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高考化学精准培优专练十七 溶液pH计算的情况（含解析）
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这是一份高考化学精准培优专练十七 溶液pH计算的情况（含解析），共8页。试卷主要包含了单一溶液pH的计算，混合型，下表是不同温度下水的离子积数据等内容，欢迎下载使用。
1．单一溶液pH的计算
典例1．常温下，将pH＝1的硫酸溶液平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液，两者pH都增大了1。则加入水和加入NaOH溶液的体积比约为( )
A．11∶1 B．10∶1 C．6∶1 D．5∶1
【答案】C
【解析】设所取每份硫酸的体积为V1，使硫酸由pH＝1变为pH＝2，所加水的体积为9V1；设所加NaOH溶液的体积为V2，则有c(H+)＝eq \f(0.1V1－0.05V2,V1＋V2)ml·L－1＝0.01ml·L－1，解得V2＝eq \f(3,2)V1，即V水∶VNaOH＝6∶1。
2．混合型（多种溶液混合）
典例2．25℃时，pH＝5的盐酸和pH＝9的氢氧化钠溶液以体积比11∶9混合，则混合液的pH为( )
A．7.2 B．8 C．6 D．无法计算
【答案】C
【解析】pH＝5的盐酸中c(H+)＝1×10－5 ml·L－1，pH＝9的NaOH溶液中c(OH－)＝1×10−5 ml·L－1，设两溶液的体积分别为11V和9V，由于酸过量，所得混合溶液中c(H+)＝eq \f(1×10－5×11V－1×10－5×9V,11V＋9V) ml·L－1＝1×10－6 ml·L－1，即溶液pH＝6，C项正确。
二．对点增分集训
1．某温度下，0.1 ml/L醋酸溶液的pH＝3。将该温度下0.2 ml/L醋酸溶液和0.2ml/L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH＝4.7。下列说法正确的是（ ）
A．该温度下，0.0l ml/L醋酸溶液的pH＝4
B．该温度下，用0.1 ml/L醋酸和0.01 ml/L醋酸分别完全中和等体积0.1 ml/L的NaOH溶液，消耗两醋酸的体积比为1∶100
C．该温度下，0.2 ml/L醋酸溶液和0.4 ml/L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH＜4.7
D．该温度下，0.4 ml/L醋酸溶液和0.2 ml/L氢氧化钠溶液等体积混合后，混合液的pH=4.7
【答案】D
【解析】醋酸是弱酸，存在电离平衡，加水稀释时电离平衡正向移动，氢离子物质的量增多，0.0l ml/L醋酸溶液的pH的范围为：3＜pH＜4，故A错误；1体积0.1 ml/L醋酸和10体积0.01 ml/L醋酸溶液中所含醋酸物质的量相同，所以中和等体积0.1 ml/L的NaOH溶液，消耗两醋酸的体积比为1：10，故B错误；0.2 ml/L醋酸溶液和0.4 ml/L醋酸钠溶液等体积混合后，得到0.1 ml/L醋酸和0.2ml/L醋酸钠的混合溶液，相当于0.1 ml/L醋酸和0.1ml/L醋酸钠溶液中其醋酸钠溶液的浓度增大为0.2ml/L，醋酸钠水解成碱性，因此其酸性弱于醋酸和醋酸钠浓度均为0.1 ml/L的混合溶液，其pH＞4.7，故C错误；该温度下，0.4 ml/L醋酸溶液和0.2 ml/L氢氧化钠溶液等体积混合后，得到醋酸和醋酸钠浓度均为0.1 ml/L的混合溶液，其pH=4.7，故D正确。
2．室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是( )
A．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合
B．pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合
C．pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合
D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合
