还剩37页未读，
继续阅读
所属成套资源：2021高考化学专题练习（含解析）
成套系列资料，整套一键下载
2021高考化学专题练习 专题12 化学实验选择题（解析版）
展开
这是一份2021高考化学专题练习 专题12 化学实验选择题（解析版），共40页。试卷主要包含了下列有关实验的做法不正确的是，下列实验合理的是，下列实验方法正确的是，研究金属钠的性质，实验如下等内容，欢迎下载使用。
专题12 化学实验选择题
1．（福建省福州第一中学2021届高三期中）下列有关实验的做法不正确的是
A．分液时，分液漏斗中的上层液体应由上口倒出
B．用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体
C．配置0.1000mol•L﹣1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流
D．用萃取分液的方法除去酒精中的水
【答案】D
【解析】分液时，避免上下层液体混合，则分液漏斗中下层液体先从下口放出，再将分液漏斗的上层液体由上口倒出，故A正确；碳酸氢钠不稳定，受热分解，即2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，而碳酸钠受热不分解，通过加热的方法可鉴别碳酸钠和碳酸氢钠，故B正确；转移液体，玻璃棒引流，防止转移液体时溶质损失，故C正确；乙醇和水互溶，故不能采用萃取方法分离酒精和水，酒精和水的分离应用蒸馏的方法，即利用两者的沸点的不同来除去，故D错误；答案为D。
2．（福建省福州第一中学2021届高三期中）下列实验合理的是
A．实验Ⅰ：称量固体
B．实验Ⅱ：制备氢氧化铁胶体
C．实验Ⅲ：振荡后静置，下层溶液颜色变浅
D．实验Ⅳ：配制一定浓度的烧碱溶液
【答案】C
【解析】氢氧化钠固体易潮解，具有强烈的腐蚀性，所以称量时不能放在纸片上，应放在小烧杯中快速称量，故A错误；制备氢氧化铁胶体是应该将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，加热煮沸得到红褐的液体；若滴加氢氧化钠溶液，会生成氢氧化铁沉淀，故B错误；碘易溶于有机溶剂，苯能够萃取碘，苯的密度小于水，振荡后静置，下层溶液颜色变浅，故C正确；配制一定浓度的烧碱溶液，应该在烧杯中溶解氢氧化钠固体，冷却后再转移至容量瓶中，故D错误；故选C。
3．（福建省福州第一中学2021届高三期中）下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是
实验目的
实验操作
A
称取2.0gNaOH固体
先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体
B
配制FeCl3溶液
将FeCl3固体溶解于适量蒸馏水
C
检验溶液中是否含有NH4+
取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体
D
验证铁的吸氧腐蚀
将铁钉放入试管中，用盐酸浸没
【答案】C
【解析】氢氧化钠易潮解且具有腐蚀性，不能用滤纸称量，A错误；氯化铁易水解而使溶液变浑浊，应将氯化铁溶于少量盐酸中，再稀释，B错误；加热时铵离子与氢氧根反应产生氨气，湿润的红色石蕊试纸遇氨气变蓝，能达到相应实验目的，C正确；在盐酸作用下，铁发生析氢腐蚀，D错误；故选C。
4．（福建省福州第一中学2021届高三期中）下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中，正确的是（ ）
A．氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质
B．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的
C．氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气
D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后红色褪去，说明BaCl2溶液具有酸性
【答案】C
【解析】电解质和非电解质都是针对于化合物而言的 ，氯气是单质 ，氯气溶于水可以导电是因为氯气与水反应生成了次氯酸和盐酸这两个电解质，Cl2既不是电解质，也不是非电解质，故A错误；明矾是十二水合硫酸铝钾，明矾的净水原理：KAl(SO4)2 = K＋ + Al3＋ + 2SO42－ ，而Al3＋很容易水解，生成胶状的氢氧化铝Al(OH)3：Al3＋ + 3H2O = Al(OH)3（胶体）+ 3H＋ ，氢氧化铝胶体的吸附能力很强，可以吸附水里悬浮的杂质,并形成沉淀,使水澄清，所以明矾是一种较好的净水剂；漂白粉消毒原理：次氯酸钙发生水解生成少量次氯酸，方程式为：Ca(ClO)2+2H2O=2HClO+Ca(OH)2，次氯酸具有氢氧化性，可用于杀菌消毒，二者作用的原理不同，故B错误；干燥的氯气没有漂白作用，次氯酸具有强的漂白作用；氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际起漂白作用的物质是具有强氧化性的次氯酸而不是氯气，故C正确；在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后红色褪去，是因为BaCl2与Na2CO3反应，导致Na2CO3减少，反应生成了中性物质，溶液的碱性减弱，红色褪去，反应式是Na2CO3+BaCl2=BaCO3 ↓+2NaCl，故D错误；故选C。
5．（福建省福州市三中2021届高三质量检测）为达到下列实验目的，对应的实验方法以及相关解释均正确的是
选项
实验目的
实验方法
相关解释
A
测量氯水的pH
pH试纸遇酸变红
B
探究正戊烷C5H12催化裂解
C5H12裂解为分子较小的烷烃和烯烃
C
实验温度对平衡移动的影响
2NO2N2O4为放热反应，升温平衡逆向移动
D
用AlCl3溶液制备AlCl3晶体
AlCl3沸点高于溶剂水
【答案】C
【解析】氯水中含HClO，具有漂白性，不能用pH试纸测定其pH，应选pH计测定氯水的pH，A错误；
C5H12裂解为分子较小的烷烃和烯烃，常温下均为气体，不能冷凝收集，且催化裂化中使用碎瓷片作催化剂且有聚热功能，若改用没有聚热功能的氧化铝固体，实验效果不理想，B错误；只有温度不同，且只有二氧化氮为红棕色，通过两烧瓶中气体颜色的变化可验证温度对平衡的影响，C正确；加热促进AlCl3水解，且生成HCl易挥发，应在HCl气流中蒸发制备AlCl3晶体，D错误；答案选C。
6．（福建省福州市三中2021届高三质量检测）氮化铬具有极高的硬度和力学强度、优异的抗腐蚀性能和高温稳定性能，因而具有广泛应用前景。实验室制备CrN 反应原理为 CrCl3 +NH3CrN+3HCl，装置如图所示
下列说法错误的是
A．装置①还可以用于制取O2、Cl2、CO2等气体
B．装置②、④中分别盛装NaOH溶液、KOH固体
C．装置③中也可盛装维生素c，其作用是除去氧气
D．装置⑤ 中产生的尾气冷却后用水吸收得到纯盐酸
【答案】D
【解析】装置①可以用双氧水（MnO2作催化剂）制取氧气，用浓盐酸与高锰酸钾制取氯气，用盐酸与碳酸钙制取二氧化碳气体，故A正确；装置②中的NaOH溶液可以吸收装置中的二氧化碳气体，④中的KOH固体可以吸收水分，故B正确；装置③中的亚硫酸钠可以除去装置中的氧气，所以也可盛装维生素c，故C正确；装置⑤中产生的尾气有反应生成的HCl，还有未完全反应的NH3，所以冷却后用水吸收得到的不是纯盐酸，故D错误；故选D。
7．（福建省宁德市2021届第一次质量检查）下列实验方法正确的是( )
A．用丁达尔效应区别胶体和溶液
B．用淀粉溶液检验海水中的碘元素
C．用量筒量取10.0mL浓硫酸并在量筒中稀释
D．用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存溶液
【答案】A
【解析】胶体具有丁达尔效应的性质，溶液无此性质，则用丁达尔效应区别胶体和溶液，A方法正确
海水中的碘元素为碘离子，淀粉可检验碘单质，则不能用淀粉溶液检验海水中的碘元素，B方法错误；
用量筒量取10.0mL浓硫酸，量筒为量取溶液的容器，不能在量筒中稀释溶液，C方法错误；碳酸钠溶液显碱性，能与磨口玻璃中的二氧化硅反应，则用橡胶塞的试剂瓶保存Na2CO3溶液，D方法错误；答案为A。
8．（福建省宁德市2021届第一次质量检查）下列实验方案可以达到实验目的的是( )
编号
实验目的
实验方案
A
配制0.4000mol/L的FeCl3溶液
用托盘天平称取16.25g固体FeCl3于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，冷却后转移至250mL容量瓶中，洗涤、移液、定容、摇匀。
B
除去NaCl固体中混杂的KNO3
将固体溶解，蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥
C
证明Br2的氧化性比I2强
向NaI溶液中滴入少量溴水，观察颜色变化
D
测定次氯酸钠溶液pH
用玻璃棒蘸取溶液，点在干燥pH试纸上，与标准比色卡对照
【答案】B
【解析】配置稀释FeCl3溶液时，应在浓盐酸中进行，A不能到达实验目的；KNO3的溶解度受温度的影响较大，除去NaCl固体中混杂的KNO3，将固体溶解，蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥，即可除去硝酸钾杂质，B能到达实验目的；NaI溶液为无色，向NaI溶液中滴入少量溴水，生成的碘水溶液与稀溴水的颜色接近，不能判断是否发生反应，C不能到达实验目的；次氯酸钠溶液中次氯酸根离子水解生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能氧化指示剂而褪色，不能用pH试纸测定次氯酸钠的pH，D不能到达实验目的；答案为B。
9．（福建省莆田第一中学2021届高三期中）一定温度下，探究铜与稀HNO3反应，过程如图，下列说法不正确的是
A．过程Ⅰ中生成无色气体的离子方程式是3Cu＋2＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
B．过程Ⅲ反应速率比Ⅰ快的原因是NO2溶于水，使c(HNO3)增大
C．由实验可知，NO2对该反应具有催化作用
D．当活塞不再移动时，再抽入空气，铜可以继续溶解
【答案】B
【解析】过程发生的反应为Cu和稀HNO3的反应离子方程式为3Cu＋2＋8H＋=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，故A正确；随着反应的进行，溶液里生成硝酸铜，根据氮元素守恒，溶液中c(HNO3)应比原硝酸浓度减小，不会增大，故B错误；加入NO2后反应速率加快，说明NO2对该反应具有催化剂，故C正确；反应停止后，再抽入空气，空气中的氧气能与一氧化氮,水继续反应生成硝酸，可继续溶解铜，故D正确；故选B。
10．（福建省莆田第一中学2021届高三期中）研究金属钠的性质，实验如下：
实验装置
实验方案
液体a
现象
蒸馏水
I．钠浮在水面，剧烈反应，有少量白雾
0.1 mol·L-1盐酸
II．钠浮在液面，反应比Ⅰ剧烈，有白雾产生
浓盐酸
III．钠浮在液面，反应比Ⅰ缓慢，产生大量白雾，烧杯底部有白色固体
下列说法不正确的是
A．II中反应的离子方程式为2Na + 2H+ === 2Na+ + H2↑
B．对比I、II、III可知，随着c(H+) 增大，反应的剧烈程度增大
C．实验I、II、III均有白雾产生，说明Na与水或酸反应均放出大量热
D．推测III中浓盐酸的c(Cl-)以及生成的NaCl固体对反应剧烈程度有影响
【答案】B
【解析】实验Ⅱ中金属钠与盐酸反应，过程为金属钠失去电子生成Na+，溶液中的H+得到电子生成氢气，因盐酸中阳离子以H+占大多数，故在书写离子方程式时需要写成H+形式，选项中的离子方程式书写正确，A正确；从三个反应的实验现象可以看出，随着盐酸浓度的升高，反应的剧烈程度有所提高，但是在浓盐酸的溶液中Na的反应并不是很剧烈，说明随着c(H+) 增大，反应的剧烈程度增大，当达到某一浓度时，反应程度会随之减弱，B错误；Na与水反应放热，可以将溶液中的水分子或氯化氢分子蒸出到空气中，空气温度较低使水蒸气在空气中凝结形成白雾或HCl溶在空气中的水蒸气中形成白雾，C正确；反应Ⅲ中盐酸浓度较高，反应一段时间后烧杯底部有白色固体生成，该白色固体为NaCl，反应Ⅲ的反应剧烈程度比反应Ⅰ缓慢，说明溶液中Cl-浓度和生成的NaCl都会对反应的剧烈程度有一定的影响，D正确；故选B。
11．（广东省2021届高三“六校联盟”联考）下列说法正确的是( )
A．实验室用湿润的蓝色石蕊试纸检验 B．将溶液蒸干制备固体
C．用核磁共振仪鉴别乙醇与二甲醚 D．用试纸测量新制氯水的值
【答案】C
【解析】红色石蕊试纸可以检验碱性物质，如红色石蕊试纸变蓝，则显碱性，氨气溶于水显碱性，故用湿润的红色石蕊试纸检验氨气时试纸变为蓝色，故A错误；氯化铝会水解生成氢氧化铝和盐酸，升高温度，氯化氢易挥发，促进平衡右移，所以不能将溶液蒸干制备固体，故B错误；乙醇含有三种等效氢，核磁共振有3组峰，二甲醚只有一种等效氢，核磁共振只有一组峰，可用核磁共振仪鉴别乙醇与二甲醚，故C正确；由于新制的氯水具有强氧化性，能够漂白pH试纸，所以不能够使用pH试纸测定新制氯水的pH，故D错误；故选C。
12．（广东省2021届高三“六校联盟”联考）关于下列实验的表述正确的是( )
A．装置甲静止一段时间，小试管中有晶体析出 B．用装置乙制备
C．可用装置丙吸收气体 D．按丁图所示方法混合浓硫酸和乙醇
【答案】A
【解析】浓硫酸具有吸水性，吸收封闭试管里空气中的水分，加快饱和氯化钠溶液中水分的蒸发，一段时间之后，小试管中饱和溶液因水分减少而析出氯化钠晶体，A正确；浓盐酸与二氧化锰反应需要加热，而图中没有加热装置，B错误；因盐酸的酸性比亚硫酸的强，二氧化硫气体与氯化钡溶液不会发生反应，所以该装置不能用于吸收二氧化硫，C错误；浓硫酸的密度比乙醇的大，混合时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入乙醇中，并用玻璃棒进行搅拌，使混合溶液的温度不致过高，D错误；答案选A。
13．（广东省2021届高三“六校联盟”联考）测定水的总硬度一般采用配位滴定法，即在pH=10的氨性溶液中，以铬黑作为指示剂，用EDTA(乙二胺四乙酸)标准溶液直接滴定水中的Ca2+、Mg2+测定中涉及的反应有：①M2+ （金属离子）+Y4-（EDTA）=MY2-；
②M2++EBT（铬黑T，蓝色）=MEBT（酒红色）；
③MEBT+Y4-（EDTA）=MY2-+EBT。下列说法正确的是( )
A．配合物MEBT的稳定性大于MY2-
B．在滴定过程中眼睛要随时观察滴定管中液面的变化
C．达到滴定终点的现象是溶液恰好由酒红色变为蓝色，且半分钟内不恢复原色
D．实验时装有EDTA标准液的滴定管只用蒸馏水洗涤而未用标准液润洗，测定结果将偏小
【答案】C
【解析】根据题目所给信息可知MEBT溶液滴加Y4-时会转化为MY2-，说明金属离子更容易与Y4-配位，则MY2-更稳定，故A错误；在滴定过程中眼睛要随时观察锥形瓶中溶液的颜色变化，确定滴定终点，故B错误；滴入标准液前，金属离子与EBT结合生成MEBT，此时溶液呈酒红色，当达到滴定终点时，MEBT全部转化为蓝色的EBT，所以滴定终点的现象为溶液恰好由酒红色变为蓝色，且半分钟内不恢复原色，故C正确；只用蒸馏水洗涤而未用标准液润洗会使标准液稀释，导致标准液的用量偏大，测定结果偏高，故D错误；综上所述答案为C。
14．（广东省汕头市金山中学2021届高三期中）下列实验操作能达到实验目的的是( )
A．用装置甲从碘水中萃取碘 B．用装置乙验证SO2的漂白性
C．用装置丙检验溶液中是否有K＋ D．用装置丁将FeCl3溶液蒸干制备FeCl3
【答案】A
【解析】苯与水不互溶，与碘不反应，且I2在苯中的溶解度远大于在水中的溶解度，因此可用苯作萃取剂，萃取碘水中的I2，可以达到实验目的，A项正确；SO2与酸性的高锰酸钾之间因发生氧化还原反应而使高锰酸钾溶液褪色，因此不能证明SO2具有漂白性，不能达到实验目的，B项错误；用焰色反应检验K+时，观察火焰的颜色时要透过蓝色的钴玻璃，不能达到实验目的，C项错误；将FeCl3溶液蒸干的过程中，Fe3+水解生成Fe(OH)3，加热后生成Fe2O3，因此将FeCl3溶液蒸干不能制备纯净的FeCl3，不能达到实验目的，D项错误；答案选A。
15．（广东省汕头市金山中学2021届高三期中）下列物质可通过加热的方法除杂(括号中物质为杂质)的是( )
A．NaCl(Na2CO3) B．Na2CO3 (CaCO3)
C．Na2CO3(NaHCO3) D．NaHCO3(Na2CO3)
【答案】C
【解析】Na2CO3加热不分解，故A不符合题意；CaCO3加热分解生成CaO，CaO和Na2CO3混合不能分开，故B不符合题意；NaHCO3受热分解生成Na2CO3，能除去NaHCO3杂质，故C符合题意；NaHCO3受热分解生成Na2CO3，杂质不能除掉，而要保留的物质变成了杂质，故D不符合题意。综上所述，答案为C。
16．（广东省汕头市金山中学2021届高三期中）由下列实验操作和现象可得出结论正确的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向Co2O3中滴入浓盐酸
产生黄绿色气体
氧化性:Cl2>Co2O3
B
白铁皮(镀锌铁)出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中,一段时间后入几滴K3[Fe(CN)6]溶液
无明显现象
该过程未发生氧化还原反应
C
用坩埚钳夹住一小块用砂纸打磨过的铝箔，在酒精灯上加热
铝箔熔化并滴落
金属铝的熔点较低
D
将10mL2mol·L-1的KI溶液与1mL1mol·L-1FeCl3溶液混合充分反应后滴加KSCN溶液
溶液颜色变红
KI与FeCl3反应有可逆性
【答案】D
【解析】向Co2O3中滴入浓盐酸，发生氧化还原反应生成氯气，钴元素的化合价降低，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性：Cl2
17．（广东省汕头市金山中学2021届高三期中）下列实验方案正确且能达到相应实验目的的是( )
A．甲装置用于验证草酸晶体是否含结晶水
B．乙装置用于海带提碘实验中将海带灼烧成灰
C．丙装置用于配制溶液的实验中向容量瓶中转移溶液
D．丁装置用于验证酸性：H2SO4>H2CO3>HClO
【答案】C
【解析】草酸不稳定，受热分解也可生成水，A错误；海带提碘实验中将海带灼烧成灰需要在坩埚中进行，B错误；配制溶液的实验中向容量瓶中转移溶液时要用玻璃棒引流，C正确；二氧化碳通入次氯酸钠溶液中会生成次氯酸，但是观察不到实验现象，无法通过实验得出是否有次氯酸生成，D错误；答案选C。
18．（广东省深圳市高级中学2021届高三阶段性测试）下列实验操作规范且能达到目的的是( )
目的
操作
A
取20.00 mL盐酸
在50 mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00 mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶
B
清洗碘升华实验所用试管
先用酒精清洗，再用水清洗
C
测定NaClO溶液的pH
用洁净的玻璃棒蘸取溶液点在干燥的pH试纸上
D
检验乙醇中羟基氢的活泼性
将金属钠投入到盛有医用酒精的烧杯中
【答案】B
【解析】酸式滴定管50.00mL刻度以下到滴定管尖嘴部分仍有溶液，则调整初始读数为30.00 mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶，所得溶液的体积大于20.00mL，故A错误；碘易溶于酒精，酒精与水混溶，则清洗碘升华实验所用试管时可先用酒精清洗，再用水清洗，故B正确；NaClO在溶液中发生水解生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，无法用pH试纸测定NaClO溶液的pH，应使用pH计测定，故C错误；医用酒精中含有水，则无法检验乙醇中羟基氢的活泼性，故D错误；故答案为B。
19．（广东省深圳市高级中学2021届高三阶段性测试）下列实验装置能达到实验目的的是( )
A
B
C
D
检查装置气密性
证明碳酸的酸性强于苯酚
除去 SO2中的HCl
少量氨气的尾气吸收装置
【答案】D
