高考化学三轮冲刺热点题型特训 第27题　无机化学综合应用

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第27题　无机化学综合应用
题组一　以陌生无机物为载体的综合考查


[答案及评分标准]　(1)Mg2B2O5·H2O＋2H2SO4△,2H3BO3＋2MgSO4(2分)　提高反应温度、减小铁硼矿粉粒径(2分)
(2)Fe3O4(1分)　SiO2和CaSO4(2分)
(3)将Fe2＋氧化成Fe3＋(1分)　使Fe3＋与Al3＋形成氢氧化物沉淀而除去(1分)　(4)(七水)硫酸镁(1分)
(5)Na＋ (2分)
(6)2H3BO3B2O3＋3H2O、B2O3＋3Mg△,2B＋3MgO(2分)
[阅卷人的忠告]　(1)元素符号错、不规范、看不清的不得分，方程式不写“△”扣分。(2)SiO2和CaSO4少写，或错写其他杂质均不得分。(3)名称写成化学式不得分。(4)电子式漏掉离子符号或不写“[　]”均不得分。
[挑战满分](限时25分钟)
1．工业上利用氟碳铈矿(主要成分CeCO3F)提取CeCl3的一种工艺流程如下：

请回答下列问题：
(1)CeCO3F中，Ce元素的化合价为________。
(2)酸浸过程中用稀硫酸和H2O2替换HCl不会造成环境污染。写出稀硫酸、H2O2与CeO2反应的离子方程式：______________________________________________________。
(3)向Ce(BF4)3中加入KCl溶液的目的是___________________________________
________________________________________________________________________。
(4)溶液中的c(Ce3＋)等于1×10－5mol·L－1可认为Ce3＋沉淀完全，此时溶液的pH为________。(已知Ksp[Ce(OH)3]＝1.0×10－20)
(5)加热CeCl3·6H2O和NH4Cl的固体混合物可得到无水CeCl3，其中NH4Cl的作用是________________________________________________________________________。
(6)准确称取0.750 0 g CeCl3样品置于锥形瓶中，加入适量过硫酸铵溶液将Ce3＋氧化为Ce4＋，然后用0.100 0 mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，消耗25.00 mL标准溶液。(已知：Fe2＋＋Ce4＋===Ce3＋＋Fe3＋)
①该样品中CeCl3的质量分数为________(保留两位小数)。
②若使用久置(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液进行滴定，测得该CeCl3样品的质量分数________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
答案　(1)＋3
(2)H2O2＋2CeO2＋6H＋===2Ce3＋＋4H2O＋O2↑
(3)避免三价铈以Ce(BF4)3沉淀的形式损失或除去BF或提高CeCl3的产率
(4)9
(5)NH4Cl固体受热分解产生HCl，抑制CeCl3水解
(6)①82.17%　②偏大
解析　(1)根据化合价的代数和等于零计算，C为＋4价、O为－2价、F为－1价。
(2)HCl被CeO2氧化的产物为氯气；H2O2被氧化为O2，CeO2的还原产物为Ce3＋，根据电子守恒、电荷守恒即可配平方程式。
(3)从流程可知KBF4为沉淀，该步骤为除去BF
(4)c(OH－)＝
(5)从Ce(OH)3的溶度积可知CeCl3易水解，氯化铵分解产生的HCl可抑制CeCl3的水解。
(6)①由反应信息可得关系式：CeCl3～(NH4)2Fe(SO4)2，再根据硫酸亚铁铵的物质的量和关系式即可计算n(CeCl3)。
②久置的(NH4)2Fe(SO4)2中Fe2＋已部分被氧化，必然消耗(NH4)2Fe(SO4)2的量增多，因而测定结果偏大。
2．磷及其化合物在生产、生活中有重要的用途。回答下列问题：
(1)直链聚磷酸是由n个磷酸分子通过分子间脱水形成的，常用于制取阻燃剂聚磷酸铵。
①写出磷酸主要的电离方程式：_______________________________。
②n越大，直链聚磷酸铵的水溶性越________(填“大”或“小”)。
(2)在碱性条件下，次磷酸盐可用于化学镀银，完成其反应的离子方程式。
H2PO＋Ag＋＋________===PO＋Ag＋________
(3)由工业白磷(含少量砷、铁、镁等)制备高纯白磷(熔点44 ℃，沸点280 ℃)，主要生产流程如下：