【答案】C
【解析】A项中氨水过量，pH＞7；B项中pH＝7，C项中CH3COOH过量，pH＜7；D项中氨水过量，pH＞7。
3．某温度下KW=10-13，在此温度下，将pH=a的NaOH溶液Va L与pH=b的H2SO4溶液Vb L混合，下列说法正确的是( )
A. 若所得混合液为中性，且a=12，b=2，则Va∶Vb=1∶1
B. 若所得混合液为中性，且a+b=12，则Va∶Vb=100∶1
C. 若所得混合液pH=10，且a=12，b=2，则Va∶Vb=1∶9
D. 若所得混合液pH=10，且a=12，b=2，则Va∶Vb=101∶99
【答案】C
【解析】当所得混合液为中性时，Va·10a-13=Vb·10-b，则=1013-(a+b)。Va∶Vb=1∶10，A错误;Va∶Vb=10∶1，B错误;当所得溶液pH=10时，=10-3，即=，Va∶Vb=1∶9，C正确;Va∶Vb=1∶9，D错误。
4．某化学小组设计了如图所示的数字化实验装置，研究常温下，向30 mL 0.1ml·L−1 H2A溶液中逐滴加入等浓度NaOH溶液时pH变化情况，并绘制出溶液中含A元素的微粒的物质的量分数与溶液pH的关系(如图所示)，下列说法错误的是（ ）
A．pH=4.0时，溶液中n(HA−)约为2.73×10−4 ml
B．该实验应将左边的酸式滴定管换成右边碱式滴定管
C．常温下，等物质的量浓度的NaHA与Na2A溶液等体积混合后溶液pH=3.0
D．0.1 ml·L−1NaHA溶液中存在c(A2−)+c(HA−)+c(H2A)=0.1 ml·L−1
【答案】D
【解析】由图可知H2A第一步完全电离，第二步部分电离。pH=3时A2−、HA−的物质的量分数相等，所以二者的浓度相等，则Ka2==c（H+）=0.001ml/L，同一溶液中HA−和A2−的物质的量浓度之比等于物质的量之比，pH=4时该酸的第二步电离常数不变，则由n（A2−）=10n（HA−），且原溶液中n（HA−）+n（A2−）=0.003ml，解得溶液中n(HA−)约为2.73×10−4 ml，A正确；碱滴定酸，碱不能盛放在左边的酸式滴定管中，应该使用右边的碱式滴定管，B正确；由图可知，pH=3时，溶液中c（A2−）=c（HA−），则等物质的量浓度的NaHA与Na2A溶液等体积混合后溶液pH=3.0，C正确；该二元酸第一步完全电离，
第二步部分电离，所以NaHA只能电离不能水解，则溶液中不存在H2A，根据物料守恒得c（A2−）+c（HA−）=0.1ml/L，D错误。
5．某温度下，将a ml·L－1的一元酸HA与b ml·L－1的一元碱BOH等体积混合，下列说法正确的是（ ）
A．若混合溶液显中性，则a一定等于b
B．若混合溶液显酸性，则a一定大于b
C．混合溶液中一定有：c(H+)＝ ml·L－1
D．混合溶液中一定有：c(H+)+c(B+)＝c(OH－)+c(A－)
【答案】D
【解析】A．将a ml·L－1的一元酸HA与b ml·L－1的一元碱BOH等体积混合，混合溶液显中性，若均为强电解质，则a等于b，若其中一种为弱电解质，则弱电解质浓度偏高，A错误；B．若混合溶液显酸性，若均为强电解质，则a大于b，若BOH为弱电解质，a可能等于b，B错误；C．当溶液为中性时，混合溶液中c(H+)＝ ml·L－1其余情况均不符合，C错误；D．混合溶液中存在电荷守恒，c(H+)+c(B+)＝c(OH－)+c(A－)，D正确。
6．有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是（ ）
A．①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小
B．分别加水稀释10倍后，四种溶液的pH：①>②>④>③
C．Va L④与Vb L②溶液混合后，若混合后溶液pH＝4，则Va∶Vb＝11∶9
D．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl－)>c(NHeq \\al(+,4))>c(OH－)>c(H+)
【答案】D
