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专题04 金属与酸、金属与盐溶液的反应（考点详解）-备战2021年中考化学考点微专题（原卷版）
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这是一份专题04 金属与酸、金属与盐溶液的反应（考点详解）-备战2021年中考化学考点微专题（原卷版），共11页。学案主要包含了金属与酸反应的定量分析，金属活动性顺序的判断，金属活动性顺序的实验设计与探究等内容，欢迎下载使用。
一、金属与酸反应的定量分析
二、金属活动性顺序的判断
三、金属活动性顺序的实验设计与探究
四、应用金属活动性顺序判断金属与酸（盐）反应后溶液（滤杂）成分
金属与酸反应的定量分析
本考点一般考查的知识点有：①一定量的金属混合物与足量酸反应，生成一定量H2，根据H2的量分析金属混合物的组成；②等质量不同金属分别与等质量等浓度的同种(或不同种)酸反应，分析剩余物的质量大小；③利用坐标图分析同质量(或不同质量)的金属与等量(或不等量)的酸反应后有关结论的正误判断等。一般在选择题或计算题中呈现。
一、金属不足（横坐标为时间）
题眼
等质量的Mg、Al、Zn、Fe 三种金属
解题思路
1、金属不足，酸就一定过量，化学反应中产物的量永远由量不足的物质决定，虽然题目中所给金属质量相同，但是因为相对原子质量不同，则生成氢气的质量一定不同
2、斜率代表：产生氢气的速度（由金属活动性顺序决定）
3、产生氢气的总质量由相等价态的金属相对质量决定（铝等价为2价后相对质量为18）
二、金属不足（横坐标为金属质量）
题眼
解题思路
1、因为酸足量，所以没有拐点
2、直线的斜率代表：等质量的金属产生氢气的量
注意：(1)金属的活动性决定了金属与酸反应的速率，金属越活泼，与酸反应的速率越大，图像中斜线的倾斜度越大(M的活动性强于N)；
(2)金属的相对原子质量与化合价决定了金属与酸反应生成氢气的多少，当两种金属成盐时的化合价相同时，等质量的两种盐中相对原子质量越小的，生成的氢气越多，图像中的拐点越高(M的相对原子质量小于N)。
三、足量金属等量酸
横坐标为时间
斜率代表氢气生成速率，则由 金属活动性顺序 决定
横坐标为 金属质量
斜率与等价后的 相对质量成反比
金属是足量的，说明酸完全反应，最终生成氢气的质量要依据酸的质量来计算，所以最终生成氢气的质量相等
【典例精讲】
1．（2020山东滨州）现有质量相等的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中均显+2价）。则下列说法错误的是（ ）
A．完全反应所需时间：丙>甲>乙B．生成氢气的质量：甲>乙>丙
C．相对原子质量：乙>丙>甲D．消耗硫酸的质量：甲>乙>丙
2．（2020湖北孝感）现有某铁样品5.6g，含有的杂质为镁、锌、铜中的两种或三种。向其中逐渐加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，产生氢气质量与加入稀硫酸质量的关系如下图所示。则下列结论正确的个数是（ ）
①恰好完全反应时，一定没有固体剩余
②x的值为0.2
③铁样品中可能含有镁
④M点对应的溶液中含有2种或3种溶质
A．1个B．2个
C．3个D．4个
3．（2020山东济宁）在两只烧杯中分别放入相同质量的镁、锌两种金属，然后向两只烧杯中分别倒入相同质量、相同质量分数的稀硫酸，反应产生氢气的质量与消耗硫酸的质量关系如图。综合以上信息得到以下结论，合理的是
A．从图象可以看出，金属镁比金属锌的活动性强
B．若两种金属都有剩余，二者得到的氢气质量相同
C．若硫酸有剩余，二者得到氢气的质量相同
D．若两种金属完全溶解，二者消耗硫酸的质量相同
4．(2019广东省卷)取一定量打磨后的铝片于某容器中，再逐渐加入稀盐酸，加入稀盐酸的质量与有关量的
变化关系图错误的是（ ）
金属活动性顺序的判断