①除砷过程在75 ℃时进行，其合理的原因是________(填字母)。
a．使白磷熔化，提高反应活性
b．降低白磷的毒性
c．温度不宜过高，防止硝酸分解
d．适当提高温度，增大反应速率
②生产过程在高纯氮气保护下进行，其目的是____________________________
________________________________________________________________________。
③硝酸氧化除砷时被还原为NO，写出砷转化为砷酸的化学方程式：________________________________________________________________________。
氧化相同质量的砷，当转化为亚砷酸的量越多时，消耗硝酸的量越________(填“多”或“少”)。
④某条件下，用一定量的硝酸处理一定量的工业白磷，砷的脱除率及磷的产率随硝酸质量分数的变化如图所示，砷的脱除率从a点到b点降低的原因是_____________
________________________________________________________________________。

答案　(1)①H3PO4H＋＋H2PO
②小
(2)1　4　6OH－　1　4　4H2O
(3)①acd
②防止白磷被空气中氧气氧化
③3As＋5HNO3＋2H2O===3H3AsO4＋5NO↑　少
④硝酸浓度变大，氧化性增强，有较多的硝酸用于氧化白磷，脱砷率降低
3．过二硫酸(结构如图)是一种白色晶体，其酸及盐均为强氧化剂。

(1)(NH4)2S2O8在水溶液中的电离方程式为_____________________________________
________________________________________________________________________。
(2)在Ag＋及加热的条件下，S2O可将溶液中的Mn2＋氧化为MnO，该反应的离子方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________，
观察到的现象是_______________________________________________________。
(3)由氯碘酸(ClSO3H)与过氧化氢作用可得固态的过二硫酸，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
(4)工业上制备过二硫酸溶液的流程之一如下：

电解时阳极的电极反应式为____________________________________________________，
阳极材料能否用铜丝代替铂丝？________(填“能”或“不能”)，说明理由：________________________________________________________________________。
答案　(1)(NH4)2S2O8===2NH＋S2O
(2)2Mn2＋＋5S2O＋8H2O2MnO＋10SO＋16H＋　溶液颜色变为紫色
(3)2ClSO3H＋H2O2===H2S2O8↓＋2HCl↑
(4)2SO－2e－===S2O　不能　铜是活性电极，铜作阳极时本身会失去电子
解析　(2)由过二硫酸结构可知，分子中S元素处于最高价＋6价，其中的－1价O具有强氧化性，则离子方程式：5S2O＋2Mn2＋＋8H2O2MnO＋10SO＋16H＋，由于生成MnO，溶液会变为紫色。
(4)电解产物中的H2一定在阴极生成，则阳极产物为S2O，电极反应式为2SO－2e－===S2O，阳极用铜时，铜失电子，不能生成S2O。
4．Na2S、H2O2在从含镍电镀废渣(除含镍外，还含有Cu、Zn、Fe、Cr等杂质)中提取含镍化合物时有重要作用。提取过程如下：
①电镀废渣先用过量酸进行酸化处理，得到溶液；
②向溶液中滴入适量的Na2S溶液，除去Cu2＋、Zn2＋，过滤；
③保持滤液在40 ℃左右，用6%的H2O2溶液氧化Fe2＋，再在95 ℃时加入NaOH溶液调节pH，过滤除去铁和铬；
④在滤液中加入足量Na2CO3溶液，搅拌，得NiCO3沉淀；
⑤……
(1)步骤②中除可观察到黑色沉淀外，还可嗅到臭鸡蛋气味，用离子方程式说明气体的产生：______________。
(2)步骤③中在Fe2＋氧化阶段，需要控制温度不超过40 ℃，其目的是___________________；
该阶段发生反应的离子方程式为___________________________________。
(3)Fe2＋也可以用NaClO3氧化，Fe2＋被氧化并在较小pH条件下水解，最终形成黄铁矾钠[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀而被除去；如图是pH－温度关系图，图中阴影部分为黄铁矾钠稳定存在区域[已知25 ℃时，Fe(OH)3的Ksp＝2.64×10－39]，下列说法正确的是________(填字母)。

