浙江省宁波十校2021届高三化学下学期联考模拟练习试题打包9套

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1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
第I卷（选择题）
请点击修改第I卷的文字说明
一、单选题
1．氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域，在一定条件下，AlN可以通过反应：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是
A．N2是还原剂B．C发生氧还反应
C．Al2O3是氧化剂D．该反应是置换反应
2．下列化学用语正确的是（ ）
A．甲醛分子的电子式：
B．丙烷分子的比例模型：
C．苯的实验式：CH
D．CH3CH2OH和具有相同的官能团，互为同系物
3．中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如下图所示。下列说法不正确的是
A．整个过程实现了光能向化学能的转换
B．过程II有O-O单键生成并放出能量
C．过程III发生的化学反应为：2H2O2=2H2O+O2↑
D．整个过程的总反应方程式为：2H2O2H2↑+O2↑
4．下列实验操作及装置合理并能达到实验目的的是
A．制取并收集氨气
B．收集并测定氧气的体积
C．制乙酸乙酯
D．用苯分离出碘水中的碘单质
5．不能正确表述二氧化碳分子的是（ ）
A．键角：180°B．结构式：O=C=O
C．比例模型：D．属于非极性分子
6．下列离子方程式书写正确的是
A．向溶液中通入过量气体：
B．向溶液中滴加少量稀盐酸：
C．向溶液中滴入少量溶液：
D．向溶液中滴入过量NaOH溶液：
7．KOH是我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂。古代制取KOH的流程如下：

上述流程中没有涉及的化学反应类型是
A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应
8．常温下，向体积均为V0 mL、pH均为3的两种难挥发性酸HX、HY溶液加入蒸馏水分别稀释至V mL，稀释后溶液的pH与关系如图所示。忽略溶液体积变化，下列说法不正确的是
A．HX溶液中不存在HX分子
B．时微热两种溶液，减小
C．a点溶液中的c(X-)大于b点溶液中的c(Y-)
D．常温下，0.1 ml/LHY溶液的pH=3，则Ka(HY)的数量级为10-5
9．铋酸钠(NaBiO3)是一种难溶性的钠盐，具有强氧化性，易转化为稳定的Bi3+。现进行如下实验：①向铋酸钠粉末中加入少量的稀硫酸酸化的MnSO4溶液，溶液变为紫红色；②过滤，向滤液中加入过量的 MnSO4溶液，产生黑色沉淀，溶液紫红色褪去；③再次过滤，向滤渣中滴加H2O2，迅速产生大量的气体。根据上述现象，下列说法正确的是
A．①发生的反应的离子方程式为：5BiO+2Mn2++14H+=5Bi3++2+7H2O
B．②发生的反应若生成了8.7 g黑色沉淀，则同时转移0.3 ml电子
C．NaBiO3不能与浓盐酸发生反应生成氯气
D．氧化性：NaBiO3＞KMnO4＞MnO2
10．化学与生活密切相关。下列说法错误的是（ ）
A．碳酸钠可用于去除餐具的油污B．ClO2可用于生活用水的消毒
C．SO2不能使紫色石蕊试剂褪色D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查
11．用 NA 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A．1 ml 羟基中含有 10 NA个电子
B．1 L 0.1 ml/L的葡萄糖溶液中含有的分子数为 NA
C．标准状况下， 2.24 L Cl2 溶于水中达到饱和， 可得到 HClO 分子的数目是 0.1NA
D．由0.1 ml CH3COONa和少量醋酸形成的中性溶液中，CH3COO－数目等于 0.1NA
12．下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是
A．浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂
B．氧化铝熔点高，可用作耐高温材料
C．氢氧化铁胶体具有吸附性，可用于净水
D．小苏打能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多
13．下列说法错误的是( )
A．高纯硅可用于制作光感电池
B．SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维
C．天然石英和水晶的主要成分都是二氧化硅
D．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏士
14．室温条件下，现有四种溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液；⑤0.5 ml·L－1的NH4Cl溶液，下列有关说法正确的是