本考点的主要考查方式有:①根据金属在自然界的存在形式判断；②根据金属冶炼的发展史判断；③根据金属在自然界的腐蚀程度判断；④根据金属与氧气、酸或盐的反应判断。一般以选择题形式呈现，少量出现在填空题中。
【典例精讲】
5．（2020北京市）下列不能与稀盐酸反应的金属是（ ）
A．CuB．Zn
C．AlD．Mg
6．（2020山东滨州）已知A、B、C、D是四种金属单质，A能从B的硝酸盐溶液中置换出B，但A不能与稀盐酸反应；相同条件下，C、D能与稀盐酸反应产生H2，且D比C反应剧烈。则四种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）
A．D>C>A>BB．A>B>C>D
C．B>A>C>DD．D>C>B>A
7．（2020黑龙江鸡西）将金属锰（Mn）投入稀盐酸中，有气泡产生。将镁条插入硫酸锰溶液中，如果有锰析出，则Mn、Mg、Cu的金属活泼性由强到弱的顺序是（ ）
A．Mg、Mn、CuB．Mn、Mg、Cu
C．Cu、Mg、MnD．Cu、Mn、Mg
8．（2020湖南邵阳）金属的用途很广，我们应该节约和保护金属资源，请用所学化学知识回答下列问题：
（1）铁制品长期裸露在室外易生锈，铁生锈实际上是铁与空气中的_____等发生化学反应的过程；
（2）为了预防铁制品生锈，我们常在其表面镀一层抗腐蚀的金属，但在镀金属之前，先要除去铁制品表面的铁锈。用稀盐酸除去铁锈的化学反应方程式是_____。
（3）将X、Z、Y三种金属片分别放入稀硫酸中，Y、Z表面有气泡产生，X没有明显现象，再把Y、Z分别放入FeSO4溶液中，发现放入Y的FeSO4溶液逐渐变成无色，而放入Z的FeSO4溶液和Z表面都没有明显现象。根据上述实验判断，X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是_____。
[方法指导]
判断金属活动性顺序，可以根据金属与酸能否反应以及反应的剧烈程度(“氢前能、氢后否、越靠前、越剧烈”)或根据金属能否与另一金属的盐溶液反 应(前金换后金)。
金属活动性顺序的实验设计与探究
一般考查形式有:①给出几种金属，并设计几套实验方案，要求对设计方案进行正误判断；②给出几种金属，猜想其金属活动性顺序，设计实验方案，并进行验证探究。一般在选择题、实验探究题中出现，少量在填空题中呈现。
【典例精讲】
9.（2020湖北恩施）现有Al、Cu、Ag三种金属，限用一种试剂一次性就可以验证它们的金属活动性强弱，则该试剂是（ ）
A．CuSO4溶液B．稀H2SO4
C．AgNO3溶液D．AlC13溶液
10.（2020四川乐山）某同学参加实验操作考试，为验证镁、锌、铜三种金属的活动性顺序，他设计了以下四种实验方案，其中能达到目的的是
A．将镁片、锌片分别放入Cu(NO3)2 溶液中
B．将锌片、铜片分别放入Mg(NO3)2溶液中
C．将镁片分别放入Zn(NO3)2溶液、Cu(NO3)2溶液中
D．将镁片、锌片、铜片分别放入稀盐酸中
11．（2020山东青岛）某同学为验证镁、铁、铜、银的金属活动性顺序，设计了下图所示的四个实验（金属片均已打磨，且其形状大小相同；实验①②③所用盐酸的溶质质量分数和体积均相同）。下列分析不正确的是（ ）
A．对比实验①②反应的剧烈程度，能判断出镁和铁的金属活动性强弱
B．分析实验②④现象，能判断出铁、铜、银的金属活动性强弱
C．分析实验④的现象，能判断出铜和银的金属活动性强弱
D．分析四个实验的现象，能判断出镁、铁、铜、银的金属活动性顺序
12．（2020云南昆明）为验证Mg、Cu、Sn的金属活动性顺序，不可选用的一组物质是（ ）
A．MgCl2溶液、Cu、SnB．Mg、Cu、SnCl2溶液
C．Mg、Sn、Cu、盐酸D．MgCl2溶液、Sn、CuCl2溶液
13.（21020甘肃平凉）有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生气泡，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，在Y表面有银白色物质析出，而Z没有变化。根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ）
