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初中化学专题特训 特训07 计算20题-2021中考化学总复习（解析版）
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这是一份初中化学专题特训 特训07 计算20题-2021中考化学总复习（解析版），共18页。试卷主要包含了将乙酸，已知FeSO4、Fe2等内容，欢迎下载使用。
1．在国庆70周年大阅兵上，大国重器之东风—41震撼登场。东风—41是一种采用固体燃料的新型洲际导弹，具备全球无死角打击能力，而在东风系列导弹中，早期的东风—5则是采用一种叫偏二甲肼（C2H8N2）的液体燃料。请回答下列问题：
（1）偏二甲肼（C2H8N2）属于_____（选填“混合物”“化合物”中合适的一项）。
（2）偏二甲肼中（C2H8N2）共含有_____种元素。
（3）偏二甲肼分子中，碳、氢的原子个数比_____（填最简整数比）。
（4）偏二甲肼中（C2H8N2），碳、氢元素的质量比_____（填最简整数比）。
（5）偏二甲肼（C2H8N2）中，所含元素质量分数最大的元素是_____（填元素符号）。
【答案】（1）化合物 （2）3 （3）1:4 （4）3:1 （5）N
【解析】（1）偏二甲肼(C2H8N2)是由碳、氢、氮元素组成的化合物。
（2）由偏二甲肼的化学式(C2H8N2)可知，它是由碳、氢、氮三种元素组成的。
（3）一个偏二甲肼分子是由2个碳原子、8个氢原子和2个氮原子构成的，则一个偏二甲肼分子中C、H原子个数比为2：8=1：4。
（4）由偏二甲肼的化学式可知，偏二甲肼是由碳、氢、氮三种元素组成的，C、H元素的质量比为（12×2）：（1×8）=3：1。
（5）由偏二甲肼的化学式可知，偏二甲肼是由碳、氢、氮三种元素组成的，C、H、N三种元素的质量比为（12×2）：（1×8）：（14×2）=6：2：7，所含元素质量分数最大的元素是氮元素。
2．在FeO、Fe2O3、CaCO3的混合物中，已知铁元素的质量分数为56%，则CaCO3的质量分数可能是
A．10% B．25% C．30% D．35%
【答案】B
【解析】假设混合物为100g，极端假设。设混合物中只有氧化亚铁和碳酸钙，则含铁56g，与铁结合的氧元素为16g，余下的28g为碳酸钙；同理混合物为氧化铁和碳酸钙的混合物，则铁为56g，与铁结合的氧元素的质量为24g,应该含碳酸钙的质量为20g,,所以碳酸钙的质量在20g~28g之间，则碳酸钙的质量分数在20%~28%之间，故选B。
3．取一定质量的CaCO3高温灼烧一定时间，测得反应后剩余固体质量为8.8g，其中钙元素质量分数为50%，则反应放出CO2的质量为
A．1.1gB．2.2gC．4.4gD．5g
【答案】B
【解析】在剩余固体质量为8.8g中钙元素质量分数为50%，则原碳酸钙中钙元素的质量为，原碳酸钙的质量为，生成二氧化碳气体的质量为。故选B。
4．将乙酸（CH3COOH）和葡萄糖（C6H12O6）溶于水得到混合溶液，测得溶液中氢元素的质量分数为a，则溶液中碳元素的质量分数为（ ）
A．1﹣9a B．1﹣8a C．12a D．8a
【答案】A
【解析】乙酸（CH3COOH）、葡萄糖（C6H12O6）、水中，氢原子和氧原子的个数比均为2：1，则将乙酸（CH3COOH）和葡萄糖（C6H12O6）溶于水得到混合溶液中氢元素和氧元素的质量比为（1×2）：（16×1）＝1：8；测得溶液中氢元素的质量分数为a，氧元素的质量分数为8a，则溶液中碳元素的质量分数为1−a−8a＝1−9a。故选A。
5．已知FeSO4、Fe2（SO4）3混合物中铁元素的质量分数为a%，则硫元素的质量分数为（ ）
A．1﹣a%B．C．D．无法计算
【答案】B
【解析】从FeSO4、Fe2(SO4)3的化学式中可以发现，不管两种物质各有多少，但混合物中的阴离子只有硫酸根离子，其中硫和氧的质量比是一定的。题中已知混合物中铁元素的质量分数为a%，则硫、氧元素质量分数之和为1﹣a%．而硫元素和氧元素的质量比为32∶（16×4）＝1∶2，所以硫元素的质量分数为。故选B。
6．在由NaHS、MgSO4、NaHSO3组成的混合物中，已知S元素的质量分数为a％，则O元素的质量分数为( )
A．1.75 a％ B．1-1.75 a％ C．1.25 a％ D．无法计算
【答案】B
【解析】由于钠和氢的比例是1：1，可以把钠和氢元素放在一起看做镁元素（23+1=24），这样三种物质相当于是MgS，MgSO4，MgSO3，这时镁和硫的比例是1：1，因为S是a%，所以镁:32/24=a%/x, x=0.75a%，总量1减去硫和镁（即镁、氢、钠）共1.75a%，即氧含量，即1-1.75a%。故选B。
7．某气体由CH4、C2H2、C2H4中的一种或几种组成，取该气体样品在氧气中完全燃烧，测得生成的二氧化碳和水的质量比为22：9，下列对该气体组成判断正确的是
A．该气体中一定含有C2H4 B．该气体中一定没有CH4
C．该气体中可能含有C2H2 D．该气体不可能同时含有CH4、C2H2、C2H4
【答案】C
【解析】生成的二氧化碳和水的质量比为22：9，则碳元素和氢元素的质量比为（22×1244）：（9×218）=6：1，故碳氢原子的个数比为612：11=1：2。A、若是含一个CH4和一个C2H2，则能达到碳氢原子个数比是1：2，该气体中不一定含有C2H4，错误；B、若是含一个CH4和一个C2H2，则能达到碳氢原子个数比是1：2，错误；C、若是含一个CH4和一个C2H2，则能达到碳氢原子个数比是1：2，正确；D、该气体可能同时含有CH4、C2H2、C2H4，错误。故选C。
