上海市松江区2021届高三二模化学试题（word版 含答案）

这是一份上海市松江区2021届高三二模化学试题（word版 含答案），共19页。试卷主要包含了单选题，结构与性质，原理综合题，有机推断题，实验题等内容，欢迎下载使用。

上海市松江区2021届高三二模化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________


一、单选题
1．镁铝合金可用于制作窗框、卷帘门、防护拦等。下列性质与这些用途无关的是
A．不易生锈 B．强度高 C．密度小 D．导电性好
2．关于氨和铵盐的说法错误的是
A．氨气溶于水存在化学变化 B．氨的催化氧化属于人工固氮
C．氯化铵可以作化肥 D．碳酸氢铵受热易分解
3．石油裂化能得到的物质是
A．汽油 B．乙烯 C．1，3-丁二烯 D．乙炔
4．Na2O2与H2O反应，没有断裂的化学键是
A．离子键 B．金属键 C．非极性键 D．极性键
5．能提高饱和氯水中次氯酸浓度的方法是
A．加入碳酸氢钠固体 B．加入熟石灰
C．加入碳酸钠固体 D．加热蒸发浓缩
6．某高聚物的结构片段为-CH2-CH=CH-CH2-CH2-CH2-，该高聚物的单体是
A．己烯 B．乙烯和乙炔 C．乙烯和正丁烯 D．乙烯和1，3-丁二烯
7．丁烷通过盛有炽热氧化铜的反应管，有红色物质生成，说明丁烷具有
A．氧化性 B．还原性 C．不稳定性 D．助燃性
8．某化合物X的结构式为： ，下列有关X的叙述正确的是
A．分子式为C9H13O2 B．可被酸性高锰酸钾溶液氧化
C．所有碳原子可能在同一平面上 D．在氢氧化钠醇溶液加热条件下生成烯烃
9．欲从含少量NaCl的碘水中萃取碘单质，下列叙述错误的是
A．振荡过程中需要放气
B．上层液体须从上口倒出
C．加萃取剂分液后，水层中加入淀粉一定不变蓝
D．加入四氯化碳，振荡、静置，下层一定为紫红色
10．如图装置用于氨的有关实验时，能达到实验目的的是

A．用装置甲制备氨气 B．用装置乙干燥氨气
C．用装置丙收集氨气 D．用装置丁吸收多余的氨气
11．有关化工生产的叙述，说法错误的是
A．氯碱工业中，可制得氢氧化钠、次氯酸钠等化工产品
B．纯碱工业中，氨碱法的原料是氯化钠、水、氨气和石灰石
C．硫酸工业中，在吸收塔中安装热交换器，实现能量的充分利用
D．合成氨工业中，利用氢气和氮气的循环来提高原料气的转化率
12．为确定下列久置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂(括号内物质)能达到目的的是
A．NaOH溶液［Ba(OH)2溶液］ B．漂粉精(Na2CO3溶液)
C．氯水(AgNO3溶液) D．Na2SO3溶液(BaCl2溶液)
13．实验室欲配制一种仅含4种离子(不考虑水电离出的离子)的溶液，且溶液中4种离子的浓度均为1 mol·L-1，能达到此目的的是
A．Al3+、K+、SO、NO B．ClO-、I-、H+、Na+
C．Na+、Mg2+、SO、Cl- D．Ba2+、OH-、CO、K+
14．将反应2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑的气体产物通入BaCl2溶液，下列描述正确的是
A．没有沉淀 B．有BaSO4沉淀
C．有BaSO3沉淀 D．有BaSO4和BaSO3沉淀
15．X、Y、Z、R、W为原子序数依次增大的短周期元素，Z、W为同族元素，R的原子半径是同周期主族元素中最大的。其中，X、Y、Z、W形成的化合物可表示为。下列说法正确的是
A．原子半径：
B．氢化物的热稳定性：
C．Z与X、Y、R、W均可形成多种化合物
D．Z、R、W三种元素形成的化合物的水溶液呈中性
16．有如下变化关系：ABC(反应条件略)，下列推断错误的是
A．若X是O2 ，则A可能是NH3 B．若X是O2 ，则A可能是H2S
C．若X是NaOH溶液，则A可能是AlCl3 D．若X是Cl2，则A可能是Fe
17．如图所示装置，工作一段时间后，下列叙述错误的是