【解析】一水合氨和醋酸都是弱电解质，NaOH、HCl都是强电解质，则pH=11的氨水和NaOH溶液前者浓度大于后者，pH=3的醋酸和盐酸，醋酸浓度大于盐酸，氯化铵是强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，铵根离子抑制一水合氨电离，NaOH和铵根离子反应生成一水合氨，导致两种溶液中c(OH−)降低，则两种溶液的
pH都减小，故A正确；加水稀释相同倍数，溶液浓度都减小，但弱电解质浓度减小程度
小于强电解质，但酸溶液的pH仍然小于碱溶液，则四种溶液的pH：①>②>④>③，故B正确；VaL④与VbL②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，混合溶液呈酸性，则盐酸过量，混合溶液中c(H+)=[c(HCl)∙Va−c(NaOH)Vb]/[Va+Vb]=[10−3Va−10−3Vb]/[Va+Vb]=10−4ml/L，Va∶Vb=11∶9，故C正确；氨水浓度大于盐酸浓度，二者等体积混合，氨水有剩余，一水合氨电离程度大于铵根离子水解程度导致溶液呈碱性，则c(OH−)>c(H+)，但一水合氨电离程度较小，再结合电荷守恒得c(NHeq \\al(+,4))>c(Cl−)，则溶液中离子浓度大小顺序是c(NHeq \\al(+,4))>c(Cl−)>c(OH−)>
c(H+)，故D错误。
7．现有pH=a和pH=b的两种强碱溶液，已知b=a+2，将两种溶液等体积混合后，所得溶液的pH接近于（ ）
A．a－1g2 B．b－1g2 C．a+1g2 D．b+1g2
【答案】B
【解析】pH=a和pH=b的两种强碱溶液，已知b=a+2，说明pH=b的强碱溶液中c（OH−）为pH=a的强碱溶液中c（OH−）的100倍，因为两溶液等体积混合，所以体积变为原来的2倍，c(OH−)==≈0.5×10-(12-a)，则混合溶液中c(H+)==2×10-(a+2)=2×10-b，所以pH近似为b-lg2。
8．求25℃时，某浓度的NH3·H2O溶液中，由水电离的c(H+)=1×10−12ml·L−1，求该溶液的pH值为 。
【答案】12
【解析】由题中水电离的c(H+)=1×10−12ml·L−1可得溶液中的c(H+)=1×10−12ml·L−1故pH=12。
9．下表是不同温度下水的离子积数据：
试回答下列问题：
(1)若25＜t1＜t2，则α____(填“＞”“＜”或“＝”)1×10－14，作出此判断的理由是________
_________________________________________________________。
(2)在t1℃时，测得纯水中的c(H+)＝2.4×10－7ml·L－1，则c(OH－)为________。该温度下，测得某H2SO4溶液中c(SOeq \\al(2－,4))＝5×10－6ml·L－1，该溶液中c(OH－)＝________ml·L－1。
(3)t2℃下，0.01ml·L－1的氢氧化钠溶液的pH＝_________________________________。
【答案】(1)＞ 水的电离是吸热过程，升高温度，平衡向电离的方向移动，c(H+)增大，c(OH−)增大，Kw＝c(H+)·c(OH－)，Kw增大
(2)2.4×10－7ml·L－1 5.76×10－9
(3)10
【解析】(1)水是弱电解质，存在电离平衡，电离吸热，所以温度升高，水的电离程度增大，离子积常数增大。(2)水电离出的氢离子浓度和氢氧根离子浓度相同，某温度下纯水中的c(H+)＝2.4×10－7 ml·L－1，则此时纯水中的c(OH－)＝2.4×10－7 ml·L－1。该温度下，某H2SO4溶液中c(SOeq \\al(2－,4))＝5×10－6 ml·L－1，则溶液中氢离子浓度是1×10－5 ml·L－1，c(OH－)＝eq \f(2.4×10－72,1×10－5) ml·L－1＝5.76×10－9 ml·L－1。(3)t2℃下水的离子积常数是1×10－12，0.01 ml·L－1的氢氧化钠溶液中的c(H+)＝eq \f(1×10－12,0.01) ml·L－1＝10－10 ml·L－1，则pH＝10。
10．（1）某温度（t℃）时，测得0.01 ml·L-1 NaOH溶液的pH＝13，请回答下列问题：
①该温度下水的Kw＝________ 。
②此温度下，将pH＝a的NaOH溶液VaL与pH＝b的H2SO4溶液VbL混合(忽略体积变化)，若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则Va︰Vb＝________ 。
