专题10 综合计算题（原卷版）-决胜2021年中考化学压轴题全揭秘

专题10 综合计算题

【解题技法】

1、解题时把握三个要领，抓住三个关键。要领：解题步骤完整、格式规范、得数准确。关键：方程式要对、一定要陪平、准确计算相对分子质量。

2、计算中可能用到的公式有：

（1）质量＝密度×体积。

（2）分解率＝已分解物质的质量／未分解物质的质量×100％。

（3）某物质的质量分数＝某物质的质量／含该物质的总质量×100％。

（4）纯净物的质量＝混合物的质量×纯度。

【典例1】【2020天津】为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取25g该样品（杂质不参加反应也不溶于水），加入盛有146g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，气体全部逸出，反应后烧杯内物质的总质量为162.2g。计算：
（1）生成二氧化碳的质量；
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数；
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数（结果精确至0.1%）。

【典例2】【2020黑龙江牡丹、鸡西】为测定某种贝壳中碳酸钙的含量，取25g贝壳，逐渐加入稀盐酸，充分反应后，测得剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示（已知杂质不参与反应，也不溶于水）请计算：

（1）这种贝壳中碳酸钙的质量分数是__________

（2）25g贝壳与稀盐酸恰好完全反应时，生成二氧化碳的质量为多少？（写出计算步骤）

（3）本实验是否可以用稀硫酸代替稀盐酸完成实验，并说明理由_____。

【典例3】【2020四川乐山】实验室用碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应制取高纯度碳酸钙粉末，烧杯中现有100g碳酸钠溶液，将140g氯化钙溶液分四次加入，充分反应，

注：发生反应的化学方程式为

四次测量所得数据如表所示：

（1）恰好完全反应时，生成沉淀的总质量为　　g。

（2）第四次测量时，所得溶液中的溶质有　（填化学式）。

（3）计算氯化钙溶液的溶质质量分数（写出计算过程，计算结果保留到0.1%）

【典例4】【2020安徽】碳酸氢钠是面点膨松剂的主要成分之一。

小芳同学研究反应2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2H2O+2CO2↑中NaHCO3与CO2之间量的关系。

（1）理论计算：1.26g  NaHCO3粉末与足量稀硫酸反应，计算生成CO2的质量（写出计算过程）。

（2）实验分析：小芳用如图装置进行实验，向盛有足量稀硫酸的锥形瓶中加入1.26g NaHCO3粉末，完全反应至不再产生气泡。称取反应前后质量如下表，发现反应前后质量变化值　   　（填“大于”、“小于”或“等于”）生成CO2质量的理论值，原因可能是　   　。

1、【2020四川攀枝花】钯（Pd）是优良的储氢金属，其储氢原理为，其中x的最大值为0.8。已知：Pd的相对原子质量为106，金属钯的密度为12g/cm3，则212cm3Pd能储存H2的最大质量为

A.9.6g       B.19.2g      C.28.8g      D.38.4g

2、【2019湖南郴州】一定质量的 CaCO3样品高温煅烧，若样品分解了75.0%，则剩余固体中含 Ca 元素的质

量分数为（　　）

A．53.3%      B．71.4%      C．59.7%      D．34.6%

3、【2020黑龙江哈尔滨】实验室欲测定一包黄铜样品中锌的质量分数（假设样品中只含铜和锌），取50g

黄铜样品粉末于烧杯中，先加入100g稀硫酸，充分反应后得固液混合物149.8g，再继续加入200g相同浓

度的稀硫酸，充分反应后过滤，得滤液312.6g，则黄铜样品中锌的质量分数为（　　）

A．39%     B．74%      C．61%     D．26%

4、【2020四川凉山】某钢铁厂每天需消耗5000t含三氧化二铁76％的赤铁矿石，该厂理论上可日产含铁98％的生铁的质量是多少_____？

5、【2020黑龙江龙东】我国化学家侯德榜创立了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了杰出贡献。在实际生产的产品碳酸钠中会混有少量的氯化钠，现有纯碱样品，为测定该样品中碳酸钠的质量分数，称取样品6 g，放入20 g水中使其完全溶解，再加入稀盐酸26. 2 g，恰好完全反应，气体全部逸出，得到不饱和氯化钠溶液，溶液的总质量为50 g。试计算：

（1）生成二氧化碳的质量为多少g。

（2）样品中碳酸钠的质量。

（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。

6、【2020湖北鄂州】为了测定某纯碱样品中Na2CO3的质量分数。某化学兴趣小组的同学称取该纯碱样品11.0g，加入到足量的稀盐酸的烧杯中，充分反应后，称量烧杯内物质的总质量，发现比反应前物质的总质量减少了4.4g（纯碱样品中杂质不溶于水，不与酸反应）。求该纯碱样品中Na2CO3的质量分数（精确到0.1%）。

