2020-2021学年第二节 元素周期律第1课时习题

第一章　第二节  第1课时

一、选择题

1．(2015·山东省潍坊市五县高一下学期期中)下列有关原子或离子的结构示意图表示正确的是(　　)

【解析】　A．K层排满才能排L层，K层最多排2个电子，故A错误；B.最外层最多排8个电子，故B错误；C.S2－得到2个电子后，最外层8个电子，故C错误；D.Mg2＋失去2个电子后，最外层为8个电子，D正确，此题选D。

【答案】　D

2．(2015·吉林省松原市扶余县一中高二下学期月考)有关核外电子运动规律的描述错误的是(　　)

A．核外电子质量很小，在原子核外作高速运动

B．核外电子的运动规律与普通物体不同

C．在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子

D．在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多

【解析】　C．电子云是用小黑点表示电子在核外空间某处出现的概率，小黑点的疏密表示出现概率的大小，不是小黑点表示电子，所以错误。

【答案】　C

3．(2015·河北枣强中学高一期末考试)原子的最外层电子数与元素的性质有密切关系，下列说法中正确的是(　　)

A．最外层有1个电子的原子都是碱金属

B．最外层有5个电子的原子都是非金属原子

C．稀有气体原子最外层都达到8电子稳定结构

D．过渡元素原子的最外层都不超过2个电子，都是金属元素

【解析】　H原子最外层是1个电子，是非金属，A错；最外层有5个电子的原子不一定是非金属原子，如Sb；He是稀有气体，最外层只有2个电子，C错；D对。

【答案】　D

4．(2015·福建省福州市八县高一下学期联考)已知aXn＋和bYm－的电子层结构相同，则下列关系式正确的是(　　)

A．a＝b＋m＋n  B．a＝b－m＋n

C．a＝b＋m－n D．a＝b－m－n

【解析】　两种离子的电子层结构相同，说明X失去n个电子后与Y得到m个电子后结构相同，即可得到等量关系：a－n＝b＋m，故A正确，此题选A。

【答案】　A

5．(2015·河北省成安县一中高一下学期月考)短周期元素M和N的离子M2＋和N2－具有相同电子层结构，则下列说法正确的是(　　)

A．M原子比N原子多一个电子层

B．M的原子序数比N小

C．M和N原子的电子层数相等

D．M和N原子最外层电子数相等

【解析】　元素的原子M失去2个电子形成阳离子M2＋，具有上一周期惰性气体元素的原子结构；元素的原子N获得2个电子形成阴离子N2－具有同一周期惰性气体元素的原子结构。由于M2＋和N2－具有相同电子层结构，所以M原子比N原子多一个电子层，所以选项A正确；元素序数：M＞N，错误；C.M比N原子的电子层数多一层，错误；D.M最外层有2个电子，N原子最外层有6个电子，它们的电子数不相等，错误。

【答案】　A

6．(2015·福建省三明市一中高一下学期月考)某元素原子的最外层上只有2个电子，该元素是(　　)

A．一定是ⅡA元素

B．一定是金属元素

C．一定是正二价元素

D．可能是金属元素，也可能是非金属元素

【解析】　某元素原子的最外层上只有2个电子，该元素可以是第ⅡA族元素，也可以是稀有气体元素He，还可以是金属元素铁等，因此答案选D。

【答案】　D

7．(2015·辽宁省沈阳二中高一下学期4月月考)X和Y均为短周期元素，已知aXn－比bYm＋多2个电子层，则下列说法正确的是(　　)

A．X只能位于第三周期

B．b＜5

C．a＋n－b＋m＝16

D．Y不可能位于第2周期

【解析】　X和Y均为短周期元素，已知aXn－比bYm＋多2个电子层，则a＋n－(b－m)＝10或16。A.X也可能位于第二周期，例如X是F，Y是H，A错误；B.除氢原子外，其余非金属不存在阳离子，则b＜5，B正确；C.a＋n－b＋m＝10或16，C错误；D.Y可能位于第2周期，例如Y可以是Li，D错误，答案选B。

【答案】　B

8．(2015·吉林省松原市扶余县一中高一下学期月考)元素X原子的最外层有6个电子，元素Y原子的最外层有3个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是(　　)

A．X3Y2　　　B．X2Y　　　C．Y2X3　　　D．Y3X2

【解析】　元素X原子的最外层有6个电子，可以表现＋6价或－2价，元素Y原子的最外层有3个电子，可以表现为＋3价，所以二者结合时可以形成Y2X3，选C。

【答案】　C

9．(2015·山东省潍坊市五县高一下学期期中)元素X的最高正价和负价的绝对值之差为6，元素Y原子次外层与元素X原子次外层均为8个电子，X、Y的离子具有相同的电子排布，X、Y形成的化合物是(　　)

A．MgF2  B．MgCl2

C．CaCl2 D．CaBr2

【解析】　元素X的最高正价和负价的绝对值之差为6，说明可能存在的价位是：＋7和－1，即第七主族元素，又因为元素Y原子次外层与元素X原子次外层均为8个电子，说明X和Y最少含有3个电子层，A中F只有两个电子层，故A错误；X、Y的离子具有相同的电子排布，即X得到电子时和Y失去电子时，核外电子排布相同，B中Mg2＋和Cl－核外电子排布不同，故B错误；D.Ca2＋和Br－核外电子排布不同，故D错误，此题选C。

