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广东省中山市八校联考2021年中考化学模拟试卷（3月份）
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这是一份广东省中山市八校联考2021年中考化学模拟试卷（3月份），共28页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，科学探究题，流程题，计算题等内容，欢迎下载使用。
1．（3分）我国古代文献记载中蕴含着丰富的化学知识。下列记载中不涉及化学变化的是（ ）
A．《易经》﹣﹣“泽中有火……上火下泽”
B．《淮南万毕术》﹣﹣“曾青得铁则化为铜”
C．《抱朴子》﹣﹣“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”
D．《天工开物》﹣﹣“侯潮一过，明月天睛，半日晒出盐霜”
2．（3分）储存烟花爆竹的仓库应贴上的标志是（ ）
A．B．
C．D．
3．（3分）正确的实验操作对人身安全和实验结果都非常重要。下列实验操作正确的是（ ）
A．滴加液体B．点燃酒精灯
C．连接仪器D．过滤泥水
4．（3分）下列说法正确的是（ ）
A．氧气性质活泼具有可燃性
B．焊锡（含锡、铅）比组成它的纯金属熔点低
C．明矾可降低水的硬度
D．可用汽油除油污的原理是乳化作用
5．（3分）下列物质的分类正确的是（ ）
A．纯净物：冰水混合物、液氧、CuSO4•5H2O
B．单质：C60、氢气、氯化钾
C．氧化物：水、氧化铁、过氧化氢溶液
D．混合物：空气、石油、甲烷
6．（3分）物质X燃烧的化学方程式为：2X+13O28CO2+10H2O，则X的化学式为（ ）
A．C3H8B．C4H10C．CH3OHD．C2H5OH
7．（3分）抗击新冠肺炎疫情中，一种名为瑞德西韦（分子式：C27H35N6O8P）的新药被寄予厚望。下列有关瑞德西韦说法正确的是（ ）
A．碳元素的质量分数最大
B．瑞德西韦由27个碳原子、35个氢原子、6个氮原子、8个氧原子和1个磷原子构成
C．完全燃烧的产物只有二氧化碳和水
D．相对分子质量是602g
8．（3分）下列对宏观事实的微观解释正确的是（ ）
A．事实：水通电生成氢气和氧气；微观解释：水中含有氢分子和氧分子
B．事实：一氧化碳能燃烧，二氧化碳能灭火；微观解释：二者分子构成不同
C．事实：搅拌能加快蔗糖在水中的溶解；微观解释：搅拌使蔗糖分子在水中溶解的更多
D．事实：温度升高时温度计的水银柱上升；微观解释：汞原子的体积变大
9．（3分）万年单身狗的“他～He”也有脱单的时候，科学家用He与Na在特定条件下合成Na2He，该化合物中氦元素的化合价是（ ）
A．0B．﹣1C．+1D．﹣2
10．（3分）移动通信即将进入5G时代，铊将得到广泛应用，如图是元素周期表中铊的信息，下列有关铊元素说法不正确的是（ ）
A．属于金属元素B．其原子核内有81个质子
C．原子质量是204.4D．元素符号为Tl
11．（3分）将酒精灯的灯芯拨得松散一些，可使燃烧更旺的原因是（ ）
A．减少酒精的挥发
B．降低可燃物的着火点
C．增加空气中氧气含量
D．增大可燃物与空气的接触面积
12．（3分）下列实验中，现象正确且可得到相应结论的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
13．（3分）下列除去杂质所选用的试剂正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
14．（3分）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．乙的溶解度随温度的升高而增大
B．相同温度时，甲的溶解度一定大于乙的溶解度
C．将t1℃时甲的饱和溶液升温至t2℃，仍是饱和溶液
D．分别将t1℃时甲、乙的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液中溶质的质量分数相等
15．（3分）下列选项的操作或反应所对应的曲线图正确的是（ ）
A．镁条在密闭容器中（内含空气）燃烧，容器里物质的总质量
B．等体积、等质量分数的双氧水溶液分解
C．一定量的锌粉与稀盐酸反应
D．电解水产生气体质量关系
二、填空题
16．（7分）化学源于生活，生活中很多现象蕴含着化学知识，请你填空。
（1）墙内开花墙外香，用分子观点解释其原因是 。
（2）生活中常用 区别软水和硬水，生活中降低水的硬度的方法： 。
（3）我们在炎热的夏天喝可乐（含有CO2气体的饮料）后，常出现“打嗝”现象，是因为气体的溶解度随温度的升高而 （填“增大”或“减少”）。
（4）“XX雪饼”包装袋内干燥剂的主要成分是生石灰（化学式CaO），请解释生石灰能做干燥剂的理由是 （用化学方程式表示）。其反应类型是 。
17．（8分）2021年两会期间，能源、环境问题成为了热议的话题之一。
（1）下列气体大量排放到空气中，会形成酸雨的是 。
A．二氧化氮
B．一氧化碳
C．二氧化硫
D．可吸入颗粒物
（2）氢气被誉为“最理想的燃料”的原因： ，实验室常用酒精作为燃料，请写出酒精燃烧的化学方程式： 。
（3）为减少污染、提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，此过程可认为是碳与水蒸气的反应，其微观示意图如图所示，该反应的化学方程式为 。
三、实验题
18．（10分）现有如图装置、仪器和药品。根据要求回答问题：
（1）写出仪器的名称：E 、F 。
（2）改正图A的实验室制氧气装置中的一处错误： 。用装置A制取氧气，并用排水法收集，当 才能把导管伸入盛满水的倒放的集气瓶中，集满气体后，集气瓶取离水面 （填“前”或“后”）瓶口盖好玻片。
（3）B与H组合用以制取CO2，涉及反应的化学方程式为 。通过操作H中弹簧夹可以控制该反应的发生或停止；在“C至H”中选择仪器 （填字母序号）也可组装一个随时使反应发生或停止的装置。若用H2O2溶液和MnO2制取O2，且能获得平稳的气流，应选E（或F）和 组合。
四、科学探究题
19．（10分）在浓硫酸的催化作用下，固体草酸（H2C2O4）受热分解，其生成物均为氧化物。某化学课外兴趣小组对碳的氧化物的成分进行了实验探究。
【分析】
（1）小红同学根据草酸中含有 元素，推测出其中一种生成物是水。
【提出问题】生成物中有哪几种碳的氧化物？
【猜想与假设】
（2）小敏问学对生成的碳的氧化物提出了以下猜想：
猜想一：该气体是CO2
猜想二：该气体是CO
猜想三：该气体是
【查阅资料】氢氧化钠溶液的作用是吸收二氧化碳：浓硫酸具有吸水性
【设计实验】基于猜想三，兴趣小组的同学设计了如图实验装置：
【实验探究】
（3）实验过程中观察到 装置（填字母）中的澄清石灰水变浑浊，证明有CO2气体。
（4）实验过程中还观察到以下实验现象：①C装置中澄清石灰水不变浑浊；②E装置中 ；③F装置中澄清石灰水变浑浊，证明有CO气体。
【实验结论】通过实验探究证明：猜想三成立
（5）草酸分解的化学方程式是 。
【问题讨论】
（6）C装置的作用是 ，装置末端酒精灯的作用是 。
五、流程题（本大题包括1小题、共10分）
20．（10分）我区某校化学社团﹣“拉瓦锡实验室”的活动丰富多彩。他们以“绿色化学”为主题进行了如下活动。他们在实验室废液桶中收集了含有大量FeSO4、CuSO4的废水，为防止废水直接排放到下水道造成重金属污染和浪费。设计了如下回收硫酸亚铁晶体和铜的实验方案：
请回答下列问题：
（1）整个实验过程中多次采用过滤，该操作用到的玻璃仪器有烧杯、 和玻璃棒。
（2）所加物质X是 ，其加入废水后发生反应的化学方程式为 ；溶液Y是 ；固体A中含有的物质是 。
（3）该小组的同学又收集到一些含硝酸银、硝酸铜的混合废液，同学们向其中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色。则有关判断正确的是 。
A．滤渣中一定有银，没有铜和锌
B．滤渣中一定有银和锌，可能有铜
C．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银
D．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银
六、计算题
21．（10分）某实验小组为了研究在其他条件相同时，反应物的接触面积对反应速率的影响。实验装置如图一所示，他们用等质量不同形状的金属锌（所用金属锌均不含任何杂质）和稀盐酸反应（见下表），实验中使用传感器装置测算生成氢气的体积，绘制氢气体积随时间变化的曲线如图二所示。
（1）小组按照图一中装置进行的三个实验中，实验 （填实验编号）反应速率最慢，在二中的曲线 （填“甲”、“乙”或“丙”）代表的是实验Ⅲ，从曲线甲、乙、丙得出探究图二中的曲线结论是： 。
（2）分析表中锌和稀盐酸的用量可知： （填物质名称）反应消耗完；请计算以上任意一组实验中生成氢气的质量（写出具体计算过程）。
（3）分析上表数据，请在图三中画出在6.5g锌中加入0～150g稀盐酸过程中，产生氢气质量对应的变化曲线图，并标注必要的数值。
2021年广东省中山市八校联考中考化学模拟试卷（3月份）
参考答案与试题解析
一、单选题
1．（3分）我国古代文献记载中蕴含着丰富的化学知识。下列记载中不涉及化学变化的是（ ）
A．《易经》﹣﹣“泽中有火……上火下泽”
B．《淮南万毕术》﹣﹣“曾青得铁则化为铜”
C．《抱朴子》﹣﹣“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”
D．《天工开物》﹣﹣“侯潮一过，明月天睛，半日晒出盐霜”
【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定。判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。
【解答】解：A、泽中有火……上火下泽，包含着物质燃烧，属于化学变化，故A错；
B、曾青得铁则化为铜是铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，有新物质生成，属于化学变化，故B错；
C、丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂，发生了两个化学变化，先生成汞，再合成丹砂，故C错；
D、侯潮一过，明月天睛，半日晒出盐霜是由于水分蒸发，析出晶体，没有新物质生成，属于物理变化，故D正确。
故选：D。