a．FeOOH中铁为＋2价
b．若在25 ℃时，用H2O2氧化Fe2＋，再在pH＝4时除去铁，此时溶液中c(Fe3＋)＝2.64×10－29 mol·L－1
c．用氯酸钠在酸性条件下氧化Fe2＋的离子方程式为6Fe2＋＋ClO＋6H＋===6Fe3＋＋Cl－＋3H2O
d．工业生产中温度常保持在85～95 ℃生成黄铁矾钠，此时溶液的pH约为1.2～1.8
(4)无水NiCl2在有机合成中有着极为重要的作用，工业上常用含镍原料所制得的NiCl2·6H2O在亚硫酰氯(SOCl2)中加热脱水制得，已知SOCl2能与水反应生成SO2和HCl。写出NiCl2·6H2O在亚硫酰氯(SOCl2)中加热脱水制无水NiCl2的化学方程式_______________________
________________________________________________________________________，
NiCl2·6H2O需在亚硫酰氯(SOCl2)中加热脱水的原因是______________________。
答案　(1)S2－＋2H＋===H2S↑
(2)减少过氧化氢的分解　2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O　(3)cd
(4)NiCl2·6H2O＋6SOCl2NiCl2＋6SO2↑＋12HCl
NiCl2在加热过程中会因发生水解而得不到无水NiCl2，当NiCl2·6H2O在亚硫酰氯(SOCl2)中加热脱水时，反应过程中产生的HCl能抑制NiCl2的水解
解析　(1)经过量酸处理得到的溶液中含有大量的H＋，当加入Na2S后会发生反应：S2－＋2H＋===H2S↑，生成具有臭鸡蛋气味的H2S。(2)Fe2＋氧化阶段需要加入氧化剂过氧化氢，温度过高会造成过氧化氢的分解，导致过氧化氢损失，氧化阶段的反应为2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O。(3)FeOOH中铁为＋3价；当pH＝4时，c(H＋)＝10－4 mol·L－1，c(OH－)＝10－10 mol·L－1，则c(Fe3＋)＝ mol·L－1＝2.64×10－9 mol·L－1。(4)加热过程中发生的反应为NiCl2·6H2O＋6SOCl2NiCl2＋6SO2↑＋12HCl；若单独加热NiCl2·6H2O，则在加热过程中NiCl2会发生水解而得不到无水NiCl2，当NiCl2·6H2O在亚硫酰氯(SOCl2)中加热脱水时，反应过程中产生的HCl能抑制NiCl2的水解。
题组二　以化工流程为载体的综合题专练
[解题指导]
化工流程题审题方略
1．粗读题干，挖掘图
图示中一般会呈现超出教材范围的知识，但题目中往往会有提示或者问题中不涉及，所以一定要关注题目的每一个关键字，尽量弄懂流程图，但不必将每一种物质都推出，只需问什么推什么。如制备类无机化工题，可粗读试题，知道题目制取什么、大致流程和有什么提示等。
2．携带问题，精读信息
这里的“信息”包括三个方面：一是主干，二是流程图，三是设置的问题。读主干抓住关键字、词；读流程图，常见问题的设置方向如下：
(1)反应速率与平衡理论的运用；
(2)氧化还原反应的判断、化学方程式或离子方程式的书写；
(3)利用控制pH分离除杂；
(4)化学反应中的能量变化；
(5)实验基本操作：除杂、分离、检验、洗涤、干燥等；
(6)流程中的物质转化和循环，资源的回收和利用；
(7)环境保护与绿色化学评价。
3．跳跃思维，规范答题
答题时应注意前后问题往往没有“相关性”，即前一问未答出，不会影响后面答题。
(1)对反应条件的分析可以从以下几个方面着手：对反应速率有何影响，对平衡转化率有何影响，对综合生产效益有何影响(原料是否价廉易得，是否可再生，能源消耗的多少，设备能否满足生产条件的要求，对环境的影响如何)。
(2)要求用化学理论回答的问题一般采用“四段论法”：本题“改变了什么条件”(或“是什么条件”)―→根据什么理论―→所以有什么变化―→结论。
[挑战满分](限时25分钟)
1．(2015·广东理综，32)七铝十二钙(12CaO·7Al2O3)是新型的超导材料和发光材料，用白云石(主要含CaCO3和MgCO3)和废Al片制备七铝十二钙的工艺如下：

