6高考化学专题复习元素及其化合物测试137

高考化学专题复习 元素及其化合物测试(附参考答案)

第一卷 选择题（48分）

一．选择题（3分×8，每小题只有1个选项符合题意）

1、我国在全国各省、市、自治区的主要城市都设有大气监测站,且每天都公布空气质量。下面所列各项，在空气质量日报中完全正确的是：① 可吸入颗粒物；② 总悬浮颗粒物；③氮氧化物；④ 二氧化碳；⑤ 二氧化硫；⑥ 二氧化氮；⑦ 一氧化碳；⑧ 一氧化氮；⑨ 氮气；⑩ 臭氧。         （     ）

A.① ③ ⑤ ⑦ ⑨      B.② ③ ⑤ ⑥ ⑦       C.② ⑤ ⑥ ⑦ ⑩         D.① ⑤ ⑥ ⑦ ⑩

2、一种新型净水剂PAFC（聚合氯化铁铝，[AlFe(OH)nCl6－n]m，n＜5，m＜10），广泛用于生活用水的净化和废水的净化，有关PAFC的说法正确的是                      （     ）   

A．PAFC用于净化饮用水时，可以除去水中所有的有害物质

B．PAFC中铁显+2

C．PAFC可看作一定比例的氯化铝和氯化铁的水解产物

D．PAFC在强酸性或强碱性溶液中都能稳定存在

3、由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐Na4S2O3在酸性条件下可以产生S。下列关于混盐Na4S2O3的有关判断不正确的是                                      （     ）

Ａ．该混盐与稀硫酸反应产生1mol S时转移2NA个电子

Ｂ．该混盐的水溶液呈碱性

Ｃ．该混盐溶液中加入BaCl2溶液，可以生成白色沉淀

Ｄ．该混盐中的硫元素的化合价为－2和＋4

4、生产、生活离不开各种化学物质，下列说法不正确的是                       （     ）

A．不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水

B．潜水艇在紧急情况下可用过氧化钠供氧

C．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂

D．工业上常用硅制造光导纤维

5、由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现金属性。下列事实最能够说明这个结论的是（     ）

A．已经制得了 IBr、ICl 等卤素互化物

B．已经制得 I2O5 等碘的氧化物

C．已经制得了I (NO3)3、I (ClO4)3·2H2O等含 I3+ 离子化合物

D．碘（I2）易溶于KI等碘化物溶液，形成I3- 离子

6、下列有关氯元素单质及化合物的性质的说法正确的是                        （     ）

A．液氯是纯净物，而氯水是电解质，漂白粉是混合物

B．氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯分子具有强氧化性

C．随着化合价的升高，氯的含氧酸酸性和氧化性均逐渐增强

D．氯化铝受热易升华，加压下加热得到熔融氯化铝不导电，故氯化铝是共价化合物

7、有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是（     ）

A．盐酸     B．烧碱溶液         C．氨水        D．KSCN溶液

8、足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是                      （     ）

A．60mL       B．45mL       C．30mL      D．15mL

二、选择题（4分×6，每小题有个或两个选项符合题意。）

9．化学实验中，常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施中正确的是       （     ）

A．定性检验SO32-，将BaCl2溶液用HNO3酸化 

B．检验某溶液中是否含Cl – ，用HNO3酸化的AgNO3溶液

C．为了提高KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸将其酸化

D．配制FeCl2溶液时通常加少量HNO3酸化，减小其水解程

10．用铝箔包住0.2mol金属钠，然后用针扎若干小孔，放入水中，完全反应后，用排水集气法收集到的气体（标准状况下）为                                         （     ）

A．H2和O2的混合气体         B．= 2.24L H2    C．＞2.24L H2    D．＜ 2.24L H2 

11．下列各组离子在指定条件下，—定能大量共存的是                         （     ）

A．能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：K+、Na+、CO32-、NO3－

B．c(H＋)＝10—1mol/L的溶液中：Cu2＋、Al3＋、SO42—、NO3—

C．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na+、NH4+、S2－、Br－

D．水电离出的c(H+)=10－12mol／L的溶液中：Na+、Mg2+、Cl－、SO42－

12．如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条为准）。则下列有关说法正确的是                                （     ）

