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高考化学（2011~2020）真题专项练习 专题14 氮及其化合物（教师版）
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这是一份高考化学（2011~2020）真题专项练习 专题14 氮及其化合物（教师版），共13页。试卷主要包含了的说法不正确的是，，设计了如下流程，喷泉实验装置如图所示等内容，欢迎下载使用。
A．氮元素均被氧化
B．工业合成氨属于人工固氮
C．含氮无机物和含氮有机物可相互转化
D．碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环
【答案】A
【解析】A．硝酸盐中氮元素的化合价为+5价，被细菌分解变成大气中氮单质，氮元素由+5→0，属于被还原，错误；B．工业合成氨是将N2与H2在一定条件下反应生成NH3，属于人工固氮，正确；C．氮循环中铵盐和蛋白质可相互转化，铵盐属于无机物，蛋白质属于有机物，含氮无机物和含氮有机物可相互转化，正确；D．碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环，如蛋白质的制造需要碳元素，又如N2在放电条件下与O2直接化合生成无色且不溶于水的一氧化氮气体，N2+O22NO，氧元素参与，二氧化氮易与水反应生成硝酸（HN03）和一氧化氮，3NO2+H2O=2HNO3+NO，氢元素参加，正确；故选A。
2．（2007·四川高考真题）足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5ml/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是
A．60mLB．45mLC．30mLD．15mL
【答案】A
【解析】从题叙述可以看出，铜还原硝酸得到的气体，恰好又与1.68 L O2完全反应，所以可以使用电子得失守恒先求n(Cu)，即n(Cu)×2＝n(O2)×4，得n(Cu)＝2n(O2)＝2×＝0.15 ml，所以这些铜对应的铜离子恰好沉淀所需n(NaOH)应为0.3 ml，所需V(NaOH)应为60 mL，故选A。
3．（2013·上海高考真题）一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1﹕1，则V可能为
A．9.0LB．13.5LC．15.7LD．16.8L
【答案】A
【解析】若混合物全是CuS，其物质的量为12/80＝0.15 ml，电子转移数0.15 ml×(6＋2)＝1.2 ml。两者体积相等，设NO x ml，NO2x ml,3x＋x＝1.2，计算的x＝0.3。气体体积V＝0.6 ml×22.4 L·ml－1＝13.44 L；若混合物全是Cu2S，其物质的量为0.075 ml，转移电子数0.075 ml×10＝0.75 ml，设NO x ml，NO2x ml,3x＋x＝0.75，计算得x＝0.187 5，气体体积V＝0.375 ml×22.4 L·ml－1＝8.4 L，因此8.4 L＜V＜13.44 L。
4．（2016·上海高考真题）称取(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物样品7.24 g，加入含0.1 ml NaOH的溶液，完全反应，生成NH31792 mL（标准状况），则(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量比为
A．1:1B．1:2C．1.87:1D．3.65:1
【答案】C
【解析】利用极值法分析，可知0.1ml氢氧化钠不足，故先将NH4HSO4反应完，再反应(NH4)2SO4，因共生成NH30.08ml，故与H+反应的氢氧化钠为0.02ml，则NH4HSO4为0.02ml，所以(NH4)2SO4质量为7.24g-115g/ml×0.02ml=4.94g，(NH4)2SO4的物质的量为4.94g ÷132g/ml=0.0374ml。因此(NH4)2SO4与NH4HSO4物质的量之比为：1.87：1，故选C。
5．（2013·安徽高考真题）实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是
【答案】B
【解析】该装置分别为固液不加热制气体，向上排空气法收集气体，以及采用防倒吸的方法进行尾气处理。A、氨气密度比空气小，不能使用向上排空气法，错误；B、正确；C、铜与稀硝酸反应需要加热，且NO2用水吸收会发生3 NO2+ H2O = 2 HNO3+ NO，用防倒吸装置不妥，错误；D、制取氯气需要加热，错误。
6．（2012·上海高考真题）实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是
【答案】B
【解析】A．NH4Cl固体受热分解生成的NH3和HCl在试管口遇冷会重新化合生成NH4Cl，错误；B．将浓氨水滴到生石灰固体上时，生石灰与水反应放热会导致NH3逸出，此为氨气的发生装置，正确；C．NH3极易溶于水，为防止倒吸，倒置的漏斗口刚接触水面即可，不能浸于水中，错误；D．收集NH3时，为防止NH3与空气形成对流使收集的NH3不纯，通常在导管口放置棉花团，错误；答案选B。
7．（2016·浙江高考真题）为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如下流程：
下列说法不正确的是
A．固体1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3
B．X可以是空气，且需过量
C．捕获剂所捕获的气体主要是CO
D．处理含NH4+废水时，发生反应的离子方程式为：NH4++NO2-==N2↑+2H2O
【答案】B
【解析】工业废气中CO2、SO2可被石灰水吸收，生成固体1为CaCO3、CaSO3，气体1是不能被过量石灰水吸收的N2、NO、CO，气体1通入气体X，用氢氧化钠溶液处理后到的NaNO2，X可为空气，但不能过量，否则得到硝酸钠，NaNO2与含有NH4+的溶液反应生成无污染气体，应生成氮气，则气体2含有CO、N2，捕获剂所捕获的气体主要是CO。A．工业废气中CO2、SO2可被石灰水吸收，生成CaCO3、CaSO3，因氢氧化钙过量，则固体1为主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3，正确；B．由分析可知，气体1是不能被过量石灰水吸收的N2、NO、CO，气体1通入气体X，用氢氧化钠溶液处理后到的NaNO2，X可为空气，但不能过量，否则得到硝酸钠，错误；C．气体2含有CO、N2，经捕获剂得到氮气和CO，所捕获的气体主要是CO，防止污染空气，正确；D．NaNO2与含有NH4+的溶液反应生成无污染气体，应生成氮气，发生氧化还原反应，离子方程式为NH4++NO2-=N2↑+2H2O，正确；故选B。