(1)煅粉主要含MgO和________，用适量NH4NO3溶液浸取煅粉后，镁化合物几乎不溶，若滤液Ⅰ中c(Mg2＋)小于5×10－6mol·L－1，则溶液pH大于________[Mg(OH)2的Ksp＝5×10－12]；该工艺中不能用(NH4)2SO4代替NH4NO3，原因是_____________________________
________________________________________________________________________。
(2)滤液Ⅰ中的阴离子有____________(忽略杂质成分的影响)；若滤液Ⅰ中仅通入CO2，会生成__________，从而导致CaCO3产率降低。
(3)用NaOH溶液可除去废Al片表面的氧化膜，反应的离子方程式为__________________。
(4)电解制备Al(OH)3时，电极分别为Al片和石墨，电解总反应方程式为________________。
(5)一种可超快充电的新型铝电池，充放电时AlCl和Al2Cl两种离子在Al电极上相互转化，其他离子不参与电极反应，放电时负极Al的电极反应式为____________________________
________________________________________________________________________。
答案　(1) CaO　11 　易生成硫酸钙沉淀而导致碳酸钙产率降低
(2) NO、OH－　Ca(HCO3)2
(3)2OH－＋Al2O3===2AlO ＋H2O
(4) 2Al＋6H2O 2Al(OH)3＋3H2↑
(5)Al－3e－＋7AlCl ===4Al2Cl
解析　(1) 白云石高温煅烧，CaCO3和MgCO3受热分解生成CaO和MgO，煅粉主要含有CaO和MgO。若滤液Ⅰ中c(Mg2＋)小于5×10－6mol·L－1，根据Ksp＝c(Mg2＋)·c2(OH－)得：c(OH－)＞＝ mol·L－1＝1×10－3 mol·L－1，c(H＋)＜＝1×10－11mol·L－1，即pH＞11。若用(NH4)2SO4代替NH4NO3，则(NH4)2SO4会与CaO反应生成CaSO4微溶物，在过滤时会被除去，造成生成的CaCO3减少。(2) 煅粉的主要成分是CaO和MgO，加入适量NH4NO3溶液浸取煅粉后，由于镁化合物几乎不溶，则溶液中溶质主要为生成的Ca(NO3)2，故滤液Ⅰ中的主要阴离子为NO 。由于滤液Ⅰ的pH大于11，溶液中含有Ca(NO3)2和少量的NH4NO3与Ca(OH)2，若仅通入CO2会生成Ca(HCO3)2，从而导致CaCO3产率降低。(3) 用NaOH溶液可除去废Al片表面的氧化膜，反应的离子方程式为2OH－＋Al2O3===2AlO ＋H2O。(4)电解制备Al(OH)3时，电极分别为Al片和石墨，电解总反应方程式为2Al＋6H2O2Al(OH)3↓＋3H2↑。(5) 由题意可知，放电时负极Al失去电子与AlCl 结合生成Al2Cl，其电极反应式为Al－3e－＋7AlCl ===4Al2Cl。
2．硼及其化合物在工农业生产中应用广泛。已知：硼镁矿的主要成分为Mg2B2O5·H2O，硼砂的化学式为Na2B4O7·10H2O。利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程为