7、【2020四川南充】某纯碱样品中含有少量的氯化钠，某化学兴趣小组欲测定其中碳酸钠的质量分数，他们称取6.0g样品放入锥形瓶中，加入稀硫酸知道不再产生气体为止，反应中生成气体的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示：

计算：

（1）反应生成的二氧化碳的质量为       g。

（2）该纯碱样品中碳酸钠质量分数（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）。

8、【2020山东滨州】某校化学兴趣小组同学，将一定量的稀硫酸滴入9.3g氢氧化钠和碳酸钠的固体混合物中，产生气体质量与滴入稀硫酸的质量关系如图所示。试计算：

（1）产生二氧化碳气体的质量为____；

（2）混合物与稀硫酸恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量是多少？

9、【2020甘肃天水】将氯化钠和氯化镁的固体混合物30g放入烧杯中，加入245.6g水使其完全溶解，再加入一定质量分数的氢氧化钠溶液，反应过程中滴加氢氧化钠溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示。请计算；

（1）m的值为      ；

（2）恰好完全反应时,消耗氢氧化钠的质量    克；

（3）恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数（写出具体计算过程）。

10、【2020四川眉山】实验室为了测定过氧化氢溶液的质量分数，称取85.00gH2O2溶液和2.0gMnO2混合放入质量为50.00g的烧杯中，用电子天平称得烧杯的总质量随时间变化如下表所示：

（1）产生O2的质量为           g。

（2）过氧化氢溶液中溶质的质量分数为？（写出计算过程）

11、【2020湖北宜昌】小文用下图所示实验测量粗锌中锌的质量分数（粗锌中的杂质既不溶于水，也不与稀硫酸反应）。试计算：

（1）生成氢气的质量；

（2）粗锌中锌的质量分数；

（3）恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。

12、【2020湖南益阳】某化学兴趣小组的同学进行了如下图所示实验。

请根据图示信息计算：

（1）实验中产生氢气的质量是        g。

（2）实验中所用稀硫酸溶质的质量分数是多少（要求书写计算过程）？

13、【2020河北】某小组用粗锌测定某稀硫酸中溶质的质量分数。取一定质量的稀硫酸于烧杯中，称量稀硫酸和烧杯的总质量；然后，向其中分两次加入粗锌（杂质不参加反应），实验过程和数据如图所示。请计算：

（1）生成氢气的总质量为      g。

（2）稀硫酸中溶质的质量分数。

14、【2020山东菏泽】白铜（Cu-Ni）是工业上常用的一种合金，金属镍（Ni）的金属活泼性与铁相似，且化合价显+2价。为测定20g某白铜样品中镍的质量，设计了如下实验：

试问：（1）将白铜研碎的目的是                。

（2）白铜样品中镍的质量             g。

（3）所用稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。

15、【2020山东东营】某兴趣小组在实验室发现盛有固体氢氧化钠的试剂瓶破裂瓶盖处有“白毛”状物质（如图），根据所学知识，他们推断“白毛”状固体物质中含有碳酸钠，依据是              。

他们取5g白色固体，加水配成20g溶液倒入烧杯中，将40g氯化钡溶液分成四等份，分4次加入烧杯中，充分反应后测得数据如下表：

（1）第              次实验，加入氯化钡与碳酸钠恰好完全反应。

（2）求5g白色固体中碳酸钠的质量。（写出计算过程，结果保留两位小数）

16、【2020广东深圳】氧气是人类生产活动的重要资源。

（1）下列属于O2的化学性质的是_____（填标号）。
A．O2能支持燃烧
B．O2的密度比空气的密度略大
C．O2在低温、高压时能变为液体或固体
（2）小圳同学进行实验室制备O2的相关探究。
【查阅】他得知在KClO3分解制O2的反应中，Fe2O3可作催化剂。
【实验】他用电子秤称取0.49g Fe2O3和一定量的KClO3，充分混合后加热至KClO3完全分解，冷却至室温，称得剩余固体的质量为1.98g。
【计算】①剩余固体中KCl的质量是_____g。
②该反应生成O2的质量（根据化学方程式写出完整的计算步骤）。
【思考】他发现制备O2较慢，猜测KClO3和Fe2O3的质量比可能会影响反应的快慢。
【探究】③他调节KClO3和Fe2O3的质量比制备O2，整理数据绘制出如图，从图中得出KClO3和Fe2O3最佳质量比是_____。
【结论】④根据质量守恒定律，请你计算出小圳同学在【实验】中称取的KClO3的质量为_____g，KClO3和Fe2O3的质量比是_____（填最简比），不是最佳质量比。