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人教版初中化学专项复习 专项综合全练(三)物质的检验、鉴别与除杂 课件
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这是一份人教版初中化学专项复习 专项综合全练(三)物质的检验、鉴别与除杂 课件，共32页。
一、选择题1.(2019山东德州中考)两瓶标签损毁的溶液分别是稀盐酸、稀硫酸,下列 试剂中能够用来区分两种溶液的是 ( )A.锌粒B.氯化钡溶液C.紫色石蕊溶液D.氢氧化钠溶液
答案 B 稀盐酸、稀硫酸都能与锌粒反应生成氢气,A不能鉴别;氯化钡 溶液能与稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀,与稀盐酸不反应,B可以鉴别;稀 盐酸和稀硫酸均显酸性,均能使紫色石蕊溶液变红,C不能鉴别;氢氧化钠溶 液能与稀盐酸、稀硫酸发生中和反应,但反应均无明显现象,D不能鉴别。
2.(2019四川雅安中考)除去下列物质中的少量杂质,所选用试剂和主要操 作均正确的是 ( )
答案 D K2SO4与BaCl2反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾,能除去硫酸钾,但 引入了新的杂质氯化钾,不符合除杂原则,故A错误;CaCl2与NaOH不反应, 不能除去杂质,故B错误;CuCl2与铁粉反应生成氯化亚铁和铜,能除去杂质, 应采用过滤操作除去剩余金属,故C错误;浓硫酸具有吸水性,通过洗气可除 去氧气中的水蒸气,故D正确。
3.(2019江苏南京中考)除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质),拟 定的实验方案不可行的是 ( )A.N2气体(O2)——通过灼热的铜网B.木炭粉(CuO)——在空气中灼烧C.KCl固体(MnO2)——加入足量的水溶解,过滤,蒸发结晶D.FeCl2溶液(CuCl2)——加入过量的铁粉,过滤
答案 B A项,氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜,而氮 气不与铜反应,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则。B项,木炭 粉在空气中灼烧生成二氧化碳,会把原物质除去,不符合除杂原则。C项, KCl易溶于水,MnO2难溶于水,可采取加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法进 行分离除杂。D项,过量的铁粉能与CuCl2反应生成氯化亚铁和铜,再过滤, 能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则。
4.用下列实验装置进行的相应实验,达不到实验目的的是 ( ) 图1A.用甲所示装置除去CO2中含有的少量HCl气体B.用乙所示的装置加热蒸发NaCl饱和溶液制备NaCl晶体C.用丙所示装置制取少量CO2气体D.在实验室中,用丁所示装置除去少量黄河水中的泥沙
答案 A A项中氢氧化钠与二氧化碳、氯化氢都反应,故错误。
5.(2018 湖北随州中考)下列实验中提供的方案不能达到目的的是 ( )A.除去CO2气体中混有的少量CO,可将混合气体通过足量灼热的CuO粉末B.不需要加入其他试剂就能鉴别出NaOH、NaCl、HCl、FeCl3四种溶液C.除去CuCl2溶液中混有的少量FeCl2,可加入适量铁粉,过滤D.鉴别NH4NO3固体和NaOH固体,可以加水溶解
答案 C A项,CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳,能除去杂质 且没有引入新的杂质,符合除杂原则。B项,FeCl3溶液是黄色的,能与FeCl3 溶液反应产生红褐色沉淀的是NaOH溶液,再将剩余的两种溶液分别滴加 至红褐色沉淀中,能使沉淀消失的是稀盐酸,无明显变化的是氯化钠溶液, 故不加其他试剂可以鉴别。C项,铁粉能与CuCl2溶液反应,会把原物质除 去,不符合除杂原则。D项,NH4NO3固体溶于水吸热,溶液温度降低;NaOH 固体溶于水放热,溶液温度升高,可以鉴别。
