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第一章-化学计量在实验中的应用
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这是一份第一章-化学计量在实验中的应用，共21页。教案主要包含了物质的量及其单位，摩尔质量，气体摩尔体积等内容，欢迎下载使用。
教学课题
第一节 物质的量 气体摩尔体积
考纲定标
1．了解物质的量的单位—摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。
2．根据物质的量与粒子(原子、分子、离子等)数目、气体摩尔体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
热点定位
1．与元素化合物、基本概念、基本理论相结合考查阿伏加德罗常数的具体应用。
2．气体摩尔体积的使用条件及在化学计算中的运用，阿伏加德罗定律及其应用。
3．物质的量在计算中的综合应用。
课 时
课 型
复习课
教 学 过 程
核心要点
1．牢记1个关系：
摩尔质量(以g/mol为单位)数值上等于相对分子(原子)质量。
2．熟记2个数值：
NA＝6.02×1023 mol－1， Vm＝22.4 L/mol(标准状况)。
3．掌握2个公式： n＝＝＝， ＝＝(同温、同压)。
基础回顾
一、物质的量及其单位
粒子
1．基本概念
6.02*1023
0.012Kg12C
2．计算关系
物质的量与粒子数、阿伏加德罗常数之间的关系为 ，如9.8 g H2SO4分子中含有氧原子的物质的量为 ，溶于水电离出的SO的数目为 。
二、摩尔质量
1．概念
单位物质的量物质所具有的 ，符号为 ，单位： 。
2．计算关系
物质的量、物质的质量与摩尔质量的关系为 ，如78 g Na2O2的物质的量为 ，含有Na＋的物质的量为 。
三、气体摩尔体积
1．气体摩尔体积(Vm)
(1)概念：一定温度、压强下，单位 物质的量 的气体所占的体积。单位为 L/mol ，公式： 。
(2)数值：在标准状况下(指温度为 0 ，压强为 101kPa )约为 22.4L 。
2．阿伏加德罗定律
在相同的 温度 和 压强 下，相同体积的任何气体都含有 相同数目的粒子 ，“三同”定“一同”。
考点分析
考点一：以阿伏加德罗常数为背景的判断与计算
阿伏加德罗常数(用NA表示)涉及的知识面广，灵活性强，是高考的热点之一，主要以选择题的形式进行考查。主要易错点如下：
1．温度和压强
22．4 L/mol是在标准状况(0℃，1.01×105 Pa)下的气体摩尔体积。命题者有意在题目中设置非标准状况下气体的体积，让考生误入陷阱。
2．物质状态
22．4 L/mol适用的对象是气体(包括混合气体)。命题者常把一些容易忽视的液态或固态物质作为气体来命题，让考生落入陷阱。如在标准状况下，H2O、Br2、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、碳原子数大于4的烃不是气态。
3．单质组成
气体单质的组成除常见的双原子分子外，还有单原子分子(如稀有气体Ne)、三原子分子(如O3)等。如不注意这点，极容易误入陷阱。
4．氧化还原反应
如1 mol Cl2与H2O或NaOH反应时转移电子数为NA，1 mol Na2O2与CO2或H2O反应时转移电子数为NA，1 mol NO2与H2O反应时转移电子数为2/3NA。
5．电离、水解
考查电解质溶液中粒子数目或浓度时常设计弱电解质的电离、盐类水解方面的陷阱。
6．胶体
胶体粒子较大，由多个粒子组合而成，如一个Fe(OH)3胶体粒子是由多个Fe(OH)3粒子的集合体吸附一些粒子组成的，故Fe(OH)3胶体粒子数小于Fe(OH)3分子数。
7．物质变化
一些物质间的变化具有一定的隐蔽性，有时需要借助方程式分析才能挖掘出隐含的变化情况。考生若不注意挖掘隐含变化往往会误入陷阱，如NO2存在与N2O4的平衡。
★ 涉及阿佛加德罗常数（NA）的问题，必须注意下列一些细微的知识点：
（1）特殊物质的摩尔质量，如D2O、T2O、18O2。
（2）一些物质分子中原子的个数，如Ne、N2、O3、P4等。
（3）离子化合物（如NaCl）的晶体和溶液、原子晶体（如SiO2）中不含“分子”；共价化合物（电解质）中不含离子。
（4）一些物质中化学键的数目，如金刚石、石墨、SiO2、CH4、P4、H2O2、CO2、CnH2n＋2等。
（5）较复杂的化学反应中转移电子数的求算，如过氧化钠与水或二氧化碳反应、氯气与氢氧化钠溶液反应、铝与氢氧化钠溶液反应、电解硫酸铜、铜与硫反应等。
（6）特别要注意题目中的隐含条件，如考虑水解、平衡移动、部分电离等。
（7）注意晶体结构，如含1mol碳原子的金刚石晶体或石墨晶体中含有的六元环数目等。
（8）注意胶粒的数目。如1molFeCl3水解得到的氢氧化铁胶粒的数目等。
误区提示：
判断物质结构组成时，注意以下几点
1、特殊物质的摩尔质量，如D2O、18O2等。
2、一些物质中的化学键数目，如：
1 mol
P4
NH
化学键数目
6NA
4NA
3、一些物质中阴、阳离子个数比，如： NaHCO3 1∶1， Na2O2 1∶2。
巩固练习：
1． NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )
A．0.5 mol雄黄(As4S4，结构如图所示)含有NA个S—S键
B．7.8 g Na2S和7.8 g Na2O2中含有的阴离子的数目均为0.1NA
C．1.8 g O2与1.8 g O3中含有的中子数不相同
D．氧原子总数为0.2NA的SO2和O2的混合气体，其体积为2.24 L
2．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是( )
A．4 g重水(D2O)中所含的质子数为0.2NA
B．4.48 L N2与CO的混合物所含的分子数为0.2NA
C．6.2 g白磷与红磷的混合物中所含的磷原子数为0.2NA
D．12.5 mL 16 mol·L－1浓硫酸与足量铜反应，转移的电子数为0.2NA
3．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中错误的是( )
A．标准状况下，22.4 L二氯甲烷的分子数为NA
B．常温常压下，2.0 g D2中含有的中子数为NA
C．100 mL 1 mol/L AlCl3溶液中所含的阳离子数大于0.1NA
D．用石灰乳完全吸收1 mol Cl2时，转移电子的数目是NA
4．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )
A．46 g乙醇中含有的化学键数为7NA
B．1 mol氯气和足量NaOH溶液反应转移的电子数为2NA
