A、B、C、D、E分别属于不同类别，C、E的水溶液均呈碱性，常见的碱性溶液有氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠，C和E可以反应，所以C是氢氧化钙，E是碳酸钠，F会转化成碳酸钠，所以F是氢氧化钠，B会与氢氧化钙相互转化，所以B是水，A会转化成水，所以A可以是氢气或氧气，D会转化成水，会与碳酸钠反应，所以D是酸，然后将推出的物质进行验证即可。
【解答】解：（1）A～F是初中化学常见的六种纯净物，其中A、B、C、D、E分别属于不同类别，C、E的水溶液均呈碱性，常见的碱性溶液有氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠，C和E可以反应，所以C是氢氧化钙，E是碳酸钠，F会转化成碳酸钠，所以F是氢氧化钠，B会与氢氧化钙相互转化，所以B是水，A会转化成水，所以A可以是氢气或氧气，D会转化成水，会与碳酸钠反应，所以D是酸，经过验证，推导正确，所以A的化学式是H2或O2；
（2）B→C的反应是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式是：CaO+H2O＝Ca（OH）2；
（3）C与E的反应是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，微观实质是：钙离子和碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀，反应的基本类型属于复分解反应；
（4）通过推导可知，D是酸，所以D的一种用途是：除铁锈。
故答案为：（1）H2或O2；
（2）CaO+H2O＝Ca（OH）2；
（3）钙离子和碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀；复分解反应；
（4）除铁锈。
【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
五、实验探究题（本大题共2个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分。）[基本实验]
16．（6分）同学们在实验室里用如图有关装置，进行了气体的制取与性质实验。
（1）图1中仪器a的名称是 铁架台 ，试管中可能发生反应的化学方程式是 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑或2H2O22H2O+O2↑或Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑（合理即可） 。
（2）图2中澄清石灰水始终未变浑浊，可能的原因是（写一条） 石灰水变质（或二氧化碳气体中混有氯化氢气体） 。
（3）图3中在软塑料瓶中收集一瓶二氧化碳，收集方法是 将长导管伸入软塑料瓶底部，然后通入二氧化碳 。验证二氧化碳的溶解性时，向软塑料瓶中注入蒸馏水的操作是：拧开软塑料瓶的瓶盖，取下盛有蒸馏水的试剂瓶瓶塞， 倒放在桌面上，标签朝向手心，瓶口紧挨软塑料瓶口 ，缓缓倒入蒸馏水，然后迅速拧紧软塑料瓶盖，振荡，观察现象。
【分析】（1）熟记仪器的名称，根据气体的发生装置来分析；
（2）根据实验异常现象产生的原因来分析；
（3）根据收集二氧化碳的方法、验证二氧化碳溶解性的方法来分析。
【解答】解：（1）图1中仪器a的名称是铁架台，图1装置适用于固液常温下反应来制取气体，所以试管中可能发生反应是大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，或过氧化氢在二氧化锰的催化作用下制取氧气，或锌粒与稀硫酸反应制取氢气，反应的化学方程式分别是CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑、2H2O22H2O+O2↑、Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；故填：铁架台；CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑或2H2O22H2O+O2↑或Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑（合理即可）；
（2）石灰水中不断有气泡冒出却始终未变浑浊，则可能的原因是石灰水变质，或盐酸浓度太高，使二氧化碳中混有氯化氢气体；故填：石灰水变质（或二氧化碳气体中混有氯化氢气体）；
（3）二氧化碳能溶于水，密度比空气大，所以图3中在软塑料瓶中收集一瓶二氧化碳，收集方法是将长导管伸入软塑料瓶底部，然后通入二氧化碳。验证二氧化碳的溶解性时，向软塑料瓶中注入蒸馏水的操作是：拧开软塑料瓶的瓶盖，取下盛有蒸馏水的试剂瓶瓶塞，倒放在桌面上，标签朝向手心，瓶口紧挨软塑料瓶口，缓缓倒入蒸馏水，然后迅速拧紧软塑料瓶盖，振荡，观察现象；故填：将长导管伸入软塑料瓶底部，然后通入二氧化碳；倒放在桌面上，标签朝向手心，瓶口紧挨软塑料瓶口。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
[科学探究]
17．（9分）食品安全直接关系到人们的身体健康。为延长食品的保存期限，在食品包装上有哪些办法？同学们开启了项目学习之旅。
活动一：走进生活，寻找生活中的食品保鲜方法。
【市场调研】平遥牛肉采用真空包装，沁州黄小米采用充氮保鲜技术，太谷饼包装袋中放入了脱氧剂。三种保鲜方法的共同原理是 与氧气隔绝 。
活动二：查阅资料，深度了解脱氧剂。
【查阅资料】
①铁系脱氧剂是目前使用较为广泛的一类脱氧剂，其主要成分是还原性铁粉，常见配方是：还原性铁粉（1g）、氯化钠（0.5g）、碳酸钠（0.4g）、无水氯化钙（0.1g）、活性炭（0.1g）。
②还原性铁粉一般由四氧化三铁在高热条件下还原生成，其结构十分疏松，性质优越。
③无水氯化钙具有吸水性。
【实验观察】打开脱氧剂包装，观察到脱氧剂有结块现象，且有黑色、白色、红色固体。
【活动思考】
（1）推测脱氧剂中红色固体产生的原因是 铁与空气中的水和氧气反应生成了铁锈 。
（2）还原性铁粉的结构疏松，使得其性质优越，原因是 还原性铁粉的结构疏松，增大了与水蒸气和氧气的接触面积，吸收氧气更充分 。
活动三：走进化学实验室，实验验证铁系脱氧剂的成分。