（2）25℃时，pH=a的20mL的H2SO4溶液与c(H+)=10-b的200mL的NaOH溶液混合后，溶液呈中性，则a和b满足的关系_______。
【答案】（1）1.0×10－15 10∶1
（2）a+b=13
【解析】(1)①0.01 ml·L−1的NaOH溶液的pH=13，则c(H+)=10-13 ml/L，氢氧化钠是强碱，完全电离，所以氢氧根离子浓度等于氢氧化钠浓度=0.01ml/L，则Kw=c(H+)×c(OH−)=10−13×10−2=1.0×10−15；②混合溶液呈中性，且硫酸和氢氧化钠都是强电解质，所以酸中氢离子物质的量和碱中氢氧根离子的物质的量相等，pH=a的NaOH溶液中氢氧根离子浓度=10a−15ml/L，pH=b的H2SO4溶液氢离子浓度=10−bml/L，10a−15ml/L×VaL
=10−bml/L×VbL且a=12，b=2，则Va∶Vb=10∶1；(2)溶液呈中性，则n(H+)=n(OH−)，所以0.02L×10−aml/L=0.2L×10b−14ml/L，解得a+b=13。
11．（1）25℃下，0.1ml/L氨水的电离度为1%，则此温下，该溶液的pH=______。
（2）25℃下，pH=2的硫酸溶液Va mL与pH=10的NaOH溶液Vb mL恰好中和，则，Va∶Vb=___________。
（3）某温下，水的离子积常数KW=1.0×10−13。该温下，0.2ml·L－1的NaHSO4溶液与0.2ml·L－1的Ba(OH)2溶液等体积混合，混合后溶液的pH=______。
（4）一定条件下，可逆反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到化学平衡，经测定平衡时c(A2)=0.5 ml·L−1，c(B2)=0.1 ml·L−1，c(AB)=1.4 ml·L−1，若A2、B2、AB的起始浓度分别以a、b、c表示。请回答：
①a、b应满足的关系是_________。
②a的取值范围是___________。
【答案】（1）11
（2）1∶100
（3）12
（4）a=b+0.4 或(a-0.5)∶(b-0.1)=1∶1 0.4ml/L≤a≤1.2ml/L
【解析】（1）25℃下，0.1ml/L氨水的电离度为1%，溶液中c（OH−）=0.1ml/L×1%=0.001ml/L，则该溶液的pH=14-3=11，故答案为11；（2）25℃下，pH=2的硫酸溶液VamL与pH=10的NaOH溶液VbmL恰好中和，则有10−2ml/L×Va×10−3L=10-4ml/L×Vb×10-3 L，解得Va∶Vb=1∶100，故答案为1∶100；（3）0.2 ml/LNaHSO4溶液中c（H+）=0.2ml/L，0.2ml/ LBa(OH)2溶液中c（OH−）=0.4ml/L，等体积混合后溶液中c（OH−）=ml/L=0.1ml/L，则混合后溶液的pH=13-1=12，故答案为12；（4）①由题意建立如下三段式：
A2(g) + B2(g) 2AB(g)
起（ml/L） a b c
变（ml/L） a-0.5 b-0.1 1.4-c
平（ml/L） 0.5 0.1 1.4
由变化量之比等于化学计量数之比可得a-0.5=b-0.1，解得a=b+0.4，故答案为：a=b+0.4或(a-0.5)∶(b-0.1)=1∶1；②若起始从正反应开始，则有如下三段式：
A2(g) + B2(g) 2AB(g)
起（ml/L） a b 0
变（ml/L） a-0.5 b-0.1 1.4
平（ml/L） 0.5 0.1 1.4
由变化量之比等于化学计量数之比可得2（a—0.5）=1.4，解得a=1.2；若起始从逆反应开始，则有如下三段式：
A2(g) + B2(g) 2AB(g)
起（ml/L） a 0 c
变（ml/L） 0.5-a 0.1 0.2
平（ml/L） 0.5 0.1 1.4
由变化量之比等于化学计量数之比可得0.5-a=0.1，解得a=0.4，则a的取值范围为0.4ml/L≤a≤1.2ml/L，故答案为：0.4ml/L≤a≤1.2ml/L。
①
②
③
④
pH
11
11
3
3