8．将A物质25 g，B物质56 g在一定条件下反应，反应后的物质中仍有10 g A，且B完全反应，生成C的质量为44 g。若A、B、C、D的相对分子质量分别为30、32、44、18，则该反应的化学方程式为
A．A+2B====2C+D B．2A+2B====C+D C．2A + 7B====4C+6D D．A+2B====C+2D
【答案】C
【解析】由质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变。将A物质25 g，B物质56 g在一定条件下反应，反应后的物质中仍有10 g A，则参加反应的A的质量为15g，且B完全反应，生成C的质量为44 g。所以D的质量=（25 g+56 g）-（10 g +44 g）=27g，设反应方程式为 xA + yB==== mC + nD, A、B、C、D的相对分子质量分别为30、32、44、18，所以有：
xA + yB==== mC + nD
30x 32y 44m 18n
15g 56g 44g 27g
30x/15=32y/56=44m/44=18n/27，化学计量数之比为最简整数比，所以，y的值最小为7，由此可推知，x=2,m=4,n=6,代入xA + yB==== mC + nD，得2A + 7B====4C+6D，故选C。
9．黄铜是一种重要的金属，它是铜和锌的合金，可用来制造机器、电器零件及日常用品。为了测定黄铜样品的组成，取五份样品分别加稀硫酸反应，其实验数据记录如下：
按要求回答下列问题：
（1）根据实验数据分析，表中m的数值为_____________，n的数值应该为_____________；
（2）第______________份，硫酸已经反应完全了。
（3）列式计算该黄铜样品中金属锌的质量分数。（要求写出计算过程）___________
【答案】（1）0.6 1.0
（2）1、2、3
（3）81.25%
【解析】（1）根据实验数据分析，表中m的数值为：0.6，n的数值应该为：1.0；（2）根据实验数据分析，第1、2、3份硫酸已经反应完全了。
（3）计算该黄铜样品中金属锌的质量分数。
设黄铜样品中金属锌的质量为x。
，解得x=32.5g，所以该黄铜样品中金属锌的质量分数= 。
10．某校化学兴趣小组为了测定某一碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，进行如下实验，取13.25g碳酸钠样品(杂质既不溶于酸也不溶于水)放入烧杯中，加入95.8g水使其完全溶解，再向其中加入稀盐酸，测得反应放出气体的总质量与所加入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，请回答：
（1）当加入212g稀盐酸时，放出气体的质量为_____g。
（2）碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数为多少？_____(写出计算过程)
（3）加入106g稀盐酸(即A点)时烧杯中溶液的溶质质量分数为多少？_____(写出计算过程)
【答案】（1）4.4g （2）80% （3）5.6%
【解析】（1）根据图像，可以看出当加入106g稀盐酸的时候，反应就结束，产生气体质量为4.4g，所以当加入212g稀盐酸时，放出气体的质量仍然为4.4g
（2）发生反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，根据方程式中碳酸钠与二氧化碳的质量关系可算出碳酸钠的质量，进而可以计算碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，反应后得到的是NaCl溶液，所以也可根据方程式中NaCl与二氧化碳的质量关系，求出溶液中溶质的质量
解：设碳酸钠的质量为x，生成的NaCl质量为y。
，x=10.6g，碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数=
（3）又由于反应后溶液质量=10.6g+95.8g+106g-4.4g=208g
根据方程式可知： ，y=11.7g，溶液中溶质的质量分数=。
11．称取NaCl和BaCl2的固体混合物32.5g，加入100g蒸馏水，完全溶解后向该混合溶液中逐滴加入质量分数为10%的Na2SO4溶液，反应生成BaSO4沉淀的质量与所加入的Na2SO4溶液的质量关系如图所示．试回答下列问题：
（1）完全反应后生成BaSO4沉淀__________g；
（2）A点时，溶液的溶质有___________；
（3）恰好完全反应时消耗Na2SO4溶液的质量是多少克？________
（4）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是多少？_____________
【答案】（1）23.3 （2）NaCl和BaCl2 （3）142 （4）9.3%
【解析】（1）由图示可知，生成沉淀的最大量为23.3g，所以完全反应生成硫酸钡沉淀的质量为23.3g；
（2）氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，A点时，沉淀还没有达到最大，氯化钡还没有完全反应，所以溶液的溶质有NaCl和BaCl2；
（3）设BaCl2的质量为x，反应生成的NaCl的质量为y，恰好完全反应时消耗Na2SO4的质量为z。
，x=20.8g，y=11.7g，z=14.2g恰好完全反应时消耗Na2SO4溶液的质量是：；（4）恰好完全反应时，溶液中NaCl的质量为：11.7g+（32.5g﹣20.8g）=23.4g
恰好完全反应时所得NaCl 溶液溶质的质量分数。
