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专题19 粗盐提纯、盐、化肥的用途及鉴别（考点专练）-备战2021年中考化学考点微专题（解析版）
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这是一份专题19 粗盐提纯、盐、化肥的用途及鉴别（考点专练）-备战2021年中考化学考点微专题（解析版），共18页。试卷主要包含了已知，用符合要求的物质的序号填空等内容，欢迎下载使用。
专题19 粗盐提纯、盐、化肥的用途及鉴别
粗盐的提纯
1．（2020天津市节选）氯化钠是生活中常见的盐，为除去某粗盐水中的MgCl、CaCl2杂质，得到NaCl溶液，某化学小组设计了如下实验方案。
①过滤操作中所用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和____________．
②以上方案中有关反应的化学方程式为__ ________（写一个即可）
③写出溶液乙中含有的杂质，并将以上方案补充完整___ ____。
【答案】①玻璃棒；②Ba(OH)2 +MgSO4=BaSO4↓+Mg(OH)2↓(或者Ba(OH)2 +Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH，CaCl2 +Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl）；
【解析】①过滤用到的仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；②考察复分解反应的书写，粗盐提纯常见化学方程式。整个过程发生的化学方程式有Ba(OH)2+MgSO4=BaSO4↓+Mg(OH)2↓(或者Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH，CaCl2 +Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl），写出一个即可。③整个过程中，引入的除杂试剂Na2CO3未被去除，且Na2CO3和Ba（OH）2反应产生了NaOH, 故杂质有Na2CO3和NaOH，除去需在溶液乙中加入适量稀盐酸，题干标明是“得到NaCl溶液”，故应写“适量稀盐酸”，且不得写“蒸发结晶”。
2．（2020广东省卷）实验室对含有MgCl2的粗盐进行提纯，步骤如图”：
（1）步骤①中，称量50g粗盐需补充的主要仪器是___________。
（2）步骤②中，玻璃棒的作用是________。
（3）步骤③中，滴加过量NaOH溶液除去MgCl2，反应的化学方程式是__________。
（4）步骤⑤中，为中和过量的NaOH，应滴加的“试剂a”是______（填字母）。
A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．稀硝酸
（5）步骤⑥的操作名称是_______，当__________时，停止加热。
【答案】（1）托盘天平；（2）搅拌，加速粗盐的溶解；（3）；（4）A ；（5）蒸发；当蒸发皿中出现较多固体
【解析】（1）在步骤①的称量步骤中，称量50g粗盐，需要的仪器有药匙、托盘天平，故需补充的主要仪器是托盘天平。（2）在步骤②溶解粗盐中，玻璃棒的作用是搅拌，加速粗盐的溶解。（3）在步骤③中，滴加过量NaOH溶液除去MgCl2，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为。（4）A、滴加稀盐酸，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，既除去了氢氧化钠，又不会引进新的杂质，符合题意；B、滴加稀硫酸，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，虽然除去了氢氧化钠，但又引进新的杂质，不符合题意；C、滴加稀硝酸，氢氧化钠与硝酸反应生成硝酸钠和水，虽然除去了氢氧化钠，但又引进新的杂质，不符合题意。故选A。（5）步骤⑥是把过滤所得的氯化钠溶液进行蒸发，得到氯化钠晶体，故该操作是蒸发，在蒸发操作中，当出现较多固体时，停止加热，利用余热将剩余液体蒸干。
3．（2020江苏徐州）已知：NaOH溶液能与MgSO4溶液反应生成Na2SO4和难溶于水的Mg(OH)2镁大多是从海水中提取。某小组从预先处理后的海水中提取镁的主要步骤如下：
（1）沉淀时，NaOH应过量的目的是________。
（2）过滤时，使用玻璃棒的作用是_________。
（3）溶解时，稀盐酸与Mg(OH)2发生反应的化学方程式为_______，该反应的反应类型为______。
【答案】（1）使MgSO4完全沉淀；（2）引流；（3）；复分解反应
【解析】硫酸镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和硫酸钠，稀盐酸和氢氧化镁反应生成氯化镁和水。（1）硫酸镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和硫酸钠，故沉淀时，NaOH应过量的目的是使MgSO4完全沉淀。（2）过滤时，使用玻璃棒的作用是引流。（3）溶解时，稀盐酸与Mg(OH)2发生反应生成氯化镁和水，故反应的化学方程式为，反应符合两种化合物相互交换成分生成另两种化合物的反应，故该反应的反应类型为复分解反应。
4．（2020吉林长春）粗盐中除了含有NaCl外，还含有少量Na2SO4、CaCl2、MgCl2及泥沙等杂质。下图是常用的粗盐精制操作流程：
回答下列问题：
（1）操作1相当于实验室中的____________操作；
（2）沉淀1的化学式为__________________；
（3）加入过量试剂1的目的是________________________；
（4）滤液4中含有的阴离子是___________（填离子符号）。
【答案】过滤 Mg（OH）2 除尽Na2SO4 OH- 、 CO、Cl-
【解析】（1）操作1用来分离固体泥沙和液体滤液Ⅰ，因此相当于实验室中的过滤；（2）粗盐中含有少量Na2SO4、CaCl2、MgCl2，加入氢氧化钠溶液后，只有镁离子和氢氧根结合生成氢氧化镁白色沉淀，因此沉淀1为氢氧化镁，其化学式为Mg（OH）2；(3)除去了镁离子后溶液中含有Na2SO4、CaCl2和NaCl，剩余的氢氧化钠，接下来就是用氯化钡除去硫酸根离子，因此加入过量的试剂1就是为了除尽Na2SO4。（4）滤液3中有氯化钙一种杂质，因此通过加入过量的碳酸钠除去氯化钙，滤液4中含有过量的碳酸钠溶液显碱性，因此滤液4中含有的阴离子是OH-、 CO、Cl-
5．（2020辽宁沈阳）为除去粗盐中混有的泥沙，某学习小组按以下步骤进行实验：（实验环境温度为20℃）
Ⅰ、称量与溶解Ⅱ、过滤Ⅲ、_____
请回答下列问题：
（1）将步骤Ⅲ补充完整。
（2）下图中图1为氯化钠的溶解度曲线，图2为步骤Ⅰ中的部分操作：
①由图1给出的信息可知：20℃时，NaCl的溶解度是_____g。
②从节约能源和提高产率的角度分析，图2中所需水的最佳体积是_____mL。（提示：水的密度为1g﹒mL-1；产率=×100%）
③用玻璃棒搅拌的目的是_____。
（3）过滤时，若漏斗中的液面高于滤纸的边缘，造成的后果是_____（填字母）。
a、过滤速度慢
b、滤纸破损
c、部分杂质未经过滤进入滤液
【答案】蒸发 36．0 5 加速固体溶解（其他合理答案均可） c
【解析】粗盐提纯步骤：溶解、过滤、蒸发结晶，故①答案为蒸发；(2)①由图1给出的信息可知：20℃时，NaCl的溶解度是36．0g；②1．8g的氯化钠完全溶解所需水的质量= ，水的体积为5mL。从节约能源和提高产率的角度分析，固体刚好完全溶解时为图2中所需水的最佳体积，其值为5ml；③用玻璃棒搅拌是为了加速固体的溶解；(3)如果过滤时液面高于滤纸边缘，会造成待过滤的液体从滤纸和漏斗之间的缝隙流下来，即有些混合物没有经过过滤就下来了，导致得到的滤液含有较多的杂质,故选项c正确。
6．（2020湖南怀化）下图是某实验小组做粗盐提纯实验的部分操作示意图。下列有关实验叙述错误的是（ ）
A．④中缺少玻璃棒引流溶液
B．①中玻璃棒的作用是搅拌，加速粗盐溶解
C．上述操作顺序为③①②④
D．当②蒸发皿中出现较多固体时，停止加热
【答案】C
【解析】A、由图可知，④是过滤，过滤应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，④中缺少玻璃棒引流溶液，不符合题意；B、①中玻璃棒的作用是搅拌，加速粗盐溶解，说法正确，不符合题意；C、粗盐提纯的步骤：称量、溶解、过滤、蒸发，故操作顺序为③①④②，符合题意；D、当②蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热使滤液蒸干，不符合题意。故选C。
常见的盐
7．（2020贵州铜仁）下列物质的名称、俗称与用途对应正确的是（ ）
选项
物质名称
俗称
用途
A
碳酸钠
火碱
制造玻璃
B
碳酸氢钠
苏打
焙制糕点
C
氢氧化钙
消石灰
改良酸性土壤
D
甲醛溶液
福尔马林
长期保鲜食品
【答案】C
【解析】A、碳酸钠俗称纯碱、苏打，可制造玻璃，火碱是氢氧化钠的俗称，故选项说法错误。B、碳酸氢钠俗称小苏打，可用于焙制糕点，苏打是碳酸钠的俗称，故选项说法错误。C、氢氧化钙俗称消石灰或熟石灰，具有碱性，改良酸性土壤，可故选项说法正确。D、甲醛溶液俗称福尔马林，能破坏人体蛋白质的结构，使蛋白质变质，不能用于保鲜食品，故选项说法错误。故选C。
8．（2020湖北黄石）下列说法正确的是（ ）
A．NaHCO3俗称苏打 B．CaCO3可用作补钙剂
C．Na2CO3俗称火碱 D．K2CO3属于复合肥