A．由水电离出的c(H＋)：①=②=③=④＞⑤
B．将②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：②＞③
C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，②生成的H2的物质的量最大
D．向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②
15．金刚烷胺是最早用于抑制流感病毒的抗疾病毒药，其合成路线如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．金刚烷的分子式是C10H16B．X的一种同分异构体是芳香族化合物
C．上述反应都属于取代反应D．金刚烷的一溴代物有两种
16．下列关于有机化合物的说法正确的是
A．糖类、油脂和蛋白质在一定条件下一定都能水解
B．除去乙醇中的乙酸用分液的方法
C．C5H10O2能与NaHCO3反应的结构有4种
D．C8H10的同分异构体有三种，它们的性质相似
17．用锂一氟化碳(氟气与碳生成的夹层化合物)电池电解含有尿素[CO(NH2)2的碱性溶液，用于废水处理和煤液化供氢，其装置如图所示，装置中c、d均为情性电极隔膜仅阻止气体通过。下列说法正确的是( )
A．电极b为锂一氟化碳电池的负极
B．电极c的电极反应式为CO(NH2)2-6e-+8OH-=+N2↑+6H2O
C．电子流动方向：电极→外电路→电极d→隔膜→电极c→电极b
D．当通过外电路的电子的物质的量为0.1ml时电极c产生的气体体积为1.12L
18．下列表示正确的是
A．羟基的电子式：B．乙炔的结构式：HC＝CH
C．氯原子的结构示意图：D．NCl3分子的比例模型：
19．下列关于物质分类的说法正确的是（ ）
A．Na2O2、CaO、K2O都是碱性氧化物B．BaSO4、NaCl、KNO3溶液都是电解质
C．纯碱、烧碱、碱石灰都是碱D．稀豆浆、果冻、淀粉溶液都是胶体
20．某有机物的结构简式为，该物质不应有的化学性质是：（ ）
①可以燃烧 ②可与Br2反应 ③可被KMnO4氧化
④可与NaHCO3溶液反应 ⑤可与NaOH溶液反应 ⑥可以发生消去反应
A．①③B．③⑥C．④⑥D．④⑤
21．下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合是（ ）
A．AB．BC．CD．D
22．下列各组物质的性质及粒子的性质变化正确的是（ ）
A．稳定性H2S＞HCl＞HBr＞HIB．还原性Na＋＞S2－＞Br－＞Cl－
C．微粒半径Cl－＞K＋＞S2－＞SD．酸性HClO4＞H2SO4＞H2CO3＞HClO
23．下列说法中，正确的是( )
A．某物质的焰色试验中，火焰呈黄色，则该物质中一定不含有钾元素
B．为除去FeCl2中的FeCl3杂质，可通过加入过量Fe粉，充分反应后过滤可除杂
C．向某溶液滴入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定存在Cl-
D．向某溶液中滴入氯水后，再滴入KSCN溶液，溶液变红，则原溶液中一定含有Fe2+
二、多选题
24．温度为T1时，在容积为2 L的恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)+O2 (g) 2NO2(g) (正反应放热)。实验测得：v正=v(NO)消耗=2v (O2)消耗=k正c2(NO)·c(O2)，v逆=v (NO2)消耗=k逆c2(NO2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。不同时刻测得容器中n(NO)、n(O2)如下：
下列说法正确的是
A．0~2 s内，该反应的平均速率v(NO)=0.03 ml·L-1·s-1
B．其他条件不变，往原容器中再通入0.20 ml NO和0.10 ml O2，则达平衡时NO2体积分数减小
C．其他条件不变，移走部分NO2，则平衡正向移动，平衡常数增大
D．当温度改变为T2时，若 k正=k逆，则T2＞T1
25．已知氧化性：Cl2＞FeCl3＞I2。则下列反应能够发生的是
A．Cl2＋2FeCl2＝2FeCl3B．2FeCl3＋2KI＝2FeCl2＋I2＋2KCl
C．I2＋2NaCl＝Cl2＋2NaID．3I2＋6FeCl2＝4FeCl3＋2FeI3
第II卷（非选择题）
请点击修改第II卷的文字说明
三、填空题
26．回答下列问题：
(1)氮化碳和氮化硅晶体结构相似，是新型的非金属高温陶瓷材料，它们的硬度大、熔点高，化学性质稳定。
①氮化硅的硬度_______(填“大于”或“小于”)氮化碳的硬度，原因是___________。
②已知氮化硅的晶体结构中，原子间都以单键相连，且氮原子与氮原子不直接相连、硅原子与硅原子不直接相连，同时每个原子都满足8电子稳定结构，请写出氮化硅的化学式：___________。
(2)第ⅢA族、第VA族元素组成的化合物、、等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似。