12．为了探究氢氧化钡溶液和硫酸钠溶液反应后所得滤液X的成分，同学们做了以下实验：取50克滤液于烧杯中，先向烧杯中滴加溶质质量分数为6%的硫酸镁溶液20克，接着向烧杯中滴加稀硫酸。加入溶液的质量与烧杯内沉淀的质量关系如图所示。
（1）滤液X的pH______7（选填“大于”、“等于”或“小于”）
（2）CD段发生反应的化学方程式为______。
（3）滤液X中含有的溶质是______。
（4）滴加入30克稀硫酸时，烧杯中沉淀的质量m2的值为多少______？（写出计算过程）
【答案】（1）大于 （2）Mg(OH)2＋H2SO4=MgSO4＋2H2O
（3）NaOH、Ba(OH)2 （4）5.24
【解析】（1）氢氧化钡与硫酸钠反应产生硫酸钡沉淀和氢氧化钠（显碱性）溶液，滤液X的pH大于7。（2）CD段加入硫酸，沉淀质量减小，氢氧化镁与硫酸反应产生硫酸镁和水的化学方程式为Mg(OH)2＋H2SO4=MgSO4＋2H2O。（3）滤液X中加入硫酸镁能产生大量氢氧化镁白色沉淀，继续加入稀硫酸有部分沉淀溶解，则说明氢氧化钡过量，X中含有的溶质是：氢氧化钠和氢氧化钡。
（4）设加入20g硫酸镁产生氢氧化镁的质量为x。
，x=0.58g，烧杯中沉淀的质量m2的值4.66g+0.58g=5.24g。
13．将5%的NaOH溶液逐滴加入到10g稀盐酸中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化如图所示。试回答：
（1）b点溶液中存在的溶质有_____（填化学式）；
（2）当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的质量为_____：
（3）a点所得溶液中溶质的质量分数_____（写出计算过程）。
【答案】（1）NaCl和NaOH （2）16g （3）4.5%
【解析】（1）b点溶液中pH值大于7，故溶液中存在的溶质有NaCl和NaOH。
（2）a点的pH值为7，说明这时恰好反应，消耗氢氧化钠溶液的质量为16g。
（3）设a点所得溶液中溶质的质量为x。
， ，x=1.17g
a点所得溶液中溶质的质量分数：
答：a点所得溶液中溶质的质量分数为4.5%。
14．将5%的NaOH溶液逐滴加入到10g稀盐酸中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化如图所示。试回答：
（1）b点溶液中存在的溶质有_____（填化学式）；
（2）当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的质量为_____：
（3）a点所得溶液中溶质的质量分数_____（写出计算过程）。
【答案】（1）NaCl和NaOH （2）16g （3）4.5%
【解析】（1）b点溶液中pH值大于7，故溶液中存在的溶质有NaCl和NaOH。
（2）a点的pH值为7，说明这时恰好反应，消耗氢氧化钠溶液的质量为16g。
（3）设a点所得溶液中溶质的质量为x。
，，x=1.17g
a点所得溶液中溶质的质量分数：
答：a点所得溶液中溶质的质量分数为4.5%。
15．小刚在实验室发现一瓶存放多年的氢氧化钙，为检验其变质情况，他取该氢氧化钙样品11.4g于锥形瓶中，加入38.6g水，然后逐滴滴加14.6%的稀盐酸，加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如图所示。
（1）氢氧化钙变质的原因是____________（用化学方程式表示）。
（2）与氢氧化钙反应的稀盐酸的质量为_________g。
（3）该样品中未变质的氢氧化钙的质量分数是多少_________（写出计算过程，结果精确到0.1%）。
【答案】（1） （2）50 （3）64.9%
【解析】（1）氢氧化钙变质的原因是氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应产生碳酸钙沉淀和水：；（2）由图像可知：与氢氧化钙反应的稀盐酸的质量为50g；
（3）与氢氧化钙反应的稀盐酸的溶质质量为50g×14.6%=7.3g，设参加反应的Ca(OH)2的质量为x
，x=7.4g，该样品中未变质的氢氧化钙的质量分数为。
16．氧化亚铜Cu2O可用于生产船底防污漆，防止海生物对船舶设备的污损.现将Cu2O和Cu的固体混合物20g放入烧杯中，加入质量分数为24.5%的稀硫酸50g，恰好完全反应.已知：。计算：
（1）所加稀硫酸中溶质的质量为__________g。
（2）原混合物中Cu2O与Cu的质量比（写出计算过程，结果用最简整数比表示）。___
（3）在图中画出向20gCu2O和Cu的固体混合物中逐滴加入24.5%的稀硫酸至过量，固体中铜元素的质量分数的变化曲线图，并标明必要的数据。_____
（4）氧化亚铜可用原理制备。
①反应过程中产生SO2可循环利用，因此应该选用________溶液来吸收它。
②反应过程中溶液pH将________（选填“变大”“变小”或“不变”），因此制备过程，要控制溶液的酸碱度，因为如果反应时溶液pH过小，会导致产品下降，原因是____________。
【答案】（1）12.25g
（2）9：1
（3）
（4）①NaOH
②变小 若酸性太强，强酸会与氧化亚铜反应生成铜，导致氧化亚铜中混有铜
【解析】（1）所加稀硫酸中溶质的质量为24.5%×50g=12.25 g；
（2）设原混合物中Cu2O的质量为x，生成的铜的质量为y。
，x=18g，y=8g
原混合物中Cu2O与Cu的质量比为18 g：（20 g-18 g）=9：1；
（3）没加入硫酸时，原混合物中铜元素的质量分数为=90%，当加入50g稀硫酸恰好完全反应后，剩余固体全部为铜，铜元素质量分数为100%，如下图所示
；