上述实验过程中发生反应的化学方程式是 Fe+2HCl═FeCl2+H2↑或NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3 （写一个）。
【批判质疑】有同学提出上述实验结论中有一个不严谨，理由是 碳酸钠和氯化钙反应生成的氯化钠也能和硝酸银反应生成白色沉淀 。
【总结提升】除了上述保鲜方法，食品保鲜还可以采用的一种方法是 低温保鲜 。
【分析】【市场调研】
与氧气隔绝能够防止食品变质。
【活动思考】
（1）铁与空气中的水和氧气反应生成铁锈。
（2）还原性铁粉的结构疏松，增大了与水蒸气和氧气的接触面积，吸收氧气更充分。
活动三：碳不能和稀盐酸反应，稀盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气。
【批判质疑】
碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氯化钠和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸钠。
【总结提升】
温度越低反应速率越慢。
【解答】解：【市场调研】
平遥牛肉采用真空包装，沁州黄小米采用充氮保鲜技术，太谷饼包装袋中放入了脱氧剂。三种保鲜方法的共同原理是与氧气隔绝。
故填：与氧气隔绝。
【活动思考】
（1）推测脱氧剂中红色固体产生的原因是铁与空气中的水和氧气反应生成了铁锈。
故填：铁与空气中的水和氧气反应生成了铁锈。
（2）还原性铁粉的结构疏松，使得其性质优越，原因是还原性铁粉的结构疏松，增大了与水蒸气和氧气的接触面积，吸收氧气更充分。
故填：还原性铁粉的结构疏松，增大了与水蒸气和氧气的接触面积，吸收氧气更充分。
活动三：实验过程如下所示：
上述实验过程中，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氯化钠和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸钠，反应的化学方程式：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3。
故填：滤渣部分溶解，产生气泡，溶液由无色变成浅绿色；硝酸银溶液；Fe+2HCl═FeCl2+H2↑或NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3。
【批判质疑】
有同学提出上述实验结论中有一个不严谨，理由是碳酸钠和氯化钙反应生成的氯化钠也能和硝酸银反应生成白色沉淀。
故填：碳酸钠和氯化钙反应生成的氯化钠也能和硝酸银反应生成白色沉淀。
【总结提升】
除了上述保鲜方法，食品保鲜还可以采用的一种方法是低温保鲜，是因为在降低温度下，食品变质的速率明显减慢。
故填：低温保鲜。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
六、定量分析题（本大题共1个小题，共6分。）
18．（6分）实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物20.0g制取氧气，完全反应后剩余固体质量为15.2g。请计算原混合物中氯酸钾的质量分数。
【分析】根据质量守恒定律求出生成的氧气的质量；由氧气的质量可求出氯酸钾的质量即可计算出原混合物中氯酸钾的质量分数。
【解答】解：生成氧气的质量为：20.0g﹣15.2g＝4.8g；
原混合物中氯酸钾的质量为x
2KClO32KCl+3O2↑
245 96
x 4.8g
解得：x＝12.25g
原混合物中氯酸钾的质量分数是：
答：原混合物中氯酸钾的质量分数为61.25%。
【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
选项
目的
方法
A
清洗餐盘上的油污
用洗洁精溶解油污
B
鉴别真丝围巾与人造丝围巾
取少量丝巾的线头灼烧，闻气味
C
工业制取氧气
加热分离液态空气
D
区分铵态氮肥与钾肥
取少量化肥，加入熟石灰研磨，闻气味
序号
入口（a）成分
出口（b）成分
组分
m3
组分
m3
1
H2
7000
H2
100
2
CO
2340
CO
40
3
CH4
4100
CH4
6400
4
N2
1050
N2
1050
5
H2O
240
H2O
2540
实验步骤
实验现象
实验结论
①取活动二中的脱氧剂固体少许，向其中加入足量水，充分溶解后过滤，将滤渣洗涤、干燥。
﹣﹣
﹣﹣
②取少量滤渣于试管中，向其中加入足量稀盐酸，振荡，静置。
脱氧剂中含有铁粉和活性炭
③取步骤①中的滤液少许，向其中滴加稀硝酸至过量，再滴加几滴 。
有白色沉淀生成
脱氧剂中含有NaCl
选项
目的
方法
A
清洗餐盘上的油污
用洗洁精溶解油污
B
鉴别真丝围巾与人造丝围巾
取少量丝巾的线头灼烧，闻气味
C
工业制取氧气
加热分离液态空气
D
区分铵态氮肥与钾肥
取少量化肥，加入熟石灰研磨，闻气味
序号
入口（a）成分
出口（b）成分
组分
m3
组分
m3
1
H2
7000
H2
100
2
CO
2340
CO
40
3
CH4
4100
CH4
6400
4
N2
1050
N2
1050
5
H2O
240
H2O
2540
实验步骤
实验现象
实验结论
①取活动二中的脱氧剂固体少许，向其中加入足量水，充分溶解后过滤，将滤渣洗涤、干燥。
﹣﹣
﹣﹣
②取少量滤渣于试管中，向其中加入足量稀盐酸，振荡，静置。
滤渣部分溶解，产生气泡，溶液由无色变成浅绿色
脱氧剂中含有铁粉和活性炭
③取步骤①中的滤液少许，向其中滴加稀硝酸至过量，再滴加几滴 硝酸银溶液 。
有白色沉淀生成
脱氧剂中含有NaCl
实验步骤
实验现象
实验结论
①取活动二中的脱氧剂固体少许，向其中加入足量水，充分溶解后过滤，将滤渣洗涤、干燥。
﹣﹣
﹣﹣
②取少量滤渣于试管中，向其中加入足量稀盐酸，振荡，静置。
滤渣部分溶解，产生气泡，溶液由无色变成浅绿色
脱氧剂中含有铁粉和活性炭
③取步骤①中的滤液少许，向其中滴加稀硝酸至过量，再滴加几滴硝酸银溶液。
有白色沉淀生成
脱氧剂中含有NaCl
1．（2分）2021年1月1日起，全国餐饮行业全面禁止使用一次性不可降解塑料吸管，“禁管令”就此诞生。“禁管令”可有效缓解的环境问题是（ ）
A．酸雨产生B．白色污染C．臭氧空洞D．噪声污染
2．（2分）如图厨具的用途与过滤原理相似的是（ ）
A．漏勺B．筷子
C．搅拌棒D．水果刀
3．（2分）中国5G领跑全球。氮化镓（GaN）是5G芯片中的关键材料，其中N的化合价是（ ）
A．+1B．+2C．+3D．﹣3