C．1 mol OH－和1 mol—OH(羟基)中含有的质子数均为9NA
D．10 L 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中，Na＋、CO的总数为3NA
5．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．常温常压下，5.6 L CH4含C—H键的数目为NA
B．常温常压下，100 g 17% H2O2水溶液含氧原子的总数为NA
C．标准状况下，5.6 L O2与适量Na加热反应，转移的电子数一定为NA
D．常温常压下，14 g乙烯与丙烯的混合气体，含有的碳原子总数为NA
考点二：阿伏加德罗定律及应用
1．阿伏加德罗定律
在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。
即：T1＝T2，p1＝p2，V1＝V2 n1＝n2。
2．阿伏加德罗定律的推论（可以根据克拉伯龙气态方程分析）
条件
结论
同温同压
V1/V2＝n1/n2
ρ1/ρ2＝M1/M2
同温同容
p1/p2＝n1/n2
注：以上用到的符号：ρ为密度，p为压强、n为物质的量、M为摩尔质量、V为气体体积
练习：
在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是 ( )
A．甲的分子数比乙的分子数多
B．甲的物质的量比乙的物质的量小
C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小
D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小
考点三：常用计算公式和注意问题
1．m、n、N之间的计算关系
（1）计算关系：=
（2）使用范围：只要物质的组成不变，无论是何状态都可以使用
2．V、n、N之间的计算关系
（1）计算关系：==
（2）使用范围：
①适用于所有的气体，无论是纯净气体还是混合气体
②当气体摩尔体积用22.4L·mol-1时必须是标准状况
3．c、m、V、N之间的计算关系
（1）计算关系：
（2）使用范围：
①以上计算关系必须是在溶液中使用
②微粒数目是指某种溶质
③若溶液是由气体溶解于水形成的，要特别注意以下几点：
A.必须根据定义表达式进行计算
B.氨水中的溶质主要是NH3·H2O，但要以NH3为准计算
C.不要错误的用水的体积或气体与水的体积之和当作溶液体积，必须是通过计算最后溶液的体积。
4．c、%、ρ之间的计算关系
（1）计算关系：
（2）使用范围：同一种溶液的质量分数与物质的量浓度之间的换算
（3）推断方法：①根据物质的量浓度的定义表达式；②溶质的物质的量用计算；③注意溶液体积的单位。
5．混合气体的平均分子量的有关计算
（1）计算依据：①1mol任何物质的质量（以g为单位）在数值上与其式量相等。②1mol任何气体的体积（以L为单位）在数值上与气体摩尔体积（以L·mol-1为单位）相等。
（2）基本计算关系：M(—)
（3）变换计算关系：①M(—) =；②M(—) =
（4）使用说明：
①(2)的计算式适用于所有的混合物的计算
②(2)中的计算式只适用与混合气体的有关计算
③(3)中的两个计算式之间应用了阿伏加德罗定律
6．密度与相对密度
（1）密度
①计算表达式：
②使用说明：A.适用于所有的物质，不受物质状态的限制，也适用于所有的混合物
B.所有物质：，标准状况下气体
（2）相对密度
①计算表达式：
②使用说明：A.相对密度是在同温同压下两种气体的密度之比；B.既可以用于纯净气体之间的计算，也可以用于混合气体之间。
巩固练习
1．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（ ）
A．常温常压下，1.8g甲基（﹣CD3）中含有的中子数为NA
B．2.3g钠被O2完全氧化时，钠得到的电子数目为0.1NA
C．9.2g甲苯被酸性KMnO4氧化生成苯甲酸时，反应中转移电子数为0.6NA
D．常温下，1L pH＝9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10﹣9 NA
2．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．100g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氢原子数为6NA
B．标准状况下，6g乙酸和丙醇的混合物中含有的分子数为0.1NA
C．标准状况下，铁丝在22.4L氯气中燃烧时转移的电子数为3NA
D．将10mL0.1mo•L﹣1FeCl3溶液滴入沸水中，得到Fe（OH）3胶粒的个数为0.001NA
3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．18.0 g葡萄糖和果糖的混合物中含有氢原子的数目为1.2 NA
B．0.1 mol MgCl2中含有最外层电子的数目为1.6NA
C．1 L 0.1 mol/L乙醇溶液中含有氧原子的数目为0.1 NA
D．0.1 mol Fe与足量Cl2完全反应转移电子的数目为0.2 NA
4．NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．常温下，1.12L丙烷分子中所含非极性键数目为0.1NA
B．高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数为0.3NA
C．0.1mol葡萄糖分子中官能团的数目为0.6NA
D．溶解了1molCl2的新制氯水中，HClO、Cl﹣、ClO﹣粒子数之和为2NA
教学课题
第二节 物质的量在化学实验中的应用
考纲定标
1．了解物质的量浓度的含义。
2．根据要求配制溶液。
热点定位
1．物质的量浓度的计算，尤其是混合溶液中离子浓度的计算。
2．依据化学方程式计算所需溶液的体积。
3．配制一定物质的量浓度溶液的实验仪器及误差分析。
课 时
课 型
复习课
教 学 过 程
核心要点
1．牢记2个规律：
(1)溶液稀释规律(c1·V1＝c2·V2，m1w1＝m2w2)；
(2)电荷守恒规律(化学式或溶液中阴、阳离子所带电荷数相等)。
2．掌握2个公式：cB＝、c＝、
3．必记7步操作：
配制溶液步骤——算、称(量)、溶、移、洗、定、摇。
基础回顾
一、物质的量浓度（CB）
以单位体积溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。
表达式：
单位：mol·L-1或mol·m -3
【注意】
1．溶质可以是单质、化合物，如C(Cl2)=0.1mol·L-1，C(NaCl)=3.1mol·L-1；也可以是离子或其他特定组合，如C(Al3+)=2.6mol·L-1，C(SO42-)=0.3mol·L-1。