【答案】B
【解析】A、碳酸氢钠俗称小苏打，苏打是碳酸钠的俗称，不符合题意；B、碳酸钙含钙元素， 能与胃液中的盐酸反应生成氯化钙，可做补钙剂，符合题意；C、碳酸钠俗称纯碱、苏打，火碱是氢氧化钠的俗称，不符合题意；D、碳酸钾含钾一种营养元素，属于钾肥，不符合题意。故选B。
9．（2020江苏常州）用符合要求的物质的序号填空。
①空气 ②磷酸二氢铵 ③小苏打 ④合成橡胶
（1）常用于焙制糕点的是___________________。
（2）常用于工业制氧气的是___________________。
（3）常用作复合肥料的是___________________。
（4）常用于制汽车轮胎的是___________________。
【答案】（1）③ ；（2）① ；（3）② ；（4）④
【解析】（1）小苏打能与面粉发酵时产生的酸性物质反应，产生二氧化碳，使糕点疏松多孔，常用于焙制糕点，故填：③。（2）工业上分离液态空气制取氧气，故填：①。（3）磷酸二氢铵含有氮元素和磷元素，属于复合肥，故填：②。（4）合成橡胶常用于制汽车轮胎，故填：④。
盐的化学性质
10．（2020山东聊城）碳酸钠在生产和生活中具有重要的用途。某化学兴趣小组为探究碳酸钠的化学性质，进行了如下实验。向盛有适量碳酸钠溶液的四支试管中分别加入下列试剂，实验现象记录如下：
试管编号
1
2
3
4
加入试剂
无色酚酞试液
稀盐酸
澄清石灰水
氯化钡溶液
实验现象
有气泡产生
有白色沉淀产生
有白色沉淀产生
试管1中的实验现象是__________。
试管2中发生反应的化学方程式___________。
化学兴趣小组的同学们对反应后试管中的溶质进一步探究：某一小组将试管3、4中的物质分别过滤，得到滤液A和B。
甲、乙两同学对滤液A中溶质的成分进行探究：
【提出问题】滤液A中溶质的成分是什么？
【猜想假设】猜想一：NaOH
猜想二：NaOH和Na2CO3
猜想三：__________。
【进行实验】
实验操作
实验现象
实验结论
甲：取少量滤液A于试管中，加入过量稀盐酸
有气泡生成
猜想 成立
乙：_______
有白色沉淀生成
【实验结论】通过实验，甲、乙两同学均验证猜想________成立，乙同学的实验操作为_______。
【实验拓展】丙同学取一定量的滤液A和B于小烧杯中混合，有白色沉淀生成。该反应的实质是_______（从离子相互结合的角度分析）。
【反思与评价】
（1）碳酸钠溶液呈碱性，可以和盐酸，氢氧化钙和氯化钡等物质发生反应。
（2）要验证反应后物质的成分，既要验证生成物，还应考虑反应物。
【答案】溶液变红
NaOH和Ca(OH)2 二 取少量滤液A于试管中，加入适量澄清石灰水（氯化钙溶液、氯化钡溶液等，合理即可） Ba2+和CO32-结合生成BaCO3沉淀
【解析】因为碳酸钠溶液呈碱性，无色酚酞溶液遇碱性溶液变红，故试管1中的实验现象是：溶液变红。
试管2中碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，发生反应的化学方程式为： 。对反应后试管中的溶质进一步探究：某一小组将试管3、4中的物质分别过滤，得到滤液A和B。［猜想假设］试管3中发生的反应是：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，如果碳酸钠和氢氧化钙恰好完全反应，则滤液中溶质是：NaOH；如果碳酸钠有剩余，则滤液中溶质是：NaOH和Na2CO3；如果氢氧化钙有剩余，则滤液中溶质是：NaOH和Ca(OH)2。故猜想三是：NaOH和Ca(OH)2。
［实验结论］因为试管3 中发生的反应是：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，所以滤液中一定含有NaOH。甲同学取少量滤液A于试管中，加入过量稀盐酸，有气泡产生，说明溶液中还含有碳酸钠，说明猜想二成立。因为乙同学能得出同样的结论，所以设计的实验必然也是证明滤液中含有碳酸钠，碳酸钠可以酸溶液反应生成二氧化碳气体，也可以和含有钙离子（或钡离子）的可溶性盐（或可溶性碱）反应生成沉淀。根据乙同学的实验现象是生成白色沉淀，乙同学设计的实验操作是：取少量滤液A于试管中，加入适量澄清石灰水（氯化钙溶液、氯化钡溶液等，合理即可）。［实验拓展］因为滤液A中含有NaOH和Na2CO3，而滤液B是碳酸钠和氯化钡反应后过滤得到的滤液，根据Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl，滤液B的成分可能是：NaCl；NaCl和Na2CO3；NaCl和BaCl2。由于丙同学取一定量的滤液A和B于小烧杯中混合，有白色沉淀生成，故滤液B中一定含有BaCl2，有白色沉淀生成的原因是碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡，从离子相互结合的角度分析，该反应的实质是：Ba2+和CO32-结合生成BaCO3沉淀。
11．（2020辽宁锦州）有一包白色粉末，可能含有氢氧化钠、碳酸钠、氯化钙、碳酸钙中的一种几种。为了确定其成分，某兴趣小组进行了如下实验（微溶性物质按可溶处理）。
（查阅资料）氯化钡溶液呈中性。
（实验探究）
实验一：取一定量白色粉末放入烧杯中，加入足量水，搅拌，静置，观察到烧杯中有白色不溶物。由此小明得出白色粉末中一定含有碳酸钙。
（讨论交流）有的同学对小明的结论提出了质疑，认为其结论不一定正确，理由是_____________（用化学方程式表示）。
实验二：为进一步确定白色粉末成分，继续进行实验。
实验步骤
实验现象
实验结论
步骤Ⅰ：取实验一中的上层清液少量于试管中，加入过量的氯化钡溶液，过滤
产生白色沉淀
白色粉末中一定含有_________
步骤Ⅱ：取步骤Ⅰ中的滤液少量于试管中，滴加酚酞溶液
__________
白色粉末中一定含有氢氧化钠
（实验结论）综合以上探究，同学们通过讨论确定了白色粉末的组成，其可能的组成有___________种情况。
（反思评价）
（1）步骤Ⅰ中加入过量的氯化钡溶液的目的是____________。
（2）下列物质能替代步骤Ⅱ中酚酞溶液达到实验目的的是_____________（填序号）。
①石蕊溶液 ②氧化铜 ③二氧化碳 ④硫酸镁溶液 ⑤稀盐酸
【答案】 碳酸钠（或Na2CO3） 酚酞溶液变红等合理表述 三（或3） 检验并除尽溶液中的碳酸钠等合理答案 ①③
【解析】实验一：讨论交流：碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，产生白色沉淀，故白色粉末中不一定含有碳酸钙，该反应的化学方程式为：；实验二：步骤Ⅰ：取实验一中的上层清液少量于试管中，加入过量的氯化钡溶液，过滤，产生白色沉淀，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀，故一定含碳酸钠；步骤Ⅱ：取步骤Ⅰ中的滤液少量于试管中，滴加酚酞溶液，实验结论为：白色粉末中一定含有氢氧化钠，氢氧化钠显碱性，能使无色酚酞试液变红，故实验现象为：酚酞溶液变红；实验结论：由以上分析可知，白色固体中含氢氧化钠、碳酸钠，一定含碳酸钙、氯化钙中至少一种，故可能组合为：碳酸钠、氢氧化钠、氯化钙；碳酸钠、氢氧化钠、碳酸钙；碳酸钠、氢氧化钠、氯化钙、碳酸钙共3种情况；反思评价：（1）步骤Ⅰ中加入过量的氯化钡溶液的目的是：检验并除尽溶液中的碳酸钠等；（2）①石蕊溶液遇碱变蓝，可以代替酚酞试液，符合题意；②氧化铜与氢氧化钠不反应，不符合题意；③二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，通入二氧化碳，产生白色沉淀，说明含氢氧化钠，符合题意；④硫酸镁溶液能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，硫酸镁能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，无论是否含氢氧化钠，都有白色沉淀产生，不符合题意；
⑤稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，无明显现象，不能代替酚酞，不符合题意。故选①③。
12．（2020湖北荆州）已知某无色溶液中大量共存的物质有KNO3、NaOH、X、BaCl2，其中X可能是（ ）
A． CuSO4 B． K2CO3
C． NaNO3 D． MgCl2
【答案】C
【解析】A、CuSO4能与NaOH反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，两者不能共存，则X不可能是CuSO4，故不符合题意；B、K2CO3能与BaCl2反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钾，两者不能共存，则X不可能是K2CO3，故不符合题意；C、NaNO3与KNO3、NaOH、BaCl2均不反应，四种物质能在溶液中大量共存，则X可能是NaNO3，故符合题意；D、MgCl2能与NaOH反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠，两者不能共存，则X不可能是MgCl2，故不符合题意。故选C。
复分解反应及其应用
13．（2020广东广州）下列实验中有化学反应发生，且能观察到明显现象的是（ ）
A．向氯化钾溶液中滴入稀硫酸 B．向硫酸钠溶液中滴入氯化锌溶液
C．向氧化铜粉末中滴入氢氧化钠溶液 D．高温下向氧化铁粉末中通入一氧化碳
【答案】D
【解析】A、向氯化钾溶液中滴入稀硫酸，不反应，无明显现象，故选项错误；B、向硫酸钠溶液中滴入氯化锌溶液，不反应，无明显现象，故选项错误；C、向氧化铜粉末中滴入氢氧化钠溶液，不反应，无明显现象，故选项错误；D、高温下向氧化铁粉末中通入一氧化碳，一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，红棕色固体会变成黑色，故选项正确。故选D。