4．（2分）在轮船底部常常焊接一些活动性更强的金属块，以减缓铁制船体的锈蚀，该金属块可以是（ ）
A．AuB．ZnC．CuD．Sn
5．（2分）科学家用锌原子加速轰击铋原子，合成出了第113号元素鉨，如图是鉨在元素周期表中的部分信息，下列有关说法不正确的是（ ）
A．鉨属于金属元素
B．Nh可表示鉨这种物质
C．每个鉨原子中有284个电子
D．鉨和锌的本质区别是质子数不同
6．（2分）京哈高铁高寒动车组堪称“最抗冻的高铁”，“高寒疾跑”既是中国速度，也是中国温度。下列有关说法正确的是（ ）
A．高铁动车上不限制乘客吸烟
B．用于制作动车导电滑板的是炭黑
C．花露水中含有酒精，属于高铁限带物品
D．动车配备的水基型灭火器灭火原理是降低可燃物的着火点
7．（2分）下列实验设计能达到实验目的的是（ ）
A．验证石蜡中含有氢元素
B．测定空气中氧气的含量
C．探究燃烧的条件
D．证明二氧化碳密度大于空气
8．（2分）垃圾焚烧发电是建设“无废城市”、解决垃圾围城的重要手段，但垃圾焚烧也会产生HCl、二噁英（如C12H4Cl4O2）等污染物，下列有关说法正确的是（ ）
A．HCl溶于雨水不会形成酸雨
B．C12H4Cl4O2中氧元素的质量分数最大
C．C12H4Cl4O2是由4种元素组成的氧化物
D．可用熟石灰吸收垃圾焚烧产生的HCl
9．（2分）为达到有关目的，下列方法不合理的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
10．（2分）地球深处的水处于超临界状态，如图为某压强下NaCl和CaCl2在超临界水中的溶解度曲线，下列有关说法正确的是（ ）
A．NaCl的溶解度大于CaCl2的溶解度
B．450℃时NaCl溶液的溶质质量分数最大为0.04%
C．从超临界水中获得CaCl2晶体的方法是升温结晶
D．a点与b点的溶液中溶质质量分数的关系是a＜b
二、生活、生产应用题（本大题共5个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共17分。）[关注生活现象]
11．（8分）长征系列火箭是我国主力航天运载工具，共进行了357次发射，占火箭发射总数的92%以上。请结合图片及文本信息，分析表达自己的观点。
（1）长征五号火箭是中国研发的第一款重型运载火箭，它采用2台液氢发动机和8台煤油发动机。液氢燃烧时将化学能转化为 能，生产煤油的原料是 ，对比两种发动机燃料，液氢的优势是 。
（2）2020年11月6日11时19分，长征六号运载火箭搭载“太原号”卫星在太原卫星发射中心成功发射。从物质分类角度，铝合金属于 ，它作为制造卫星的材料之一，是利用了其 的性质（写一条）。
（3）长征五号B火箭将载人飞船送人太空。航天飞行会导致宇航员体内的钙丢失，从而引起的健康问题是 。能够为宇航员提供生命活动所需能量的一种食物是 ，其中所含的营养素主要是 。
12．（3分）2021年1月，每日最高可检测新冠样本100万人份的“火眼”实验室（气膜版）仅用10小时便在河北建成。高分子气膜材料属于 材料。气膜内部填充空气作为支撑，空气中氧气的体积分数约为 。外界空气需净化后才能进入“火眼”内部，空气中的一种有害气体是 。
[关注生产实际]
13．（6分）“延伸产业链，发展煤化工”是山西省煤炭行业转型的重要方向。用焦炉煤气制取甲烷的生产流程简图如图，请分析过程，回答下列问题。
烷化塔出入口部分气体成分
（1）脱硫塔中的脱硫液呈 性。
（2）加热后的气体在烷化塔内发生反应生成甲烷和水，其化学方程式是 。
（3）水蒸气经冷凝后排出，此过程中发生变化的微观实质是 ，向排出的水中加入肥皂水，振荡，观察到的现象是 。
（4）分析上表可知，生产过程中可循环利用的气体是 。
三、科普阅读题（本大题共1个小题，每空1分，共6分。）
14．（6分）阅读材料，然后回答有关问题。
深碳观测计划
深碳观测计划是一个始于2009年的大型国际研究项目，其主要目标是估计碳循环的规模。
估算地球上碳的总含量是一项艰巨的任务，研究的工作包括测量火山释放的二氧化碳气体、研究地幔深处的碳等，以记录碳的实际存储位置。经过十多年的研究，该项目计算出地球约含1.85×1018吨碳。
同时他们还观察了不同时期岩石中碳的同位素（质子数为6，中子数为7的碳原子）以了解碳循环是如何随时间变化的。地球内部的碳通过火山喷发等地质活动被释放出来，进入大气层，然后被吸入到生物圈，最后埋藏在沉积物和岩石中，这就是地球上的碳循环过程。地球上存在复杂动物生命的5亿年里，99%的时间里碳循环都处于平衡状态。然而，现在的人类正在通过开采化石燃科等活动破坏碳循环的稳定。
（1）“碳循环”的“碳”是指 （填“分子”“原子”或“元素”）。
（2）用于观测碳循环的原子的结构示意图是 （填序号）。
（3）碳循环过程中二氧化碳发生的变化有 。
（4）地壳深度为280km处的含碳物质是 。
（5）地球上的碳总量 （填“增大”“减小”或“不变”）。为了保护地球的碳循环，人类应该 （填一项）。
四、物质组成与变化分析题（本大题共1个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共6分。）
15．（6分）A～F是初中化学常见的六种纯净物，其中A、B、C、D、E分别属于不同类别，C、E的水溶液均呈碱性，它们之间的转化关系如图所示。“→”表示一种物质能生成另一种物质，“一”表示物质间能相互反应。
（1）A的化学式是 。
（2）B→C的化学方程式是 。
（3）C与E反应的微观实质是 ，反应的基本类型属于 。
（4）D的一种用途是 。
五、实验探究题（本大题共2个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分。）[基本实验]
16．（6分）同学们在实验室里用如图有关装置，进行了气体的制取与性质实验。
（1）图1中仪器a的名称是 ，试管中可能发生反应的化学方程式是 。
（2）图2中澄清石灰水始终未变浑浊，可能的原因是（写一条） 。
（3）图3中在软塑料瓶中收集一瓶二氧化碳，收集方法是 。验证二氧化碳的溶解性时，向软塑料瓶中注入蒸馏水的操作是：拧开软塑料瓶的瓶盖，取下盛有蒸馏水的试剂瓶瓶塞， ，缓缓倒入蒸馏水，然后迅速拧紧软塑料瓶盖，振荡，观察现象。
[科学探究]
17．（9分）食品安全直接关系到人们的身体健康。为延长食品的保存期限，在食品包装上有哪些办法？同学们开启了项目学习之旅。
活动一：走进生活，寻找生活中的食品保鲜方法。