【点评】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键。判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质。一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化
2．（3分）储存烟花爆竹的仓库应贴上的标志是（ ）
A．B．
C．D．
【分析】根据与燃烧和爆炸有关的以及几种常见的图标含义判断。
【解答】解：储存烟花爆竹的仓库，为了防止燃烧和爆炸，应贴上禁止烟火等消防安全标志。
A．图为有毒品标志，故A错误。
B．图为废旧塑料回收标志，故B错误。
C．图为节约用水标志，故C错误。
D．图为禁止烟火标志，故D正确。
故选：D。
【点评】图标的含义对我们的日常生活有指导作用，特别是与燃烧和爆炸有关的以及腐蚀品、剧毒品可回收标志、节水标志等几种常见的图标，在化学实验室和其他危险场合最常见，明白它的含义，不但能保障我们的人身安全，该知识也是化学考查的热点之一。
3．（3分）正确的实验操作对人身安全和实验结果都非常重要。下列实验操作正确的是（ ）
A．滴加液体B．点燃酒精灯
C．连接仪器D．过滤泥水
【分析】根据基本实验操作的方法、注意事项来分析解答。
【解答】解：A.使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误．
B.使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，点燃酒精灯应该用火柴点燃，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误。
C.连接仪器时，先将玻璃管一端用水润湿，然后一手持橡胶管，一手持玻璃管，慢慢转动插入，图中所示操作正确。
D.过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
4．（3分）下列说法正确的是（ ）
A．氧气性质活泼具有可燃性
B．焊锡（含锡、铅）比组成它的纯金属熔点低
C．明矾可降低水的硬度
D．可用汽油除油污的原理是乳化作用
【分析】A.根据氧气的性质来分析；
B.根据合金的熔点一般低于其组成中纯金属的硬度来分析；
C.根据明矾的作用来分析；
D.根据除油污的原理来分析。
【解答】解：A.氧气的化学性质较活泼，具有助燃性，没有可燃性，选项说法错误；
B.焊锡（含锡、铅）比组成它的纯金属熔点低，选项说法正确；
C.明矾溶于水可以吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降，但不能降低水的硬度，选项说法错误；
D.油污能溶解在汽油中，所以用汽油除油污的原理是溶解原理，选项说法错误。
故选：B。
【点评】本题考查的知识点较多，解题时根据物质的性质来分析解答即可。
5．（3分）下列物质的分类正确的是（ ）
A．纯净物：冰水混合物、液氧、CuSO4•5H2O
B．单质：C60、氢气、氯化钾
C．氧化物：水、氧化铁、过氧化氢溶液
D．混合物：空气、石油、甲烷
【分析】质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素。
【解答】解：A、纯净物是由一种物质组成，冰水混合物中只有水分子、液氧、CuSO4•5H2O都属于纯净物；故选项正确；
B、由同种元素组成的纯净物叫单质，C60、氢气都属于单质，氯化钾属于化合物；故选项错误；
C、氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，水、氧化铁都属于氧化物，过氧化氢溶液属于混合物；故选项错误；
D、混合物是由两种或两种以上的物质组成，空气、石油都属于混合物，甲烷属于纯净物；故选项错误；
故选：A。
【点评】本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
6．（3分）物质X燃烧的化学方程式为：2X+13O28CO2+10H2O，则X的化学式为（ ）
A．C3H8B．C4H10C．CH3OHD．C2H5OH
【分析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断反应物X的化学式。
【解答】解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前碳、氢、氧原子个数分别为0、0、26，反应后的生成物中碳、氢、氧原子个数分别为8、20、26，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有8个碳原子和20个氢原子，则每个X分子由4个碳原子和10个氢原子构成，则物质X的化学式为C4H10。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握化学反应前后原子守恒是正确解答此类题的关键。
7．（3分）抗击新冠肺炎疫情中，一种名为瑞德西韦（分子式：C27H35N6O8P）的新药被寄予厚望。下列有关瑞德西韦说法正确的是（ ）
A．碳元素的质量分数最大
B．瑞德西韦由27个碳原子、35个氢原子、6个氮原子、8个氧原子和1个磷原子构成
C．完全燃烧的产物只有二氧化碳和水
D．相对分子质量是602g
【分析】A.根据化合物中元素的质量比来分析；
B.根据物质的构成来分析；
C.根据物质的组成以及质量守恒定律来分析；
D.根据相对分子质量的计算方法进行分析。
【解答】解：A.瑞德西韦中，碳、氢、氮、氧、磷中5种元素的质量比为（12×27）：（1×35）：（14×6）：（16×8）：31＝324：35：84：128：31，瑞德西韦中碳元素质量分数最大，故选项说法正确；
B.瑞德西韦是由分子构成的，一个瑞德西韦分子由27个碳原子、35个氢原子、6个氮原子、8个氧原子和1个磷原子构成，选项说法错误；
C.由化学式可知，瑞德西韦是由碳、氢、氧、氮、磷五种元素组成的，由质量守恒定律可知，瑞德西韦完全燃烧的产物除生成二氧化碳和水外，还会生成含氮、含磷的物质，选项说法错误；
D.瑞德西韦的相对分子质量是27×12+35×1+6×14+8×16+31＝602，单位是“1”，不是“g”，选项说法错误。
故选：A。
【点评】本题主要考查了有关化学式的意义以及相关计算，难度不大，在平时的学习中加强训练即可完成。
8．（3分）下列对宏观事实的微观解释正确的是（ ）
A．事实：水通电生成氢气和氧气；微观解释：水中含有氢分子和氧分子
B．事实：一氧化碳能燃烧，二氧化碳能灭火；微观解释：二者分子构成不同
C．事实：搅拌能加快蔗糖在水中的溶解；微观解释：搅拌使蔗糖分子在水中溶解的更多
D．事实：温度升高时温度计的水银柱上升；微观解释：汞原子的体积变大
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。
【解答】解：A、水通电生成氢气和氧气，是因为水分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，大量的氢分子、氧分子分别聚集成氢气、氧气，该事实说明分子是可以再分的，水中不含有氢分子和氧分子，故选项解释错误。
B、一氧化碳能燃烧，二氧化碳能灭火，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同，故选项解释正确。
C、搅拌能加快蔗糖在水中的溶解，是因为搅拌使蔗糖分子在水中溶解的更快，不是更多，故选项解释错误。
D、温度升高时温度计的水银柱上升，是因为汞原子间的间隔变大，故选项解释错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
9．（3分）万年单身狗的“他～He”也有脱单的时候，科学家用He与Na在特定条件下合成Na2He，该化合物中氦元素的化合价是（ ）
A．0B．﹣1C．+1D．﹣2
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合Na2He的化学式进行解答即可。
【解答】解：钠元素为+1价，设氦元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x＝0，则x＝﹣2。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解答此类题。
10．（3分）移动通信即将进入5G时代，铊将得到广泛应用，如图是元素周期表中铊的信息，下列有关铊元素说法不正确的是（ ）
A．属于金属元素B．其原子核内有81个质子
C．原子质量是204.4D．元素符号为Tl
【分析】A、根据元素分类分析；
B、根据元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数＝原子的核内质子数分析；
C、根据相对原子质量与原子质量的区别分析；
D、根据元素周期表任一小方格中信息分析；
【解答】解：A、从汉字结构可知铊属于金属元素，不符合题意；
B、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数＝原子的核内质子数＝81，不符合题意；
C、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故铊的相对原子质量是204.4，原子质量不是204.4，符合题意；
D、右上角Ti是铊的元素符号，不符合题意。
故选：C。
【点评】明确元素周期表任一小方格中的信息是解答本题关键。
11．（3分）将酒精灯的灯芯拨得松散一些，可使燃烧更旺的原因是（ ）
A．减少酒精的挥发
B．降低可燃物的着火点
C．增加空气中氧气含量
D．增大可燃物与空气的接触面积
【分析】燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物、②氧气或空气、③温度要达到着火点；促进可燃物燃烧的方法有：增大可燃物与氧气的接触面积或增大氧气的浓度，据此进行分析判断。
【解答】解：A．酒精灯火焰太小时，将灯芯拨得松散些，可使火焰更旺，是增大了酒精的挥发，而不是减少酒精的挥发，故选项错误。
B．酒精灯火焰太小时，将灯芯拨得松散些，可使火焰更旺，是利用了增大可燃物与空气的接触面积的原理；可燃物的着火点一般是不变的，不能提高或降低可燃物的着火点，故选项错误。
C．酒精灯火焰太小时，将灯芯拨得松散些，可使火焰更旺，是利用了增大可燃物与空气的接触面积的原理，而不是增加空气中氧气含量，故选项错误。
D．酒精灯火焰太小时，将灯芯拨得松散些，可使火焰更旺，是利用了增大可燃物与空气的接触面积的原理，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握促进可燃物燃烧的方法（增大可燃物与氧气的接触面积或增大氧气的浓度）是正确解答本题的关键。