8．（2015·全国高考真题）我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指
A．氨水B．硝酸C．醋D．卤水
【答案】B
【解析】根据题意该物质能够与很多金属反应，根据选项B最符合，该强水为硝酸，硝酸具有强氧化性，可溶解大部分金属；答案选B。
9．（2020·全国高考真题）喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体—溶液，能出现喷泉现象的是
【答案】B
【解析】能够发生喷泉实验，需要烧瓶内外产生明显的压强差；产生压强差可以通过气体溶于水的方法，也可以通过发生反应消耗气体产生压强差，据此分析。A．由于硫化氢气体和盐酸不发生反应且硫化氢在水中的溶解度较小，烧瓶内外压强差变化不大，不会出现喷泉现象，A错误；B．氯化氢可以和稀氨水中的一水合氨发生反应，使烧瓶内外产生较大压强差，能够出现喷泉实验，B正确；C．一氧化氮不与硫酸发生反应且不溶于水，烧瓶内外不会产生压强差，不能发生喷泉现象，C错误；D．二氧化碳不会溶于饱和碳酸氢钠溶液中，烧瓶内外不会产生压强差，不能发生喷泉实验，D错误；故选B。
10．（2014·山东高考真题）等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是
A．FeOB．Fe2O3C．FeSO4D．Fe3O4
【答案】A
【解析】假设质量都为mg：A．FeO与硝酸反应被氧化生成Fe3+，则失电子物质的量为ml；B．Fe2O3与硝酸不发生氧化还原反应，失电子为0；C．FeSO4与硝酸反应被氧化生成Fe3+，则失电子物质的量为ml；D．Fe3O4中Fe元素的化合价有+2、+3价，与硝酸反应被氧化生成Fe3+，则失电子物质的量为ml，由以上分析可知，失电子最多的是FeO，则放出NO物质的量最多的是FeO；故选A。
11．（2008·广东高考真题）下列有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是（ ）
A．漂白粉的成分为次氯酸钙
B．实验室可用浓硫酸干燥氨气
C．实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气
D．Al2(SO4)3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒
【答案】C
【解析】A．漂白粉的主要成分为Ca(ClO)2和CaCl2，有效成分为Ca(ClO)2，A不正确；B．2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4，即碱性气体不能用酸性物质干燥，B不正确；C．酸性气体均可用NaOH吸收，C正确；D．Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，Al(OH)3胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮物，酸性和碱性的溶液均能与Al(OH)3反应，从而不能吸附水中的悬浮物，D不正确。故选C。
12．（2012·重庆高考真题）下列叙述正确的是( )
A．Fe与S混合加热生成FeS2
B．NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3
C．过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成
D．白磷在空气中加热到一定温度能转化为红磷
【答案】C
【解析】A．Fe与S混合加热生成FeS，错误；B．NaHCO3的热稳定性差，受热时发生分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，错误；C．因为铜是过量的，随着反应的进行，硝酸浓度逐渐减小，Cu与稀硝酸反应会生成NO，正确；D．白磷在空气中加热时会燃烧，白磷转化为红磷需要隔绝空气加热，错误．故选C．
13．（2011·江苏高考真题）下列有关实验原理或实验操作正确的是
A．用水湿润的pH试纸测量某溶液的pH
B．用量筒量取20 mL0.5000 ml·L－1 H2SO4溶液于烧杯中，加水80mL，配制成0.1000 ml· L－1H2SO4溶液
C．实验室用图2所示装置制取少量氨气
D．实验室用图3所示装置除去Cl2中的少量HCl
【答案】D
【解析】A．用水润湿的pH试纸，溶液稀释，则测定pH时试纸不能润湿，错误；B．配制80mL0.1000 ml•L-1H2SO4溶液需要100mL容量瓶，应在烧杯中稀释、冷却后转移到容量瓶中定容，错误；C．收集氨气的试管口不能密封，可塞一团棉花，错误；D．HCl极易溶于水，食盐水抑制氯气的溶解，则用图②所示装置除去Cl2中的少量HCl，正确；故选D。
14．（2014·上海高考真题）下图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是
【答案】C
【解析】A、氯化氢是酸性气体，不能用碱石灰干燥，A不正确；B、氨气密度小于空气，应该是短口进，长口出，B不正确；C、二氧化硫是酸性气体，能用氯化钙干燥，且二氧化硫的密度大于空气，用向上排空气法收集，C正确；D、一氧化氮极易被空气氧化生成二氧化氮，不能用排空气法收集，D不正确；答案选C。
15．（2017·上海高考真题）将NH3 通过灼热的CuO，发现生成一种红色的单质和一种气体单质，这种气体单质是
A．O2B．H2C．N2D．NO
【答案】C
【解析】将NH3 通过灼热的CuO，发现生成一种红色的单质和一种气体单质，红色的单质为铜，铜元素的化合价降低，根据氧化还原反应的规律和质量守恒，N元素的化合价升高，气体单质只能为氮气，故选C。
16．（2017·上海高考真题）在浓硝酸和浓氢氧化钠溶液中均不能溶解的单质是：
A．铁 B．铝 C．银 D．硅
【答案】A
【解析】A、常温下铁与浓硝酸发生钝化，与氢氧化钠不反应，正确；B、常温下铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，铝与浓硝酸发生钝化，错误；C、常温下银与浓硝酸反应生成二氧化氮气体，与氢氧化钠不反应，错误；D、常温下硅与与氢氧化钠能够反应、与浓硝酸不反应，错误；故选A。
17．（2012·福建高考真题）下列物质与水作用形成的溶液能与NH4Cl反应生成NH3的是
A．二氧化氮B．钠C．硫酸镁D．二氧化硅
【答案】B
【解析】A．二氧化氮溶于水生成硝酸和NO，硝酸与氯化铵不反应，A错误；B．钠溶于水生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠是强碱，与氯化铵反应生成氨气，B正确；C．硫酸镁溶液与氯化铵不反应，C错误；D．二氧化硅不溶于水，与氯化铵不反应，D错误；答案选B。