【市场调研】平遥牛肉采用真空包装，沁州黄小米采用充氮保鲜技术，太谷饼包装袋中放入了脱氧剂。三种保鲜方法的共同原理是 。
活动二：查阅资料，深度了解脱氧剂。
【查阅资料】
①铁系脱氧剂是目前使用较为广泛的一类脱氧剂，其主要成分是还原性铁粉，常见配方是：还原性铁粉（1g）、氯化钠（0.5g）、碳酸钠（0.4g）、无水氯化钙（0.1g）、活性炭（0.1g）。
②还原性铁粉一般由四氧化三铁在高热条件下还原生成，其结构十分疏松，性质优越。
③无水氯化钙具有吸水性。
【实验观察】打开脱氧剂包装，观察到脱氧剂有结块现象，且有黑色、白色、红色固体。
【活动思考】
（1）推测脱氧剂中红色固体产生的原因是 。
（2）还原性铁粉的结构疏松，使得其性质优越，原因是 。
活动三：走进化学实验室，实验验证铁系脱氧剂的成分。
上述实验过程中发生反应的化学方程式是 （写一个）。
【批判质疑】有同学提出上述实验结论中有一个不严谨，理由是 。
【总结提升】除了上述保鲜方法，食品保鲜还可以采用的一种方法是 。
六、定量分析题（本大题共1个小题，共6分。）
18．（6分）实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物20.0g制取氧气，完全反应后剩余固体质量为15.2g。请计算原混合物中氯酸钾的质量分数。
2021年山西省百校联考中考化学模拟试卷（一）
参考答案与试题解析
一、选择题（本大题共10个小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一个符合题目要求，请选出并在答题卡上将该项涂黑。）
1．（2分）2021年1月1日起，全国餐饮行业全面禁止使用一次性不可降解塑料吸管，“禁管令”就此诞生。“禁管令”可有效缓解的环境问题是（ ）
A．酸雨产生B．白色污染C．臭氧空洞D．噪声污染
【分析】根据白色污染进行分析。
【解答】解：“禁管令”可有效缓解的环境问题是白色污染，
故选：B。
【点评】关键是根据白色污染是人们对难降解（即聚合物在自然环境中被微生物或光照分解为小分子）的塑料垃圾（多指塑料袋）污染环境现象的一种形象称谓解答。
2．（2分）如图厨具的用途与过滤原理相似的是（ ）
A．漏勺B．筷子
C．搅拌棒D．水果刀
【分析】根据过滤的原理进行分析。
【解答】A、过滤是将难溶固体和液体分离的方法，漏勺在生活中也是讲固体和液体进行分离；故A正确；
B、筷子在生活中用来夹持食物，实验室中和镊子的作用相似；故B错误；
C、搅拌棒在生活中用来加速溶解，实验室中和玻璃棒的作用相似；故C错误；
D、水果刀在生活中用来切水果的；故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查过滤的原理，联系生活实际，难度不大。
3．（2分）中国5G领跑全球。氮化镓（GaN）是5G芯片中的关键材料，其中N的化合价是（ ）
A．+1B．+2C．+3D．﹣3
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析解答即可。
【解答】解：在化合物中正负化合价代数和为零，金属元素一般显正价，镓元素显正价，则N的化合价为负价，观察选项D符合。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解答此类题。
4．（2分）在轮船底部常常焊接一些活动性更强的金属块，以减缓铁制船体的锈蚀，该金属块可以是（ ）
A．AuB．ZnC．CuD．Sn
【分析】根据题意，在轮船底部常常焊接一些活动性更强的金属块，以减缓铁制船体的锈蚀，则该金属的金属活动性比铁要强，进行分析判断。
【解答】解：在轮船底部常常焊接一些活动性更强的金属块，以减缓铁制船体的锈蚀，则该金属的金属活动性比铁要强。
A、Au的金属活动性比铁弱，不符合要求，故选项错误。
B、锌的金属活动性比铁强，符合要求，故选项正确。
C、Cu的金属活动性比铁弱，不符合要求，故选项错误。
D、Sn的金属活动性比铁弱，不符合要求，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，理解常焊接一些活动性更强的金属块、明确金属的金属活动性比铁要强是正确解答本题的关键。
5．（2分）科学家用锌原子加速轰击铋原子，合成出了第113号元素鉨，如图是鉨在元素周期表中的部分信息，下列有关说法不正确的是（ ）
A．鉨属于金属元素
B．Nh可表示鉨这种物质
C．每个鉨原子中有284个电子
D．鉨和锌的本质区别是质子数不同
【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。
【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是鉨，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。
B、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，元素符号为Nh，可表示表示鉨这种物质，故选项说法正确。
C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为113；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则每个鉨原子中有113个电子，故选项说法错误。
D、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，鉨和锌的本质区别是质子数不同，故选项说法正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）进行分析解题的能力。
6．（2分）京哈高铁高寒动车组堪称“最抗冻的高铁”，“高寒疾跑”既是中国速度，也是中国温度。下列有关说法正确的是（ ）
A．高铁动车上不限制乘客吸烟
B．用于制作动车导电滑板的是炭黑
C．花露水中含有酒精，属于高铁限带物品
D．动车配备的水基型灭火器灭火原理是降低可燃物的着火点
【分析】A、高铁动车上禁止吸烟；
B、根据制作动车导电滑板的物质考虑；
C、根据酒精具有可燃性考虑；
D、根据水基型灭火器灭火原理考虑。
【解答】解：A、高铁动车上面严禁抽烟的1个重要原因：有烟雾的时候是因为抽烟而出现的烟雾，还是因为失火而出现的烟雾。无法辨认出来，会导致严重后果，故A错；
B、制作动车导电滑板的物质是石墨，故B错；
C、酒精具有可燃性，含有酒精的花露水不能带上高铁，故C正确；