【解析】长颈漏斗下端未浸入水中，则无法形成密闭系统，受热后导管口无法观察到气泡，不能判断装置气密性是否良好，故A错误；浓盐酸有挥发性，挥发的HCl也能使苯酚钠溶液变浑浊，则无法证明碳酸的酸性强于苯酚，故B错误；饱和的碳酸氢钠溶液能吸收SO2和HCl，应使用饱和NaHSO3溶液，故C错误；氨气易溶于水，用此装置吸收氨气，可防倒吸，故D正确；故答案为D。
20．（广东省深圳市高级中学2021届高三阶段性测试）下列实验操作、现象和结论均正确的是( )
选项
实验操作
现象
结论
A
向苯和液溴的混合物中加入铁粉，将气体通入硝酸银溶液中
有淡黄色沉淀产生
苯与Br2发生取代反应
B
向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，
溶液变为红色
X溶液中一定含有Fe2+
C
用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中
溶液变黄色
证明氧化性：H2O2比Fe3+强
D
往黄色固体难溶物PbI2加水中振荡，静置取上层清液加入NaI固体
产生黄色沉淀
证明难溶物存在沉淀溶解平衡
【答案】D
【解析】液溴与铁单质反应为放热反应，液溴易挥发，向苯和液溴的混合物中加入铁粉，所得气体中有溴蒸气，溴蒸气在水中会反应生成溴化氢，溴化氢能与硝酸银反应生成淡黄色沉淀溴化银，不能确定苯与Br2发生了反应，故A错误；加入少量KSCN溶液后，溶液为红色，说明溶液中含有Fe3+，但无法确定Fe3+是否是原溶液与氯水反应而得，有可能原溶液中只有Fe3+或既有Fe3+也有Fe2+或只有Fe2+，故B错误；NO3-在酸性溶液中具有氧化性，Fe(NO3)2溶液变黄色，说明反应生成了Fe3+，只能确定稀硝酸的氧化性强于Fe3+，故C错误；取上层清液加入NaI固体后产生黄色沉淀，说明生成了PbI2，由此可知上层清液中含有Pb2+，证明难溶物存在沉淀溶解平衡，故D正确；综上所述，正确的是D项，故答案为D。
21．（广东省深圳市高级中学2021届高三阶段性测试）实验室模拟氨催化氧化法制硝酸的装置如图所示（无水CaCl2可用于吸收氨气），下列说法错误的是
A．装置①、②、⑤依次盛装碱石灰、无水CaCl2、NaOH溶液
B．装置③中气体呈红棕色
C．装置④中溶液可使紫色石蕊溶液变红，说明有HNO3生成
D．通空气的主要作用是鼓出氨气，空气可用N2代替
【答案】D
【解析】空气通入浓氨水后，氨气和氧气的混合气体经过干燥后进入装有催化剂的硬质玻璃管，发生催化氧化，4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O，生成的气体经过无水CaCl2，除去氨气和水蒸气，在装置③中NO与空气中的氧气反应生成NO2，并收集，④中的水可以吸收排出的二氧化氮，尾气中的NO在⑤中被吸收，防止污染，因此⑤中可以选用氢氧化钠溶液，据此分析解答。根据上述分析，装置①、②、⑤依次盛装碱石灰、无水CaCl2、NaOH溶液，故A正确；装置③NO被氧化生成NO2，气体呈红棕色，故B正确；装置④中发生3NO2 + H2O =2HNO3 + NO，溶液显酸性，可使紫色石蕊溶液变红，故C正确；通空气的主要作用是鼓出氨气并提供氧气，空气不能用N2代替，故D错误；故选D。
22．（广东省中山纪念中学2021届高三月考）关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是
A．图①可用于实验室制备少量Cl2或NH3
B．可用从a处加水的方法检验装置②的气密性
C．实验室也可以用装置③收集HCl气体
D．装置④可用于苯萃取碘水中碘的实验，并把碘的苯溶液从漏斗上口倒出
【答案】C
【解析】高锰酸钾与浓盐酸常温下反应生成氯气，浓氨水与生石灰反应可制取氨气，所以图①可用于实验室制备少量Cl2或NH3，A正确；关闭活塞，从a处加水，产生一段液柱差，停止加水，若高度不变，证明装置的气密性良好，所以用加水的方法检验装置②的气密性，B正确；HCl的密度大于空气，所以收集HCl的方法是向上排空气，进入集气瓶的导气管应伸入瓶底，出去的导气管应短些，C错误；苯的密度比水小且不溶于水，碘在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，所以用苯萃取碘水中的碘，苯在上层，用分液漏斗分离，碘的苯溶液从上口倒出，D正确；答案选C。
23．（广东省中山纪念中学2021届高三月考）仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)不能实现相应实验目的的是( )
选项
实验目的
玻璃仪器
A
配制一定质量分数的NaCl溶液
胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒
B
测定NaOH溶液浓度
滴定管、锥形瓶、烧杯
C
鉴别葡萄糖和蔗糖
试管、烧杯、酒精灯
D
实验室用浓氨水和生石灰制备氨气
漏斗、烧杯、玻璃棒
【答案】D
【解析】配制一定质量分数的NaCl溶液，需要用胶头滴管和量筒量取一定体积的水，需要烧杯溶解，玻璃杯搅拌，故A能实现；测定NaOH溶液浓度，需要用酸滴定，所以需要滴定管，装NaOH溶液的锥形瓶，滴定管润洗的时候需要烧杯盛装润洗后的溶液，故B能实现；鉴别葡萄糖和蔗糖是利用银镜反应，故需要试管装反应试剂，需要烧杯水浴加热，故C能实现；实验室用浓氨水和生石灰制备氨气，需把浓氨水装在分液漏斗中，需把生石灰放在烧瓶中，故所给玻璃仪器缺少烧瓶，不能完成氨气制取，故D不能实现；本题答案 D 。
24．（广东省中山纪念中学2021届高三月考）下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（ ）
A．a图，滴加乙醇，试管中橙色溶液变为绿色，乙醇发生取代反应生成乙酸
B．b图，右边试管中产生气泡较为迅速，说明氯化铁的催化效果比二氧化锰好
C．c图，根据试管中收集到无色气体，不能验证铜与稀硝酸的反应产物是NO
D．d图，试管中先有白色沉淀、后有黑色沉淀生成，能确定Ksp（AgCl) >Ksp(Ag2S)
【答案】C
【解析】此反应属于氧化反应，故错误；研究因素对反应速率的影响，要求同一条件，即过氧化氢浓度应相等，故错误；因为3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，不能验证此反应产生NO，故正确；反应向着更难溶的方向进行，同一形式下Ksp越大，说明溶解度越大，但两者不属于同一形式，故错误。
25．（广东省中山纪念中学2021届高三月考）下列离子组在给定条件下能否大量共存的判断正确，所发生反应的离子方程式也正确的是( )
选项
条 件
离子组
离子共存判断及反应的离子方程式
A
滴加氨水
Na＋、Al3+、Cl－、
不能共存，
Al3++3OH-=Al(OH)3↓
B
pH＝1的溶液
Fe2+、Al3+、、
不能共存，5Fe2+++8H+=
Mn2++5Fe3++4H2O
C
由水电离出的H+浓度为1×10－12 mol·L-1
、Na+、、Cl－
一定能共存，
+H2ONH3·H2O＋H+
D
通入少量SO2气体
K+、Na+、ClO－、
不能共存，2ClO－＋SO2＋H2O =2HClO＋
【答案】B
【解析】氨水为弱电解质，离子反应中写化学式，Al3++3NH3∙H2O=Al(OH)3↓+3，A错误；pH=1的溶液中含有大量的氢离子，Fe2+、H+、不能共存，5Fe2+++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，B正确；水电离出的H+浓度为1×10－12 mol·L-1，溶液可能为酸，也可能为碱，与OH-不能共存，C错误；SO2气体与ClO－反应生成硫酸根离子和氯离子，2ClO－+2SO2 +2H2O =2Cl－+2+4H+，D错误；答案为B。
26．（广东省中山纪念中学2021届高三月考）用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是
A．用图1所示装置可收集NO气体
B．用图2所示装置可吸收多余氨气且能防止倒吸
C．用图3所示装置可实现反应:Cu +2H2OCu(OH)2 +H2↑
D．用图4所示装置可分离乙醇(沸点:78.4℃)与二甲醚（沸点:24.9℃)的混合物
【答案】C
【解析】图1中NO气体密度小于CO2的密度，应该短管进入、长管排出CO2，A不能实现；图2中苯密度小，浮在上层不能达到防止倒吸的目的，B不能实现；图3中Cu做阳极，失电子变成Cu2+进入溶液，石墨电极是阴极，H+得电子析出H2，溶液中生成Cu(OH)2，C可以实现；图4是蒸馏装置，温度计水银球应该放于支管口附近，用于测定蒸气的温度，D不能实现；答案选C。
27．（广东省中山纪念中学2021届高三月考）下列实验中，对应的实验现象和实验结论都正确且具有因果关系的是
选项
实验方法或操作
实验现象
实验结论
A
将小块Na放入CuSO4溶液中
钠浮在水面上四处游动，溶液中有红色沉淀生成
金属Na比Cu活泼
B
在淀粉粉末中加入适量浓硫酸
淀粉变黑
浓硫酸具有吸水性
C
在AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH溶液至过量，然后通入CO2气体
先出现白色沉淀，后沉淀消失，最后又出现白色沉淀
Al(OH)3是两性氢氧化物，但不能溶解在某些弱酸中
D
将装满氯水的圆底烧瓶倒置在有氯水的水槽中，日光照射
烧瓶内有气泡向上逸出
日光照射时，溶解的Cl2逸出
【答案】C
【解析】在盐溶液中，Na先与水反应生成NaOH，NaOH与溶液中的CuSO4反应，生成Cu(OH)2蓝色沉淀，故A错误；浓硫酸具有脱水性，能够使淀粉碳化而变黑，所以使淀粉变黑体现了浓硫酸的脱水性，故B错误；AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH溶液至过量，先出现Al(OH)3沉淀，后Al(OH)3溶解在NaOH溶液中，生成NaAlO2，通入CO2气体，NaAlO2与碳酸反应生成Al(OH)3沉淀，故C正确；氯水受日光照射，氯水中的HClO分解生成氧气而不是氯气，故D错误；答案选C。
28．（广东省中山纪念中学2021届高三月考）实验室制备氯气：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+ Cl2↑+2 H2O反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学设计了4组实验方案（每次均量取20 mL反应残余液进行实验），其中正确的是
A．与足量AgNO3溶液反应，过滤、洗涤、干燥，称量生成的沉淀质量为a g
B．稀释10倍后取20 mL用已知浓度的NaOH溶液滴定，消耗NaOH的体积为b mL
C．与足量NaHCO3固体反应，逸出气体用足量碱石灰吸收，增重c g
D．加入d1g CaCO3（过量）充分反应后，称量剩余固体质量为d2 g[已知：Ksp( CaCO3)>Ksp(MnCO3)]
【答案】B
【解析】反应后的溶液中除盐酸中含有氯离子外，氯化锰中也含有氯离子，所以不能用氯化银沉淀的质量来计算溶液中盐酸的浓度，A错误；溶液中的盐酸与氢氧化钠反应，所以利用消耗氢氧化钠溶液的物质的量来计算盐酸的物质的量浓度，B正确；与碳酸氢钠溶液反应生成的二氧化碳气体被碱石灰吸收，则碱石灰还会吸收气体中的水蒸气，所以不能计算盐酸的浓度，C错误；加入d1g CaCO3（过量）充分反应后，得到的固体中除含碳酸钙外还含有碳酸锰，所以无法计算盐酸消耗的碳酸钙的质量，不能计算盐酸的浓度，D错误；答案选B。
29．（广东实验中学2021届高三阶段测试）下列装置能达到实验目的的是
A．熔化Na2CO3 B．验证SO2氧化性
C．实验室制取NH3 D．保存液溴
【答案】B
【解析】瓷坩埚中含SiO2，高温下可与Na2CO3发生反应，A错误；由于酸性H2SO3>H2S，所以在水溶液中SO2可与Na2S反应生成H2S，SO2可氧化H2S生成S单质，所以能验证SO2的氧化性，B正确；收集氨气的试管口要放适量的棉花，以防止氨气与空气产生对流现象，C错误；Br2可与橡胶发生反应而腐蚀橡胶，所以盛放液溴的试剂瓶要用玻璃塞，D错误；故合理选项是B。
30．（广东实验中学2021届高三阶段测试）下列实验操作完全正确的是( )
编号
实验
操作
A
证明SO2有漂白性
将SO2气体通入紫色石蕊试液中，观察溶液是否褪色
B
配480mL0.1mol/L的CuSO4溶液
准确称取8.0g胆矾晶体，放入到500mL的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容
C
除去FeCl3溶液中混有的FeCl2
向溶液中通入过量氯水，然后加热煮沸就得到了纯净的FeCl3溶液
D
检验Br-的存在
在溶液中先加入氯水再加入CCl4，振荡、静置，观察下层溶液显橙红色
【答案】D
【解析】将SO2气体通入紫色石蕊试液中，溶液变为红色，可说明二氧化硫为酸性氧化物，不能说明其漂白性，故A错误；没有480mL的容量瓶，需要配制500mL0.1 mol/L的CuSO4溶液，需要胆矾的质量c×V×M=0.1mol/L×0.5L×250g/mol=12.5g，放入烧杯中溶解，然后用玻璃棒引流转移到容量瓶中，不能在容量瓶中直接溶解，故B错误；除去FeC13溶液中混有的FeC12，加入氯水后不需要加热煮沸，加热会促进铁离子的水解生成胶体，故C错误；检验溴离子，加入氯水置换出单质溴，然后加入CCl4，振荡、静置，观察下层溶液显橙红色即可，故D正确；故选D。
31．（广东实验中学2021届高三阶段测试）下列实验对应的现象及结论均正确的是( )
选项
实验操作
现象
结论
A
将SO2通入BaCl2溶液中，然后滴加氯水
先有白色沉淀生成，滴加氯水后沉淀不溶解
先生成BaSO3沉淀，后被氧化为BaSO4
B
向酸性KMnO4和H2C2O4的混合液中加入一小块MnSO4
生成气体的速率加快，溶液迅速褪色
MnSO4可能是该反应的催化剂
C
向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3
溶液固体
有白色浑浊出现，并产生气体
结合H+的能力比强
D
将浓硫酸滴入蔗糖中并搅拌
得到黑色蓬松的固体并产生有刺激性气味的气体
该过程中浓硫酸仅体现了吸水性和脱水性
【答案】B
【解析】亚硫酸的酸性弱于盐酸，二氧化硫不能与氯化钡溶液反应，不可能有白色的亚硫酸钡沉淀生成，故A错误；向酸性高锰酸钾和草酸的混合液中加入一小块硫酸锰固体，生成气体的速率加快，溶液迅速褪色说明硫酸锰是该反应的催化剂，使反应速率加快，故B正确；向偏铝酸钠溶液中滴加碳酸氢钠溶液，偏铝酸根结合氢离子的能力强于碳酸根，偏铝酸钠溶液与碳酸氢钠溶液反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，反应中没有气体生成，故C错误；浓硫酸具有脱水性和强氧化性，将浓硫酸滴入蔗糖中并搅拌，浓硫酸先表现脱水性使蔗糖脱水碳化，再表现强氧化性与脱水碳化生成的碳发生氧化还原反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，从而得到黑色蓬松的固体并产生有刺激性气味的气体，故D错误；故选B。
32．（河北省衡水中学2021届高三联考）下列说法正确的是
A．用容量瓶配制溶液时，定容后反复摇匀，若液面低于刻度线需补加水
B．量筒和滴定管洗净后，放进烘箱中烘干可加快干燥速率
C．长期盛放过氧化钠或氯化钙的试剂瓶均可用水洗涤干净
D．用湿润的pH试纸测定氯水或盐酸的pH均会使测定结果偏大
【答案】C
【解析】用容量瓶配制溶液时，若定容摇匀后液面低于刻度线，补加水至与刻度线相平，会导致配制溶液体积偏大，配制溶液的浓度偏低，故A错误；带有精密刻度的仪器不能放入烘箱中烘干，热胀冷缩，会导致仪器不准确，故B错误；过氧化钠可与水反应，氯化钙溶于水，长期盛放过氧化钠或氯化钙的试剂瓶均可用水洗涤干净，故C正确；氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，不能用pH试纸测量氯水的pH，故D错误；故选C。
33．（河北省衡水中学2021届高三期中）古代中国常用如图所示装置来炼丹、熬烧酒、制花露水等》,南宋张世南《游宦纪闻》中记载了民间制取花露水的方法：“锡为小甑，实花一重，香骨一重，常使花多于香，转甑之傍，以泄汗液，以器贮之。”该装置利用的实验操作方法是( )
A．升华 B．过滤 C．萃取 D．蒸馏
【答案】D
【解析】从图中可以看出，以花为原料，通过加热产生蒸气，然后冷凝成液体，便制成花露水，所以此操作为蒸馏，故选D。
34．（河北省衡水中学2021届高三期中）下列说法正确的是（ ）
A．用CC14萃取碘水中的碘单质，振荡过程中需进行放气操作
B．用容量瓶配制溶液，定容时仰视刻度线，则所配溶液浓度偏高
C．量筒上标有“0”刻度、温度和规格
D．用棕色的碱式滴定管准确量取10.00mL溴水
【答案】A
【解析】四氯化碳易挥发，且振荡时加剧其挥发，因此，振荡过程中需进行放气操作。故A正确；用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，若定容时仰视刻度线，最终得到的溶液的体积偏大，导致所配溶液的浓度偏低。故B错误；量筒上标有温度和规格，但没有“0”刻度。故C错误；溴水具有较强的氧化性，准确量取一定体积的溴水不能用碱式滴定管，因为碱式滴定管的橡胶管容易被溴水腐蚀，应该用酸式滴定管准确量取10.00mL溴水，故D错误；答案选A。
35．（河北省衡水中学2021届高三期中）某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。从分类角度分析，下列选项正确的是
A．实验①、③反应制得的物质均为纯净物
B．实验②、③均未发生氧化还原反应
C．实验③制备氢氧化铁胶体需要加热煮沸至生成红褐色沉淀
D．实验①、②所涉及的物质均为电解质
【答案】B
【解析】实验①是铁在氯气中燃烧，生成物是FeCl3，是纯净物，实验③制取的是氢氧化铁胶体，是混合物，故A不选；实验②、③均是FeCl3和水发生的水解反应，各元素价态不变，不是氧化还原反应，故B选；实验③制备氢氧化铁胶体加热至红褐色即可，故C不选；实验①中的氯气属于单质，既不是电解质，也不是非电解质，故D不选；故选B。
36．（湖南省衡阳市第八中学2021届高三月考）下列有关实验原理或操作正确的是（ ）
A．用20mL量筒量取15mL酒精，加水5mL，配制质量分数为75%酒精溶液
B．在200mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子，同时含有NA个金属离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为2.5mol·L-1
C．实验中需用2.0mol·L-1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别为950mL、201.4g
D．实验室配制500mL0.2mol·L-1的硫酸亚铁溶液，其操作是：用天平称15.2g绿矾(FeSO4·7H2O)，放入小烧杯中加水溶解，转移到500mL容量瓶，洗涤、稀释、定容、摇匀
【答案】B
【解析】量筒不能用来配制溶液，应该用烧杯配制，15mL酒精中加水5mL，配制的酒精溶液体积分数为75% ，故A错误；1.5NA个硫酸根离子的物质的量为1.5mol，NA个金属阳离子的物质的量为1mol，令金属离子的化合价为x，根据电荷守恒可知，x=1.5×2=3，故金属阳离子为+3价，所以该硫酸盐可以表示为M2(SO4)3，根据硫酸根守恒可知，硫酸盐的物质的量为0.5mol，所以该硫酸盐的物质的量浓度为0.5mol÷0.2L=2.5mol/L，故B正确；实验中需用2.0mol·L-1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格1000mL，称取Na2CO3的质量=cVM=1L×2mol/L×106g/mol=212.0g，故C错误；应称取绿矾的质量为0.5L×0.2mol/L×278g/mol=27.8g，故D错误；答案选B。
37．（湖南省衡阳市第八中学2021届高三月考）除去下列物质中所含的少量杂质的方法正确的是
A．① B．② C．③ D．④
【答案】D
【解析】①硫酸钡和碳酸钡均不溶于水，无法通过溶解、过滤分离，①错误；②CO2也能与碳酸钠溶液反应，②错误；③乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中能够水解，③错误；④蛋白质溶液中加入浓硫酸铵溶液，发生盐析，而葡萄糖不能，过滤后经过洗涤，可以分离蛋白质和葡萄糖，④正确。故选D。