18．（2016·浙江高考真题）下列说法不正确的是
A．定容时，因不慎使液面高于容量瓶的刻度线，可用滴管将多余液体吸出
B．焰色反应时，先用稀盐酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧，然后再进行实验
C．将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，可以看到石蕊溶液先变红后褪色
D．取少量晶体放入试管中，再加入适量NaOH溶液，加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，则可证明该晶体中含有NH4+
【答案】A
【解析】A．定容时，因不慎使液面高于容量瓶的刻度线，如果滴管将多余液体吸出会导致溶质物质的量减少，所以配制溶液浓度偏低，则要重新配制，错误；B．用盐酸洗涤，再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后再使用，去除了其它离子的干扰，且HCl受热以后会挥发，无残留，正确；C．氯水中含有盐酸和次氯酸，导致溶液呈酸性，次氯酸具有漂白性，所以将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，可以看到石蕊溶液先变红后褪色，正确；D．加入的浓NaOH溶液能和NH4+反应生成NH3，故向样品中加入少量浓NaOH溶液并加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，则可证明有氨气生成，则晶体中含有NH4+，正确；故选A。
19．（2017·北京高考真题）下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得的结论不正确的是
A．由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体
B．红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸产生了反应
C．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物
D．③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应
【答案】D
【解析】灼热的碎玻璃不能与浓硝酸发生反应，浓硝酸受热发生分解反应产生和氧气，是混合气体，A正确；红热木炭可能只是热介质，使得浓硝酸发生分解反应，生成，不能表明木炭与浓硝酸发生了反应，B正确；由③说明浓硝酸具有挥发性，与红热木炭作用，生成的红棕色气体为，氮元素的化合价降低，为还原产物，C正确；红热木炭可能与空气中的氧气发生反应生成，不能说明木炭一定与浓硝酸发生了反应，D错误；正确选项D。
20．（2014·山东高考真题）下列实验操作或装置（略去部分加持仪器）正确的是
【答案】C
【解析】A．定容时应用胶头滴管滴加蒸馏水，错误；B．NaOH为待测液，标准液为酸溶液，应用酸式滴定管盛放，错误；C．制备乙酸乙酯需要加热，用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的杂质，正确；D．NH3的密度小于空气，所以导气管应深入到试管底部，错误。答案选C。
21．（2013·上海高考真题）一定条件下，将0.1LCO、0.2LCO2、0.1LNO、0.2LNO2和0.2LNH3混合，然后通过分别盛有足量蒸馏水、饱和碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液的三个洗气瓶（洗气瓶排列顺序不确定）。假设气体通过每个洗气瓶都能充分反应则尾气（已干燥）
A．可能是单一气体B．不可能含有一氧化碳
C．可能存在原气体中的两种气体D．成分和洗气瓶的排列顺序无关
【答案】AC
【解析】A．CO与足量蒸馏水、饱和碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液三种溶液都不反应，所以洗气瓶的排列顺序无论怎样，最终的气体肯定有0.1L CO，若第一个洗气瓶装氢氧化钠溶液，则一氧化氮、二氧化氮和氢氧化钠反应生成亚硝酸钠和水，反应为NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，过量的二氧化氮和氢氧化钠反应，二氧化氮和氢氧化钠反应为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，二氧化碳和氢氧化钠发生反应CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，所以0.2L CO2、0.1L NO、0.2L NO2被吸收，NH3极易溶于水，NH3溶解，这时出来的气体有0.1L CO，其余的2个洗气瓶无论怎样的顺序，最后的气体只有一种CO；若第一个洗气瓶盛有足量蒸馏水，二氧化氮与水发生反应3NO2+H2O═2HNO3+NO，氨气极易溶于水，则这时出来的气体有CO、NO和少量二氧化碳，后面的2个洗气瓶无论怎样的顺序，二氧化碳被氢氧化钠吸收，最后的气体为CO、NO，正确；B．CO与足量蒸馏水、饱和碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液三种溶液都不反应，所以洗气瓶的排列顺序无论怎样，最终的气体肯定有0.1L CO，错误；C．若第一个洗气瓶盛有足量蒸馏水，二氧化氮与水发生反应3NO2+H2O═2HNO3+NO，氨气极易溶于水，则这时出来的气体有CO、NO和少量二氧化碳，后面的2个洗气瓶无论怎样的顺序，二氧化碳被氢氧化钠吸收，最后的气体为CO、NO，正确；D．若第一个洗气瓶装饱和碳酸氢钠溶液，二氧化氮和水反应生成HNO3和NO，HNO3和碳酸氢钠能反应生成二氧化碳、硝酸钠和水，氨气极易溶于水，则这时出来的气体有 CO、CO2、NO，后面的2个洗气瓶无论怎样的顺序，二氧化碳被氢氧化钠吸收，最后的气体为 CO、NO，若第一个洗气瓶装氢氧化钠溶液，其余的2个洗气瓶无论怎样的顺序，最后的气体为CO，错误；故选AC。
22．（2016·全国高考真题）氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NOx反应进行了探究。回答下列问题：
（1）氨气的制备
①氨气的发生装置可以选择上图中的_________，反应的化学方程式为_______________。
②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→______(按气流方向，用小写字母表示)。
（2）氨气与二氧化氮的反应
将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。