D、水基型灭火器灭火原理是：降低可燃物的温度到着火点以下，故D错。
故选：C。
【点评】解答本题关键是熟悉高铁上的禁带物质，灭火的原理。
7．（2分）下列实验设计能达到实验目的的是（ ）
A．验证石蜡中含有氢元素
B．测定空气中氧气的含量
C．探究燃烧的条件
D．证明二氧化碳密度大于空气
【分析】A、化学反应前后元素种类不变；
B、蜡烛燃烧生成水和二氧化碳，二氧化碳能被氢氧化钠溶液吸收；
C、可燃物燃烧条件：与氧气接触，温度达到着火点；
D、二氧化碳密度比空气大。
【解答】解：A、实验过程中，冷碟子底部产生黑色固体，是炭黑，说明蜡烛中含有碳元素，不能说明是否含有氢元素，该选项不能达到实验目的；
B、蜡烛燃烧生成水和二氧化碳，二氧化碳能被氢氧化钠溶液吸收，最终液面上升至第1刻度处，说明氧气约占空气总体积的五分之一，该选项能够达到实验目的；
C、面粉始终与氧气接触，不能验证燃烧条件，该选项不能达到实验目的；
D、由于导管口在烧杯底部，不能验证二氧化碳密度大于空气，该选项不能达到实验目的。
故选：B。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
8．（2分）垃圾焚烧发电是建设“无废城市”、解决垃圾围城的重要手段，但垃圾焚烧也会产生HCl、二噁英（如C12H4Cl4O2）等污染物，下列有关说法正确的是（ ）
A．HCl溶于雨水不会形成酸雨
B．C12H4Cl4O2中氧元素的质量分数最大
C．C12H4Cl4O2是由4种元素组成的氧化物
D．可用熟石灰吸收垃圾焚烧产生的HCl
【分析】A、根据HCl溶于雨水形成盐酸，进行分析判断。
B、根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
C、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。
D、根据氯化氢能与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，进行分析判断。
【解答】解：A、HCl溶于雨水形成盐酸，会形成酸雨，故选项说法错误。
B、C12H4Cl4O2中碳、氢、氯、氧四种元素的质量比为（12×12）：（1×4）：（35.5×4）：（16×2）＝72：2：71：16，则C12H4Cl4O2中碳元素的质量分数最大，故选项说法错误。
C、C12H4Cl4O2中碳、氢、氯、氧四种元素的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误。
D、氯化氢能与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，可用熟石灰吸收垃圾焚烧产生的HCl，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等进行分析问题、解决问题的能力。
9．（2分）为达到有关目的，下列方法不合理的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【分析】A、洗洁精对油污具有乳化作用；
B、真丝围巾中富含蛋白质，灼烧产生烧焦羽毛气味；
C、工业制取氧气，低温、加压空气，再降压分离气体；
D、铵态氮肥和氢氧化钙反应生成刺激性气味的气体氨气。
【解答】解：A、洗洁精不能溶解油污，该选项不能达到实验目的；
B、灼烧，产生烧焦羽毛气味的是真丝围巾，无明显现象的是人造丝围巾，该选项能够达到实验目的；
C、工业制取氧气时，可以通过加热分离液态空气的方法制取，该选项能够达到实验目的；
D、取少量化肥，加入熟石灰研磨，产生刺激性气味是铵态氮肥，无明显现象的是钾肥，该选项能够达到实验目的。
故选：A。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
10．（2分）地球深处的水处于超临界状态，如图为某压强下NaCl和CaCl2在超临界水中的溶解度曲线，下列有关说法正确的是（ ）
A．NaCl的溶解度大于CaCl2的溶解度
B．450℃时NaCl溶液的溶质质量分数最大为0.04%
C．从超临界水中获得CaCl2晶体的方法是升温结晶
D．a点与b点的溶液中溶质质量分数的关系是a＜b
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
【解答】解：A、不知道温度范围，不能比较两种物质溶解度大小，该选项说法不正确；
B、450℃时NaCl溶液的溶质质量分数为：×100%＜0.04%，该选项说法不正确；
C、超临界水中，氯化钙溶解度随着温度升高而减小，从超临界水中获得CaCl2晶体的方法是升温结晶，该选项说法正确；
D、a点表示的是某温度下，氯化钙的饱和溶液，b点表示的是450℃时氯化钠的饱和溶液，且a点所示氯化钙的溶解度与b点所示氯化钠的溶解度相等，由饱和溶液中，溶质的质量分数＝可知，a点与b点的溶液中溶质质量分数的关系是a＝b，选项说法不正确。
故选：C。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
二、生活、生产应用题（本大题共5个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共17分。）[关注生活现象]
11．（8分）长征系列火箭是我国主力航天运载工具，共进行了357次发射，占火箭发射总数的92%以上。请结合图片及文本信息，分析表达自己的观点。
（1）长征五号火箭是中国研发的第一款重型运载火箭，它采用2台液氢发动机和8台煤油发动机。液氢燃烧时将化学能转化为 内 能，生产煤油的原料是 石油 ，对比两种发动机燃料，液氢的优势是 燃烧产物是水，清洁环保 。
（2）2020年11月6日11时19分，长征六号运载火箭搭载“太原号”卫星在太原卫星发射中心成功发射。从物质分类角度，铝合金属于 混合物 ，它作为制造卫星的材料之一，是利用了其 硬度大（合理即可） 的性质（写一条）。
（3）长征五号B火箭将载人飞船送人太空。航天飞行会导致宇航员体内的钙丢失，从而引起的健康问题是 骨质疏松 。能够为宇航员提供生命活动所需能量的一种食物是 米饭（合理即可） ，其中所含的营养素主要是 糖类（合理即可） 。
【分析】（1）根据化学反应中的能量变化、石油分馏的产物、燃料燃烧对环境的影响来分析；
（2）根据物质的分类以及性质来分析；
（3）根据化学元素与人体健康的关系、营养素的作用来分析。
