普通高中2020-2021学年高二学业水平合格性考试（会考）化学模块测试卷（必修一）

2021普通高中合格性考试必修模块测试卷(一)

(时间:90分钟　总分:100分)

第Ⅰ卷　(选择题　共50分)

一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)

1.红色塑胶跑道的颜料中含有Fe2O3。下列对Fe2O3的分类正确的是 (　　)

A.酸　　 B.碱 C.盐　　 D.氧化物

2.在浓硫酸试剂瓶的标签上应印有下列警示标志中的 (　　)

3.若某原子的摩尔质量是16 g·mol-1,则2 mol该原子的质量为 (　　)

A.16 g　　 B.32 g C.48 g　　 D.64 g

4.配制一定物质的量浓度溶液时,其中一步操作为“转移”。下列关于“转移”操作图示正确的是              (　　)

5.下列各组物质中均为纯净物的是 (　　)

A.碘酒、干冰 B.石油、液氨

C.Na2CO3·10H2O、Na2CO3 D.石灰石、氨水

6.下列物质在溶液中的电离方程式错误的是 (　　)

A.Na2CO32Na++C B.H2SO42H++S

C.NaHCO3Na++H++C D.NaHSO4Na++H++S

7.在下列反应中,不能用离子方程式Ba2++SBaSO4↓来表示的是 (　　)

A.Ba(NO3)2+H2SO4BaSO4↓+2HNO3

B.Ba(OH)2+Na2SO4BaSO4↓+2NaOH

C.Ba(OH)2+H2SO4BaSO4↓+2H2O

D.BaCl2+H2SO4BaSO4↓+2HCl

8.下列物质名称指同一物质的是 (　　)

A.胆矾、绿矾 B.苏打、小苏打

C.生石灰、碱石灰 D.烧碱、苛性钠

9.在反应2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中,HCl (　　)

A.全部被氧化 B.全部被还原

C.既表现氧化性又表现酸性 D.既表现还原性又表现酸性

10.下列实验现象与氧化还原反应有关的是 (　　)

A.碳酸钠中加入CaCl2溶液产生白色沉淀

B.硫酸铜溶液中加入烧碱出现蓝色沉淀

C.石灰石溶于盐酸产生气泡

D.铁在氧气中燃烧,火星四射

11.2017年5月,我国试采可燃冰获得成功,成为全球第一个在海域可燃冰试开采中获得连续稳定产气(主要成分是CH4)的国家。CH4属于              (　　)

A.单质

B.氧化物

C.有机化合物

D.无机物

12.已知X和Y是两种单质,它们之间能发生反应:X+2YX2++2Y-。下列叙述中正确的是 (　　)

①X被氧化　②X是氧化剂　③Y-是还原产物　④X2+具有氧化性　⑤Y-具有还原性　⑥Y单质的氧化性比X2+的氧化性强

A.①②③ B.①②⑥ C.①③④⑤⑥ D.①③④⑤

13.下列食品中加入的成分不是营养强化剂的是 (　　)

A.食盐中加碘 B.酱油中加铁

C.食品中加硒 D.火腿中加亚硝酸钠

14.要除去FeCl2溶液中的少量氯化铁,最佳的办法是 (　　)

A.通入氢气　　 B.通入氯气 C.加入镁粉　　 D.加入铁粉

15.饮用水消毒剂有多种,其中既能对水进行杀菌消毒,又能起到聚沉水中的悬浮物和杂质的是              (　　)

A.明矾 B. 氯水

C.三氯化铝 D. 高铁酸钠(Na2FeO4)

16.将4种金属分别加入4支装有稀盐酸的试管中,记录的现象如表所示,其中正确的是 (　　)

17.下列各物质中,不能由组成它们的两种元素的单质直接化合而成的是 (　　)

A.Al2O3 B.Fe3O4 C.FeCl3 D.FeCl2

18.金属钠着火时,下列灭火剂中能用于灭火的是 (　　)

A.干冰灭火剂 B.黄沙

C.干粉(NaHCO3)灭火剂 D.泡沫灭火剂

19.“金银铜铁锡”俗称五金,在这五种金属中,有一种金属与其他四种金属的盐溶液都能发生反应。这种金属是              (　　)

A.金　　　　　　　　B.铜　　　　　　　　C.铁　　　　　　　　D.锡

20.下列实验室收集氯气的装置正确的是 (　　)

21.下列物质均有漂白作用,其中漂白原理与其他三种不同的是 (　　)

A.HClO　　 B.SO2　　　 C.O3　　 D.Na2O2

22.用毛笔蘸取少量30%的FeCl3溶液在铜片上写一个“Cu”字,放置片刻,用少量水将铜片上的溶液冲到小烧杯中。下列说法正确的是              (　　)