2．带有结晶水的物质作为“溶质”时，溶质是不含结晶水的化合物；NH3、Cl2等溶于水后成分复杂，求算浓度时仍以溶解前的NH3、Cl2为溶质。
3．V是溶液体积，不是溶剂体积。
4．在一定浓度的溶液里取出任意体积的溶液，其浓度大小不变，所含溶质的质量改变。
二、一定物质的量浓度溶液的配制
1．所需实验仪器
托盘天平、钥匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，若溶质为液体或浓溶液，上述仪器中的托盘天平、钥匙改为量筒。
2．配制步骤
（1）计算：根据配制要求计算出所需固体溶质的质量或所需浓溶液的体积
（2）称量：用托盘天平称量固体溶质的质量或用量筒量取溶质的体积
（3）溶解：将称量或量取的溶质放入烧杯中再加入适量的蒸馏水，用玻璃棒搅拌使之溶解。
（4）转移：将溶解的溶液冷却至室温，沿玻璃棒注入准备好的容量瓶里，并用适量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，并将洗涤液转移至容量瓶中。
（5）定容：往容量瓶中继续缓慢地加入蒸馏水至距刻度1-2cm处，改用胶头滴管逐滴加入蒸馏水直到凹液面最低点与刻度线水平相切，盖好容量瓶塞，颠倒摇匀，然后将配好的溶液装入干净试剂瓶中，贴上标签，注明名称、浓度、配制日期。
注意事项：（1）容量瓶在使用前必须检查是否漏水，其程序为加水→倒立、观察→正立，瓶塞旋转180°→倒立观察。（2）不能用容量瓶溶解、稀释，也不能作反应容器，更不能用作试剂瓶（即不能久贮溶液）。（3）定容时，视线、液面凹面、刻度线三点处于同一水平。
3．误差分析
原理：cB = nB/V=m/MV（M-溶质的摩尔质量，配制某种溶液时是定值）
(1)称量或量取时所引起的误差
使所配溶液的物质的量浓度偏高的主要原因：
①天平的砝码沾有其他物质或已锈蚀，导致称量物质的实际值是大于称量值；
②称量时游码忘记归零；
③调整天平零点时，游码放在了刻度线的右端；
④用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数，使所量取的液体的体积偏大，等等。
使所配溶液的物质的量浓度偏低的主要原因：
①直接称热的物质，含有水份，称的重，实际质量却小；
②砝码有残缺；
③在敞口容器中称量易吸收空气中其他成分或易于挥发的物质时的动作过慢而变质；
④用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束时仰视读数，使所量取的液体的体积偏小，等等。
(2)用于溶解稀释溶液的烧杯未用蒸馏水洗涤，使溶质的物质的量减少，致使溶液的浓度偏低。
(3)转移或搅拌溶液时有部分液体溅出，致使溶液浓度偏低。
(4)容量瓶内溶液的温度高于20℃，造成所量取的溶液的体积小于容量瓶上所标注的液体的体积，致使溶液浓度偏高。
(5)在给容量瓶定容时，仰视读数会使溶液的体积增大，致使溶液浓度偏低；俯视读数会使溶液的体积减小，致使溶液浓度偏高。
（多选）例1：利用硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）配制0.2 mol/L的CuSO4溶液500mL，假如其他操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏低的是（ ）
A．定容时，俯视观察刻度线
B．称取25g的硫酸铜晶体
C．定容后摇匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加水至刻度线
D．移液时，不小心将一滴液体溅出容量瓶。
考点分析
考点一：有关物质的量浓度的计算
1． 有关概念的计算：
利用“万能恒等式”
例2：在标准状况下，用充满HCl气体的烧瓶做喷泉实验，最终水充满烧瓶，则盐酸的物质的量浓度为（ ）
A．0.05 mol·L-1 B．0.01 mol·L-1
C．0.045 mol·L-1 D．无法计算
2．有关离子浓度的计算 ，注意利用电荷守恒原理
例3：硫酸钾和硫酸铝的混合溶液，已知其中Al3＋的浓度为0.4 mol·L-1，硫酸根离子浓度为0.7 mol·L-1，则K＋的物质的量浓度为（ ）
A．0.1 mol·L-1 B．0.15 mol·L-1
C．0.3 mol·L-1 D．0.2 mol·L-1
3．溶液各种浓度的计算
（1）物质的量浓度与质量分数的换算公式：
c＝＝＝或
w＝＝＝
（2）不同物质的量浓度溶液的混合计算
① 稀释定律：C1V1=C2V2或m1W1=m2W2
②混合后溶液体积不变 C1V1+C2V2=C混(V1+V2)
1．容量瓶使用的注意事项
(1)根据所配溶液的体积选取合适规格的容量瓶。如配制950 mL某浓度的溶液应选用1 000 mL的容量瓶。
(2)容量瓶在使用前要检查是否漏水。
(3)在容量瓶中，不能将固体或浓溶液直接溶解或稀释，容量瓶也不能作为反应容器。
(4)引流时，玻璃棒下端应伸到刻度线以下。
(5)在容量瓶的使用过程中，移动容量瓶，手应握在瓶颈刻度线以上部位，以免瓶内溶液受热而发生体积变化，使溶液的浓度不准确。
(6)容量瓶不能长时间盛放所配制的溶液，应及时分装在试剂瓶中。
(7)定容后的容量瓶在反复颠倒、振荡后，会出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，这时不能再向容量瓶中加入蒸馏水。
2．配制物质的量浓度溶液过程中的误差分析
(1)分析判断的依据：
由cB＝nB/V可分析实验误差，若nB偏小，V值准确，则cB偏小；若nB准确，V值偏小，则cB偏大。
(2)具体分析判断的方法：
可能引起误差的一些操作(以配制0.1 mol/L的NaOH溶液为例)
m
V
c/(mol/L)
称
量
称量前小烧杯内有水
不变
不变
无影响
称量时间过长
减小
不变
偏小
用滤纸称NaOH
减小
不变
偏小
称量时所用天平的砝码沾有其他物质或已锈蚀
增大
不变
偏大
称量时，所用天平的砝码有残缺
减小
不变
偏小
溶解
转移洗涤
向容量瓶注液时少量流出
减小
不变
偏小
未洗涤烧杯和玻璃棒
减小
不变
偏小
溶液未冷却到室温就注入容量瓶并定容
不变
减小
偏大
定容
定容摇匀时，液面下降，再加水
不变
增大
偏小
定容时，俯视刻度线
不变
减小
偏大
定容时，仰视刻度线
不变
增大
偏小
注意： “俯视”、“仰视”误差分析：
练习：
(2011·长沙模拟)在配制一定物质的量浓度的盐酸时，下列错误操作可使所配制溶液的浓度偏高的是
A．用量筒量取浓盐酸时俯视量筒刻度进行读数
B．溶解搅拌时有液体飞溅
C．定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线
D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线