【答案】　C

10．具有下列结构的原子，其元素一定属于ⅡA族元素的是(　　)

A．最外层电子数与次外层电子数相等的原子

B．M层电子数为K层电子数一半的原子

C．最外层有2个电子的原子

D．M层电子数等于其内层电子数之和的的原子

【解析】　若该元素位于ⅡA族，则其原子最外层电子数为2(He除外)，A项中元素原子最外层可能为2或8，B项中元素最外层电子数为4，C项中元素可能是He，位于零族。D项中，元素有三个电子层，其最外层电子数一定为2。

【答案】　D

二、非选择题

11．(2015·经典习题选萃)根据下列叙述，写出元素名称并画出原子结构示意图。

(1)A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半：________。

(2)B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍：________。

(3)C元素的单质在常温下与水剧烈反应，产生的气体能使带火星的木条复燃：________。

(4)D元素的次外层电子数是最外层电子数的1/4：________。

【解析】　(1)L层有8个电子，则M层有4个电子，故A为硅。

(2)当次外层为K层时，最外层电子数则为3，是硼；当次外层为L层时，最外层电子数为1.5×8＝12，违背了排布规律，故不可能。

(3)单质在常温下与水剧烈反应产生O2的是F2。

(4)当次外层为K层时，D为氖；当次外层为L层时，最外层则有32个电子，故不可能。

【答案】　(1)硅　　(2)硼　

(3)氟　　(4)氖　

12．(1)画出下列元素的原子结构示意图。

①核电荷数为13的元素：________。

②某元素原子的最外层电子数等于次外层电子数：________。

③L层电子数是M层电子数2倍的元素：______。

④某同位素原子核内没有中子的元素：________。

(2)写出1～18号元素中符合下列条件的原子(或离子)的微粒符号和结构示意图。

①某元素原子L层上的电子数为K层的3倍：__________________。

②某元素原子L层上的电子数为K层的一半：__________________。

③得到2个电子后，电子总数与氩原子的电子总数相同的离子：__________________。

④某元素原子的最外层电子数等于次外层电子数的2倍：__________________。

【解析】　(1)①是Al；②是Be或Ar；③是Si；④是H。

(2)①是O原子；②是Li原子；③是S2－离子；④是C原子。

【答案】　(1)①　　②，

③　④

(2)①O 　②Li

③S2－ 　④C

13．(1)原子种类由________决定；元素种类由________决定；元素的化学性质主要是由该元素原子的________决定。

(2)写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号：_____________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)某简单微粒的结构示意图为且x、y均为不大于20的正整数，据此回答下列问题：

①若该微粒一般情况下不与其他元素的原子反应，这种微粒的符号是________。

②若该微粒有很强的氧化性，且只需得到一个电子就能达到稳定结构，这种微粒的结构示意图为__________________。

③若该微粒为一价阳离子，且对应的碱为可溶性强碱，则x＝________，y＝________。

【解析】　依据题目所给的结构示意图可知，若微粒性质稳定，则为稀有气体Ar；若微粒有很强的氧化性且只需得到一个电子就能达到稳定结构，则该微粒是最外层电子数为7的氯元素；若该微粒为一价阳离子且对应的碱为可溶性碱，则该微粒是K＋，其原子核内有19个质子，其离子最外层电子数为8。

【答案】　(1)质子数、中子数　质子数　最外层电子数

(2)8O　(3)Ar　　19　8

14．(2015·河南省南阳方城一中高一下学期月考)四种短周期元素在周期表中的相对位置如表所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。

请回答下列问题：

(1)元素Z位于周期表中第________周期________族。

(2)这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是________(写化学式)。

(3)XW2的化学式为________。

(4)Y的最高价氧化物的化学式为________。

【解析】　根据四种短周期元素在周期表中的相对位置可知，X、Y位于第二周期，Z、W位于第三周期，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍，设核外最外层电子数为x，则有(2＋8＋x)＝3x，解得x＝5，则Z为P，X为C，Y为N，W为S，据此回答：

(1)元素Z为P，有3个电子层，最外层有5个电子，所以元素Z位于周期表中第3周期ⅤA族。

(2)它们的气态氢化物分别为CH4—难溶于水、NH3—溶于水显碱性、PH3—溶于水显碱性、H2S—溶于水显酸性、PH3微溶于水，其水溶液的碱性弱于氨水，所以这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是NH3。

(3)X为C，W为S，XW2的化学式为CS2。

(4)Y为N，其最高价氧化物的化学式为HNO3。

【答案】　(1)3　ⅤA　(2)NH3　(3)CS2　(4)HNO3

15．有两种气态单质Am和Bn，已知2.4 g Am和2.1 g Bn所含的原子个数相等，而分子数之比为2∶3。A和B的原子核内质子数都等于中子数，A原子L层电子数是K层的3倍。

(1)A、B的元素符号分别为________；

(2)Am中的m值为________。

【解析】　依题意，设A、B相对原子质量分为x、y，

所以

解得2m＝3n。

所以n＝2时，m＝3。

由结构推知A为O，由关系式得B为N。

【答案】　(1)O、N　(2)3