A．铁是阴极，发生还原反应
B．碳棒上发生的电极反应为：O2+2H2O+4e=4OH-
C．铁片一定被腐蚀
D．电子从铁片经导线流向碳棒
18．下列关于H2(g)+X2(g)生成HX(g)(X=F、Cl、Br)的描述，图示正确的是
A． B．
C． D．
19．密闭容器中，反应A(g) +2B(？) C(g)分别在三种不同的实验条件下进行，反应物A的物质的量随时间的变化如图所示。

下列说法正确的是
A．③的温度一定高于① B．③一定是增大了压强
C．②一定是加入了催化剂 D．②平衡常数一定等于①
20．相同温度下100mL、0.01mol·L-1碳酸钠溶液与10mL、0.1mol·L-1碳酸钠溶液相比较，下列数值前者大于后者的是
A．pH B．n(OH- ) C．n(CO ) D．c(HCO)

二、结构与性质
21．工业制玻璃时，主要反应的化学方程式为：
Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑
完成下列填空：
(1)钠原子核外电子排布式为___________。与电子排布式相比，轨道表示式增加了核外电子运动状态中___________的描述。
(2)上述反应中，反应物和生成物所形成晶体的晶体类型共有___________种，属于共价晶体的是___________。
(3)上述物质中的非金属元素原子半径由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)。碳的非金属性弱于氧，从原子结构角度解释原因___________。
(4)向一定量的Na2CO3溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中各种离子数目变化如图所示， b、c分别代表___________、___________(填离子符号)。

(5)室温下，同浓度的Na2SiO3溶液和Na2CO3溶液中，对水电离程度的影响___________ (选填“前者大”或“后者大”)，作出判断并说明理由___________。

三、原理综合题
22．砷及其化合物应用广泛，但其化合物都有一定毒性。
完成下列填空：
(1)As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体(所含S元素均为-2价)。若As2S3和SnCl2恰好完全反应，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
(2)分析上常用马氏试砷法来检测试样中是否含有砒霜(As2O3)：把试样与锌和硫酸混合，若试样中含有砒霜，则会反应生成砷化氢、硫酸锌等，写出该反应的化学方程式___________。
已知反应： (aq) +I2(aq) +2OH-(aq) = (aq) +2I-(aq) +H2O(l)
测得溶液中 c()与反应时间(t)的关系如图所示。

(3)写出该反应的化学平衡常数表达式___________。
下列可说明反应达到平衡的是___________ (选填编号)。
a.v(I- ) =2v( ) b.溶液的pH不再发生变化
c.c(I-) =y mol · L-1 d. 不再发生变化
(4)tm min时v逆() ___________tnmin时v逆()，(选填 “大于”、“小于”或 “等于”)理由是___________。
(4)pH为5～9时，上述反应中氧化反应为→；当pH<4时，反应方向发生改变，则反应中氧化反应为___________。由此得到的结论是___________。

四、有机推断题
23．中医药是中华民族的宝库，研究表明，槲皮素、木犀草素等黄酮类物质对COVID-19病毒有明显的抑制作用。某黄酮类化合物G的合成路线如下图所示：

已知：+(其中为烃基或氢原子，为烃基)
完成下列填空：
(1)甲苯→A的反应类型为___________，甲苯→B的反应试剂和条件___________， D的结构简式为___________。
(2)关于甲苯的说法正确的是___________。
a.有三根碳碳双键 b.所有原子均在同一个平面上
c.一氯代物有四种 d.能使酸性KMnO4溶液褪色
(3)已知C+E→F的反应为可逆反应，吡啶(是一种碱)的作用是___________。
(4)写出三种同时符合下列条件的E的同分异构体的结构简式___________、___________、___________。
a.能发生银镜反应
b.苯环上有2种不同的氢
(5)设计一条由为原料(其他无机试剂任选)合成的合成路线______。 (合成路线常用的表示方式为： )