【答案】（1）①A(或B) 2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+ CaCl2+2H2O(或B NH3·H2ONH3↑+H2O) ②d→c→f→e→i （2）①红棕色气体慢慢变浅 ② 8NH3+6NO27N2 +12H2O ③Z中NaOH溶液产生倒吸现象 ④反应后气体分子数减少，Y管中压强小于外压
【解析】
（1）①实验室可以用加热固体氯化铵和氢氧化钙的方法制备氨气，反应物状态为固体，反应条件为加热，所以选择A为发生装置，反应方程式为Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O，也可以选择装置B用加热浓氨水的方法制备氨气，反应方程式为NH3·H2ONH3↑+H2O，故答案为A (或B)；Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O(或B NH3·H2ONH3↑+H2O)；
②实验室制备的氨气中含有水蒸气，氨气为碱性气体，应选择盛有碱石灰的干燥管干燥气体，氨气极易溶于水，密度小于空气密度，所以应选择向下排空气法收集气体，氨气极易溶于水，尾气可以用水吸收，注意防止倒吸的发生，所以正确的连接顺序为：发生装置→d→c→f→e→i；故答案为d→c→f→e→i；
（2）打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢充入Y管中，则氨气与二氧化氮发生归中反应 生成无色氮气，所以看到现象为：红棕色气体慢慢变浅；根据反应8NH3+6NO27N2+12H2O以及装置恢复至室温后气态水凝聚可判断反应后气体分子数减少，Y装置内压强降低，所以打开K2在大气压的作用下Z中NaOH溶液发生倒吸，故答案为红棕色气体慢慢变浅；8NH3+6NO27N2 +12H2O；Z中NaOH溶液产生倒吸现象；反应后气体分子数减少，Y管中压强小于外压。
23．（2017·上海高考真题）实验室通常用如图所示的装置来制取氨气。回答下列问题：
（1）安装仪器时要求试管口略低于试管底的原因是：_____________________________________________。
（2）制取氨气时的化学反应方程式为：___________________________________________。
（3）收集氨气时必须使用干燥的集气装置的原因是________________________。
（4）加热后将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近导管口，产生的现象是：____________________________________________________。
（5）除氨气外，还可以用该装置制取的常见气体是 _______________________ 。
【答案】（1）防止水倒流到试管底部，引起试管破裂 （2）Ca(OH)2+2NH4Cl==CaCl2+2H2O+2NH3↑ （3）氨气极易溶于水 （4）有白烟 （5）氧气
【解析】（1）该反应中有水生成，如果水倒流能炸裂试管，易造成安全事故，故答案为：防止水倒流到试管底部，引起试管破裂；
（2）实验室用加热氢氧化钙和氯化铵的方法制取氨气，加热条件下，氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、氨气和水，反应方程式为Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2 +2H2O+2NH3↑，故答案为：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2 +2H2O+2NH3↑；
（3）因为氨气极易溶于水，常温下1体积水中可溶700体积氨气，所以如果集气装置中有水，则氨气溶于水，得不到气体，故答案为：氨气极易溶于水；
（4）氯化氢和氨气接触立即生成氯化铵固体，看到的现象是产生白烟，故答案为：产生白烟；
（5）该反应装置是固体加热装置，只要是利用加热固体的方法制取的气体就可以用此装置，该装置还可以制取氧气、甲烷等气体，故答案为：O2。
24．（2015·山东高考真题）工业上利用氨氧化获得的高浓度NOx气体(含NO、NO2)制备NaNO2、NaNO3，工艺流程如下：
已知：Na2CO3＋NO＋NO2=2NaNO2＋CO2
（1）中和液所含溶质除NaNO2及少量Na2CO3外，还有__________(填化学式)。
（2）中和液进行蒸发Ⅰ操作时，应控制水的蒸发量，避免浓度过大，目的是_______。蒸发Ⅰ产生的蒸气中含有少量的NaNO2等有毒物质，不能直接排放，将其冷凝后用于流程中的_______(填操作名称)最合理。
（3）母液Ⅰ进行转化时加入稀HNO3的目的是_______。母液Ⅱ需回收利用，下列处理方法合理的是________。
a．转入中和液 b．转入结晶Ⅰ操作
c．转入转化液 d．转入结晶Ⅱ操作
（4）若将NaNO2、NaNO3两种产品的物质的量之比设为2：1，则生产1.38吨NaNO2时，Na2CO3的理论用量为______吨(假定Na2CO3恰好完全反应)。
【答案】（1）NaNO3 （2）防止NaNO2的析出 溶碱 （3）将NaNO2氧化为NaNO3 c、d （4）1.59
【解析】
（1）NO2与碱液反应可生成NaNO3；
（2）浓度过大时，NaNO2可能会析出；NaNO2有毒，不能直接排放，回收后可用于流程中的溶碱；
（3）NaNO2在酸性条件下易被氧化，加入稀硝酸可提供酸性环境；母液Ⅱ的溶质主要是NaNO3，所以回收利用时应转入转化液，或转入结晶Ⅱ操作，、d正确；
（4）1.38吨NaNO2的物质的量为：1.38×106÷69g/ml=2×104ml，则生成的NaNO3物质的量为：1×104ml，故Na2CO3的理论用量=×（2×104+1×104）ml×106g/ml=1.59×106g=1.59吨。
选项
a中的物质
b中的物质
c中收集的气体
d中的物质
A
浓氨水
CaO
NH3
H2O
B
浓硫酸
Na2SO3
SO2
NaOH溶液
C
稀硝酸
Cu
NO2
H2O
D
浓盐酸
MnO2
Cl2
NaOH溶液
A．是氨气发生装置
B．是氨气发生装置
C．是氨气吸收装置
D．是氨气收集、检验装置
气体
溶液
A．
H2S
稀盐酸
B．
HCl
稀氨水
C．
NO
稀H2SO4
D．
CO2
饱和NaHCO3溶液
选项
X
收集气体
Y
A
碱石灰
氯化氢
水
B
碱石灰
氨气
水
C
氯化钙
二氧化硫
氢氧化钠
D
氯化钙
一氧化氮
氢氧化钠
A．配置溶液
B．中和滴定
C．制备乙酸乙酯
D．制备收集干燥的氨气
操作步骤
实验现象
解释原因
打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中
①Y管中_____________
②反应的化学方程式
