2021届江西省高三4月教学质量检测理综化学试题

这是一份2021届江西省高三4月教学质量检测理综化学试题，共11页。试卷主要包含了5 Fe-56 Ba-137，NA是阿伏加德罗常数的值，(填“＜”或“＝”或“＞”）等内容，欢迎下载使用。

说明：
1.全卷满分300分，考试时间150分钟。
2.全卷分为试题卷和答题卡，答案要求写在答题卡上，不得在试题卷上作答，否则不给分。
可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Na-23 A1-27 P-31 S-32 C1-35.5 Fe-56 Ba-137
一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.我国商代就有许多化学人工制品，古代有关铅品的制备线路如下图所示。有关说法错误的是
A.黑锡属于化学人工制品 B.铅白霜为白色固体
C.铅粉色白，难溶于水 D.铅丹，由黑锡还原而成
8.小分子激酶抑制剂作为癌症治疗药物已经获得巨大成功。下图是其中一种小分子药物的
结构。有关说法错误的是
A.分子式为C31H33N5O4
B.能使酸性重铬酸钾溶液变色
C.能够发生水解反应
D.能够发生消去反应生成双键
9.NA是阿伏加德罗常数的值。下列气体在一定条件下，混合于密闭容器中充分反应，其中说法正确的是
A.22.4 L(标准状况）NO与11.2L(标准状况）O2混合，生成NO2分子数为NA个
B.26 g C2H2与22.4L(标准状况）H2反应，生成的C2H4分子数少于NA个
C.1 ml PCl3与22.4LCl2反应，转移电子数少于NA个
D.1 ml CO与1ml H2O反应，生成的CO2和H2分子总数大于NA个
10.下列气体去除杂质的方法中，能达到目的的是
11.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，其同位素间有核反应：
在周期表中W与X同周期，Y与Z同周期，其中由W、Y、Z三种元素所组成的物质中，存在强酸或盐。下列叙述正确的是
A.W与Y可以构成气态或液态的二元化合物 B.原子半径：Z>Y>X>W
C.元素X的单质具有强还原性 D.Y的氧化物的水化物为强酸
12.高能细菌电池，既可以处理有机废物还可以获取纯二氧化碳，下图是某细菌电池的示意图。下列说法正确的是
A.电极A是负极 B.电极B的电极反应为CH2O-4e-+H2O=4H++CO2
C.离子交换膜C是质子交换膜 D.工作温度越高，该电池效率越高
13.乙醛在铜表面电催化制备B(A是副产物）的机理如下图所示，下列说法错误的是
A.铜在催化过程中，发生了化合价的变化 B.需要外加电源提供活泼的氢原子
C.副产物A的结构简式是C2H5OCHOHCH3 D.产物B是正丙醇
26.(15分）三氯异氰尿酸（C3N3O3Cl3)是一种新型高效广谱杀菌消毒剂，某实验小组用下列装置制备三氯异氰尿酸。
已知：①预氯化方程式为2C3N3O3H3+3CaCO3+4Cl2=Ca(C3N3O3Cl2)2+2CaCl2+3CO2+3H2O,深度氯化方程式为Ca(C3N3O3Cl2)2+2Cl2=2C3N3O3Cl3+CaCl2;
②25℃时，三氯异氰尿酸（C3N3O3Cl3)溶解度为1.2g.