14．（2020江西省卷）下列离子能在含有硫酸的溶液中大量共存的是（ ）
A．Mg2+、 B．Na+、
C．K+、OH- D．Ba2+、C1-
【答案】A
【解析】硫酸的溶液中含有的离子是：H+、SO42-，根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能大量共存。A、 Mg2+、与H+、SO42-，四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，符合题意；B、 Na+、与H+、SO42-，四种离子中与H+结合生成二氧化碳和水，不能共存，不符合题意；C、K+、OH-与H+、SO42-，四种离子中H+和OH-在溶液中能结合生成水，不能大量共存，不符合题意；D、 Ba2+、C1-与H+、SO42-，四种离子中Ba2+与SO42-，在溶液中能结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，不符合题意。故选A。
15．（2020山东泰安）河道两旁甲乙两厂，它们排放的工业废水中共含H+、Na+、Ba2+、Cl－、SO42-、CO32-六种离子。两厂废水中各含三种离子，其中甲厂的废水明显呈酸性，甲废水中的离子是（ ）
A．H+、Na+、Ba2+ B．H+、Ba2+、Cl－
C．Na+、SO42-、CO32- D．H+、SO42-、CO32-
【答案】B
【解析】A、甲厂的废水明显呈酸性，H+、Na+、Ba2+中钠离子显碱性，故A不正确；B、甲厂的废水明显呈酸性，H+、Ba2+、Cl－符合条件，故B正确；C、甲厂的废水明显呈酸性，Na+、SO42-、CO32-中碳酸根离子会参加反应，故C不正确；D、甲厂的废水明显呈酸性，H+、SO42-、CO32-碳酸根离子会参加反应，故D不正确。故选B。
化肥的种类判断与施用选择
16．（2020辽宁盘锦）下列物质中属于钾肥的是（ ）
A．NH4Cl B．Ca3(PO4)2
C．NaNO3 D．K2SO4
【答案】D
【解析】A、NH4Cl中含有氮元素，属于氮肥，不符合题意；B、Ca3(PO4)2中含有磷元素，属于磷肥，不符合题意；C、NaNO3中含有氮元素，属于氮肥，不符合题意；D、K2SO4中含有钾元素，属于钾肥，符合题意。故选D。
17．（2020湖北襄阳）草木灰是一种农家肥，其主要成分是K2CO3，它属于（ ）
A．钾肥 B．磷肥
C．氮肥 D．复合肥
【答案】A
【解析】根据化学式中所含氮磷钾元素的种类及草木灰的主要成分为碳酸钾， 可知碳酸钾属于钾肥；故答选A。
18．（2020湖南衡阳）化把对提高农作物的产量具有重要作用。下列化属于复合肥料的是（ ）
A．CO（NH2）2 B．（NH4）2 HPO4
C．K2SO4 D．Ca（H2 PO4）2
【答案】B
【解析】A、尿素中含氮元素一种营养元素，属于氮肥，不符合题意；B、磷酸氢二铵中含氮、磷两种营养元素，属于复合肥，符合题意；C、硫酸钾中含钾一种营养元素，属于钾肥，不符合题意；D、磷酸二氢钙中含磷一种营养元素，属于磷肥，不符合题意。故选B。
19．（2020江苏无锡）下列化肥属于复合肥料的是（ ）
A．KCl B．Ca2(PO4)3
C．KNO3 D．CO(NH2)2
【答案】C
【解析】含两种或两种以上营养元素的化学肥料称之为复合肥。A．氯化钾中含钾元素是钾肥，故错误；B．磷酸钙中含磷元素是磷肥，故错误；C．硝酸钾中含钾元素和氮元素，是复合肥，故正确；D．尿素中含氮元素是氮肥，故错误。故选C。
20．（2020湖南岳阳）新冠疫情期间突然闹出来的“粮荒”，为世界粮食安全敲响了警钟，近日，袁隆平院士团队研究的海水稻，再次在我国青海高盐碱地区试种（高盐碱地士壤内水分pH超过8．5）。
（1）如果试种成功，将来人们有望吃到西部海水稻大米，大米提供的主要营养素是_____________。
（2）由于海水稻生长在碱性土壤，与普通大米相比钠的含量较高，钠元素是人类所需的________元素（填“常量”或“微量”）。
（3）为变废为宝，不断改良这种盐碱地，常在土地中施加__________（填“硫磺粉”或“熟石灰”）。
（4）水稻等农作物生长期间常施加一些肥料，下列物质属于复合肥料的是_____________（填序号）。
a． KNO3 b． CO（NH2）2
c． K2SO4 d．Ca3(PO4)2
【答案】（1）糖类 ；（2）常量；（3）硫磺粉；（4）a
【解析】（1）大米中富含淀粉，淀粉属于糖类，故填：糖类。（2）人体中钠元素属于常量元素，故填：常量。（3）当土壤显碱性时，需要加弱酸性的物质中和，硫磺粉可调节土壤的pH，降低碱性，故盐碱地可通过施加适量硫磺粉以降低土壤碱性，熟石灰是碱，不能降低土壤的碱性，故填：硫磺粉。（4）农作物需要的营养元素有氮磷钾，含有其中两种或两种以上的营养元素的化合物是复合肥；a、KNO3中含有氮、磷两种营养元素，故是复合肥。b、CO（NH2）2中只含有氮元素一种营养元素，故不是复合肥。c、K2SO4中只含有钾元素一种营养元素，故不是复合肥。d、Ca3(PO4)2中只含有磷元素一种营养元素，故不是复合肥。
故选a。
21．（2020湖南邵阳）化学与人类的生产及生活紧密相关。回答下列问题：
（1）锅内的油着火时，可立即盖上锅盖灭火，其灭火原理是_____；
（2）自来水厂净水过程中，常用沉淀、过滤、_____、消毒等净化水的方法；
（3）餐具上的油污可以用加入洗涤剂的水洗掉，其原因是洗涤剂具有_____作用；
（4）在农业生产中，往往需要给农作物施用氮肥、磷肥和钾肥。下列能促进植物生长，增强抗病虫害和抗倒伏能力的化肥是_____（填序号）。
A．NH4Cl B．KCl
C．磷矿粉 D．CO(NH2)2
【答案】（1）隔绝氧气（或空气）；（2）吸附 ；（3）乳化；（4）B
【解析】（1）可燃物燃烧的条件之一是跟氧气接触，锅内的油着火时，立即盖上锅盖，锅内的油就会因缺氧而停止燃烧，故其灭火原理是：隔绝氧气（或空气）；（2）自来水厂净水过程中，通过沉淀、过滤先除去水中的难溶性固体杂质，然后用活性炭来吸附水中的异味和色素，最后用二氧化氯等消毒剂杀菌消毒。故填：吸附；（3）洗涤剂具有乳化作用，能使油污在水中分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，乳化后形成的细小液滴能随着水流动。因此餐具上的油污可以用加入洗涤剂的水洗掉，其原因是洗涤剂具有乳化作用；（4）氮肥的作用是促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量；磷肥可以促进作物生长，还可增强作物的抗寒、抗旱能力；钾肥具有促进植物生长，增强抗病虫害和抗倒伏能力等功能。因此能促进植物生长，增强抗病虫害和抗倒伏能力的化肥是钾肥，NH4Cl、CO(NH2)2含氮是氮肥，磷矿粉含磷是磷肥，KCl含钾是钾肥。故选B。
22．（2020贵州毕节）化肥对提高农作物的产量具有重要作用。某同学设计了如图实验对几种化肥进行简易鉴别：
取少量固体分别进行实验，如表方案中不合理的是（ ）
选项
实验①
实验②
A
观察固体颜色
与熟石灰粉末混合研磨
B
观察固体颜色
加入Ba（NO3）2溶液中
C
加入足量水中
加入AgNO3溶液中
D
加入足量水中
加入Ba（OH）2溶液中
【答案】C
【解析】A、磷矿粉是灰白色的，而氯化铵和硫酸钾是白色的，首先根据颜色鉴别出磷矿粉；氯化铵与熟石灰混合研磨时会释放出有刺激性气味的气体，而硫酸钾与熟石灰不反应，所以可与熟石灰粉末混合研磨鉴别开氯化铵和硫酸钾，方案合理，不符合题意；B、磷矿粉是灰白色的，而氯化铵和硫酸钾是白色的，首先根据颜色鉴别出磷矿粉；氯化铵与硝酸钡溶液不反应，而硫酸钾与硝酸钡溶液反应生成白色沉淀，所以可用Ba（NO3）2溶液鉴别开氯化铵和硫酸钾，方案合理，不符合题意；C、磷矿粉难溶于水，而氯化铵和硫酸钾都能溶于水；氯化铵能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，硫酸钾能与硝酸银溶液反应生成微溶于水的硫酸银白色沉淀，现象相同，无法区分，方案不合理，符合题意；D、磷矿粉难溶于水，而氯化铵和硫酸钾都能溶于水；氯化铵能与氢氧化钡溶液反应释放出有刺激性气味的气体，硫酸钾能与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，现象不同，可以鉴别，方案合理，不符合题意。故选C。
23．（2020内蒙古赤峰）小明外出游玩，发现路边的小麦叶子发黄、有倒伏现象，他建议田主应该施用一种复合肥料，这种复合肥料是（ ）
A．CO（NH2）2 B．KCl
C．KNO3 D．NH4HCO3
【答案】C
【解析】A、CO（NH2）2属于氮肥，不是复合肥料，选项错误；B、KCl属于钾肥，不是复合肥料，选项错误；C、KNO3属于复合肥，钾能增强作物的抗病、抗寒、抗旱、抗倒伏及抗盐能力，氮肥的作用是促进植物的生长，补充植物的营养物质，促进叶绿素的形成，增加光合作用。符合题目小麦症状，选项正确；
D、NH4HCO3属于氮肥，不是复合肥料，选项错误。故选C。
24．（2020宁夏省卷）有关“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中说法不正确的是（ ）
A．多加水，让粗盐加速溶解
B．玻璃棒用了4次，但作用各不相同
C．粗盐经过溶解、过滤、蒸发、结晶可以得到初步提纯
D．当蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热，利用余热使滤液蒸干
【答案】A
【解析】A、粗盐溶解，应加适量的水，并不是水越多越好，加太多的水，会导致蒸发时间较长，符合题意；