____________
将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温
Y管中有少量水珠
生成的气态水凝集
打开K2
③_______________
④______________
A．氮元素均被氧化
B．工业合成氨属于人工固氮
C．含氮无机物和含氮有机物可相互转化
D．碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环
【答案】A
【解析】A．硝酸盐中氮元素的化合价为+5价，被细菌分解变成大气中氮单质，氮元素由+5→0，属于被还原，错误；B．工业合成氨是将N2与H2在一定条件下反应生成NH3，属于人工固氮，正确；C．氮循环中铵盐和蛋白质可相互转化，铵盐属于无机物，蛋白质属于有机物，含氮无机物和含氮有机物可相互转化，正确；D．碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环，如蛋白质的制造需要碳元素，又如N2在放电条件下与O2直接化合生成无色且不溶于水的一氧化氮气体，N2+O22NO，氧元素参与，二氧化氮易与水反应生成硝酸（HN03）和一氧化氮，3NO2+H2O=2HNO3+NO，氢元素参加，正确；故选A。
2．（2007·四川高考真题）足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5ml/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是
A．60mLB．45mLC．30mLD．15mL
【答案】A
【解析】从题叙述可以看出，铜还原硝酸得到的气体，恰好又与1.68 L O2完全反应，所以可以使用电子得失守恒先求n(Cu)，即n(Cu)×2＝n(O2)×4，得n(Cu)＝2n(O2)＝2×＝0.15 ml，所以这些铜对应的铜离子恰好沉淀所需n(NaOH)应为0.3 ml，所需V(NaOH)应为60 mL，故选A。
3．（2013·上海高考真题）一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1﹕1，则V可能为
A．9.0LB．13.5LC．15.7LD．16.8L
【答案】A
【解析】若混合物全是CuS，其物质的量为12/80＝0.15 ml，电子转移数0.15 ml×(6＋2)＝1.2 ml。两者体积相等，设NO x ml，NO2x ml,3x＋x＝1.2，计算的x＝0.3。气体体积V＝0.6 ml×22.4 L·ml－1＝13.44 L；若混合物全是Cu2S，其物质的量为0.075 ml，转移电子数0.075 ml×10＝0.75 ml，设NO x ml，NO2x ml,3x＋x＝0.75，计算得x＝0.187 5，气体体积V＝0.375 ml×22.4 L·ml－1＝8.4 L，因此8.4 L＜V＜13.44 L。
4．（2016·上海高考真题）称取(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物样品7.24 g，加入含0.1 ml NaOH的溶液，完全反应，生成NH31792 mL（标准状况），则(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量比为
A．1:1B．1:2C．1.87:1D．3.65:1
【答案】C
【解析】利用极值法分析，可知0.1ml氢氧化钠不足，故先将NH4HSO4反应完，再反应(NH4)2SO4，因共生成NH30.08ml，故与H+反应的氢氧化钠为0.02ml，则NH4HSO4为0.02ml，所以(NH4)2SO4质量为7.24g-115g/ml×0.02ml=4.94g，(NH4)2SO4的物质的量为4.94g ÷132g/ml=0.0374ml。因此(NH4)2SO4与NH4HSO4物质的量之比为：1.87：1，故选C。
5．（2013·安徽高考真题）实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是
【答案】B
【解析】该装置分别为固液不加热制气体，向上排空气法收集气体，以及采用防倒吸的方法进行尾气处理。A、氨气密度比空气小，不能使用向上排空气法，错误；B、正确；C、铜与稀硝酸反应需要加热，且NO2用水吸收会发生3 NO2+ H2O = 2 HNO3+ NO，用防倒吸装置不妥，错误；D、制取氯气需要加热，错误。
6．（2012·上海高考真题）实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是
【答案】B
【解析】A．NH4Cl固体受热分解生成的NH3和HCl在试管口遇冷会重新化合生成NH4Cl，错误；B．将浓氨水滴到生石灰固体上时，生石灰与水反应放热会导致NH3逸出，此为氨气的发生装置，正确；C．NH3极易溶于水，为防止倒吸，倒置的漏斗口刚接触水面即可，不能浸于水中，错误；D．收集NH3时，为防止NH3与空气形成对流使收集的NH3不纯，通常在导管口放置棉花团，错误；答案选B。
7．（2016·浙江高考真题）为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如下流程：
下列说法不正确的是
A．固体1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3
B．X可以是空气，且需过量
C．捕获剂所捕获的气体主要是CO
D．处理含NH4+废水时，发生反应的离子方程式为：NH4++NO2-==N2↑+2H2O
【答案】B
【解析】工业废气中CO2、SO2可被石灰水吸收，生成固体1为CaCO3、CaSO3，气体1是不能被过量石灰水吸收的N2、NO、CO，气体1通入气体X，用氢氧化钠溶液处理后到的NaNO2，X可为空气，但不能过量，否则得到硝酸钠，NaNO2与含有NH4+的溶液反应生成无污染气体，应生成氮气，则气体2含有CO、N2，捕获剂所捕获的气体主要是CO。A．工业废气中CO2、SO2可被石灰水吸收，生成CaCO3、CaSO3，因氢氧化钙过量，则固体1为主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3，正确；B．由分析可知，气体1是不能被过量石灰水吸收的N2、NO、CO，气体1通入气体X，用氢氧化钠溶液处理后到的NaNO2，X可为空气，但不能过量，否则得到硝酸钠，错误；C．气体2含有CO、N2，经捕获剂得到氮气和CO，所捕获的气体主要是CO，防止污染空气，正确；D．NaNO2与含有NH4+的溶液反应生成无污染气体，应生成氮气，发生氧化还原反应，离子方程式为NH4++NO2-=N2↑+2H2O，正确；故选B。
8．（2015·全国高考真题）我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指
A．氨水B．硝酸C．醋D．卤水
【答案】B