（4）①氢氧化钠溶液可吸收二氧化硫，生成亚硫酸钠和水；②反应过程中生成的二氧化硫溶于水生成亚硫酸，亚硫酸显酸性，溶液pH变小；如果反应时溶液pH过小，酸会与氧化亚铜反应生成铜，导致氧化亚铜中混有铜，则会导致产品下降。
17．有盐酸和氯化钙的混合溶液200g，向混合溶液中逐滴加入20%的Na2CO3溶液，生成沉淀的质量与加入Na2CO3溶液的质量关系如图。若CaCl2在原混合液中的质量分数为11.1%。求：
（1）A点表示的质量。
（2）反应进行到B点时溶液的溶质质量分数。
【答案】（1）106g（2）12.21%
【解析】（1）200g混合物溶液中含氯化钙的质量=200g×11.1%=22.2g；
设：22.2g氯化钙恰好完全反应时需要碳酸钠溶液的质量为x，生成沉淀的质量为y，氯化钠的质量为z。
x=106g； y=20g； z=23.4g；A点表示的质量=212g-106g=106g；
（2）设：盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳的质量为m，氯化钠的质量为n。
m=8.8g； n=23.4g
反应进行到B点时溶液的溶质质量分数=
18．某兴趣小组的同学发现实验室中有一瓶敞口放置的氢氧化钠固体，他们十分好奇该瓶氢氧化钠是否变质,于是进行了如下实验操作。他们取一定量该氢氧化钠样品，向其中加入一定量水充分溶解得到50 g溶液,再向其中加入一定溶质质量分数的稀盐酸,测得产生气体的质量如下表所示。并对溶液的质量进行测定,绘制了如图所示的曲线。
试分析计算:
(1)曲线中m的值为__________________；n的值为__________________________。
(2)所用稀盐酸的溶质质量分数_____________。
(3)恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数_____________。(计算结果精确到0.1% )
【答案】（1）69.56 10
（2）7.3%
（3）3.4%
【解析】（1）曲线中m对应的溶液质量=50g+20g-0.44g=69.56g，即m的值为69.56；n的值为10。
（2）设5g稀盐酸中氯化氢的质量为x，则有：
Na2CO3＋2HCl＝2NaCl ＋ H2O ＋ CO2↑
7344
x0.22g
由解得x=0.365g，稀盐酸的溶质质量分数为
答：稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。
（3）恰好完全反应时溶液的总质量为69.56g，溶液中溶质为氯化钠，氯化钠中的氯元素全部来自于稀盐酸中的氯化氢，参加反应的氯化氢的质量为，设氯化钠的质量为y，由氯元素守恒有，解得y=2.34g，则溶液中溶质的质量分数为
答：恰好完全反应时溶液的质量分数为3.4%。
19．某实验小组的同学用氢氧化钡溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钡溶液加入一定量的稀盐酸后，发现忘记滴加指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。取烧杯中的溶液，向其中逐滴滴入溶质质量分数为13.25%的碳酸钠溶液。测得溶液pH与加入的碳酸钠溶液的质量关系如图所示。
（1）通过如图所示可知，当碳酸钠溶液质量加到_____时，溶液中盐酸恰好处理完。
（2）请计算原烧杯溶液中氯化钡的质量分数。_____（要有必要的解题过程）
【答案】（1）2 （2）10.4%
【解析】（1）由题意，反应后的溶液pH值小于7，说明反应后的溶液为氯化钡和盐酸的混合溶液，加入碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，二者完全反应时，溶液呈中性，此时消耗碳酸钠溶液的质量为2g；盐酸反应完后氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，该过程中溶液呈中性，该过程消耗碳酸钠溶液的质量为6g-2g=4g，氯化钡反应完全后继续加入碳酸钠溶液，碳酸钠溶液呈碱性，溶液pH继续增大。
（2）结合以上分析和图形中pH值的变化，反应氯化钡消耗的碳酸碳溶液的质量为6g-2g=4g；设原烧杯溶液中的质量为x，
208 106
x
，解得x=1.04g，原烧杯溶液中氯化钡的质量分数：。
20．某化工厂排放的废水中含有H2SO4和CuSO4两种污染物。为测定废水中两种污染物的含量，给该化工厂提供污水处理的参考，某化学小组进行了以下实验：取该废水100g，向其中加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，测得生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示：
回答下列问题（写出计算过程）：
（1）100g废水中含CusO4的质量为多少_______？
（2）废水中H2SO4的质量分数为多少_______？
【答案】（1）3.2g （2）10.29%
【解析】根据图中提供的信息，反应中生成的氢氧化铜质量为1.96g。
解：设100g废水中含CuSO4的质量为x，消耗的氢氧化钠溶液的质量为y
，解得x＝3.2g， ，y＝16g
则与硫酸反应的氢氧化钠溶液的质量为100g﹣16g＝84g
设废水中H2SO4的质量分数为z。
， ，z＝10.29%
答：（1）100g废水中含CusO4的质量为3.2g；（2）废水中H2SO4的质量分数为10.29%。
样品
第1份
第2份
第3份
第4份
第5份
取样品质量（g）
40.0
40.0
40.0
40.0
40.0
取稀硫酸质量（g）
30.0
60.0
90.0
120.0
