2021中考化学专题复习物质的除杂课件

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这是一份2021中考化学专题复习物质的除杂课件，共23页。PPT课件主要包含了基本原则和要领，过滤法，结晶法，降温结晶，NaClKNO3，蒸发结晶，化气法，沉淀法，置换法，除去C粉中的CuO等内容，欢迎下载使用。

除杂依据物质性质的差异，运用合适的物理或化学方法把某种物质中含有的少量杂质除去的过程。
此方法用于固体不溶物与液体分离或溶解性差异较大的物质分离。
二、除杂方法——物理方法
1.下列混合物可以用溶解、过滤、蒸发的连续操作来分离的是(　 ) A.CaCO3 CaO B.NaCl KNO3 C.NaNO3 BaSO4 D.Zn CuSO4
KNO3（NaCl ）
此方法用于溶解度受温度影响变化不同的可溶物的分离。
NaCl（KNO3 ）
化学方法原理加入一种试剂只与杂质反应（不与被提纯物质反应），将杂质转化成与被提纯物易于分离的物质（沉淀、气体或水），或转化成被提纯物。
二、基本方法——化学方法
除去NaCl溶液中Na2CO3
与杂质反应生成气体而除去。
除去NaOH溶液中的Na2SO4
将杂质转化为沉淀过滤除去。
除去FeSO4溶液中的CuSO4
将杂质通过置换反应而除去。
将杂质溶解于某种试剂而除去。
除去CaO固体中的CaCO3
杂质受热易分解，通过加热将杂质除去。
①将杂质通过化学反应转化为保留物
除去MgCl2溶液中的NaCl
②将保留物通过化学反应转化为沉淀，除去杂质后再将沉淀转化为保留物。
1. 比较提纯物和杂质的组成；2. 确定杂质离子；3. 选择除杂试剂的离子，使杂质离子转化为沉淀、气体或水；4. 根据提纯物成分，确定除杂试剂的另一离子，再将所选两种离子组成除杂试剂。
除去KNO3硝酸钾中的K2SO4
KNO3 （ K2SO4）
用化学方法除去溶液中的杂质时，要使被分离的物质或离子尽可能除净，需要加入过量的分离试剂，在多步分离过程中，后加的试剂应能够把前面所加入的过量试剂除去。
(2011∙包头)为了除去粗盐中的泥沙、Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，将粗盐溶于水，然后进行下列五步操作①过滤；②加过量的NaOH溶液；③加适量稀盐酸；④加过量的Na2CO3溶液；⑤加过量的BaCl2溶液。正确的操作顺序是(　　)A．①⑤②④③ B．②④⑤①③C．④⑤②①③ D．②⑤④①③
1、下列除杂质的方法不正确的是 ( )
2.分离NaCl、FeCl3和BaSO4的混合物，应选用的一组试剂是 ( )A.H2O AgNO3 HNO3 B.H2O NaOH HNO3 C.H2O NaOH HCl D.H2O KOH HNO3
3、选择恰当的试剂，除去有关物质中含有的少量杂质（括号内为杂质）。（1）HCl溶液(H2SO4) ；　　（2）KCl溶液(K2CO3) ；（3）Ca(NO3)2溶液(CaCl2) ；（4）NaCl (CuSO4)①用一种试剂，该试剂为；②用两种试剂，它们分别为、。　　（5）FeCl3溶液(NaCl) 。
加入过量的NaOH溶液、过滤、洗涤沉淀、加入适量稀盐酸
4．为除去粗盐中混有的少量的CaCl2、MgCl2、Na2SO4得到精制的NaCl溶液，可将粗盐溶于水进行以下操作：a.过滤 b.加过量的Na2CO3溶液 c.加过量的稀盐酸 d.加过量的Ba(OH)2溶液 e.稍加热回答下列问题⑴最好的操作顺序为(填序号) 。⑵加Ba(OH)2溶液的目的，有关方程式。⑶加Na2CO3溶液的目的，有关方程式。⑷加稀盐酸溶液的目的，有关方程式。⑷加热的目的。