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸
盐酸
温度/℃
25
t1
t2
水的离子积常数
1×10－14
α
1×10－12
1．单一溶液pH的计算
典例1．常温下，将pH＝1的硫酸溶液平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液，两者pH都增大了1。则加入水和加入NaOH溶液的体积比约为( )
A．11∶1 B．10∶1 C．6∶1 D．5∶1
【答案】C
【解析】设所取每份硫酸的体积为V1，使硫酸由pH＝1变为pH＝2，所加水的体积为9V1；设所加NaOH溶液的体积为V2，则有c(H+)＝eq \f(0.1V1－0.05V2,V1＋V2)ml·L－1＝0.01ml·L－1，解得V2＝eq \f(3,2)V1，即V水∶VNaOH＝6∶1。
2．混合型（多种溶液混合）
典例2．25℃时，pH＝5的盐酸和pH＝9的氢氧化钠溶液以体积比11∶9混合，则混合液的pH为( )
A．7.2 B．8 C．6 D．无法计算
【答案】C
【解析】pH＝5的盐酸中c(H+)＝1×10－5 ml·L－1，pH＝9的NaOH溶液中c(OH－)＝1×10−5 ml·L－1，设两溶液的体积分别为11V和9V，由于酸过量，所得混合溶液中c(H+)＝eq \f(1×10－5×11V－1×10－5×9V,11V＋9V) ml·L－1＝1×10－6 ml·L－1，即溶液pH＝6，C项正确。
二．对点增分集训
1．某温度下，0.1 ml/L醋酸溶液的pH＝3。将该温度下0.2 ml/L醋酸溶液和0.2ml/L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH＝4.7。下列说法正确的是（ ）
A．该温度下，0.0l ml/L醋酸溶液的pH＝4
B．该温度下，用0.1 ml/L醋酸和0.01 ml/L醋酸分别完全中和等体积0.1 ml/L的NaOH溶液，消耗两醋酸的体积比为1∶100
C．该温度下，0.2 ml/L醋酸溶液和0.4 ml/L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH＜4.7
D．该温度下，0.4 ml/L醋酸溶液和0.2 ml/L氢氧化钠溶液等体积混合后，混合液的pH=4.7
【答案】D
【解析】醋酸是弱酸，存在电离平衡，加水稀释时电离平衡正向移动，氢离子物质的量增多，0.0l ml/L醋酸溶液的pH的范围为：3＜pH＜4，故A错误；1体积0.1 ml/L醋酸和10体积0.01 ml/L醋酸溶液中所含醋酸物质的量相同，所以中和等体积0.1 ml/L的NaOH溶液，消耗两醋酸的体积比为1：10，故B错误；0.2 ml/L醋酸溶液和0.4 ml/L醋酸钠溶液等体积混合后，得到0.1 ml/L醋酸和0.2ml/L醋酸钠的混合溶液，相当于0.1 ml/L醋酸和0.1ml/L醋酸钠溶液中其醋酸钠溶液的浓度增大为0.2ml/L，醋酸钠水解成碱性，因此其酸性弱于醋酸和醋酸钠浓度均为0.1 ml/L的混合溶液，其pH＞4.7，故C错误；该温度下，0.4 ml/L醋酸溶液和0.2 ml/L氢氧化钠溶液等体积混合后，得到醋酸和醋酸钠浓度均为0.1 ml/L的混合溶液，其pH=4.7，故D正确。
2．室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是( )
A．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合
B．pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合
C．pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合
D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合
【答案】C
【解析】A项中氨水过量，pH＞7；B项中pH＝7，C项中CH3COOH过量，pH＜7；D项中氨水过量，pH＞7。
3．某温度下KW=10-13，在此温度下，将pH=a的NaOH溶液Va L与pH=b的H2SO4溶液Vb L混合，下列说法正确的是( )