B、粗盐中难溶性杂质的去除实验中，玻璃棒共用了4次、溶解：搅拌、加速溶解；过滤：引流；蒸发：搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，还有转移精盐，不符合题意；C、粗盐经过溶解、过滤、蒸发、结晶，只能除去不溶性杂质，可溶性杂质不能除去，故只能得到初步提纯，不符合题意；D、当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热使滤液蒸干，说法正确，不符合题意。故选A。
25．（2020湖北咸宁）在新型冠状病毒肺炎的防疫工作中，“84”消毒液常用于学校环境的消毒灭菌。某校趣小组对“84”消毒液的相关知识产生了兴趣，于是在老师的指导下进行如下探究：
（查阅资料）
a．“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠（ NaClO）和氯化钠，NaClO为有效成分。
b．次氯酸钠（ NaClO）溶液有漂白、杀菌、消毒功效，有腐蚀性。
c．可通过电解氯化钠溶液的方法来制取次氯酸钠。
一、初识“84”消毒液：
（提出猜想）“84”消毒液对有色衣物有漂白作用。
（设计实验）
实验操作
实验现象
实验结论
向有色布条滴加适量该消毒液，放置一段时间。
有色布条____（填“褪色”或“不褪色”）。
消毒液对有色衣物有漂白作用。
二、自制“84”消毒液：同学们在实验室通过电解氯化钠溶液来制取“84″消毒液。
其反应的化学方程式是，则X的化学式是 __。
三、实验拓展：在老师指导下，同学们成功制得了“84”消毒液，激发了同学们更大的探究欲望，于是还设计了提纯粗盐（主要成分是NaCl，还含有可溶性杂质MgCl2、CaCl2等）的实验方案：
实验步骤
实验目的或说明
（1）取一定量的粗盐样品，加入适量水完全溶解，再加入过量的氢氧化钠溶液，充分反应后过滤。
完全除去杂质MgCl2，写出反应的化学方程式：___
（2）往步骤（1）中滤液加入过量的_________（写化学式）溶液，充分反应后过滤。
完全除去杂质CaCl2
（3）往步骤（2）中滤液加入过量的稀盐酸。
写出所得溶液中含有的阳离子符号：_____
把步骤（3）中所得溶液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热蒸发结晶即可得到较纯的食盐。
（实验反思）
a．此方案最终所得NaCl比原粗盐样品中的NaCl多，其原因是______。
b．有同学认为只需要上述实验方案中的步骤（2），不仅能完全除去杂质CaCl2，还能完全除去杂质MgCl2，你认为正确吗？说明理由：__________。
【答案】一、褪色 二、H2 三、（1）（2）Na2CO3 （3）Na+、H+（少写或写错不得分）（试验反思）a．除杂过程中有NaCl生成（合理即可） b．不正确，因为MgCO3微溶于水，只加Na2CO3不能将杂质MgCl2完全除去（只要答出“MgCO3微溶于水”即可给分）
【解析】（1）消毒液对有色衣物有漂白作用，故有色布条会褪色。（2）根据质量守恒定律，反应前后原子种类数目不变，反应，反应前Na、Cl、2H、O反应后Na、Cl、O，故X中含有两个氢原子，为H2。（3）氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，化学方程式为。（4）碳酸钠和氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，过滤后去除碳酸钙，往步骤（1）中滤液加入过量的碳酸钠，故填：Na2CO3。（5）往步骤（2）中滤液加入了过量的稀盐酸，溶液是氯化钠和氯化氢的混合溶液，溶液中阳离子是钠离子和氢离子，故填：Na+、H+。（6）实验提纯氯化钠过程中偏多，原因是氢氧化钠和氯化镁的反应，以及碳酸钠和氯化钙的反应，都生成了氯化钠。（7）仅仅步骤（2），除去杂质CaCl2，还能完全除去杂质MgCl2，是不正确的，因为MgCO3微溶于水，只加Na2CO3不能将杂质MgCl2完全除去。
26．（2020山东烟台）烟台海洋资源丰富，是国家海水综合利用示范城市。近年来烟台坚持新发展理念，科学经略海洋，高质量发展海洋综合产业。
（1）海水淡化。蒸馏法是常用的海水淡化方法，该方法是利用混合体系中各物质的_____不同，将物质进行分离。
（2）海水晒盐。
①利用盐田法晒盐，盐田通常分为蒸发池和结晶池两部分。下列说法正确的是_____（填字母序号）。
A 在蒸发池中水蒸发所需能量主要为太阳能和风能
B 在结晶池中主要通过降温结晶使氯化钠析出
C 当氯化钠晶体析出时，结晶池中的溶液为氯化钠的饱和溶液
②粗盐中常含有泥沙等难溶性杂质。在实验室中除去粗盐中的难溶性杂质，可依次通过溶解、_____、蒸发结晶等操作。蒸发结晶操作中要用到玻璃棒，其作用是_____。
（3）海水制镁。为了使海水中含量较低的镁元素富集，工业生产中通常向海水或卤水中加入_____（写化学式）使海水中的氯化镁转化为沉淀，该反应的基本反应类型是_____反应，此过程富集镁元素的同时也达到了_____的目的。
（4）海水制碱。氨碱法制纯碱是将饱和氨盐水在加压并不断通入二氧化碳的条件下使碳酸氢钠结晶析出，此过程发生反应的化学方程式是_____。将碳酸氢钠固体加热分解即得到纯碱。向滤出碳酸氢钠晶体后的NH4C1溶液中加入熟石灰，可以回收_____以循环使用。
【答案】沸点 AC 过滤 搅拌，防止液体局部温度过高而飞溅 Ca（OH）2 复分解 提纯、除杂 NaCl+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl 氨气（或NH3）
【解析】（1）蒸馏法是常用的海水淡化方法，该方法是利用混合体系中各物质的沸点不同，将物质进行分离；（2）①A、在蒸发池中水蒸发所需能量主要为太阳能和风能，故选项正确；B、在结晶池中主要通过蒸发水分结晶使氯化钠析出，故选项错误；C、当氯化钠晶体析出时，结晶池中的溶液为氯化钠的饱和溶液，故选项正确。故选AC。②过滤可以分离固体与液体的混合物，粗盐中常含有泥沙等难溶性杂质，在实验室中除去粗盐中的难溶性杂质，可依次通过溶解、过滤、蒸发结晶等操作。蒸发结晶操作中要用到玻璃棒，其作用是搅拌，防止液体局部温度过高而飞溅；（3）为了使海水中含量较低的镁元素富集，工业生产中通常向海水或卤水中加入石灰乳（主要成分是氢氧化钙）使海水中的氯化镁转化为沉淀，化学方程式为：MgCl2+Ca（OH）2＝CaCl2+Mg（OH）2↓，该反应是由两种化合物相互交换成分生成了两种新的化合物，属于基本反应类型中的复分解反应，此过程富集镁元素的同时也达到了提纯、除杂的目的。（4）氯化钠、氨气、水和二氧化碳反应生成碳酸氢钠和氯化铵，化学方程式为：NaCl+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl；氯化铵与氢氧化钙反应生成氯化钙、氨气和水，其中的氨气可回收循环使用。
27．通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质．以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：
（1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是 。
（2）第②步操作加入过量的BaCl2目的是除去粗盐中的 （填化学式），写出这个反应的化学方程式 。
（3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、CaCO3、BaCO3 （填化学式）。
（4）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是 。
（5）在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是 。
【答案】（1）加快粗盐溶解；（2）Na2SO4；Na2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NaCl；（3）Mg（OH）2；（4）会引进新的杂质KCl；（5）除去多余的氢氧化钠和碳酸钠
【解析】考点：氯化钠与粗盐提纯
分析：（1）可以从粗盐溶解过程中的玻璃棒的作用分析；（2）从加入的物质中的离子角度分析；（3）从④步前的溶液中的离子角度分析；（4）可以从复分解反应得原理以及加入的物质引入的离子角度分析；（5）根据滤液中溶质含有碳酸钠和氢氧化钠进行解答。（1）用玻璃棒搅拌，加速了液体的流动，使固体很快溶解；（2）加入过量的氯化钡，氯离子对氯化钠来说不是杂质，钡离子可以将硫酸根离子转化为沉淀，第②步操作加入过量的BaCl2目的是除去粗盐中的硫酸钠，反应的化学方程式Na2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NaCl；
（3）第二步后溶液中剩下没有反应的氯化钡，第四步加入碳酸钠，除了将氯化钙沉淀以外，还可以除去过量的氯化钡，故第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Mg（OH）2；
（4）氢氧化钾会与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，氯化钾对氯化钠来说就是杂质了，在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是会引入新的杂质氯化钾；（5）最后得到的滤液中溶质除含有氯化钠外还含有碳酸钠和氢氧化钠，利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是除去多余的氢氧化钠和碳酸钠。故答案为：（1）加快粗盐溶解；（2）Na2SO4；Na2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NaCl；（3）Mg（OH）2；（4）会引进新的杂质KCl；（5）除去多余的氢氧化钠和碳酸钠。