12．（3分）下列实验中，现象正确且可得到相应结论的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【分析】A、根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，进行分析判断。
B、在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，进行分析判断。
C、根据碳的化学性质，进行分析判断。
D、根据二氧化碳的验满方法，进行分析判断。
【解答】解：A、点燃甲烷，在火焰上方罩一内壁附着澄清石灰水的烧杯，观察现象，烧杯内壁有白色固体，说明生成了二氧化碳，不能证明生成了水，故选项说法错误。
B、将两条打磨光亮的细铁丝分别伸入盛有硫酸铜、硝酸银溶液的试管中，铁能与硫酸铜、硝酸银溶液反应置换出铜、银，说明了活动性Fe＞Cu，Fe＞Ag；无法比较银和铜的金属活动性；故选项说法错误。
C、将木炭和氧化铜粉末混合高温加热，观察到黑色粉末变为红色，是利用C的还原性来炼铜，故选项说法正确。
D、将燃着的木条伸入一瓶盛有二氧化碳的集气瓶中，燃着的木条熄灭，不能证明集气瓶中收集满CO2，应放在集气瓶口，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
13．（3分）下列除去杂质所选用的试剂正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【解答】解：A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误。
B、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
C、KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，所以可采取冷却热饱和溶液使KNO3先结晶出来、再过滤的方法；故选项所采取的方法错误。
D、FeCl3溶液和CuCl2均能与适量的铁粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：B。
【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
14．（3分）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．乙的溶解度随温度的升高而增大
B．相同温度时，甲的溶解度一定大于乙的溶解度
C．将t1℃时甲的饱和溶液升温至t2℃，仍是饱和溶液
D．分别将t1℃时甲、乙的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液中溶质的质量分数相等
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
【解答】解：A、大于t2℃时，乙的溶解度随温度的升高而减小，故A错误；
B、通过分析溶解度曲线可知，相同温度时，甲的溶解度不一定大于乙的溶解度，故B错误；
C、甲物质的溶解度随温度的升高而增大，所以将t1℃时甲的饱和溶液升温至t2℃，变成不饱和溶液，故C错误；
D、t1℃、t2℃时，甲、乙物质的溶解度相等，升高温度，t1℃﹣﹣﹣t2℃阶段，溶解度变大，所以分别将t1℃时甲、乙的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液中溶质的质量分数相等，故D正确。
故选：D。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
15．（3分）下列选项的操作或反应所对应的曲线图正确的是（ ）
A．镁条在密闭容器中（内含空气）燃烧，容器里物质的总质量
B．等体积、等质量分数的双氧水溶液分解
C．一定量的锌粉与稀盐酸反应
D．电解水产生气体质量关系
【分析】A、根据质量守恒定律可知，物质总质量在反应前后不变；
B、根据分解过氧化氢制氧气过程中，二氧化锰的催化作用进行分析；
C、根据反应原理进行分析；
D、根据电解水的化学方程式意义分析．
【解答】解：A、一定质量的镁在密闭的容器内燃烧，根据质量守恒定律可知，物质总质量在反应前后不变，图象不正确；
B、分解等质量过氧化氢制氧气过程中，用二氧化锰的反应速率大，生成氧气的质量不变化，图形不正确；
C、一定量的锌粉与稀盐酸反应，开始时氢气质量为0，图形不正确；
D、2H2O2H2↑+O2↑，
4 32
1 8
电解水产生氢气和氧气的质量比为1：8，图形正确。
故选：D。
【点评】本题酸一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题时要结合所涉及的化学知识，注意分析坐标轴表示的意义、图象的起始点、终止点和走向特征，进而确定正确的图象．
二、填空题
16．（7分）化学源于生活，生活中很多现象蕴含着化学知识，请你填空。
（1）墙内开花墙外香，用分子观点解释其原因是 分子是在不断运动的 。
（2）生活中常用 肥皂水 区别软水和硬水，生活中降低水的硬度的方法： 煮沸 。
（3）我们在炎热的夏天喝可乐（含有CO2气体的饮料）后，常出现“打嗝”现象，是因为气体的溶解度随温度的升高而 减少 （填“增大”或“减少”）。
（4）“XX雪饼”包装袋内干燥剂的主要成分是生石灰（化学式CaO），请解释生石灰能做干燥剂的理由是 CaO+H2O═Ca（OH）2 （用化学方程式表示）。其反应类型是 化合反应 。
【分析】（1）根据分子的性质来分析；
（2）根据硬水与软水的检验方法以及硬水软化的方法来分析；
（3）根据温度对气体溶解度的影响来分析；
（4）根据氧化钙的化学性质以及反应的特点来分析。
【解答】解：（1）分子是在不断运动的，所以墙内开花墙外香，故填：分子是在不断运动的；
（2）生活中常用肥皂水区别软水和硬水，生活中降低水的硬度的方法是煮沸；故填：肥皂水；煮沸；
（3）我们在炎热的夏天喝可乐（含有CO2气体的饮料）后，常出现“打嗝”现象，是因为气体的溶解度随温度的升高而减少；故填：减少；
（4）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为CaO+H2O═Ca（OH）2，该反应是由两种物质反应生成另一种新物质，属于化合反应；故填：CaO+H2O═Ca（OH）2；化合反应。
【点评】本题体现出化学与生活息息相关，掌握常见物质的性质是解答本题关键，学习中要加强对物质性质的识记，以便灵活应用顺利解题。
17．（8分）2021年两会期间，能源、环境问题成为了热议的话题之一。
（1）下列气体大量排放到空气中，会形成酸雨的是 AC 。
A．二氧化氮
B．一氧化碳
C．二氧化硫
D．可吸入颗粒物
（2）氢气被誉为“最理想的燃料”的原因： 氢气的燃烧产物是水，对环境无污染 ，实验室常用酒精作为燃料，请写出酒精燃烧的化学方程式： C2H5OH+3O22CO2+3H2O 。
（3）为减少污染、提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，此过程可认为是碳与水蒸气的反应，其微观示意图如图所示，该反应的化学方程式为 C+H2OCO+H2 。
【分析】（1）根据造成酸雨的主要物质来分析；
（2）根据氢气燃烧的产物以及酒精燃烧的原理来分析；
（3）根据微观反应示意图的信息来分析。
【解答】解：（1）二氧化硫和氮氧化物（如二氧化氮）是造成酸雨的主要物质；故填：AC；
（2）氢气的燃烧产物是水，对环境无污染，所以氢气被誉为“最理想的燃料”；在点燃的条件下，酒精和氧气反应生成二氧化碳和水，化学方程式为C2H5OH+3O22CO2+3H2O；故填：氢气的燃烧产物是水，对环境无污染；C2H5OH+3O22CO2+3H2O；
（3）由微观反应示意图可知，该反应是由碳和水蒸气在高温的条件下反应生成一氧化碳和氢气，化学方程式为：C+H2OCO+H2；故填：C+H2OCO+H2。
【点评】要想解答好这类题目，要理解和熟记微粒观点及模型图的应用，以及与之相关的知识。
三、实验题
18．（10分）现有如图装置、仪器和药品。根据要求回答问题：
（1）写出仪器的名称：E 试管 、F 锥形瓶 。
（2）改正图A的实验室制氧气装置中的一处错误： 试管口向下倾斜（或试管口需要放棉花） 。用装置A制取氧气，并用排水法收集，当 导管口出现连续均匀气泡时 才能把导管伸入盛满水的倒放的集气瓶中，集满气体后，集气瓶取离水面 前 （填“前”或“后”）瓶口盖好玻片。
（3）B与H组合用以制取CO2，涉及反应的化学方程式为 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 。通过操作H中弹簧夹可以控制该反应的发生或停止；在“C至H”中选择仪器 CEH （填字母序号）也可组装一个随时使反应发生或停止的装置。若用H2O2溶液和MnO2制取O2，且能获得平稳的气流，应选E（或F）和 D 组合。
【分析】（1）考查实验室常用仪器名称；
（2）根据固体加热发生装置特点和反应物性质分析回答此题；考查排水法收集气体的注意事项；
（3）盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，据此书写化学方程式；根据发生装置特点选择仪器；根据题目要求选择合适装置。
【解答】解：（1）E为加热反应容器试管，F为固液反应容器锥形瓶；
故答案为：试管；锥形瓶。
（2）为了防止冷凝水回流造成试管炸裂，需要试管口向下倾斜，高锰酸钾为固体粉末，容易被气体带出，因此需要试管口增加一小团棉花；当导管口出现连续均匀气泡时，氧气稳定输出，方可进行气体收集；为了避免空气混入，需要在离开水平前盖好玻璃片；
故答案为：试管口向下倾斜（或试管口需要放棉花）；导管口出现连续均匀气泡时；前。
（3）实验室利用稀盐酸与碳酸钙的反应制取二氧化碳，盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；C带有多孔隔板，上面放固体药品，E试管内加入液体，H带有止水夹，通过控制止水夹的开关，改变内部压强，控制反应的发生和停止；为了获得平稳气流，需要控制反应速率，而利用D分液漏斗，通过控制活塞开关，控制加入液体的量，控制反应物浓度，达到控制反应速率的目的，实现气流稳定输出；
故答案为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；CEH；D。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
四、科学探究题
