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高考化学（人教）大一轮学考复习考点突破课件：第八章 水溶液中的离子平衡 第26讲
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这是一份高考化学（人教）大一轮学考复习考点突破课件：第八章 水溶液中的离子平衡 第26讲，共60页。PPT课件主要包含了考点二电离平衡常数，内容索引，课时作业，电解质，在水溶液里，全部电离，部分电离，大多数盐，影响因素，CH3COOH等内容，欢迎下载使用。
考纲要求1.了解电解质的概念， 了解强电解质和弱电解质的概念。2.理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。3.理解弱电解质在水中的电离平衡， 能利用电离平衡常数进行相关计算。
考点一 弱电解质的电离平衡
考点三 强酸(碱)与弱酸(碱)的比较
考能提升 探究高考 明确考向
1.弱电解质(1)概念
强电解质，包括 、 、 等
弱电解质，包括 、 、 等
(2)与化合物类型的关系强电解质主要是大部分 化合物及某些 化合物，弱电解质主要是某些 化合物。
2.弱电解质的电离平衡(1)电离平衡的建立在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质电离产生离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到了平衡。(2)电离平衡的特征
(3)外界条件对电离平衡的影响内因：由弱电解质本身的结构或性质决定，电解质越弱，其电离程度越小。
3.以0.1 ml·L－1 CH3COOH溶液为例，填写外界条件对CH3COOHCH3COO－＋H＋ ΔH＞0的影响。
1.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)强电解质溶液中不存在溶质分子，弱电解质溶液中存在溶质分子( )(2)氨气溶于水，当NH3·H2O电离出的c(OH－)＝c(NH )时，表明NH3·H2O电离处于平衡状态( )
解析 NH3＋H2ONH3·H2ONH ＋OH－，NH3·H2O电离出的c(OH－)与c(NH )永远相等，不能表明NH3·H2O电离处于平衡状态。
(3)室温下，由0.1 ml·L－1一元碱BOH的pH＝10，可知溶液中存在BOH===B＋＋OH－( )
解析 由于OH－的浓度小于0.1 ml·L－1，所以BOH应属于弱碱，其电离应为BOHB＋＋OH－。
(4)电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小，离子浓度一定增大( )
解析 都不一定。如对于CH3COOHCH3COO－＋H＋平衡后，加入冰醋酸，c(CH3COOH)增大，平衡右移，根据勒夏特列原理，只能“减弱”而不能“消除”，再次平衡时，c(CH3COOH)比原平衡时大；加水稀释或加少量NaOH固体，都会引起平衡右移，但c(CH3COOH)、c(H＋)都比原平衡时要小。
(5)稀释弱电解质溶液时，所有粒子浓度都一定会减小( )
解析 不是所有粒子浓度都会减小。对于弱酸或弱碱溶液，只要对其稀释，电离平衡均会发生右移，例如：弱酸HA溶液稀释时，c(HA)、c(H＋)、c(A－)均减小(参与平衡建立的微粒)；平衡右移的目的是为了减弱c(H＋)、c(A－)的减小，但 c(OH－)会增大。
2.分别画出冰醋酸和0.1 ml·L－1的醋酸加水稀释时导电能力的变化图。
题组一 改变条件，平衡移动，判结果变化1.将浓度为0.1 ml·L－1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是
HF为弱酸，存在电离平衡：HFH＋＋F－。根据勒夏特列原理：当改变影响平衡的一个条件，平衡会向着能够减弱这种改变的方向移动，但平衡的移动不能完全消除这种改变，故加水稀释，平衡正向移动，但c(H＋)减小，A错误；电离平衡常数只受温度的影响，温度不变，电离平衡常数Ka不变，B错误；当溶液无限稀释时，c(F－)不断减小，但c(H＋)接近10－7 ml·L－1，所以 减小，C错误； ，由于加水稀释，平衡正向移动，所以溶液中n(H＋)增大，n(HF)减小，所以增大，D正确。
2.H2S水溶液中存在电离平衡H2SH＋＋HS－和HS－H＋＋S2－。若向H2S溶液中A.加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B.通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值增大C.滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小D.加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小