专题19 粗盐提纯、盐、化肥的用途及鉴别
粗盐的提纯
1．（2020天津市节选）氯化钠是生活中常见的盐，为除去某粗盐水中的MgCl、CaCl2杂质，得到NaCl溶液，某化学小组设计了如下实验方案。
①过滤操作中所用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和____________．
②以上方案中有关反应的化学方程式为__ ________（写一个即可）
③写出溶液乙中含有的杂质，并将以上方案补充完整___ ____。
【答案】①玻璃棒；②Ba(OH)2 +MgSO4=BaSO4↓+Mg(OH)2↓(或者Ba(OH)2 +Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH，CaCl2 +Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl）；
【解析】①过滤用到的仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；②考察复分解反应的书写，粗盐提纯常见化学方程式。整个过程发生的化学方程式有Ba(OH)2+MgSO4=BaSO4↓+Mg(OH)2↓(或者Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH，CaCl2 +Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl），写出一个即可。③整个过程中，引入的除杂试剂Na2CO3未被去除，且Na2CO3和Ba（OH）2反应产生了NaOH, 故杂质有Na2CO3和NaOH，除去需在溶液乙中加入适量稀盐酸，题干标明是“得到NaCl溶液”，故应写“适量稀盐酸”，且不得写“蒸发结晶”。
2．（2020广东省卷）实验室对含有MgCl2的粗盐进行提纯，步骤如图”：
（1）步骤①中，称量50g粗盐需补充的主要仪器是___________。
（2）步骤②中，玻璃棒的作用是________。
（3）步骤③中，滴加过量NaOH溶液除去MgCl2，反应的化学方程式是__________。
（4）步骤⑤中，为中和过量的NaOH，应滴加的“试剂a”是______（填字母）。
A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．稀硝酸
（5）步骤⑥的操作名称是_______，当__________时，停止加热。
【答案】（1）托盘天平；（2）搅拌，加速粗盐的溶解；（3）；（4）A ；（5）蒸发；当蒸发皿中出现较多固体
【解析】（1）在步骤①的称量步骤中，称量50g粗盐，需要的仪器有药匙、托盘天平，故需补充的主要仪器是托盘天平。（2）在步骤②溶解粗盐中，玻璃棒的作用是搅拌，加速粗盐的溶解。（3）在步骤③中，滴加过量NaOH溶液除去MgCl2，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为。（4）A、滴加稀盐酸，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，既除去了氢氧化钠，又不会引进新的杂质，符合题意；B、滴加稀硫酸，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，虽然除去了氢氧化钠，但又引进新的杂质，不符合题意；C、滴加稀硝酸，氢氧化钠与硝酸反应生成硝酸钠和水，虽然除去了氢氧化钠，但又引进新的杂质，不符合题意。故选A。（5）步骤⑥是把过滤所得的氯化钠溶液进行蒸发，得到氯化钠晶体，故该操作是蒸发，在蒸发操作中，当出现较多固体时，停止加热，利用余热将剩余液体蒸干。
3．（2020江苏徐州）已知：NaOH溶液能与MgSO4溶液反应生成Na2SO4和难溶于水的Mg(OH)2镁大多是从海水中提取。某小组从预先处理后的海水中提取镁的主要步骤如下：
（1）沉淀时，NaOH应过量的目的是________。
（2）过滤时，使用玻璃棒的作用是_________。
（3）溶解时，稀盐酸与Mg(OH)2发生反应的化学方程式为_______，该反应的反应类型为______。
【答案】（1）使MgSO4完全沉淀；（2）引流；（3）；复分解反应
【解析】硫酸镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和硫酸钠，稀盐酸和氢氧化镁反应生成氯化镁和水。（1）硫酸镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和硫酸钠，故沉淀时，NaOH应过量的目的是使MgSO4完全沉淀。（2）过滤时，使用玻璃棒的作用是引流。（3）溶解时，稀盐酸与Mg(OH)2发生反应生成氯化镁和水，故反应的化学方程式为，反应符合两种化合物相互交换成分生成另两种化合物的反应，故该反应的反应类型为复分解反应。
4．（2020吉林长春）粗盐中除了含有NaCl外，还含有少量Na2SO4、CaCl2、MgCl2及泥沙等杂质。下图是常用的粗盐精制操作流程：
回答下列问题：
（1）操作1相当于实验室中的____________操作；
（2）沉淀1的化学式为__________________；
（3）加入过量试剂1的目的是________________________；
（4）滤液4中含有的阴离子是___________（填离子符号）。
【答案】过滤 Mg（OH）2 除尽Na2SO4 OH- 、 CO、Cl-
【解析】（1）操作1用来分离固体泥沙和液体滤液Ⅰ，因此相当于实验室中的过滤；（2）粗盐中含有少量Na2SO4、CaCl2、MgCl2，加入氢氧化钠溶液后，只有镁离子和氢氧根结合生成氢氧化镁白色沉淀，因此沉淀1为氢氧化镁，其化学式为Mg（OH）2；(3)除去了镁离子后溶液中含有Na2SO4、CaCl2和NaCl，剩余的氢氧化钠，接下来就是用氯化钡除去硫酸根离子，因此加入过量的试剂1就是为了除尽Na2SO4。（4）滤液3中有氯化钙一种杂质，因此通过加入过量的碳酸钠除去氯化钙，滤液4中含有过量的碳酸钠溶液显碱性，因此滤液4中含有的阴离子是OH-、 CO、Cl-
5．（2020辽宁沈阳）为除去粗盐中混有的泥沙，某学习小组按以下步骤进行实验：（实验环境温度为20℃）
Ⅰ、称量与溶解Ⅱ、过滤Ⅲ、_____
请回答下列问题：
（1）将步骤Ⅲ补充完整。
（2）下图中图1为氯化钠的溶解度曲线，图2为步骤Ⅰ中的部分操作：
①由图1给出的信息可知：20℃时，NaCl的溶解度是_____g。
②从节约能源和提高产率的角度分析，图2中所需水的最佳体积是_____mL。（提示：水的密度为1g﹒mL-1；产率=×100%）
③用玻璃棒搅拌的目的是_____。
（3）过滤时，若漏斗中的液面高于滤纸的边缘，造成的后果是_____（填字母）。
a、过滤速度慢
b、滤纸破损
c、部分杂质未经过滤进入滤液
【答案】蒸发 36．0 5 加速固体溶解（其他合理答案均可） c
【解析】粗盐提纯步骤：溶解、过滤、蒸发结晶，故①答案为蒸发；(2)①由图1给出的信息可知：20℃时，NaCl的溶解度是36．0g；②1．8g的氯化钠完全溶解所需水的质量= ，水的体积为5mL。从节约能源和提高产率的角度分析，固体刚好完全溶解时为图2中所需水的最佳体积，其值为5ml；③用玻璃棒搅拌是为了加速固体的溶解；(3)如果过滤时液面高于滤纸边缘，会造成待过滤的液体从滤纸和漏斗之间的缝隙流下来，即有些混合物没有经过过滤就下来了，导致得到的滤液含有较多的杂质,故选项c正确。
6．（2020湖南怀化）下图是某实验小组做粗盐提纯实验的部分操作示意图。下列有关实验叙述错误的是（ ）
A．④中缺少玻璃棒引流溶液
B．①中玻璃棒的作用是搅拌，加速粗盐溶解
C．上述操作顺序为③①②④
D．当②蒸发皿中出现较多固体时，停止加热
【答案】C
【解析】A、由图可知，④是过滤，过滤应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，④中缺少玻璃棒引流溶液，不符合题意；B、①中玻璃棒的作用是搅拌，加速粗盐溶解，说法正确，不符合题意；C、粗盐提纯的步骤：称量、溶解、过滤、蒸发，故操作顺序为③①④②，符合题意；D、当②蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热使滤液蒸干，不符合题意。故选C。
常见的盐
7．（2020贵州铜仁）下列物质的名称、俗称与用途对应正确的是（ ）
选项
物质名称
俗称
用途
A
碳酸钠
火碱
制造玻璃
B
碳酸氢钠
苏打
焙制糕点
C
氢氧化钙
消石灰
改良酸性土壤
D
甲醛溶液
福尔马林
长期保鲜食品
【答案】C
【解析】A、碳酸钠俗称纯碱、苏打，可制造玻璃，火碱是氢氧化钠的俗称，故选项说法错误。B、碳酸氢钠俗称小苏打，可用于焙制糕点，苏打是碳酸钠的俗称，故选项说法错误。C、氢氧化钙俗称消石灰或熟石灰，具有碱性，改良酸性土壤，可故选项说法正确。D、甲醛溶液俗称福尔马林，能破坏人体蛋白质的结构，使蛋白质变质，不能用于保鲜食品，故选项说法错误。故选C。
8．（2020湖北黄石）下列说法正确的是（ ）
A．NaHCO3俗称苏打 B．CaCO3可用作补钙剂
C．Na2CO3俗称火碱 D．K2CO3属于复合肥
【答案】B
【解析】A、碳酸氢钠俗称小苏打，苏打是碳酸钠的俗称，不符合题意；B、碳酸钙含钙元素， 能与胃液中的盐酸反应生成氯化钙，可做补钙剂，符合题意；C、碳酸钠俗称纯碱、苏打，火碱是氢氧化钠的俗称，不符合题意；D、碳酸钾含钾一种营养元素，属于钾肥，不符合题意。故选B。
9．（2020江苏常州）用符合要求的物质的序号填空。