A．X、Y、ZB．Z、Y、X
C．Y、X、ZD．X、Z、Y
14.（2020甘肃金昌）某同学为验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，他设计了以下四种实验方案，其中能达到目的是（ ）
A．将Fe、Cu分别加入AgNO3溶液中
B．将Fe、Cu、Ag分别加入稀盐酸中
C．将Fe分别加入CuSO4、AgNO3溶液中
D．将Fe、Ag分别加入CuSO4溶液中
[方法指导]
金属活动性顺序的实验设计:
(1)两种金属
①把一种金属放入另一种金属的盐溶液中。②把两种金属放入稀盐酸(或稀硫酸)中(至少有一种金属排在氢前)。
(2)三种金属
①把活动性居中的金属放入两边的金属盐溶液中，简称“中间金属,两边盐”。
②把活动性处于两边的金属放入居中的金属盐溶液中，简称“两边金属，中间盐”。
应用金属活动性顺序判断金属与酸（盐）反应后溶液（滤杂）成分
本考点的主要考查方式有:以文字叙述(或框图流程)提供一种(或几种)金属与几种盐(或酸、盐)混合物反应，或几种金属与一种盐(或酸)反应后，对滤液、滤渣中的成分进行判断等。一般在选择题或填空题中呈现。
两种金属
例：Fe与CuSO4反应
铁少量——代表全部消耗并且铜也没有完全置换出
则滤液中：FeSO4 CuSO4 滤纸上剩余固体：Cu
铁适量——铁全部消耗，铜全部被置换出
则滤液中：CuSO4 滤纸上剩余固体：Cu
铁过量——铁不但把铜全部置换出来，且本身有单质剩余
则滤液中：CuSO4 滤纸上剩余固体：Fe、Cu（先写剩余的，以防遗漏）
三种金属
例：Zn FeSO4 CuCl2
Zn少量分3种情况考虑
1．只置换出部分Cu（金属活动性顺序表中距离远的先反应）
滤液: FeSO4 CuCl2 ZnCl2 (先写剩的，再写生成的)
滤渣：Cu
2．恰好Cu全部被置换出来
滤液: FeSO4 ZnCl2
滤渣：Cu
3．部分Fe被置换出
滤液: FeSO4 ZnCl2
滤渣：Cu Fe
Zn恰好足量
滤液: ZnCl2
滤渣：Cu Fe
Zn过量
滤液: ZnCl2
滤渣： Zn Cu Fe
【典例精讲】
15.（2020黑龙江牡丹江）有一包固体混合物，其中含有硝酸银、硝酸铜、硝酸镁及铁粉，加入足量的水过滤，下列描述的情形不可能存在的是（ ）
A．滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Fe2＋、Cu2＋、Mg2＋
B．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Fe2＋、Cu2＋、Mg2＋、Ag＋
C．滤纸上有Ag，滤液中有Fe2＋、Cu2＋、Mg2＋、Ag＋
D．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Fe2＋、Cu2＋、Mg2＋
16.（2020广西北部湾）金属材料广泛应用于生产、生活中。
（1）用铜作导线，利用了铜的延展性和_______________性。
（2）镁是一种活泼的金属，请写出镁与稀盐酸反应的化学方程式______________________。
（3）将等质量的A、B、C三种金属（生成物中金属元素均为+2价），分别放入质量分数相等且足量的稀盐酸中，产生H2的质量与反应时间的关系如图所示。A、B、C三种金属中，金属活动性由强到弱的顺序是__________________，相对原子质量最大的是____________________。
（4）向一定量的硝酸银和硝酸亚铁混合溶液中加入mg锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列分析正确的是______________（填字母序号）。
A若滤渣只含一种金属，则滤液中的溶质只有三种
B若滤液中含有两种金属离子，则滤渣中的固体只有两种