回答下列有关问题：
(1)硼砂中B的化合价为________价；溶于热水后，常用稀硫酸调pH至2～3制取H3BO3，该反应的离子方程式为_________________________________________________。
X为H3BO3晶体加热脱水的产物，其与Mg反应制取粗硼的化学方程式为______________。
(2)MgCl2·7H2O在HCl氛围中加热的原因是_________________________
________________________________________________________________________。
若用惰性电极电解MgCl2溶液，其阴极反应式为________________________
________________________________________________________________________。
(3)镁－H2O2酸性燃料电池的反应机理为Mg＋H2O2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O，则其正极反应式为__________________。常温下，若起始电解质溶液pH＝1，则pH＝2时，溶液中Mg2＋的浓度为______________________。已知Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10－12，当溶液pH＝6时，________(填“有”或“没有”)Mg(OH)2沉淀析出。
(4)制得的粗硼在一定条件下生成BI3，BI3加热分解可以得到纯净的单质硼。现将0.020 g粗硼制成的BI3完全分解，生成的I2用0.30 mol·L－1Na2S2O3(H2S2O3为弱酸)溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液18.00 mL。滴定时用到的指示剂是________________。该粗硼样品的纯度为________。(提示：I2＋2S2O===2I－＋S4O)
答案　(1)＋3　B4O＋2H＋＋5H2O===4H3BO3　3Mg＋B2O3高温,2B＋3MgO　(2)防止MgCl2水解　2H2O＋Mg2＋＋2e－===H2↑＋Mg(OH)2↓
(3)H2O2＋2H＋＋2e－===2H2O　0.045 mol·L－1
没有　(4)淀粉　99%
解析　(1)硼砂的化学式为Na2B4O7·10H2O，钠元素化合价为＋1价，氧元素化合价为－2价，依据化合价代数和为零计算得到硼元素化合价为＋3价；用H2SO4调pH至2～3，硼砂中的Na2B4O7在酸溶液中生成H3BO3，反应的离子方程式为B4O＋2H＋＋5H2O===4H3BO3；X为H3BO3晶体加热脱水的产物，为B2O3，与Mg反应生成粗硼和氧化镁，反应的化学方程式为3Mg＋B2O3高温,2B＋3MgO。
(2)MgCl2·7H2O需要在HCl氛围中加热，是为了防止氯化镁水解生成氢氧化镁；若用惰性电极电解MgCl2溶液，阴极氢离子得到电子生成氢气，水的电离平衡被破坏，水电离生成的氢氧根离子浓度增大，和镁离子形成氢氧化镁沉淀，合并写出阴极反应式为2H2O＋Mg2＋＋2e－===H2↑＋Mg(OH)2↓。
(3)镁－H2O2酸性燃料电池的反应机理为Mg＋H2O2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O，正极上是过氧化氢得到电子生成水的反应，正极反应式为H2O2＋2H＋＋2e－===2H2O；若起始电解质溶液pH＝1，则pH＝2时，溶液中氢离子浓度减小0.1 mol·L－1－0.01 mol·L－1＝0.09 mol·L－1，依据反应方程式得到Mg2＋浓度为0.045 mol·L－1；Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10－12，当溶液pH＝6时，c(OH－)＝10－8 mol·L－1，则Qc＝c(Mg2＋)·c2(OH－)＝0.045×10－16＝4.5×10－18 (4)碘遇淀粉变蓝，终点时蓝色褪去；硫代硫酸钠的物质的量为0.30 mol·L－1×0.018 L＝0.005 4 mol，根据关系式：B～BI3～3/2 I2～3S2O，n(B)＝n(S2O)＝0.001 8 mol，硼的质量为11 g·mol－1×0.001 8 mol＝0.019 8 g，粗硼中硼的含量为0.019 8 g/0.020 g×100%＝99%。
3．常见锌锰干电池因含有汞、酸或碱等，废弃后进入环境将造成严重危害。某化学兴趣小组拟采用如下处理方法回收废电池中的各种资源。

(1)填充物用60℃温水溶解，目的是______________________________________。
(2)操作A的名称为________。
(3)铜帽溶解时加入H2O2溶液的目的是_________________________________________
________________________________________________________________________(用化学方程式表示)。
铜帽溶解完全后，可采用____________________________________________
方法除去溶液中过量的H2O2溶液。
(4)碱性锌锰干电池的电解质为KOH，总反应为Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnOOH＋Zn(OH)2，其负极的电极反应式为______________________________________。
(5)滤渣的主要成分为含锰混合物，向含锰混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止。主要反应为2MnOOH＋MnO2＋2H2C2O4＋3H2SO4===3MnSO4＋6H2O＋4CO2↑。
①当1 mol MnO2参加反应时，共有________mol电子发生转移。
②MnOOH与浓盐酸在加热条件下也可反应，写出反应的化学方程式：_______________。
(6)锌锰干电池所含的汞可用KMnO4溶液吸收。在不同pH下，KMnO4溶液对Hg的吸收率及主要产物如图所示：