6.(2019四川达州中考)下列实验操作中(括号内为待检验物质或杂质),不能 达到实验目的的是 ( )
答案 D 将CO和CO2气体分别通入澄清石灰水中,能使澄清石灰水变浑 浊的是CO2,无明显现象的是CO,故A能达到实验目的。MnO2不溶于水,KCl 易溶于水,加水溶解、过滤、洗涤固体并烘干,能得到MnO2,蒸发滤液能得 到KCl,可以把两种物质分离,故B能达到实验目的;将O2通入无水硫酸铜,若 无水硫酸铜变蓝,说明气体含有水,若不变蓝,则不含水,故C能达到实验目 的;向混合溶液加入过量的BaCl2溶液,过滤,能除去硫酸,但过量的BaCl2无 法除去,故D不能达到实验目的。
7.(2019山东青岛中考)分离与提纯是获得物质的重要方法。下列实验操作 不能达到实验目的的是 ( )
答案 A 碳酸钠能与过量的石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,能 除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钙,A不能达到实验目的;氧气通过灼热 的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜,而氮气不与铜反应,能除去杂质且没 有引入新的杂质,B能达到实验目的;氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水,充 分反应后过滤,能得到纯净的硫酸铜溶液,C能达到实验目的;银不能和稀盐 酸反应,锌能和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气,充分反应后过滤、洗涤、干 燥,可得到纯净的银粉,D能达到实验目的。
8.(2018山东聊城中考)分离、提纯、除杂、鉴别是化学实验的重要手段, 下列实验设计不能达到实验目的的是 ( )
答案 B 粗盐中的氯化钠能溶于水,泥沙不溶于水,所以可用溶解、过 滤、蒸发结晶的方法除去粗盐中的泥沙,故A正确。氯化钠的溶解度受温 度影响比较小,硝酸钾的溶解度受温度影响比较大,所以从混有少量NaCl 的KNO3中得到较纯净的KNO3固体,先加热水溶解制成饱和溶液,再冷却结 晶,故B错误。氯化钡与氯化镁不反应,与硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氯 化镁,所以可用适量的BaCl2溶液除去MgCl2溶液中的少量MgSO4,故C正 确。碳酸钙不溶于水;氢氧化钠溶于水放热,温度会升高;硝酸铵溶于水吸 热,温度会降低;氯化钠溶于水,温度几乎不变,所以可用加水,观察的方法加 以鉴别,故D正确。
9.(2019内蒙古呼和浩特中考)某固体可能含有CaCl2、Na2SO4、CuSO4、 KNO3、Na2CO3中的一种或几种,现对其进行如下实验:①取少量固体于试管中,加适量蒸馏水,固体完全溶解得到透明溶液;②在①所得溶液中,滴加足量BaCl2溶液,产生白色沉淀。过滤后,在白色沉 淀中加过量稀盐酸,沉淀部分溶解,且有气泡产生。下列对原固体成分的说法正确的是 ( )A.一定有Na2CO3和Na2SO4,可能有KNO3、CuSO4、CaCl2B.一定有Na2CO3,Na2SO4和CuSO4两种物质中至少有一种C.一定有Na2CO3和Na2SO4,不含CaCl2,可能有KNO3、CuSO4D.一定有Na2CO3和Na2SO4,不含CuSO4和CaCl2,可能有KNO3
答案 D 根据实验②,加入BaCl2溶液有白色沉淀产生,白色沉淀中加过量 稀盐酸后部分溶解,说明白色沉淀中有BaCO3和BaSO4,所以原固体中一定 含有Na2CO3和Na2SO4;又根据实验①,固体可完全溶于水得到透明溶液,证 明一定没有CaCl2和CuSO4,但无法确定KNO3是否存在,故D正确。