五、实验题
24．黄铁矿是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学兴趣小组对该黄铁矿进行如下实验探究。将m1 g该黄铁矿石的样品放入如图装置(夹持和加热装置略)的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧黄铁矿样品至反应完全。(假设杂质不含铁和硫且受热不分解)

有关反应的化学方程式为： 4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2 、
4FeS＋7O22Fe2O3＋4SO2 。
[实验一]测定硫元素的含量
反应结束后，将丙瓶中的溶液进行如下处理：

完成下列填空：
(1)甲装置的作用是___________；乙装置的作用是___________；反应后丙瓶溶液中仍然存在NaOH溶液，设计实验证明___________。
(2)反应后丙瓶中的溶液加足量H2O2溶液的目的是___________，设计实验证明BaCl2溶液已经过量___________。
(3)A操作的名称是___________。
(4)该黄铁矿石中硫元素的质量分数为___________。
[实验二]测定铁元素的含量
(5)测定石英管内残渣中铁元素的含量。
步骤一：称量石英管中的全部固体残渣m3g，置于洁净烧杯中，用足量稀硫酸溶解；
步骤二：加入___________；
步骤三：___________、洗涤、灼烧、___________、称量…….得固体质量m4g；
步骤四：数据处理……


参考答案
1．D
【详解】
镁铝合金不易生锈、强度高且密度小，所以可用于制作窗框、卷帘门、防护拦等。这与镁铝合金的导电性好没有关系。
答案选D。
2．B
【详解】
A．氨气溶于水，和水反应生成一水合氨，存在化学变化，A正确；
B．氮的固定是指由游离态的氮元素转化为化合态的过程，氨的催化氧化是化合态转化为化合态，不属于人工固氮，B错误；
C．氯化铵属于铵盐，可以作化肥，C正确；
D．碳酸氢铵受热易分解生成二氧化碳、氨气和水，D正确；
答案选B。
3．A
【详解】
石油裂化是在一定的条件下，将相对分子质量较大、沸点较高的烃断裂为相对分子质量较小、沸点较低的烃的过程，得到的主要是汽油。裂解是石油化工生产过程中，以比裂化更高的温度（700℃～800℃，有时甚至高达1000℃以上），使石油分馏产物（包括石油气）中的长链烃断裂成乙烯、丙烯等短链烃的加工过程。
答案选A。
4．B
【详解】
Na2O2与H2O反应生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠断裂的化学键是离子键和非极性键，水中断裂的化学键是极性键，二者均没有金属键，所以没有断裂的化学键是金属键。
答案选B。
5．A
【分析】
氯水中存在平衡：Cl2+H2OH＋+Cl－+HClO，酸性H2CO3＞HClO＞HCO，据此解答。
【详解】
A．加入碳酸氢钠固体，盐酸反应，次氯酸不反应，平衡正向进行，次氯酸浓度增大，A符合；
B．加入熟石灰，盐酸和次氯酸均反应，次氯酸浓度减小，B不符合；
C．加入碳酸钠固体，盐酸和次氯酸均反应，次氯酸浓度减小，C不符合；
D．加热蒸发浓缩，降低氯气溶解度，且次氯酸易分解，次氯酸浓度减小，D不符合；
答案选A。
6．D
【详解】
某高聚物的结构片段为-CH2-CH=CH-CH2-CH2-CH2-，根据加聚反应的原理，该高聚物可以由CH2=CH2和CH2=CH-CH=CH2发生加聚反应合成，单体是乙烯和1，3-丁二烯，答案选D。