（1)反应前仪器A、B所盛装的物质分别为 、 。
（2)氯化过程分为两步，主要原因是反应物含有杂质。预氯化完成后，把C中混合物倒出，
进行 （填操作方法），再把溶液倒回C中。
（3)D是起泡球，主要作用是 。
（4)预氯化反应是放热反应，为了避免副反应，实验过程中C的温度必须保持为17℃~20℃,
则受热方式是 （填“冷水浴”“温水浴”或“热水浴”）。如果温度升高，会生成NCl3,由C3N3O3H3生成NCl3的化学方程式为 。
（5)三氯异氰尿酸的结构简式为,在水中可以发生水解平衡反应，缓慢释放
出游离的次氯酸。
①三氯异氰尿酸常做杀菌剂、消毒（杀毒）剂和漂白剂，在化工生产中也可以做 。
②与NaClO相比，其做消毒剂的优点是 。
③等物质的量时其杀毒效果是NaClO的100倍，则等质量时其杀毒效果是NaClO的 倍。（结果保留整数）
27.(14分）钨是熔点最高的金属，在国民经济和国防军工领域具有重要用途。工业上用白钨矿（主要成分是CaWO4)生产金属钨粉的流程如下：
请根据上述流程回答以下问题：
（1)白钨矿与氢氧化钠反应的其中一个产物是可溶于水的钨酸钠，写出该化学反应方程式： 。
（2)溶液②为钨酸钠溶液，经离子交换后得到溶液③为钨酸铵溶液，该过程中加入氨水的作用是调节溶液的pH和 。
（3)溶液④为钨酸铵溶液，其经过蒸发结晶后得到仲钨酸铵[(NH4)10W12O41·5H2O]晶体，结晶过程中钨酸铵溶液没有完全蒸干，还得到溶液⑤,主要原因是 。
（4)溶液⑤进入“离子交换”中循环使用，其目的为 （填编号）。
A.转变为钨酸铵B.回收硫酸铵C.提升钨的收率D.富集钨元素
（5)请写出仲钨酸铵煅烧分解的反应方程式： 。
（6)“沉淀除钼”，先加入硫化铵，把钼酸铵转化为硫代钼酸铵，再加入硫酸铜。加入硫酸铜溶液的作用是 。（填编号）。
A.生成CuS沉淀，除去多余的硫化铵B.生成硫代钼酸铜沉淀而除去
C.生成更多的钨酸铵D.氧化钼酸铵，形成沉淀而除去
（7)用氢气或Al均可还原WO3,为得到纯度较高的产品，应选择的方法是 （填“氢气还原”或“Al还原”）。
28.(14分）氨是合成氮肥的重要原料，也是产量最大的化学产品之一。
（1)目前，世界上采用的合成氨技术是在1909年发明的。采用该法合成氨需要在2000 MPa的高压、450℃或500 ℃的高温下，并用铁做催化剂，且氮气的平衡转化率分别为15%或10%.
N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH
①ΔH 0(填“＜”或“＞”），依据是
②维持高压的目的是 。
③如果通入的氮气与氢气体积比为1:3,则500℃时Kp= （MPa)-2(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压X物质的量分数。结果保留2位有效数字）。
（2)氨气可以选择性还原NO,利用此原理可以清除工业尾气。NO的主要还原路径如下：
NH3+OH=H2O+NH2
NH3+O=OH+NH2
NH2+NO=N2+H2O
NH2+NO=NNH+OH
2OH=H2O+O
①NO还原反应开始阶段，起决定作用的物质有NH2、 和 （填化学符号）。
②依据NO还原路径，选择合适的反应条件。下列不属于该反应需要的条件是 （填编号）
A.高温B.低温C.催化剂
（3)科学家在常压下把氢气和用氨稀释的氮气分别通入一个加热到570℃的电解池（如图），氢气和氮气在电极上合成了氨，转化率可高达78%.
①电合成氨中不能用水溶液做电解质，原因是不利于氨气移出和 。
②合成氨中所用电解质（图中涂黑处）能传导H+,阴极反应为 。
35.【化学－－选修3:物质结构与性质】（15分）
非线性光学β相偏硼酸钡（β-BaB2O4,简称BBO)晶体被称为“中国牌”晶体，是大功率激光应用的关键材料。BBO晶体结构如下图所示，晶胞参数为a=b=12.532 Å,c=12.717 ,α=β=90°,γ=120°,晶胞内总共含有126个原子。请回答下列问题：
（1)写出B原子的基态电子排布：
（2)B和O的电负性大小顺序是χ(B) χ(O).(填“＜”或“＝”或“＞”）
已知石墨中的C-C键长小于金刚石中的C-C键长，则桥O-B键长 （填“＜”或“＝”或“＞”）端O-B键长。
（3)BBO晶体中［B3O6]3-结构单元中B原子的杂化类型是 ，桥氧O原子的杂化类型是 ，大π键类型是 。BBO晶体中存在 （填编号）。
A.共价键 B.σ键 C.π键 D.范德华力
（4)BBO晶胞内含有 个O原子，其密度约为 （保留1位有效数字）。
36.【化学_选修5:有机化学基础】（15分）
治疗精神病的某种药物哌马色林H的合成路线图如下：
（1)A的化学名称为 。
（2)由B生成C的化学方程式为 。
（3)C中所含官能团的名称为 。
（4)由D生成E的反应类型为 。
（5)G的结构简式为 。
（6)C7H5O2C1芳香族同分异构体中，能与碳酸氢钠反应，且核磁共振氢谱有五组峰，峰面
积之比为1:1:1:1:1的结构简式为 。
（7)由合成简单的离子液体化合物（其他物质任选），写出合成路线
图： 。