10.(2017山东青岛中考)为除去粗盐中含有的氯化镁、硫酸钠、氯化钙等 杂质,应加入过量的氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠等物质,将杂质转化为沉 淀。过滤去除沉淀后,再向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水。实验操作 过程如图2所示: 图2下列说法错误的是 ( )A.实验操作步骤也可以是①③④②⑤⑥B.操作⑥中,加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠,将滤液的 pH调为7C.在实验操作过程中,氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序可以颠倒
D.操作⑤得到的沉淀中共有四种物质
答案 C 碳酸钠的作用是除去氯化钙和过量的氯化钡,所以碳酸钠必须 在氯化钡之后加入;操作⑤得到的沉淀中有氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钙、 碳酸钡四种物质。
11.(2019四川巴中中考)有一包白色固体可能含有BaCl2、Na2CO3、KCl、 CuSO4中的一种或几种,将固体取样溶于水得到无色溶液,取该溶液少许于 试管中,加入稀盐酸,有气泡产生,完全反应后,继续加入AgNO3溶液有白色 沉淀生成,则原固体中一定有 ,一定没有 ,产生气 泡的化学方程式为 。
答案 Na2CO3 CuSO4、BaCl2 Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑
解析 将固体取样溶于水得到无色溶液,则固体中一定没有CuSO4;取该溶 液少许于试管中,加入稀盐酸,有气泡产生,说明固体中一定含有Na2CO3,Na2 CO3与BaCl2不能共存,则固体中一定不含BaCl2。加入AgNO3溶液有白色沉 淀生成,只能说明此时溶液中有Cl-,但加入盐酸会引入Cl-,因此不能确定是 否含有KCl。
12.(2019四川自贡中考)如图3所示,A~E分别是铁、硫酸、氢氧化钡、硫酸 铜和碳酸钠五种物质之一,横线相连的物质之间能发生化学反应,其中C物 质的溶液呈蓝色,A与E作用产生的气体是光合作用的原料之一。 图3(1)A物质的俗称是 ,E物质的用途是 。(2)E与D作用的基本类型是 ,B与C作用的化学方程式为 。
答案 (1)纯碱或苏打 金属除锈(合理即可) (2)置换反应 Ba(OH)2+ CuSO4 Cu(OH)2↓+BaSO4↓
解析 根据题给信息可知,C物质的溶液呈蓝色,因此C是硫酸铜;A与E作用 产生的气体是光合作用的原料之一,则A与E为硫酸、碳酸钠中的一种;B能 与A、E、C三种物质反应,则B为氢氧化钡,D为铁;根据图示可推知,A是碳 酸钠,E是硫酸。(1)A是碳酸钠,俗称纯碱或苏打;E是硫酸,可用于金属除 锈、作化工原料等。(2)铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,属于置换反 应;氢氧化钡和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钡白色沉淀。
13.(2019湖北宜昌中考)探究溶液的成分。有一瓶无色溶液,可能含有硝酸镁、硫酸钾、氯化钠中的一种或几种溶质, 奋进小组同学设计了如图4实验方案:无色溶液 混合物A 混合物B 混合物C图4(1)若X为氢氧化钠,当步骤一和步骤二均无明显现象、步骤三有白色不溶 物生成时,则原无色溶液中一定不含 (填溶质化学式,下同)。(2)若X为氯化钡,当步骤一和步骤三有白色不溶物生成、步骤二无明显现 象时,则原无色溶液中一定含有 ,步骤三一定发生的反应的化学方程 式是 (任写一个)。
(3)若X为氢氧化钡,且无色溶液中存在上述三种溶质时,则:①步骤一的现 象是 ;②步骤二证明原无色溶液中含有硝酸镁的化学方程式是 ;③混合物C的溶液中存在的溶质最多有 种。
答案 (1)Mg(NO3)2 (2)K2SO4 KCl+AgNO3 AgCl↓+KNO3或BaCl2+2AgNO3 2AgCl↓+Ba(NO3)2 (3)①有白色沉淀生成 ② Mg(OH)2+2HNO3 Mg(NO3)2+H2O ③6