【解答】解：（1）液氢燃烧时将化学能转化为内能，生产煤油的原料是石油，对比两种发动机燃料，液氢的优势是燃烧产物是水，清洁环保；故填：内；石油；燃烧产物是水，清洁环保；
（2）从物质分类角度，铝合金是由多种物质组成的，属于混合物，它作为制造卫星的材料之一，是利用了其硬度大、密度小的性质；故填：混合物；硬度大（合理即可）；
（3）航天飞行会导致宇航员体内的钙丢失，从而引起骨质疏松；能够为宇航员提供生命活动所需能量的食物有米饭、肉类等，米饭富含糖类，肉类富含蛋白质；故填：骨质疏松；米饭（合理即可）；糖类（合理即可）。
【点评】本题考查了化学知识与生活、生产的密切关系，解题时根据所学化学知识来分析解答即可，难度不大。
12．（3分）2021年1月，每日最高可检测新冠样本100万人份的“火眼”实验室（气膜版）仅用10小时便在河北建成。高分子气膜材料属于 合成 材料。气膜内部填充空气作为支撑，空气中氧气的体积分数约为 21% 。外界空气需净化后才能进入“火眼”内部，空气中的一种有害气体是 一氧化碳（合理即可） 。
【分析】根据材料的分类、空气的组成以及气体的性质来分析。
【解答】解：高分子气膜材料是一种塑料，属于合成材料；氧气约占空气体积的21%，空气中含有的有害气体有一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫等。
故答案为：合成；21%；一氧化碳（合理即可）。
【点评】本题考查了材料的分类、空气的组成以及污染空气的有害气体等，难度不大。
[关注生产实际]
13．（6分）“延伸产业链，发展煤化工”是山西省煤炭行业转型的重要方向。用焦炉煤气制取甲烷的生产流程简图如图，请分析过程，回答下列问题。
烷化塔出入口部分气体成分
（1）脱硫塔中的脱硫液呈 碱 性。
（2）加热后的气体在烷化塔内发生反应生成甲烷和水，其化学方程式是 CO+3H2CH4+H2O 。
（3）水蒸气经冷凝后排出，此过程中发生变化的微观实质是 水分子之间的间隔变小 ，向排出的水中加入肥皂水，振荡，观察到的现象是 产生大量泡沫 。
（4）分析上表可知，生产过程中可循环利用的气体是 氢气、一氧化碳 。
【分析】（1）脱硫塔中的脱硫液pH大于7，呈碱性。
（2）在镍系催化剂催化作用下，加热时一氧化碳和氢气反应生成甲烷和水。
（3）水蒸气冷凝成水的过程中，水分子之间的间隔变小。
向软水中加入肥皂水，产生大量泡沫。
（4）分析上表可知，生产过程中可循环利用的气体是氢气、一氧化碳。
【解答】解：（1）脱硫塔中的脱硫液pH大于7，呈碱性。
故填：碱。
（2）加热后的气体在烷化塔内发生反应生成甲烷和水，由表中数据可知，反应后氢气和一氧化碳减少，是反应物，即一定条件下氢气和一氧化碳反应生成甲烷和水，其化学方程式是：CO+3H2CH4+H2O。
故填：CO+3H2CH4+H2O。
（3）水蒸气经冷凝后排出，此过程中发生变化的微观实质是水分子之间的间隔变小；
排出的水是软水，向排出的水中加入肥皂水，振荡，观察到的现象是产生大量泡沫。
故填：水分子之间的间隔变小；产生大量泡沫。
（4）分析上表可知，生产过程中可循环利用的气体是氢气、一氧化碳。
故填：氢气、一氧化碳。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
三、科普阅读题（本大题共1个小题，每空1分，共6分。）
14．（6分）阅读材料，然后回答有关问题。
深碳观测计划
深碳观测计划是一个始于2009年的大型国际研究项目，其主要目标是估计碳循环的规模。
估算地球上碳的总含量是一项艰巨的任务，研究的工作包括测量火山释放的二氧化碳气体、研究地幔深处的碳等，以记录碳的实际存储位置。经过十多年的研究，该项目计算出地球约含1.85×1018吨碳。
同时他们还观察了不同时期岩石中碳的同位素（质子数为6，中子数为7的碳原子）以了解碳循环是如何随时间变化的。地球内部的碳通过火山喷发等地质活动被释放出来，进入大气层，然后被吸入到生物圈，最后埋藏在沉积物和岩石中，这就是地球上的碳循环过程。地球上存在复杂动物生命的5亿年里，99%的时间里碳循环都处于平衡状态。然而，现在的人类正在通过开采化石燃科等活动破坏碳循环的稳定。
（1）“碳循环”的“碳”是指 元素 （填“分子”“原子”或“元素”）。
（2）用于观测碳循环的原子的结构示意图是 A （填序号）。
（3）碳循环过程中二氧化碳发生的变化有 化学变化和物理变化 。
（4）地壳深度为280km处的含碳物质是 金刚石 。
（5）地球上的碳总量 不变 （填“增大”“减小”或“不变”）。为了保护地球的碳循环，人类应该 开发新能源（合理即可） （填一项）。
【分析】（1）根据物质是由元素组成的来分析；
（2）根据题干信息与原子结构来分析；
（3）根据物质的变化来分析；
（4）根据题干信息来分析；
（5）根据题干材料的信息来分析。
【解答】解：（1）“碳循环”的“碳”是指碳元素；故填：元素；
（2）科学家通过观察不同时期岩石中碳的同位素（质子数为6，中子数为7的碳原子）以了解碳循环是如何随时间变化的，碳原子的核内有6个质子，核外有6个电子，分两层排布，第一层上有2个电子，第二层上有4个电子，所以碳原子结构示意图为：；故填：A；
（3）由题干信息可知，碳循环过程中二氧化碳发生了化学变化和物理变化；故填：化学变化和物理变化；
（4）由图示信息可知，地壳深度为280km处的含碳物质是金刚石；故填：金刚石；
（5）由质量守恒定律可知，地球上的碳总量不变。为了保护地球的碳循环，人类应该减少化石燃料的使用，开发新能源、植树造林等；故填：不变；开发新能源（合理即可）。
【点评】解答这类题目时，首先，要理解和熟记自然界中碳循环的原理和全部的过程等，以及其中涉及到的“生物的呼吸作用”、“岩石圈中的碳酸盐分解或酸化”、“物质的燃烧”、“食物、钢铁等的缓慢氧化”、“植物的光合作用”、质量守恒定律及其应用和“二氧化碳和氧气的用途”等方面的知识；然后，根据所给的问题情景或图示信息等，结合所学的相关知识和技能，联系起来细心地探究、推理后，按照题目要求进行选择或解答即可．
四、物质组成与变化分析题（本大题共1个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共6分。）
15．（6分）A～F是初中化学常见的六种纯净物，其中A、B、C、D、E分别属于不同类别，C、E的水溶液均呈碱性，它们之间的转化关系如图所示。“→”表示一种物质能生成另一种物质，“一”表示物质间能相互反应。
（1）A的化学式是 H2或O2 。
（2）B→C的化学方程式是 CaO+H2O＝Ca（OH）2 。