19．（10分）在浓硫酸的催化作用下，固体草酸（H2C2O4）受热分解，其生成物均为氧化物。某化学课外兴趣小组对碳的氧化物的成分进行了实验探究。
【分析】
（1）小红同学根据草酸中含有 氢、氧 元素，推测出其中一种生成物是水。
【提出问题】生成物中有哪几种碳的氧化物？
【猜想与假设】
（2）小敏问学对生成的碳的氧化物提出了以下猜想：
猜想一：该气体是CO2
猜想二：该气体是CO
猜想三：该气体是 CO2、CO
【查阅资料】氢氧化钠溶液的作用是吸收二氧化碳：浓硫酸具有吸水性
【设计实验】基于猜想三，兴趣小组的同学设计了如图实验装置：
【实验探究】
（3）实验过程中观察到 A 装置（填字母）中的澄清石灰水变浑浊，证明有CO2气体。
（4）实验过程中还观察到以下实验现象：①C装置中澄清石灰水不变浑浊；②E装置中 黑色固体变红色 ；③F装置中澄清石灰水变浑浊，证明有CO气体。
【实验结论】通过实验探究证明：猜想三成立
（5）草酸分解的化学方程式是 H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O 。
【问题讨论】
（6）C装置的作用是 检验二氧化碳是否被完全吸收 ，装置末端酒精灯的作用是 防止一氧化碳污染空气 。
【分析】化学反应前后元素种类不变；
二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；
加热条件下氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳；
加热条件下草酸分解生成一氧化碳、二氧化碳和水；
一氧化碳燃烧生成二氧化碳。
【解答】解：（1）小红同学根据草酸中含有氢、氧元素，推测出其中一种生成物是水。
故填：氢、氧。
（2）猜想一：该气体是CO2
猜想二：该气体是CO
猜想三：该气体是CO2、CO。
故填：CO2、CO。
（3）实验过程中观察到A装置中的澄清石灰水变浑浊，证明有CO2气体。
故填：A。
（4）实验过程中还观察到以下实验现象：①C装置中澄清石灰水不变浑浊；②E装置中黑色固体变红色（氧化铜和一氧化碳反应生成了铜）；③F装置中澄清石灰水变浑浊，证明有CO气体。
故填：黑色固体变红色。
（5）草酸分解生成一氧化碳、二氧化碳和水，反应的化学方程式是：H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O。
故填：H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O。
（6）C装置的作用是检验二氧化碳是否被完全吸收，装置末端酒精灯的作用是防止一氧化碳污染空气。
故填：检验二氧化碳是否被完全吸收；防止一氧化碳污染空气。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
五、流程题（本大题包括1小题、共10分）
20．（10分）我区某校化学社团﹣“拉瓦锡实验室”的活动丰富多彩。他们以“绿色化学”为主题进行了如下活动。他们在实验室废液桶中收集了含有大量FeSO4、CuSO4的废水，为防止废水直接排放到下水道造成重金属污染和浪费。设计了如下回收硫酸亚铁晶体和铜的实验方案：
请回答下列问题：
（1）整个实验过程中多次采用过滤，该操作用到的玻璃仪器有烧杯、 漏斗 和玻璃棒。
（2）所加物质X是 Fe ，其加入废水后发生反应的化学方程式为 Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu ；溶液Y是 稀硫酸 ；固体A中含有的物质是 Cu、Fe 。
（3）该小组的同学又收集到一些含硝酸银、硝酸铜的混合废液，同学们向其中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色。则有关判断正确的是 D 。
A．滤渣中一定有银，没有铜和锌
B．滤渣中一定有银和锌，可能有铜
C．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银
D．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银
【分析】废液中回收硫酸亚铁晶体和铜，分析实验方案，明确回收原理及操作方法，完成实验的反应原理、所需仪器及过滤与结晶的操作。由于目的是获得铜单质和硫酸亚铁，所以需要将铜离子转化为铜单质，而溶液中需要的是硫酸亚铁而不能引入新的杂质，所以加入的能够将铜离子转化为铜单质的只能是单质铁；由于加入的铁是过量的，加入过量稀硫酸的目的是除去铜中的铁。
【解答】解：
（1）过滤是将不溶性固体从溶液中分离出来的操作，组装过滤器需要的仪器有：铁架台、漏斗、滤纸、烧杯和玻璃棒。故答案为：漏斗；
（2）为回收废液中的Cu2+需加入活动性在铜前面的金属进行置换，但要得到较为纯净FeSO4的溶液，只能向废液中加入过量的铁粉与硫酸铜发生置换反应，生成物中只有硫酸亚铁，加入其它金属溶液中又混有其它溶质。加入过量铁粉是为了将铜离子全部置换出来。铜排在氢后面，不与酸反应，而铁排在氢前面，与酸反应，因此为除去混在铜粉里的铁粉并且得到FeSO4溶液，把金属混合物放入足量的稀硫酸并过滤即可。
（3）根据三种金属活动性由强到弱的顺序：锌＞铜＞银，当把锌粉加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中时，银首先被置换出来，在银完全置换后，铜才能被置换出来；一定量的锌粉，可能完全转换出银，也可能只置换出部分的银，滤液呈蓝色，说明滤液中含有硝酸铜，锌可能没有置换出铜，有可能置换出部分铜；
故答案为：
（1）漏斗；
（2）Fe（或铁），Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；稀硫酸；Cu、Fe；（3）D
【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行。金属活动顺序表是解决与金属相关变化的重要工具，表中H元素为标志性参考元素，H之前为活泼金属，H之后金属性质不活泼。
六、计算题
21．（10分）某实验小组为了研究在其他条件相同时，反应物的接触面积对反应速率的影响。实验装置如图一所示，他们用等质量不同形状的金属锌（所用金属锌均不含任何杂质）和稀盐酸反应（见下表），实验中使用传感器装置测算生成氢气的体积，绘制氢气体积随时间变化的曲线如图二所示。
（1）小组按照图一中装置进行的三个实验中，实验 Ⅰ （填实验编号）反应速率最慢，在二中的曲线 甲 （填“甲”、“乙”或“丙”）代表的是实验Ⅲ，从曲线甲、乙、丙得出探究图二中的曲线结论是： 在其他条件相同时，反应物的接触面积越大，反应速率越快 。
（2）分析表中锌和稀盐酸的用量可知： 锌 （填物质名称）反应消耗完；请计算以上任意一组实验中生成氢气的质量（写出具体计算过程）。
（3）分析上表数据，请在图三中画出在6.5g锌中加入0～150g稀盐酸过程中，产生氢气质量对应的变化曲线图，并标注必要的数值。
【分析】（1）根据反应物之间的接触面积对化学反应速率的影响、图像信息来分析；
（2）根据化学反应的原理以及化学方程式来分析计算；
（3）根据化学方程式计算出所消耗稀盐酸的质量，根据氢气与稀盐酸的质量关系来分析。
【解答】解：（1）锌块与稀盐酸的接触面积最小，因此反应的速率最慢；锌粉与稀盐酸的接触面积最大，反应速率最快；从曲线甲、乙、丙得出探究图二中的曲线结论是：在其他条件相同时，反应物的接触面积越大，反应速率越快；
故答案为：I；甲；在其他条件相同时，反应物的接触面积越大，反应速率越快；
（2）由化学方程式Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑可知，每65份质量的锌能与73份质量的HCl恰好反应，题干中锌的质量为6.5g，150g含HCl7.3%的稀盐酸中所含HCl的质量为：150g×7.3%＝10.95g，所以锌完全反应；
故答案为：锌；
设生成氢气的质量为x，消耗HCl的质量为y，则：
Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑
65 73 2
6.5g y x
x＝0.2g
y＝7.3g
因此恰好反应时消耗稀盐酸的质量为：7.3g÷7.3%＝100g
答：生成氢气的质量为0.2g。
（3）锌中没有加入稀盐酸时，氢气的质量为零，随着稀盐酸的加入，产生氢气的质量增大，当加入到100g稀盐酸时，反应恰好完成，生成氢气的质量为0.2g，再加入稀盐酸，氢气的质量也不再改变；图像如下：
。
【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
实验操作
现象
结论
A
点燃甲烷，在火焰上方罩一内壁附着澄清石灰水的烧杯，观察现象
烧杯内壁有白色固体
甲烷燃烧产物有CO2和H2O
B
将两条打磨光亮的细铁丝分别伸入盛有硫酸铜、硝酸银溶液的试管中
一条铁丝的表面有红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色；另一铁丝表面有银白色物质析出，溶液变为浅绿色
金属活动性：Fe＞Cu＞Ag
C
将木炭和氧化铜粉末混合高温加热
黑色粉末变为红色
可利用C的还原性来炼铜
D
将燃着的木条伸入一瓶盛有二氧化碳的集气瓶中
燃着的木条熄灭
集气瓶中收集满CO2
选项
物质
杂质（少量）
除杂方法
A
CO2
CO
点燃
B
CaO
CaCO3
高温煅烧
C
KNO3溶液
NaCl溶液
蒸发结晶
D
FeCl3溶液
CuCl2
加入适量的铁粉，过滤
实验编号
药品
Ⅰ
6.5g锌块、150g含HCl 7.3%足量的稀盐酸
Ⅱ
6.5g锌粒、150g含HCl 7.3%足量的稀盐酸
Ⅲ
6.5g锌粉、150g含HCl 7.3%足量的稀盐酸
实验操作
现象
结论
A
点燃甲烷，在火焰上方罩一内壁附着澄清石灰水的烧杯，观察现象
烧杯内壁有白色固体
甲烷燃烧产物有CO2和H2O
B
将两条打磨光亮的细铁丝分别伸入盛有硫酸铜、硝酸银溶液的试管中
一条铁丝的表面有红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色；另一铁丝表面有银白色物质析出，溶液变为浅绿色
金属活动性：Fe＞Cu＞Ag
C
将木炭和氧化铜粉末混合高温加热
黑色粉末变为红色
可利用C的还原性来炼铜
D
将燃着的木条伸入一瓶盛有二氧化碳的集气瓶中
燃着的木条熄灭
集气瓶中收集满CO2
选项
物质
杂质（少量）
除杂方法
A
CO2
CO
点燃
B
CaO
CaCO3
高温煅烧
C
KNO3溶液
NaCl溶液
蒸发结晶
D
FeCl3溶液
CuCl2
加入适量的铁粉，过滤