①在晶体中，每个原子与___________个原子相连，与同一个原子相连的原子构成的空间结构为___________，属于___________晶体。
②三种新型半导体材料的熔点由高到低的顺序为___________。
四、计算题
27．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应 10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。
(1)若有 0.50ml 的NaN3 参加反应，则生成的N2 在标况下的体积为_____L。
(2)若转移的电子的物质的量为 2.50ml，则氧化产物比还原产物多_____ml。
五、元素或物质推断题
28．（1）A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如图所示（部分反应条件及产物略去）
（1）若A是一种黄色单质固体，则B→C的化学方程式为_______________。浓的D溶液使纸张变黑体现了它的___________性。
（2）若C是红棕色气体，则A化学式可能_________；写出稀的D溶液与铜反应的离于方程式___________________________________________。
（II）工业上治炼铝的原料是铝土（主要成分是A12O3，杂质为Fe2O3、FeO、SiO2等）。某研究小阻设计的提纯A12O3的方案如下
（3）滤液2中含有的溶质有NaOH、______和______（填化学式）。
（4）加入过量NaOH溶液过滤后，若滤渣中Fe(OH)2被空气氧化，写出其被氧化的化学方程式___________________________。
（5）写出通入过量CO2生成沉淀A时反应的离子方程式为__________________。
六、原理综合题
29．氢、氧两种元素组成的常见物质有H2O和H2O2，二者在一定条件下均可分解。
（1）已知：
①H2O的电子式是________________。
②H2O(g)分解的热化学方程式是________________________。
③11.2 L（标准状况）的H2完全燃烧，生成气态水，放出__________kJ的热量。
（2）某同学以H2O2分解为例，探究浓度与溶液酸碱性对反应速率的影响。常温下，按照如表所示的方案完成实验。
① 测得实验a、b、c中生成氧气的体积随时间变化的关系如图1所示。由该图能够得出的实验结论是______________________。
② 测得实验d在标准状况下放出氧气的体积随时间变化的关系如图2所示。解释反应速率变化的原因________________；计算H2O2的初始物质的量浓度为________________ (保留两位有效数字)。
七、有机推断题
30．某科研小组利用石油分馏产品经下列路线，合成一种新型香料 H。
已知X分子中碳氢质量比为24:5，A、E是 X发生不同裂解反应的产物，且A、E互为同系物，D 与饱和 NaHCO3溶液反应产生气体。
信息提示∶ 卤素原子在强碱水溶液中发生水解(取代)反应生成醇。如∶
(水解反应)
(1)X 分子为直链结构，X 的名称为__； C 中官能团的名称为__；
(2)E 中最多有___个原子共面； 用核磁共振氢谱法测得G共有__种氢。
(3)①～⑥的反应中，下列反应类型存在的是__。
A． 加成反应 B． 加聚反应C．取代反应 D．氧化反应
(4)写出⑥的化学反应方程式____________。
八、工业流程题
31．
(1)M的化学式是AlCl3，用离子方程式表示其水溶液的酸碱性情况______________。
(2)元素C在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族，其最高价氧化物对应的水化物的电离方程式是____________________。
(3)写出E与NaOH溶液反应的离子方程式________________________。
(4)单质C遇冷浓硝酸无明显现象的原因是______________________。
(5)电解熔融态氧化物A时，阳极发生的电极反应是___________________；没有发现熔剂之前，由于氧化物A熔点高，难以实现工业化过程，从物质结构角度说明A具有高熔点的原因_____________________。
纯净物
混合物
电解质
非电解质
A
盐酸
冰水混合物
硫酸
干冰
B
蒸馏水
蔗糖溶液
氧化铝
二氧化硫
C
明矾
盐酸
铁
碳酸钙
D
胆矾
食盐水
氯化铜
H2O
时间/s
0
1
2
3
4
5
n(NO)/ml
0.20
0.10
0.08
0.07
0.06
0.06
n(O2)/ml
0.10
0.05
0.04
0.035
0.03
0.03
化学键
断开1ml化学键所需的能量（kJ）
H-H
436
O-H
463
O=O
498
实验编号
反应物
催化剂
a
50 mL5%H2O2溶液
1 mL0.1 ml·L-1FeCl3溶液
b
50 mL5%H2O2溶液
少量浓盐酸
1 mL0.1 ml·L-1FeCl3溶液
c
50 mL5%H2O2溶液
少量浓NaOH溶液
1 mL 0.1 ml·L-1FeCl3溶液
d
50 mL5%H2O2溶液
MnO2
参考答案