解析 (1)由于硝酸镁能和氢氧化钠反应生成白色沉淀氢氧化镁,且步骤一 和步骤二均无明显现象,所以原无色溶液中一定不含Mg(NO3)2。(2)氯化钡 和硫酸钾反应生成的硫酸钡既不溶于水也不溶于酸,步骤二无明显现象,步 骤三中生成的氯化银白色沉淀可能是步骤一中加入的氯离子和银离子反 应生成的,也可能是原溶液含有的氯化钠中的氯离子和银离子反应生成 的。固此原无色溶液中一定含有K2SO4,步骤三一定发生反应是氯化钾与 硝酸银的反应及氯化钡与硝酸银的反应。(3)①氢氧化钡能和硝酸镁、硫 酸钾反应生成白色沉淀,所以步骤一的现象是有白色沉淀生成;②硫酸钡既 不溶于水也不溶于酸,氢氧化镁不溶于水但溶于酸,步骤二证明原无色溶液 中含有硝酸镁的反应是氢氧化镁沉淀与稀硝酸反应,沉淀部分溶解;③原溶 液加入过量的氢氧化钡溶液后,混合物A中的物质有硝酸钡、氢氧化钡、 氢氧化钾、氯化钠、氢氧化镁和硫酸钡;因为氢氧化镁能和稀硝酸反应生
成硝酸镁和水,步骤二中加入过量的稀硝酸,反应后混合物B中的物质有硝 酸钡、硝酸钾、氯化钠、硝酸镁、硝酸、硫酸钡;步骤三中加入过量硝酸 银溶液,反应后的混合物C中有硝酸钡、硝酸钾、硝酸钠、硝酸镁、硝 酸、硝酸银、硫酸钡和氯化银,其中硫酸钡和氯化银都是不溶于水也不溶 于酸的沉淀,所以混合物C的溶液中存在的溶质最多有6种。
14.(2018湖南长沙中考)我市教育主管部门为了让同学们过好传统佳节— —端午节,特意将中考提前一天。化学兴趣小组的同学们为庆祝端午佳节, 决定自己动手制作传统食品——皮蛋。制作皮蛋料泥的原料主要有:生石 灰、纯碱、草木灰(含K2CO3)等。将它们按一定比例混合加入适量水得到 皮蛋料泥。料泥的主要成分是什么呢?同学们进行了如图5所示的探究: 图5(1)步骤②的操作所需的玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒、 ;
(2)步骤③的现象说明滤渣中一定含有的物质为 ;(3)由上述实验现象推断,滤液中的溶质一定含有 。
答案 (1)漏斗 (2)碳酸钙(或CaCO3) (3)氢氧化钙、氢氧化钠、氢氧化 钾[或Ca(OH)2、NaOH、KOH]
一、选择题1.(2019山东德州中考)两瓶标签损毁的溶液分别是稀盐酸、稀硫酸,下列 试剂中能够用来区分两种溶液的是 ( )A.锌粒B.氯化钡溶液C.紫色石蕊溶液D.氢氧化钠溶液
答案 B 稀盐酸、稀硫酸都能与锌粒反应生成氢气,A不能鉴别;氯化钡 溶液能与稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀,与稀盐酸不反应,B可以鉴别;稀 盐酸和稀硫酸均显酸性,均能使紫色石蕊溶液变红,C不能鉴别;氢氧化钠溶 液能与稀盐酸、稀硫酸发生中和反应,但反应均无明显现象,D不能鉴别。
2.(2019四川雅安中考)除去下列物质中的少量杂质,所选用试剂和主要操 作均正确的是 ( )
答案 D K2SO4与BaCl2反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾,能除去硫酸钾,但 引入了新的杂质氯化钾,不符合除杂原则,故A错误;CaCl2与NaOH不反应, 不能除去杂质,故B错误;CuCl2与铁粉反应生成氯化亚铁和铜,能除去杂质, 应采用过滤操作除去剩余金属,故C错误;浓硫酸具有吸水性,通过洗气可除 去氧气中的水蒸气,故D正确。
3.(2019江苏南京中考)除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质),拟 定的实验方案不可行的是 ( )A.N2气体(O2)——通过灼热的铜网B.木炭粉(CuO)——在空气中灼烧C.KCl固体(MnO2)——加入足量的水溶解,过滤,蒸发结晶D.FeCl2溶液(CuCl2)——加入过量的铁粉,过滤