【解析】根据题意该物质能够与很多金属反应，根据选项B最符合，该强水为硝酸，硝酸具有强氧化性，可溶解大部分金属；答案选B。
9．（2020·全国高考真题）喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体—溶液，能出现喷泉现象的是
【答案】B
【解析】能够发生喷泉实验，需要烧瓶内外产生明显的压强差；产生压强差可以通过气体溶于水的方法，也可以通过发生反应消耗气体产生压强差，据此分析。A．由于硫化氢气体和盐酸不发生反应且硫化氢在水中的溶解度较小，烧瓶内外压强差变化不大，不会出现喷泉现象，A错误；B．氯化氢可以和稀氨水中的一水合氨发生反应，使烧瓶内外产生较大压强差，能够出现喷泉实验，B正确；C．一氧化氮不与硫酸发生反应且不溶于水，烧瓶内外不会产生压强差，不能发生喷泉现象，C错误；D．二氧化碳不会溶于饱和碳酸氢钠溶液中，烧瓶内外不会产生压强差，不能发生喷泉实验，D错误；故选B。
10．（2014·山东高考真题）等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是
A．FeOB．Fe2O3C．FeSO4D．Fe3O4
【答案】A
【解析】假设质量都为mg：A．FeO与硝酸反应被氧化生成Fe3+，则失电子物质的量为ml；B．Fe2O3与硝酸不发生氧化还原反应，失电子为0；C．FeSO4与硝酸反应被氧化生成Fe3+，则失电子物质的量为ml；D．Fe3O4中Fe元素的化合价有+2、+3价，与硝酸反应被氧化生成Fe3+，则失电子物质的量为ml，由以上分析可知，失电子最多的是FeO，则放出NO物质的量最多的是FeO；故选A。
11．（2008·广东高考真题）下列有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是（ ）
A．漂白粉的成分为次氯酸钙
B．实验室可用浓硫酸干燥氨气
C．实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气
D．Al2(SO4)3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒
【答案】C
【解析】A．漂白粉的主要成分为Ca(ClO)2和CaCl2，有效成分为Ca(ClO)2，A不正确；B．2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4，即碱性气体不能用酸性物质干燥，B不正确；C．酸性气体均可用NaOH吸收，C正确；D．Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，Al(OH)3胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮物，酸性和碱性的溶液均能与Al(OH)3反应，从而不能吸附水中的悬浮物，D不正确。故选C。
12．（2012·重庆高考真题）下列叙述正确的是( )
A．Fe与S混合加热生成FeS2
B．NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3
C．过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成
D．白磷在空气中加热到一定温度能转化为红磷
【答案】C
【解析】A．Fe与S混合加热生成FeS，错误；B．NaHCO3的热稳定性差，受热时发生分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，错误；C．因为铜是过量的，随着反应的进行，硝酸浓度逐渐减小，Cu与稀硝酸反应会生成NO，正确；D．白磷在空气中加热时会燃烧，白磷转化为红磷需要隔绝空气加热，错误．故选C．
13．（2011·江苏高考真题）下列有关实验原理或实验操作正确的是
A．用水湿润的pH试纸测量某溶液的pH
B．用量筒量取20 mL0.5000 ml·L－1 H2SO4溶液于烧杯中，加水80mL，配制成0.1000 ml· L－1H2SO4溶液
C．实验室用图2所示装置制取少量氨气
D．实验室用图3所示装置除去Cl2中的少量HCl
【答案】D
【解析】A．用水润湿的pH试纸，溶液稀释，则测定pH时试纸不能润湿，错误；B．配制80mL0.1000 ml•L-1H2SO4溶液需要100mL容量瓶，应在烧杯中稀释、冷却后转移到容量瓶中定容，错误；C．收集氨气的试管口不能密封，可塞一团棉花，错误；D．HCl极易溶于水，食盐水抑制氯气的溶解，则用图②所示装置除去Cl2中的少量HCl，正确；故选D。
14．（2014·上海高考真题）下图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是
【答案】C
【解析】A、氯化氢是酸性气体，不能用碱石灰干燥，A不正确；B、氨气密度小于空气，应该是短口进，长口出，B不正确；C、二氧化硫是酸性气体，能用氯化钙干燥，且二氧化硫的密度大于空气，用向上排空气法收集，C正确；D、一氧化氮极易被空气氧化生成二氧化氮，不能用排空气法收集，D不正确；答案选C。
15．（2017·上海高考真题）将NH3 通过灼热的CuO，发现生成一种红色的单质和一种气体单质，这种气体单质是
A．O2B．H2C．N2D．NO
【答案】C
【解析】将NH3 通过灼热的CuO，发现生成一种红色的单质和一种气体单质，红色的单质为铜，铜元素的化合价降低，根据氧化还原反应的规律和质量守恒，N元素的化合价升高，气体单质只能为氮气，故选C。
16．（2017·上海高考真题）在浓硝酸和浓氢氧化钠溶液中均不能溶解的单质是：
A．铁 B．铝 C．银 D．硅
【答案】A
【解析】A、常温下铁与浓硝酸发生钝化，与氢氧化钠不反应，正确；B、常温下铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，铝与浓硝酸发生钝化，错误；C、常温下银与浓硝酸反应生成二氧化氮气体，与氢氧化钠不反应，错误；D、常温下硅与与氢氧化钠能够反应、与浓硝酸不反应，错误；故选A。
17．（2012·福建高考真题）下列物质与水作用形成的溶液能与NH4Cl反应生成NH3的是
A．二氧化氮B．钠C．硫酸镁D．二氧化硅
【答案】B
【解析】A．二氧化氮溶于水生成硝酸和NO，硝酸与氯化铵不反应，A错误；B．钠溶于水生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠是强碱，与氯化铵反应生成氨气，B正确；C．硫酸镁溶液与氯化铵不反应，C错误；D．二氧化硅不溶于水，与氯化铵不反应，D错误；答案选B。
18．（2016·浙江高考真题）下列说法不正确的是
A．定容时，因不慎使液面高于容量瓶的刻度线，可用滴管将多余液体吸出
B．焰色反应时，先用稀盐酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧，然后再进行实验