①空气 ②磷酸二氢铵 ③小苏打 ④合成橡胶
（1）常用于焙制糕点的是___________________。
（2）常用于工业制氧气的是___________________。
（3）常用作复合肥料的是___________________。
（4）常用于制汽车轮胎的是___________________。
【答案】（1）③ ；（2）① ；（3）② ；（4）④
【解析】（1）小苏打能与面粉发酵时产生的酸性物质反应，产生二氧化碳，使糕点疏松多孔，常用于焙制糕点，故填：③。（2）工业上分离液态空气制取氧气，故填：①。（3）磷酸二氢铵含有氮元素和磷元素，属于复合肥，故填：②。（4）合成橡胶常用于制汽车轮胎，故填：④。
盐的化学性质
10．（2020山东聊城）碳酸钠在生产和生活中具有重要的用途。某化学兴趣小组为探究碳酸钠的化学性质，进行了如下实验。向盛有适量碳酸钠溶液的四支试管中分别加入下列试剂，实验现象记录如下：
试管编号
1
2
3
4
加入试剂
无色酚酞试液
稀盐酸
澄清石灰水
氯化钡溶液
实验现象
有气泡产生
有白色沉淀产生
有白色沉淀产生
试管1中的实验现象是__________。
试管2中发生反应的化学方程式___________。
化学兴趣小组的同学们对反应后试管中的溶质进一步探究：某一小组将试管3、4中的物质分别过滤，得到滤液A和B。
甲、乙两同学对滤液A中溶质的成分进行探究：
【提出问题】滤液A中溶质的成分是什么？
【猜想假设】猜想一：NaOH
猜想二：NaOH和Na2CO3
猜想三：__________。
【进行实验】
实验操作
实验现象
实验结论
甲：取少量滤液A于试管中，加入过量稀盐酸
有气泡生成
猜想 成立
乙：_______
有白色沉淀生成
【实验结论】通过实验，甲、乙两同学均验证猜想________成立，乙同学的实验操作为_______。
【实验拓展】丙同学取一定量的滤液A和B于小烧杯中混合，有白色沉淀生成。该反应的实质是_______（从离子相互结合的角度分析）。
【反思与评价】
（1）碳酸钠溶液呈碱性，可以和盐酸，氢氧化钙和氯化钡等物质发生反应。
（2）要验证反应后物质的成分，既要验证生成物，还应考虑反应物。
【答案】溶液变红
NaOH和Ca(OH)2 二 取少量滤液A于试管中，加入适量澄清石灰水（氯化钙溶液、氯化钡溶液等，合理即可） Ba2+和CO32-结合生成BaCO3沉淀
【解析】因为碳酸钠溶液呈碱性，无色酚酞溶液遇碱性溶液变红，故试管1中的实验现象是：溶液变红。
试管2中碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，发生反应的化学方程式为： 。对反应后试管中的溶质进一步探究：某一小组将试管3、4中的物质分别过滤，得到滤液A和B。［猜想假设］试管3中发生的反应是：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，如果碳酸钠和氢氧化钙恰好完全反应，则滤液中溶质是：NaOH；如果碳酸钠有剩余，则滤液中溶质是：NaOH和Na2CO3；如果氢氧化钙有剩余，则滤液中溶质是：NaOH和Ca(OH)2。故猜想三是：NaOH和Ca(OH)2。
［实验结论］因为试管3 中发生的反应是：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，所以滤液中一定含有NaOH。甲同学取少量滤液A于试管中，加入过量稀盐酸，有气泡产生，说明溶液中还含有碳酸钠，说明猜想二成立。因为乙同学能得出同样的结论，所以设计的实验必然也是证明滤液中含有碳酸钠，碳酸钠可以酸溶液反应生成二氧化碳气体，也可以和含有钙离子（或钡离子）的可溶性盐（或可溶性碱）反应生成沉淀。根据乙同学的实验现象是生成白色沉淀，乙同学设计的实验操作是：取少量滤液A于试管中，加入适量澄清石灰水（氯化钙溶液、氯化钡溶液等，合理即可）。［实验拓展］因为滤液A中含有NaOH和Na2CO3，而滤液B是碳酸钠和氯化钡反应后过滤得到的滤液，根据Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl，滤液B的成分可能是：NaCl；NaCl和Na2CO3；NaCl和BaCl2。由于丙同学取一定量的滤液A和B于小烧杯中混合，有白色沉淀生成，故滤液B中一定含有BaCl2，有白色沉淀生成的原因是碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡，从离子相互结合的角度分析，该反应的实质是：Ba2+和CO32-结合生成BaCO3沉淀。
11．（2020辽宁锦州）有一包白色粉末，可能含有氢氧化钠、碳酸钠、氯化钙、碳酸钙中的一种几种。为了确定其成分，某兴趣小组进行了如下实验（微溶性物质按可溶处理）。
（查阅资料）氯化钡溶液呈中性。
（实验探究）
实验一：取一定量白色粉末放入烧杯中，加入足量水，搅拌，静置，观察到烧杯中有白色不溶物。由此小明得出白色粉末中一定含有碳酸钙。
（讨论交流）有的同学对小明的结论提出了质疑，认为其结论不一定正确，理由是_____________（用化学方程式表示）。
实验二：为进一步确定白色粉末成分，继续进行实验。
实验步骤
实验现象
实验结论
步骤Ⅰ：取实验一中的上层清液少量于试管中，加入过量的氯化钡溶液，过滤
产生白色沉淀
白色粉末中一定含有_________
步骤Ⅱ：取步骤Ⅰ中的滤液少量于试管中，滴加酚酞溶液
__________
白色粉末中一定含有氢氧化钠
（实验结论）综合以上探究，同学们通过讨论确定了白色粉末的组成，其可能的组成有___________种情况。
（反思评价）
（1）步骤Ⅰ中加入过量的氯化钡溶液的目的是____________。
（2）下列物质能替代步骤Ⅱ中酚酞溶液达到实验目的的是_____________（填序号）。
①石蕊溶液 ②氧化铜 ③二氧化碳 ④硫酸镁溶液 ⑤稀盐酸
【答案】 碳酸钠（或Na2CO3） 酚酞溶液变红等合理表述 三（或3） 检验并除尽溶液中的碳酸钠等合理答案 ①③
【解析】实验一：讨论交流：碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，产生白色沉淀，故白色粉末中不一定含有碳酸钙，该反应的化学方程式为：；实验二：步骤Ⅰ：取实验一中的上层清液少量于试管中，加入过量的氯化钡溶液，过滤，产生白色沉淀，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀，故一定含碳酸钠；步骤Ⅱ：取步骤Ⅰ中的滤液少量于试管中，滴加酚酞溶液，实验结论为：白色粉末中一定含有氢氧化钠，氢氧化钠显碱性，能使无色酚酞试液变红，故实验现象为：酚酞溶液变红；实验结论：由以上分析可知，白色固体中含氢氧化钠、碳酸钠，一定含碳酸钙、氯化钙中至少一种，故可能组合为：碳酸钠、氢氧化钠、氯化钙；碳酸钠、氢氧化钠、碳酸钙；碳酸钠、氢氧化钠、氯化钙、碳酸钙共3种情况；反思评价：（1）步骤Ⅰ中加入过量的氯化钡溶液的目的是：检验并除尽溶液中的碳酸钠等；（2）①石蕊溶液遇碱变蓝，可以代替酚酞试液，符合题意；②氧化铜与氢氧化钠不反应，不符合题意；③二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，通入二氧化碳，产生白色沉淀，说明含氢氧化钠，符合题意；④硫酸镁溶液能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，硫酸镁能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，无论是否含氢氧化钠，都有白色沉淀产生，不符合题意；
⑤稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，无明显现象，不能代替酚酞，不符合题意。故选①③。
12．（2020湖北荆州）已知某无色溶液中大量共存的物质有KNO3、NaOH、X、BaCl2，其中X可能是（ ）
A． CuSO4 B． K2CO3
C． NaNO3 D． MgCl2
【答案】C
【解析】A、CuSO4能与NaOH反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，两者不能共存，则X不可能是CuSO4，故不符合题意；B、K2CO3能与BaCl2反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钾，两者不能共存，则X不可能是K2CO3，故不符合题意；C、NaNO3与KNO3、NaOH、BaCl2均不反应，四种物质能在溶液中大量共存，则X可能是NaNO3，故符合题意；D、MgCl2能与NaOH反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠，两者不能共存，则X不可能是MgCl2，故不符合题意。故选C。
复分解反应及其应用
13．（2020广东广州）下列实验中有化学反应发生，且能观察到明显现象的是（ ）
A．向氯化钾溶液中滴入稀硫酸 B．向硫酸钠溶液中滴入氯化锌溶液
C．向氧化铜粉末中滴入氢氧化钠溶液 D．高温下向氧化铁粉末中通入一氧化碳
【答案】D
【解析】A、向氯化钾溶液中滴入稀硫酸，不反应，无明显现象，故选项错误；B、向硫酸钠溶液中滴入氯化锌溶液，不反应，无明显现象，故选项错误；C、向氧化铜粉末中滴入氢氧化钠溶液，不反应，无明显现象，故选项错误；D、高温下向氧化铁粉末中通入一氧化碳，一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，红棕色固体会变成黑色，故选项正确。故选D。
14．（2020江西省卷）下列离子能在含有硫酸的溶液中大量共存的是（ ）
A．Mg2+、 B．Na+、
C．K+、OH- D．Ba2+、C1-
【答案】A