1．B
【解析】
A. 氮元素化合价降低，得到电子，N2是氧化剂，A错误；B. C元素化合价升高，失去电子，发生氧还反应，B正确；C. Al2O3中元素的化合价均不变化，氧化铝不是还原剂，也不是是氧化剂，C错误；D. 该反应不是一种单质与化合物反应生成另一种单质和化合物的反应，不是置换反应，D错误，答案选B。
点睛：理清有关氧化还原反应的知识线索是解答的关键，即化合价升高→失电子→还原剂→氧化反应→氧化产物，化合价降低→得电子→氧化剂→还原反应→还原产物。
2．C
【详解】
A．甲醛分子中含有官能团醛基，醛基中碳氧键为碳氧双键，甲醛正确的电子式为，故A错误；
B．为丙烷的球棍模型，丙烷的比例模型为，故B错误；
C．苯分子式为C6H6，实验式为分子的最简式，苯的实验式为CH，故C正确；
D．CH3CH2OH和分子组成上差1个CH2O2，不符合同系物定义，不是同系物，故D错误；
故答案为C。
3．C
【详解】
A．反应过程中太阳光在催化剂表面实现高效分解水，故实现了光能向化学能的转换，A正确；
B．对比过程II前后氧原子的形态，可知氧原子由氢氧根离子变成了过氧化氢分子，形成了O-O单键，成键放热，B正确；
C．对比过程III前后分子的形态，该反应为：H2O2=H2↑+O2↑，C错误；
D．对比始末状态的物质微观结构，可知整个过程的总反应方程式为：2H2O2H2↑+O2↑，D正确；
答案选C。
4．C
【详解】
A．该装置的收集装置中不能用橡皮塞，应用一团棉花堵住，A错误；
B．排水法测定气体体积应将广口瓶内的导气管改为短进长出，B错误；
C．乙酸乙酯的实验室制备方法，C正确；
D．过滤适用于固液混合物的分离和提纯，该实验应用萃取和分液分离，D错误。
故答案为C。
5．C
【解析】
【分析】
二氧化碳分子是直线型分子，由极性键组成的非极性分子，键角180°，碳原子比氧原子半径大。
【详解】
A. 二氧化碳分子是直线型分子，键角：180°，故A正确；
B. 二氧化碳分子是直线型分子，碳氧以双键结合，结构式：O=C=O，故B正确；
C. 碳原子比氧原子半径大，比例模型中氧原子大，故C错误；
D. 由极性键组成的非极性分子，故D正确；
故选C。
6．D
【详解】
A．过量与溶液反应生成和HClO，其离子方程式为，选项A错误；
B．少量稀盐酸与溶液反应生成和NaCl，其离子方程式为，选项B错误；
C．与反应生成的同时，与反应生成，选项C错误；
D．过量NaOH溶液与溶液反应生成、和，反应的离子方程式为，选项D正确。
答案选D。
7．C
【分析】
发生CaCO3CaO+CO2↑、CaO+H2O=Ca（OH）2、K2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2KOH，结合四种基本反应类型的概念来解答。
【详解】
由制备流程可知，发生的分液依次为CaCO3CaO+CO2↑、CaO+H2O=Ca（OH）2、K2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2KOH，其反应类型分别为分解反应、化合反应、复分解反应，没有涉及置换反应，答案选C。
8．C
【详解】
A．根据图象可知：溶液每稀释10倍，HX溶液的pH增大1个单位，说明溶液c(H+)减小10倍，因此HX是一元强酸，在HX溶液中不存在HX分子，A正确；
B．根据选项A分析可知：HX是强酸；对于HY来说，每稀释10倍，HY溶液的pH增大的数值小于1个单位，说明溶液c(H+)减小的倍数小于10倍，说明HY在溶液中存在电离平衡，因此HY是一元弱酸，在时微热两种溶液，HY的电离平衡正向移动，c(Y-)增大，而c(X-)不变，故减小，B正确；
C．在a点时c(X-)=c(H+)=10-5 ml/L；在b点时，c(Y-)=c(H+)=10-5 ml/L，因此a点溶液中的c(X-)等于b点溶液中的c(Y-)，C错误；
D．常温下，0.1 ml/L HY溶液的pH=3，则c(Y-)=c(H+)=10-3 ml/L 所以Ka(HY)=＞10-5，所以Ka(HY)的数量级为10-5，D正确；
故合理选项是C。
9．D
【详解】
A．向铋酸钠粉末中加入少量的稀硫酸酸化的MnSO4溶液，溶液变为紫红色，说明有高锰酸钾生成，则①发生反应的离子方程式为：5NaBiO3+2Mn2++14H+=5Na++5Bi3++2+7H2O，A错误；
B．过滤，向滤液中加入过量的MnSO4溶液，产生黑色沉淀，溶液紫红色褪去，说明高锰酸根和锰离子反应生成二氧化锰沉淀3Mn2＋+2MnO+2H2O＝5MnO2↓+4H＋，生成5ml二氧化锰，转移6ml电子，若生成了8.7 g黑色沉淀，即0.1ml MnO2，则同时转移0.12 ml电子，B错误；
C．NaBiO3具有强氧化性，能与浓盐酸发生反应生成氯气，C错误；
D．根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知，氧化性：NaBiO3＞KMnO4＞MnO2，D正确；
答案选D。
10．D
【详解】
A. 碳酸钠水解生成NaOH而导致其水溶液呈碱性，碱性条件下促进油脂水解，从而除去油污，A项正确；
B. ClO2具有强氧化性，可用于生活用水的消毒，B项正确；