C．将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，可以看到石蕊溶液先变红后褪色
D．取少量晶体放入试管中，再加入适量NaOH溶液，加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，则可证明该晶体中含有NH4+
【答案】A
【解析】A．定容时，因不慎使液面高于容量瓶的刻度线，如果滴管将多余液体吸出会导致溶质物质的量减少，所以配制溶液浓度偏低，则要重新配制，错误；B．用盐酸洗涤，再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后再使用，去除了其它离子的干扰，且HCl受热以后会挥发，无残留，正确；C．氯水中含有盐酸和次氯酸，导致溶液呈酸性，次氯酸具有漂白性，所以将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，可以看到石蕊溶液先变红后褪色，正确；D．加入的浓NaOH溶液能和NH4+反应生成NH3，故向样品中加入少量浓NaOH溶液并加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，则可证明有氨气生成，则晶体中含有NH4+，正确；故选A。
19．（2017·北京高考真题）下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得的结论不正确的是
A．由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体
B．红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸产生了反应
C．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物
D．③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应
【答案】D
【解析】灼热的碎玻璃不能与浓硝酸发生反应，浓硝酸受热发生分解反应产生和氧气，是混合气体，A正确；红热木炭可能只是热介质，使得浓硝酸发生分解反应，生成，不能表明木炭与浓硝酸发生了反应，B正确；由③说明浓硝酸具有挥发性，与红热木炭作用，生成的红棕色气体为，氮元素的化合价降低，为还原产物，C正确；红热木炭可能与空气中的氧气发生反应生成，不能说明木炭一定与浓硝酸发生了反应，D错误；正确选项D。
20．（2014·山东高考真题）下列实验操作或装置（略去部分加持仪器）正确的是
【答案】C
【解析】A．定容时应用胶头滴管滴加蒸馏水，错误；B．NaOH为待测液，标准液为酸溶液，应用酸式滴定管盛放，错误；C．制备乙酸乙酯需要加热，用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的杂质，正确；D．NH3的密度小于空气，所以导气管应深入到试管底部，错误。答案选C。
21．（2013·上海高考真题）一定条件下，将0.1LCO、0.2LCO2、0.1LNO、0.2LNO2和0.2LNH3混合，然后通过分别盛有足量蒸馏水、饱和碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液的三个洗气瓶（洗气瓶排列顺序不确定）。假设气体通过每个洗气瓶都能充分反应则尾气（已干燥）
A．可能是单一气体B．不可能含有一氧化碳
C．可能存在原气体中的两种气体D．成分和洗气瓶的排列顺序无关
【答案】AC
【解析】A．CO与足量蒸馏水、饱和碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液三种溶液都不反应，所以洗气瓶的排列顺序无论怎样，最终的气体肯定有0.1L CO，若第一个洗气瓶装氢氧化钠溶液，则一氧化氮、二氧化氮和氢氧化钠反应生成亚硝酸钠和水，反应为NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，过量的二氧化氮和氢氧化钠反应，二氧化氮和氢氧化钠反应为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，二氧化碳和氢氧化钠发生反应CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，所以0.2L CO2、0.1L NO、0.2L NO2被吸收，NH3极易溶于水，NH3溶解，这时出来的气体有0.1L CO，其余的2个洗气瓶无论怎样的顺序，最后的气体只有一种CO；若第一个洗气瓶盛有足量蒸馏水，二氧化氮与水发生反应3NO2+H2O═2HNO3+NO，氨气极易溶于水，则这时出来的气体有CO、NO和少量二氧化碳，后面的2个洗气瓶无论怎样的顺序，二氧化碳被氢氧化钠吸收，最后的气体为CO、NO，正确；B．CO与足量蒸馏水、饱和碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液三种溶液都不反应，所以洗气瓶的排列顺序无论怎样，最终的气体肯定有0.1L CO，错误；C．若第一个洗气瓶盛有足量蒸馏水，二氧化氮与水发生反应3NO2+H2O═2HNO3+NO，氨气极易溶于水，则这时出来的气体有CO、NO和少量二氧化碳，后面的2个洗气瓶无论怎样的顺序，二氧化碳被氢氧化钠吸收，最后的气体为CO、NO，正确；D．若第一个洗气瓶装饱和碳酸氢钠溶液，二氧化氮和水反应生成HNO3和NO，HNO3和碳酸氢钠能反应生成二氧化碳、硝酸钠和水，氨气极易溶于水，则这时出来的气体有 CO、CO2、NO，后面的2个洗气瓶无论怎样的顺序，二氧化碳被氢氧化钠吸收，最后的气体为 CO、NO，若第一个洗气瓶装氢氧化钠溶液，其余的2个洗气瓶无论怎样的顺序，最后的气体为CO，错误；故选AC。
22．（2016·全国高考真题）氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NOx反应进行了探究。回答下列问题：
（1）氨气的制备
①氨气的发生装置可以选择上图中的_________，反应的化学方程式为_______________。
②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→______(按气流方向，用小写字母表示)。
（2）氨气与二氧化氮的反应
将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。
【答案】（1）①A(或B) 2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+ CaCl2+2H2O(或B NH3·H2ONH3↑+H2O) ②d→c→f→e→i （2）①红棕色气体慢慢变浅 ② 8NH3+6NO27N2 +12H2O ③Z中NaOH溶液产生倒吸现象 ④反应后气体分子数减少，Y管中压强小于外压
