第二节　一定物质的量浓度溶液的配制课后跟踪训练

第二节　一定物质的量浓度溶液的配制课后跟踪训练

[基础巩固练]

1．(2019·洛阳模拟)下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是(　　)

A．200 mL 2.5 mol·L－1 MgCl2溶液

B．1000 mL 2.5 mol·L－1 NaCl溶液

C．250 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液

D．300 mL 5 mol·L－1 KClO3溶液

[解析]　溶液中c(Cl－)＝溶质的物质的量浓度×化学式中氯离子个数，与溶液的体积无关。200 mL 2.5 mol·L－1 MgCl2溶液中c(Cl－)＝2c(MgCl2)＝2.5 mol·L－1×2＝5 mol·L－1；1000 mL 2.5 mol·L－1 NaCl溶液中c(Cl－)＝c(NaCl)＝2.5 mol·L－1；250 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液中c(Cl－)＝3c(AlCl3)＝1 mol·L－1×3＝3 mol·L－1；氯酸钾溶液中不含氯离子，所以氯离子的物质的量浓度是0。

[答案]　A

2．(2019·山西太原模拟)配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，下列操作不正确的是(　　)

[解析]　称量固体时，当接近称量质量时，应用左手拿药匙，右手轻轻振动左手手腕，加够药品，图示操作正确，故A不选；为防止溶解和洗涤时所用蒸馏水的体积超过容量瓶容积，溶解时应用量筒控制所加蒸馏水的量，图示操作正确，故B不选；图示移液操作中，玻璃棒插在刻度线以上，应插在刻度线以下，故C选；定容时，当液面接近刻度线1～2 cm时，用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线，图示正确，故D不选。

[答案]　C

3．(2019·江苏徐州模拟)下列关于0.2 mol·L－1 Ba(NO3)2溶液的说法中，正确的是(　　)

A．溶液中含有的阴、阳离子总数为0.6 mol

B．在0.5 L该溶液中，Ba2＋的浓度为0.1 mol·L－1

C．在500 mL该溶液中，含有0.2 mol NO

D．取1 L该溶液稀释到10 L时，NO的浓度为0.02 mol·L－1

[解析]　由于缺少溶液体积，无法计算硝酸钡的物质的量，也就不能求出阴、阳离子总数，故A项错误；c(Ba2＋)＝c[Ba(NO3)2]＝0.2 mol·L－1，c(Ba2＋)＝0.2 mol·L－1，不随溶液体积改变而发生变化，故B项错误；n(NO)＝2c[Ba(NO3)2]·V＝2×0.2 mol·L－1×0.5 L＝0.2 mol，故C项正确；0.2 mol·L－1 Ba(NO3)2溶液中NO的浓度为0.4 mol·L－1，取1 L该溶液稀释到10 L时，稀释过程中溶质的物质的量不变，c(NO)＝＝0.04 mol·L－1，故D项错误。

[答案]　C

4．(2020·江西红色七校联考)相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为S，此时测得饱和溶液的密度为d g·cm－3，则该饱和溶液的物质的量浓度是(　　)

A. mol·L－1  B． mol·L－1

C. mol·L－1  D． mol·L－1

[解析]　S g该物质溶解在100 g水中形成饱和溶液，则溶质的物质的量为 mol，所得溶液的体积为 mL＝L，故该饱和溶液的物质的量浓度为＝mol·L－1。

[答案]　A

5．(2019·福州高三质量调研)把200 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成两等份，取一份加入含a mol NaOH的溶液恰好反应完全；取另一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全。该混合溶液中c(Na＋)为(　　)

A．(10b－5a)mol·L－1  B．(2b－a)mol·L－1

C.mol·L－1  D．mol·L－1

[解析]　NH4HCO3和a mol NaOH恰好完全反应，则NH4HCO3的物质的量为0.5a mol，取另一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全，由NH4HCO3反应掉的盐酸为0.5a mol，则由Na2CO3反应掉的盐酸为b mol－0.5a mol，Na2CO3的物质的量为(b mol－0.5a mol)×0.5，则c(Na＋)＝(b mol－0.5a mol)÷0.1 L＝(10b－5a)mol·L－1。