C若最终得到的滤渣质量仍为mg，则滤液中溶质最多有两种
D若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤液中的溶质最多有两种
17．（2020辽宁鞍山）将一定质量的铁粉加入到Mg（NO3）2、AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。向滤液中加入稀盐酸，无明显现象。下列叙述正确的是（ ）
A．滤液中一定含有Mg2+和Fe3+
B．滤液中含有Mg2+和Ag+
C．滤渣中一定含有Ag
D．滤渣中可能含有Mg
18.（2020辽宁本溪）将一定质量的Zn放入Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，下列说法错误的是（ ）
A．滤渣中只含有Ag时，滤液一定呈蓝色
B．滤渣中含有Cu和Ag时，滤液一定呈无色
C．滤渣中含有Zn时，滤液中的溶质只有Zn（NO3）2
D．滤渣中含有Cu时，滤液中的溶质一定没有AgNO3
19．（2020湖北十堰）某学习小组同学做完铁与稀硫酸反应实验后，将反应后的混合物M全部倒入盛有一小块铜锌合金的烧杯中，发现有大量气泡产生。待充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。他们得出的现象或结论如下：①M中一定不含铁单质；②烧杯中溶液由浅绿色变成蓝色；③滤液中一定含有ZnSO4；④滤渣中可能含有三种金属单质；⑤滤液中可能含有两种金属离子。其中正确的个数有：（ ）
A．4个B．3个
C．2个D．1个
[方法指导]
金属与盐溶液反应的先后顺序:
(1)一种金属与几种盐溶液混合
当一种金属与几种盐的混合溶液反应时，最不活泼的金属最先置换出来。例如:向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加锌粉，锌先AgNO反应，置换出Ag，AgNO反应完以后，锌再与Cu(NO2)2反应，置换出Cu。
(2)几种金属与一种盐溶液混合
当向一种盐溶液中加入几种金属的混合物时，最活泼的金属最先发生反应。例如:向AgNO溶液中加Cu，Zn合金，Zn先与AgNO溶液反应，待Zn反应完以后，Cu再与AgNO3溶液发生反应。
一、金属与酸反应的定量分析
二、金属活动性顺序的判断
三、金属活动性顺序的实验设计与探究
四、应用金属活动性顺序判断金属与酸（盐）反应后溶液（滤杂）成分
金属与酸反应的定量分析
本考点一般考查的知识点有：①一定量的金属混合物与足量酸反应，生成一定量H2，根据H2的量分析金属混合物的组成；②等质量不同金属分别与等质量等浓度的同种(或不同种)酸反应，分析剩余物的质量大小；③利用坐标图分析同质量(或不同质量)的金属与等量(或不等量)的酸反应后有关结论的正误判断等。一般在选择题或计算题中呈现。
一、金属不足（横坐标为时间）
题眼
等质量的Mg、Al、Zn、Fe 三种金属
解题思路
1、金属不足，酸就一定过量，化学反应中产物的量永远由量不足的物质决定，虽然题目中所给金属质量相同，但是因为相对原子质量不同，则生成氢气的质量一定不同
2、斜率代表：产生氢气的速度（由金属活动性顺序决定）
3、产生氢气的总质量由相等价态的金属相对质量决定（铝等价为2价后相对质量为18）
二、金属不足（横坐标为金属质量）
题眼
解题思路
1、因为酸足量，所以没有拐点
2、直线的斜率代表：等质量的金属产生氢气的量
注意：(1)金属的活动性决定了金属与酸反应的速率，金属越活泼，与酸反应的速率越大，图像中斜线的倾斜度越大(M的活动性强于N)；
(2)金属的相对原子质量与化合价决定了金属与酸反应生成氢气的多少，当两种金属成盐时的化合价相同时，等质量的两种盐中相对原子质量越小的，生成的氢气越多，图像中的拐点越高(M的相对原子质量小于N)。
三、足量金属等量酸
横坐标为时间
斜率代表氢气生成速率，则由 金属活动性顺序 决定
横坐标为 金属质量
斜率与等价后的 相对质量成反比
金属是足量的，说明酸完全反应，最终生成氢气的质量要依据酸的质量来计算，所以最终生成氢气的质量相等