A. 若所得混合液为中性，且a=12，b=2，则Va∶Vb=1∶1
B. 若所得混合液为中性，且a+b=12，则Va∶Vb=100∶1
C. 若所得混合液pH=10，且a=12，b=2，则Va∶Vb=1∶9
D. 若所得混合液pH=10，且a=12，b=2，则Va∶Vb=101∶99
【答案】C
【解析】当所得混合液为中性时，Va·10a-13=Vb·10-b，则=1013-(a+b)。Va∶Vb=1∶10，A错误;Va∶Vb=10∶1，B错误;当所得溶液pH=10时，=10-3，即=，Va∶Vb=1∶9，C正确;Va∶Vb=1∶9，D错误。
4．某化学小组设计了如图所示的数字化实验装置，研究常温下，向30 mL 0.1ml·L−1 H2A溶液中逐滴加入等浓度NaOH溶液时pH变化情况，并绘制出溶液中含A元素的微粒的物质的量分数与溶液pH的关系(如图所示)，下列说法错误的是（ ）
A．pH=4.0时，溶液中n(HA−)约为2.73×10−4 ml
B．该实验应将左边的酸式滴定管换成右边碱式滴定管
C．常温下，等物质的量浓度的NaHA与Na2A溶液等体积混合后溶液pH=3.0
D．0.1 ml·L−1NaHA溶液中存在c(A2−)+c(HA−)+c(H2A)=0.1 ml·L−1
【答案】D
【解析】由图可知H2A第一步完全电离，第二步部分电离。pH=3时A2−、HA−的物质的量分数相等，所以二者的浓度相等，则Ka2==c（H+）=0.001ml/L，同一溶液中HA−和A2−的物质的量浓度之比等于物质的量之比，pH=4时该酸的第二步电离常数不变，则由n（A2−）=10n（HA−），且原溶液中n（HA−）+n（A2−）=0.003ml，解得溶液中n(HA−)约为2.73×10−4 ml，A正确；碱滴定酸，碱不能盛放在左边的酸式滴定管中，应该使用右边的碱式滴定管，B正确；由图可知，pH=3时，溶液中c（A2−）=c（HA−），则等物质的量浓度的NaHA与Na2A溶液等体积混合后溶液pH=3.0，C正确；该二元酸第一步完全电离，
第二步部分电离，所以NaHA只能电离不能水解，则溶液中不存在H2A，根据物料守恒得c（A2−）+c（HA−）=0.1ml/L，D错误。
5．某温度下，将a ml·L－1的一元酸HA与b ml·L－1的一元碱BOH等体积混合，下列说法正确的是（ ）
A．若混合溶液显中性，则a一定等于b
B．若混合溶液显酸性，则a一定大于b
C．混合溶液中一定有：c(H+)＝ ml·L－1
D．混合溶液中一定有：c(H+)+c(B+)＝c(OH－)+c(A－)
【答案】D
【解析】A．将a ml·L－1的一元酸HA与b ml·L－1的一元碱BOH等体积混合，混合溶液显中性，若均为强电解质，则a等于b，若其中一种为弱电解质，则弱电解质浓度偏高，A错误；B．若混合溶液显酸性，若均为强电解质，则a大于b，若BOH为弱电解质，a可能等于b，B错误；C．当溶液为中性时，混合溶液中c(H+)＝ ml·L－1其余情况均不符合，C错误；D．混合溶液中存在电荷守恒，c(H+)+c(B+)＝c(OH－)+c(A－)，D正确。
6．有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是（ ）
A．①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小
B．分别加水稀释10倍后，四种溶液的pH：①>②>④>③
C．Va L④与Vb L②溶液混合后，若混合后溶液pH＝4，则Va∶Vb＝11∶9
D．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl－)>c(NHeq \\al(+,4))>c(OH－)>c(H+)
【答案】D
【解析】一水合氨和醋酸都是弱电解质，NaOH、HCl都是强电解质，则pH=11的氨水和NaOH溶液前者浓度大于后者，pH=3的醋酸和盐酸，醋酸浓度大于盐酸，氯化铵是强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，铵根离子抑制一水合氨电离，NaOH和铵根离子反应生成一水合氨，导致两种溶液中c(OH−)降低，则两种溶液的
pH都减小，故A正确；加水稀释相同倍数，溶液浓度都减小，但弱电解质浓度减小程度