38．（湖南省长沙市长郡中学2021届高三月考）实验室利用SO2和Cl2在活性炭作用下制取SO2C12，原理为SO2(g)+Cl2(g)⇌SO2Cl2(l) ∆H=-97.3kJ/mol。装置如图所示(部分装置已省略)。已知SO2C12的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，遇水能发生剧烈反应并产生白雾。下列说法正确的是
A．乙中盛放的试剂为无水氯化钙
B．制备过程中需要将装置甲置于冰水浴中
C．用来冷却的水应该从a口入，b口出
D．可用硝酸与亚硫酸钠反应制备二氧化硫
【答案】B
【解析】SO2C12的熔沸点低、易挥发，根据装置图可知，三颈烧瓶上方的冷凝管的作用是使挥发的产物冷凝回流，由于会有一部分SO2和Cl2通过冷凝管逸出，SO2和Cl2都会污染空气，故乙装置应使用碱性试剂，SO2C12遇水能发生剧烈反应并产生白雾，乙中盛放碱石灰，吸收未反应完的二氧化硫、氯气，防止污染空气，并吸收空气中的水蒸气，防止水蒸气进入甲中导致SO2Cl2水解。乙的作用是吸收未反应完的二氧化硫、氯气，防止污染空气，并吸收空气中的水蒸气，防止水蒸气进入甲中导致SO2Cl2水解，故乙中盛放的试剂应该是碱石灰，无水氯化钙只能吸收水，A选项错误；根据题目中热化学方程式可知，∆H<0，则该反应为放热反应，降低温度使平衡正向移动，有利于提高SO2Cl2产率，B选项正确；冷凝水应从冷凝管的下口进，上口出，故用来冷却的水应该从b口入，a口出，C选项错误；硝酸具有氧化性，能把二氧化硫氧化成硫酸，故不可用硝酸与亚硫酸钠反应制备二氧化硫，D选项错误；答案选B。
39．（湖南省长沙市长郡中学2021届高三月考）下列根据实验操作和实验现象所得出的结论,正确的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向NH3·H2O溶液中滴加少量AgNO3溶液
无明显现象
NH3·H2O和AgNO3不反应
B
乙醇和浓硫酸混合加热至170℃，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液中
紫红色退去
使溶液褪色的是乙烯
C
在酒精灯上加热铝箔
铝箔融化但不滴落
熔点：氧化铝＞铝
D
将炽热的木炭与浓硝酸混合所得气体通入澄清石灰水中
澄清石灰水变浑浊
验证碳的氧化产物为CO2
【答案】C
【解析】向NH3·H2O溶液中滴加少量AgNO3溶液，相等于NH3·H2O溶液过量，AgNO3溶液不足，此时生成易溶于水的，故A不选；在170℃时乙醇会挥发，乙烯中混有的乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B不选；在酒精灯上加热铝箔，表面的铝箔被氧化为熔点更高的氧化铝，氧化铝把熔化的铝包裹起来，从而使铝箔融化但不滴落，故选C；浓硝酸与C反应生成NO2和CO2和H2O，即，浓硝酸易挥发，且生成的NO2溶于水生成硝酸，致使澄清石灰水与二氧化碳接触无明显实验现象，故D不选。答案选C。
40．（湖南省长沙市长郡中学2021届高三月考）Cl2O是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体,是一种强氧化剂,易溶于水且会与水反应生成次氯酸,与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。一种制取Cl2O的装置如图所示。
已知:Cl2O的熔点为-116°C,沸点为3.8 °C;Cl2的沸点为-34.6 °C;氨气的沸点为- 33 °C ; HgO+2Cl2=HgCl2 +Cl2O。
下列说法不正确的是
A．Cl2O与水的反应为非氧化还原反应
B．通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释,减小爆炸危险
C．从装置⑤中逸出气体的主要成分是Cl2O
D．装置④与⑤之间不用橡胶管连接,是为了防止橡胶管燃烧和爆炸
【答案】C
【解析】Cl2O与水反应生成次氯酸，反应中没有元素发生化合价的变化，属于非氧化还原反应，故A正确；由题意可知，Cl2O加热时会发生燃烧并爆炸，通入干燥空气可以将反应生成的Cl2O稀释，减小水浴加热时，发生爆炸危险的可能，故B正确；Cl2O的熔沸点较低，装置⑤中液氨的作用是冷凝收集Cl2O，逸出气体主要是干燥空气和少量未反应的氯气，故C错误；由题意可知，Cl2O与有机物接触会发生燃烧并爆炸，装置④与⑤之间不用橡胶管连接,是为了防止橡胶管与Cl2O接触，发生燃烧和爆炸，故D正确；故选C。
41．（华南师范大学附属中学2021届高三综合测试）实验室需配制480 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液，下列叙述正确的是
A．转移液体时，玻璃棒下端应紧靠容量瓶口
B．用托盘天平称量19.2 g NaOH固体
C．摇匀后发现液面略低于刻度线，应再加水到达刻度线
D．定容时若俯视刻度线观察液面，会使所配制的NaOH溶液的浓度偏高
【答案】D
【解析】转移液体时，玻璃棒下端应紧靠容量瓶内壁刻度线以下，故A错误；没有480 mL容量瓶，应选择500 mL容量瓶，需要氢氧化钠的质量=0.5L×1mol•L-1×40g/mol=20.0 g，故B错误；摇匀后发现液面略低于刻度线，属于正常现象，如果再加水到达刻度线，所配溶液的体积偏大，浓度偏小，故C错误；定容时俯视液面，导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，故D正确；故选D。
42．（华南师范大学附属中学2021届高三综合测试）下列实验操作正确的是
A．将氯化铝溶液蒸干制备氯化铝固体
B．用Ca(OH)2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
C．用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的SO2
D．在FeCl3溶液加入NaOH溶液并煮沸得到Fe(OH)3胶体
【答案】C
【解析】氯化铝水解产生氢氧化铝和HCl，加热促进水解并使HCl挥发，所以最终氯化铝完全水解，无法得到氯化铝固体，故A错误；Ca(OH)2与碳酸钠和碳酸氢钠反应均能生成沉淀，无法鉴别，故B错误；
亚硫酸酸性比碳酸强，所以二氧化硫可以和饱和碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，且二氧化碳难溶于饱和碳酸氢钠溶液，故C正确；在FeCl3溶液加入NaOH溶液得到氢氧化铁沉淀，故D错误；综上所述答案为C。
43．（华南师范大学附属中学2021届高三综合测试）“海带提碘”中，下列关于装置和操作的说法正确的是
A．用装置甲灼烧碎海带
B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液
C．用装置丙制备Cl2，用于氧化浸泡液中I-
D．用装置丁吸收尾气中的Cl2
【答案】B
【解析】需要在坩埚中灼烧海带，不能用烧杯灼烧，故A错误；装置乙中装置及操作均合理，可用装置乙过滤海带灰的浸泡液，故B正确；装置丙中缺少加热装置，无法获得氯气，故C错误；氯气难溶于饱和氯化钠溶液，应该为氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，故D错误；故选B。
44．（华南师范大学附属中学2021届高三综合测试）下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
选项
实验
现象
结论
A
将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液
有气体生成，溶液呈血红色
稀硝酸将Fe氧化为Fe3+
B
将铜粉加1.0 mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中
溶液变蓝、有黑色固体出现
金属铁比铜活泼
C
SO2通入到酸性高锰酸钾溶液中
紫红色褪去
二氧化硫具有漂白性
D
将浓硫酸滴到蔗糖表面
固体变黑膨胀
浓硫酸有脱水性和强氧化性
【答案】D
【解析】将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后生成Fe(NO3)2，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，无明显变化，A错误；将铜粉加1.0 mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中，二者反应产生FeSO4、CuSO4，不能生成黑色固体，也不能用来比较金属活动性，B错误；SO2具有还原性，将其通入到酸性高锰酸钾溶液中，会被氧化产生硫酸，酸性高锰酸钾被还原产生无色MnSO4，因此看到溶液紫色褪色，C错误；浓硫酸具有脱水性，将浓硫酸滴到蔗糖表面，蔗糖脱水碳化，固体变为黑色；反应产生C和H2O；部分C单质被浓硫酸氧化产生CO2，浓硫酸被还原产生SO2气体，因此看到固体又体积膨胀，体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性，D正确；
故合理选项是D。
45．（华南师范大学附属中学2021届高三综合测试）对实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测正确的是
A．实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色
B．实验Ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解
C．实验Ⅲ：试管中有红色沉淀生成
D．实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体
【答案】D
【解析】碘易溶于四氯化碳且四氯化碳密度比水大，CCl4将碘水中的碘萃取到CCl4中，下层呈紫红色，A错误；氯化铵和氢氧化钙共热反应生成氨气，氨气溶于水得到氨水，氨水与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝不溶于弱碱，故白色沉淀不会溶解，B错误；氯化铁与KSCN反应生成Fe(SCN)3，溶液呈红色，而不是生成红色沉淀，C错误；CaO吸水生成氢氧化钙，饱和CuSO4溶液中水减少，会析出蓝色晶体，故D正确；故答案为D。
46．（江苏省南通市如皋中学2021届高三调研）实验室制取、收集NH3，并组装NH3的喷泉实验装置。下列图示装置和原理能达到实验目的的是
A． 制NH3 B． 干燥NH3
C． 收集NH3 D． 喷泉实验装置
【答案】D
【解析】实验室制NH3是用氯化铵和氢氧化钙固体加热，故A不符合题意；不能用浓硫酸干燥NH3，两者反应生成硫酸铵，故B不符合题意；氨气密度比空气小，因此收集NH3应长进短出，故C不符合题意；烧瓶中收集氨气，利用氨气极易溶于水，滴管挤出水后氨气溶解，形成较大压强差，从而形成喷泉，故D符合题意。综上所述，答案为D。
47．（江苏省南通市如皋中学2021届高三调研）下列有关说法正确的是
A．新制氯水光照时会释放出氧气
B．室温下，铝和浓硫酸不发生反应
C．过量铁粉在氯气中加热生成FeCl2
D．如图装置可以验证铁发生了析氢腐蚀
【答案】A
【解析】新制氯水光照时，2HClO2HCl＋O2↑，因此会释放出氧气，故A正确；室温下，铝和浓硫酸发生钝化反应，故B错误；无论铁过量还是少量，铁粉在氯气中加热生成FeCl3，故C错误；该装置是中性环境，因此该装置验证铁发生了吸氧腐蚀，右边中导管形成一段水柱，故D错误。综上所述，答案为A。
48．（江苏省南通市如皋中学2021届高三调研）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
向淀粉溶液中加入稀硫酸并加热，冷却后加NaOH溶液中和，再加入银氨溶液，水浴加热，有银镜产生
淀粉已完全水解
B
相同条件下，在两支试管中各加入4 mL 0.01 mol∙L−1 KMnO4和2 mL 0.1 mol∙L−1 H2C2O4，再向其中一支试管中迅速加入少量MnSO4固体，加有MnSO4的试管中溶液褪色较快
MnSO4对该反应有催化作用
C
用pH计测得0.100 mol∙L−1CH3COONa的pH比
0.100 mol∙L−1 NaNO2溶液的大
CH3COOH电离出H＋的能力比HNO2的强
D
室温下，向10 mL 0.2 mol∙L−1 NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol∙L−1MgCl2溶液，产生白色沉淀，再滴加2滴0.1 mol∙L−1 FeCl3溶液，有红褐色沉淀生成
Ksp[Mg(OH)2]>
Ksp[Fe(OH)3]
【答案】B
【解析】有银镜产生，说明淀粉已水解，但不清楚是否完全水解，故A错误；两支试管中一支试管加入少量MnSO4固体，加有MnSO4的试管中溶液褪色较快，说明MnSO4具有催化作用，故B正确；用pH计测得0.100 mol∙L−1 CH3COONa的pH比0.100 mol∙L−1 NaNO2溶液的大，说明醋酸钠水解程度大，碱性强，根据对应的酸越弱，其水解程度越大，因此CH3COOH电离出H＋的能力比HNO2的弱，故C错误；室温下，向10 mL 0.2 mol∙L−1 NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol∙L−1MgCl2溶液，产生白色沉淀，NaOH溶液还有剩余，再滴加2滴0.1 mol∙L−1 FeCl3溶液，肯定会有红褐色沉淀生成，不能证明Ksp[Mg(OH)2] ＞Ksp[Fe(OH)3]，故D错误。综上所述，答案为B。
49．（江苏省启东中学2021届高三模拟）下列实验中，所选装置或实验设计合理的是
A．用图①所示装置可以除去Na2CO3溶液中的CaCO3杂质
B．用乙醇提取溴水中的溴选择图②所示装置
C．用图③所示装置可以分离乙醇水溶液
D．用装置④将SnCl2溶液蒸干制备SnCl2晶体
【答案】A
【解析】碳酸钙难溶于水，因此用图①所示装置可以除去Na2CO3溶液中的CaCO3杂质，故A符合题意；
乙醇与水互溶，则乙醇不能作溴水的萃取剂，故B不符合题意；用图③所示装置可以分离乙醇水溶液，要使用温度计，故C不符合题意；Sn2+要水解，用装置④将SnCl2溶液蒸干不能制备SnCl2晶体，故D不符合题意。综上所述，答案为A。
50．（江苏省启东中学2021届高三模拟）用如图装置探究Cl2和NO2在NaOH溶液中的反应。通入适当比例的Cl2和NO2，发生的化学反应为Cl2+2NO2+4NaOH=2NaNO3+2NaCl+2H2O。下列叙述正确的是（ ）
A．实验室中可用Cu与1mol·L-1的硝酸制备二氧化氮气体
B．装置Ⅱ中的玻璃管起到平衡气压作用
C．由该反应可知氧化性顺序：Cl2＞NO2＞NaNO3
D．通过观察装置I、Ⅲ中的气泡的快慢控制Cl2和NO2的通入量
【答案】D
【解析】Cu与1mol•L-1的硝酸反应生成NO气体，制备二氧化氮应该用浓硝酸，故A错误；装置Ⅱ中的玻璃管可起到平衡气压作用，但Cl2和NO2都是有毒气体，需要使用完全处理装置，不能直接排放，故B错误；反应Cl2+2NO2+4NaOH=2NaNO3+2NaCl+2H2O中，Cl2为氧化剂，NO2为还原剂，NaNO3为氧化产物，则氧化性顺序为：Cl2＞NaNO3＞NO2，故C错误；装置Ⅰ中盛放饱和食盐水，通过观察装置Ⅰ、Ⅲ中的气泡的快慢控制Cl2和NO2的通入量，故D正确；故答案选D。
51．（江苏省启东中学2021届高三模拟）“化学实验→观察现象→分析推理→得出结论”是化学学习的方法。下列说法正确的是（ ）
A．证明某红棕色气体是溴蒸气还是NO2，可用湿润的淀粉–KI试纸检验，观察试纸颜色变化
B．验证淀粉的水解产物是否具有还原性，取酸性水解液于试管中并加入新制氢氧化铜悬浊液，加热煮沸，观察是否出现砖红色沉淀
C．向铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑（Ag2S）的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色褪去，该过程中发生的反应为2Al+3Ag2S=6Ag+Al2S3
D．将SO2通入足量稀Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，假设通入的SO2完全反应，则同温同压下，逸出的NO气体和SO2的体积比为2：3
【答案】D
【解析】二者均具有氧化性，均使湿润的淀粉KI试纸变蓝，则观察试纸变色不能检验，故A错误；水解后检验葡萄糖应在碱性条件下，淀粉水解后没有加碱至碱性，就加入新制氢氧化铜悬浊液，加热煮沸，不能检验葡萄糖的还原性，故B错误；银器放在铝制容器中，由于铝的活泼性大于银，铝为负极，失电子，电极反应式为Al-3e－=Al3＋，银为正极，银表面的Ag2S得电子，析出单质银，电极反应式为Ag2S+2e－+2H2O=2Ag+2OH－+H2S↑，Al和Ag2S反应最终生成物应该是Ag、H2S和Al(OH)3，故C错误；SO2通入足量的Fe(NO3)3稀溶液中，硝酸根离子与二氧化硫发生氧化还原反应，逸出气体为NO，由电子守恒可知，同温同压下，逸出气体和SO2的体积比为=2：3，故D正确；故选D。
52．（江苏省启东中学2021届高三模拟）根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
向某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀
原溶液中有Fe2+，无Fe3+
B
向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出
Fe2+的氧化性强于Cu2+的氧化性
C
向碘水中加入等体积的CCl4，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色
I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度
D
向某溶液中先加入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成；再加入足量盐酸，白色沉淀不消失
原溶液中一定含有SO
【答案】C
【解析】滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀，说明原溶液中有Fe2+，但是不能确定是否有Fe3+，A错误；
向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体铜析出，说明Fe的还原性强于Cu的还原性， Cu2+的氧化性强于Fe2+的氧化性，B错误；向碘水中加入等体积的CCl4，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色，CCl4将I2萃取，说明I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，C正确；向某溶液中先加入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成；再加入足量盐酸，白色沉淀不消失，原溶液中不一定含有SO，还可能是SO，加入Ba(NO3)2溶液，先生成BaSO3白色沉淀，再加入足量盐酸，溶液中有NO和H+，将BaSO3氧化为BaSO4，D错误。答案选C。
53．（江苏扬州市2021届高三调研）下列实验操作能达到实验目的的是( )
A．用装置甲检验该条件下铁发生了吸氧腐蚀
B．用装置乙制取并收集少量SO2气体
C．用饱和NaHCO3溶液除去Cl2中的少量HCl
D．用湿润的pH试纸测量0.01mol·L-1Na2CO3溶液的pH
【答案】A
【解析】装置甲中铁粉和碳粉与溶解了氧气的氯化钠溶液形成了原电池，铁是负极，碳是正极，负极铁失电子被腐蚀，正极氧气得电子被消耗，装置中压强减小，导管中红墨水的液注会上升，故能检验该条件下铁发生了吸氧腐蚀，故A正确；铜与浓硫酸反应制取二氧化硫需要加热，该装置没加热，故B错误；饱和NaHCO3溶液也能吸收Cl2，且HCl与NaHCO3溶液反应生成CO2，应该用饱和NaCl溶液除去Cl2中的少量HCl，故C错误；用pH试纸测量0.01mol·L-1Na2CO3溶液的pH，试纸不能湿润，否则相当于稀释溶液，使测得结果不准确，故D错误；答案选A。
54．（江苏扬州市2021届高三调研）对下列实验现象或事实解释不正确的是( )
选项