150.0
产生气体质量（g）
0.3
m
0.9
1.0
n
加入稀盐酸的质量/g
5
10
15
20
25
产生二氧化碳的质量/g
0
0
0.22
0.44
0.44
1．在国庆70周年大阅兵上，大国重器之东风—41震撼登场。东风—41是一种采用固体燃料的新型洲际导弹，具备全球无死角打击能力，而在东风系列导弹中，早期的东风—5则是采用一种叫偏二甲肼（C2H8N2）的液体燃料。请回答下列问题：
（1）偏二甲肼（C2H8N2）属于_____（选填“混合物”“化合物”中合适的一项）。
（2）偏二甲肼中（C2H8N2）共含有_____种元素。
（3）偏二甲肼分子中，碳、氢的原子个数比_____（填最简整数比）。
（4）偏二甲肼中（C2H8N2），碳、氢元素的质量比_____（填最简整数比）。
（5）偏二甲肼（C2H8N2）中，所含元素质量分数最大的元素是_____（填元素符号）。
【答案】（1）化合物 （2）3 （3）1:4 （4）3:1 （5）N
【解析】（1）偏二甲肼(C2H8N2)是由碳、氢、氮元素组成的化合物。
（2）由偏二甲肼的化学式(C2H8N2)可知，它是由碳、氢、氮三种元素组成的。
（3）一个偏二甲肼分子是由2个碳原子、8个氢原子和2个氮原子构成的，则一个偏二甲肼分子中C、H原子个数比为2：8=1：4。
（4）由偏二甲肼的化学式可知，偏二甲肼是由碳、氢、氮三种元素组成的，C、H元素的质量比为（12×2）：（1×8）=3：1。
（5）由偏二甲肼的化学式可知，偏二甲肼是由碳、氢、氮三种元素组成的，C、H、N三种元素的质量比为（12×2）：（1×8）：（14×2）=6：2：7，所含元素质量分数最大的元素是氮元素。
2．在FeO、Fe2O3、CaCO3的混合物中，已知铁元素的质量分数为56%，则CaCO3的质量分数可能是
A．10% B．25% C．30% D．35%
【答案】B
【解析】假设混合物为100g，极端假设。设混合物中只有氧化亚铁和碳酸钙，则含铁56g，与铁结合的氧元素为16g，余下的28g为碳酸钙；同理混合物为氧化铁和碳酸钙的混合物，则铁为56g，与铁结合的氧元素的质量为24g,应该含碳酸钙的质量为20g,,所以碳酸钙的质量在20g~28g之间，则碳酸钙的质量分数在20%~28%之间，故选B。
3．取一定质量的CaCO3高温灼烧一定时间，测得反应后剩余固体质量为8.8g，其中钙元素质量分数为50%，则反应放出CO2的质量为
A．1.1gB．2.2gC．4.4gD．5g
【答案】B
【解析】在剩余固体质量为8.8g中钙元素质量分数为50%，则原碳酸钙中钙元素的质量为，原碳酸钙的质量为，生成二氧化碳气体的质量为。故选B。
4．将乙酸（CH3COOH）和葡萄糖（C6H12O6）溶于水得到混合溶液，测得溶液中氢元素的质量分数为a，则溶液中碳元素的质量分数为（ ）
A．1﹣9a B．1﹣8a C．12a D．8a
【答案】A
【解析】乙酸（CH3COOH）、葡萄糖（C6H12O6）、水中，氢原子和氧原子的个数比均为2：1，则将乙酸（CH3COOH）和葡萄糖（C6H12O6）溶于水得到混合溶液中氢元素和氧元素的质量比为（1×2）：（16×1）＝1：8；测得溶液中氢元素的质量分数为a，氧元素的质量分数为8a，则溶液中碳元素的质量分数为1−a−8a＝1−9a。故选A。
5．已知FeSO4、Fe2（SO4）3混合物中铁元素的质量分数为a%，则硫元素的质量分数为（ ）
A．1﹣a%B．C．D．无法计算
【答案】B
【解析】从FeSO4、Fe2(SO4)3的化学式中可以发现，不管两种物质各有多少，但混合物中的阴离子只有硫酸根离子，其中硫和氧的质量比是一定的。题中已知混合物中铁元素的质量分数为a%，则硫、氧元素质量分数之和为1﹣a%．而硫元素和氧元素的质量比为32∶（16×4）＝1∶2，所以硫元素的质量分数为。故选B。
6．在由NaHS、MgSO4、NaHSO3组成的混合物中，已知S元素的质量分数为a％，则O元素的质量分数为( )
A．1.75 a％ B．1-1.75 a％ C．1.25 a％ D．无法计算
【答案】B
【解析】由于钠和氢的比例是1：1，可以把钠和氢元素放在一起看做镁元素（23+1=24），这样三种物质相当于是MgS，MgSO4，MgSO3，这时镁和硫的比例是1：1，因为S是a%，所以镁:32/24=a%/x, x=0.75a%，总量1减去硫和镁（即镁、氢、钠）共1.75a%，即氧含量，即1-1.75a%。故选B。
7．某气体由CH4、C2H2、C2H4中的一种或几种组成，取该气体样品在氧气中完全燃烧，测得生成的二氧化碳和水的质量比为22：9，下列对该气体组成判断正确的是
A．该气体中一定含有C2H4 B．该气体中一定没有CH4
C．该气体中可能含有C2H2 D．该气体不可能同时含有CH4、C2H2、C2H4
【答案】C
【解析】生成的二氧化碳和水的质量比为22：9，则碳元素和氢元素的质量比为（22×1244）：（9×218）=6：1，故碳氢原子的个数比为612：11=1：2。A、若是含一个CH4和一个C2H2，则能达到碳氢原子个数比是1：2，该气体中不一定含有C2H4，错误；B、若是含一个CH4和一个C2H2，则能达到碳氢原子个数比是1：2，错误；C、若是含一个CH4和一个C2H2，则能达到碳氢原子个数比是1：2，正确；D、该气体可能同时含有CH4、C2H2、C2H4，错误。故选C。
8．将A物质25 g，B物质56 g在一定条件下反应，反应后的物质中仍有10 g A，且B完全反应，生成C的质量为44 g。若A、B、C、D的相对分子质量分别为30、32、44、18，则该反应的化学方程式为
A．A+2B====2C+D B．2A+2B====C+D C．2A + 7B====4C+6D D．A+2B====C+2D