加水促进电离，但氢离子浓度减小，A错误；B项发生反应2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，当SO2过量时溶液显酸性，而且酸性比H2S强，pH值减小，错误；滴加新制氯水，发生反应Cl2＋H2S===2HCl＋S↓，平衡向左移动，溶液pH值减小，C项正确；加入少量硫酸铜固体，发生反应H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋， H＋浓度增大，D项错误。
题组二 平衡移动，结果变化，判采取措施3.稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2ONH ＋OH－，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH－)增大，应加入的物质或采取的措施是①NH4Cl固体 ②硫酸 ③NaOH固体 ④水 ⑤加热⑥加入少量MgSO4固体A.①②③⑤ B.③⑥ C.③ D.③⑤
若在氨水中加入NH4Cl固体，c(NH )增大，平衡向逆反应方向移动，c(OH－)减小，①不合题意；硫酸中的H＋与OH－反应，使c(OH－)减小，平衡向正反应方向移动，②不合题意；当在氨水中加入NaOH固体后，c(OH－)增大，平衡向逆反应方向移动，③符合题意；若在氨水中加入水，稀释溶液，平衡向正反应方向移动，但c(OH－)减小，④不合题意；电离属吸热过程，加热平衡向正反应方向移动，c(OH－)增大，⑤不合题意；加入少量MgSO4固体发生反应Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，溶液中c(OH－)减小，⑥不合题意。
4.已知0.1 ml·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)的值增大，可以采取的措施是①加少量烧碱溶液 ②升高温度 ③加少量冰醋酸 ④加水A.①② B.①③ C.②④ D.③④
本题中提供的四种措施都会使醋酸的电离平衡正向移动，但①③会使c(H＋)/c(CH3COOH)的值减小。
题组三 导电性变化曲线分析5.(2016·北京理综，11)在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是A.①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线B.b点，溶液中大量存在的离子是Na＋、OH－C.c点，两溶液中含有相同量的OH－D.a、d两点对应的溶液均显中性
试题所涉及的化学方程式为向Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液：Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O(反应ⅰ)；向Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液：Ba(OH)2＋NaHSO4===BaSO4↓＋NaOH＋H2O(反应ⅱ)，NaOH＋NaHSO4===Na2SO4＋H2O(反应ⅲ)。 A项，由题图可知曲线①在a点溶液导电能力最低，说明此时溶液中离子浓度最小，当Ba(OH)2和H2SO4完全反应时生成BaSO4沉淀，此时溶液导电能力最低，故反应ⅰ符合，正确；
B项，曲线②中b点进行的反应是反应ⅱ，溶液中含有Ba(OH)2与NaHSO4反应生成的NaOH，正确；C项，c点曲线①表示Ba(OH)2已经完全反应，并剩余H2SO4，溶液显酸性，c点曲线②表示NaOH与NaHSO4反应，且NaOH还有剩余，故溶液中含有反应ⅲ生成的Na2SO4和剩余的NaOH，溶液显碱性，所以c点两溶液中含有OH－的量不相同，错误；D项，a点为Ba(OH)2和 H2SO4完全反应时生成BaSO4沉淀，溶液呈中性，d点溶液中溶质只有Na2SO4，溶液也呈中性，正确。
6.电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。下图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是
HCl为强电解质，CH3COOH为弱电解质，滴加NH3·H2O，先与HCl反应，生成同样为强电解质的NH4Cl，但溶液体积不断增大，溶液稀释，所以电导率下降。当HCl被中和完后，继续与CH3COOH弱电解质反应，生成CH3COONH4，为强电解质，所以电导率增大。HCl与CH3COOH均反应完后，继续滴加弱电解质NH3·H2O，电导率变化不大，因为溶液被稀释，有下降趋势。
1.表达式(1)一元弱酸HA的电离常数：根据HAH＋＋A－，可表示为Ka＝ 。(2)一元弱碱BOH的电离常数：根据BOHB＋＋OH－，可表示为Kb＝ 。