（3）C与E反应的微观实质是 钙离子和碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀 ，反应的基本类型属于 复分解反应 。
（4）D的一种用途是 除铁锈 。
【分析】根据A～F是初中化学常见的六种纯净物，其中A、B、C、D、E分别属于不同类别，C、E的水溶液均呈碱性，常见的碱性溶液有氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠，C和E可以反应，所以C是氢氧化钙，E是碳酸钠，F会转化成碳酸钠，所以F是氢氧化钠，B会与氢氧化钙相互转化，所以B是水，A会转化成水，所以A可以是氢气或氧气，D会转化成水，会与碳酸钠反应，所以D是酸，然后将推出的物质进行验证即可。
【解答】解：（1）A～F是初中化学常见的六种纯净物，其中A、B、C、D、E分别属于不同类别，C、E的水溶液均呈碱性，常见的碱性溶液有氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠，C和E可以反应，所以C是氢氧化钙，E是碳酸钠，F会转化成碳酸钠，所以F是氢氧化钠，B会与氢氧化钙相互转化，所以B是水，A会转化成水，所以A可以是氢气或氧气，D会转化成水，会与碳酸钠反应，所以D是酸，经过验证，推导正确，所以A的化学式是H2或O2；
（2）B→C的反应是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式是：CaO+H2O＝Ca（OH）2；
（3）C与E的反应是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，微观实质是：钙离子和碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀，反应的基本类型属于复分解反应；
（4）通过推导可知，D是酸，所以D的一种用途是：除铁锈。
故答案为：（1）H2或O2；
（2）CaO+H2O＝Ca（OH）2；
（3）钙离子和碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀；复分解反应；
（4）除铁锈。
【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
五、实验探究题（本大题共2个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分。）[基本实验]
16．（6分）同学们在实验室里用如图有关装置，进行了气体的制取与性质实验。
（1）图1中仪器a的名称是 铁架台 ，试管中可能发生反应的化学方程式是 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑或2H2O22H2O+O2↑或Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑（合理即可） 。
（2）图2中澄清石灰水始终未变浑浊，可能的原因是（写一条） 石灰水变质（或二氧化碳气体中混有氯化氢气体） 。
（3）图3中在软塑料瓶中收集一瓶二氧化碳，收集方法是 将长导管伸入软塑料瓶底部，然后通入二氧化碳 。验证二氧化碳的溶解性时，向软塑料瓶中注入蒸馏水的操作是：拧开软塑料瓶的瓶盖，取下盛有蒸馏水的试剂瓶瓶塞， 倒放在桌面上，标签朝向手心，瓶口紧挨软塑料瓶口 ，缓缓倒入蒸馏水，然后迅速拧紧软塑料瓶盖，振荡，观察现象。
【分析】（1）熟记仪器的名称，根据气体的发生装置来分析；
（2）根据实验异常现象产生的原因来分析；
（3）根据收集二氧化碳的方法、验证二氧化碳溶解性的方法来分析。
【解答】解：（1）图1中仪器a的名称是铁架台，图1装置适用于固液常温下反应来制取气体，所以试管中可能发生反应是大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，或过氧化氢在二氧化锰的催化作用下制取氧气，或锌粒与稀硫酸反应制取氢气，反应的化学方程式分别是CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑、2H2O22H2O+O2↑、Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；故填：铁架台；CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑或2H2O22H2O+O2↑或Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑（合理即可）；
（2）石灰水中不断有气泡冒出却始终未变浑浊，则可能的原因是石灰水变质，或盐酸浓度太高，使二氧化碳中混有氯化氢气体；故填：石灰水变质（或二氧化碳气体中混有氯化氢气体）；
（3）二氧化碳能溶于水，密度比空气大，所以图3中在软塑料瓶中收集一瓶二氧化碳，收集方法是将长导管伸入软塑料瓶底部，然后通入二氧化碳。验证二氧化碳的溶解性时，向软塑料瓶中注入蒸馏水的操作是：拧开软塑料瓶的瓶盖，取下盛有蒸馏水的试剂瓶瓶塞，倒放在桌面上，标签朝向手心，瓶口紧挨软塑料瓶口，缓缓倒入蒸馏水，然后迅速拧紧软塑料瓶盖，振荡，观察现象；故填：将长导管伸入软塑料瓶底部，然后通入二氧化碳；倒放在桌面上，标签朝向手心，瓶口紧挨软塑料瓶口。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
[科学探究]
17．（9分）食品安全直接关系到人们的身体健康。为延长食品的保存期限，在食品包装上有哪些办法？同学们开启了项目学习之旅。
活动一：走进生活，寻找生活中的食品保鲜方法。
【市场调研】平遥牛肉采用真空包装，沁州黄小米采用充氮保鲜技术，太谷饼包装袋中放入了脱氧剂。三种保鲜方法的共同原理是 与氧气隔绝 。
活动二：查阅资料，深度了解脱氧剂。
【查阅资料】
①铁系脱氧剂是目前使用较为广泛的一类脱氧剂，其主要成分是还原性铁粉，常见配方是：还原性铁粉（1g）、氯化钠（0.5g）、碳酸钠（0.4g）、无水氯化钙（0.1g）、活性炭（0.1g）。
②还原性铁粉一般由四氧化三铁在高热条件下还原生成，其结构十分疏松，性质优越。
③无水氯化钙具有吸水性。
【实验观察】打开脱氧剂包装，观察到脱氧剂有结块现象，且有黑色、白色、红色固体。
【活动思考】
（1）推测脱氧剂中红色固体产生的原因是 铁与空气中的水和氧气反应生成了铁锈 。