C. SO2的漂白性具有选择性，不能使紫色石蕊试剂褪色，而是变为红色，C项正确；
D. 碳酸钡能和稀盐酸反应生成有毒的氯化钡，但是硫酸钡不溶于稀盐酸、不溶于水，所以应该用硫酸钡而不是碳酸钡作胃肠X射线造影检查，D项错误；
答案选D。
11．D
【解析】A、羟基（—OH）中含有9个电子，则1 ml 羟基中含有9 NA个电子，即A错误；B、葡萄糖是非电解质，所以1 L 0.1 ml/L的葡萄糖溶液中含有的分子数为0.1NA，故A错误；C、溶于水的Cl2只有一小部分与水反应生成HCl和HClO，所以标况下0.1mlCl2溶于水中达到饱和，得到HClO的分子数目小于0.1NA，即C错误；D、在中性溶液中n(H+)= n(OH-)，根据电荷守恒得n(Na+)=n(CH3COO－)=0.1ml，则CH3COO－数目为0.1NA，所以D正确。本题正确答案为D。
点睛：本题看似简单，但处处有风险，不细心认真地去思考，出错的可能性很大。如羟基与OH-的区别，电解质与非电解质的确定，氯气溶于水以及与水反应的多少，电荷守恒在溶液中的应用等。
12．A
【详解】
A. 浓硫酸用作干燥剂，表现的性质是吸水性，A错误；
B. 氧化铝熔点高，可用作耐高温材料，B正确；
C. 氢氧化铁胶体具有吸附性，可用于净水，C正确；
D. 小苏打能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多，D正确。
故选A。
【点睛】
气体的干燥，晶体中结晶水的去除，都可利用浓硫酸，此时浓硫酸表现吸水性；从有机物中脱掉相当于水组成的H、O元素，浓硫酸表现脱水性；金属的钝化、浓硫酸与铜等不活泼金属的反应、浓硫酸与非金属单质等的反应，表现出强氧化性。
13．B
【详解】
A．硅为半导体材料，可以制成光感电池，将光能直接转化为电能，A正确；
B．SiO2用于制作光导纤维，主要是因为SiO2具有很强的传导光的能力，B错误；
C．石英、水晶、硅石、沙子的主要成分均为二氧化硅，C正确；
D．陶瓷制品的生产原料都是黏土，D正确；
故选B。
14．B
【详解】
A. ①、②的氢离子浓度相同，③、④的氢氧根离子的浓度相同，相同条件下，水的离子积常数是定值，无论酸还是碱都抑制水的电离，盐溶液⑤促进电离，所以这五种溶液中由水电离的c(H+):⑤＞①=②=③=④，故A错误；
B. 氨水是弱碱只有部分电离，所以c(NH3H2O)>c(OH−)，氯化氢是强电解质，所以其溶液中c(HCl)=c(H+)，c(NH3H2O)>c(HCl)，若将氨水和盐酸混合后溶液呈中性，则消耗溶液的体积：②>③，故B正确；
C. 醋酸是弱酸，氯化氢和氢氧化钠是强电解质，①、②、④三种溶液的物质的量浓度关系为：①>②=④，所以等体积的①、②、④溶液分别与铝粉反应，生成H2的量：①最大，故C错误；
D. 醋酸是弱酸，加水稀释后能促进醋酸的电离，所以①、②稀释后溶液的pH值7>②>①；氨水是弱碱，加水稀释后能促进氨水的电离，所以③、④、稀释后溶液的PH值③>④>7，所以向等体积的四种溶液中分别加入100mL水后，溶液的pH:③>④>②>①，故D错误；
故选B。
15．B
【详解】
A.由结构简式可以知道金刚烷的分子式是C10H16，故A正确；
B.X的分子式式C10H15Br，若其同分异构体是芳香族化合物，则应含有苯环，可以写成C6H5-C4H10Br,而-C4H10Br不可能存在，故B错误；
C.金刚烷转化为X的过程中，H原子被Br原子取代，而X变成金刚烷胺时，Br原子被-NH2取代，故两步反应均为取代反应，故C正确；
D.金刚烷中含有2种等效氢，故一溴代物有两种，故D正确。
故选B。
16．C
【解析】A. 糖类中的单糖不能水解，故A错误；B.乙醇与乙酸互溶，不能用分液的方法分离，故B错误；C. 分子式为C5H10O2且能与NaHCO3发生反应的羧酸为丁烷中的1个H原子被-COOH夺取，即由丁基与-COOH构成，其同分异构体数目与丁基异构数目相等，丁基有4种结构，可推断分子式为C5H10O2属于羧酸的同分异构体数目也有4种，故C正确； D. C8H10的芳香烃满足CnH2n-6的通式，即有可能为苯的同系物，取代基可以是2个甲基或1个乙基，结构简式：，共4种，含有不含苯环的同分异构体，故D错误；故选C。
点睛：本题主要考查了糖类的性质、有机物的分离与提纯、同分异构体数目的判断等。本题的易错点是D，要注意C8H10的同分异构体中包括含有苯环和不含苯环的结构。
17．B
【详解】
A．锂－氟化碳（氟气与碳生成的夹层化合物）电池中Li+定向移动到b极，根据原电池中阳离子定向移动到正极可推出b极为正极，选项A错误；
B．电极b为原电池的正极，连接电极c作为阳极，阳极上CO(NH2)2在碱性条件下失电子产生碳酸根离子和氮气，电极反应为CO(NH2)2-6e-+8OH-=+N2↑+6H2O，选项B正确；
C．根据装置可知电极a为负极，b为正极，c为阳极，d为阴极，故装置中电子流动方向：电极a→电极d，电极c→电极b，电子不在隔膜中流动，选项C错误 ；
D．当通过外电路的电子的物质的量为0.1ml时，根据电极c的电极反应CO(NH2)2-6e-+8OH-=+N2↑+6H2O，产生的气体的物质的量为0.1ml，但没说明标准状况下，无法确定气体体积，选项D错误；
答案选B。
18．C
【详解】