2.意义相同条件下，K值越大，表示该弱电解质 电离，所对应的酸性或碱性相对 。3.特点电离常数只与 有关，与电解质的浓度、酸碱性无关，由于电离过程是 的，故温度升高，K 。多元弱酸是分步电离的，各级电离常数的大小关系是K1≫K2……，所以其酸性主要决定于第 步电离。
内因(决定因素)：弱电解质本身的性质外因：温度(随温度升高而增大)
5.有关电离平衡常数的计算(以弱酸HX为例)(1)已知c(HX)和c(H＋)，求电离平衡常数。 HX H＋ ＋ X－起始： c(HX) 0 0平衡： c(HX)－c(H＋) c(H＋) c(X－)则：K＝由于弱酸只有极少一部分电离，c(H＋)的数值很小，可做近似处理：c(HX)－c(H＋)≈c(HX)，则K＝ ，代入数值求解即可。
(2)已知c(HX)和电离平衡常数，求c(H＋)。 HX H＋ ＋ X－起始： c(HX) 0 0平衡： c(HX)－c(H＋) c(H＋) c(X－)则：K＝由于c(H＋)的数值很小，可做近似处理：c(HX)－c(H＋)≈c(HX)，则c(H＋)＝ ，代入数值求解即可。
1.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)弱电解质的电离平衡右移，电离平衡常数一定增大( )(2)电离常数大的酸溶液中的c(H＋)一定比电离常数小的酸溶液中的c(H＋)大( )(3)对于0.1 ml·L－1的氨水，加水稀释后，溶液中c(NH )·c(OH－)变小( )
(4)向CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水， 先增大再减小( )(5)室温下，向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，溶液中 不变( )
2.H2CO3的电离平衡常数Ka1＝4.3×10－7，Ka2＝5.6×10－11，它的Ka1、Ka2差别很大的原因____________________________________________(从电离平衡的角度解释)。
第一步电离产生的H＋对第二步的电离起抑制作用
3.部分弱酸的电离平衡常数如下表：
按要求书写离子方程式：(1)将少量Na2CO3溶液滴加到HCOOH溶液中 。
(2)将少量CO2气体通入NaClO溶液中________________________________。(3)将少量CO2气体通入到Na2S溶液中 。
题组一 有关电离常数的定性分析1.25 ℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：
请回答下列问题：(1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为。
电离平衡常数越大，酸性越强，电离平衡常数越小，其对应酸根离子结合H＋能力越强。
(2)同浓度的CH3COO－、HCO 、CO 、ClO－结合H＋的能力由强到弱的顺序为 。
(3)体积为10 mL pH＝2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程中pH变化如图所示，则HX的电离平衡常数 (填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的电离平衡常数；理由是。
稀释相同倍数，HX的pH变化比CH3COOH的pH变化大，酸性强，电离平衡常数大
根据图像分析知，起始时两种溶液中c(H＋)相同，故c(较弱酸)＞c(较强酸)，稀释过程中较弱酸的电离程度增大的多，故在整个稀释过程中较弱酸的c(H＋)一直大于较强酸的c(H＋)，稀释相同倍数，HX的pH变化比CH3COOH的大，故HX酸性强，电离平衡常数大。
题组二 有关电离常数的定量计算2.0.1 ml·L－1醋酸溶液中，存在电离平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－。经测定溶液中c(CH3COO－)为1.4×10－3ml·L－1，此温度下醋酸的电离常数Ka＝ 。
CH3COOH CH3COO－＋H＋起始(ml·L－1) 0.1 0 0平衡(ml·L－1) 0.1－1.4×10－3 1.4×10－3 1.4×10－3K＝＝1.96×10－5。
3.碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH＝5.60，c(H2CO3)＝1.5×10－5 ml·L－1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3HCO ＋H＋的平衡常数K1＝ 。(已知：10－5.60＝2.5×10－6)
H2CO3H＋＋HCOK1＝ ≈4.2×10－7。
一元强酸与一元弱酸的比较