【解析】硫酸的溶液中含有的离子是：H+、SO42-，根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能大量共存。A、 Mg2+、与H+、SO42-，四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，符合题意；B、 Na+、与H+、SO42-，四种离子中与H+结合生成二氧化碳和水，不能共存，不符合题意；C、K+、OH-与H+、SO42-，四种离子中H+和OH-在溶液中能结合生成水，不能大量共存，不符合题意；D、 Ba2+、C1-与H+、SO42-，四种离子中Ba2+与SO42-，在溶液中能结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，不符合题意。故选A。
15．（2020山东泰安）河道两旁甲乙两厂，它们排放的工业废水中共含H+、Na+、Ba2+、Cl－、SO42-、CO32-六种离子。两厂废水中各含三种离子，其中甲厂的废水明显呈酸性，甲废水中的离子是（ ）
A．H+、Na+、Ba2+ B．H+、Ba2+、Cl－
C．Na+、SO42-、CO32- D．H+、SO42-、CO32-
【答案】B
【解析】A、甲厂的废水明显呈酸性，H+、Na+、Ba2+中钠离子显碱性，故A不正确；B、甲厂的废水明显呈酸性，H+、Ba2+、Cl－符合条件，故B正确；C、甲厂的废水明显呈酸性，Na+、SO42-、CO32-中碳酸根离子会参加反应，故C不正确；D、甲厂的废水明显呈酸性，H+、SO42-、CO32-碳酸根离子会参加反应，故D不正确。故选B。
化肥的种类判断与施用选择
16．（2020辽宁盘锦）下列物质中属于钾肥的是（ ）
A．NH4Cl B．Ca3(PO4)2
C．NaNO3 D．K2SO4
【答案】D
【解析】A、NH4Cl中含有氮元素，属于氮肥，不符合题意；B、Ca3(PO4)2中含有磷元素，属于磷肥，不符合题意；C、NaNO3中含有氮元素，属于氮肥，不符合题意；D、K2SO4中含有钾元素，属于钾肥，符合题意。故选D。
17．（2020湖北襄阳）草木灰是一种农家肥，其主要成分是K2CO3，它属于（ ）
A．钾肥 B．磷肥
C．氮肥 D．复合肥
【答案】A
【解析】根据化学式中所含氮磷钾元素的种类及草木灰的主要成分为碳酸钾， 可知碳酸钾属于钾肥；故答选A。
18．（2020湖南衡阳）化把对提高农作物的产量具有重要作用。下列化属于复合肥料的是（ ）
A．CO（NH2）2 B．（NH4）2 HPO4
C．K2SO4 D．Ca（H2 PO4）2
【答案】B
【解析】A、尿素中含氮元素一种营养元素，属于氮肥，不符合题意；B、磷酸氢二铵中含氮、磷两种营养元素，属于复合肥，符合题意；C、硫酸钾中含钾一种营养元素，属于钾肥，不符合题意；D、磷酸二氢钙中含磷一种营养元素，属于磷肥，不符合题意。故选B。
19．（2020江苏无锡）下列化肥属于复合肥料的是（ ）
A．KCl B．Ca2(PO4)3
C．KNO3 D．CO(NH2)2
【答案】C
【解析】含两种或两种以上营养元素的化学肥料称之为复合肥。A．氯化钾中含钾元素是钾肥，故错误；B．磷酸钙中含磷元素是磷肥，故错误；C．硝酸钾中含钾元素和氮元素，是复合肥，故正确；D．尿素中含氮元素是氮肥，故错误。故选C。
20．（2020湖南岳阳）新冠疫情期间突然闹出来的“粮荒”，为世界粮食安全敲响了警钟，近日，袁隆平院士团队研究的海水稻，再次在我国青海高盐碱地区试种（高盐碱地士壤内水分pH超过8．5）。
（1）如果试种成功，将来人们有望吃到西部海水稻大米，大米提供的主要营养素是_____________。
（2）由于海水稻生长在碱性土壤，与普通大米相比钠的含量较高，钠元素是人类所需的________元素（填“常量”或“微量”）。
（3）为变废为宝，不断改良这种盐碱地，常在土地中施加__________（填“硫磺粉”或“熟石灰”）。
（4）水稻等农作物生长期间常施加一些肥料，下列物质属于复合肥料的是_____________（填序号）。
a． KNO3 b． CO（NH2）2
c． K2SO4 d．Ca3(PO4)2
【答案】（1）糖类 ；（2）常量；（3）硫磺粉；（4）a
【解析】（1）大米中富含淀粉，淀粉属于糖类，故填：糖类。（2）人体中钠元素属于常量元素，故填：常量。（3）当土壤显碱性时，需要加弱酸性的物质中和，硫磺粉可调节土壤的pH，降低碱性，故盐碱地可通过施加适量硫磺粉以降低土壤碱性，熟石灰是碱，不能降低土壤的碱性，故填：硫磺粉。（4）农作物需要的营养元素有氮磷钾，含有其中两种或两种以上的营养元素的化合物是复合肥；a、KNO3中含有氮、磷两种营养元素，故是复合肥。b、CO（NH2）2中只含有氮元素一种营养元素，故不是复合肥。c、K2SO4中只含有钾元素一种营养元素，故不是复合肥。d、Ca3(PO4)2中只含有磷元素一种营养元素，故不是复合肥。
故选a。
21．（2020湖南邵阳）化学与人类的生产及生活紧密相关。回答下列问题：
（1）锅内的油着火时，可立即盖上锅盖灭火，其灭火原理是_____；
（2）自来水厂净水过程中，常用沉淀、过滤、_____、消毒等净化水的方法；
（3）餐具上的油污可以用加入洗涤剂的水洗掉，其原因是洗涤剂具有_____作用；
（4）在农业生产中，往往需要给农作物施用氮肥、磷肥和钾肥。下列能促进植物生长，增强抗病虫害和抗倒伏能力的化肥是_____（填序号）。
A．NH4Cl B．KCl
C．磷矿粉 D．CO(NH2)2
【答案】（1）隔绝氧气（或空气）；（2）吸附 ；（3）乳化；（4）B
【解析】（1）可燃物燃烧的条件之一是跟氧气接触，锅内的油着火时，立即盖上锅盖，锅内的油就会因缺氧而停止燃烧，故其灭火原理是：隔绝氧气（或空气）；（2）自来水厂净水过程中，通过沉淀、过滤先除去水中的难溶性固体杂质，然后用活性炭来吸附水中的异味和色素，最后用二氧化氯等消毒剂杀菌消毒。故填：吸附；（3）洗涤剂具有乳化作用，能使油污在水中分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，乳化后形成的细小液滴能随着水流动。因此餐具上的油污可以用加入洗涤剂的水洗掉，其原因是洗涤剂具有乳化作用；（4）氮肥的作用是促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量；磷肥可以促进作物生长，还可增强作物的抗寒、抗旱能力；钾肥具有促进植物生长，增强抗病虫害和抗倒伏能力等功能。因此能促进植物生长，增强抗病虫害和抗倒伏能力的化肥是钾肥，NH4Cl、CO(NH2)2含氮是氮肥，磷矿粉含磷是磷肥，KCl含钾是钾肥。故选B。
22．（2020贵州毕节）化肥对提高农作物的产量具有重要作用。某同学设计了如图实验对几种化肥进行简易鉴别：
取少量固体分别进行实验，如表方案中不合理的是（ ）
选项
实验①
实验②
A
观察固体颜色
与熟石灰粉末混合研磨
B
观察固体颜色
加入Ba（NO3）2溶液中
C
加入足量水中
加入AgNO3溶液中
D
加入足量水中
加入Ba（OH）2溶液中
【答案】C
【解析】A、磷矿粉是灰白色的，而氯化铵和硫酸钾是白色的，首先根据颜色鉴别出磷矿粉；氯化铵与熟石灰混合研磨时会释放出有刺激性气味的气体，而硫酸钾与熟石灰不反应，所以可与熟石灰粉末混合研磨鉴别开氯化铵和硫酸钾，方案合理，不符合题意；B、磷矿粉是灰白色的，而氯化铵和硫酸钾是白色的，首先根据颜色鉴别出磷矿粉；氯化铵与硝酸钡溶液不反应，而硫酸钾与硝酸钡溶液反应生成白色沉淀，所以可用Ba（NO3）2溶液鉴别开氯化铵和硫酸钾，方案合理，不符合题意；C、磷矿粉难溶于水，而氯化铵和硫酸钾都能溶于水；氯化铵能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，硫酸钾能与硝酸银溶液反应生成微溶于水的硫酸银白色沉淀，现象相同，无法区分，方案不合理，符合题意；D、磷矿粉难溶于水，而氯化铵和硫酸钾都能溶于水；氯化铵能与氢氧化钡溶液反应释放出有刺激性气味的气体，硫酸钾能与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，现象不同，可以鉴别，方案合理，不符合题意。故选C。
23．（2020内蒙古赤峰）小明外出游玩，发现路边的小麦叶子发黄、有倒伏现象，他建议田主应该施用一种复合肥料，这种复合肥料是（ ）
A．CO（NH2）2 B．KCl
C．KNO3 D．NH4HCO3
【答案】C
【解析】A、CO（NH2）2属于氮肥，不是复合肥料，选项错误；B、KCl属于钾肥，不是复合肥料，选项错误；C、KNO3属于复合肥，钾能增强作物的抗病、抗寒、抗旱、抗倒伏及抗盐能力，氮肥的作用是促进植物的生长，补充植物的营养物质，促进叶绿素的形成，增加光合作用。符合题目小麦症状，选项正确；
D、NH4HCO3属于氮肥，不是复合肥料，选项错误。故选C。
24．（2020宁夏省卷）有关“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中说法不正确的是（ ）
A．多加水，让粗盐加速溶解
B．玻璃棒用了4次，但作用各不相同
C．粗盐经过溶解、过滤、蒸发、结晶可以得到初步提纯
D．当蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热，利用余热使滤液蒸干
【答案】A
【解析】A、粗盐溶解，应加适量的水，并不是水越多越好，加太多的水，会导致蒸发时间较长，符合题意；
B、粗盐中难溶性杂质的去除实验中，玻璃棒共用了4次、溶解：搅拌、加速溶解；过滤：引流；蒸发：搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，还有转移精盐，不符合题意；C、粗盐经过溶解、过滤、蒸发、结晶，只能除去不溶性杂质，可溶性杂质不能除去，故只能得到初步提纯，不符合题意；D、当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热使滤液蒸干，说法正确，不符合题意。故选A。