A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色

B．品红试纸、沾有KMnO4溶液滤纸均褪色都能证明SO2的漂白性

C．湿润淀粉KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2

D．NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2

13．某溶液中含HCO3－、SO32－、CO32－、NO3－、Na+等五种离子，若向其中加入足量Na2O2后（设溶液体积不变），溶液中上述离子浓度基本保持不变的是       （     ）

A．NO3－　　  　B．SO32－　NO3－　　  C．CO32－  NO3－　　 D．CO32－、NO3－ Na+

14．某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为y mol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入50 mL b mol·L－1的硝酸溶液中，加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)。下列说法正确的是（  ）

A．若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属又开始溶解

B．若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3＋

C．若金属全部溶解，且产生336 mL气体(标准状况)，则b = 0.3

D．当溶液中金属离子只有Fe3＋、Cu2＋时，则a与b的关系为：b≥80y(1－a/3)

第二卷 非选择题 （72分）

三、填空题

15．（11）有一瓶溶液只含Cl、、、Na+、、K+、Mg2+ 七种离子中的某几种。经实验：

（1）原溶液 白色沉淀 

（2）将（1）所得溶液 放出使紫色石蕊试液变蓝的气体

  （3）原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀

（4）原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解

回答下列问题：

（1）原溶液中一定含有的离子是__________，一定不含有的离子是        ，可能含有的离子是               。

（2）有同学认为实验（4）可以省略，你认为呢？（填“可以”或“不可以”）           ，

说明理由                                                                    。

（3）可能含有的离子如何加以确定？                                         。

16、（12分）A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）。

试回答：（1）若X是强氧化性单质，则A不可能是________________。

        a．S         b．N2        c．Na        d．Mg        e．Al

（2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则B的化学式为____________；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是（用必要的文字和离子方程式表示）_________________________，检验此C溶液中金属元素价态的操作方法是________________________。

（3）若A、B、C为含有金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式为_____________，X的化学式可能为（写出不同类物质）_________或_________，反应①的离子方程式为____________________________或____________________________。

17．（13）某兴趣小组设计出如图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”实验，以探究化学实验的绿色化。

（1）实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和

d的胶塞，加热c，其目的是                                    _。

（2）在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2 mL浓硝酸，c中反应的化学方程式是                  ______________           。

再由a向c中加2 mL蒸馏水，c中的实验现象是__________　　　　　　。

（3）下表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是______   _，理由是 ____                               ______。

（4）该小组还用上述装置进行实验证明氧化性KMnO4＞Cl2＞Br2，操作步骤为_____                                   ___________  __，

实验现象为___                          ____  _________；

但此实验的不足之处是                         _________。

18．（10）物质A、D及F的水溶液均呈黄色，D是单质，F的溶液遇苯酚显紫色，A是一种重要工业生产中的主要原料。且A、C、D均含有某一非金属元素，C的相对分子质量与过氧化氢的相对分子质量相等。反应过程中生成的水等与转化无关的物质已经略去。这些物质有以下转化关系。试回答以下问题：

（1）A是             ，C是              ，F是              (均填化学式)。

（2）A与热盐酸反应的离子方程式为                                         。

（3）写出该框图中由B→E的化学方程式                                 。

19．（6）工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2、微量的SO3和酸雾。为了保护环境，同时提高硫酸工业的综合经济效益，应尽可能将尾气中的SO2转化为有用的副产品。请按要求回答下列问题：

（1）将尾气通入氨水中，能发生多个反应，写出其中可能发生的两个氧化还原反应的化学方程式：_______________              ____、_______________________。

（2）在尾气与氨水反应所得到的高浓度溶液中，按一定比例加入氨水或碳酸氢铵，此时溶液的温度会自行降低，并析出晶体。

①导致溶液温度降低的原因可能是___________________________________________；

②析出的晶体可用于造纸工业，也可用于照相用显影液的生产。已知该结晶水合物的相对分子质量为134，则其化学式为_____________；

③生产中往往需要向溶液中加入适量的对苯二酚或对苯二胺等物质，其目的是___      _______。

（3）能用于测定硫酸尾气中SO2含量的是____               _____。（填字母）

A．NaOH溶液、酚酞试液            B．KMnO4溶液、稀H2SO4

C．碘水、淀粉溶液                  D．氨水、酚酞试液

20．（10分）某实验小组欲制取氧化铜并证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，进行了如下实验：