实验现象或事实
解释
A
N2转化为N，通常需要高温或放电条件
N2分子中叁键的键能大
B
干冰用作制冷剂
干冰升华吸热，导致环境温度降低
C
向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解
部分Na2SO3被氧化
D
0.1mol·L-1H2C2O4溶液和0.1mol·L-1
HNO3溶液的pH分别为1.3和1.0
N的非金属性强于C
【答案】D
【解析】N2转化为N，需要断开两个氮原子之间氮氮三键，由于氮氮三键的键能大，断开它需要很大能量，故N2转化为N，通常需要高温或放电条件，故A正确；干冰易升华，升华过程吸热，会导致环境温度降低，所以干冰常用作制冷剂，故B正确；Na2SO3容易被空气中的氧气氧化成Na2SO4，久置的Na2SO3溶液中可能含有Na2SO4，故C正确；相同浓度的草酸和硝酸，因为草酸是弱酸，所以其酸性比硝酸弱，和N和C的非金属性强弱没有关系，元素的非金属性强弱比较可通过其最高价氧化物的的水化物的酸性强弱来比较，C元素的最高价氧化物的水化物是H2CO3而不是H2C2O4，故D错误；故选D。
55．（辽宁省丹东市五校2021届高三联考）用下列实验装置进行相应实验，装置正确且能达到相应实验目的的是( )
A．用所示装置分离I2和NH4Cl固体
B．制备NaHCO3
C．干燥、收集氨气并吸收多余的尾气
D．用于验证牺牲阳极的阴极保护法
【答案】C
【解析】I2受热易升华，遇冷的烧杯底部会凝华，NH4Cl固体受热易分解，生成氨气和氯化氢在烧杯底部会重新化合生成NH4Cl，则该装置无法分离两者，A错误；制备NaHCO3时，应该将二氧化碳通入氨气的饱和氯化钠溶液中，有利于二氧化碳的溶解，从而提高原料的利用率，操作不合理，B错误；碱石灰能干燥氨气，氨气的密度比空气的小，收集时短管进长管出，且氨气在水中的溶解度很大，尾气可用水吸收多余的氨气，且用倒吸漏斗防倒吸，装置合理，C正确；铁氰化钾能氧化铁生成亚铁离子，故不能验证牺牲阳极的阴极保护法，应从烧杯右侧取出少量溶液于小试管中，再滴加铁氰化钾溶液，方可检验，D错误；故选C。
56．（辽宁省辽阳市2021届高三期末）以粗铜为原料制取并收集NO2 。从反应后的溶液中回收Cu(NO3)2 • 6H2O。实验装置如下：
下列设计不能达到实验目的的是
A．用装置①制取NO2
B．用装置②收集NO2
C．用装置③除去反应残液中的不溶物
D．用装置④蒸发浓缩装置③所得滤液，然后冷却结晶、固液分离
【答案】B
【解析】浓硝酸与铜反应生成二氧化氮，同时将球形分液漏斗的顶端与蒸馏烧相连也有利于浓硝酸顺利流入蒸馏烧瓶中，能达到实验目的，故A不选；二氧化氮不仅能溶于水还能与水反应，所以不能用排水法收集二氧化氮，应选用向上排空气法或选用真空收集法收集，故选B；除去反应残液中的不溶物选用过滤装置，故C不选；装置④为蒸发装置可用于发浓缩装置③所得滤液，然后冷却结晶、过滤进行固液分离，故D不选。答案选B。
57．（辽宁省辽阳市2021届高三期末）除去下列物质中所含的少量杂质（括号内为杂质），所选用的试剂和分离方法能达到实验目的的是（ ）
选项
混合物
试剂
分离方法
A
溴苯（溴）
溶液
分液
B
乙醇（水）
过滤
C
甲烷（乙烯）
酸性高锰酸钾溶液
洗气
D
乙酸乙酯（乙酸）
溶液
分液
【答案】A
【解析】常温下，溴能和NaOH溶液反应生成易溶于水的溴化钠、次溴酸钠，溴苯不和NaOH溶液反应，且溴苯难溶于水，反应后液体分层，可以用分液的方法分离，故A正确；水和CaO反应生成难挥发的Ca(OH)2，然后蒸馏得到乙醇，故B错误；乙烯和酸性高锰酸钾溶液反应生成二氧化碳，引入新的杂质，所以不能用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中的乙烯，一般用溴水除去甲烷中的乙烯，故C错误；乙酸乙酯在NaOH溶液中发生水解反应，所以不能用NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，一般用饱和碳酸钠溶液除去，故D错误；
答案选A。
58．（辽宁省实验中学2021届高三阶段测试）下列说法或基本操作合理的是
A．在空气中，将氯化镁溶液蒸发结晶可以获得干燥的氯化镁固体
B．蒸馏实验时若温度计的水银球低于支管口，则收集到的馏分沸点会偏高
C．可用BaCl2溶液鉴别Na2CO3溶液与NaHCO3溶液
D．硝酸银溶液保存在棕色的广口瓶中，防止见光分解
【答案】C
【解析】氯化镁为强酸弱碱盐，加热时水解程度增大，且增大HCl的挥发性，最终得到氧化镁固体，A错误；蒸馏实验时若温度计的水银球位于支管口处，低于支管口时导致温度偏低，B错误；氯化钡与Na2CO3溶液反应生成白色沉淀，与NaHCO3溶液不反应，则可以鉴别，C正确；硝酸银溶液保存在棕色细口瓶中，D错误；答案为C。
59．（辽宁省实验中学2021届高三阶段测试）以下六种饱和溶液①Ba(NO3)2 ②Ca(OH)2 ③Na2SiO3 ④Na[Al(OH)4]⑤Na2CO3⑥NH3和NaCl，分别持续通入CO2，最终得到沉淀或析出晶体的是( )
A．①③④⑥ B．②③④⑥
C．③④⑤⑥ D．②③④⑤
【答案】C
【解析】①碳酸比硝酸弱，二氧化碳与Ba(NO3)2溶液不反应，没有沉淀生成，故①错误；②酸性氧化物能与碱反应，过量的CO2与Ca(OH)2 反应：Ca(OH)2+2CO2═Ca(HCO3)2，无沉淀生成，故②错误；③碳酸比硅酸强，过量的CO2与Na2SiO3溶液反应：2CO2+Na2SiO3+2H2O═2NaHCO3+H2SiO3↓，产生硅酸沉淀，故③正确；④NaAlO2溶液通入过量的二氧化碳，由于碳酸酸性比氢氧化铝强，所以生成氢氧化铝白色沉淀和碳酸氢钠，2H2O+NaAlO2+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO3，故④正确；⑤过量的CO2通入饱和Na2CO3溶液中发生反应：Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3↓，因为碳酸氢钠溶解度比碳酸钠小，所以有NaHCO3晶体析出，故⑤正确；⑥反应发生NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，所以有NaHCO3晶体析出，故⑥正确；符合题意的有③④⑤⑥，故选C。
60．（辽宁省实验中学2021届高三阶段测试）下列反应中，第一步反应生成的沉淀经第二步反应后质量增加的是
A．将少量FeCl2溶液加入到NaOH溶液中，再滴加H2O2溶液
B．将少量AgNO3溶液滴加到NaBr溶液中，再滴加Na2S溶液
C．将少量CO2(g)通入饱和Ca(OH)2溶液中，再通入过量Cl2(g)
D．将少量Ba(OH)2溶液滴加到入A12(S04)3溶液中，再加入过量NaOH溶液
【答案】A
【解析】将少量FeCl2溶液加入到NaOH溶液中生成Fe(OH)2悬浊液，再滴加H2O2溶液，转化为Fe(OH)3沉淀，生成的沉淀质量增加，选项A符合；将少量AgNO3溶液滴加到NaBr溶液中生成AgBr沉淀，再滴加Na2S溶液，沉淀转化为Ag2S沉淀，相当于 1molAgBr→ molAg2S，生成的沉淀质量减少，选项B不符合；将少量CO2（g）通入饱和Ca(OH)2溶液中生成CaCO3沉淀，再通入过量Cl2（g）发生反应：CaCO3＋2Cl2＋H2O＝CaCl2＋CO2＋2HClO，生成的沉淀质量减少，选项C不符合；将少量Ba(OH)2溶液滴加到入Al2(SO4)3溶液中生成Al(OH)3和BaSO4沉淀，再加入过量NaOH溶液，发生反应：Al(OH)3＋NaOH＝ NaAlO2＋2H2O，Al(OH)3沉淀溶解，生成的沉淀质量减少，选项D不符合。答案选A。
61．（辽宁省实验中学2021届高三阶段测试）某实验小组通过下图所示实验，探究Na2O2与水的反应：
下列说法中正确的是
A．②中的大量气泡的主要成分是氢气
B．③中溶液变红，说明有酸性物质生成
C．④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的
D．⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度
【答案】C
【解析】过氧化钠与水反应生成NaOH和氧气，则②中大量气泡的主要成分是氧气，A错误；酚酞遇到碱显红色，③中溶液变红，说明有碱性物质生成，B错误；.④中红色褪去，应该是由溶液中的强氧化性物质氧化酚酞致酚酞变质导致，C正确；⑤中加入MnO2产生较多气泡，说明溶液中存在H2O2，MnO2的主要作用是作催化剂，D错误；答案选C。
62．（重庆市第八中学校2021届高三月考卷）下列实验操作一定能达到实验目的的是( )
选项
实验目的
实验操作
A
检验混合气体含CO2和SO2
将气体依次通过品红溶液、足量酸性高锰酸钾、澄清石灰水
B
中和热的测定
为保证盐酸充分反应，把等体积、浓度稍大的NaOH溶液分多次加入盐酸中
C
检验淀粉水解是否完全
往水解后的溶液先加入NaOH溶液，再加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热
D
证明金属性：Fe>Cu
将铜片和铁片用导线连接插入浓硝酸中，铁片表面有气泡产生
【答案】A
【解析】品红检验二氧化硫，足量酸性高锰酸钾除掉二氧化硫并检验二氧化硫已除尽，澄清石灰水检验二氧化碳，A正确；为了保温氢氧化钠溶液应一次性倒入，B错误；没有检验淀粉，不能判断淀粉是否水解完全，C错误；铁与浓硝酸发生钝化，铜作负极，不能证明铁与铜的金属性，D错误；故选A。
63．（重庆市第八中学校2021届高三月考卷）某化学小组用如图装置检验乙酸钴[(CH3COO)2Co]在氮气气氛中的分解产物，经查阅资料知：
(Ⅰ)氮气不参与反应，乙酸钴分解产物有CO、CO2、C2H6及某种固态氧化物X；
(Ⅱ)PdCl2溶液易被CO还原为Pd；CuO可与烃类反应生成水与CO2。
下列说法正确的是( )
A．装置A、B用于检验CO和CO2，其中A盛放的是PdCl2浓溶液
B．通N2的作用是使分解产生的气体全部进入后续装置，可将N2换为空气
C．装置D~F用于检验C2H6的C、H元素，其中E装置中盛放的试剂与C相同
D．若最终分解n(X)：n(CO)：n(CO2)：n(C2H6)=1：4：2：3，则X的化学式为Co3O4
【答案】D
【解析】由题给装置图可知，加热前通入氮气排尽装置中的空气防止空气中氧气干扰实验，加热乙酸钴，乙酸钴分解受热分解生成CO、CO2、C2H6及某种固态氧化物X，由于PdCl2溶液被CO还原为Pd的同时会生成二氧化碳，装置A中澄清石灰水用于二氧化碳的检验，装置B中PdCl2浓溶液用于一氧化碳检验及吸收，装置C中碱石灰用于吸收二氧化碳和水蒸气，防止干扰实验；装置D为烃类与氧化铜反应验证装置，装置E中无水硫酸铜用于验证反应生成的水，装置F中澄清石灰水用于检验反应生成的二氧化碳。PdCl2溶液被CO还原为Pd的同时会生成二氧化碳，反应生成的二氧化碳会干扰二氧化碳检验，故A错误；若将氮气换为空气，易燃的C2H6与空气中氧气在加热情况下可能会爆炸，影响实验进行，故B错误；装置C中碱石灰用于除去水和二氧化碳，防止干扰烃类与氧化铜反应产物的验证，装置D中无水硫酸铜用于检验水，盛放的试剂不同，故C错误；乙酸钴中C元素化合价为0价，Co元素化合价为+2价，乙酸钴中钴与碳的个数之比为1:4，最终分解n(X)：n(CO)：n(CO2)：n(C2H6)=1：4：2：3，若碳的化合物中C原子个数为12，X中钴原子个数为=3，设X中钴元素化合价为a，由得失电子数目守恒可得：(a—2)×3+4×1+2×4=3×2×3，解得a=+，则X的化学式为Co3O4，故D正确；故选D。
64．（重庆市西南大学附属中学校2021届月考）下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是( )
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向Na2HPO4溶液中滴入酚酞
溶液变红色
HPO水解程度大于电离程度
B
向浓度均为0.1000 mol·L－1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水
先出现蓝色沉淀
Ksp[Mg(OH)2] > Ksp[Cu(OH)2]
C
向Na2CO3溶液中加入醋酸，将反应后的气体通入硅酸钠溶液中
产生白色浑浊
酸性：醋酸 > 碳酸 > 硅酸
D
向盛有KI3溶液的两试管中分别加入淀粉溶液和AgNO3溶液
前者溶液变蓝色，后者有黄色沉淀
KI3溶液中存在I⇌I2+ I－平衡
【答案】C
【解析】Na2HPO4溶液中HPO的电离产生氢离子，水解产生氢氧根，滴加酚酞变红所以溶液显碱性，则水解程度大于电离程度，故A正确；向浓度均为0.1000 mol·L－1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先出现蓝色沉淀说明Cu(OH)2更容易沉淀，溶解度更小，二者为同类型沉淀，溶解度越小则溶度积越小，所以Ksp[Mg(OH)2] > Ksp[Cu(OH)2]，故B正确；醋酸具有挥发性，所以反应后的气体中混有CH3COOH，所以无法确定与硅酸钠反应的是否为CO2，故C错误；分别加入淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝色，后者有黄色沉淀，可知溶液中含碘单质和碘离子，则KI3溶液中存在I⇌I2+ I－平衡，故D正确；综上所述答案为C。
65．（重庆育才中学高2021届高三月考）下列实验能达到预期目的的是( )
A．向氯乙烷中加入硝酸银溶液，可以鉴定其中的氯原子
B．向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热后，再用NaOH溶液中和，并做银镜反应实验——检验淀粉是否水解
C．用NaOH溶液收集乙酸乙酯
D．向甲酸和甲醛的混合物中加入氢氧化钠溶液，中和甲酸后，加入新制的氢氧化铜加热——检验混合物中是否含有甲醛
【答案】B
【解析】氯乙烷是非电解质，不存在氯离子，因此向氯乙烷中加入硝酸银溶液，不能鉴定其中的氯原子，故A不符合题意；向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热后，再用NaOH溶液中和稀硫酸使得溶液呈碱性，再加入银氨溶液做银镜反应实验，常用于检验淀粉是否水解，故B符合题意；乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中发生水解，得不到乙酸乙酯；用饱和碳酸钠溶液收集乙酸乙酯，饱和碳酸钠溶液作用是溶解乙醇，反应乙酸，降低乙酸乙酯溶解度，故C不符合题意；甲酸和氢氧化钠溶液反应得到甲酸钠，加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热，不能检验混合物中是否含有甲醛，因为甲酸钠的结构中也含有醛基，也有产生砖红色沉淀的现象出现，故D不符合题意。综上所述，答案为B。
66．（河北省衡水中学2021届高三期中）为了探究硫酸亚铁的分解产物，进行了如下图装置所示的实验，打开K1和K2，缓缓通入N2，一段时间后加热，实验后反应管中残留固体为红色粉末，BaCl2溶液中有白色沉淀产生，品红溶液中红色褪去，检查氢氧化钠溶液出口处无氧气产生。下列说法错误的是（ ）
A．氢氧化钠溶液的作用是吸收多余的SO2气体
B．反应管内产生的红色粉末可能是Fe2O3
C．BaCl2溶液的目的是检验SO3的存在,此处用Ba(NO3)2溶液也可以检验SO3
D．反应管内得到的氧化产物和还原产物物质的量之比为1：1
【答案】C
【解析】氢氧化钠溶液的作用是吸收多余的酸性气体，避免污染空气，A正确；硫酸亚铁受热分解，产生的红色固体一定含有Fe元素，所以可能是Fe2O3， B正确；如果二氧化硫气体，通入硝酸钡溶液中，因为二氧化硫溶于水溶液显酸性，酸性条件下，硝酸根离子将二氧化硫氧化为硫酸，再与钡离子生成硫酸钡沉淀，所以用硝酸钡溶液的问题是：无法判断使硝酸钡溶液出现白色沉淀的是二氧化硫还是三氧化硫， C错误；实验后反应管中残留固体为红色粉末（Fe2O3），BaCl2溶液中有白色沉淀产生（说明有SO3），品红溶液中红色褪去（说明有SO2），检查氢氧化钠溶液出口处无氧气产生，所以分解的方程式为：，所以氧化产物（Fe2O3）和还原产物（SO2）物质的量之比为1:1，D正确；故选C。
67．（河北省衡水中学2021届高三期中）下列三组实验进行一段时间后，溶液中均有白色沉淀生成，下列结论不正确的是
实验①
实验②
实验③
A．实验①中生成的沉淀是BaCO3
B．实验①中有气体生成
C．实验②沉淀中可能含有BaSO4
D．实验③生成沉淀的离子方程式是：Ba2++ H2SO3===BaSO3↓+2H+
【答案】D
【解析】碳酸氢钠溶液中存在碳酸氢根离子的电离过程，电离生成的碳酸根离子能够与钡离子反应生成碳酸钡沉淀，故A正确；实验①中形成沉淀时促进碳酸氢根离子的电离，溶液的酸性逐渐增强，氢离子与碳酸氢根离子反应放出二氧化碳气体，故B正确；实验②中亚硫酸钠与氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀，亚硫酸钡被空气中的氧气氧化生成硫酸钡，故C正确；实验③中，如果发生Ba2++ H2SO3===BaSO3↓+2H+，生成的亚硫酸钡能够被氢离子溶解，应该是亚硫酸被氧化生成了硫酸，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，故D错误；故选D。
68．（河北省衡水中学2021届高三期中）下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
将少量浓硝酸分多次加入Cu和稀硫酸的混合液中
产生红棕色气体
硝酸的还原产物是NO2
B
某粉末用酒精润湿后，用铂丝蘸取做焰色反应
火焰呈黄色
该粉末一定不含钾盐
C
将Na2O2裹入棉花中，放入充满CO2的集气瓶中
棉花燃烧
Na2O2与CO2的反应为放热反应
D
向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，再加入足量稀硝酸
出现白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解
久置的Na2SO3溶液已全部变质
【答案】C
【解析】将少量浓硝酸分多次加入Cu和稀硫酸的混合液中，硝酸的浓度变小，铜与稀硝酸反应的还原产物是无色的NO，NO可在空气中与氧气反应转变为红棕色的二氧化氮，A错误；焰色反应直接观察呈黄色，若再通过蓝色钴玻璃没有看到紫色，则一定不含钾元素，否则不一定，而且含有钾元素的化合物不一定是钾盐，B错误；棉花燃烧，除了有助燃物外，温度要达到棉花的着火点，说明Na2O2与CO2的反应放热，C正确；亚硫酸钡沉淀可以被硝酸氧化为硫酸钡沉淀，故不能说明久置的Na2SO3溶液已全部变质，D错误；
答案选C。
69．（河北省唐山一中2021届高三期中）用下列实验装置能达到相关实验目的的是( )
A
B
C
D
实验装置
实验目的
除去苯中混有的水
制备并收集少量NO2
实验室焙烧硫酸铜晶体
测定中和反应的反应热
【答案】D
【解析】苯与水的混合物用分液操作分离；NO2溶于水并与水反应，集气瓶中收集到的是NO；焙烧采用坩埚，不是蒸发皿；中和反应的反应热测定需温度计、玻璃搅拌棒、带有隔热层的容器等。苯与水都是液态，互不相溶，用分液操作分离，故A错误；NO2溶于水并与水反应，集气瓶中收集到的是NO，故B错误；
焙烧固体应采用坩埚，不是蒸发皿，故C错误；中和反应的反应热测定需温度计、玻璃搅拌棒、带有隔热层的容器等，故D正确。答案选D。
70．（湖南省衡阳市第八中学2021届高三月考）用下列装置不能达到有关实验目的的是（ ）
A．用甲图装置电解精炼铝
B．用乙图装置制备氢氧化亚铁
C．用丙图装置可制得金属铁
D．用丁图装置验证碳酸氢钠和碳酸钠的热稳定性
【答案】A
【解析】电解氯化铝溶液时，铝离子不能放电产生铝，错误，选A；装有氢氧化钠溶液的胶头滴管伸入到液面以下再挤出，且硫酸亚铁溶液上面有一层煤油，可以使反应生成的氢氧化亚铁沉淀不接触到氧气，正确，不选B；铝和二氧化锰在高温条件下反应生成氧化铝和锰，正确，不选C；碳酸钠直接加热不产生二氧化碳气体，碳酸氢钠间接加热产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明碳酸钠比碳酸氢钠稳定，正确，不选D。
专题12 化学实验选择题
1．（福建省福州第一中学2021届高三期中）下列有关实验的做法不正确的是
A．分液时，分液漏斗中的上层液体应由上口倒出