小于强电解质，但酸溶液的pH仍然小于碱溶液，则四种溶液的pH：①>②>④>③，故B正确；VaL④与VbL②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，混合溶液呈酸性，则盐酸过量，混合溶液中c(H+)=[c(HCl)∙Va−c(NaOH)Vb]/[Va+Vb]=[10−3Va−10−3Vb]/[Va+Vb]=10−4ml/L，Va∶Vb=11∶9，故C正确；氨水浓度大于盐酸浓度，二者等体积混合，氨水有剩余，一水合氨电离程度大于铵根离子水解程度导致溶液呈碱性，则c(OH−)>c(H+)，但一水合氨电离程度较小，再结合电荷守恒得c(NHeq \\al(+,4))>c(Cl−)，则溶液中离子浓度大小顺序是c(NHeq \\al(+,4))>c(Cl−)>c(OH−)>
c(H+)，故D错误。
7．现有pH=a和pH=b的两种强碱溶液，已知b=a+2，将两种溶液等体积混合后，所得溶液的pH接近于（ ）
A．a－1g2 B．b－1g2 C．a+1g2 D．b+1g2
【答案】B
【解析】pH=a和pH=b的两种强碱溶液，已知b=a+2，说明pH=b的强碱溶液中c（OH−）为pH=a的强碱溶液中c（OH−）的100倍，因为两溶液等体积混合，所以体积变为原来的2倍，c(OH−)==≈0.5×10-(12-a)，则混合溶液中c(H+)==2×10-(a+2)=2×10-b，所以pH近似为b-lg2。
8．求25℃时，某浓度的NH3·H2O溶液中，由水电离的c(H+)=1×10−12ml·L−1，求该溶液的pH值为 。
【答案】12
【解析】由题中水电离的c(H+)=1×10−12ml·L−1可得溶液中的c(H+)=1×10−12ml·L−1故pH=12。
9．下表是不同温度下水的离子积数据：
试回答下列问题：
(1)若25＜t1＜t2，则α____(填“＞”“＜”或“＝”)1×10－14，作出此判断的理由是________
_________________________________________________________。
(2)在t1℃时，测得纯水中的c(H+)＝2.4×10－7ml·L－1，则c(OH－)为________。该温度下，测得某H2SO4溶液中c(SOeq \\al(2－,4))＝5×10－6ml·L－1，该溶液中c(OH－)＝________ml·L－1。
(3)t2℃下，0.01ml·L－1的氢氧化钠溶液的pH＝_________________________________。
【答案】(1)＞ 水的电离是吸热过程，升高温度，平衡向电离的方向移动，c(H+)增大，c(OH−)增大，Kw＝c(H+)·c(OH－)，Kw增大
(2)2.4×10－7ml·L－1 5.76×10－9
(3)10
【解析】(1)水是弱电解质，存在电离平衡，电离吸热，所以温度升高，水的电离程度增大，离子积常数增大。(2)水电离出的氢离子浓度和氢氧根离子浓度相同，某温度下纯水中的c(H+)＝2.4×10－7 ml·L－1，则此时纯水中的c(OH－)＝2.4×10－7 ml·L－1。该温度下，某H2SO4溶液中c(SOeq \\al(2－,4))＝5×10－6 ml·L－1，则溶液中氢离子浓度是1×10－5 ml·L－1，c(OH－)＝eq \f(2.4×10－72,1×10－5) ml·L－1＝5.76×10－9 ml·L－1。(3)t2℃下水的离子积常数是1×10－12，0.01 ml·L－1的氢氧化钠溶液中的c(H+)＝eq \f(1×10－12,0.01) ml·L－1＝10－10 ml·L－1，则pH＝10。
10．（1）某温度（t℃）时，测得0.01 ml·L-1 NaOH溶液的pH＝13，请回答下列问题：
①该温度下水的Kw＝________ 。
②此温度下，将pH＝a的NaOH溶液VaL与pH＝b的H2SO4溶液VbL混合(忽略体积变化)，若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则Va︰Vb＝________ 。
（2）25℃时，pH=a的20mL的H2SO4溶液与c(H+)=10-b的200mL的NaOH溶液混合后，溶液呈中性，则a和b满足的关系_______。