A．羟基的电子式：，A错误；
B．乙炔的结构式：HCCH，B错误；
C．氯原子的结构示意图：，C正确；
D．是NCl3分子的球棍模型，图中球棍模型的N原子和Cl原子的相对大小不对，D错误；
故选C。
19．D
【解析】
【详解】
A.Na2O2不是碱性氧化物，A错误；
B.KNO3溶液为混合物，不是电解质，B错误；
C.纯碱为碳酸钠，是盐不是碱，C错误；
D.稀豆浆、果冻、淀粉溶液都是胶体，D正确；
答案为D。
20．C
【解析】
【详解】
①该有机物中含有C、H、O元素，属于烃的衍生物，可以燃烧，此项正确；
②该有机物中含有碳碳双键，可与Br2发生加成反应，此项正确；
③该有机物中含有碳碳双键和酚羟基，具有还原性，可被KMnO4氧化，故此项正确；
④该有机物中含有酚羟基，酚羟基有酸性，但酸性弱于碳酸，所以不可与NaHCO3溶液反应，故此项错误；
⑤该有机物中含有酚羟基，酚羟基有酸性，可与NaOH溶液反应，故此项正确；
⑥该有机物中不含卤素原子，且羟基处于苯环上，不能发生消去反应，故此项错误；
故选C。
21．B
【详解】
A、盐酸是HCl的水溶液，属于混合物；冰水混合物是纯净物，只不过冰和水的状态不同，但二者都是H2O；A错误；
B、该组物质分类正确；
C、电解质研究的对象是化合物，Fe是单质，不属于电解质的研究范畴；CaCO3是强电解质，其在水中完全电离，只不过是溶解度小而已，C错误；
D、H2O会发生电离，属于电解质，D错误；
故选B。
【点睛】
①盐酸指HCl的水溶液，而我们常说的硫酸、硝酸等，它们有自己的分子，也叫“硫酸”、“硝酸”等，故我们常说的硫酸、硝酸，一般指它们的水溶液，但是也可以指纯净物或者对应的分子；②电解质和非电解质的研究对象都是化合物；③CaCO3、AgCl、BaSO4在水中的溶解度特别小，使得溶液的导电性很差，但是溶解的部分完全电离，且在熔融状态下也完全电离，故这些难溶电解质是强电解质。
22．D
【解析】
A、非金属性：Cl＞Br＞I＞S，氢化物稳定性：HCl＞HBr＞HI＞H2S，A错误。
B、Na为金属单质有还原性，Na+有氧化性无还原性；非金属性：Cl＞Br＞S，单质氧化性：Cl2＞Br2＞S，对应阴离子有还原性：S2-＞Br-＞Cl-，B错误。C、Cl-、K+、S2-具有相同的电子层结构，根据电子层结构相同的粒子，核电荷数越大半径越小，有半径大小关系：S2-＞Cl-＞K+，S2-＞S，C错误。D、非金属性：Cl＞S ，所以HClO4＞H2SO4，均为强酸；H2CO3、HClO均为弱酸，根据H2CO3可以制取HClO有H2CO3＞HClO，所以酸性大小为：HClO4＞H2SO4＞H2CO3＞HClO，D正确。正确答案为D
点睛：根据元素周期律和元素在周期表中的位置，可判断元素的金属性和非金属和粒子半径大小，以及单质、离子的氧化性和还原性、酸碱性大小和稳定性。同一周期，从左到右元素金属性减小，非金属性增强，金属单质还原性减小，非金属单质氧化性增强，氢化物稳定性增大 ，最高价氧化物的水化物若为酸，酸性增强，若为碱，碱性减弱。同一主族元素，从上到下，金属性增强，非金属性减弱，其他性质与前所述变化规律相同。如果不是最高价氧化物的水化物的酸碱性的比较，必须通过其他知识来判断。
23．B
【详解】
A．焰色试验中，火焰呈黄色，则该物质中一定含钠元素，但不确定是否含有钾元素，需透过蓝色钴玻璃进一步观察，A错误；
B．为除去FeCl2中的FeCl3杂质，可通过加入过量Fe粉，充分反应后滤液为FeCl2，滤渣为Fe粉，过滤可除去杂质，B正确；
C．若原溶液中含硫酸根离子、亚硫酸根离子、碳酸根离子等，当加入AgNO3溶液后也产生白色沉淀，C错误；
D．若原溶液中含Fe3+，则加入氯水后再滴入KSCN溶液，溶液也会变红，D错误；
故选B。
24．AD
【详解】
A．根据表格数据可知：在0~2 s内，NO的物质的量由0.20 ml变为0.08 ml，△n(NO)=0.20 ml-0.08 ml=0.12 ml，则该反应的平均速率v(NO)= =0.03 ml·L-1·s-1，A正确；
B．其他条件不变，往原容器中再通入0.20 ml NO和0.10 ml O2，相当于增大体系的压强，由于该反应的正反应是气体体积减小的反应，增大压强，化学平衡正向移动，所以达平衡时NO2体积分数增大，B错误；
C．化学平衡常数只与温度有关，温度不变，化学平衡常数不变，故其他条件不变，移走部分NO2，化学平衡正向移动，但平衡常数不变，C错误；
D．k正、k逆为速率常数，只受温度影响，在温度为T1时，根据表格数据，容器容积是2 L，结合物质反应关系可知平衡时各种物质的浓度c(NO)=0.03 ml/L，c(O2)=0.015 ml/L，c(NO2)=0.07 ml/L，化学平衡常数K=＞0，说明k正＞k逆，若k正＝k逆，则K减小，化学平衡逆向移动，由于该反应的正反应为放热反应，则改变条件是升高温度，所以温度T2＞T1，D正确；
故合理选项是AD。
25．AB
【详解】
A．由方程式Cl2＋2FeCl2＝2FeCl3推出：氧化性强弱为：Cl2＞FeCl3；与题干一致，能发生，故A正确；
B．由方程式2FeCl3＋2KI＝2FeCl2＋I2＋2KCl推出：氧化性强弱为：FeCl3＞I2；与题干一致，能发生，故B正确；