A.烧杯中的溶液呈黄色 B.铜片无任何变化

C.铜片上有凹陷的“Cu”字 D.发生了反应:Fe3++CuCu2++Fe2+

23.下列试剂能使pH试纸变红色的是 (　　)

A.久置氯水　 B.氢氧化钠溶液 C.浓硫酸 D.次氯酸钠溶液

24.下列实验装置不能达到实验目的的是 (　　)

A.验证Na和水的反应是否为放热反应 B.用CO2做喷泉实验

C.观察纯碱的焰色反应 D.比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性

25.下列有关氮及其化合物的说法正确的是 (　　)

A.硝酸氧化性强,不能用铁质或铝质容器贮运浓硝酸

B.氮氧化合物与“光化学烟雾”“臭氧空洞”的形成有关

C.氮的固定只有在高温、高压、催化剂存在的条件下才能实现

D.实验室可用NH4Cl和石灰水制取氨气

第Ⅱ卷　(非选择题　共50分)

二、非选择题(本大题共4小题,共50分)

26.(18分) 某同学利用如下实验装置制备少量的漂白粉。回答下列问题:

(1)漂白粉的有效成分是　　　　　(填化学式)。  

(2)仪器a的名称是　　　　　　　　　　　　,利用二氧化锰和浓盐酸制取氯气的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(3)装置B中反应放热会使体系温度升高,导致氯气和石灰浆发生副反应产生杂质Ca(ClO3)2,该副反应中氧化剂与还原剂的质量之比为　　　　　　;为防止该副反应发生,可采取的措施是　　　　　　　　　　　　　　　　。  

(4)C中发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

27.(12分) “以废治废”是基于“绿色化学”观念治理污染的思路。用工业废碱渣(主要成分为Na2CO3)吸收烟气中的SO2,得到亚硫酸钠(Na2SO3)粗品。其流程如下:

(1)为加快工业废碱渣中Na2CO3的溶解,可采取的措施是　　　　　(写出一种即可)。  

(2)上述流程中,加入NaOH后,发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。  

(3)亚硫酸钠粗品中含有少量Na2SO4,原因是　　　　　　　　　　　　　　　。 

(4)设计实验证明亚硫酸钠粗品含有少量Na2SO4的方案:在一支试管中,加入少量亚硫酸钠粗品,用适量蒸馏水溶解,　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　,出现白色沉淀,则证明含有Na2SO4。  

28.(12分)某兴趣小组利用下列装置,进行与氯气相关的实验。

(1)装置④中NaOH溶液的作用是　　　　　。  

(2)实验结束后,取装置③中的溶液,经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥,得到FeCl3·6H2O晶体。在蒸发浓缩操作中,不需要的仪器是　　　　　(填字母)。  

A.蒸发皿　　　　　B.漏斗　　　　　C.玻璃棒　　　　　D.酒精灯

(3)装置②中出现白色沉淀,据此现象能否推测装置①中生成了Cl2?　　　　　(填“能”或“否”), 请说明理由:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

29.(8分)a、b、c、d、e是短周期元素,周期表中a与b、b与c相邻;c与e同主族;a与c的最外层电子数之比为2∶3,b的最外层电子数比c的最外层电子数少1;常见化合物d2c2与水反应生成c的单质,且溶液能使酚酞溶液变红。

(1)e的元素符号是　　　　。 

(2)a、b、c的氢化物稳定性顺序为　　　　(用分子式表示);b的氢化物和b的最高价氧化物对应的水化物反应生成Z,则Z中的化学键类型为　　　　,Z的化合物类型为　　　　(填“共价化合物”或“离子化合物”)。  

2021普通高中合格性考试

必修模块测试卷(一)

1.D　【解析】氧化物由两种元素组成,其中一种是氧元素。

2.D　【解析】浓硫酸具有腐蚀性。

3.B　【解析】m(原子)=2 mol×16 g·mol-1=32 g。

4.D　【解析】转移溶液时用玻璃棒引流,且玻璃棒要插入容量瓶中,烧杯尖嘴紧靠玻璃棒。

5.C　【解析】碘酒、石油、石灰石、氨水都是混合物。

6.C　【解析】NaHCO3在溶液中的电离方程式为NaHCO3Na++HCO- 3,C项错误。

7.C　【解析】C项的离子方程式为Ba2++S+2H++2OH-BaSO4↓+2H2O。

8.D　【解析】烧碱、苛性钠均是指NaOH。

9.D　【解析】产物中有KCl、MnCl2,此时HCl表现为酸性。产物有Cl2(Cl元素的化合价为0价),Cl元素的化合价升高,故HCl被氧化,作还原剂。

10.D　【解析】A、B、C三项的反应都属于复分解反应,为非氧化还原反应;铁在氧气中燃烧是有单质参加的化合反应,为氧化还原反应,D项正确。

11.C　【解析】我们把含有碳元素的化合物统称有机化合物(碳的氧化物、碳酸和碳酸盐除外),甲烷属于有机化合物。

12.C　【解析】由X+YX2++Y-可知,X被氧化,故①正确;X是还原剂,不是氧化剂,故②错误;Y-是还原产物,故③正确;X2+是氧化产物,具有氧化性,故④正确;Y-是还原产物,具有还原性,故⑤正确;氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,所以Y单质的氧化性比X2+的氧化性强,故⑥正确。