实验编号
药品
Ⅰ
6.5g锌块、150g含HCl 7.3%足量的稀盐酸
Ⅱ
6.5g锌粒、150g含HCl 7.3%足量的稀盐酸
Ⅲ
6.5g锌粉、150g含HCl 7.3%足量的稀盐酸
1．（3分）我国古代文献记载中蕴含着丰富的化学知识。下列记载中不涉及化学变化的是（ ）
A．《易经》﹣﹣“泽中有火……上火下泽”
B．《淮南万毕术》﹣﹣“曾青得铁则化为铜”
C．《抱朴子》﹣﹣“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”
D．《天工开物》﹣﹣“侯潮一过，明月天睛，半日晒出盐霜”
2．（3分）储存烟花爆竹的仓库应贴上的标志是（ ）
A．B．
C．D．
3．（3分）正确的实验操作对人身安全和实验结果都非常重要。下列实验操作正确的是（ ）
A．滴加液体B．点燃酒精灯
C．连接仪器D．过滤泥水
4．（3分）下列说法正确的是（ ）
A．氧气性质活泼具有可燃性
B．焊锡（含锡、铅）比组成它的纯金属熔点低
C．明矾可降低水的硬度
D．可用汽油除油污的原理是乳化作用
5．（3分）下列物质的分类正确的是（ ）
A．纯净物：冰水混合物、液氧、CuSO4•5H2O
B．单质：C60、氢气、氯化钾
C．氧化物：水、氧化铁、过氧化氢溶液
D．混合物：空气、石油、甲烷
6．（3分）物质X燃烧的化学方程式为：2X+13O28CO2+10H2O，则X的化学式为（ ）
A．C3H8B．C4H10C．CH3OHD．C2H5OH
7．（3分）抗击新冠肺炎疫情中，一种名为瑞德西韦（分子式：C27H35N6O8P）的新药被寄予厚望。下列有关瑞德西韦说法正确的是（ ）
A．碳元素的质量分数最大
B．瑞德西韦由27个碳原子、35个氢原子、6个氮原子、8个氧原子和1个磷原子构成
C．完全燃烧的产物只有二氧化碳和水
D．相对分子质量是602g
8．（3分）下列对宏观事实的微观解释正确的是（ ）
A．事实：水通电生成氢气和氧气；微观解释：水中含有氢分子和氧分子
B．事实：一氧化碳能燃烧，二氧化碳能灭火；微观解释：二者分子构成不同
C．事实：搅拌能加快蔗糖在水中的溶解；微观解释：搅拌使蔗糖分子在水中溶解的更多
D．事实：温度升高时温度计的水银柱上升；微观解释：汞原子的体积变大
9．（3分）万年单身狗的“他～He”也有脱单的时候，科学家用He与Na在特定条件下合成Na2He，该化合物中氦元素的化合价是（ ）
A．0B．﹣1C．+1D．﹣2
10．（3分）移动通信即将进入5G时代，铊将得到广泛应用，如图是元素周期表中铊的信息，下列有关铊元素说法不正确的是（ ）
A．属于金属元素B．其原子核内有81个质子
C．原子质量是204.4D．元素符号为Tl
11．（3分）将酒精灯的灯芯拨得松散一些，可使燃烧更旺的原因是（ ）
A．减少酒精的挥发
B．降低可燃物的着火点
C．增加空气中氧气含量
D．增大可燃物与空气的接触面积
12．（3分）下列实验中，现象正确且可得到相应结论的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
13．（3分）下列除去杂质所选用的试剂正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
14．（3分）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．乙的溶解度随温度的升高而增大
B．相同温度时，甲的溶解度一定大于乙的溶解度
C．将t1℃时甲的饱和溶液升温至t2℃，仍是饱和溶液
D．分别将t1℃时甲、乙的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液中溶质的质量分数相等
15．（3分）下列选项的操作或反应所对应的曲线图正确的是（ ）
A．镁条在密闭容器中（内含空气）燃烧，容器里物质的总质量
B．等体积、等质量分数的双氧水溶液分解
C．一定量的锌粉与稀盐酸反应
D．电解水产生气体质量关系
二、填空题
16．（7分）化学源于生活，生活中很多现象蕴含着化学知识，请你填空。
（1）墙内开花墙外香，用分子观点解释其原因是 。
（2）生活中常用 区别软水和硬水，生活中降低水的硬度的方法： 。
（3）我们在炎热的夏天喝可乐（含有CO2气体的饮料）后，常出现“打嗝”现象，是因为气体的溶解度随温度的升高而 （填“增大”或“减少”）。
（4）“XX雪饼”包装袋内干燥剂的主要成分是生石灰（化学式CaO），请解释生石灰能做干燥剂的理由是 （用化学方程式表示）。其反应类型是 。
17．（8分）2021年两会期间，能源、环境问题成为了热议的话题之一。
（1）下列气体大量排放到空气中，会形成酸雨的是 。
A．二氧化氮
B．一氧化碳
C．二氧化硫
D．可吸入颗粒物
（2）氢气被誉为“最理想的燃料”的原因： ，实验室常用酒精作为燃料，请写出酒精燃烧的化学方程式： 。
（3）为减少污染、提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，此过程可认为是碳与水蒸气的反应，其微观示意图如图所示，该反应的化学方程式为 。
三、实验题
18．（10分）现有如图装置、仪器和药品。根据要求回答问题：
（1）写出仪器的名称：E 、F 。
（2）改正图A的实验室制氧气装置中的一处错误： 。用装置A制取氧气，并用排水法收集，当 才能把导管伸入盛满水的倒放的集气瓶中，集满气体后，集气瓶取离水面 （填“前”或“后”）瓶口盖好玻片。
（3）B与H组合用以制取CO2，涉及反应的化学方程式为 。通过操作H中弹簧夹可以控制该反应的发生或停止；在“C至H”中选择仪器 （填字母序号）也可组装一个随时使反应发生或停止的装置。若用H2O2溶液和MnO2制取O2，且能获得平稳的气流，应选E（或F）和 组合。
四、科学探究题
19．（10分）在浓硫酸的催化作用下，固体草酸（H2C2O4）受热分解，其生成物均为氧化物。某化学课外兴趣小组对碳的氧化物的成分进行了实验探究。
【分析】
（1）小红同学根据草酸中含有 元素，推测出其中一种生成物是水。
【提出问题】生成物中有哪几种碳的氧化物？
【猜想与假设】
（2）小敏问学对生成的碳的氧化物提出了以下猜想：
猜想一：该气体是CO2
猜想二：该气体是CO
猜想三：该气体是
【查阅资料】氢氧化钠溶液的作用是吸收二氧化碳：浓硫酸具有吸水性
【设计实验】基于猜想三，兴趣小组的同学设计了如图实验装置：
【实验探究】
（3）实验过程中观察到 装置（填字母）中的澄清石灰水变浑浊，证明有CO2气体。
（4）实验过程中还观察到以下实验现象：①C装置中澄清石灰水不变浑浊；②E装置中 ；③F装置中澄清石灰水变浑浊，证明有CO气体。
【实验结论】通过实验探究证明：猜想三成立
（5）草酸分解的化学方程式是 。
【问题讨论】
（6）C装置的作用是 ，装置末端酒精灯的作用是 。
五、流程题（本大题包括1小题、共10分）
20．（10分）我区某校化学社团﹣“拉瓦锡实验室”的活动丰富多彩。他们以“绿色化学”为主题进行了如下活动。他们在实验室废液桶中收集了含有大量FeSO4、CuSO4的废水，为防止废水直接排放到下水道造成重金属污染和浪费。设计了如下回收硫酸亚铁晶体和铜的实验方案：
请回答下列问题：
（1）整个实验过程中多次采用过滤，该操作用到的玻璃仪器有烧杯、 和玻璃棒。
（2）所加物质X是 ，其加入废水后发生反应的化学方程式为 ；溶液Y是 ；固体A中含有的物质是 。
（3）该小组的同学又收集到一些含硝酸银、硝酸铜的混合废液，同学们向其中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色。则有关判断正确的是 。
A．滤渣中一定有银，没有铜和锌
B．滤渣中一定有银和锌，可能有铜
C．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银
D．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银
六、计算题
21．（10分）某实验小组为了研究在其他条件相同时，反应物的接触面积对反应速率的影响。实验装置如图一所示，他们用等质量不同形状的金属锌（所用金属锌均不含任何杂质）和稀盐酸反应（见下表），实验中使用传感器装置测算生成氢气的体积，绘制氢气体积随时间变化的曲线如图二所示。
（1）小组按照图一中装置进行的三个实验中，实验 （填实验编号）反应速率最慢，在二中的曲线 （填“甲”、“乙”或“丙”）代表的是实验Ⅲ，从曲线甲、乙、丙得出探究图二中的曲线结论是： 。
（2）分析表中锌和稀盐酸的用量可知： （填物质名称）反应消耗完；请计算以上任意一组实验中生成氢气的质量（写出具体计算过程）。
（3）分析上表数据，请在图三中画出在6.5g锌中加入0～150g稀盐酸过程中，产生氢气质量对应的变化曲线图，并标注必要的数值。
2021年广东省中山市八校联考中考化学模拟试卷（3月份）
参考答案与试题解析
一、单选题
1．（3分）我国古代文献记载中蕴含着丰富的化学知识。下列记载中不涉及化学变化的是（ ）
A．《易经》﹣﹣“泽中有火……上火下泽”
B．《淮南万毕术》﹣﹣“曾青得铁则化为铜”
C．《抱朴子》﹣﹣“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”
D．《天工开物》﹣﹣“侯潮一过，明月天睛，半日晒出盐霜”
【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定。判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。
【解答】解：A、泽中有火……上火下泽，包含着物质燃烧，属于化学变化，故A错；
B、曾青得铁则化为铜是铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，有新物质生成，属于化学变化，故B错；
C、丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂，发生了两个化学变化，先生成汞，再合成丹砂，故C错；
D、侯潮一过，明月天睛，半日晒出盐霜是由于水分蒸发，析出晶体，没有新物质生成，属于物理变化，故D正确。
故选：D。
【点评】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键。判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质。一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化
2．（3分）储存烟花爆竹的仓库应贴上的标志是（ ）
A．B．
C．D．