1．设NA是阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．4.6g NO2（g）和N2O4（g）的混合物中含有0.3NA个原子
B．0.1mol乙酸与足量乙醇发生酯化反应，生成0.1NA个乙酸乙酯分子
C．常温下将5.6gFe投入足量浓硫酸，电子转移数为0.3NA
D．Na2O2与足量H2O发生反应，每生成2.24L气体（标准状况），电子转移数0.4NA
2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．4.6gC2H5OH与6.0gCH3COOH反应，生成的 CH3COOC2H3分子数目为0.1NA
B．5.6gFe与足量水蒸气完全反应，转移的电子数目为0.2NA
C．32gO2和O3的混合物中含有的氧原子数目为2NA
D．25℃时，1LpH＝12的Ba（OH）2溶液中含有的OH﹣数目为0.02NA
3．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关叙述正确的是
A．3g甲酸与乙醛的混合物中含有共价键数为0.4NA
B．硝酸与铜反应得到NO2、N2O4共23g，则铜失去的电子数为0.5NA
C．将标准状况下2.24LSO2通入水中完全溶解，溶液中H2SO3分子数为0.1NA
D．标准状况下8.96L的平均相对分子质量为3.5的H2与D2含有中子数0.3NA
4．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1 mol SiO2晶体中，含有 Si﹣O键的数目为2 NA
B．16.8 g铁粉与足量高温水蒸气反应，转移电子数为0.8 NA
C．1 mol•L﹣1AlCl3溶液中，含有Cl﹣的数目为 3 NA
D．18 g D2O和H2O的混合物中，含有的中子数为9 NA
5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．14gCO和N2的混合气体所含有的电子数为14NA
B．用浓盐酸分别和MnO2、KClO3反应制备1mol氯气，转移的电子数均为2NA
C．10L2.0 mol/LNaOH溶液中含有氧原子数为2NA
D．ImoI NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+数目为NA
6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，2.24LHF含分子数目为0.1NA
B．120 g Na2SO4固体含有H+的数目为NA
C．100mL0.1mol/L的Na2CO3溶液中，含阴离子的数目大于0.01NA
D．1 mol SO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2NA个电子
教学课题
第一章 章末知识整合与命题热点全解
考纲定标
热点定位
课 时
2
课 型
复习课
教 学 过 程
知识整合
命题热点
命题热点一：以阿伏加德罗常数为中心的正误判断
阿伏加德罗常数是化学高考的热点之一，是每年高考的必考点。解此类题目需注意的问题现总结如下：①气体所处的温度与压强，②物质的状态与状况，③物质的组成与结构，④粒子的种类与变化，⑤氧化还原反应的电子转移方向与数目，⑥可逆反应的过程与平衡。
关于阿伏加德罗常数的常见问题考查汇总
NA代表阿伏加德罗常数，下表中各种说法是否正确，并说明理由。
叙述
判断
理由
1、2.24LCO2中含有的原子数为0.3NA
×
缺少气体的状态
2、0.1L3.0 mol/L的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3NA
×
忽略NH4+水解
3、5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA
×
忽略过量铁粉与Fe3＋反应
4、常温下11.2L甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NA个
×
常温下甲烷物质的量小于0.5 mol
5、5.6g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3NA个
×
Fe转化为Fe2＋
6、2 mol钠与过量稀盐酸反应生成NA个H2分子
√
2 mol Na生成1 mol H2
7、60g乙酸中含共用电子对总数为8NA
√
1个乙酸分子中含8个共价键，乙酸为1 mol
8、标准状况下，22.4L氦气与氟气所含原子数均为2NA
×
忽视He为单原子分子
9、相同条件下，N2和O3的混合气体与等体积的N2所含原子数相等
×
忽视O3为三原子分子
10、1.0 L1.0mol/L CH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为NA
×
忽视CH3COOH的电离
11、Na2O2与CO2反应生成 O2(标准状况)，反应中转移的电子数为2NA
×
1 mol Na2O2参与反应转移1 mol电子
12、10g 46%的乙醇水溶液中所含H原子个数为0.6NA
×
忽视水中也含氢原子
13、2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为2NA
×
忽视此为可逆反应
14、常温常压下，3.2 g O3所含的原子数为0.2NA
√
N(O)＝×3NA＝0.2NA
15、18 g D2O所含的电子数为10NA
×
D2O的摩尔质量为20 g/mol,18 g D2O小于1 mol
16、1L 1 mol/L饱和FeCl3溶液滴入沸水中完全水解生成Fe(OH)3胶粒NA个
×
水解不能进行到底，且胶粒为分子集合体
17、1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA
×
Na2O2组成为Na＋和O2+
18、标准状况下，22.4L己烷中含共价键数目为19NA
×
标况下，己烷为液态
命题热点二：以物质的量为中心的换算关系
命题热点三：一定物质的量浓度溶液的配制
①配制一定物质的量浓度的溶液时，溶解或稀释后的溶液要待恢复至室温后再转移到容量瓶中。
②稀释浓硫酸时，需将浓硫酸缓慢倒入水中，并不断搅拌。
③配制FeCl3、Na2S等易水解物质的溶液时，需先将固体试样溶解在相应的酸、碱液中，然后再加水稀释。
④若是定量稀释溶液，则可以按指定浓度溶液的配制来处理。如将10 mL 1 mol/L NaOH溶液稀释为0.1 mol/L NaOH溶液，可采用配制100 mL 0.1 mol/L NaOH溶液的方法进行。