[答案]　A

6．(2020·湖南岳阳检测)在T℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g·cm－3，溶质的质量分数为w，其中含NH的物质的量为b mol。下列叙述中正确的是(　　)

A．溶质的质量分数w＝×100%

B．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w

C．溶液中c(OH－)＝mol·L－1

D．溶质的物质的量浓度c＝ mol·L－1

[解析]　氨水中溶质为氨，该溶液的密度为ρ g·cm－3，体积为V mL，所以溶液质量为ρV g，溶质氨的质量为a g，溶质的质量分数为×100%，故A错误；水的密度比氨水的密度大，等体积的氨水与水相比，水的质量大，等体积混合后溶液的质量大于原氨水的2倍，溶液中氨的质量不变，故等体积混合后所得溶液溶质的质量分数小于0.5w，故B错误；溶液中OH－来源于一水合氨、水的电离，NH的浓度为＝mol·L－1，NH3·H2ONH＋OH－，则一水合氨电离出的OH－为mol·L－1，所以溶液中OH－的浓度大于mol·L－1，故C错误；a g NH3的物质的量为＝ mol，溶液体积为V mL，所以溶质的物质的量浓度为＝mol·L－1，故D正确。

[答案]　D

7．(2019·莱芜一中检测)在标准状况下，将224 L HCl气体溶于635 mL水中，所得盐酸的密度为1.18 g·cm－3。试计算：

(1)所得盐酸的质量分数和物质的量浓度分别是________、________。

(2)取这种盐酸100 mL，稀释至1.18 L，所得稀盐酸的物质的量浓度是________。

(3)在40.0 mL 0.065 mol·L－1 Na2CO3溶液中，逐滴加入上述稀释后的稀盐酸，边加边振荡。若使反应不产生CO2气体，加入稀盐酸的体积的量最多不超过______mL。

[解析]　(1)n(HCl)＝＝10 mol，

m(HCl)＝10 mol×36.5 g·mol－1＝365 g，

盐酸的质量分数w＝×100%＝36.5%，

c(HCl)＝

＝

＝11.8 mol·L－1。

(2)由c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)可知，

c(稀)＝11.8 mol·L－1×＝1 mol·L－1。

(3)n(Na2CO3)＝0.040 L×0.065 mol·L－1＝0.0026 mol，设加入稀盐酸的体积最多不超过x mL，则n(HCl)＝1 mol·L－1×0.001x L＝0.001x mol，根据反应Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl得0.0026＝0.001x，x＝2.6。

[答案]　(1)36.5%　11.8 mol·L－1

(2)1 mol·L－1

(3)2.6

8．(2020·湖北七校联考)利用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)来配制0.5 mol·L－1的碳酸钠溶液1000 mL，假如其他操作均准确无误，下列情况会引起配制溶液的浓度偏低的是________。

①称取碳酸钠晶体106 g

②定容时俯视观察刻度线

③移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗

④定容后，将容量瓶振荡均匀，静置后发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线

[解析]　①配制0.5 mol·L－1的Na2CO3溶液1000 mL，需称取Na2CO3·10H2O 143.0 g，称取106 g碳酸钠晶体，结果偏低；②定容时俯视观察刻度线，会造成所配制溶液的体积偏小，结果偏高；③未冲洗溶解碳酸钠晶体的烧杯，会造成碳酸钠损失，结果偏低；④的操作会造成所配溶液的浓度偏低。

[答案]　①③④

9．(2020·甘肃兰州联考)实验室需要0.1 mol·L－1 NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L－1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填标号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________(填仪器名称)。

(2)在配制NaOH溶液时：

①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g。

②若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度________(填“>”“<”或“＝”)0.1 mol·L－1。

③若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶→洗烧杯→洗涤液移入容量瓶→定容，则所得溶液浓度________(填“>”“<”或“＝”)0.1 mol·L－1。

(3)在配制硫酸溶液时：

①所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸的体积为________ (计算结果保留一位小数)mL。

②如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用________mL量筒最好。

③配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是___________________________________________________。