B．用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体
C．配置0.1000mol•L﹣1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流
D．用萃取分液的方法除去酒精中的水
【答案】D
【解析】分液时，避免上下层液体混合，则分液漏斗中下层液体先从下口放出，再将分液漏斗的上层液体由上口倒出，故A正确；碳酸氢钠不稳定，受热分解，即2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，而碳酸钠受热不分解，通过加热的方法可鉴别碳酸钠和碳酸氢钠，故B正确；转移液体，玻璃棒引流，防止转移液体时溶质损失，故C正确；乙醇和水互溶，故不能采用萃取方法分离酒精和水，酒精和水的分离应用蒸馏的方法，即利用两者的沸点的不同来除去，故D错误；答案为D。
2．（福建省福州第一中学2021届高三期中）下列实验合理的是
A．实验Ⅰ：称量固体
B．实验Ⅱ：制备氢氧化铁胶体
C．实验Ⅲ：振荡后静置，下层溶液颜色变浅
D．实验Ⅳ：配制一定浓度的烧碱溶液
【答案】C
【解析】氢氧化钠固体易潮解，具有强烈的腐蚀性，所以称量时不能放在纸片上，应放在小烧杯中快速称量，故A错误；制备氢氧化铁胶体是应该将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，加热煮沸得到红褐的液体；若滴加氢氧化钠溶液，会生成氢氧化铁沉淀，故B错误；碘易溶于有机溶剂，苯能够萃取碘，苯的密度小于水，振荡后静置，下层溶液颜色变浅，故C正确；配制一定浓度的烧碱溶液，应该在烧杯中溶解氢氧化钠固体，冷却后再转移至容量瓶中，故D错误；故选C。
3．（福建省福州第一中学2021届高三期中）下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是
实验目的
实验操作
A
称取2.0gNaOH固体
先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体
B
配制FeCl3溶液
将FeCl3固体溶解于适量蒸馏水
C
检验溶液中是否含有NH4+
取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体
D
验证铁的吸氧腐蚀
将铁钉放入试管中，用盐酸浸没
【答案】C
【解析】氢氧化钠易潮解且具有腐蚀性，不能用滤纸称量，A错误；氯化铁易水解而使溶液变浑浊，应将氯化铁溶于少量盐酸中，再稀释，B错误；加热时铵离子与氢氧根反应产生氨气，湿润的红色石蕊试纸遇氨气变蓝，能达到相应实验目的，C正确；在盐酸作用下，铁发生析氢腐蚀，D错误；故选C。
4．（福建省福州第一中学2021届高三期中）下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中，正确的是（ ）
A．氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质
B．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的
C．氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气
D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后红色褪去，说明BaCl2溶液具有酸性
【答案】C
【解析】电解质和非电解质都是针对于化合物而言的 ，氯气是单质 ，氯气溶于水可以导电是因为氯气与水反应生成了次氯酸和盐酸这两个电解质，Cl2既不是电解质，也不是非电解质，故A错误；明矾是十二水合硫酸铝钾，明矾的净水原理：KAl(SO4)2 = K＋ + Al3＋ + 2SO42－ ，而Al3＋很容易水解，生成胶状的氢氧化铝Al(OH)3：Al3＋ + 3H2O = Al(OH)3（胶体）+ 3H＋ ，氢氧化铝胶体的吸附能力很强，可以吸附水里悬浮的杂质,并形成沉淀,使水澄清，所以明矾是一种较好的净水剂；漂白粉消毒原理：次氯酸钙发生水解生成少量次氯酸，方程式为：Ca(ClO)2+2H2O=2HClO+Ca(OH)2，次氯酸具有氢氧化性，可用于杀菌消毒，二者作用的原理不同，故B错误；干燥的氯气没有漂白作用，次氯酸具有强的漂白作用；氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际起漂白作用的物质是具有强氧化性的次氯酸而不是氯气，故C正确；在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后红色褪去，是因为BaCl2与Na2CO3反应，导致Na2CO3减少，反应生成了中性物质，溶液的碱性减弱，红色褪去，反应式是Na2CO3+BaCl2=BaCO3 ↓+2NaCl，故D错误；故选C。
5．（福建省福州市三中2021届高三质量检测）为达到下列实验目的，对应的实验方法以及相关解释均正确的是
选项
实验目的
实验方法
相关解释
A
测量氯水的pH
pH试纸遇酸变红
B
探究正戊烷C5H12催化裂解
C5H12裂解为分子较小的烷烃和烯烃
C
实验温度对平衡移动的影响
2NO2N2O4为放热反应，升温平衡逆向移动
D
用AlCl3溶液制备AlCl3晶体
AlCl3沸点高于溶剂水
【答案】C
【解析】氯水中含HClO，具有漂白性，不能用pH试纸测定其pH，应选pH计测定氯水的pH，A错误；
C5H12裂解为分子较小的烷烃和烯烃，常温下均为气体，不能冷凝收集，且催化裂化中使用碎瓷片作催化剂且有聚热功能，若改用没有聚热功能的氧化铝固体，实验效果不理想，B错误；只有温度不同，且只有二氧化氮为红棕色，通过两烧瓶中气体颜色的变化可验证温度对平衡的影响，C正确；加热促进AlCl3水解，且生成HCl易挥发，应在HCl气流中蒸发制备AlCl3晶体，D错误；答案选C。
6．（福建省福州市三中2021届高三质量检测）氮化铬具有极高的硬度和力学强度、优异的抗腐蚀性能和高温稳定性能，因而具有广泛应用前景。实验室制备CrN 反应原理为 CrCl3 +NH3CrN+3HCl，装置如图所示
下列说法错误的是
A．装置①还可以用于制取O2、Cl2、CO2等气体
B．装置②、④中分别盛装NaOH溶液、KOH固体
C．装置③中也可盛装维生素c，其作用是除去氧气
D．装置⑤ 中产生的尾气冷却后用水吸收得到纯盐酸
【答案】D
【解析】装置①可以用双氧水（MnO2作催化剂）制取氧气，用浓盐酸与高锰酸钾制取氯气，用盐酸与碳酸钙制取二氧化碳气体，故A正确；装置②中的NaOH溶液可以吸收装置中的二氧化碳气体，④中的KOH固体可以吸收水分，故B正确；装置③中的亚硫酸钠可以除去装置中的氧气，所以也可盛装维生素c，故C正确；装置⑤中产生的尾气有反应生成的HCl，还有未完全反应的NH3，所以冷却后用水吸收得到的不是纯盐酸，故D错误；故选D。
7．（福建省宁德市2021届第一次质量检查）下列实验方法正确的是( )
A．用丁达尔效应区别胶体和溶液
B．用淀粉溶液检验海水中的碘元素
C．用量筒量取10.0mL浓硫酸并在量筒中稀释
D．用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存溶液
【答案】A
【解析】胶体具有丁达尔效应的性质，溶液无此性质，则用丁达尔效应区别胶体和溶液，A方法正确
海水中的碘元素为碘离子，淀粉可检验碘单质，则不能用淀粉溶液检验海水中的碘元素，B方法错误；
用量筒量取10.0mL浓硫酸，量筒为量取溶液的容器，不能在量筒中稀释溶液，C方法错误；碳酸钠溶液显碱性，能与磨口玻璃中的二氧化硅反应，则用橡胶塞的试剂瓶保存Na2CO3溶液，D方法错误；答案为A。
8．（福建省宁德市2021届第一次质量检查）下列实验方案可以达到实验目的的是( )
编号
实验目的
实验方案
A
配制0.4000mol/L的FeCl3溶液
用托盘天平称取16.25g固体FeCl3于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，冷却后转移至250mL容量瓶中，洗涤、移液、定容、摇匀。
B
除去NaCl固体中混杂的KNO3
将固体溶解，蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥
C
证明Br2的氧化性比I2强
向NaI溶液中滴入少量溴水，观察颜色变化
D
测定次氯酸钠溶液pH
用玻璃棒蘸取溶液，点在干燥pH试纸上，与标准比色卡对照
【答案】B
【解析】配置稀释FeCl3溶液时，应在浓盐酸中进行，A不能到达实验目的；KNO3的溶解度受温度的影响较大，除去NaCl固体中混杂的KNO3，将固体溶解，蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥，即可除去硝酸钾杂质，B能到达实验目的；NaI溶液为无色，向NaI溶液中滴入少量溴水，生成的碘水溶液与稀溴水的颜色接近，不能判断是否发生反应，C不能到达实验目的；次氯酸钠溶液中次氯酸根离子水解生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能氧化指示剂而褪色，不能用pH试纸测定次氯酸钠的pH，D不能到达实验目的；答案为B。
9．（福建省莆田第一中学2021届高三期中）一定温度下，探究铜与稀HNO3反应，过程如图，下列说法不正确的是
A．过程Ⅰ中生成无色气体的离子方程式是3Cu＋2＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
B．过程Ⅲ反应速率比Ⅰ快的原因是NO2溶于水，使c(HNO3)增大
C．由实验可知，NO2对该反应具有催化作用
D．当活塞不再移动时，再抽入空气，铜可以继续溶解
【答案】B
【解析】过程发生的反应为Cu和稀HNO3的反应离子方程式为3Cu＋2＋8H＋=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，故A正确；随着反应的进行，溶液里生成硝酸铜，根据氮元素守恒，溶液中c(HNO3)应比原硝酸浓度减小，不会增大，故B错误；加入NO2后反应速率加快，说明NO2对该反应具有催化剂，故C正确；反应停止后，再抽入空气，空气中的氧气能与一氧化氮,水继续反应生成硝酸，可继续溶解铜，故D正确；故选B。
10．（福建省莆田第一中学2021届高三期中）研究金属钠的性质，实验如下：
实验装置
实验方案
液体a
现象
蒸馏水
I．钠浮在水面，剧烈反应，有少量白雾
0.1 mol·L-1盐酸
II．钠浮在液面，反应比Ⅰ剧烈，有白雾产生
浓盐酸
III．钠浮在液面，反应比Ⅰ缓慢，产生大量白雾，烧杯底部有白色固体
下列说法不正确的是
A．II中反应的离子方程式为2Na + 2H+ === 2Na+ + H2↑
B．对比I、II、III可知，随着c(H+) 增大，反应的剧烈程度增大
C．实验I、II、III均有白雾产生，说明Na与水或酸反应均放出大量热
D．推测III中浓盐酸的c(Cl-)以及生成的NaCl固体对反应剧烈程度有影响
【答案】B
【解析】实验Ⅱ中金属钠与盐酸反应，过程为金属钠失去电子生成Na+，溶液中的H+得到电子生成氢气，因盐酸中阳离子以H+占大多数，故在书写离子方程式时需要写成H+形式，选项中的离子方程式书写正确，A正确；从三个反应的实验现象可以看出，随着盐酸浓度的升高，反应的剧烈程度有所提高，但是在浓盐酸的溶液中Na的反应并不是很剧烈，说明随着c(H+) 增大，反应的剧烈程度增大，当达到某一浓度时，反应程度会随之减弱，B错误；Na与水反应放热，可以将溶液中的水分子或氯化氢分子蒸出到空气中，空气温度较低使水蒸气在空气中凝结形成白雾或HCl溶在空气中的水蒸气中形成白雾，C正确；反应Ⅲ中盐酸浓度较高，反应一段时间后烧杯底部有白色固体生成，该白色固体为NaCl，反应Ⅲ的反应剧烈程度比反应Ⅰ缓慢，说明溶液中Cl-浓度和生成的NaCl都会对反应的剧烈程度有一定的影响，D正确；故选B。
11．（广东省2021届高三“六校联盟”联考）下列说法正确的是( )
A．实验室用湿润的蓝色石蕊试纸检验 B．将溶液蒸干制备固体
C．用核磁共振仪鉴别乙醇与二甲醚 D．用试纸测量新制氯水的值
【答案】C
【解析】红色石蕊试纸可以检验碱性物质，如红色石蕊试纸变蓝，则显碱性，氨气溶于水显碱性，故用湿润的红色石蕊试纸检验氨气时试纸变为蓝色，故A错误；氯化铝会水解生成氢氧化铝和盐酸，升高温度，氯化氢易挥发，促进平衡右移，所以不能将溶液蒸干制备固体，故B错误；乙醇含有三种等效氢，核磁共振有3组峰，二甲醚只有一种等效氢，核磁共振只有一组峰，可用核磁共振仪鉴别乙醇与二甲醚，故C正确；由于新制的氯水具有强氧化性，能够漂白pH试纸，所以不能够使用pH试纸测定新制氯水的pH，故D错误；故选C。
12．（广东省2021届高三“六校联盟”联考）关于下列实验的表述正确的是( )
A．装置甲静止一段时间，小试管中有晶体析出 B．用装置乙制备
C．可用装置丙吸收气体 D．按丁图所示方法混合浓硫酸和乙醇
【答案】A
【解析】浓硫酸具有吸水性，吸收封闭试管里空气中的水分，加快饱和氯化钠溶液中水分的蒸发，一段时间之后，小试管中饱和溶液因水分减少而析出氯化钠晶体，A正确；浓盐酸与二氧化锰反应需要加热，而图中没有加热装置，B错误；因盐酸的酸性比亚硫酸的强，二氧化硫气体与氯化钡溶液不会发生反应，所以该装置不能用于吸收二氧化硫，C错误；浓硫酸的密度比乙醇的大，混合时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入乙醇中，并用玻璃棒进行搅拌，使混合溶液的温度不致过高，D错误；答案选A。
13．（广东省2021届高三“六校联盟”联考）测定水的总硬度一般采用配位滴定法，即在pH=10的氨性溶液中，以铬黑作为指示剂，用EDTA(乙二胺四乙酸)标准溶液直接滴定水中的Ca2+、Mg2+测定中涉及的反应有：①M2+ （金属离子）+Y4-（EDTA）=MY2-；
②M2++EBT（铬黑T，蓝色）=MEBT（酒红色）；
③MEBT+Y4-（EDTA）=MY2-+EBT。下列说法正确的是( )
A．配合物MEBT的稳定性大于MY2-
B．在滴定过程中眼睛要随时观察滴定管中液面的变化
C．达到滴定终点的现象是溶液恰好由酒红色变为蓝色，且半分钟内不恢复原色
D．实验时装有EDTA标准液的滴定管只用蒸馏水洗涤而未用标准液润洗，测定结果将偏小
【答案】C
【解析】根据题目所给信息可知MEBT溶液滴加Y4-时会转化为MY2-，说明金属离子更容易与Y4-配位，则MY2-更稳定，故A错误；在滴定过程中眼睛要随时观察锥形瓶中溶液的颜色变化，确定滴定终点，故B错误；滴入标准液前，金属离子与EBT结合生成MEBT，此时溶液呈酒红色，当达到滴定终点时，MEBT全部转化为蓝色的EBT，所以滴定终点的现象为溶液恰好由酒红色变为蓝色，且半分钟内不恢复原色，故C正确；只用蒸馏水洗涤而未用标准液润洗会使标准液稀释，导致标准液的用量偏大，测定结果偏高，故D错误；综上所述答案为C。
14．（广东省汕头市金山中学2021届高三期中）下列实验操作能达到实验目的的是( )
A．用装置甲从碘水中萃取碘 B．用装置乙验证SO2的漂白性
C．用装置丙检验溶液中是否有K＋ D．用装置丁将FeCl3溶液蒸干制备FeCl3
【答案】A
【解析】苯与水不互溶，与碘不反应，且I2在苯中的溶解度远大于在水中的溶解度，因此可用苯作萃取剂，萃取碘水中的I2，可以达到实验目的，A项正确；SO2与酸性的高锰酸钾之间因发生氧化还原反应而使高锰酸钾溶液褪色，因此不能证明SO2具有漂白性，不能达到实验目的，B项错误；用焰色反应检验K+时，观察火焰的颜色时要透过蓝色的钴玻璃，不能达到实验目的，C项错误；将FeCl3溶液蒸干的过程中，Fe3+水解生成Fe(OH)3，加热后生成Fe2O3，因此将FeCl3溶液蒸干不能制备纯净的FeCl3，不能达到实验目的，D项错误；答案选A。
15．（广东省汕头市金山中学2021届高三期中）下列物质可通过加热的方法除杂(括号中物质为杂质)的是( )
A．NaCl(Na2CO3) B．Na2CO3 (CaCO3)
C．Na2CO3(NaHCO3) D．NaHCO3(Na2CO3)
【答案】C
【解析】Na2CO3加热不分解，故A不符合题意；CaCO3加热分解生成CaO，CaO和Na2CO3混合不能分开，故B不符合题意；NaHCO3受热分解生成Na2CO3，能除去NaHCO3杂质，故C符合题意；NaHCO3受热分解生成Na2CO3，杂质不能除掉，而要保留的物质变成了杂质，故D不符合题意。综上所述，答案为C。
16．（广东省汕头市金山中学2021届高三期中）由下列实验操作和现象可得出结论正确的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向Co2O3中滴入浓盐酸
产生黄绿色气体
氧化性:Cl2>Co2O3
B
白铁皮(镀锌铁)出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中,一段时间后入几滴K3[Fe(CN)6]溶液
无明显现象
该过程未发生氧化还原反应
C
用坩埚钳夹住一小块用砂纸打磨过的铝箔，在酒精灯上加热
铝箔熔化并滴落
金属铝的熔点较低
D
将10mL2mol·L-1的KI溶液与1mL1mol·L-1FeCl3溶液混合充分反应后滴加KSCN溶液
溶液颜色变红
KI与FeCl3反应有可逆性
【答案】D
【解析】向Co2O3中滴入浓盐酸，发生氧化还原反应生成氯气，钴元素的化合价降低，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性：Cl2
17．（广东省汕头市金山中学2021届高三期中）下列实验方案正确且能达到相应实验目的的是( )
A．甲装置用于验证草酸晶体是否含结晶水
B．乙装置用于海带提碘实验中将海带灼烧成灰
C．丙装置用于配制溶液的实验中向容量瓶中转移溶液
D．丁装置用于验证酸性：H2SO4>H2CO3>HClO
【答案】C
【解析】草酸不稳定，受热分解也可生成水，A错误；海带提碘实验中将海带灼烧成灰需要在坩埚中进行，B错误；配制溶液的实验中向容量瓶中转移溶液时要用玻璃棒引流，C正确；二氧化碳通入次氯酸钠溶液中会生成次氯酸，但是观察不到实验现象，无法通过实验得出是否有次氯酸生成，D错误；答案选C。
18．（广东省深圳市高级中学2021届高三阶段性测试）下列实验操作规范且能达到目的的是( )
目的
操作
A
取20.00 mL盐酸
在50 mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00 mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶
B
清洗碘升华实验所用试管
先用酒精清洗，再用水清洗
C
测定NaClO溶液的pH
用洁净的玻璃棒蘸取溶液点在干燥的pH试纸上
D
检验乙醇中羟基氢的活泼性
将金属钠投入到盛有医用酒精的烧杯中
【答案】B
【解析】酸式滴定管50.00mL刻度以下到滴定管尖嘴部分仍有溶液，则调整初始读数为30.00 mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶，所得溶液的体积大于20.00mL，故A错误；碘易溶于酒精，酒精与水混溶，则清洗碘升华实验所用试管时可先用酒精清洗，再用水清洗，故B正确；NaClO在溶液中发生水解生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，无法用pH试纸测定NaClO溶液的pH，应使用pH计测定，故C错误；医用酒精中含有水，则无法检验乙醇中羟基氢的活泼性，故D错误；故答案为B。
19．（广东省深圳市高级中学2021届高三阶段性测试）下列实验装置能达到实验目的的是( )
A
B
C
D
检查装置气密性
证明碳酸的酸性强于苯酚
除去 SO2中的HCl
少量氨气的尾气吸收装置
【答案】D
【解析】长颈漏斗下端未浸入水中，则无法形成密闭系统，受热后导管口无法观察到气泡，不能判断装置气密性是否良好，故A错误；浓盐酸有挥发性，挥发的HCl也能使苯酚钠溶液变浑浊，则无法证明碳酸的酸性强于苯酚，故B错误；饱和的碳酸氢钠溶液能吸收SO2和HCl，应使用饱和NaHSO3溶液，故C错误；氨气易溶于水，用此装置吸收氨气，可防倒吸，故D正确；故答案为D。
20．（广东省深圳市高级中学2021届高三阶段性测试）下列实验操作、现象和结论均正确的是( )
选项
实验操作
现象
结论
A
向苯和液溴的混合物中加入铁粉，将气体通入硝酸银溶液中
有淡黄色沉淀产生
苯与Br2发生取代反应
B
向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，