根据上图可知：
①pH对Hg吸收率的影响规律是随pH升高，汞的吸收率________。
②在强酸性环境下Hg的吸收率高的原因可能是KMnO4在酸性条件下________强。
答案　(1)加快溶解速率，同时防止温度过高氯化铵受热分解
(2)过滤
(3)Cu＋H2O2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O　加热
(4)Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2
(5)①4　②2MnOOH＋6HCl(浓)2MnCl2＋Cl2↑＋4H2O
(6)①先降低后增加　②氧化性
解析　(3)Cu不能溶于硫酸，在酸性条件下，加入H2O2的Cu就会被溶解变为Cu2＋，反应的化学方程式是Cu＋H2O2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O；H2O2不稳定，受热容易分解产生氧气和水，所以铜帽溶解完全后，可采用加热方法除去溶液中过量的H2O2。(4)碱性锌锰干电池的电解质为KOH，总反应为Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnOOH＋Zn(OH)2，其负极Zn发生氧化反应，电极反应式为Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2。
4．砷为ⅤA族元素，金属冶炼过程产生的含砷有毒废弃物需处理与检测。
(1)冶炼废水中砷元素主要以亚砷酸(H3AsO3)形式存在，可用化学沉降法处理酸性高浓度含砷废水，其工艺流程如下：

已知：Ⅰ.As2S3与过量的S2－存在以下反应：As2S3＋3S2－2AsS
Ⅱ.亚砷酸盐的溶解性大于相应砷酸盐
①亚砷酸中砷元素的化合价为________价。
②砷酸电离的主要方程式为__________________________________________________。
③“一级沉砷”中FeSO4的作用是_____________________________________________。
④“二级沉砷”中H2O2与含砷物质反应的化学方程式为
________________________________________________________________________。
⑤沉淀X为________(填化学式)。
(2)冶炼废渣中的砷元素主要以As2O3的形式存在，可用古氏试砷法半定量检测(As的最低检出限为3.0×10－6 g)。
步骤1：取10 g废渣样品，粉碎后与锌粉混合，加入H2SO4共热，生成AsH3气体。
步骤2：将AsH3气体通入AgNO3溶液中，生成银镜和As2O3。
步骤3：取1 g废渣样品，重复上述实验，未见银镜生成。
①AsH3的电子式为__________________________________________________。
②步骤2的离子方程式为______________________________________________。
③固体废弃物的排放标准中，砷元素不得高于4.0×10－5 g·kg－1，请通过计算说明该废渣是否符合排放标准______________________________________________。
答案　(1)①＋3
②H3AsO4H＋＋H2AsO
③除去过量的硫离子，使平衡As2S3＋3S2－2AsS逆向进行，提高沉砷效果
④H3AsO3＋H2O2===H3AsO4＋H2O
⑤CaSO4
(2)①HAH
②12Ag＋＋2AsH3＋3H2O===12Ag↓＋As2O3＋12H＋
③该废渣中砷元素含量超过3.0×10－4g·kg－1，不符合排放标准
解析　(1)①亚砷酸(H3AsO3)中，氧元素化合价为－2价，氢元素化合价为＋1价，结合元素化合价代数和为0计算砷元素的化合价；
②依据同周期变化规律可知，砷酸为弱酸，分步电离；
③“一级沉砷”中FeSO4的作用是除去过量的硫离子，提高沉砷效果；
④“二级沉砷”中H2O2与含砷物质发生氧化还原反应，亚砷酸被氧化为砷酸；
⑤流程分析可知钙离子结合硫酸根离子形成硫酸钙沉淀。
(2)①AsH3和氨气分子结构相同为共价化合物，砷原子和三个氢原子形成三个砷氢共价键；
②将AsH3气体通入AgNO3溶液中，生成银镜和As2O3，结合电荷守恒、原子守恒配平离子方程式；
③As的最低检出限为3.0×10－6 g，取1 g废渣样品，重复上述实验，未见银镜生成，取10 g废渣样品最后生成银镜和As2O3 ，则10 g废渣含砷量最少为3.0×10－6 g，每千克含砷量最少为3.0×10－4 g，据此分析不符合排放标准。