【分析】根据与燃烧和爆炸有关的以及几种常见的图标含义判断。
【解答】解：储存烟花爆竹的仓库，为了防止燃烧和爆炸，应贴上禁止烟火等消防安全标志。
A．图为有毒品标志，故A错误。
B．图为废旧塑料回收标志，故B错误。
C．图为节约用水标志，故C错误。
D．图为禁止烟火标志，故D正确。
故选：D。
【点评】图标的含义对我们的日常生活有指导作用，特别是与燃烧和爆炸有关的以及腐蚀品、剧毒品可回收标志、节水标志等几种常见的图标，在化学实验室和其他危险场合最常见，明白它的含义，不但能保障我们的人身安全，该知识也是化学考查的热点之一。
3．（3分）正确的实验操作对人身安全和实验结果都非常重要。下列实验操作正确的是（ ）
A．滴加液体B．点燃酒精灯
C．连接仪器D．过滤泥水
【分析】根据基本实验操作的方法、注意事项来分析解答。
【解答】解：A.使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误．
B.使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，点燃酒精灯应该用火柴点燃，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误。
C.连接仪器时，先将玻璃管一端用水润湿，然后一手持橡胶管，一手持玻璃管，慢慢转动插入，图中所示操作正确。
D.过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
4．（3分）下列说法正确的是（ ）
A．氧气性质活泼具有可燃性
B．焊锡（含锡、铅）比组成它的纯金属熔点低
C．明矾可降低水的硬度
D．可用汽油除油污的原理是乳化作用
【分析】A.根据氧气的性质来分析；
B.根据合金的熔点一般低于其组成中纯金属的硬度来分析；
C.根据明矾的作用来分析；
D.根据除油污的原理来分析。
【解答】解：A.氧气的化学性质较活泼，具有助燃性，没有可燃性，选项说法错误；
B.焊锡（含锡、铅）比组成它的纯金属熔点低，选项说法正确；
C.明矾溶于水可以吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降，但不能降低水的硬度，选项说法错误；
D.油污能溶解在汽油中，所以用汽油除油污的原理是溶解原理，选项说法错误。
故选：B。
【点评】本题考查的知识点较多，解题时根据物质的性质来分析解答即可。
5．（3分）下列物质的分类正确的是（ ）
A．纯净物：冰水混合物、液氧、CuSO4•5H2O
B．单质：C60、氢气、氯化钾
C．氧化物：水、氧化铁、过氧化氢溶液
D．混合物：空气、石油、甲烷
【分析】质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素。
【解答】解：A、纯净物是由一种物质组成，冰水混合物中只有水分子、液氧、CuSO4•5H2O都属于纯净物；故选项正确；
B、由同种元素组成的纯净物叫单质，C60、氢气都属于单质，氯化钾属于化合物；故选项错误；
C、氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，水、氧化铁都属于氧化物，过氧化氢溶液属于混合物；故选项错误；
D、混合物是由两种或两种以上的物质组成，空气、石油都属于混合物，甲烷属于纯净物；故选项错误；
故选：A。
【点评】本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
6．（3分）物质X燃烧的化学方程式为：2X+13O28CO2+10H2O，则X的化学式为（ ）
A．C3H8B．C4H10C．CH3OHD．C2H5OH
【分析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断反应物X的化学式。
【解答】解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前碳、氢、氧原子个数分别为0、0、26，反应后的生成物中碳、氢、氧原子个数分别为8、20、26，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有8个碳原子和20个氢原子，则每个X分子由4个碳原子和10个氢原子构成，则物质X的化学式为C4H10。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握化学反应前后原子守恒是正确解答此类题的关键。
7．（3分）抗击新冠肺炎疫情中，一种名为瑞德西韦（分子式：C27H35N6O8P）的新药被寄予厚望。下列有关瑞德西韦说法正确的是（ ）
A．碳元素的质量分数最大
B．瑞德西韦由27个碳原子、35个氢原子、6个氮原子、8个氧原子和1个磷原子构成
C．完全燃烧的产物只有二氧化碳和水
D．相对分子质量是602g
【分析】A.根据化合物中元素的质量比来分析；
B.根据物质的构成来分析；
C.根据物质的组成以及质量守恒定律来分析；
D.根据相对分子质量的计算方法进行分析。
【解答】解：A.瑞德西韦中，碳、氢、氮、氧、磷中5种元素的质量比为（12×27）：（1×35）：（14×6）：（16×8）：31＝324：35：84：128：31，瑞德西韦中碳元素质量分数最大，故选项说法正确；
B.瑞德西韦是由分子构成的，一个瑞德西韦分子由27个碳原子、35个氢原子、6个氮原子、8个氧原子和1个磷原子构成，选项说法错误；
C.由化学式可知，瑞德西韦是由碳、氢、氧、氮、磷五种元素组成的，由质量守恒定律可知，瑞德西韦完全燃烧的产物除生成二氧化碳和水外，还会生成含氮、含磷的物质，选项说法错误；
D.瑞德西韦的相对分子质量是27×12+35×1+6×14+8×16+31＝602，单位是“1”，不是“g”，选项说法错误。
故选：A。
【点评】本题主要考查了有关化学式的意义以及相关计算，难度不大，在平时的学习中加强训练即可完成。
8．（3分）下列对宏观事实的微观解释正确的是（ ）
A．事实：水通电生成氢气和氧气；微观解释：水中含有氢分子和氧分子
B．事实：一氧化碳能燃烧，二氧化碳能灭火；微观解释：二者分子构成不同
C．事实：搅拌能加快蔗糖在水中的溶解；微观解释：搅拌使蔗糖分子在水中溶解的更多
D．事实：温度升高时温度计的水银柱上升；微观解释：汞原子的体积变大
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。
【解答】解：A、水通电生成氢气和氧气，是因为水分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，大量的氢分子、氧分子分别聚集成氢气、氧气，该事实说明分子是可以再分的，水中不含有氢分子和氧分子，故选项解释错误。
B、一氧化碳能燃烧，二氧化碳能灭火，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同，故选项解释正确。
C、搅拌能加快蔗糖在水中的溶解，是因为搅拌使蔗糖分子在水中溶解的更快，不是更多，故选项解释错误。
D、温度升高时温度计的水银柱上升，是因为汞原子间的间隔变大，故选项解释错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
9．（3分）万年单身狗的“他～He”也有脱单的时候，科学家用He与Na在特定条件下合成Na2He，该化合物中氦元素的化合价是（ ）
A．0B．﹣1C．+1D．﹣2
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合Na2He的化学式进行解答即可。
【解答】解：钠元素为+1价，设氦元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x＝0，则x＝﹣2。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解答此类题。
10．（3分）移动通信即将进入5G时代，铊将得到广泛应用，如图是元素周期表中铊的信息，下列有关铊元素说法不正确的是（ ）
A．属于金属元素B．其原子核内有81个质子
C．原子质量是204.4D．元素符号为Tl
【分析】A、根据元素分类分析；
B、根据元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数＝原子的核内质子数分析；
C、根据相对原子质量与原子质量的区别分析；
D、根据元素周期表任一小方格中信息分析；
【解答】解：A、从汉字结构可知铊属于金属元素，不符合题意；
B、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数＝原子的核内质子数＝81，不符合题意；
C、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故铊的相对原子质量是204.4，原子质量不是204.4，符合题意；
D、右上角Ti是铊的元素符号，不符合题意。
故选：C。
【点评】明确元素周期表任一小方格中的信息是解答本题关键。
11．（3分）将酒精灯的灯芯拨得松散一些，可使燃烧更旺的原因是（ ）
A．减少酒精的挥发
B．降低可燃物的着火点
C．增加空气中氧气含量
D．增大可燃物与空气的接触面积
【分析】燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物、②氧气或空气、③温度要达到着火点；促进可燃物燃烧的方法有：增大可燃物与氧气的接触面积或增大氧气的浓度，据此进行分析判断。
【解答】解：A．酒精灯火焰太小时，将灯芯拨得松散些，可使火焰更旺，是增大了酒精的挥发，而不是减少酒精的挥发，故选项错误。
B．酒精灯火焰太小时，将灯芯拨得松散些，可使火焰更旺，是利用了增大可燃物与空气的接触面积的原理；可燃物的着火点一般是不变的，不能提高或降低可燃物的着火点，故选项错误。
C．酒精灯火焰太小时，将灯芯拨得松散些，可使火焰更旺，是利用了增大可燃物与空气的接触面积的原理，而不是增加空气中氧气含量，故选项错误。
D．酒精灯火焰太小时，将灯芯拨得松散些，可使火焰更旺，是利用了增大可燃物与空气的接触面积的原理，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握促进可燃物燃烧的方法（增大可燃物与氧气的接触面积或增大氧气的浓度）是正确解答本题的关键。
12．（3分）下列实验中，现象正确且可得到相应结论的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【分析】A、根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，进行分析判断。