【答案】（1）1.0×10－15 10∶1
（2）a+b=13
【解析】(1)①0.01 ml·L−1的NaOH溶液的pH=13，则c(H+)=10-13 ml/L，氢氧化钠是强碱，完全电离，所以氢氧根离子浓度等于氢氧化钠浓度=0.01ml/L，则Kw=c(H+)×c(OH−)=10−13×10−2=1.0×10−15；②混合溶液呈中性，且硫酸和氢氧化钠都是强电解质，所以酸中氢离子物质的量和碱中氢氧根离子的物质的量相等，pH=a的NaOH溶液中氢氧根离子浓度=10a−15ml/L，pH=b的H2SO4溶液氢离子浓度=10−bml/L，10a−15ml/L×VaL
=10−bml/L×VbL且a=12，b=2，则Va∶Vb=10∶1；(2)溶液呈中性，则n(H+)=n(OH−)，所以0.02L×10−aml/L=0.2L×10b−14ml/L，解得a+b=13。
11．（1）25℃下，0.1ml/L氨水的电离度为1%，则此温下，该溶液的pH=______。
（2）25℃下，pH=2的硫酸溶液Va mL与pH=10的NaOH溶液Vb mL恰好中和，则，Va∶Vb=___________。
（3）某温下，水的离子积常数KW=1.0×10−13。该温下，0.2ml·L－1的NaHSO4溶液与0.2ml·L－1的Ba(OH)2溶液等体积混合，混合后溶液的pH=______。
（4）一定条件下，可逆反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到化学平衡，经测定平衡时c(A2)=0.5 ml·L−1，c(B2)=0.1 ml·L−1，c(AB)=1.4 ml·L−1，若A2、B2、AB的起始浓度分别以a、b、c表示。请回答：
①a、b应满足的关系是_________。
②a的取值范围是___________。
【答案】（1）11
（2）1∶100
（3）12
（4）a=b+0.4 或(a-0.5)∶(b-0.1)=1∶1 0.4ml/L≤a≤1.2ml/L
【解析】（1）25℃下，0.1ml/L氨水的电离度为1%，溶液中c（OH−）=0.1ml/L×1%=0.001ml/L，则该溶液的pH=14-3=11，故答案为11；（2）25℃下，pH=2的硫酸溶液VamL与pH=10的NaOH溶液VbmL恰好中和，则有10−2ml/L×Va×10−3L=10-4ml/L×Vb×10-3 L，解得Va∶Vb=1∶100，故答案为1∶100；（3）0.2 ml/LNaHSO4溶液中c（H+）=0.2ml/L，0.2ml/ LBa(OH)2溶液中c（OH−）=0.4ml/L，等体积混合后溶液中c（OH−）=ml/L=0.1ml/L，则混合后溶液的pH=13-1=12，故答案为12；（4）①由题意建立如下三段式：
A2(g) + B2(g) 2AB(g)
起（ml/L） a b c
变（ml/L） a-0.5 b-0.1 1.4-c
平（ml/L） 0.5 0.1 1.4
由变化量之比等于化学计量数之比可得a-0.5=b-0.1，解得a=b+0.4，故答案为：a=b+0.4或(a-0.5)∶(b-0.1)=1∶1；②若起始从正反应开始，则有如下三段式：
A2(g) + B2(g) 2AB(g)
起（ml/L） a b 0
变（ml/L） a-0.5 b-0.1 1.4
平（ml/L） 0.5 0.1 1.4
由变化量之比等于化学计量数之比可得2（a—0.5）=1.4，解得a=1.2；若起始从逆反应开始，则有如下三段式：
A2(g) + B2(g) 2AB(g)
起（ml/L） a 0 c
变（ml/L） 0.5-a 0.1 0.2
平（ml/L） 0.5 0.1 1.4
由变化量之比等于化学计量数之比可得0.5-a=0.1，解得a=0.4，则a的取值范围为0.4ml/L≤a≤1.2ml/L，故答案为：0.4ml/L≤a≤1.2ml/L。
①
②
③
④
pH
11
11
3
3
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸
盐酸
温度/℃
25
t1
t2
水的离子积常数
1×10－14
α
1×10－12
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