【典例精讲】
1．（2020山东滨州）现有质量相等的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中均显+2价）。则下列说法错误的是（ ）
A．完全反应所需时间：丙>甲>乙B．生成氢气的质量：甲>乙>丙
C．相对原子质量：乙>丙>甲D．消耗硫酸的质量：甲>乙>丙
2．（2020湖北孝感）现有某铁样品5.6g，含有的杂质为镁、锌、铜中的两种或三种。向其中逐渐加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，产生氢气质量与加入稀硫酸质量的关系如下图所示。则下列结论正确的个数是（ ）
①恰好完全反应时，一定没有固体剩余
②x的值为0.2
③铁样品中可能含有镁
④M点对应的溶液中含有2种或3种溶质
A．1个B．2个
C．3个D．4个
3．（2020山东济宁）在两只烧杯中分别放入相同质量的镁、锌两种金属，然后向两只烧杯中分别倒入相同质量、相同质量分数的稀硫酸，反应产生氢气的质量与消耗硫酸的质量关系如图。综合以上信息得到以下结论，合理的是
A．从图象可以看出，金属镁比金属锌的活动性强
B．若两种金属都有剩余，二者得到的氢气质量相同
C．若硫酸有剩余，二者得到氢气的质量相同
D．若两种金属完全溶解，二者消耗硫酸的质量相同
4．(2019广东省卷)取一定量打磨后的铝片于某容器中，再逐渐加入稀盐酸，加入稀盐酸的质量与有关量的
变化关系图错误的是（ ）
金属活动性顺序的判断
本考点的主要考查方式有:①根据金属在自然界的存在形式判断；②根据金属冶炼的发展史判断；③根据金属在自然界的腐蚀程度判断；④根据金属与氧气、酸或盐的反应判断。一般以选择题形式呈现，少量出现在填空题中。
【典例精讲】
5．（2020北京市）下列不能与稀盐酸反应的金属是（ ）
A．CuB．Zn
C．AlD．Mg
6．（2020山东滨州）已知A、B、C、D是四种金属单质，A能从B的硝酸盐溶液中置换出B，但A不能与稀盐酸反应；相同条件下，C、D能与稀盐酸反应产生H2，且D比C反应剧烈。则四种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）
A．D>C>A>BB．A>B>C>D
C．B>A>C>DD．D>C>B>A
7．（2020黑龙江鸡西）将金属锰（Mn）投入稀盐酸中，有气泡产生。将镁条插入硫酸锰溶液中，如果有锰析出，则Mn、Mg、Cu的金属活泼性由强到弱的顺序是（ ）
A．Mg、Mn、CuB．Mn、Mg、Cu
C．Cu、Mg、MnD．Cu、Mn、Mg
8．（2020湖南邵阳）金属的用途很广，我们应该节约和保护金属资源，请用所学化学知识回答下列问题：
（1）铁制品长期裸露在室外易生锈，铁生锈实际上是铁与空气中的_____等发生化学反应的过程；
（2）为了预防铁制品生锈，我们常在其表面镀一层抗腐蚀的金属，但在镀金属之前，先要除去铁制品表面的铁锈。用稀盐酸除去铁锈的化学反应方程式是_____。
（3）将X、Z、Y三种金属片分别放入稀硫酸中，Y、Z表面有气泡产生，X没有明显现象，再把Y、Z分别放入FeSO4溶液中，发现放入Y的FeSO4溶液逐渐变成无色，而放入Z的FeSO4溶液和Z表面都没有明显现象。根据上述实验判断，X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是_____。
[方法指导]
判断金属活动性顺序，可以根据金属与酸能否反应以及反应的剧烈程度(“氢前能、氢后否、越靠前、越剧烈”)或根据金属能否与另一金属的盐溶液反 应(前金换后金)。
金属活动性顺序的实验设计与探究
一般考查形式有:①给出几种金属，并设计几套实验方案，要求对设计方案进行正误判断；②给出几种金属，猜想其金属活动性顺序，设计实验方案，并进行验证探究。一般在选择题、实验探究题中出现，少量在填空题中呈现。
【典例精讲】
9.（2020湖北恩施）现有Al、Cu、Ag三种金属，限用一种试剂一次性就可以验证它们的金属活动性强弱，则该试剂是（ ）