⑤对于配制一些在水中溶解性不好的物质的溶液时，可采用一些特殊的方法进行。如配制碘水时，可将I2溶解在少量酒精中，或将I2溶解在少量KI溶液中，可增加I2在水中的溶解度，然后加水稀释。
环节设计说明或修改
能 力 提 高
教 学 反 思
教学课题
第一节 物质的量 气体摩尔体积
考纲定标
1．了解物质的量的单位—摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。
2．根据物质的量与粒子(原子、分子、离子等)数目、气体摩尔体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
热点定位
1．与元素化合物、基本概念、基本理论相结合考查阿伏加德罗常数的具体应用。
2．气体摩尔体积的使用条件及在化学计算中的运用，阿伏加德罗定律及其应用。
3．物质的量在计算中的综合应用。
课 时
课 型
复习课
教 学 过 程
核心要点
1．牢记1个关系：
摩尔质量(以g/mol为单位)数值上等于相对分子(原子)质量。
2．熟记2个数值：
NA＝6.02×1023 mol－1， Vm＝22.4 L/mol(标准状况)。
3．掌握2个公式： n＝＝＝， ＝＝(同温、同压)。
基础回顾
一、物质的量及其单位
粒子
1．基本概念
6.02*1023
0.012Kg12C
2．计算关系
物质的量与粒子数、阿伏加德罗常数之间的关系为 ，如9.8 g H2SO4分子中含有氧原子的物质的量为 ，溶于水电离出的SO的数目为 。
二、摩尔质量
1．概念
单位物质的量物质所具有的 ，符号为 ，单位： 。
2．计算关系
物质的量、物质的质量与摩尔质量的关系为 ，如78 g Na2O2的物质的量为 ，含有Na＋的物质的量为 。
三、气体摩尔体积
1．气体摩尔体积(Vm)
(1)概念：一定温度、压强下，单位 物质的量 的气体所占的体积。单位为 L/mol ，公式： 。
(2)数值：在标准状况下(指温度为 0 ，压强为 101kPa )约为 22.4L 。
2．阿伏加德罗定律
在相同的 温度 和 压强 下，相同体积的任何气体都含有 相同数目的粒子 ，“三同”定“一同”。
考点分析
考点一：以阿伏加德罗常数为背景的判断与计算
阿伏加德罗常数(用NA表示)涉及的知识面广，灵活性强，是高考的热点之一，主要以选择题的形式进行考查。主要易错点如下：
1．温度和压强
22．4 L/mol是在标准状况(0℃，1.01×105 Pa)下的气体摩尔体积。命题者有意在题目中设置非标准状况下气体的体积，让考生误入陷阱。
2．物质状态
22．4 L/mol适用的对象是气体(包括混合气体)。命题者常把一些容易忽视的液态或固态物质作为气体来命题，让考生落入陷阱。如在标准状况下，H2O、Br2、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、碳原子数大于4的烃不是气态。
3．单质组成
气体单质的组成除常见的双原子分子外，还有单原子分子(如稀有气体Ne)、三原子分子(如O3)等。如不注意这点，极容易误入陷阱。
4．氧化还原反应
如1 mol Cl2与H2O或NaOH反应时转移电子数为NA，1 mol Na2O2与CO2或H2O反应时转移电子数为NA，1 mol NO2与H2O反应时转移电子数为2/3NA。
5．电离、水解
考查电解质溶液中粒子数目或浓度时常设计弱电解质的电离、盐类水解方面的陷阱。
6．胶体
胶体粒子较大，由多个粒子组合而成，如一个Fe(OH)3胶体粒子是由多个Fe(OH)3粒子的集合体吸附一些粒子组成的，故Fe(OH)3胶体粒子数小于Fe(OH)3分子数。
7．物质变化
一些物质间的变化具有一定的隐蔽性，有时需要借助方程式分析才能挖掘出隐含的变化情况。考生若不注意挖掘隐含变化往往会误入陷阱，如NO2存在与N2O4的平衡。
★ 涉及阿佛加德罗常数（NA）的问题，必须注意下列一些细微的知识点：
（1）特殊物质的摩尔质量，如D2O、T2O、18O2。
（2）一些物质分子中原子的个数，如Ne、N2、O3、P4等。
（3）离子化合物（如NaCl）的晶体和溶液、原子晶体（如SiO2）中不含“分子”；共价化合物（电解质）中不含离子。
（4）一些物质中化学键的数目，如金刚石、石墨、SiO2、CH4、P4、H2O2、CO2、CnH2n＋2等。
（5）较复杂的化学反应中转移电子数的求算，如过氧化钠与水或二氧化碳反应、氯气与氢氧化钠溶液反应、铝与氢氧化钠溶液反应、电解硫酸铜、铜与硫反应等。
（6）特别要注意题目中的隐含条件，如考虑水解、平衡移动、部分电离等。
（7）注意晶体结构，如含1mol碳原子的金刚石晶体或石墨晶体中含有的六元环数目等。
（8）注意胶粒的数目。如1molFeCl3水解得到的氢氧化铁胶粒的数目等。
误区提示：
判断物质结构组成时，注意以下几点
1、特殊物质的摩尔质量，如D2O、18O2等。
2、一些物质中的化学键数目，如：
1 mol
P4
NH
化学键数目
6NA
4NA
3、一些物质中阴、阳离子个数比，如： NaHCO3 1∶1， Na2O2 1∶2。
巩固练习：
1． NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )
A．0.5 mol雄黄(As4S4，结构如图所示)含有NA个S—S键
B．7.8 g Na2S和7.8 g Na2O2中含有的阴离子的数目均为0.1NA
C．1.8 g O2与1.8 g O3中含有的中子数不相同
D．氧原子总数为0.2NA的SO2和O2的混合气体，其体积为2.24 L
2．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是( )
A．4 g重水(D2O)中所含的质子数为0.2NA
B．4.48 L N2与CO的混合物所含的分子数为0.2NA
C．6.2 g白磷与红磷的混合物中所含的磷原子数为0.2NA
D．12.5 mL 16 mol·L－1浓硫酸与足量铜反应，转移的电子数为0.2NA
3．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中错误的是( )
A．标准状况下，22.4 L二氯甲烷的分子数为NA
B．常温常压下，2.0 g D2中含有的中子数为NA
C．100 mL 1 mol/L AlCl3溶液中所含的阳离子数大于0.1NA
D．用石灰乳完全吸收1 mol Cl2时，转移电子的数目是NA
4．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )
A．46 g乙醇中含有的化学键数为7NA
B．1 mol氯气和足量NaOH溶液反应转移的电子数为2NA
C．1 mol OH－和1 mol—OH(羟基)中含有的质子数均为9NA
D．10 L 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中，Na＋、CO的总数为3NA