【答案】C
【解析】由质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变。将A物质25 g，B物质56 g在一定条件下反应，反应后的物质中仍有10 g A，则参加反应的A的质量为15g，且B完全反应，生成C的质量为44 g。所以D的质量=（25 g+56 g）-（10 g +44 g）=27g，设反应方程式为 xA + yB==== mC + nD, A、B、C、D的相对分子质量分别为30、32、44、18，所以有：
xA + yB==== mC + nD
30x 32y 44m 18n
15g 56g 44g 27g
30x/15=32y/56=44m/44=18n/27，化学计量数之比为最简整数比，所以，y的值最小为7，由此可推知，x=2,m=4,n=6,代入xA + yB==== mC + nD，得2A + 7B====4C+6D，故选C。
9．黄铜是一种重要的金属，它是铜和锌的合金，可用来制造机器、电器零件及日常用品。为了测定黄铜样品的组成，取五份样品分别加稀硫酸反应，其实验数据记录如下：
按要求回答下列问题：
（1）根据实验数据分析，表中m的数值为_____________，n的数值应该为_____________；
（2）第______________份，硫酸已经反应完全了。
（3）列式计算该黄铜样品中金属锌的质量分数。（要求写出计算过程）___________
【答案】（1）0.6 1.0
（2）1、2、3
（3）81.25%
【解析】（1）根据实验数据分析，表中m的数值为：0.6，n的数值应该为：1.0；（2）根据实验数据分析，第1、2、3份硫酸已经反应完全了。
（3）计算该黄铜样品中金属锌的质量分数。
设黄铜样品中金属锌的质量为x。
，解得x=32.5g，所以该黄铜样品中金属锌的质量分数= 。
10．某校化学兴趣小组为了测定某一碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，进行如下实验，取13.25g碳酸钠样品(杂质既不溶于酸也不溶于水)放入烧杯中，加入95.8g水使其完全溶解，再向其中加入稀盐酸，测得反应放出气体的总质量与所加入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，请回答：
（1）当加入212g稀盐酸时，放出气体的质量为_____g。
（2）碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数为多少？_____(写出计算过程)
（3）加入106g稀盐酸(即A点)时烧杯中溶液的溶质质量分数为多少？_____(写出计算过程)
【答案】（1）4.4g （2）80% （3）5.6%
【解析】（1）根据图像，可以看出当加入106g稀盐酸的时候，反应就结束，产生气体质量为4.4g，所以当加入212g稀盐酸时，放出气体的质量仍然为4.4g
（2）发生反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，根据方程式中碳酸钠与二氧化碳的质量关系可算出碳酸钠的质量，进而可以计算碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，反应后得到的是NaCl溶液，所以也可根据方程式中NaCl与二氧化碳的质量关系，求出溶液中溶质的质量
解：设碳酸钠的质量为x，生成的NaCl质量为y。
，x=10.6g，碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数=
（3）又由于反应后溶液质量=10.6g+95.8g+106g-4.4g=208g
根据方程式可知： ，y=11.7g，溶液中溶质的质量分数=。
11．称取NaCl和BaCl2的固体混合物32.5g，加入100g蒸馏水，完全溶解后向该混合溶液中逐滴加入质量分数为10%的Na2SO4溶液，反应生成BaSO4沉淀的质量与所加入的Na2SO4溶液的质量关系如图所示．试回答下列问题：
（1）完全反应后生成BaSO4沉淀__________g；
（2）A点时，溶液的溶质有___________；
（3）恰好完全反应时消耗Na2SO4溶液的质量是多少克？________
（4）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是多少？_____________
【答案】（1）23.3 （2）NaCl和BaCl2 （3）142 （4）9.3%
【解析】（1）由图示可知，生成沉淀的最大量为23.3g，所以完全反应生成硫酸钡沉淀的质量为23.3g；
（2）氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，A点时，沉淀还没有达到最大，氯化钡还没有完全反应，所以溶液的溶质有NaCl和BaCl2；
（3）设BaCl2的质量为x，反应生成的NaCl的质量为y，恰好完全反应时消耗Na2SO4的质量为z。
，x=20.8g，y=11.7g，z=14.2g恰好完全反应时消耗Na2SO4溶液的质量是：；（4）恰好完全反应时，溶液中NaCl的质量为：11.7g+（32.5g﹣20.8g）=23.4g
恰好完全反应时所得NaCl 溶液溶质的质量分数。
12．为了探究氢氧化钡溶液和硫酸钠溶液反应后所得滤液X的成分，同学们做了以下实验：取50克滤液于烧杯中，先向烧杯中滴加溶质质量分数为6%的硫酸镁溶液20克，接着向烧杯中滴加稀硫酸。加入溶液的质量与烧杯内沉淀的质量关系如图所示。
（1）滤液X的pH______7（选填“大于”、“等于”或“小于”）
（2）CD段发生反应的化学方程式为______。