答案 B A项,氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜,而氮 气不与铜反应,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则。B项,木炭 粉在空气中灼烧生成二氧化碳,会把原物质除去,不符合除杂原则。C项, KCl易溶于水,MnO2难溶于水,可采取加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法进 行分离除杂。D项,过量的铁粉能与CuCl2反应生成氯化亚铁和铜,再过滤, 能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则。
4.用下列实验装置进行的相应实验,达不到实验目的的是 ( ) 图1A.用甲所示装置除去CO2中含有的少量HCl气体B.用乙所示的装置加热蒸发NaCl饱和溶液制备NaCl晶体C.用丙所示装置制取少量CO2气体D.在实验室中,用丁所示装置除去少量黄河水中的泥沙
答案 A A项中氢氧化钠与二氧化碳、氯化氢都反应,故错误。
5.(2018 湖北随州中考)下列实验中提供的方案不能达到目的的是 ( )A.除去CO2气体中混有的少量CO,可将混合气体通过足量灼热的CuO粉末B.不需要加入其他试剂就能鉴别出NaOH、NaCl、HCl、FeCl3四种溶液C.除去CuCl2溶液中混有的少量FeCl2,可加入适量铁粉,过滤D.鉴别NH4NO3固体和NaOH固体,可以加水溶解
答案 C A项,CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳,能除去杂质 且没有引入新的杂质,符合除杂原则。B项,FeCl3溶液是黄色的,能与FeCl3 溶液反应产生红褐色沉淀的是NaOH溶液,再将剩余的两种溶液分别滴加 至红褐色沉淀中,能使沉淀消失的是稀盐酸,无明显变化的是氯化钠溶液, 故不加其他试剂可以鉴别。C项,铁粉能与CuCl2溶液反应,会把原物质除 去,不符合除杂原则。D项,NH4NO3固体溶于水吸热,溶液温度降低;NaOH 固体溶于水放热,溶液温度升高,可以鉴别。
6.(2019四川达州中考)下列实验操作中(括号内为待检验物质或杂质),不能 达到实验目的的是 ( )
答案 D 将CO和CO2气体分别通入澄清石灰水中,能使澄清石灰水变浑 浊的是CO2,无明显现象的是CO,故A能达到实验目的。MnO2不溶于水,KCl 易溶于水,加水溶解、过滤、洗涤固体并烘干,能得到MnO2,蒸发滤液能得 到KCl,可以把两种物质分离,故B能达到实验目的;将O2通入无水硫酸铜,若 无水硫酸铜变蓝,说明气体含有水,若不变蓝,则不含水,故C能达到实验目 的;向混合溶液加入过量的BaCl2溶液,过滤,能除去硫酸,但过量的BaCl2无 法除去,故D不能达到实验目的。
7.(2019山东青岛中考)分离与提纯是获得物质的重要方法。下列实验操作 不能达到实验目的的是 ( )
答案 A 碳酸钠能与过量的石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,能 除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钙,A不能达到实验目的;氧气通过灼热 的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜,而氮气不与铜反应,能除去杂质且没 有引入新的杂质,B能达到实验目的;氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水,充 分反应后过滤,能得到纯净的硫酸铜溶液,C能达到实验目的;银不能和稀盐 酸反应,锌能和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气,充分反应后过滤、洗涤、干 燥,可得到纯净的银粉,D能达到实验目的。
8.(2018山东聊城中考)分离、提纯、除杂、鉴别是化学实验的重要手段, 下列实验设计不能达到实验目的的是 ( )