A．CuSO4溶液B．稀H2SO4
C．AgNO3溶液D．AlC13溶液
10.（2020四川乐山）某同学参加实验操作考试，为验证镁、锌、铜三种金属的活动性顺序，他设计了以下四种实验方案，其中能达到目的的是
A．将镁片、锌片分别放入Cu(NO3)2 溶液中
B．将锌片、铜片分别放入Mg(NO3)2溶液中
C．将镁片分别放入Zn(NO3)2溶液、Cu(NO3)2溶液中
D．将镁片、锌片、铜片分别放入稀盐酸中
11．（2020山东青岛）某同学为验证镁、铁、铜、银的金属活动性顺序，设计了下图所示的四个实验（金属片均已打磨，且其形状大小相同；实验①②③所用盐酸的溶质质量分数和体积均相同）。下列分析不正确的是（ ）
A．对比实验①②反应的剧烈程度，能判断出镁和铁的金属活动性强弱
B．分析实验②④现象，能判断出铁、铜、银的金属活动性强弱
C．分析实验④的现象，能判断出铜和银的金属活动性强弱
D．分析四个实验的现象，能判断出镁、铁、铜、银的金属活动性顺序
12．（2020云南昆明）为验证Mg、Cu、Sn的金属活动性顺序，不可选用的一组物质是（ ）
A．MgCl2溶液、Cu、SnB．Mg、Cu、SnCl2溶液
C．Mg、Sn、Cu、盐酸D．MgCl2溶液、Sn、CuCl2溶液
13.（21020甘肃平凉）有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生气泡，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，在Y表面有银白色物质析出，而Z没有变化。根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ）
A．X、Y、ZB．Z、Y、X
C．Y、X、ZD．X、Z、Y
14.（2020甘肃金昌）某同学为验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，他设计了以下四种实验方案，其中能达到目的是（ ）
A．将Fe、Cu分别加入AgNO3溶液中
B．将Fe、Cu、Ag分别加入稀盐酸中
C．将Fe分别加入CuSO4、AgNO3溶液中
D．将Fe、Ag分别加入CuSO4溶液中
[方法指导]
金属活动性顺序的实验设计:
(1)两种金属
①把一种金属放入另一种金属的盐溶液中。②把两种金属放入稀盐酸(或稀硫酸)中(至少有一种金属排在氢前)。
(2)三种金属
①把活动性居中的金属放入两边的金属盐溶液中，简称“中间金属,两边盐”。
②把活动性处于两边的金属放入居中的金属盐溶液中，简称“两边金属，中间盐”。
应用金属活动性顺序判断金属与酸（盐）反应后溶液（滤杂）成分
本考点的主要考查方式有:以文字叙述(或框图流程)提供一种(或几种)金属与几种盐(或酸、盐)混合物反应，或几种金属与一种盐(或酸)反应后，对滤液、滤渣中的成分进行判断等。一般在选择题或填空题中呈现。
两种金属
例：Fe与CuSO4反应
铁少量——代表全部消耗并且铜也没有完全置换出
则滤液中：FeSO4 CuSO4 滤纸上剩余固体：Cu
铁适量——铁全部消耗，铜全部被置换出
则滤液中：CuSO4 滤纸上剩余固体：Cu
铁过量——铁不但把铜全部置换出来，且本身有单质剩余
则滤液中：CuSO4 滤纸上剩余固体：Fe、Cu（先写剩余的，以防遗漏）
三种金属
例：Zn FeSO4 CuCl2
Zn少量分3种情况考虑
1．只置换出部分Cu（金属活动性顺序表中距离远的先反应）
滤液: FeSO4 CuCl2 ZnCl2 (先写剩的，再写生成的)
滤渣：Cu
2．恰好Cu全部被置换出来
滤液: FeSO4 ZnCl2
滤渣：Cu
3．部分Fe被置换出
滤液: FeSO4 ZnCl2
滤渣：Cu Fe
Zn恰好足量
滤液: ZnCl2
滤渣：Cu Fe
Zn过量
滤液: ZnCl2
滤渣： Zn Cu Fe
【典例精讲】
15.（2020黑龙江牡丹江）有一包固体混合物，其中含有硝酸银、硝酸铜、硝酸镁及铁粉，加入足量的水过滤，下列描述的情形不可能存在的是（ ）