（3）滤液X中含有的溶质是______。
（4）滴加入30克稀硫酸时，烧杯中沉淀的质量m2的值为多少______？（写出计算过程）
【答案】（1）大于 （2）Mg(OH)2＋H2SO4=MgSO4＋2H2O
（3）NaOH、Ba(OH)2 （4）5.24
【解析】（1）氢氧化钡与硫酸钠反应产生硫酸钡沉淀和氢氧化钠（显碱性）溶液，滤液X的pH大于7。（2）CD段加入硫酸，沉淀质量减小，氢氧化镁与硫酸反应产生硫酸镁和水的化学方程式为Mg(OH)2＋H2SO4=MgSO4＋2H2O。（3）滤液X中加入硫酸镁能产生大量氢氧化镁白色沉淀，继续加入稀硫酸有部分沉淀溶解，则说明氢氧化钡过量，X中含有的溶质是：氢氧化钠和氢氧化钡。
（4）设加入20g硫酸镁产生氢氧化镁的质量为x。
，x=0.58g，烧杯中沉淀的质量m2的值4.66g+0.58g=5.24g。
13．将5%的NaOH溶液逐滴加入到10g稀盐酸中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化如图所示。试回答：
（1）b点溶液中存在的溶质有_____（填化学式）；
（2）当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的质量为_____：
（3）a点所得溶液中溶质的质量分数_____（写出计算过程）。
【答案】（1）NaCl和NaOH （2）16g （3）4.5%
【解析】（1）b点溶液中pH值大于7，故溶液中存在的溶质有NaCl和NaOH。
（2）a点的pH值为7，说明这时恰好反应，消耗氢氧化钠溶液的质量为16g。
（3）设a点所得溶液中溶质的质量为x。
， ，x=1.17g
a点所得溶液中溶质的质量分数：
答：a点所得溶液中溶质的质量分数为4.5%。
14．将5%的NaOH溶液逐滴加入到10g稀盐酸中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化如图所示。试回答：
（1）b点溶液中存在的溶质有_____（填化学式）；
（2）当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的质量为_____：
（3）a点所得溶液中溶质的质量分数_____（写出计算过程）。
【答案】（1）NaCl和NaOH （2）16g （3）4.5%
【解析】（1）b点溶液中pH值大于7，故溶液中存在的溶质有NaCl和NaOH。
（2）a点的pH值为7，说明这时恰好反应，消耗氢氧化钠溶液的质量为16g。
（3）设a点所得溶液中溶质的质量为x。
，，x=1.17g
a点所得溶液中溶质的质量分数：
答：a点所得溶液中溶质的质量分数为4.5%。
15．小刚在实验室发现一瓶存放多年的氢氧化钙，为检验其变质情况，他取该氢氧化钙样品11.4g于锥形瓶中，加入38.6g水，然后逐滴滴加14.6%的稀盐酸，加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如图所示。
（1）氢氧化钙变质的原因是____________（用化学方程式表示）。
（2）与氢氧化钙反应的稀盐酸的质量为_________g。
（3）该样品中未变质的氢氧化钙的质量分数是多少_________（写出计算过程，结果精确到0.1%）。
【答案】（1） （2）50 （3）64.9%
【解析】（1）氢氧化钙变质的原因是氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应产生碳酸钙沉淀和水：；（2）由图像可知：与氢氧化钙反应的稀盐酸的质量为50g；
（3）与氢氧化钙反应的稀盐酸的溶质质量为50g×14.6%=7.3g，设参加反应的Ca(OH)2的质量为x
，x=7.4g，该样品中未变质的氢氧化钙的质量分数为。
16．氧化亚铜Cu2O可用于生产船底防污漆，防止海生物对船舶设备的污损.现将Cu2O和Cu的固体混合物20g放入烧杯中，加入质量分数为24.5%的稀硫酸50g，恰好完全反应.已知：。计算：
（1）所加稀硫酸中溶质的质量为__________g。
（2）原混合物中Cu2O与Cu的质量比（写出计算过程，结果用最简整数比表示）。___
（3）在图中画出向20gCu2O和Cu的固体混合物中逐滴加入24.5%的稀硫酸至过量，固体中铜元素的质量分数的变化曲线图，并标明必要的数据。_____
（4）氧化亚铜可用原理制备。
①反应过程中产生SO2可循环利用，因此应该选用________溶液来吸收它。
②反应过程中溶液pH将________（选填“变大”“变小”或“不变”），因此制备过程，要控制溶液的酸碱度，因为如果反应时溶液pH过小，会导致产品下降，原因是____________。
【答案】（1）12.25g
（2）9：1
（3）
（4）①NaOH
②变小 若酸性太强，强酸会与氧化亚铜反应生成铜，导致氧化亚铜中混有铜
【解析】（1）所加稀硫酸中溶质的质量为24.5%×50g=12.25 g；
（2）设原混合物中Cu2O的质量为x，生成的铜的质量为y。
，x=18g，y=8g
原混合物中Cu2O与Cu的质量比为18 g：（20 g-18 g）=9：1；
（3）没加入硫酸时，原混合物中铜元素的质量分数为=90%，当加入50g稀硫酸恰好完全反应后，剩余固体全部为铜，铜元素质量分数为100%，如下图所示
；
（4）①氢氧化钠溶液可吸收二氧化硫，生成亚硫酸钠和水；②反应过程中生成的二氧化硫溶于水生成亚硫酸，亚硫酸显酸性，溶液pH变小；如果反应时溶液pH过小，酸会与氧化亚铜反应生成铜，导致氧化亚铜中混有铜，则会导致产品下降。
17．有盐酸和氯化钙的混合溶液200g，向混合溶液中逐滴加入20%的Na2CO3溶液，生成沉淀的质量与加入Na2CO3溶液的质量关系如图。若CaCl2在原混合液中的质量分数为11.1%。求：