溶液变为红色
X溶液中一定含有Fe2+
C
用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中
溶液变黄色
证明氧化性：H2O2比Fe3+强
D
往黄色固体难溶物PbI2加水中振荡，静置取上层清液加入NaI固体
产生黄色沉淀
证明难溶物存在沉淀溶解平衡
【答案】D
【解析】液溴与铁单质反应为放热反应，液溴易挥发，向苯和液溴的混合物中加入铁粉，所得气体中有溴蒸气，溴蒸气在水中会反应生成溴化氢，溴化氢能与硝酸银反应生成淡黄色沉淀溴化银，不能确定苯与Br2发生了反应，故A错误；加入少量KSCN溶液后，溶液为红色，说明溶液中含有Fe3+，但无法确定Fe3+是否是原溶液与氯水反应而得，有可能原溶液中只有Fe3+或既有Fe3+也有Fe2+或只有Fe2+，故B错误；NO3-在酸性溶液中具有氧化性，Fe(NO3)2溶液变黄色，说明反应生成了Fe3+，只能确定稀硝酸的氧化性强于Fe3+，故C错误；取上层清液加入NaI固体后产生黄色沉淀，说明生成了PbI2，由此可知上层清液中含有Pb2+，证明难溶物存在沉淀溶解平衡，故D正确；综上所述，正确的是D项，故答案为D。
21．（广东省深圳市高级中学2021届高三阶段性测试）实验室模拟氨催化氧化法制硝酸的装置如图所示（无水CaCl2可用于吸收氨气），下列说法错误的是
A．装置①、②、⑤依次盛装碱石灰、无水CaCl2、NaOH溶液
B．装置③中气体呈红棕色
C．装置④中溶液可使紫色石蕊溶液变红，说明有HNO3生成
D．通空气的主要作用是鼓出氨气，空气可用N2代替
【答案】D
【解析】空气通入浓氨水后，氨气和氧气的混合气体经过干燥后进入装有催化剂的硬质玻璃管，发生催化氧化，4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O，生成的气体经过无水CaCl2，除去氨气和水蒸气，在装置③中NO与空气中的氧气反应生成NO2，并收集，④中的水可以吸收排出的二氧化氮，尾气中的NO在⑤中被吸收，防止污染，因此⑤中可以选用氢氧化钠溶液，据此分析解答。根据上述分析，装置①、②、⑤依次盛装碱石灰、无水CaCl2、NaOH溶液，故A正确；装置③NO被氧化生成NO2，气体呈红棕色，故B正确；装置④中发生3NO2 + H2O =2HNO3 + NO，溶液显酸性，可使紫色石蕊溶液变红，故C正确；通空气的主要作用是鼓出氨气并提供氧气，空气不能用N2代替，故D错误；故选D。
22．（广东省中山纪念中学2021届高三月考）关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是
A．图①可用于实验室制备少量Cl2或NH3
B．可用从a处加水的方法检验装置②的气密性
C．实验室也可以用装置③收集HCl气体
D．装置④可用于苯萃取碘水中碘的实验，并把碘的苯溶液从漏斗上口倒出
【答案】C
【解析】高锰酸钾与浓盐酸常温下反应生成氯气，浓氨水与生石灰反应可制取氨气，所以图①可用于实验室制备少量Cl2或NH3，A正确；关闭活塞，从a处加水，产生一段液柱差，停止加水，若高度不变，证明装置的气密性良好，所以用加水的方法检验装置②的气密性，B正确；HCl的密度大于空气，所以收集HCl的方法是向上排空气，进入集气瓶的导气管应伸入瓶底，出去的导气管应短些，C错误；苯的密度比水小且不溶于水，碘在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，所以用苯萃取碘水中的碘，苯在上层，用分液漏斗分离，碘的苯溶液从上口倒出，D正确；答案选C。
23．（广东省中山纪念中学2021届高三月考）仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)不能实现相应实验目的的是( )
选项
实验目的
玻璃仪器
A
配制一定质量分数的NaCl溶液
胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒
B
测定NaOH溶液浓度
滴定管、锥形瓶、烧杯
C
鉴别葡萄糖和蔗糖
试管、烧杯、酒精灯
D
实验室用浓氨水和生石灰制备氨气
漏斗、烧杯、玻璃棒
【答案】D
【解析】配制一定质量分数的NaCl溶液，需要用胶头滴管和量筒量取一定体积的水，需要烧杯溶解，玻璃杯搅拌，故A能实现；测定NaOH溶液浓度，需要用酸滴定，所以需要滴定管，装NaOH溶液的锥形瓶，滴定管润洗的时候需要烧杯盛装润洗后的溶液，故B能实现；鉴别葡萄糖和蔗糖是利用银镜反应，故需要试管装反应试剂，需要烧杯水浴加热，故C能实现；实验室用浓氨水和生石灰制备氨气，需把浓氨水装在分液漏斗中，需把生石灰放在烧瓶中，故所给玻璃仪器缺少烧瓶，不能完成氨气制取，故D不能实现；本题答案 D 。
24．（广东省中山纪念中学2021届高三月考）下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（ ）
A．a图，滴加乙醇，试管中橙色溶液变为绿色，乙醇发生取代反应生成乙酸
B．b图，右边试管中产生气泡较为迅速，说明氯化铁的催化效果比二氧化锰好
C．c图，根据试管中收集到无色气体，不能验证铜与稀硝酸的反应产物是NO
D．d图，试管中先有白色沉淀、后有黑色沉淀生成，能确定Ksp（AgCl) >Ksp(Ag2S)
【答案】C
【解析】此反应属于氧化反应，故错误；研究因素对反应速率的影响，要求同一条件，即过氧化氢浓度应相等，故错误；因为3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，不能验证此反应产生NO，故正确；反应向着更难溶的方向进行，同一形式下Ksp越大，说明溶解度越大，但两者不属于同一形式，故错误。
25．（广东省中山纪念中学2021届高三月考）下列离子组在给定条件下能否大量共存的判断正确，所发生反应的离子方程式也正确的是( )
选项
条 件
离子组
离子共存判断及反应的离子方程式
A
滴加氨水
Na＋、Al3+、Cl－、
不能共存，
Al3++3OH-=Al(OH)3↓
B
pH＝1的溶液
Fe2+、Al3+、、
不能共存，5Fe2+++8H+=
Mn2++5Fe3++4H2O
C
由水电离出的H+浓度为1×10－12 mol·L-1
、Na+、、Cl－
一定能共存，
+H2ONH3·H2O＋H+
D
通入少量SO2气体
K+、Na+、ClO－、
不能共存，2ClO－＋SO2＋H2O =2HClO＋
【答案】B
【解析】氨水为弱电解质，离子反应中写化学式，Al3++3NH3∙H2O=Al(OH)3↓+3，A错误；pH=1的溶液中含有大量的氢离子，Fe2+、H+、不能共存，5Fe2+++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，B正确；水电离出的H+浓度为1×10－12 mol·L-1，溶液可能为酸，也可能为碱，与OH-不能共存，C错误；SO2气体与ClO－反应生成硫酸根离子和氯离子，2ClO－+2SO2 +2H2O =2Cl－+2+4H+，D错误；答案为B。
26．（广东省中山纪念中学2021届高三月考）用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是
A．用图1所示装置可收集NO气体
B．用图2所示装置可吸收多余氨气且能防止倒吸
C．用图3所示装置可实现反应:Cu +2H2OCu(OH)2 +H2↑
D．用图4所示装置可分离乙醇(沸点:78.4℃)与二甲醚（沸点:24.9℃)的混合物
【答案】C
【解析】图1中NO气体密度小于CO2的密度，应该短管进入、长管排出CO2，A不能实现；图2中苯密度小，浮在上层不能达到防止倒吸的目的，B不能实现；图3中Cu做阳极，失电子变成Cu2+进入溶液，石墨电极是阴极，H+得电子析出H2，溶液中生成Cu(OH)2，C可以实现；图4是蒸馏装置，温度计水银球应该放于支管口附近，用于测定蒸气的温度，D不能实现；答案选C。
27．（广东省中山纪念中学2021届高三月考）下列实验中，对应的实验现象和实验结论都正确且具有因果关系的是
选项
实验方法或操作
实验现象
实验结论
A
将小块Na放入CuSO4溶液中
钠浮在水面上四处游动，溶液中有红色沉淀生成
金属Na比Cu活泼
B
在淀粉粉末中加入适量浓硫酸
淀粉变黑
浓硫酸具有吸水性
C
在AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH溶液至过量，然后通入CO2气体
先出现白色沉淀，后沉淀消失，最后又出现白色沉淀
Al(OH)3是两性氢氧化物，但不能溶解在某些弱酸中
D
将装满氯水的圆底烧瓶倒置在有氯水的水槽中，日光照射
烧瓶内有气泡向上逸出
日光照射时，溶解的Cl2逸出
【答案】C
【解析】在盐溶液中，Na先与水反应生成NaOH，NaOH与溶液中的CuSO4反应，生成Cu(OH)2蓝色沉淀，故A错误；浓硫酸具有脱水性，能够使淀粉碳化而变黑，所以使淀粉变黑体现了浓硫酸的脱水性，故B错误；AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH溶液至过量，先出现Al(OH)3沉淀，后Al(OH)3溶解在NaOH溶液中，生成NaAlO2，通入CO2气体，NaAlO2与碳酸反应生成Al(OH)3沉淀，故C正确；氯水受日光照射，氯水中的HClO分解生成氧气而不是氯气，故D错误；答案选C。
28．（广东省中山纪念中学2021届高三月考）实验室制备氯气：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+ Cl2↑+2 H2O反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学设计了4组实验方案（每次均量取20 mL反应残余液进行实验），其中正确的是
A．与足量AgNO3溶液反应，过滤、洗涤、干燥，称量生成的沉淀质量为a g
B．稀释10倍后取20 mL用已知浓度的NaOH溶液滴定，消耗NaOH的体积为b mL
C．与足量NaHCO3固体反应，逸出气体用足量碱石灰吸收，增重c g
D．加入d1g CaCO3（过量）充分反应后，称量剩余固体质量为d2 g[已知：Ksp( CaCO3)>Ksp(MnCO3)]
【答案】B
【解析】反应后的溶液中除盐酸中含有氯离子外，氯化锰中也含有氯离子，所以不能用氯化银沉淀的质量来计算溶液中盐酸的浓度，A错误；溶液中的盐酸与氢氧化钠反应，所以利用消耗氢氧化钠溶液的物质的量来计算盐酸的物质的量浓度，B正确；与碳酸氢钠溶液反应生成的二氧化碳气体被碱石灰吸收，则碱石灰还会吸收气体中的水蒸气，所以不能计算盐酸的浓度，C错误；加入d1g CaCO3（过量）充分反应后，得到的固体中除含碳酸钙外还含有碳酸锰，所以无法计算盐酸消耗的碳酸钙的质量，不能计算盐酸的浓度，D错误；答案选B。
29．（广东实验中学2021届高三阶段测试）下列装置能达到实验目的的是
A．熔化Na2CO3 B．验证SO2氧化性
C．实验室制取NH3 D．保存液溴
【答案】B
【解析】瓷坩埚中含SiO2，高温下可与Na2CO3发生反应，A错误；由于酸性H2SO3>H2S，所以在水溶液中SO2可与Na2S反应生成H2S，SO2可氧化H2S生成S单质，所以能验证SO2的氧化性，B正确；收集氨气的试管口要放适量的棉花，以防止氨气与空气产生对流现象，C错误；Br2可与橡胶发生反应而腐蚀橡胶，所以盛放液溴的试剂瓶要用玻璃塞，D错误；故合理选项是B。
30．（广东实验中学2021届高三阶段测试）下列实验操作完全正确的是( )
编号
实验
操作
A
证明SO2有漂白性
将SO2气体通入紫色石蕊试液中，观察溶液是否褪色
B
配480mL0.1mol/L的CuSO4溶液
准确称取8.0g胆矾晶体，放入到500mL的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容
C
除去FeCl3溶液中混有的FeCl2
向溶液中通入过量氯水，然后加热煮沸就得到了纯净的FeCl3溶液
D
检验Br-的存在
在溶液中先加入氯水再加入CCl4，振荡、静置，观察下层溶液显橙红色
【答案】D
【解析】将SO2气体通入紫色石蕊试液中，溶液变为红色，可说明二氧化硫为酸性氧化物，不能说明其漂白性，故A错误；没有480mL的容量瓶，需要配制500mL0.1 mol/L的CuSO4溶液，需要胆矾的质量c×V×M=0.1mol/L×0.5L×250g/mol=12.5g，放入烧杯中溶解，然后用玻璃棒引流转移到容量瓶中，不能在容量瓶中直接溶解，故B错误；除去FeC13溶液中混有的FeC12，加入氯水后不需要加热煮沸，加热会促进铁离子的水解生成胶体，故C错误；检验溴离子，加入氯水置换出单质溴，然后加入CCl4，振荡、静置，观察下层溶液显橙红色即可，故D正确；故选D。
31．（广东实验中学2021届高三阶段测试）下列实验对应的现象及结论均正确的是( )
选项
实验操作
现象
结论
A
将SO2通入BaCl2溶液中，然后滴加氯水
先有白色沉淀生成，滴加氯水后沉淀不溶解
先生成BaSO3沉淀，后被氧化为BaSO4
B
向酸性KMnO4和H2C2O4的混合液中加入一小块MnSO4
生成气体的速率加快，溶液迅速褪色
MnSO4可能是该反应的催化剂
C
向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3
溶液固体
有白色浑浊出现，并产生气体
结合H+的能力比强
D
将浓硫酸滴入蔗糖中并搅拌
得到黑色蓬松的固体并产生有刺激性气味的气体
该过程中浓硫酸仅体现了吸水性和脱水性
【答案】B
【解析】亚硫酸的酸性弱于盐酸，二氧化硫不能与氯化钡溶液反应，不可能有白色的亚硫酸钡沉淀生成，故A错误；向酸性高锰酸钾和草酸的混合液中加入一小块硫酸锰固体，生成气体的速率加快，溶液迅速褪色说明硫酸锰是该反应的催化剂，使反应速率加快，故B正确；向偏铝酸钠溶液中滴加碳酸氢钠溶液，偏铝酸根结合氢离子的能力强于碳酸根，偏铝酸钠溶液与碳酸氢钠溶液反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，反应中没有气体生成，故C错误；浓硫酸具有脱水性和强氧化性，将浓硫酸滴入蔗糖中并搅拌，浓硫酸先表现脱水性使蔗糖脱水碳化，再表现强氧化性与脱水碳化生成的碳发生氧化还原反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，从而得到黑色蓬松的固体并产生有刺激性气味的气体，故D错误；故选B。
32．（河北省衡水中学2021届高三联考）下列说法正确的是
A．用容量瓶配制溶液时，定容后反复摇匀，若液面低于刻度线需补加水
B．量筒和滴定管洗净后，放进烘箱中烘干可加快干燥速率
C．长期盛放过氧化钠或氯化钙的试剂瓶均可用水洗涤干净
D．用湿润的pH试纸测定氯水或盐酸的pH均会使测定结果偏大
【答案】C
【解析】用容量瓶配制溶液时，若定容摇匀后液面低于刻度线，补加水至与刻度线相平，会导致配制溶液体积偏大，配制溶液的浓度偏低，故A错误；带有精密刻度的仪器不能放入烘箱中烘干，热胀冷缩，会导致仪器不准确，故B错误；过氧化钠可与水反应，氯化钙溶于水，长期盛放过氧化钠或氯化钙的试剂瓶均可用水洗涤干净，故C正确；氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，不能用pH试纸测量氯水的pH，故D错误；故选C。
33．（河北省衡水中学2021届高三期中）古代中国常用如图所示装置来炼丹、熬烧酒、制花露水等》,南宋张世南《游宦纪闻》中记载了民间制取花露水的方法：“锡为小甑，实花一重，香骨一重，常使花多于香，转甑之傍，以泄汗液，以器贮之。”该装置利用的实验操作方法是( )
A．升华 B．过滤 C．萃取 D．蒸馏
【答案】D
【解析】从图中可以看出，以花为原料，通过加热产生蒸气，然后冷凝成液体，便制成花露水，所以此操作为蒸馏，故选D。
34．（河北省衡水中学2021届高三期中）下列说法正确的是（ ）
A．用CC14萃取碘水中的碘单质，振荡过程中需进行放气操作
B．用容量瓶配制溶液，定容时仰视刻度线，则所配溶液浓度偏高
C．量筒上标有“0”刻度、温度和规格
D．用棕色的碱式滴定管准确量取10.00mL溴水
【答案】A
【解析】四氯化碳易挥发，且振荡时加剧其挥发，因此，振荡过程中需进行放气操作。故A正确；用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，若定容时仰视刻度线，最终得到的溶液的体积偏大，导致所配溶液的浓度偏低。故B错误；量筒上标有温度和规格，但没有“0”刻度。故C错误；溴水具有较强的氧化性，准确量取一定体积的溴水不能用碱式滴定管，因为碱式滴定管的橡胶管容易被溴水腐蚀，应该用酸式滴定管准确量取10.00mL溴水，故D错误；答案选A。
35．（河北省衡水中学2021届高三期中）某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。从分类角度分析，下列选项正确的是
A．实验①、③反应制得的物质均为纯净物
B．实验②、③均未发生氧化还原反应
C．实验③制备氢氧化铁胶体需要加热煮沸至生成红褐色沉淀
D．实验①、②所涉及的物质均为电解质
【答案】B
【解析】实验①是铁在氯气中燃烧，生成物是FeCl3，是纯净物，实验③制取的是氢氧化铁胶体，是混合物，故A不选；实验②、③均是FeCl3和水发生的水解反应，各元素价态不变，不是氧化还原反应，故B选；实验③制备氢氧化铁胶体加热至红褐色即可，故C不选；实验①中的氯气属于单质，既不是电解质，也不是非电解质，故D不选；故选B。
36．（湖南省衡阳市第八中学2021届高三月考）下列有关实验原理或操作正确的是（ ）
A．用20mL量筒量取15mL酒精，加水5mL，配制质量分数为75%酒精溶液
B．在200mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子，同时含有NA个金属离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为2.5mol·L-1
C．实验中需用2.0mol·L-1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别为950mL、201.4g
D．实验室配制500mL0.2mol·L-1的硫酸亚铁溶液，其操作是：用天平称15.2g绿矾(FeSO4·7H2O)，放入小烧杯中加水溶解，转移到500mL容量瓶，洗涤、稀释、定容、摇匀
【答案】B
【解析】量筒不能用来配制溶液，应该用烧杯配制，15mL酒精中加水5mL，配制的酒精溶液体积分数为75% ，故A错误；1.5NA个硫酸根离子的物质的量为1.5mol，NA个金属阳离子的物质的量为1mol，令金属离子的化合价为x，根据电荷守恒可知，x=1.5×2=3，故金属阳离子为+3价，所以该硫酸盐可以表示为M2(SO4)3，根据硫酸根守恒可知，硫酸盐的物质的量为0.5mol，所以该硫酸盐的物质的量浓度为0.5mol÷0.2L=2.5mol/L，故B正确；实验中需用2.0mol·L-1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格1000mL，称取Na2CO3的质量=cVM=1L×2mol/L×106g/mol=212.0g，故C错误；应称取绿矾的质量为0.5L×0.2mol/L×278g/mol=27.8g，故D错误；答案选B。
37．（湖南省衡阳市第八中学2021届高三月考）除去下列物质中所含的少量杂质的方法正确的是
A．① B．② C．③ D．④
【答案】D
【解析】①硫酸钡和碳酸钡均不溶于水，无法通过溶解、过滤分离，①错误；②CO2也能与碳酸钠溶液反应，②错误；③乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中能够水解，③错误；④蛋白质溶液中加入浓硫酸铵溶液，发生盐析，而葡萄糖不能，过滤后经过洗涤，可以分离蛋白质和葡萄糖，④正确。故选D。
38．（湖南省长沙市长郡中学2021届高三月考）实验室利用SO2和Cl2在活性炭作用下制取SO2C12，原理为SO2(g)+Cl2(g)⇌SO2Cl2(l) ∆H=-97.3kJ/mol。装置如图所示(部分装置已省略)。已知SO2C12的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，遇水能发生剧烈反应并产生白雾。下列说法正确的是
A．乙中盛放的试剂为无水氯化钙
B．制备过程中需要将装置甲置于冰水浴中
C．用来冷却的水应该从a口入，b口出
D．可用硝酸与亚硫酸钠反应制备二氧化硫
【答案】B