答案 B 粗盐中的氯化钠能溶于水,泥沙不溶于水,所以可用溶解、过 滤、蒸发结晶的方法除去粗盐中的泥沙,故A正确。氯化钠的溶解度受温 度影响比较小,硝酸钾的溶解度受温度影响比较大,所以从混有少量NaCl 的KNO3中得到较纯净的KNO3固体,先加热水溶解制成饱和溶液,再冷却结 晶,故B错误。氯化钡与氯化镁不反应,与硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氯 化镁,所以可用适量的BaCl2溶液除去MgCl2溶液中的少量MgSO4,故C正 确。碳酸钙不溶于水;氢氧化钠溶于水放热,温度会升高;硝酸铵溶于水吸 热,温度会降低;氯化钠溶于水,温度几乎不变,所以可用加水,观察的方法加 以鉴别,故D正确。
9.(2019内蒙古呼和浩特中考)某固体可能含有CaCl2、Na2SO4、CuSO4、 KNO3、Na2CO3中的一种或几种,现对其进行如下实验:①取少量固体于试管中,加适量蒸馏水,固体完全溶解得到透明溶液;②在①所得溶液中,滴加足量BaCl2溶液,产生白色沉淀。过滤后,在白色沉 淀中加过量稀盐酸,沉淀部分溶解,且有气泡产生。下列对原固体成分的说法正确的是 ( )A.一定有Na2CO3和Na2SO4,可能有KNO3、CuSO4、CaCl2B.一定有Na2CO3,Na2SO4和CuSO4两种物质中至少有一种C.一定有Na2CO3和Na2SO4,不含CaCl2,可能有KNO3、CuSO4D.一定有Na2CO3和Na2SO4,不含CuSO4和CaCl2,可能有KNO3
答案 D 根据实验②,加入BaCl2溶液有白色沉淀产生,白色沉淀中加过量 稀盐酸后部分溶解,说明白色沉淀中有BaCO3和BaSO4,所以原固体中一定 含有Na2CO3和Na2SO4;又根据实验①,固体可完全溶于水得到透明溶液,证 明一定没有CaCl2和CuSO4,但无法确定KNO3是否存在,故D正确。
10.(2017山东青岛中考)为除去粗盐中含有的氯化镁、硫酸钠、氯化钙等 杂质,应加入过量的氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠等物质,将杂质转化为沉 淀。过滤去除沉淀后,再向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水。实验操作 过程如图2所示: 图2下列说法错误的是 ( )A.实验操作步骤也可以是①③④②⑤⑥B.操作⑥中,加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠,将滤液的 pH调为7C.在实验操作过程中,氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序可以颠倒
D.操作⑤得到的沉淀中共有四种物质
答案 C 碳酸钠的作用是除去氯化钙和过量的氯化钡,所以碳酸钠必须 在氯化钡之后加入;操作⑤得到的沉淀中有氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钙、 碳酸钡四种物质。
11.(2019四川巴中中考)有一包白色固体可能含有BaCl2、Na2CO3、KCl、 CuSO4中的一种或几种,将固体取样溶于水得到无色溶液,取该溶液少许于 试管中,加入稀盐酸,有气泡产生,完全反应后,继续加入AgNO3溶液有白色 沉淀生成,则原固体中一定有 ,一定没有 ,产生气 泡的化学方程式为 。
答案 Na2CO3 CuSO4、BaCl2 Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑
解析 将固体取样溶于水得到无色溶液,则固体中一定没有CuSO4;取该溶 液少许于试管中,加入稀盐酸,有气泡产生,说明固体中一定含有Na2CO3,Na2 CO3与BaCl2不能共存,则固体中一定不含BaCl2。加入AgNO3溶液有白色沉 淀生成,只能说明此时溶液中有Cl-,但加入盐酸会引入Cl-,因此不能确定是 否含有KCl。
12.(2019四川自贡中考)如图3所示,A~E分别是铁、硫酸、氢氧化钡、硫酸 铜和碳酸钠五种物质之一,横线相连的物质之间能发生化学反应,其中C物 质的溶液呈蓝色,A与E作用产生的气体是光合作用的原料之一。 图3(1)A物质的俗称是 ,E物质的用途是 。(2)E与D作用的基本类型是 ,B与C作用的化学方程式为 。