5．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．常温常压下，5.6 L CH4含C—H键的数目为NA
B．常温常压下，100 g 17% H2O2水溶液含氧原子的总数为NA
C．标准状况下，5.6 L O2与适量Na加热反应，转移的电子数一定为NA
D．常温常压下，14 g乙烯与丙烯的混合气体，含有的碳原子总数为NA
考点二：阿伏加德罗定律及应用
1．阿伏加德罗定律
在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。
即：T1＝T2，p1＝p2，V1＝V2 n1＝n2。
2．阿伏加德罗定律的推论（可以根据克拉伯龙气态方程分析）
条件
结论
同温同压
V1/V2＝n1/n2
ρ1/ρ2＝M1/M2
同温同容
p1/p2＝n1/n2
注：以上用到的符号：ρ为密度，p为压强、n为物质的量、M为摩尔质量、V为气体体积
练习：
在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是 ( )
A．甲的分子数比乙的分子数多
B．甲的物质的量比乙的物质的量小
C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小
D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小
考点三：常用计算公式和注意问题
1．m、n、N之间的计算关系
（1）计算关系：=
（2）使用范围：只要物质的组成不变，无论是何状态都可以使用
2．V、n、N之间的计算关系
（1）计算关系：==
（2）使用范围：
①适用于所有的气体，无论是纯净气体还是混合气体
②当气体摩尔体积用22.4L·mol-1时必须是标准状况
3．c、m、V、N之间的计算关系
（1）计算关系：
（2）使用范围：
①以上计算关系必须是在溶液中使用
②微粒数目是指某种溶质
③若溶液是由气体溶解于水形成的，要特别注意以下几点：
A.必须根据定义表达式进行计算
B.氨水中的溶质主要是NH3·H2O，但要以NH3为准计算
C.不要错误的用水的体积或气体与水的体积之和当作溶液体积，必须是通过计算最后溶液的体积。
4．c、%、ρ之间的计算关系
（1）计算关系：
（2）使用范围：同一种溶液的质量分数与物质的量浓度之间的换算
（3）推断方法：①根据物质的量浓度的定义表达式；②溶质的物质的量用计算；③注意溶液体积的单位。
5．混合气体的平均分子量的有关计算
（1）计算依据：①1mol任何物质的质量（以g为单位）在数值上与其式量相等。②1mol任何气体的体积（以L为单位）在数值上与气体摩尔体积（以L·mol-1为单位）相等。
（2）基本计算关系：M(—)
（3）变换计算关系：①M(—) =；②M(—) =
（4）使用说明：
①(2)的计算式适用于所有的混合物的计算
②(2)中的计算式只适用与混合气体的有关计算
③(3)中的两个计算式之间应用了阿伏加德罗定律
6．密度与相对密度
（1）密度
①计算表达式：
②使用说明：A.适用于所有的物质，不受物质状态的限制，也适用于所有的混合物
B.所有物质：，标准状况下气体
（2）相对密度
①计算表达式：
②使用说明：A.相对密度是在同温同压下两种气体的密度之比；B.既可以用于纯净气体之间的计算，也可以用于混合气体之间。
巩固练习
1．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（ ）
A．常温常压下，1.8g甲基（﹣CD3）中含有的中子数为NA
B．2.3g钠被O2完全氧化时，钠得到的电子数目为0.1NA
C．9.2g甲苯被酸性KMnO4氧化生成苯甲酸时，反应中转移电子数为0.6NA
D．常温下，1L pH＝9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10﹣9 NA
2．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．100g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氢原子数为6NA
B．标准状况下，6g乙酸和丙醇的混合物中含有的分子数为0.1NA
C．标准状况下，铁丝在22.4L氯气中燃烧时转移的电子数为3NA
D．将10mL0.1mo•L﹣1FeCl3溶液滴入沸水中，得到Fe（OH）3胶粒的个数为0.001NA
3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．18.0 g葡萄糖和果糖的混合物中含有氢原子的数目为1.2 NA
B．0.1 mol MgCl2中含有最外层电子的数目为1.6NA
C．1 L 0.1 mol/L乙醇溶液中含有氧原子的数目为0.1 NA
D．0.1 mol Fe与足量Cl2完全反应转移电子的数目为0.2 NA
4．NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．常温下，1.12L丙烷分子中所含非极性键数目为0.1NA
B．高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数为0.3NA
C．0.1mol葡萄糖分子中官能团的数目为0.6NA
D．溶解了1molCl2的新制氯水中，HClO、Cl﹣、ClO﹣粒子数之和为2NA
教学课题
第二节 物质的量在化学实验中的应用
考纲定标
1．了解物质的量浓度的含义。
2．根据要求配制溶液。
热点定位
1．物质的量浓度的计算，尤其是混合溶液中离子浓度的计算。
2．依据化学方程式计算所需溶液的体积。
3．配制一定物质的量浓度溶液的实验仪器及误差分析。
课 时
课 型
复习课
教 学 过 程
核心要点
1．牢记2个规律：
(1)溶液稀释规律(c1·V1＝c2·V2，m1w1＝m2w2)；
(2)电荷守恒规律(化学式或溶液中阴、阳离子所带电荷数相等)。
2．掌握2个公式：cB＝、c＝、
3．必记7步操作：
配制溶液步骤——算、称(量)、溶、移、洗、定、摇。
基础回顾
一、物质的量浓度（CB）
以单位体积溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。
表达式：
单位：mol·L-1或mol·m -3
【注意】
1．溶质可以是单质、化合物，如C(Cl2)=0.1mol·L-1，C(NaCl)=3.1mol·L-1；也可以是离子或其他特定组合，如C(Al3+)=2.6mol·L-1，C(SO42-)=0.3mol·L-1。
2．带有结晶水的物质作为“溶质”时，溶质是不含结晶水的化合物；NH3、Cl2等溶于水后成分复杂，求算浓度时仍以溶解前的NH3、Cl2为溶质。
3．V是溶液体积，不是溶剂体积。