[解析]　(1)配制溶液需要五种玻璃仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500 mL容量瓶。(2)①因无450 mL的容量瓶，配制NaOH溶液要用500 mL的容量瓶，m(NaOH)＝c·V·M＝0.1 mol·L－1×0.5 L×40 g·mol－1＝2.0 g。②移液过程中洒落少许，则NaOH物质的量减少，所得溶液浓度偏低。③NaOH溶于水放出大量热，应把它冷却至室温后再移入容量瓶中，否则定容后，溶液冷却到室温后，体积减小，浓度偏高。

(3)①c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)，即×V(浓)＝0.5 mol·L－1×0.5 L，得V(浓)≈0.0136 L＝13.6 mL。②选用15 mL量筒最好，误差小。③注意三点：酸入水、沿器壁、棒搅拌。

[答案]　(1)AC　烧杯、玻璃棒

(2)①2.0　②<　③>

(3)①13.6　②15　③将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌

[能力提升练]

1．(2019·哈尔滨师范大学附属中学月考)质量分数为a的某物质的溶液m g与质量分数为b的该物质的溶液n g混合后，蒸发掉p g水，得到的溶液每毫升质量为q g，物质的量浓度为c。则该溶质的相对分子质量为(　　)

A.  B．

C.  D．

[解析]　混合后的溶液中该物质的总质量为(am＋bn)g，设该物质的摩尔质量为M g/mol，则总物质的量为mol。混合后溶液的体积为L，所以可得物质的量浓度c＝mol/L，整理得M＝g/mol，又因为当摩尔质量的单位为g/mol时，物质的相对分子质量与物质的摩尔质量在数值上相等，故C项正确。综上所述，本题正确答案为C。

[答案]　C

2．(2020·广东佛山模拟)下列溶液配制实验的描述完全正确的是(　　)

A．在实验室，学生一般无需查阅资料即可用一定体积75%的硝酸来配制250 mL 2 mol·L－1的硝酸溶液

B．实验室在配制FeCl3溶液时，常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中再加水稀释

C．用浓盐酸配制1∶1(体积比)的稀盐酸(约6 mol·L－1)通常需要用容量瓶等仪器

D．用pH＝1的盐酸配制100 mL pH＝2的盐酸所需全部玻璃仪器有100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管

[解析]　准确配制250 mL 2 mol·L－1 HNO3溶液，要知道浓HNO3的物质的量浓度或密度，用酸式滴定管准确量取所需浓HNO3的体积，A错误；FeCl3易水解，配制其溶液时，常将FeCl3固体溶解在较浓的盐酸中，再加水稀释，B正确；用浓盐酸配制体积比为1∶1的稀盐酸，是粗略配制一定浓度的溶液，不需要容量瓶，C错误；用pH＝1的盐酸配制100 mL pH＝2的盐酸，还需要用酸式滴定管，用于量取pH＝1的盐酸，D错误。

[答案]　B

3．(2020·山东菏泽段考)在t℃时，将a g CH3COOH完全溶于水，得到V mL溶液，设该溶液的密度为ρ g·cm－3，质量分数为w，其中含CH3COO－的物质的量为b mol。下列叙述不正确的是(　　)

A．溶质质量分数w＝×100%

B．溶质物质的量浓度c＝ mol·L－1

C．溶液中c(H＋)＝ mol·L－1＋c(OH－)

D．再加入V mL水后，溶质质量分数大于0.5w

[解析]　溶质质量分数w＝×100%，A错误；物质的量浓度c＝ mol·L－1＝ mol·L－1，B正确；c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)＝ mol·L－1＋c(OH－)，C正确；醋酸溶液的密度大于纯水的密度，混合后溶质的质量不变而溶液的质量小于原溶液的2倍，故混合溶液中溶质的质量分数大于原溶液的一半，D正确。

[答案]　A

4．(2020·江西吉安五校联考)下列叙述错误的是(　　)