答案 (1)纯碱或苏打 金属除锈(合理即可) (2)置换反应 Ba(OH)2+ CuSO4 Cu(OH)2↓+BaSO4↓
解析 根据题给信息可知,C物质的溶液呈蓝色,因此C是硫酸铜;A与E作用 产生的气体是光合作用的原料之一,则A与E为硫酸、碳酸钠中的一种;B能 与A、E、C三种物质反应,则B为氢氧化钡,D为铁;根据图示可推知,A是碳 酸钠,E是硫酸。(1)A是碳酸钠,俗称纯碱或苏打;E是硫酸,可用于金属除 锈、作化工原料等。(2)铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,属于置换反 应;氢氧化钡和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钡白色沉淀。
13.(2019湖北宜昌中考)探究溶液的成分。有一瓶无色溶液,可能含有硝酸镁、硫酸钾、氯化钠中的一种或几种溶质, 奋进小组同学设计了如图4实验方案:无色溶液 混合物A 混合物B 混合物C图4(1)若X为氢氧化钠,当步骤一和步骤二均无明显现象、步骤三有白色不溶 物生成时,则原无色溶液中一定不含 (填溶质化学式,下同)。(2)若X为氯化钡,当步骤一和步骤三有白色不溶物生成、步骤二无明显现 象时,则原无色溶液中一定含有 ,步骤三一定发生的反应的化学方程 式是 (任写一个)。
(3)若X为氢氧化钡,且无色溶液中存在上述三种溶质时,则:①步骤一的现 象是 ;②步骤二证明原无色溶液中含有硝酸镁的化学方程式是 ;③混合物C的溶液中存在的溶质最多有 种。
答案 (1)Mg(NO3)2 (2)K2SO4 KCl+AgNO3 AgCl↓+KNO3或BaCl2+2AgNO3 2AgCl↓+Ba(NO3)2 (3)①有白色沉淀生成 ② Mg(OH)2+2HNO3 Mg(NO3)2+H2O ③6
解析 (1)由于硝酸镁能和氢氧化钠反应生成白色沉淀氢氧化镁,且步骤一 和步骤二均无明显现象,所以原无色溶液中一定不含Mg(NO3)2。(2)氯化钡 和硫酸钾反应生成的硫酸钡既不溶于水也不溶于酸,步骤二无明显现象,步 骤三中生成的氯化银白色沉淀可能是步骤一中加入的氯离子和银离子反 应生成的,也可能是原溶液含有的氯化钠中的氯离子和银离子反应生成 的。固此原无色溶液中一定含有K2SO4,步骤三一定发生反应是氯化钾与 硝酸银的反应及氯化钡与硝酸银的反应。(3)①氢氧化钡能和硝酸镁、硫 酸钾反应生成白色沉淀,所以步骤一的现象是有白色沉淀生成;②硫酸钡既 不溶于水也不溶于酸,氢氧化镁不溶于水但溶于酸,步骤二证明原无色溶液 中含有硝酸镁的反应是氢氧化镁沉淀与稀硝酸反应,沉淀部分溶解;③原溶 液加入过量的氢氧化钡溶液后,混合物A中的物质有硝酸钡、氢氧化钡、 氢氧化钾、氯化钠、氢氧化镁和硫酸钡;因为氢氧化镁能和稀硝酸反应生
成硝酸镁和水,步骤二中加入过量的稀硝酸,反应后混合物B中的物质有硝 酸钡、硝酸钾、氯化钠、硝酸镁、硝酸、硫酸钡;步骤三中加入过量硝酸 银溶液,反应后的混合物C中有硝酸钡、硝酸钾、硝酸钠、硝酸镁、硝 酸、硝酸银、硫酸钡和氯化银,其中硫酸钡和氯化银都是不溶于水也不溶 于酸的沉淀,所以混合物C的溶液中存在的溶质最多有6种。
14.(2018湖南长沙中考)我市教育主管部门为了让同学们过好传统佳节— —端午节,特意将中考提前一天。化学兴趣小组的同学们为庆祝端午佳节, 决定自己动手制作传统食品——皮蛋。制作皮蛋料泥的原料主要有:生石 灰、纯碱、草木灰(含K2CO3)等。将它们按一定比例混合加入适量水得到 皮蛋料泥。料泥的主要成分是什么呢?同学们进行了如图5所示的探究: 图5(1)步骤②的操作所需的玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒、 ;
(2)步骤③的现象说明滤渣中一定含有的物质为 ;(3)由上述实验现象推断,滤液中的溶质一定含有 。
答案 (1)漏斗 (2)碳酸钙(或CaCO3) (3)氢氧化钙、氢氧化钠、氢氧化 钾[或Ca(OH)2、NaOH、KOH]
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