【解析】
（1）①实验室可以用加热固体氯化铵和氢氧化钙的方法制备氨气，反应物状态为固体，反应条件为加热，所以选择A为发生装置，反应方程式为Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O，也可以选择装置B用加热浓氨水的方法制备氨气，反应方程式为NH3·H2ONH3↑+H2O，故答案为A (或B)；Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O(或B NH3·H2ONH3↑+H2O)；
②实验室制备的氨气中含有水蒸气，氨气为碱性气体，应选择盛有碱石灰的干燥管干燥气体，氨气极易溶于水，密度小于空气密度，所以应选择向下排空气法收集气体，氨气极易溶于水，尾气可以用水吸收，注意防止倒吸的发生，所以正确的连接顺序为：发生装置→d→c→f→e→i；故答案为d→c→f→e→i；
（2）打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢充入Y管中，则氨气与二氧化氮发生归中反应 生成无色氮气，所以看到现象为：红棕色气体慢慢变浅；根据反应8NH3+6NO27N2+12H2O以及装置恢复至室温后气态水凝聚可判断反应后气体分子数减少，Y装置内压强降低，所以打开K2在大气压的作用下Z中NaOH溶液发生倒吸，故答案为红棕色气体慢慢变浅；8NH3+6NO27N2 +12H2O；Z中NaOH溶液产生倒吸现象；反应后气体分子数减少，Y管中压强小于外压。
23．（2017·上海高考真题）实验室通常用如图所示的装置来制取氨气。回答下列问题：
（1）安装仪器时要求试管口略低于试管底的原因是：_____________________________________________。
（2）制取氨气时的化学反应方程式为：___________________________________________。
（3）收集氨气时必须使用干燥的集气装置的原因是________________________。
（4）加热后将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近导管口，产生的现象是：____________________________________________________。
（5）除氨气外，还可以用该装置制取的常见气体是 _______________________ 。
【答案】（1）防止水倒流到试管底部，引起试管破裂 （2）Ca(OH)2+2NH4Cl==CaCl2+2H2O+2NH3↑ （3）氨气极易溶于水 （4）有白烟 （5）氧气
【解析】（1）该反应中有水生成，如果水倒流能炸裂试管，易造成安全事故，故答案为：防止水倒流到试管底部，引起试管破裂；
（2）实验室用加热氢氧化钙和氯化铵的方法制取氨气，加热条件下，氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、氨气和水，反应方程式为Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2 +2H2O+2NH3↑，故答案为：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2 +2H2O+2NH3↑；
（3）因为氨气极易溶于水，常温下1体积水中可溶700体积氨气，所以如果集气装置中有水，则氨气溶于水，得不到气体，故答案为：氨气极易溶于水；
（4）氯化氢和氨气接触立即生成氯化铵固体，看到的现象是产生白烟，故答案为：产生白烟；
（5）该反应装置是固体加热装置，只要是利用加热固体的方法制取的气体就可以用此装置，该装置还可以制取氧气、甲烷等气体，故答案为：O2。
24．（2015·山东高考真题）工业上利用氨氧化获得的高浓度NOx气体(含NO、NO2)制备NaNO2、NaNO3，工艺流程如下：
已知：Na2CO3＋NO＋NO2=2NaNO2＋CO2
（1）中和液所含溶质除NaNO2及少量Na2CO3外，还有__________(填化学式)。
（2）中和液进行蒸发Ⅰ操作时，应控制水的蒸发量，避免浓度过大，目的是_______。蒸发Ⅰ产生的蒸气中含有少量的NaNO2等有毒物质，不能直接排放，将其冷凝后用于流程中的_______(填操作名称)最合理。
（3）母液Ⅰ进行转化时加入稀HNO3的目的是_______。母液Ⅱ需回收利用，下列处理方法合理的是________。
a．转入中和液 b．转入结晶Ⅰ操作
c．转入转化液 d．转入结晶Ⅱ操作
（4）若将NaNO2、NaNO3两种产品的物质的量之比设为2：1，则生产1.38吨NaNO2时，Na2CO3的理论用量为______吨(假定Na2CO3恰好完全反应)。
【答案】（1）NaNO3 （2）防止NaNO2的析出 溶碱 （3）将NaNO2氧化为NaNO3 c、d （4）1.59
【解析】
（1）NO2与碱液反应可生成NaNO3；
（2）浓度过大时，NaNO2可能会析出；NaNO2有毒，不能直接排放，回收后可用于流程中的溶碱；
（3）NaNO2在酸性条件下易被氧化，加入稀硝酸可提供酸性环境；母液Ⅱ的溶质主要是NaNO3，所以回收利用时应转入转化液，或转入结晶Ⅱ操作，、d正确；
（4）1.38吨NaNO2的物质的量为：1.38×106÷69g/ml=2×104ml，则生成的NaNO3物质的量为：1×104ml，故Na2CO3的理论用量=×（2×104+1×104）ml×106g/ml=1.59×106g=1.59吨。
选项
a中的物质
b中的物质
c中收集的气体
d中的物质
A
浓氨水
CaO
NH3
H2O
B
浓硫酸
Na2SO3
SO2
NaOH溶液
C
稀硝酸
Cu
NO2
H2O
D
浓盐酸
MnO2
Cl2
NaOH溶液
A．是氨气发生装置
B．是氨气发生装置
C．是氨气吸收装置
D．是氨气收集、检验装置
气体
溶液
A．
H2S
稀盐酸
B．
HCl
稀氨水
C．
NO
稀H2SO4
D．
CO2
饱和NaHCO3溶液
选项
X
收集气体
Y
A
碱石灰
氯化氢
水
B
碱石灰
氨气
水
C
氯化钙
二氧化硫
氢氧化钠
D
氯化钙
一氧化氮
氢氧化钠
A．配置溶液
B．中和滴定
C．制备乙酸乙酯
D．制备收集干燥的氨气
操作步骤
实验现象
解释原因
打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中
①Y管中_____________
②反应的化学方程式
____________
将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温
Y管中有少量水珠
生成的气态水凝集
打开K2
③_______________
④______________
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