C．由方程式I2＋2NaCl＝Cl2＋2NaI推出：氧化性强弱为：I2＞Cl2；与题干不一致，不能发生，故C错误；
D．由方程式3I2＋6FeCl2＝4FeCl3＋2FeI3推出：氧化性强弱为：I2＞FeCl3；与题干不一致，不能发生，故D错误；
故选：AB。
26．小于 氮化硅和氮化碳均为共价晶体，氮化硅中键的键长比氮化碳中键的键长长，键能小 4 正四面体形 共价
【详解】
(1)①氮化硅和氮化碳均为共价晶体，氮化硅中键的键长比氮化碳中键的键长长，键能小，所以氮化硅硬度比氮化碳小；
②由题意知氮化硅晶体中每个原子连接4个原子，每个原子连接3个原子，和原子均达到8电子稳定结构，其化学式为；
(2)①与单晶硅结构相似，所以每个原子与4个原子形成共价键，每个原子与4个原子形成共价键，与同一个原子相连的原子构成正四面体形结构，与晶体硅结构相似，属于共价晶体；
②原子半径越小，共价键越强，共价晶体的熔点越高，则三种新型半导体材料的熔点由高到低的顺序为。
27．17.92 3.50
【详解】
(1)根据反应方程式可知0.50mlNaN3 参加反应，生成0.8ml氮气，标况下体积为0.8ml22.4L/ml=17.92L；
(2)该反应中KNO3中氮元素化合价5价降低，为唯一氧化剂，所以转移2.50ml电子时有0.5mlKNO3参与反应，则有2.5ml NaN3参与反应，N2既是氧化产物又是还原产物，根据元素守恒可知生成的氮气中有=0.25ml为还原产物，有=3.75ml氮气为氧化产物，所以氧化产物比还原产物多3.75ml-0.25ml=3.50ml。
28．2SO2+O22SO3 脱水 N2或NH3 3Cu+8H++2NO3-＝3Cu2++2NO↑+4H2O NaAlO2 NaCl 4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3 AlO2-＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3-
【分析】
（Ⅰ）A、B、C是中学化学常见的三种物质，A物质能连续氧化生成C，结合物质的性质分析判断；
（II）氧化铝、氧化铁以及氧化亚铁与盐酸反应，二氧化硅不反应，过滤得到的滤液1中含有氯化铁、氯化铝、氯化亚铁和盐酸，加入过量的氢氧化钠溶液，得到氢氧化亚铁、氢氧化铁、氯化钠和偏铝酸钠，氢氧化亚铁不稳定最终变为氢氧化铁，过滤得到偏铝酸钠和氢氧化钠以及氯化钠的混合溶液，通入过量二氧化碳生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝灼烧得到氧化铝，据此解答。
【详解】
（Ⅰ）（1）若A是一种黄色单质固体，则A是单质硫，硫与氧气反应生成B是二氧化硫，二氧化硫氧化生成C为三氧化硫，三氧化硫溶于水生成D是硫酸。其中B→C的化学方程式为2SO2+O22SO3。浓硫酸能使纸张变黑体现了它的脱水性。
（2）若C是红棕色气体，C是二氧化氮，则B是NO，因此A可能是氮气或氨气，其化学式分别是N2、NH3；稀硝酸具有强氧化性，与铜反应的离于方程式为3Cu+8H++2NO3-＝3Cu2++2NO↑+4H2O。
（II）（3）反应中盐酸过量，因此滤液1中含有氯化铁、氯化铝、氯化亚铁和盐酸，加入过量的氢氧化钠溶液，得到氢氧化亚铁、氢氧化铁、氯化钠和偏铝酸钠，氢氧化亚铁不稳定最终变为氢氧化铁，过滤得到偏铝酸钠和氢氧化钠以及氯化钠的混合溶液，因此滤液2中含有的溶质有NaOH、NaAlO2、NaCl。
（4）Fe(OH)2易被空气氧化生成氢氧化铁，反应的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3。
（5）偏铝酸钠溶液和二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，则通入过量CO2生成沉淀A时反应的离子方程式为AlO2-＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3-。
29． 2H2O(g)=2H2(g)+2O2(g)ΔH=+482 kJ·ml-1 120.5 其他条件不变时，在碱性环境下加快H2O2的分解速率，酸性环境下减缓H2O2的分解速率 随着反应的进行H2O2的浓度逐渐减少，H2O2的分解速率逐渐减慢 0.11 ml/L
【解析】
试题分析：（1）①H2O是共价化合物，是由原子和氢原子形成共价键，电子式为；
②水分解生成氧气和氢气，方程式为2H2O=2H2+O2，可知2mlH2O（g）分解，生成2ml氢气和1ml氧气，则断裂4mlO-H，形成1mlO=O键、2ml H-H键，所以吸收的热量为4ml×463kJ/ml=1852kJ，放出的热量为498kJ+2×436kJ=1370kJ，所以吸收的热量为1852kJ-1370kJ=482kJ，所以热化学方程式为2H2O(g)=2H2(g)+2O2(g) ΔH="+482" kJ·ml-1；
③11.2L（标准状况）的H2为0.5ml，可生成0.5ml水，生成气态水放出的热量为0.5ml×0.5×482KJ=120.5kJ；
（2）①abc溶液的酸碱性不同，反应的速率不同，由图像可知在碱性条件下反应速率最大，在酸性条件下反应速率最小，可以得出的结论是其它条件不变，碱性环境能加快H2O2的分解速率，酸性环境能减缓H2O2的分解速率；