13.D　【解析】食盐中加碘、酱油中加铁、食品中加硒,加入的成分都是作营养强化剂,火腿中加入的亚硝酸钠是作防腐剂。

14.D　【解析】2FeCl3+Fe3FeCl2,可除去FeCl2溶液中的少量FeCl3。

15.D　【解析】强氧化剂能够对水进行杀菌消毒,Na2FeO4中的铁元素显+6价,具有强氧化性,而+6价的铁元素能够被还原到+3价生成Fe3+,Fe3+水解成氢氧化铁胶体,它能吸附水中的悬浮物质,故D项正确。明矾、三氯化铝均能水解成氢氧化铝胶体,仅能吸附水中的悬浮物质,不具有强氧化性;氯水仅有氧化性,无吸附能力。

16.B　【解析】金属活动性顺序表中排在氢前面的金属可与稀盐酸反应产生气体。

17.D　【解析】铁与氯气反应生成的是FeCl3,不是FeCl2。

18.B 　【解析】干冰为固体CO2;干粉灭火剂的主要成分为NaHCO3,受热分解生成CO2和水;而泡沫灭火剂的主要成分为NaHCO3、Al2(SO4)3,使用时先混合反应,生成CO2和Al(OH)3胶状沉淀泡沫。燃烧的钠可在CO2及水中继续燃烧,故只有B项符合题意。

19.C　【解析】“金银铜铁锡”五种金属中,有一种金属与其他四种金属的盐溶液都能发生反应,说明这种金属的活动性强于其他四种金属。

20.D　【解析】氯气可溶于水,不能用排水法收集;密度比空气大,可以用向上排空气法收集,又因为有毒,不能让氯气扩散到空气中,可用双孔胶塞密封,并把导管末端插入碱液中吸收尾气。

21.B　【解析】HClO、O3、Na2O2具有强氧化性,能使有色物质褪色,是永久性褪色;SO2不具有强氧化性,但它能与有色物质化合生成无色物质,是暂时性褪色。

22.C　【解析】FeCl3可与Cu反应进而使得Cu被腐蚀,故会看到铜片上有凹陷的“Cu”字,反应的离子方程式为2Fe3++CuCu2++2Fe2+,故C项正确。

23.A　【解析】久置氯水会变成稀盐酸,能使pH试纸变红色,A项正确;氢氧化钠溶液呈碱性,能使pH试纸变蓝色,B项错误;浓硫酸具有强氧化性、吸水性和脱水性,不能使pH试纸变红色,C项错误;次氯酸钠溶液呈碱性,具有强氧化性,能使pH试纸先变蓝后褪色,D项错误。

24.D　【解析】D项,要比较Na2CO3和NaHCO3的稳定性,应将图示中NaHCO3和Na2CO3交换位置。

25.B　【解析】常温下铁或铝在浓硝酸中发生钝化,能用铁质或铝质容器贮运浓硝酸,A项错误;氮的固定不一定只有在高温、高压、催化剂存在的条件下才能实现,例如,植物通过根瘤菌可以实现氮的固定,C项错误;实验室用NH4Cl和熟石灰混合加热制取氨气,D项错误。

26.(1)Ca(ClO)2　(2)分液漏斗　MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑

(3)5∶1　将装置B放在冷水中

(4)Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O

27.(1)搅拌(或粉碎或加热)　(2)NaHSO3+NaOHNa2SO3+H2O　(3)少量Na2SO3被氧化　(4)加入过量盐酸,无明显现象,再加入BaCl2溶液

【解析】(3)亚硫酸钠粗品中含有少量Na2SO4,原因是亚硫酸钠具有还原性,很容易被氧化。(4)证明亚硫酸钠粗品中含有少量Na2SO4就是检验是否含有S。

28.(1)吸收Cl2　(2)B　(3)否　浓盐酸挥发出来的HCl与硝酸银反应,也会出现白色沉淀

29.(1)S　(2)CH4<NH3<H2O　共价键和离子键　离子化合物

【解析】根据短周期元素组成的常见化合物d2c2与水反应生成c的单质,且溶液能使酚酞溶液变红,可初步判断d2c2可能为Na2O2。a与b、b与c相邻,a与c的最外层电子数之比为2∶3,b的最外层电子数比c的最外层电子数少1个,则a、c的最外层电子数分别为4、6,因此,a为碳元素、b为氮元素、c为氧元素、d为钠元素、e为硫元素。Z为NH4NO3,属于离子化合物,其中含离子键和共价键。