（一）制取氧化铜

①称取2 gCuSO4·5H2O研细后倒入烧杯，加10 mL蒸馏水溶解；

②向上述CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，直到不再产生沉淀，然后将所得混合物转移到蒸发皿，加热至沉淀全部变为黑色；

③将步骤②所得混合物溶解、过滤、洗涤，晾干后研细备用。

回答下列问题：

⑴上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是_______________（填实验序号），步骤①、③中研磨固体所用仪器的名称是___________________；

⑵步骤③中洗涤沉淀的操作是________________________________。

（二）证明氧化铜能加快氯酸钾的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较

用右图装置进行实验，实验时均以生成25 mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略，相关数据见下表：

回答下列问题：

⑶上述实验中的“待测数据”指_____________；

⑷本实验装置图中量气装置B由干燥管、乳胶管和50 mL滴定管改造后组装而成，此处所用滴定管是___________（填“酸式”或“碱式”）滴定管；

⑸若要证明实验⑤中干燥管内收集的气体是O2，可待气体收集结束后，用弹簧夹夹住B中乳胶管，拔去干燥管上单孔橡皮塞，__________________________________________；

⑹为探究CuO在实验⑤中是否起催化作用，需补做如下实验（无需写出具体操作）：

a．_______________________________，b．CuO的化学性质有没有改变。

21．（10）将23.9 g表面已锈蚀成铜绿〔Cu2(OH)2CO3〕的铜片投入120 mL一定浓度的硝酸中，充分反应后，硝酸被还原成NO2和NO，反应后溶液中H+为0.160 mol。往反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，滤出沉淀，洗涤，干燥后得到29.4 g蓝色固体。

求：(1)铜片中单质铜的质量分数。

(2)铜片与硝酸充分反应后，溶液中NO3-的物质的量浓度(假设反应前后溶液的体积不变)。

参考答案

一、二选择题答题卡

15、（1）Mg2+、、Cl（3分）； 、（2分）； Na+ 、 K+（2分）

（2）可以（1分） 溶液显电中性有阳离子存在必有阴离子存在（2分.其他答案合理给分）

(3)经焰色反应.若显黄色.说明含有Na+. 否则不含Na+.；焰色反应时透过蓝色的钴玻璃观察.若显紫色说明含有K+.否则不含K+.（2分）

16.（11分）答案.（1）d e  （1分）（2）FeCl3（1分）2Fe3++Fe＝3Fe2+ ，防止Fe2+被氧化（2分）

用试管取少量C溶液，滴加KSCN溶液，无颜色变化，再滴加氯水（或硝酸），溶液呈血红色，证明原溶液中有Fe2+存在（答出要点可得分，其他正确答案参照本标准给分）（2分）

  （3）Al(OH)3（1分）NaOH（或KOH）；HCl（或其他强酸）（2分）

  Al3+ +3OH―＝Al(OH)3↓（1分）+H++H2O＝Al(OH)3↓（1分）
17、(1)检查装置气密性；(2)Cu＋4HNO3(浓) = Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O；  反应变缓，气体颜色变淡；  (3)丙；耗酸量最少，无污染。  (4)向d中加入KBr溶液，c中加入固体KMnO4，由a向c中加入浓盐酸；  c中有黄绿色气体产生，d中溶液变为黄棕色；  没有处理尾气。

18、（1）A：FeS2  C.H2S　　D.FeCl3  （2）FeS2＋2H＋＝Fe2＋＋H2S↑＋S

（3）FeCl2＋2NaOH＝Fe(OH)2↓＋2NaCl；　4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3

19、(1)2SO2＋O2＋2H2O = 2H2SO4(或2H2SO3＋O2 = 2H2SO4)； 2(NH4)2SO3＋O2 = 2(NH4)2SO4； 2NH4HSO3＋O2 = 2NH4HSO4(任写两个)。 (2)①反应吸热；②(NH4)2SO3·H2O；③防止+4的硫被氧化。  (3)BC。

20、(11分)⑴ ①②③（2分）  研钵 （1分）  ⑵沿玻璃棒向过滤器中的沉淀上加蒸馏水至淹没沉淀，静置使其全部滤出，重复2～3次  （2分） ⑶时间 （1分）   ⑷碱式（1分）    ⑸取一根带火星的木条，伸入干燥管内，看木条是否复燃（2分）   ⑹CuO的质量有没有改变 （2分） 

21、(1)53.6%  (2)6.33 mol·L－1