【解析】SO2C12的熔沸点低、易挥发，根据装置图可知，三颈烧瓶上方的冷凝管的作用是使挥发的产物冷凝回流，由于会有一部分SO2和Cl2通过冷凝管逸出，SO2和Cl2都会污染空气，故乙装置应使用碱性试剂，SO2C12遇水能发生剧烈反应并产生白雾，乙中盛放碱石灰，吸收未反应完的二氧化硫、氯气，防止污染空气，并吸收空气中的水蒸气，防止水蒸气进入甲中导致SO2Cl2水解。乙的作用是吸收未反应完的二氧化硫、氯气，防止污染空气，并吸收空气中的水蒸气，防止水蒸气进入甲中导致SO2Cl2水解，故乙中盛放的试剂应该是碱石灰，无水氯化钙只能吸收水，A选项错误；根据题目中热化学方程式可知，∆H<0，则该反应为放热反应，降低温度使平衡正向移动，有利于提高SO2Cl2产率，B选项正确；冷凝水应从冷凝管的下口进，上口出，故用来冷却的水应该从b口入，a口出，C选项错误；硝酸具有氧化性，能把二氧化硫氧化成硫酸，故不可用硝酸与亚硫酸钠反应制备二氧化硫，D选项错误；答案选B。
39．（湖南省长沙市长郡中学2021届高三月考）下列根据实验操作和实验现象所得出的结论,正确的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向NH3·H2O溶液中滴加少量AgNO3溶液
无明显现象
NH3·H2O和AgNO3不反应
B
乙醇和浓硫酸混合加热至170℃，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液中
紫红色退去
使溶液褪色的是乙烯
C
在酒精灯上加热铝箔
铝箔融化但不滴落
熔点：氧化铝＞铝
D
将炽热的木炭与浓硝酸混合所得气体通入澄清石灰水中
澄清石灰水变浑浊
验证碳的氧化产物为CO2
【答案】C
【解析】向NH3·H2O溶液中滴加少量AgNO3溶液，相等于NH3·H2O溶液过量，AgNO3溶液不足，此时生成易溶于水的，故A不选；在170℃时乙醇会挥发，乙烯中混有的乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B不选；在酒精灯上加热铝箔，表面的铝箔被氧化为熔点更高的氧化铝，氧化铝把熔化的铝包裹起来，从而使铝箔融化但不滴落，故选C；浓硝酸与C反应生成NO2和CO2和H2O，即，浓硝酸易挥发，且生成的NO2溶于水生成硝酸，致使澄清石灰水与二氧化碳接触无明显实验现象，故D不选。答案选C。
40．（湖南省长沙市长郡中学2021届高三月考）Cl2O是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体,是一种强氧化剂,易溶于水且会与水反应生成次氯酸,与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。一种制取Cl2O的装置如图所示。
已知:Cl2O的熔点为-116°C,沸点为3.8 °C;Cl2的沸点为-34.6 °C;氨气的沸点为- 33 °C ; HgO+2Cl2=HgCl2 +Cl2O。
下列说法不正确的是
A．Cl2O与水的反应为非氧化还原反应
B．通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释,减小爆炸危险
C．从装置⑤中逸出气体的主要成分是Cl2O
D．装置④与⑤之间不用橡胶管连接,是为了防止橡胶管燃烧和爆炸
【答案】C
【解析】Cl2O与水反应生成次氯酸，反应中没有元素发生化合价的变化，属于非氧化还原反应，故A正确；由题意可知，Cl2O加热时会发生燃烧并爆炸，通入干燥空气可以将反应生成的Cl2O稀释，减小水浴加热时，发生爆炸危险的可能，故B正确；Cl2O的熔沸点较低，装置⑤中液氨的作用是冷凝收集Cl2O，逸出气体主要是干燥空气和少量未反应的氯气，故C错误；由题意可知，Cl2O与有机物接触会发生燃烧并爆炸，装置④与⑤之间不用橡胶管连接,是为了防止橡胶管与Cl2O接触，发生燃烧和爆炸，故D正确；故选C。
41．（华南师范大学附属中学2021届高三综合测试）实验室需配制480 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液，下列叙述正确的是
A．转移液体时，玻璃棒下端应紧靠容量瓶口
B．用托盘天平称量19.2 g NaOH固体
C．摇匀后发现液面略低于刻度线，应再加水到达刻度线
D．定容时若俯视刻度线观察液面，会使所配制的NaOH溶液的浓度偏高
【答案】D
【解析】转移液体时，玻璃棒下端应紧靠容量瓶内壁刻度线以下，故A错误；没有480 mL容量瓶，应选择500 mL容量瓶，需要氢氧化钠的质量=0.5L×1mol•L-1×40g/mol=20.0 g，故B错误；摇匀后发现液面略低于刻度线，属于正常现象，如果再加水到达刻度线，所配溶液的体积偏大，浓度偏小，故C错误；定容时俯视液面，导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，故D正确；故选D。
42．（华南师范大学附属中学2021届高三综合测试）下列实验操作正确的是
A．将氯化铝溶液蒸干制备氯化铝固体
B．用Ca(OH)2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
C．用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的SO2
D．在FeCl3溶液加入NaOH溶液并煮沸得到Fe(OH)3胶体
【答案】C
【解析】氯化铝水解产生氢氧化铝和HCl，加热促进水解并使HCl挥发，所以最终氯化铝完全水解，无法得到氯化铝固体，故A错误；Ca(OH)2与碳酸钠和碳酸氢钠反应均能生成沉淀，无法鉴别，故B错误；
亚硫酸酸性比碳酸强，所以二氧化硫可以和饱和碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，且二氧化碳难溶于饱和碳酸氢钠溶液，故C正确；在FeCl3溶液加入NaOH溶液得到氢氧化铁沉淀，故D错误；综上所述答案为C。
43．（华南师范大学附属中学2021届高三综合测试）“海带提碘”中，下列关于装置和操作的说法正确的是
A．用装置甲灼烧碎海带
B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液
C．用装置丙制备Cl2，用于氧化浸泡液中I-
D．用装置丁吸收尾气中的Cl2
【答案】B
【解析】需要在坩埚中灼烧海带，不能用烧杯灼烧，故A错误；装置乙中装置及操作均合理，可用装置乙过滤海带灰的浸泡液，故B正确；装置丙中缺少加热装置，无法获得氯气，故C错误；氯气难溶于饱和氯化钠溶液，应该为氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，故D错误；故选B。
44．（华南师范大学附属中学2021届高三综合测试）下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
选项
实验
现象
结论
A
将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液
有气体生成，溶液呈血红色
稀硝酸将Fe氧化为Fe3+
B
将铜粉加1.0 mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中
溶液变蓝、有黑色固体出现
金属铁比铜活泼
C
SO2通入到酸性高锰酸钾溶液中
紫红色褪去
二氧化硫具有漂白性
D
将浓硫酸滴到蔗糖表面
固体变黑膨胀
浓硫酸有脱水性和强氧化性
【答案】D
【解析】将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后生成Fe(NO3)2，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，无明显变化，A错误；将铜粉加1.0 mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中，二者反应产生FeSO4、CuSO4，不能生成黑色固体，也不能用来比较金属活动性，B错误；SO2具有还原性，将其通入到酸性高锰酸钾溶液中，会被氧化产生硫酸，酸性高锰酸钾被还原产生无色MnSO4，因此看到溶液紫色褪色，C错误；浓硫酸具有脱水性，将浓硫酸滴到蔗糖表面，蔗糖脱水碳化，固体变为黑色；反应产生C和H2O；部分C单质被浓硫酸氧化产生CO2，浓硫酸被还原产生SO2气体，因此看到固体又体积膨胀，体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性，D正确；
故合理选项是D。
45．（华南师范大学附属中学2021届高三综合测试）对实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测正确的是
A．实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色
B．实验Ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解
C．实验Ⅲ：试管中有红色沉淀生成
D．实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体
【答案】D
【解析】碘易溶于四氯化碳且四氯化碳密度比水大，CCl4将碘水中的碘萃取到CCl4中，下层呈紫红色，A错误；氯化铵和氢氧化钙共热反应生成氨气，氨气溶于水得到氨水，氨水与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝不溶于弱碱，故白色沉淀不会溶解，B错误；氯化铁与KSCN反应生成Fe(SCN)3，溶液呈红色，而不是生成红色沉淀，C错误；CaO吸水生成氢氧化钙，饱和CuSO4溶液中水减少，会析出蓝色晶体，故D正确；故答案为D。
46．（江苏省南通市如皋中学2021届高三调研）实验室制取、收集NH3，并组装NH3的喷泉实验装置。下列图示装置和原理能达到实验目的的是
A． 制NH3 B． 干燥NH3
C． 收集NH3 D． 喷泉实验装置
【答案】D
【解析】实验室制NH3是用氯化铵和氢氧化钙固体加热，故A不符合题意；不能用浓硫酸干燥NH3，两者反应生成硫酸铵，故B不符合题意；氨气密度比空气小，因此收集NH3应长进短出，故C不符合题意；烧瓶中收集氨气，利用氨气极易溶于水，滴管挤出水后氨气溶解，形成较大压强差，从而形成喷泉，故D符合题意。综上所述，答案为D。
47．（江苏省南通市如皋中学2021届高三调研）下列有关说法正确的是
A．新制氯水光照时会释放出氧气
B．室温下，铝和浓硫酸不发生反应
C．过量铁粉在氯气中加热生成FeCl2
D．如图装置可以验证铁发生了析氢腐蚀
【答案】A
【解析】新制氯水光照时，2HClO2HCl＋O2↑，因此会释放出氧气，故A正确；室温下，铝和浓硫酸发生钝化反应，故B错误；无论铁过量还是少量，铁粉在氯气中加热生成FeCl3，故C错误；该装置是中性环境，因此该装置验证铁发生了吸氧腐蚀，右边中导管形成一段水柱，故D错误。综上所述，答案为A。
48．（江苏省南通市如皋中学2021届高三调研）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
向淀粉溶液中加入稀硫酸并加热，冷却后加NaOH溶液中和，再加入银氨溶液，水浴加热，有银镜产生
淀粉已完全水解
B
相同条件下，在两支试管中各加入4 mL 0.01 mol∙L−1 KMnO4和2 mL 0.1 mol∙L−1 H2C2O4，再向其中一支试管中迅速加入少量MnSO4固体，加有MnSO4的试管中溶液褪色较快
MnSO4对该反应有催化作用
C
用pH计测得0.100 mol∙L−1CH3COONa的pH比
0.100 mol∙L−1 NaNO2溶液的大
CH3COOH电离出H＋的能力比HNO2的强
D
室温下，向10 mL 0.2 mol∙L−1 NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol∙L−1MgCl2溶液，产生白色沉淀，再滴加2滴0.1 mol∙L−1 FeCl3溶液，有红褐色沉淀生成
Ksp[Mg(OH)2]>
Ksp[Fe(OH)3]
【答案】B
【解析】有银镜产生，说明淀粉已水解，但不清楚是否完全水解，故A错误；两支试管中一支试管加入少量MnSO4固体，加有MnSO4的试管中溶液褪色较快，说明MnSO4具有催化作用，故B正确；用pH计测得0.100 mol∙L−1 CH3COONa的pH比0.100 mol∙L−1 NaNO2溶液的大，说明醋酸钠水解程度大，碱性强，根据对应的酸越弱，其水解程度越大，因此CH3COOH电离出H＋的能力比HNO2的弱，故C错误；室温下，向10 mL 0.2 mol∙L−1 NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol∙L−1MgCl2溶液，产生白色沉淀，NaOH溶液还有剩余，再滴加2滴0.1 mol∙L−1 FeCl3溶液，肯定会有红褐色沉淀生成，不能证明Ksp[Mg(OH)2] ＞Ksp[Fe(OH)3]，故D错误。综上所述，答案为B。
49．（江苏省启东中学2021届高三模拟）下列实验中，所选装置或实验设计合理的是
A．用图①所示装置可以除去Na2CO3溶液中的CaCO3杂质
B．用乙醇提取溴水中的溴选择图②所示装置
C．用图③所示装置可以分离乙醇水溶液
D．用装置④将SnCl2溶液蒸干制备SnCl2晶体
【答案】A
【解析】碳酸钙难溶于水，因此用图①所示装置可以除去Na2CO3溶液中的CaCO3杂质，故A符合题意；
乙醇与水互溶，则乙醇不能作溴水的萃取剂，故B不符合题意；用图③所示装置可以分离乙醇水溶液，要使用温度计，故C不符合题意；Sn2+要水解，用装置④将SnCl2溶液蒸干不能制备SnCl2晶体，故D不符合题意。综上所述，答案为A。
50．（江苏省启东中学2021届高三模拟）用如图装置探究Cl2和NO2在NaOH溶液中的反应。通入适当比例的Cl2和NO2，发生的化学反应为Cl2+2NO2+4NaOH=2NaNO3+2NaCl+2H2O。下列叙述正确的是（ ）
A．实验室中可用Cu与1mol·L-1的硝酸制备二氧化氮气体
B．装置Ⅱ中的玻璃管起到平衡气压作用
C．由该反应可知氧化性顺序：Cl2＞NO2＞NaNO3
D．通过观察装置I、Ⅲ中的气泡的快慢控制Cl2和NO2的通入量
【答案】D
【解析】Cu与1mol•L-1的硝酸反应生成NO气体，制备二氧化氮应该用浓硝酸，故A错误；装置Ⅱ中的玻璃管可起到平衡气压作用，但Cl2和NO2都是有毒气体，需要使用完全处理装置，不能直接排放，故B错误；反应Cl2+2NO2+4NaOH=2NaNO3+2NaCl+2H2O中，Cl2为氧化剂，NO2为还原剂，NaNO3为氧化产物，则氧化性顺序为：Cl2＞NaNO3＞NO2，故C错误；装置Ⅰ中盛放饱和食盐水，通过观察装置Ⅰ、Ⅲ中的气泡的快慢控制Cl2和NO2的通入量，故D正确；故答案选D。
51．（江苏省启东中学2021届高三模拟）“化学实验→观察现象→分析推理→得出结论”是化学学习的方法。下列说法正确的是（ ）
A．证明某红棕色气体是溴蒸气还是NO2，可用湿润的淀粉–KI试纸检验，观察试纸颜色变化
B．验证淀粉的水解产物是否具有还原性，取酸性水解液于试管中并加入新制氢氧化铜悬浊液，加热煮沸，观察是否出现砖红色沉淀
C．向铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑（Ag2S）的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色褪去，该过程中发生的反应为2Al+3Ag2S=6Ag+Al2S3
D．将SO2通入足量稀Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，假设通入的SO2完全反应，则同温同压下，逸出的NO气体和SO2的体积比为2：3
【答案】D
【解析】二者均具有氧化性，均使湿润的淀粉KI试纸变蓝，则观察试纸变色不能检验，故A错误；水解后检验葡萄糖应在碱性条件下，淀粉水解后没有加碱至碱性，就加入新制氢氧化铜悬浊液，加热煮沸，不能检验葡萄糖的还原性，故B错误；银器放在铝制容器中，由于铝的活泼性大于银，铝为负极，失电子，电极反应式为Al-3e－=Al3＋，银为正极，银表面的Ag2S得电子，析出单质银，电极反应式为Ag2S+2e－+2H2O=2Ag+2OH－+H2S↑，Al和Ag2S反应最终生成物应该是Ag、H2S和Al(OH)3，故C错误；SO2通入足量的Fe(NO3)3稀溶液中，硝酸根离子与二氧化硫发生氧化还原反应，逸出气体为NO，由电子守恒可知，同温同压下，逸出气体和SO2的体积比为=2：3，故D正确；故选D。
52．（江苏省启东中学2021届高三模拟）根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
向某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀
原溶液中有Fe2+，无Fe3+
B
向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出
Fe2+的氧化性强于Cu2+的氧化性
C
向碘水中加入等体积的CCl4，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色
I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度
D
向某溶液中先加入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成；再加入足量盐酸，白色沉淀不消失
原溶液中一定含有SO
【答案】C
【解析】滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀，说明原溶液中有Fe2+，但是不能确定是否有Fe3+，A错误；
向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体铜析出，说明Fe的还原性强于Cu的还原性， Cu2+的氧化性强于Fe2+的氧化性，B错误；向碘水中加入等体积的CCl4，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色，CCl4将I2萃取，说明I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，C正确；向某溶液中先加入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成；再加入足量盐酸，白色沉淀不消失，原溶液中不一定含有SO，还可能是SO，加入Ba(NO3)2溶液，先生成BaSO3白色沉淀，再加入足量盐酸，溶液中有NO和H+，将BaSO3氧化为BaSO4，D错误。答案选C。
53．（江苏扬州市2021届高三调研）下列实验操作能达到实验目的的是( )
A．用装置甲检验该条件下铁发生了吸氧腐蚀
B．用装置乙制取并收集少量SO2气体
C．用饱和NaHCO3溶液除去Cl2中的少量HCl
D．用湿润的pH试纸测量0.01mol·L-1Na2CO3溶液的pH
【答案】A
【解析】装置甲中铁粉和碳粉与溶解了氧气的氯化钠溶液形成了原电池，铁是负极，碳是正极，负极铁失电子被腐蚀，正极氧气得电子被消耗，装置中压强减小，导管中红墨水的液注会上升，故能检验该条件下铁发生了吸氧腐蚀，故A正确；铜与浓硫酸反应制取二氧化硫需要加热，该装置没加热，故B错误；饱和NaHCO3溶液也能吸收Cl2，且HCl与NaHCO3溶液反应生成CO2，应该用饱和NaCl溶液除去Cl2中的少量HCl，故C错误；用pH试纸测量0.01mol·L-1Na2CO3溶液的pH，试纸不能湿润，否则相当于稀释溶液，使测得结果不准确，故D错误；答案选A。
54．（江苏扬州市2021届高三调研）对下列实验现象或事实解释不正确的是( )
选项
实验现象或事实
解释
A
N2转化为N，通常需要高温或放电条件
N2分子中叁键的键能大
B
干冰用作制冷剂
干冰升华吸热，导致环境温度降低
C
向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解
部分Na2SO3被氧化
D
0.1mol·L-1H2C2O4溶液和0.1mol·L-1
HNO3溶液的pH分别为1.3和1.0
N的非金属性强于C
【答案】D