B、在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，进行分析判断。
C、根据碳的化学性质，进行分析判断。
D、根据二氧化碳的验满方法，进行分析判断。
【解答】解：A、点燃甲烷，在火焰上方罩一内壁附着澄清石灰水的烧杯，观察现象，烧杯内壁有白色固体，说明生成了二氧化碳，不能证明生成了水，故选项说法错误。
B、将两条打磨光亮的细铁丝分别伸入盛有硫酸铜、硝酸银溶液的试管中，铁能与硫酸铜、硝酸银溶液反应置换出铜、银，说明了活动性Fe＞Cu，Fe＞Ag；无法比较银和铜的金属活动性；故选项说法错误。
C、将木炭和氧化铜粉末混合高温加热，观察到黑色粉末变为红色，是利用C的还原性来炼铜，故选项说法正确。
D、将燃着的木条伸入一瓶盛有二氧化碳的集气瓶中，燃着的木条熄灭，不能证明集气瓶中收集满CO2，应放在集气瓶口，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
13．（3分）下列除去杂质所选用的试剂正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【解答】解：A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误。
B、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
C、KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，所以可采取冷却热饱和溶液使KNO3先结晶出来、再过滤的方法；故选项所采取的方法错误。
D、FeCl3溶液和CuCl2均能与适量的铁粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：B。
【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
14．（3分）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．乙的溶解度随温度的升高而增大
B．相同温度时，甲的溶解度一定大于乙的溶解度
C．将t1℃时甲的饱和溶液升温至t2℃，仍是饱和溶液
D．分别将t1℃时甲、乙的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液中溶质的质量分数相等
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
【解答】解：A、大于t2℃时，乙的溶解度随温度的升高而减小，故A错误；
B、通过分析溶解度曲线可知，相同温度时，甲的溶解度不一定大于乙的溶解度，故B错误；
C、甲物质的溶解度随温度的升高而增大，所以将t1℃时甲的饱和溶液升温至t2℃，变成不饱和溶液，故C错误；
D、t1℃、t2℃时，甲、乙物质的溶解度相等，升高温度，t1℃﹣﹣﹣t2℃阶段，溶解度变大，所以分别将t1℃时甲、乙的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液中溶质的质量分数相等，故D正确。
故选：D。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
15．（3分）下列选项的操作或反应所对应的曲线图正确的是（ ）
A．镁条在密闭容器中（内含空气）燃烧，容器里物质的总质量
B．等体积、等质量分数的双氧水溶液分解
C．一定量的锌粉与稀盐酸反应
D．电解水产生气体质量关系
【分析】A、根据质量守恒定律可知，物质总质量在反应前后不变；
B、根据分解过氧化氢制氧气过程中，二氧化锰的催化作用进行分析；
C、根据反应原理进行分析；
D、根据电解水的化学方程式意义分析．
【解答】解：A、一定质量的镁在密闭的容器内燃烧，根据质量守恒定律可知，物质总质量在反应前后不变，图象不正确；
B、分解等质量过氧化氢制氧气过程中，用二氧化锰的反应速率大，生成氧气的质量不变化，图形不正确；
C、一定量的锌粉与稀盐酸反应，开始时氢气质量为0，图形不正确；
D、2H2O2H2↑+O2↑，
4 32
1 8
电解水产生氢气和氧气的质量比为1：8，图形正确。
故选：D。
【点评】本题酸一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题时要结合所涉及的化学知识，注意分析坐标轴表示的意义、图象的起始点、终止点和走向特征，进而确定正确的图象．
二、填空题
16．（7分）化学源于生活，生活中很多现象蕴含着化学知识，请你填空。
（1）墙内开花墙外香，用分子观点解释其原因是 分子是在不断运动的 。
（2）生活中常用 肥皂水 区别软水和硬水，生活中降低水的硬度的方法： 煮沸 。
（3）我们在炎热的夏天喝可乐（含有CO2气体的饮料）后，常出现“打嗝”现象，是因为气体的溶解度随温度的升高而 减少 （填“增大”或“减少”）。
（4）“XX雪饼”包装袋内干燥剂的主要成分是生石灰（化学式CaO），请解释生石灰能做干燥剂的理由是 CaO+H2O═Ca（OH）2 （用化学方程式表示）。其反应类型是 化合反应 。
【分析】（1）根据分子的性质来分析；
（2）根据硬水与软水的检验方法以及硬水软化的方法来分析；
（3）根据温度对气体溶解度的影响来分析；
（4）根据氧化钙的化学性质以及反应的特点来分析。
【解答】解：（1）分子是在不断运动的，所以墙内开花墙外香，故填：分子是在不断运动的；
（2）生活中常用肥皂水区别软水和硬水，生活中降低水的硬度的方法是煮沸；故填：肥皂水；煮沸；
（3）我们在炎热的夏天喝可乐（含有CO2气体的饮料）后，常出现“打嗝”现象，是因为气体的溶解度随温度的升高而减少；故填：减少；
（4）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为CaO+H2O═Ca（OH）2，该反应是由两种物质反应生成另一种新物质，属于化合反应；故填：CaO+H2O═Ca（OH）2；化合反应。
【点评】本题体现出化学与生活息息相关，掌握常见物质的性质是解答本题关键，学习中要加强对物质性质的识记，以便灵活应用顺利解题。
17．（8分）2021年两会期间，能源、环境问题成为了热议的话题之一。
（1）下列气体大量排放到空气中，会形成酸雨的是 AC 。
A．二氧化氮
B．一氧化碳
C．二氧化硫
D．可吸入颗粒物
（2）氢气被誉为“最理想的燃料”的原因： 氢气的燃烧产物是水，对环境无污染 ，实验室常用酒精作为燃料，请写出酒精燃烧的化学方程式： C2H5OH+3O22CO2+3H2O 。
（3）为减少污染、提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，此过程可认为是碳与水蒸气的反应，其微观示意图如图所示，该反应的化学方程式为 C+H2OCO+H2 。
【分析】（1）根据造成酸雨的主要物质来分析；
（2）根据氢气燃烧的产物以及酒精燃烧的原理来分析；
（3）根据微观反应示意图的信息来分析。
【解答】解：（1）二氧化硫和氮氧化物（如二氧化氮）是造成酸雨的主要物质；故填：AC；
（2）氢气的燃烧产物是水，对环境无污染，所以氢气被誉为“最理想的燃料”；在点燃的条件下，酒精和氧气反应生成二氧化碳和水，化学方程式为C2H5OH+3O22CO2+3H2O；故填：氢气的燃烧产物是水，对环境无污染；C2H5OH+3O22CO2+3H2O；
（3）由微观反应示意图可知，该反应是由碳和水蒸气在高温的条件下反应生成一氧化碳和氢气，化学方程式为：C+H2OCO+H2；故填：C+H2OCO+H2。
【点评】要想解答好这类题目，要理解和熟记微粒观点及模型图的应用，以及与之相关的知识。
三、实验题
18．（10分）现有如图装置、仪器和药品。根据要求回答问题：
（1）写出仪器的名称：E 试管 、F 锥形瓶 。
（2）改正图A的实验室制氧气装置中的一处错误： 试管口向下倾斜（或试管口需要放棉花） 。用装置A制取氧气，并用排水法收集，当 导管口出现连续均匀气泡时 才能把导管伸入盛满水的倒放的集气瓶中，集满气体后，集气瓶取离水面 前 （填“前”或“后”）瓶口盖好玻片。
（3）B与H组合用以制取CO2，涉及反应的化学方程式为 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 。通过操作H中弹簧夹可以控制该反应的发生或停止；在“C至H”中选择仪器 CEH （填字母序号）也可组装一个随时使反应发生或停止的装置。若用H2O2溶液和MnO2制取O2，且能获得平稳的气流，应选E（或F）和 D 组合。
【分析】（1）考查实验室常用仪器名称；
（2）根据固体加热发生装置特点和反应物性质分析回答此题；考查排水法收集气体的注意事项；
（3）盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，据此书写化学方程式；根据发生装置特点选择仪器；根据题目要求选择合适装置。
【解答】解：（1）E为加热反应容器试管，F为固液反应容器锥形瓶；
故答案为：试管；锥形瓶。
（2）为了防止冷凝水回流造成试管炸裂，需要试管口向下倾斜，高锰酸钾为固体粉末，容易被气体带出，因此需要试管口增加一小团棉花；当导管口出现连续均匀气泡时，氧气稳定输出，方可进行气体收集；为了避免空气混入，需要在离开水平前盖好玻璃片；
故答案为：试管口向下倾斜（或试管口需要放棉花）；导管口出现连续均匀气泡时；前。
（3）实验室利用稀盐酸与碳酸钙的反应制取二氧化碳，盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；C带有多孔隔板，上面放固体药品，E试管内加入液体，H带有止水夹，通过控制止水夹的开关，改变内部压强，控制反应的发生和停止；为了获得平稳气流，需要控制反应速率，而利用D分液漏斗，通过控制活塞开关，控制加入液体的量，控制反应物浓度，达到控制反应速率的目的，实现气流稳定输出；
故答案为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；CEH；D。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
四、科学探究题
19．（10分）在浓硫酸的催化作用下，固体草酸（H2C2O4）受热分解，其生成物均为氧化物。某化学课外兴趣小组对碳的氧化物的成分进行了实验探究。
【分析】
（1）小红同学根据草酸中含有 氢、氧 元素，推测出其中一种生成物是水。
【提出问题】生成物中有哪几种碳的氧化物？
【猜想与假设】