4．在一定浓度的溶液里取出任意体积的溶液，其浓度大小不变，所含溶质的质量改变。
二、一定物质的量浓度溶液的配制
1．所需实验仪器
托盘天平、钥匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，若溶质为液体或浓溶液，上述仪器中的托盘天平、钥匙改为量筒。
2．配制步骤
（1）计算：根据配制要求计算出所需固体溶质的质量或所需浓溶液的体积
（2）称量：用托盘天平称量固体溶质的质量或用量筒量取溶质的体积
（3）溶解：将称量或量取的溶质放入烧杯中再加入适量的蒸馏水，用玻璃棒搅拌使之溶解。
（4）转移：将溶解的溶液冷却至室温，沿玻璃棒注入准备好的容量瓶里，并用适量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，并将洗涤液转移至容量瓶中。
（5）定容：往容量瓶中继续缓慢地加入蒸馏水至距刻度1-2cm处，改用胶头滴管逐滴加入蒸馏水直到凹液面最低点与刻度线水平相切，盖好容量瓶塞，颠倒摇匀，然后将配好的溶液装入干净试剂瓶中，贴上标签，注明名称、浓度、配制日期。
注意事项：（1）容量瓶在使用前必须检查是否漏水，其程序为加水→倒立、观察→正立，瓶塞旋转180°→倒立观察。（2）不能用容量瓶溶解、稀释，也不能作反应容器，更不能用作试剂瓶（即不能久贮溶液）。（3）定容时，视线、液面凹面、刻度线三点处于同一水平。
3．误差分析
原理：cB = nB/V=m/MV（M-溶质的摩尔质量，配制某种溶液时是定值）
(1)称量或量取时所引起的误差
使所配溶液的物质的量浓度偏高的主要原因：
①天平的砝码沾有其他物质或已锈蚀，导致称量物质的实际值是大于称量值；
②称量时游码忘记归零；
③调整天平零点时，游码放在了刻度线的右端；
④用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数，使所量取的液体的体积偏大，等等。
使所配溶液的物质的量浓度偏低的主要原因：
①直接称热的物质，含有水份，称的重，实际质量却小；
②砝码有残缺；
③在敞口容器中称量易吸收空气中其他成分或易于挥发的物质时的动作过慢而变质；
④用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束时仰视读数，使所量取的液体的体积偏小，等等。
(2)用于溶解稀释溶液的烧杯未用蒸馏水洗涤，使溶质的物质的量减少，致使溶液的浓度偏低。
(3)转移或搅拌溶液时有部分液体溅出，致使溶液浓度偏低。
(4)容量瓶内溶液的温度高于20℃，造成所量取的溶液的体积小于容量瓶上所标注的液体的体积，致使溶液浓度偏高。
(5)在给容量瓶定容时，仰视读数会使溶液的体积增大，致使溶液浓度偏低；俯视读数会使溶液的体积减小，致使溶液浓度偏高。
（多选）例1：利用硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）配制0.2 mol/L的CuSO4溶液500mL，假如其他操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏低的是（ ）
A．定容时，俯视观察刻度线
B．称取25g的硫酸铜晶体
C．定容后摇匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加水至刻度线
D．移液时，不小心将一滴液体溅出容量瓶。
考点分析
考点一：有关物质的量浓度的计算
1． 有关概念的计算：
利用“万能恒等式”
例2：在标准状况下，用充满HCl气体的烧瓶做喷泉实验，最终水充满烧瓶，则盐酸的物质的量浓度为（ ）
A．0.05 mol·L-1 B．0.01 mol·L-1
C．0.045 mol·L-1 D．无法计算
2．有关离子浓度的计算 ，注意利用电荷守恒原理
例3：硫酸钾和硫酸铝的混合溶液，已知其中Al3＋的浓度为0.4 mol·L-1，硫酸根离子浓度为0.7 mol·L-1，则K＋的物质的量浓度为（ ）
A．0.1 mol·L-1 B．0.15 mol·L-1
C．0.3 mol·L-1 D．0.2 mol·L-1
3．溶液各种浓度的计算
（1）物质的量浓度与质量分数的换算公式：
c＝＝＝或
w＝＝＝
（2）不同物质的量浓度溶液的混合计算
① 稀释定律：C1V1=C2V2或m1W1=m2W2
②混合后溶液体积不变 C1V1+C2V2=C混(V1+V2)
1．容量瓶使用的注意事项
(1)根据所配溶液的体积选取合适规格的容量瓶。如配制950 mL某浓度的溶液应选用1 000 mL的容量瓶。
(2)容量瓶在使用前要检查是否漏水。
(3)在容量瓶中，不能将固体或浓溶液直接溶解或稀释，容量瓶也不能作为反应容器。
(4)引流时，玻璃棒下端应伸到刻度线以下。
(5)在容量瓶的使用过程中，移动容量瓶，手应握在瓶颈刻度线以上部位，以免瓶内溶液受热而发生体积变化，使溶液的浓度不准确。
(6)容量瓶不能长时间盛放所配制的溶液，应及时分装在试剂瓶中。
(7)定容后的容量瓶在反复颠倒、振荡后，会出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，这时不能再向容量瓶中加入蒸馏水。
2．配制物质的量浓度溶液过程中的误差分析
(1)分析判断的依据：
由cB＝nB/V可分析实验误差，若nB偏小，V值准确，则cB偏小；若nB准确，V值偏小，则cB偏大。
(2)具体分析判断的方法：
可能引起误差的一些操作(以配制0.1 mol/L的NaOH溶液为例)
m
V
c/(mol/L)
称
量
称量前小烧杯内有水
不变
不变
无影响
称量时间过长
减小
不变
偏小
用滤纸称NaOH
减小
不变
偏小
称量时所用天平的砝码沾有其他物质或已锈蚀
增大
不变
偏大
称量时，所用天平的砝码有残缺
减小
不变
偏小
溶解
转移洗涤
向容量瓶注液时少量流出
减小
不变
偏小
未洗涤烧杯和玻璃棒
减小
不变
偏小
溶液未冷却到室温就注入容量瓶并定容
不变
减小
偏大
定容
定容摇匀时，液面下降，再加水
不变
增大
偏小
定容时，俯视刻度线
不变
减小
偏大
定容时，仰视刻度线
不变
增大
偏小
注意： “俯视”、“仰视”误差分析：
练习：
(2011·长沙模拟)在配制一定物质的量浓度的盐酸时，下列错误操作可使所配制溶液的浓度偏高的是
A．用量筒量取浓盐酸时俯视量筒刻度进行读数
B．溶解搅拌时有液体飞溅
C．定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线
D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线
1．设NA是阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．4.6g NO2（g）和N2O4（g）的混合物中含有0.3NA个原子