A．10 mL质量分数为98%的H2SO4，用10 mL水稀释后，H2SO4的质量分数大于49%

B．配制0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液480 mL，需用500 mL容量瓶

C．在标准状况下，将22.4 L氨气溶于1 L水中，得到1 mol·L－1的氨水

D．向2等份等浓度不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好饱和，则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1∶1(保持温度不变)

[解析]　A项，浓硫酸的密度大于水的密度，浓度越大，密度越大，故加入等体积水稀释后，H2SO4的质量分数大于49%，正确；B项，实验室没有480 mL的容量瓶，应用500 mL的容量瓶进行配制，正确；C项，根据c＝，V指的是溶液的体积，而不是溶剂水的体积，错误；D项，发生反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，Na2O＋H2O===2NaOH，由方程式可知，相同物质的量的Na2O2和Na2O消耗相同物质的量的水，生成相同物质的量的NaOH，保持温度不变，使溶液恰好饱和，故加入的Na2O2、Na2O的物质的量相等，正确。

[答案]　C

5．(2020·湖南三湘名校联考)下列说法正确的是(　　)

A．1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1

B．V L Fe2(SO4)3溶液中含a g SO，取此溶液L用水稀释成2V L，则稀释后溶液中c(Fe3＋)为mol·L－1(不考虑Fe3＋水解)

C．已知某NaCl溶液的密度是1.17 g·cm－3，可求出此溶液的物质的量浓度

D．把100 mL 20%的NaOH溶液跟100 mL 10%的NaOH溶液混合后，可判断NaOH混合溶液的质量分数等于15%

[解析]　1 L水中溶解了58.5 g(1 mol)NaCl，溶液的体积不等于1 L，故溶液的物质的量浓度不是1 mol·L－1，A项错误；V L Fe2(SO4)3溶液中含a g SO，则c(SO)＝mol·L－1，又＝，则该溶液中c(Fe3＋)＝×c(SO)＝mol·L－1，取此溶液L用水稀释成2V L，则稀释后溶液中c(Fe3＋)＝mol·L－1＝mol·L－1，B项正确；该溶液中溶质的质量分数未知，故无法求出此溶液的物质的量浓度，C项错误；两份溶液等体积混合，由于溶液密度大于1 g/cm3，混合后质量分数大于15%，D项错误。

[答案]　B

6．(2019·陕西省西安中学第一次摸底考试)已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：

(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为______________mol·L－1。(保留小数点后一位)

(2)某同学取100 mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na＋)＝________mol·L－1。

(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。

下列说法正确的是________ (填字母)。

A．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制

B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低

C．需要称量NaClO固体的质量为143.0 g

(4)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84 g·cm－3)的浓硫酸配制2 L 2.3 mol·L－1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。

①所配制的稀硫酸中，H＋的物质的量浓度为________mol·L－1。

②需用浓硫酸的体积为________mL。

[解析]　(1)由c＝得，c(NaClO)＝

≈4.0 mol·L－1。(2)稀释前后溶液中NaClO的物质的量不变，则有100 mL×10－3L·mL－1×4.0 mol·L－1＝100 mL×100×10－3L·mL－1×c(NaClO)，解得稀释后c(NaClO)＝0.04 mol·L－1，c(Na＋)＝c(NaClO)＝0.04 mol·L－1。(3)选项A，配制过程中需要加入水，所以洗涤干净的容量瓶不必烘干后再使用，错误。选项B，未洗涤烧杯和玻璃棒将导致配制的溶液中溶质的物质的量减小，结果偏低，正确。选项C，应选取500 mL的容量瓶进行配制，然后取出480 mL即可，所以需要NaClO的质量为0.5 L×4.0 mol·L－1×74.5 g·mol－1＝149.0 g，错误。(4)①根据H2SO4的组成可知，溶液中c(H＋)＝2c(H2SO4)＝4.6 mol·L－1。②2 L 2.3 mol·L－1的稀硫酸中溶质的物质的量为2 L×2.3 mol·L－1＝4.6 mol，设需要98%(密度为1.84 g·cm－3)的浓硫酸的体积为V mL，则有＝4.6 mol，解得V＝250.0。

[答案]　(1)4.0　(2)0.04　(3)B　(4)①4.6　②250.0