7．B
【详解】
丁烷通过盛有炽热氧化铜的反应管，有红色物质生成，该红色物质可能为Cu或Cu2O，不论产物是Cu还是Cu2O，反应过程中Cu的化合价均降低，氧化铜被还原，说明丁烷具有还原性，答案选B。
8．B
【详解】
A．分子式为C9H12O2，A错误；
B．含有羟基，可被酸性高锰酸钾溶液氧化，B正确；
C．分子中含有饱和碳原子，与饱和碳原子直接相连的4个原子，构成四面体，因此所有碳原子不可能在同一平面上，C错误；
D．卤代烃在氢氧化钠醇溶液加热条件下发生消去反应，醇发生消去反应的条件是浓硫酸、加热，D错误；
答案选B。
9．C
【详解】
A．从含少量NaCl的碘水中萃取碘单质，萃取操作的振荡过程中，碘单质转移到不同的溶剂，会导致液体的体积发生变化，分液漏斗内压强发生变化，需要放气，确保内外压强相等，故A正确；
B．萃取碘的过程中溶液会分层，上层液体必须从上口倒出，故B正确；
C．加萃取剂分液后，水层中仍然含有少量的碘单质，加入淀粉后会变蓝，故C错误；
D．加入四氯化碳，振荡、静置，由于四氯化碳的密度比水大，上层为水层，下层为四氯化碳层，下层一定为紫红色，故D正确；
答案选C。
10．D
【详解】
A．用装置甲制备氨气时，由于氯化铵与氢氧化钙加热条件下反应会产生水，试管口应略向下倾斜，防止水倒流炸裂试管，故A错误；
B．氨气是碱性气体，会与酸反应，不能用装置乙干燥氨气，故B错误；
C．根据图示，装置丙处于密闭状态，无法收集氨气，故C错误；
D．氨气极易溶于水，球形干燥管可以防倒吸，能用装置丁吸收多余的氨气，故D正确；
答案选D。
11．C
【详解】
A．氯碱工业是电解饱和食盐水，电解产物为氯气、氢气和氢氧化钠，生成的氯气可以与氢氧化钠反应生成次氯酸钠，故氯碱工业可制得氢氧化钠、次氯酸钠等化工产品，故A正确；
B．纯碱工业中氨碱法是向饱和食盐水中先后通入氨气和二氧化碳，二氧化碳可由石灰石受热分解制得，则原料是氯化钠、水、氨气和石灰石，故B正确；
C．硫酸工业中，热交换器安装在接触室中，目的是将放出的热量是用来预热没反应的二氧化硫与氧气的混合气体，在吸收塔中吸收塔中没有热交换器，故C错误；
D．合成氨工业中，氢气和氮气的反应为可逆反应，不能完全转化，利用氢气和氮气的循环来提高原料气的转化率，故D正确；
答案选C。
12．A
【详解】
A．若变质混有碳酸钠，与氢氧化钡反应生成白色沉淀，NaOH不能，可鉴别，故A正确；
B．漂白粉含氯化钙、次氯酸钙，无论次氯酸钙是否变质，氯化钙可电离出钙离子，加碳酸钠溶液不能检验是否变质，故B错误；
C．氯水及盐酸中均含氯离子，与硝酸银均生成白色沉淀，不能检验是否变质，故C错误；
D．变质混有硫酸钠，亚硫酸钠和硫酸钠均与氯化钡反应，均生成白色沉淀，不能检验是否变质，故D错误；
故选A。
13．C
【详解】
A．Al3+、K+、SO、NO在溶液中可以大量共存，但当物质的量相等时，不满足电荷守恒，A不符合；
B．ClO-、I-、H+在溶液中发生氧化还原反应，不能大量共存，B不符合；
C．Na+、Mg2+、SO、Cl-在溶液中可以大量共存，当物质的量相等时，满足电荷守恒，C符合；
D．Ba2+、CO在溶液中结合生成碳酸钡白色沉淀，不能大量共存，D不符合；
答案选C。
14．B
【详解】
硫酸亚铁分解生成的气体是二氧化硫和三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸，在硫酸溶液中二氧化溶解度小，二氧化硫逸出，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀。