（2）小敏问学对生成的碳的氧化物提出了以下猜想：
猜想一：该气体是CO2
猜想二：该气体是CO
猜想三：该气体是 CO2、CO
【查阅资料】氢氧化钠溶液的作用是吸收二氧化碳：浓硫酸具有吸水性
【设计实验】基于猜想三，兴趣小组的同学设计了如图实验装置：
【实验探究】
（3）实验过程中观察到 A 装置（填字母）中的澄清石灰水变浑浊，证明有CO2气体。
（4）实验过程中还观察到以下实验现象：①C装置中澄清石灰水不变浑浊；②E装置中 黑色固体变红色 ；③F装置中澄清石灰水变浑浊，证明有CO气体。
【实验结论】通过实验探究证明：猜想三成立
（5）草酸分解的化学方程式是 H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O 。
【问题讨论】
（6）C装置的作用是 检验二氧化碳是否被完全吸收 ，装置末端酒精灯的作用是 防止一氧化碳污染空气 。
【分析】化学反应前后元素种类不变；
二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；
加热条件下氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳；
加热条件下草酸分解生成一氧化碳、二氧化碳和水；
一氧化碳燃烧生成二氧化碳。
【解答】解：（1）小红同学根据草酸中含有氢、氧元素，推测出其中一种生成物是水。
故填：氢、氧。
（2）猜想一：该气体是CO2
猜想二：该气体是CO
猜想三：该气体是CO2、CO。
故填：CO2、CO。
（3）实验过程中观察到A装置中的澄清石灰水变浑浊，证明有CO2气体。
故填：A。
（4）实验过程中还观察到以下实验现象：①C装置中澄清石灰水不变浑浊；②E装置中黑色固体变红色（氧化铜和一氧化碳反应生成了铜）；③F装置中澄清石灰水变浑浊，证明有CO气体。
故填：黑色固体变红色。
（5）草酸分解生成一氧化碳、二氧化碳和水，反应的化学方程式是：H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O。
故填：H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O。
（6）C装置的作用是检验二氧化碳是否被完全吸收，装置末端酒精灯的作用是防止一氧化碳污染空气。
故填：检验二氧化碳是否被完全吸收；防止一氧化碳污染空气。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
五、流程题（本大题包括1小题、共10分）
20．（10分）我区某校化学社团﹣“拉瓦锡实验室”的活动丰富多彩。他们以“绿色化学”为主题进行了如下活动。他们在实验室废液桶中收集了含有大量FeSO4、CuSO4的废水，为防止废水直接排放到下水道造成重金属污染和浪费。设计了如下回收硫酸亚铁晶体和铜的实验方案：
请回答下列问题：
（1）整个实验过程中多次采用过滤，该操作用到的玻璃仪器有烧杯、 漏斗 和玻璃棒。
（2）所加物质X是 Fe ，其加入废水后发生反应的化学方程式为 Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu ；溶液Y是 稀硫酸 ；固体A中含有的物质是 Cu、Fe 。
（3）该小组的同学又收集到一些含硝酸银、硝酸铜的混合废液，同学们向其中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色。则有关判断正确的是 D 。
A．滤渣中一定有银，没有铜和锌
B．滤渣中一定有银和锌，可能有铜
C．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银
D．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银
【分析】废液中回收硫酸亚铁晶体和铜，分析实验方案，明确回收原理及操作方法，完成实验的反应原理、所需仪器及过滤与结晶的操作。由于目的是获得铜单质和硫酸亚铁，所以需要将铜离子转化为铜单质，而溶液中需要的是硫酸亚铁而不能引入新的杂质，所以加入的能够将铜离子转化为铜单质的只能是单质铁；由于加入的铁是过量的，加入过量稀硫酸的目的是除去铜中的铁。
【解答】解：
（1）过滤是将不溶性固体从溶液中分离出来的操作，组装过滤器需要的仪器有：铁架台、漏斗、滤纸、烧杯和玻璃棒。故答案为：漏斗；
（2）为回收废液中的Cu2+需加入活动性在铜前面的金属进行置换，但要得到较为纯净FeSO4的溶液，只能向废液中加入过量的铁粉与硫酸铜发生置换反应，生成物中只有硫酸亚铁，加入其它金属溶液中又混有其它溶质。加入过量铁粉是为了将铜离子全部置换出来。铜排在氢后面，不与酸反应，而铁排在氢前面，与酸反应，因此为除去混在铜粉里的铁粉并且得到FeSO4溶液，把金属混合物放入足量的稀硫酸并过滤即可。
（3）根据三种金属活动性由强到弱的顺序：锌＞铜＞银，当把锌粉加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中时，银首先被置换出来，在银完全置换后，铜才能被置换出来；一定量的锌粉，可能完全转换出银，也可能只置换出部分的银，滤液呈蓝色，说明滤液中含有硝酸铜，锌可能没有置换出铜，有可能置换出部分铜；
故答案为：
（1）漏斗；
（2）Fe（或铁），Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；稀硫酸；Cu、Fe；（3）D
【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行。金属活动顺序表是解决与金属相关变化的重要工具，表中H元素为标志性参考元素，H之前为活泼金属，H之后金属性质不活泼。
六、计算题
21．（10分）某实验小组为了研究在其他条件相同时，反应物的接触面积对反应速率的影响。实验装置如图一所示，他们用等质量不同形状的金属锌（所用金属锌均不含任何杂质）和稀盐酸反应（见下表），实验中使用传感器装置测算生成氢气的体积，绘制氢气体积随时间变化的曲线如图二所示。
（1）小组按照图一中装置进行的三个实验中，实验 Ⅰ （填实验编号）反应速率最慢，在二中的曲线 甲 （填“甲”、“乙”或“丙”）代表的是实验Ⅲ，从曲线甲、乙、丙得出探究图二中的曲线结论是： 在其他条件相同时，反应物的接触面积越大，反应速率越快 。
（2）分析表中锌和稀盐酸的用量可知： 锌 （填物质名称）反应消耗完；请计算以上任意一组实验中生成氢气的质量（写出具体计算过程）。
（3）分析上表数据，请在图三中画出在6.5g锌中加入0～150g稀盐酸过程中，产生氢气质量对应的变化曲线图，并标注必要的数值。
【分析】（1）根据反应物之间的接触面积对化学反应速率的影响、图像信息来分析；
（2）根据化学反应的原理以及化学方程式来分析计算；
（3）根据化学方程式计算出所消耗稀盐酸的质量，根据氢气与稀盐酸的质量关系来分析。
【解答】解：（1）锌块与稀盐酸的接触面积最小，因此反应的速率最慢；锌粉与稀盐酸的接触面积最大，反应速率最快；从曲线甲、乙、丙得出探究图二中的曲线结论是：在其他条件相同时，反应物的接触面积越大，反应速率越快；
故答案为：I；甲；在其他条件相同时，反应物的接触面积越大，反应速率越快；
（2）由化学方程式Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑可知，每65份质量的锌能与73份质量的HCl恰好反应，题干中锌的质量为6.5g，150g含HCl7.3%的稀盐酸中所含HCl的质量为：150g×7.3%＝10.95g，所以锌完全反应；
故答案为：锌；
设生成氢气的质量为x，消耗HCl的质量为y，则：
Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑
65 73 2
6.5g y x
x＝0.2g
y＝7.3g
因此恰好反应时消耗稀盐酸的质量为：7.3g÷7.3%＝100g
答：生成氢气的质量为0.2g。
（3）锌中没有加入稀盐酸时，氢气的质量为零，随着稀盐酸的加入，产生氢气的质量增大，当加入到100g稀盐酸时，反应恰好完成，生成氢气的质量为0.2g，再加入稀盐酸，氢气的质量也不再改变；图像如下：
。
【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
实验操作
现象
结论
A
点燃甲烷，在火焰上方罩一内壁附着澄清石灰水的烧杯，观察现象
烧杯内壁有白色固体
甲烷燃烧产物有CO2和H2O
B
将两条打磨光亮的细铁丝分别伸入盛有硫酸铜、硝酸银溶液的试管中
一条铁丝的表面有红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色；另一铁丝表面有银白色物质析出，溶液变为浅绿色
金属活动性：Fe＞Cu＞Ag
C
将木炭和氧化铜粉末混合高温加热
黑色粉末变为红色
可利用C的还原性来炼铜
D
将燃着的木条伸入一瓶盛有二氧化碳的集气瓶中
燃着的木条熄灭
集气瓶中收集满CO2
选项
物质
杂质（少量）
除杂方法
A
CO2
CO
点燃
B
CaO
CaCO3
高温煅烧
C
KNO3溶液
NaCl溶液
蒸发结晶
D
FeCl3溶液
CuCl2
加入适量的铁粉，过滤
实验编号
药品
Ⅰ
6.5g锌块、150g含HCl 7.3%足量的稀盐酸
Ⅱ
6.5g锌粒、150g含HCl 7.3%足量的稀盐酸
Ⅲ
6.5g锌粉、150g含HCl 7.3%足量的稀盐酸
实验操作
现象
结论
A
点燃甲烷，在火焰上方罩一内壁附着澄清石灰水的烧杯，观察现象
烧杯内壁有白色固体
甲烷燃烧产物有CO2和H2O
B
将两条打磨光亮的细铁丝分别伸入盛有硫酸铜、硝酸银溶液的试管中
一条铁丝的表面有红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色；另一铁丝表面有银白色物质析出，溶液变为浅绿色
金属活动性：Fe＞Cu＞Ag
C
将木炭和氧化铜粉末混合高温加热
黑色粉末变为红色
可利用C的还原性来炼铜
D
将燃着的木条伸入一瓶盛有二氧化碳的集气瓶中
燃着的木条熄灭
集气瓶中收集满CO2
选项
物质
杂质（少量）
除杂方法
A
CO2
CO
点燃
B
CaO
CaCO3
高温煅烧
C
KNO3溶液
NaCl溶液
蒸发结晶
D
FeCl3溶液
CuCl2
加入适量的铁粉，过滤
实验编号
药品
Ⅰ
6.5g锌块、150g含HCl 7.3%足量的稀盐酸
Ⅱ
6.5g锌粒、150g含HCl 7.3%足量的稀盐酸
Ⅲ
6.5g锌粉、150g含HCl 7.3%足量的稀盐酸
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