（1）A点表示的质量。
（2）反应进行到B点时溶液的溶质质量分数。
【答案】（1）106g（2）12.21%
【解析】（1）200g混合物溶液中含氯化钙的质量=200g×11.1%=22.2g；
设：22.2g氯化钙恰好完全反应时需要碳酸钠溶液的质量为x，生成沉淀的质量为y，氯化钠的质量为z。
x=106g； y=20g； z=23.4g；A点表示的质量=212g-106g=106g；
（2）设：盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳的质量为m，氯化钠的质量为n。
m=8.8g； n=23.4g
反应进行到B点时溶液的溶质质量分数=
18．某兴趣小组的同学发现实验室中有一瓶敞口放置的氢氧化钠固体，他们十分好奇该瓶氢氧化钠是否变质,于是进行了如下实验操作。他们取一定量该氢氧化钠样品，向其中加入一定量水充分溶解得到50 g溶液,再向其中加入一定溶质质量分数的稀盐酸,测得产生气体的质量如下表所示。并对溶液的质量进行测定,绘制了如图所示的曲线。
试分析计算:
(1)曲线中m的值为__________________；n的值为__________________________。
(2)所用稀盐酸的溶质质量分数_____________。
(3)恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数_____________。(计算结果精确到0.1% )
【答案】（1）69.56 10
（2）7.3%
（3）3.4%
【解析】（1）曲线中m对应的溶液质量=50g+20g-0.44g=69.56g，即m的值为69.56；n的值为10。
（2）设5g稀盐酸中氯化氢的质量为x，则有：
Na2CO3＋2HCl＝2NaCl ＋ H2O ＋ CO2↑
7344
x0.22g
由解得x=0.365g，稀盐酸的溶质质量分数为
答：稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。
（3）恰好完全反应时溶液的总质量为69.56g，溶液中溶质为氯化钠，氯化钠中的氯元素全部来自于稀盐酸中的氯化氢，参加反应的氯化氢的质量为，设氯化钠的质量为y，由氯元素守恒有，解得y=2.34g，则溶液中溶质的质量分数为
答：恰好完全反应时溶液的质量分数为3.4%。
19．某实验小组的同学用氢氧化钡溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钡溶液加入一定量的稀盐酸后，发现忘记滴加指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。取烧杯中的溶液，向其中逐滴滴入溶质质量分数为13.25%的碳酸钠溶液。测得溶液pH与加入的碳酸钠溶液的质量关系如图所示。
（1）通过如图所示可知，当碳酸钠溶液质量加到_____时，溶液中盐酸恰好处理完。
（2）请计算原烧杯溶液中氯化钡的质量分数。_____（要有必要的解题过程）
【答案】（1）2 （2）10.4%
【解析】（1）由题意，反应后的溶液pH值小于7，说明反应后的溶液为氯化钡和盐酸的混合溶液，加入碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，二者完全反应时，溶液呈中性，此时消耗碳酸钠溶液的质量为2g；盐酸反应完后氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，该过程中溶液呈中性，该过程消耗碳酸钠溶液的质量为6g-2g=4g，氯化钡反应完全后继续加入碳酸钠溶液，碳酸钠溶液呈碱性，溶液pH继续增大。
（2）结合以上分析和图形中pH值的变化，反应氯化钡消耗的碳酸碳溶液的质量为6g-2g=4g；设原烧杯溶液中的质量为x，
208 106
x
，解得x=1.04g，原烧杯溶液中氯化钡的质量分数：。
20．某化工厂排放的废水中含有H2SO4和CuSO4两种污染物。为测定废水中两种污染物的含量，给该化工厂提供污水处理的参考，某化学小组进行了以下实验：取该废水100g，向其中加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，测得生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示：
回答下列问题（写出计算过程）：
（1）100g废水中含CusO4的质量为多少_______？
（2）废水中H2SO4的质量分数为多少_______？
【答案】（1）3.2g （2）10.29%
【解析】根据图中提供的信息，反应中生成的氢氧化铜质量为1.96g。
解：设100g废水中含CuSO4的质量为x，消耗的氢氧化钠溶液的质量为y
，解得x＝3.2g， ，y＝16g
则与硫酸反应的氢氧化钠溶液的质量为100g﹣16g＝84g
设废水中H2SO4的质量分数为z。
， ，z＝10.29%
答：（1）100g废水中含CusO4的质量为3.2g；（2）废水中H2SO4的质量分数为10.29%。
样品
第1份
第2份
第3份
第4份
第5份
取样品质量（g）
40.0
40.0
40.0
40.0
40.0
取稀硫酸质量（g）
30.0
60.0
90.0
120.0
150.0
产生气体质量（g）
0.3
m
0.9
1.0
n
加入稀盐酸的质量/g
5
10
15
20
25
产生二氧化碳的质量/g
0
0
0.22
0.44
0.44
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