答案选B。
15．C
【分析】
X、Y、Z、R、W为原子序数依次增大的短周期元素，R的原子半径是同周期主族元素中最大的，则R处于IA族，由原子序数可知，R只能处于第三周期，故R为Na；X、Y、Z、W形成的化合物可表示为，而Z、W为同族元素，可推知X为H元素、Y为N元素、Z为O元素、W为S元素，该化合物为NH4HSO4，据此解答。
【详解】
A．Y为N元素、Z为O元素、W为S元素，原子半径：W＞Y＞Z，故A错误；
B．W为S元素，Z为O元素，非金属性O＞S，非金属性越强，氢化物越稳定，则氢化物的热稳定性Z＞W，故B错误；
C．O元素与H元素形成H2O、H2O2，O元素与N元素形成N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5，O元素与Na形成Na2O、Na2O2，O元素与S元素形成SO2、SO3，故C正确；
D．Z（氧）、R（钠）、W（硫）三种元素形成的化合物有Na2SO4、Na2SO3等，而Na2SO3溶液呈碱性，故D错误；
故选C。
16．D
【详解】
A．若X是O2 ，A是NH3，氨气发生催化氧化转化为一氧化氮，一氧化氮转化为二氧化氮，故A能满足转化关系；
B．若X是O2 ，A是H2S，H2S与氧气反应生成硫单质或二氧化硫，硫单质或二氧化硫与氧气反应生成二氧化硫或三氧化硫，故B能满足转化关系；
C．若X是NaOH溶液，A是AlCl3，氯化铝与少量NaOH反应生成氢氧化铝，氢氧化铝与NaOH反应生成偏铝酸钠，故C能满足转化关系；
D．若X是Cl2，A是Fe，铁与氯气直接转化为三氯化铁，三氯化铁与氯气不反应，故D不能满足转化关系；
答案选D。
17．A
【分析】
根据图示，该装置为碳-铁原电池，铁比碳活泼作负极，碳作正极，铁发生吸氧腐蚀，负极上Fe-2e-=Fe2+，正极上O2+2H2O+4e=4OH-，据此分析解答。
【详解】
A．根据分析，铁是负极，发生氧化反应，故A错误；
B．根据分析，碳棒为正极，正极上发生的电极反应为：O2+2H2O+4e=4OH-，故B正确；
C．根据分析，铁片发生吸氧腐蚀，故C正确；
D．根据分析，该装置为碳-铁原电池，铁比碳活泼作负极，碳作正极，原电池中，电子由负极流向正极，即从铁片经导线流向碳棒，故D正确；
答案选A。
18．A
【详解】
断键吸热，成键放热，非金属性F＞Cl＞Br，非金属性越强，氢化物越稳定，能量越低，同时非金属性越强，对氢原子的吸引力越强，原子核间距越短，所以正确的图示是。
答案选A。
19．D
【详解】
A．①和③相比③中反应速率快，但平衡时A的物质的量少，如果反应物B是气态，则改变的条件也可能是增大了压强，故A错误；
B．①和③相比③中反应速率快，但平衡时A的物质的量少，如果正反应是吸热反应，则改变的条件也可能是升高温度，故B错误；
C．①、②相比，②反应速率较大，且达到相同的平衡状态，则可以是加入催化剂，但如果反应物B不是气态，则改变的条件也可能是增大压强，故C错误；
D．①、②相比，达到相同的平衡状态，则②平衡常数一定等于①，故D正确。
故选D。
20．B
【分析】
碳酸钠属于强碱弱酸盐，碳酸根水解，溶液浓度越大，水解程度越小，以此解答该题。
【详解】
A．两份溶液中碳酸钠的物质的量相等，前者碳酸根的水解程度大于后者，但溶液浓度越高，溶液碱性越强，则pH是前者小于后者，故A不符合；
B．两份溶液中碳酸钠的物质的量相等，前者碳酸根的水解程度大于后者，所以溶液中氢氧根离子的物质的量是前者大于后者，故B符合；