【解析】N2转化为N，需要断开两个氮原子之间氮氮三键，由于氮氮三键的键能大，断开它需要很大能量，故N2转化为N，通常需要高温或放电条件，故A正确；干冰易升华，升华过程吸热，会导致环境温度降低，所以干冰常用作制冷剂，故B正确；Na2SO3容易被空气中的氧气氧化成Na2SO4，久置的Na2SO3溶液中可能含有Na2SO4，故C正确；相同浓度的草酸和硝酸，因为草酸是弱酸，所以其酸性比硝酸弱，和N和C的非金属性强弱没有关系，元素的非金属性强弱比较可通过其最高价氧化物的的水化物的酸性强弱来比较，C元素的最高价氧化物的水化物是H2CO3而不是H2C2O4，故D错误；故选D。
55．（辽宁省丹东市五校2021届高三联考）用下列实验装置进行相应实验，装置正确且能达到相应实验目的的是( )
A．用所示装置分离I2和NH4Cl固体
B．制备NaHCO3
C．干燥、收集氨气并吸收多余的尾气
D．用于验证牺牲阳极的阴极保护法
【答案】C
【解析】I2受热易升华，遇冷的烧杯底部会凝华，NH4Cl固体受热易分解，生成氨气和氯化氢在烧杯底部会重新化合生成NH4Cl，则该装置无法分离两者，A错误；制备NaHCO3时，应该将二氧化碳通入氨气的饱和氯化钠溶液中，有利于二氧化碳的溶解，从而提高原料的利用率，操作不合理，B错误；碱石灰能干燥氨气，氨气的密度比空气的小，收集时短管进长管出，且氨气在水中的溶解度很大，尾气可用水吸收多余的氨气，且用倒吸漏斗防倒吸，装置合理，C正确；铁氰化钾能氧化铁生成亚铁离子，故不能验证牺牲阳极的阴极保护法，应从烧杯右侧取出少量溶液于小试管中，再滴加铁氰化钾溶液，方可检验，D错误；故选C。
56．（辽宁省辽阳市2021届高三期末）以粗铜为原料制取并收集NO2 。从反应后的溶液中回收Cu(NO3)2 • 6H2O。实验装置如下：
下列设计不能达到实验目的的是
A．用装置①制取NO2
B．用装置②收集NO2
C．用装置③除去反应残液中的不溶物
D．用装置④蒸发浓缩装置③所得滤液，然后冷却结晶、固液分离
【答案】B
【解析】浓硝酸与铜反应生成二氧化氮，同时将球形分液漏斗的顶端与蒸馏烧相连也有利于浓硝酸顺利流入蒸馏烧瓶中，能达到实验目的，故A不选；二氧化氮不仅能溶于水还能与水反应，所以不能用排水法收集二氧化氮，应选用向上排空气法或选用真空收集法收集，故选B；除去反应残液中的不溶物选用过滤装置，故C不选；装置④为蒸发装置可用于发浓缩装置③所得滤液，然后冷却结晶、过滤进行固液分离，故D不选。答案选B。
57．（辽宁省辽阳市2021届高三期末）除去下列物质中所含的少量杂质（括号内为杂质），所选用的试剂和分离方法能达到实验目的的是（ ）
选项
混合物
试剂
分离方法
A
溴苯（溴）
溶液
分液
B
乙醇（水）
过滤
C
甲烷（乙烯）
酸性高锰酸钾溶液
洗气
D
乙酸乙酯（乙酸）
溶液
分液
【答案】A
【解析】常温下，溴能和NaOH溶液反应生成易溶于水的溴化钠、次溴酸钠，溴苯不和NaOH溶液反应，且溴苯难溶于水，反应后液体分层，可以用分液的方法分离，故A正确；水和CaO反应生成难挥发的Ca(OH)2，然后蒸馏得到乙醇，故B错误；乙烯和酸性高锰酸钾溶液反应生成二氧化碳，引入新的杂质，所以不能用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中的乙烯，一般用溴水除去甲烷中的乙烯，故C错误；乙酸乙酯在NaOH溶液中发生水解反应，所以不能用NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，一般用饱和碳酸钠溶液除去，故D错误；
答案选A。
58．（辽宁省实验中学2021届高三阶段测试）下列说法或基本操作合理的是
A．在空气中，将氯化镁溶液蒸发结晶可以获得干燥的氯化镁固体
B．蒸馏实验时若温度计的水银球低于支管口，则收集到的馏分沸点会偏高
C．可用BaCl2溶液鉴别Na2CO3溶液与NaHCO3溶液
D．硝酸银溶液保存在棕色的广口瓶中，防止见光分解
【答案】C
【解析】氯化镁为强酸弱碱盐，加热时水解程度增大，且增大HCl的挥发性，最终得到氧化镁固体，A错误；蒸馏实验时若温度计的水银球位于支管口处，低于支管口时导致温度偏低，B错误；氯化钡与Na2CO3溶液反应生成白色沉淀，与NaHCO3溶液不反应，则可以鉴别，C正确；硝酸银溶液保存在棕色细口瓶中，D错误；答案为C。
59．（辽宁省实验中学2021届高三阶段测试）以下六种饱和溶液①Ba(NO3)2 ②Ca(OH)2 ③Na2SiO3 ④Na[Al(OH)4]⑤Na2CO3⑥NH3和NaCl，分别持续通入CO2，最终得到沉淀或析出晶体的是( )
A．①③④⑥ B．②③④⑥
C．③④⑤⑥ D．②③④⑤
【答案】C
【解析】①碳酸比硝酸弱，二氧化碳与Ba(NO3)2溶液不反应，没有沉淀生成，故①错误；②酸性氧化物能与碱反应，过量的CO2与Ca(OH)2 反应：Ca(OH)2+2CO2═Ca(HCO3)2，无沉淀生成，故②错误；③碳酸比硅酸强，过量的CO2与Na2SiO3溶液反应：2CO2+Na2SiO3+2H2O═2NaHCO3+H2SiO3↓，产生硅酸沉淀，故③正确；④NaAlO2溶液通入过量的二氧化碳，由于碳酸酸性比氢氧化铝强，所以生成氢氧化铝白色沉淀和碳酸氢钠，2H2O+NaAlO2+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO3，故④正确；⑤过量的CO2通入饱和Na2CO3溶液中发生反应：Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3↓，因为碳酸氢钠溶解度比碳酸钠小，所以有NaHCO3晶体析出，故⑤正确；⑥反应发生NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，所以有NaHCO3晶体析出，故⑥正确；符合题意的有③④⑤⑥，故选C。
60．（辽宁省实验中学2021届高三阶段测试）下列反应中，第一步反应生成的沉淀经第二步反应后质量增加的是
A．将少量FeCl2溶液加入到NaOH溶液中，再滴加H2O2溶液
B．将少量AgNO3溶液滴加到NaBr溶液中，再滴加Na2S溶液
C．将少量CO2(g)通入饱和Ca(OH)2溶液中，再通入过量Cl2(g)
D．将少量Ba(OH)2溶液滴加到入A12(S04)3溶液中，再加入过量NaOH溶液
【答案】A
【解析】将少量FeCl2溶液加入到NaOH溶液中生成Fe(OH)2悬浊液，再滴加H2O2溶液，转化为Fe(OH)3沉淀，生成的沉淀质量增加，选项A符合；将少量AgNO3溶液滴加到NaBr溶液中生成AgBr沉淀，再滴加Na2S溶液，沉淀转化为Ag2S沉淀，相当于 1molAgBr→ molAg2S，生成的沉淀质量减少，选项B不符合；将少量CO2（g）通入饱和Ca(OH)2溶液中生成CaCO3沉淀，再通入过量Cl2（g）发生反应：CaCO3＋2Cl2＋H2O＝CaCl2＋CO2＋2HClO，生成的沉淀质量减少，选项C不符合；将少量Ba(OH)2溶液滴加到入Al2(SO4)3溶液中生成Al(OH)3和BaSO4沉淀，再加入过量NaOH溶液，发生反应：Al(OH)3＋NaOH＝ NaAlO2＋2H2O，Al(OH)3沉淀溶解，生成的沉淀质量减少，选项D不符合。答案选A。
61．（辽宁省实验中学2021届高三阶段测试）某实验小组通过下图所示实验，探究Na2O2与水的反应：
下列说法中正确的是
A．②中的大量气泡的主要成分是氢气
B．③中溶液变红，说明有酸性物质生成
C．④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的
D．⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度
【答案】C
【解析】过氧化钠与水反应生成NaOH和氧气，则②中大量气泡的主要成分是氧气，A错误；酚酞遇到碱显红色，③中溶液变红，说明有碱性物质生成，B错误；.④中红色褪去，应该是由溶液中的强氧化性物质氧化酚酞致酚酞变质导致，C正确；⑤中加入MnO2产生较多气泡，说明溶液中存在H2O2，MnO2的主要作用是作催化剂，D错误；答案选C。
62．（重庆市第八中学校2021届高三月考卷）下列实验操作一定能达到实验目的的是( )
选项
实验目的
实验操作
A
检验混合气体含CO2和SO2
将气体依次通过品红溶液、足量酸性高锰酸钾、澄清石灰水
B
中和热的测定
为保证盐酸充分反应，把等体积、浓度稍大的NaOH溶液分多次加入盐酸中
C
检验淀粉水解是否完全
往水解后的溶液先加入NaOH溶液，再加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热
D
证明金属性：Fe>Cu
将铜片和铁片用导线连接插入浓硝酸中，铁片表面有气泡产生
【答案】A
【解析】品红检验二氧化硫，足量酸性高锰酸钾除掉二氧化硫并检验二氧化硫已除尽，澄清石灰水检验二氧化碳，A正确；为了保温氢氧化钠溶液应一次性倒入，B错误；没有检验淀粉，不能判断淀粉是否水解完全，C错误；铁与浓硝酸发生钝化，铜作负极，不能证明铁与铜的金属性，D错误；故选A。
63．（重庆市第八中学校2021届高三月考卷）某化学小组用如图装置检验乙酸钴[(CH3COO)2Co]在氮气气氛中的分解产物，经查阅资料知：
(Ⅰ)氮气不参与反应，乙酸钴分解产物有CO、CO2、C2H6及某种固态氧化物X；
(Ⅱ)PdCl2溶液易被CO还原为Pd；CuO可与烃类反应生成水与CO2。
下列说法正确的是( )
A．装置A、B用于检验CO和CO2，其中A盛放的是PdCl2浓溶液
B．通N2的作用是使分解产生的气体全部进入后续装置，可将N2换为空气
C．装置D~F用于检验C2H6的C、H元素，其中E装置中盛放的试剂与C相同
D．若最终分解n(X)：n(CO)：n(CO2)：n(C2H6)=1：4：2：3，则X的化学式为Co3O4
【答案】D
【解析】由题给装置图可知，加热前通入氮气排尽装置中的空气防止空气中氧气干扰实验，加热乙酸钴，乙酸钴分解受热分解生成CO、CO2、C2H6及某种固态氧化物X，由于PdCl2溶液被CO还原为Pd的同时会生成二氧化碳，装置A中澄清石灰水用于二氧化碳的检验，装置B中PdCl2浓溶液用于一氧化碳检验及吸收，装置C中碱石灰用于吸收二氧化碳和水蒸气，防止干扰实验；装置D为烃类与氧化铜反应验证装置，装置E中无水硫酸铜用于验证反应生成的水，装置F中澄清石灰水用于检验反应生成的二氧化碳。PdCl2溶液被CO还原为Pd的同时会生成二氧化碳，反应生成的二氧化碳会干扰二氧化碳检验，故A错误；若将氮气换为空气，易燃的C2H6与空气中氧气在加热情况下可能会爆炸，影响实验进行，故B错误；装置C中碱石灰用于除去水和二氧化碳，防止干扰烃类与氧化铜反应产物的验证，装置D中无水硫酸铜用于检验水，盛放的试剂不同，故C错误；乙酸钴中C元素化合价为0价，Co元素化合价为+2价，乙酸钴中钴与碳的个数之比为1:4，最终分解n(X)：n(CO)：n(CO2)：n(C2H6)=1：4：2：3，若碳的化合物中C原子个数为12，X中钴原子个数为=3，设X中钴元素化合价为a，由得失电子数目守恒可得：(a—2)×3+4×1+2×4=3×2×3，解得a=+，则X的化学式为Co3O4，故D正确；故选D。
64．（重庆市西南大学附属中学校2021届月考）下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是( )
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向Na2HPO4溶液中滴入酚酞
溶液变红色
HPO水解程度大于电离程度
B
向浓度均为0.1000 mol·L－1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水
先出现蓝色沉淀
Ksp[Mg(OH)2] > Ksp[Cu(OH)2]
C
向Na2CO3溶液中加入醋酸，将反应后的气体通入硅酸钠溶液中
产生白色浑浊
酸性：醋酸 > 碳酸 > 硅酸
D
向盛有KI3溶液的两试管中分别加入淀粉溶液和AgNO3溶液
前者溶液变蓝色，后者有黄色沉淀
KI3溶液中存在I⇌I2+ I－平衡
【答案】C
【解析】Na2HPO4溶液中HPO的电离产生氢离子，水解产生氢氧根，滴加酚酞变红所以溶液显碱性，则水解程度大于电离程度，故A正确；向浓度均为0.1000 mol·L－1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先出现蓝色沉淀说明Cu(OH)2更容易沉淀，溶解度更小，二者为同类型沉淀，溶解度越小则溶度积越小，所以Ksp[Mg(OH)2] > Ksp[Cu(OH)2]，故B正确；醋酸具有挥发性，所以反应后的气体中混有CH3COOH，所以无法确定与硅酸钠反应的是否为CO2，故C错误；分别加入淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝色，后者有黄色沉淀，可知溶液中含碘单质和碘离子，则KI3溶液中存在I⇌I2+ I－平衡，故D正确；综上所述答案为C。
65．（重庆育才中学高2021届高三月考）下列实验能达到预期目的的是( )
A．向氯乙烷中加入硝酸银溶液，可以鉴定其中的氯原子
B．向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热后，再用NaOH溶液中和，并做银镜反应实验——检验淀粉是否水解
C．用NaOH溶液收集乙酸乙酯
D．向甲酸和甲醛的混合物中加入氢氧化钠溶液，中和甲酸后，加入新制的氢氧化铜加热——检验混合物中是否含有甲醛
【答案】B
【解析】氯乙烷是非电解质，不存在氯离子，因此向氯乙烷中加入硝酸银溶液，不能鉴定其中的氯原子，故A不符合题意；向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热后，再用NaOH溶液中和稀硫酸使得溶液呈碱性，再加入银氨溶液做银镜反应实验，常用于检验淀粉是否水解，故B符合题意；乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中发生水解，得不到乙酸乙酯；用饱和碳酸钠溶液收集乙酸乙酯，饱和碳酸钠溶液作用是溶解乙醇，反应乙酸，降低乙酸乙酯溶解度，故C不符合题意；甲酸和氢氧化钠溶液反应得到甲酸钠，加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热，不能检验混合物中是否含有甲醛，因为甲酸钠的结构中也含有醛基，也有产生砖红色沉淀的现象出现，故D不符合题意。综上所述，答案为B。
66．（河北省衡水中学2021届高三期中）为了探究硫酸亚铁的分解产物，进行了如下图装置所示的实验，打开K1和K2，缓缓通入N2，一段时间后加热，实验后反应管中残留固体为红色粉末，BaCl2溶液中有白色沉淀产生，品红溶液中红色褪去，检查氢氧化钠溶液出口处无氧气产生。下列说法错误的是（ ）
A．氢氧化钠溶液的作用是吸收多余的SO2气体
B．反应管内产生的红色粉末可能是Fe2O3
C．BaCl2溶液的目的是检验SO3的存在,此处用Ba(NO3)2溶液也可以检验SO3
D．反应管内得到的氧化产物和还原产物物质的量之比为1：1
【答案】C
【解析】氢氧化钠溶液的作用是吸收多余的酸性气体，避免污染空气，A正确；硫酸亚铁受热分解，产生的红色固体一定含有Fe元素，所以可能是Fe2O3， B正确；如果二氧化硫气体，通入硝酸钡溶液中，因为二氧化硫溶于水溶液显酸性，酸性条件下，硝酸根离子将二氧化硫氧化为硫酸，再与钡离子生成硫酸钡沉淀，所以用硝酸钡溶液的问题是：无法判断使硝酸钡溶液出现白色沉淀的是二氧化硫还是三氧化硫， C错误；实验后反应管中残留固体为红色粉末（Fe2O3），BaCl2溶液中有白色沉淀产生（说明有SO3），品红溶液中红色褪去（说明有SO2），检查氢氧化钠溶液出口处无氧气产生，所以分解的方程式为：，所以氧化产物（Fe2O3）和还原产物（SO2）物质的量之比为1:1，D正确；故选C。
67．（河北省衡水中学2021届高三期中）下列三组实验进行一段时间后，溶液中均有白色沉淀生成，下列结论不正确的是
实验①
实验②
实验③
A．实验①中生成的沉淀是BaCO3
B．实验①中有气体生成
C．实验②沉淀中可能含有BaSO4
D．实验③生成沉淀的离子方程式是：Ba2++ H2SO3===BaSO3↓+2H+
【答案】D
【解析】碳酸氢钠溶液中存在碳酸氢根离子的电离过程，电离生成的碳酸根离子能够与钡离子反应生成碳酸钡沉淀，故A正确；实验①中形成沉淀时促进碳酸氢根离子的电离，溶液的酸性逐渐增强，氢离子与碳酸氢根离子反应放出二氧化碳气体，故B正确；实验②中亚硫酸钠与氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀，亚硫酸钡被空气中的氧气氧化生成硫酸钡，故C正确；实验③中，如果发生Ba2++ H2SO3===BaSO3↓+2H+，生成的亚硫酸钡能够被氢离子溶解，应该是亚硫酸被氧化生成了硫酸，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，故D错误；故选D。
68．（河北省衡水中学2021届高三期中）下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
将少量浓硝酸分多次加入Cu和稀硫酸的混合液中
产生红棕色气体
硝酸的还原产物是NO2
B
某粉末用酒精润湿后，用铂丝蘸取做焰色反应
火焰呈黄色
该粉末一定不含钾盐
C
将Na2O2裹入棉花中，放入充满CO2的集气瓶中
棉花燃烧
Na2O2与CO2的反应为放热反应
D
向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，再加入足量稀硝酸
出现白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解
久置的Na2SO3溶液已全部变质
【答案】C
【解析】将少量浓硝酸分多次加入Cu和稀硫酸的混合液中，硝酸的浓度变小，铜与稀硝酸反应的还原产物是无色的NO，NO可在空气中与氧气反应转变为红棕色的二氧化氮，A错误；焰色反应直接观察呈黄色，若再通过蓝色钴玻璃没有看到紫色，则一定不含钾元素，否则不一定，而且含有钾元素的化合物不一定是钾盐，B错误；棉花燃烧，除了有助燃物外，温度要达到棉花的着火点，说明Na2O2与CO2的反应放热，C正确；亚硫酸钡沉淀可以被硝酸氧化为硫酸钡沉淀，故不能说明久置的Na2SO3溶液已全部变质，D错误；
答案选C。
69．（河北省唐山一中2021届高三期中）用下列实验装置能达到相关实验目的的是( )
A
B
C
D
实验装置
实验目的
除去苯中混有的水
制备并收集少量NO2
实验室焙烧硫酸铜晶体
测定中和反应的反应热
【答案】D
【解析】苯与水的混合物用分液操作分离；NO2溶于水并与水反应，集气瓶中收集到的是NO；焙烧采用坩埚，不是蒸发皿；中和反应的反应热测定需温度计、玻璃搅拌棒、带有隔热层的容器等。苯与水都是液态，互不相溶，用分液操作分离，故A错误；NO2溶于水并与水反应，集气瓶中收集到的是NO，故B错误；
焙烧固体应采用坩埚，不是蒸发皿，故C错误；中和反应的反应热测定需温度计、玻璃搅拌棒、带有隔热层的容器等，故D正确。答案选D。
70．（湖南省衡阳市第八中学2021届高三月考）用下列装置不能达到有关实验目的的是（ ）
A．用甲图装置电解精炼铝
B．用乙图装置制备氢氧化亚铁
C．用丙图装置可制得金属铁
D．用丁图装置验证碳酸氢钠和碳酸钠的热稳定性
【答案】A
【解析】电解氯化铝溶液时，铝离子不能放电产生铝，错误，选A；装有氢氧化钠溶液的胶头滴管伸入到液面以下再挤出，且硫酸亚铁溶液上面有一层煤油，可以使反应生成的氢氧化亚铁沉淀不接触到氧气，正确，不选B；铝和二氧化锰在高温条件下反应生成氧化铝和锰，正确，不选C；碳酸钠直接加热不产生二氧化碳气体，碳酸氢钠间接加热产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明碳酸钠比碳酸氢钠稳定，正确，不选D。
相关试卷
2021高考化学热点选择题通关训练 专题十二 探究实验 专题训练： 这是一份2021高考化学热点选择题通关训练 专题十二 探究实验 专题训练，共14页。试卷主要包含了 ，进行以下实验等内容，欢迎下载使用。
2021高考化学热点选择题通关训练 专题一 化学与STSE 专题训练 （含解析）： 这是一份2021高考化学热点选择题通关训练 专题一 化学与STSE 专题训练 （含解析），共6页。试卷主要包含了宋代周密的《癸辛杂识》记载，下列分析不正确的是，下列叙述正确的是等内容，欢迎下载使用。
2021高考化学专题练习 专题15 化学反应原理综合（解析版）： 这是一份2021高考化学专题练习 专题15 化学反应原理综合（解析版），共31页。试卷主要包含了为原料制备C2O3的流程如下等内容，欢迎下载使用。