B．0.1mol乙酸与足量乙醇发生酯化反应，生成0.1NA个乙酸乙酯分子
C．常温下将5.6gFe投入足量浓硫酸，电子转移数为0.3NA
D．Na2O2与足量H2O发生反应，每生成2.24L气体（标准状况），电子转移数0.4NA
2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．4.6gC2H5OH与6.0gCH3COOH反应，生成的 CH3COOC2H3分子数目为0.1NA
B．5.6gFe与足量水蒸气完全反应，转移的电子数目为0.2NA
C．32gO2和O3的混合物中含有的氧原子数目为2NA
D．25℃时，1LpH＝12的Ba（OH）2溶液中含有的OH﹣数目为0.02NA
3．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关叙述正确的是
A．3g甲酸与乙醛的混合物中含有共价键数为0.4NA
B．硝酸与铜反应得到NO2、N2O4共23g，则铜失去的电子数为0.5NA
C．将标准状况下2.24LSO2通入水中完全溶解，溶液中H2SO3分子数为0.1NA
D．标准状况下8.96L的平均相对分子质量为3.5的H2与D2含有中子数0.3NA
4．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1 mol SiO2晶体中，含有 Si﹣O键的数目为2 NA
B．16.8 g铁粉与足量高温水蒸气反应，转移电子数为0.8 NA
C．1 mol•L﹣1AlCl3溶液中，含有Cl﹣的数目为 3 NA
D．18 g D2O和H2O的混合物中，含有的中子数为9 NA
5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．14gCO和N2的混合气体所含有的电子数为14NA
B．用浓盐酸分别和MnO2、KClO3反应制备1mol氯气，转移的电子数均为2NA
C．10L2.0 mol/LNaOH溶液中含有氧原子数为2NA
D．ImoI NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+数目为NA
6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，2.24LHF含分子数目为0.1NA
B．120 g Na2SO4固体含有H+的数目为NA
C．100mL0.1mol/L的Na2CO3溶液中，含阴离子的数目大于0.01NA
D．1 mol SO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2NA个电子
教学课题
第一章 章末知识整合与命题热点全解
考纲定标
热点定位
课 时
2
课 型
复习课
教 学 过 程
知识整合
命题热点
命题热点一：以阿伏加德罗常数为中心的正误判断
阿伏加德罗常数是化学高考的热点之一，是每年高考的必考点。解此类题目需注意的问题现总结如下：①气体所处的温度与压强，②物质的状态与状况，③物质的组成与结构，④粒子的种类与变化，⑤氧化还原反应的电子转移方向与数目，⑥可逆反应的过程与平衡。
关于阿伏加德罗常数的常见问题考查汇总
NA代表阿伏加德罗常数，下表中各种说法是否正确，并说明理由。
叙述
判断
理由
1、2.24LCO2中含有的原子数为0.3NA
×
缺少气体的状态
2、0.1L3.0 mol/L的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3NA
×
忽略NH4+水解
3、5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA
×
忽略过量铁粉与Fe3＋反应
4、常温下11.2L甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NA个
×
常温下甲烷物质的量小于0.5 mol
5、5.6g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3NA个
×
Fe转化为Fe2＋
6、2 mol钠与过量稀盐酸反应生成NA个H2分子
√
2 mol Na生成1 mol H2
7、60g乙酸中含共用电子对总数为8NA
√
1个乙酸分子中含8个共价键，乙酸为1 mol
8、标准状况下，22.4L氦气与氟气所含原子数均为2NA
×
忽视He为单原子分子
9、相同条件下，N2和O3的混合气体与等体积的N2所含原子数相等
×
忽视O3为三原子分子
10、1.0 L1.0mol/L CH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为NA
×
忽视CH3COOH的电离
11、Na2O2与CO2反应生成 O2(标准状况)，反应中转移的电子数为2NA
×
1 mol Na2O2参与反应转移1 mol电子
12、10g 46%的乙醇水溶液中所含H原子个数为0.6NA
×
忽视水中也含氢原子
13、2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为2NA
×
忽视此为可逆反应
14、常温常压下，3.2 g O3所含的原子数为0.2NA
√
N(O)＝×3NA＝0.2NA
15、18 g D2O所含的电子数为10NA
×
D2O的摩尔质量为20 g/mol,18 g D2O小于1 mol
16、1L 1 mol/L饱和FeCl3溶液滴入沸水中完全水解生成Fe(OH)3胶粒NA个
×
水解不能进行到底，且胶粒为分子集合体
17、1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA
×
Na2O2组成为Na＋和O2+
18、标准状况下，22.4L己烷中含共价键数目为19NA
×
标况下，己烷为液态
命题热点二：以物质的量为中心的换算关系
命题热点三：一定物质的量浓度溶液的配制
①配制一定物质的量浓度的溶液时，溶解或稀释后的溶液要待恢复至室温后再转移到容量瓶中。
②稀释浓硫酸时，需将浓硫酸缓慢倒入水中，并不断搅拌。
③配制FeCl3、Na2S等易水解物质的溶液时，需先将固体试样溶解在相应的酸、碱液中，然后再加水稀释。
④若是定量稀释溶液，则可以按指定浓度溶液的配制来处理。如将10 mL 1 mol/L NaOH溶液稀释为0.1 mol/L NaOH溶液，可采用配制100 mL 0.1 mol/L NaOH溶液的方法进行。
⑤对于配制一些在水中溶解性不好的物质的溶液时，可采用一些特殊的方法进行。如配制碘水时，可将I2溶解在少量酒精中，或将I2溶解在少量KI溶液中，可增加I2在水中的溶解度，然后加水稀释。
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