C．两份溶液中碳酸钠的物质的量相等，前者碳酸根的水解程度大于后者，所以溶液中碳酸根离子的物质的量是前者小于后者，故C不符合；
D．两份溶液中碳酸钠的物质的量相等，前者碳酸根的水解程度大于后者，溶液中碳酸氢根离子的物质的量是前者大于后者，但浓度是前者小于后者，故D不符合。
故选B。
21．1s22s22p63s1或[Ar]3s1 电子云的伸展方向、电子的自旋 3 SiO2 Si、C、O 碳与氧原子电子层数相同，但碳的原子半径大于氧，对最外层电子吸引弱于氧，非金属性弱 CO HCO 前者大 Si的非金属性比C弱，所以H2SiO3酸性弱，Na2SiO3水解程度大
【详解】
(1)钠原子的核外电子数是11，其核外电子排布式为1s22s22p63s1[Ar]3s1；轨道表示式是表示原子核外电子排布的图式之一，又称电子排布图，用一个方框、圆圈或两条短线表示一个给定量子数的轨道，用箭头“↑”或“↓”来自旋状态不同电子，因此与电子排布式相比，轨道表示式增加了核外电子运动状态中电子云的伸展方向、电子的自旋的描述；
(2)上述反应中，碳酸钠和硅酸钠形成的是离子晶体，二氧化硅形成的是共价晶体，二氧化碳形成的是分子晶体，因此反应物和生成物所形成晶体的晶体类型共有3种，属于共价晶体的是SiO2；
(3)同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则上述物质中的非金属元素原子半径由大到小的顺序为Si＞C＞O。碳与氧原子电子层数相同，但碳的原子半径大于氧，对最外层电子吸引弱于氧，非金属性弱，所以碳的非金属性弱于氧；
(4)向一定量的Na2CO3溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌，发生的反应依次为Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑。随着盐酸的加入，溶液中各种离子数目变化如图所示，因此a表示钠离子的，b代表碳酸根离子的，c代表碳酸氢根离子的，d代表氯离子的；
(5)由于Si的非金属性比C弱，所以H2SiO3酸性弱，Na2SiO3水解程度大，因此室温下，同浓度的Na2SiO3溶液和Na2CO3溶液中，对水电离程度的影响前者大。
22．1：1 6Zn+As2O3+6H2SO4＝6ZnSO4+2AsH3↑+3H2O bd 小于 tm min时浓度较低 HI→I2 溶液的酸碱性影响物质的氧化性和还原性
【详解】
(1)As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体(所含S元素均为-2价)，反应的方程式为2As2S3+2SnCl2+4HCl＝As4S4+2SnCl4+2H2S↑，其中As元素化合价降低，Sn元素化合价升高，则氧化剂（As2S3）与还原剂（SnCl2）的物质的量之比为1：1。
(2)把试样与锌和硫酸混合，若试样中含有砒霜，则会反应生成砷化氢、硫酸锌等，根据原子守恒可知还有水生成，则该反应的化学方程式为6Zn+As2O3+6H2SO4＝6ZnSO4+2AsH3↑+3H2O。
(3)根据方程式(aq) +I2(aq) +2OH-(aq)＝(aq) +2I-(aq) +H2O(l)可知该反应的化学平衡常数表达式为。
a．v(I-)=2v()中某一指明反应方向，则不能说明反应达到平衡，故a错误；
b．溶液的pH不再变化，即H+浓度不在变化，可以说明反应达到平衡，故b正确；
c．由图可知平衡时c()，则此时c(I-)=2y mol，故c错误；
d．不再变化，即AsO与AsO的浓度不在变化，可以说明反应达到平衡，故d正确；