25．（2020湖北咸宁）在新型冠状病毒肺炎的防疫工作中，“84”消毒液常用于学校环境的消毒灭菌。某校趣小组对“84”消毒液的相关知识产生了兴趣，于是在老师的指导下进行如下探究：
（查阅资料）
a．“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠（ NaClO）和氯化钠，NaClO为有效成分。
b．次氯酸钠（ NaClO）溶液有漂白、杀菌、消毒功效，有腐蚀性。
c．可通过电解氯化钠溶液的方法来制取次氯酸钠。
一、初识“84”消毒液：
（提出猜想）“84”消毒液对有色衣物有漂白作用。
（设计实验）
实验操作
实验现象
实验结论
向有色布条滴加适量该消毒液，放置一段时间。
有色布条____（填“褪色”或“不褪色”）。
消毒液对有色衣物有漂白作用。
二、自制“84”消毒液：同学们在实验室通过电解氯化钠溶液来制取“84″消毒液。
其反应的化学方程式是，则X的化学式是 __。
三、实验拓展：在老师指导下，同学们成功制得了“84”消毒液，激发了同学们更大的探究欲望，于是还设计了提纯粗盐（主要成分是NaCl，还含有可溶性杂质MgCl2、CaCl2等）的实验方案：
实验步骤
实验目的或说明
（1）取一定量的粗盐样品，加入适量水完全溶解，再加入过量的氢氧化钠溶液，充分反应后过滤。
完全除去杂质MgCl2，写出反应的化学方程式：___
（2）往步骤（1）中滤液加入过量的_________（写化学式）溶液，充分反应后过滤。
完全除去杂质CaCl2
（3）往步骤（2）中滤液加入过量的稀盐酸。
写出所得溶液中含有的阳离子符号：_____
把步骤（3）中所得溶液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热蒸发结晶即可得到较纯的食盐。
（实验反思）
a．此方案最终所得NaCl比原粗盐样品中的NaCl多，其原因是______。
b．有同学认为只需要上述实验方案中的步骤（2），不仅能完全除去杂质CaCl2，还能完全除去杂质MgCl2，你认为正确吗？说明理由：__________。
【答案】一、褪色 二、H2 三、（1）（2）Na2CO3 （3）Na+、H+（少写或写错不得分）（试验反思）a．除杂过程中有NaCl生成（合理即可） b．不正确，因为MgCO3微溶于水，只加Na2CO3不能将杂质MgCl2完全除去（只要答出“MgCO3微溶于水”即可给分）
【解析】（1）消毒液对有色衣物有漂白作用，故有色布条会褪色。（2）根据质量守恒定律，反应前后原子种类数目不变，反应，反应前Na、Cl、2H、O反应后Na、Cl、O，故X中含有两个氢原子，为H2。（3）氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，化学方程式为。（4）碳酸钠和氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，过滤后去除碳酸钙，往步骤（1）中滤液加入过量的碳酸钠，故填：Na2CO3。（5）往步骤（2）中滤液加入了过量的稀盐酸，溶液是氯化钠和氯化氢的混合溶液，溶液中阳离子是钠离子和氢离子，故填：Na+、H+。（6）实验提纯氯化钠过程中偏多，原因是氢氧化钠和氯化镁的反应，以及碳酸钠和氯化钙的反应，都生成了氯化钠。（7）仅仅步骤（2），除去杂质CaCl2，还能完全除去杂质MgCl2，是不正确的，因为MgCO3微溶于水，只加Na2CO3不能将杂质MgCl2完全除去。
26．（2020山东烟台）烟台海洋资源丰富，是国家海水综合利用示范城市。近年来烟台坚持新发展理念，科学经略海洋，高质量发展海洋综合产业。
（1）海水淡化。蒸馏法是常用的海水淡化方法，该方法是利用混合体系中各物质的_____不同，将物质进行分离。
（2）海水晒盐。
①利用盐田法晒盐，盐田通常分为蒸发池和结晶池两部分。下列说法正确的是_____（填字母序号）。
A 在蒸发池中水蒸发所需能量主要为太阳能和风能
B 在结晶池中主要通过降温结晶使氯化钠析出
C 当氯化钠晶体析出时，结晶池中的溶液为氯化钠的饱和溶液
②粗盐中常含有泥沙等难溶性杂质。在实验室中除去粗盐中的难溶性杂质，可依次通过溶解、_____、蒸发结晶等操作。蒸发结晶操作中要用到玻璃棒，其作用是_____。
（3）海水制镁。为了使海水中含量较低的镁元素富集，工业生产中通常向海水或卤水中加入_____（写化学式）使海水中的氯化镁转化为沉淀，该反应的基本反应类型是_____反应，此过程富集镁元素的同时也达到了_____的目的。
（4）海水制碱。氨碱法制纯碱是将饱和氨盐水在加压并不断通入二氧化碳的条件下使碳酸氢钠结晶析出，此过程发生反应的化学方程式是_____。将碳酸氢钠固体加热分解即得到纯碱。向滤出碳酸氢钠晶体后的NH4C1溶液中加入熟石灰，可以回收_____以循环使用。
【答案】沸点 AC 过滤 搅拌，防止液体局部温度过高而飞溅 Ca（OH）2 复分解 提纯、除杂 NaCl+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl 氨气（或NH3）
【解析】（1）蒸馏法是常用的海水淡化方法，该方法是利用混合体系中各物质的沸点不同，将物质进行分离；（2）①A、在蒸发池中水蒸发所需能量主要为太阳能和风能，故选项正确；B、在结晶池中主要通过蒸发水分结晶使氯化钠析出，故选项错误；C、当氯化钠晶体析出时，结晶池中的溶液为氯化钠的饱和溶液，故选项正确。故选AC。②过滤可以分离固体与液体的混合物，粗盐中常含有泥沙等难溶性杂质，在实验室中除去粗盐中的难溶性杂质，可依次通过溶解、过滤、蒸发结晶等操作。蒸发结晶操作中要用到玻璃棒，其作用是搅拌，防止液体局部温度过高而飞溅；（3）为了使海水中含量较低的镁元素富集，工业生产中通常向海水或卤水中加入石灰乳（主要成分是氢氧化钙）使海水中的氯化镁转化为沉淀，化学方程式为：MgCl2+Ca（OH）2＝CaCl2+Mg（OH）2↓，该反应是由两种化合物相互交换成分生成了两种新的化合物，属于基本反应类型中的复分解反应，此过程富集镁元素的同时也达到了提纯、除杂的目的。（4）氯化钠、氨气、水和二氧化碳反应生成碳酸氢钠和氯化铵，化学方程式为：NaCl+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl；氯化铵与氢氧化钙反应生成氯化钙、氨气和水，其中的氨气可回收循环使用。
27．通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质．以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：
（1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是 。
（2）第②步操作加入过量的BaCl2目的是除去粗盐中的 （填化学式），写出这个反应的化学方程式 。
（3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、CaCO3、BaCO3 （填化学式）。
（4）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是 。
（5）在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是 。
【答案】（1）加快粗盐溶解；（2）Na2SO4；Na2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NaCl；（3）Mg（OH）2；（4）会引进新的杂质KCl；（5）除去多余的氢氧化钠和碳酸钠
【解析】考点：氯化钠与粗盐提纯
分析：（1）可以从粗盐溶解过程中的玻璃棒的作用分析；（2）从加入的物质中的离子角度分析；（3）从④步前的溶液中的离子角度分析；（4）可以从复分解反应得原理以及加入的物质引入的离子角度分析；（5）根据滤液中溶质含有碳酸钠和氢氧化钠进行解答。（1）用玻璃棒搅拌，加速了液体的流动，使固体很快溶解；（2）加入过量的氯化钡，氯离子对氯化钠来说不是杂质，钡离子可以将硫酸根离子转化为沉淀，第②步操作加入过量的BaCl2目的是除去粗盐中的硫酸钠，反应的化学方程式Na2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NaCl；
（3）第二步后溶液中剩下没有反应的氯化钡，第四步加入碳酸钠，除了将氯化钙沉淀以外，还可以除去过量的氯化钡，故第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Mg（OH）2；
（4）氢氧化钾会与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，氯化钾对氯化钠来说就是杂质了，在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是会引入新的杂质氯化钾；（5）最后得到的滤液中溶质除含有氯化钠外还含有碳酸钠和氢氧化钠，利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是除去多余的氢氧化钠和碳酸钠。故答案为：（1）加快粗盐溶解；（2）Na2SO4；Na2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NaCl；（3）Mg（OH）2；（4）会引进新的杂质KCl；（5）除去多余的氢氧化钠和碳酸钠。
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