（2）还原性铁粉的结构疏松，使得其性质优越，原因是 还原性铁粉的结构疏松，增大了与水蒸气和氧气的接触面积，吸收氧气更充分 。
活动三：走进化学实验室，实验验证铁系脱氧剂的成分。
上述实验过程中发生反应的化学方程式是 Fe+2HCl═FeCl2+H2↑或NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3 （写一个）。
【批判质疑】有同学提出上述实验结论中有一个不严谨，理由是 碳酸钠和氯化钙反应生成的氯化钠也能和硝酸银反应生成白色沉淀 。
【总结提升】除了上述保鲜方法，食品保鲜还可以采用的一种方法是 低温保鲜 。
【分析】【市场调研】
与氧气隔绝能够防止食品变质。
【活动思考】
（1）铁与空气中的水和氧气反应生成铁锈。
（2）还原性铁粉的结构疏松，增大了与水蒸气和氧气的接触面积，吸收氧气更充分。
活动三：碳不能和稀盐酸反应，稀盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气。
【批判质疑】
碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氯化钠和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸钠。
【总结提升】
温度越低反应速率越慢。
【解答】解：【市场调研】
平遥牛肉采用真空包装，沁州黄小米采用充氮保鲜技术，太谷饼包装袋中放入了脱氧剂。三种保鲜方法的共同原理是与氧气隔绝。
故填：与氧气隔绝。
【活动思考】
（1）推测脱氧剂中红色固体产生的原因是铁与空气中的水和氧气反应生成了铁锈。
故填：铁与空气中的水和氧气反应生成了铁锈。
（2）还原性铁粉的结构疏松，使得其性质优越，原因是还原性铁粉的结构疏松，增大了与水蒸气和氧气的接触面积，吸收氧气更充分。
故填：还原性铁粉的结构疏松，增大了与水蒸气和氧气的接触面积，吸收氧气更充分。
活动三：实验过程如下所示：
上述实验过程中，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氯化钠和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸钠，反应的化学方程式：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3。
故填：滤渣部分溶解，产生气泡，溶液由无色变成浅绿色；硝酸银溶液；Fe+2HCl═FeCl2+H2↑或NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3。
【批判质疑】
有同学提出上述实验结论中有一个不严谨，理由是碳酸钠和氯化钙反应生成的氯化钠也能和硝酸银反应生成白色沉淀。
故填：碳酸钠和氯化钙反应生成的氯化钠也能和硝酸银反应生成白色沉淀。
【总结提升】
除了上述保鲜方法，食品保鲜还可以采用的一种方法是低温保鲜，是因为在降低温度下，食品变质的速率明显减慢。
故填：低温保鲜。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
六、定量分析题（本大题共1个小题，共6分。）
18．（6分）实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物20.0g制取氧气，完全反应后剩余固体质量为15.2g。请计算原混合物中氯酸钾的质量分数。
【分析】根据质量守恒定律求出生成的氧气的质量；由氧气的质量可求出氯酸钾的质量即可计算出原混合物中氯酸钾的质量分数。
【解答】解：生成氧气的质量为：20.0g﹣15.2g＝4.8g；
原混合物中氯酸钾的质量为x
2KClO32KCl+3O2↑
245 96
x 4.8g
解得：x＝12.25g
原混合物中氯酸钾的质量分数是：
答：原混合物中氯酸钾的质量分数为61.25%。
【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
选项
目的
方法
A
清洗餐盘上的油污
用洗洁精溶解油污
B
鉴别真丝围巾与人造丝围巾
取少量丝巾的线头灼烧，闻气味
C
工业制取氧气
加热分离液态空气
D
区分铵态氮肥与钾肥
取少量化肥，加入熟石灰研磨，闻气味
序号
入口（a）成分
出口（b）成分
组分
m3
组分
m3
1
H2
7000
H2
100
2
CO
2340
CO
40
3
CH4
4100
CH4
6400
4
N2
1050
N2
1050
5
H2O
240
H2O
2540
实验步骤
实验现象
实验结论
①取活动二中的脱氧剂固体少许，向其中加入足量水，充分溶解后过滤，将滤渣洗涤、干燥。
﹣﹣
﹣﹣
②取少量滤渣于试管中，向其中加入足量稀盐酸，振荡，静置。
脱氧剂中含有铁粉和活性炭
③取步骤①中的滤液少许，向其中滴加稀硝酸至过量，再滴加几滴 。
有白色沉淀生成
脱氧剂中含有NaCl
选项
目的
方法
A
清洗餐盘上的油污
用洗洁精溶解油污
B
鉴别真丝围巾与人造丝围巾
取少量丝巾的线头灼烧，闻气味
C
工业制取氧气
加热分离液态空气
D
区分铵态氮肥与钾肥
取少量化肥，加入熟石灰研磨，闻气味
序号
入口（a）成分
出口（b）成分
组分
m3
组分
m3
1
H2
7000
H2
100
2
CO
2340
CO
40
3
CH4
4100
CH4
6400
4
N2
1050
N2
1050
5
H2O
240
H2O
2540
实验步骤
实验现象
实验结论
①取活动二中的脱氧剂固体少许，向其中加入足量水，充分溶解后过滤，将滤渣洗涤、干燥。
﹣﹣
﹣﹣
②取少量滤渣于试管中，向其中加入足量稀盐酸，振荡，静置。
滤渣部分溶解，产生气泡，溶液由无色变成浅绿色
脱氧剂中含有铁粉和活性炭
③取步骤①中的滤液少许，向其中滴加稀硝酸至过量，再滴加几滴 硝酸银溶液 。
有白色沉淀生成
脱氧剂中含有NaCl
实验步骤
实验现象
实验结论
①取活动二中的脱氧剂固体少许，向其中加入足量水，充分溶解后过滤，将滤渣洗涤、干燥。
﹣﹣
﹣﹣
②取少量滤渣于试管中，向其中加入足量稀盐酸，振荡，静置。
滤渣部分溶解，产生气泡，溶液由无色变成浅绿色
脱氧剂中含有铁粉和活性炭
③取步骤①中的滤液少许，向其中滴加稀硝酸至过量，再滴加几滴硝酸银溶液。
有白色沉淀生成
脱氧剂中含有NaCl
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