②由图像可知，曲线斜率逐渐减小，说明反应速率逐渐减小，原因是随着反应的进行H2O2的浓度逐渐减少，H2O2的分解速率逐渐减慢；根据图像可知最终生成氧气是60mL，物质的量是，所以根据方程式可知双氧水的物质的量是，则双氧水的浓度是0.11ml/L。
【考点定位】本题考查较为综合，涉及化学反应与能量变化，热化学方程式的书写、反应热的计算，化学反应速率的探究等知识
【名师点晴】该题为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意相关基础知识的积累。明确控制变量法探究影响化学反应速率的因素是解答的关键，影响化学反应速率的因素有多种，在探究相关规律时，需要控制其他条件不变，只改变某一个条件，探究这一条件对反应速率的影响。变量探究实验因为能够考查学生对于图表的观察、分析以及处理实验数据归纳得出合理结论的能力，因而在这几年高考试题中有所考查。解答此类题时，要认真审题，清楚实验目的，弄清要探究的外界条件有哪些。然后分析题给图表，确定一个变化的量，弄清在其他几个量不变的情况下，这个变化量对实验结果的影响，进而总结出规律。然后再确定另一个变量，重新进行相关分析。
30．丁烷或正丁烷 醛基 7 5 ACD +2CH3COOH+2H2O
【分析】
饱和烃X分子中碳氢质量比为24：5，则碳氢个数比为 =2：5，所以x的分子式为C4H10，X分子为直链结构，所以X为CH3CH2C H2CH3，A、E都是X的裂解产物，且二者互为同系物，则A、E为乙烯和丙烯，D与饱和NaHCO3溶液反应产生气体，则D为羧酸，E与氯气加成得F，F水解得G，则G为二元醇，根据新型香料的分子式可知，该物质为二元酯，所以根据碳原子守恒，G中应有三个碳，D中应有两个碳，所以A为乙烯，E为丙烯，根据转化关系可知，B为CH3CH2OH，C为CH3CHO，D为CH3COOH，F为CH3CHClCH2Cl，G为CH3CHOHCH2OH，A氧化得C，B氧化得C，C氧化得D，E发生加成得F，F发生取代得G，G和D发生酯化（取代）得香料，以此解答该题。
【详解】
(1) 根据上面的分析，X为CH3CH2CH2CH3，X的名称为丁烷或正丁烷，C为CH3CHO，C中官能团的名称为醛基，故答案为：丁烷或正丁烷；醛基；
(2) ①~⑥的反应中，①②③是氧化反应，④是加成反应，⑤⑥是取代反应，故答案为：ACD；
(3)E为丙烯，分子中有一个碳碳双键，由于单键可以旋转，故最多有7个原子共面；G为CH3CHOHCH2OH，分子中共有5种等效氢；故答案为：7；5；
(4) ⑥的化学反应方程式为+2CH3COOH+2H2O，故答案为：+2CH3COOH+2H2O
31．Al3++3H2OAl(OH)3+3H+ H++AlO2-+H2OAl(OH)3Al3++3OH- Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O 铝遇冷浓硝酸钝化，在铝表面生成致密氧化膜，阻止反应继续发生 2O2--4e-=O2↑ Al2O3是离子晶体，Al3+、O2-电荷高，半径小，离子键强，熔点高
【分析】
单质C中含有的元素位置是第三周期第ⅢA族，则C为Al，所以氧化物A为Al2O3，电解熔融的Al2O3制取得到金属Al和O2，则单质C为Al，Al在室温下遇浓硝酸会发生钝化现象；M是AlCl3，则单质D为Cl2，向AlCl3溶液中加入少量NaOH溶液，反应产生Al(OH)3沉淀，则E为Al(OH)3，Al(OH)3显两性，与强碱NaOH溶液反应产生N为NaAlO2，与盐酸反应产生M为AlCl3，然后分析解答。
【详解】
根据上述分析可知A是Al2O3，C是Al，D是Cl2，E为Al(OH)3，M为AlCl3，N为NaAlO2。
(1) AlCl3是强酸弱碱盐，在溶液中Al3+会发生水解作用，消耗水电离产生的OH-，促进水的电离平衡正向移动，最终达到平衡时，溶液中c(H+)>c(OH-)，因此溶液显酸性，水解的离子方程式为：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+；
(2)Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与强酸反应产生盐和水，也能与强碱反应产生盐和水，这是由于其在水溶液中存在两性电离作用：H++AlO2-+H2OAl(OH)3Al3++3OH-；
(3)Al(OH)3与NaOH溶液反应产生NaAlO2和水，反应的离子方程式为：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；
(4)浓硝酸具有强的氧化性，在室温下Al遇浓硝酸，在金属Al表面会产生一层致密的氧化物薄膜，阻止金属的进一步反应，即发生钝化现象；
(5)电解熔融态氧化物Al2O3时，阳极上，O2-失去电子变为O2，发生氧化反应，阳极的电极反应是2O2--4e-=O2↑；Al2O3是离子化合物，熔点很高，Al3+、O2-离子半径小，有较高的电荷，离子键很强，断裂消耗很高的能量，因此具有较高的熔点，其熔点高达2050℃，所以中没有发现熔剂之前，难以实现工业化过程。