A．滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Fe2＋、Cu2＋、Mg2＋
B．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Fe2＋、Cu2＋、Mg2＋、Ag＋
C．滤纸上有Ag，滤液中有Fe2＋、Cu2＋、Mg2＋、Ag＋
D．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Fe2＋、Cu2＋、Mg2＋
16.（2020广西北部湾）金属材料广泛应用于生产、生活中。
（1）用铜作导线，利用了铜的延展性和_______________性。
（2）镁是一种活泼的金属，请写出镁与稀盐酸反应的化学方程式______________________。
（3）将等质量的A、B、C三种金属（生成物中金属元素均为+2价），分别放入质量分数相等且足量的稀盐酸中，产生H2的质量与反应时间的关系如图所示。A、B、C三种金属中，金属活动性由强到弱的顺序是__________________，相对原子质量最大的是____________________。
（4）向一定量的硝酸银和硝酸亚铁混合溶液中加入mg锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列分析正确的是______________（填字母序号）。
A若滤渣只含一种金属，则滤液中的溶质只有三种
B若滤液中含有两种金属离子，则滤渣中的固体只有两种
C若最终得到的滤渣质量仍为mg，则滤液中溶质最多有两种
D若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤液中的溶质最多有两种
17．（2020辽宁鞍山）将一定质量的铁粉加入到Mg（NO3）2、AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。向滤液中加入稀盐酸，无明显现象。下列叙述正确的是（ ）
A．滤液中一定含有Mg2+和Fe3+
B．滤液中含有Mg2+和Ag+
C．滤渣中一定含有Ag
D．滤渣中可能含有Mg
18.（2020辽宁本溪）将一定质量的Zn放入Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，下列说法错误的是（ ）
A．滤渣中只含有Ag时，滤液一定呈蓝色
B．滤渣中含有Cu和Ag时，滤液一定呈无色
C．滤渣中含有Zn时，滤液中的溶质只有Zn（NO3）2
D．滤渣中含有Cu时，滤液中的溶质一定没有AgNO3
19．（2020湖北十堰）某学习小组同学做完铁与稀硫酸反应实验后，将反应后的混合物M全部倒入盛有一小块铜锌合金的烧杯中，发现有大量气泡产生。待充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。他们得出的现象或结论如下：①M中一定不含铁单质；②烧杯中溶液由浅绿色变成蓝色；③滤液中一定含有ZnSO4；④滤渣中可能含有三种金属单质；⑤滤液中可能含有两种金属离子。其中正确的个数有：（ ）
A．4个B．3个
C．2个D．1个
[方法指导]
金属与盐溶液反应的先后顺序:
(1)一种金属与几种盐溶液混合
当一种金属与几种盐的混合溶液反应时，最不活泼的金属最先置换出来。例如:向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加锌粉，锌先AgNO反应，置换出Ag，AgNO反应完以后，锌再与Cu(NO2)2反应，置换出Cu。
(2)几种金属与一种盐溶液混合
当向一种盐溶液中加入几种金属的混合物时，最活泼的金属最先发生反应。例如:向AgNO溶液中加Cu，Zn合金，Zn先与AgNO溶液反应，待Zn反应完以后，Cu再与AgNO3溶液发生反应。
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