故答案为：bd；
(4)由于tm min时浓度较低，所以tm min时v逆()小于tnmin时v逆()。
(4)pH为5～9时，上述反应中氧化反应为→；当pH＜4时，反应方向发生改变，即反应逆向进行→，则根据方程式可判断反应中氧化反应为HI→I2，由此得到的结论是溶液的酸碱性影响物质的氧化性和还原性。
23．取代反应 Cl2，光照 cd 吡啶和C+E→F生成的盐酸反应，降低盐酸浓度，平衡正向移动
【分析】
甲苯在一定条件下和氯气发生取代反应生成B，B在一定条件下转化为C。根据E的结构简式可判断D的结构简式为，A水解生成D，则A的结构简式是。E和C发生取代反应生成F，根据已知信息可知F反应生成G，G的结构简式为，据此解答。
【详解】
(1)根据以上分析可知甲苯→A的反应类型为取代反应，甲苯→B属于甲基上的氢原子被取代，其反应试剂和条件为Cl2，光照，D的结构简式为。
(2)a.苯环上没有碳碳双键，a错误；
b.甲苯中含有甲基，因此所有原子不可能均在同一个平面上，b错误；
c.甲苯分子中含有4四类氢原子，其一氯代物有四种，c正确；
d.甲苯含有甲基，能使酸性KMnO4溶液褪色，d正确；
答案选cd。
(3)根据原子守恒可知C+E→F反应中还有氯化氢生成，吡啶和C+E→F生成的盐酸反应，降低盐酸浓度，平衡正向移动。
(4)E的结构简式为，a.能发生银镜反应，含有醛基；b.苯环上有2种不同的氢，说明结构对称，则符合条件的有机物结构简式为、、等；
(5)根据已知信息要引入六元环，需要引入羰基，可以用羟基氧化得到羰基，羟基可以用碳碳双键和水加成引入羟基，则合成路线为。
24．除去空气中的CO2 安全瓶 取反应后丙瓶中的溶液少许于洁净试管中，先加入足量BaCl2溶液，完全沉淀后，取上层清液滴入几滴酚酞溶液，若溶液呈现红色，则证明有氢氧化钠溶液存在 将亚硫酸根完全氧化成硫酸根 在上层清液中滴入BaCl2溶液，若上层溶液不变浑浊，则证明已经过量(合理即给分) 恒重 或×100% 加入足量氢氧化钠溶液 过滤 冷却
【分析】
甲装置除去空气中的二氧化碳，装置乙起安全瓶防倒吸，装置丙吸收二氧化硫，装置丁防止空气中的水蒸气和二氧化碳加入装置丙，据此解答。
【详解】
(1)由于空气中还含有二氧化碳，则甲装置的作用是除去空气中的CO2，防止干扰后续实验；二氧化硫通入氢氧化钠溶液中容易发生倒吸，则乙装置的作用是安全瓶；反应后丙瓶溶液中仍然存在NaOH溶液，但由于生成的亚硫酸钠或干扰氢氧化钠的检验，需要先除去，则实验方案为取反应后丙瓶中的溶液少许于洁净试管中，先加入足量BaCl2溶液，完全沉淀后，取上层清液滴入几滴酚酞溶液，若溶液呈现红色，则证明有氢氧化钠溶液存在。
(2)装置丙中有亚硫酸钠，则反应后丙瓶中的溶液加足量H2O2溶液的目的是将亚硫酸根完全氧化成硫酸根，设计实验证明BaCl2溶液已经过量的方法是在上层清液中滴入BaCl2溶液，若上层溶液不变浑浊，则证明已经过量。
(3)为尽可能减少实验误差，需要多次称量，则A操作的名称是恒重。
(4)最终所得沉淀是硫酸钡，根据硫原子守恒得硫的质量，依据S～BaSO4可知硫元素的质量是，质量分数=×100%。
(5)测定石英管内残渣中铁元素的含量，需要首先转化为硫酸盐，然后加入氢氧化钠溶液沉淀铁元素，则步骤为
步骤一：称量石英管中的全部固体残渣m3g，置于洁净烧杯中，用足量稀硫酸溶解；
步骤二：加入加入足量氢氧化钠溶液；
步骤三：过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量…….得固体质量m4g。