改变下列条件，请在横线上写出下列曲线代表哪种酸的变化曲线。(1)相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸①加入足量的Zn，V(H2)与时间的变化曲线
②加水稀释，pH变化的曲线
(2)相同体积相同pH的盐酸和醋酸①加入足量的Zn，V(H2)与时间的变化曲线
题组一 强酸与弱酸的多角度比较1.在一定温度下，有a.盐酸 b.硫酸 c.醋酸三种酸：(1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是 (用字母表示，下同)。
解答本题要注意以下三点：①HCl、H2SO4都是强酸，但H2SO4是二元酸；②CH3COOH是弱酸，在水溶液中不能完全电离；③醋酸溶液中存在CH3COOHCH3COO－＋H＋的电离平衡。
(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是 。(3)若三者c(H＋)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是 。(4)当三者c(H＋)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是 。
(5)当三者c(H＋)相同且体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为 ，反应所需时间的长短关系是 。(6)将c(H＋)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H＋)由大到小的顺序是 。(7)将c(H＋)相同体积相同的三种酸，分别与等浓度的NaOH稀溶液反应至pH＝7，则消耗NaOH溶液的体积大小关系为 。
2.现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是
A.③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B.②③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H＋)＞c(OH－)C.分别加水稀释10倍，四种溶液的pH ①＞②＞④＞③D.V1 L ④与V2 L ①混合，若混合后溶液pH＝7，则V1＜V2
醋酸钠溶液显碱性，所以A正确，也可以从平衡移动角度分析，CH3COONa电离出的CH3COO－：a.与盐酸中的H＋结合生成CH3COOH；b.使醋酸中平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋左移，两溶液中H＋浓度均减小，所以pH均增大；假设均是强酸强碱，且物质的量浓度相同，等体积混合后溶液呈中性，但③醋酸是弱酸，其浓度远远大于②，即混合后醋酸过量，溶液显酸性，c(H＋)>c(OH－)，B正确；
分别加水稀释10倍，假设平衡不移动，那么①②溶液的pH均为10，但稀释氨水使平衡NH3·H2ONH ＋OH－右移，使①pH>10，同理醋酸稀释后pH＜4，所以C正确；假设均是强酸强碱，混合后溶液呈中性，V1＝V2，但①氨水是弱碱，其浓度远远大于④盐酸，所以需要的①氨水少，即V1>V2，D错误。
假设法进行有关量的大小比较在做有关强酸、弱酸、强碱、弱碱的题目时，可以先假设所给物质全部是强电解质，再在此基础上结合电离平衡移动原理进行分析。如第2题中的C选项，分别加水稀释10倍，假设平衡不移动，那么①②溶液的pH均为10，然后再根据平衡移动原理进行分析；再如D选项，假设均是强酸强碱，则V1＝V2，然后再根据弱碱的电离平衡及浓度进行分析。
题组二 一强一弱比较的图像分析3.相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是
强酸完全电离，中强酸部分电离，随着反应的进行，中强酸会继续电离出H＋，所以溶液②产生氢气的体积多，在相同时间内，②的反应速率比①快。
4.pH＝2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示。分别滴加NaOH溶液(c＝0.1 ml·L－1)至pH＝7，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则A.x为弱酸，Vx＜Vy B.x为强酸，Vx>VyC.y为弱酸，Vx＜Vy D.y为强酸，Vx>Vy
由图知：将一元酸x和y分别稀释10倍，pH的变化量ΔpHx＝1，ΔpHy＜1，所以x为强酸，y为弱酸。pH＝2时弱酸y的浓度大，滴加NaOH溶液至pH＝7时消耗NaOH溶液的体积y比x大。
题组三 弱电解质的判断方法5.为了证明醋酸是弱电解质，甲、乙、丙、丁四人分别选用下列试剂进行实验：0.1 ml·L－1醋酸溶液、0.1 ml·L－1盐酸、pH＝3的盐酸、pH＝3的醋酸、CH3COONa晶体、NaCl晶体、CH3COONH4晶体、蒸馏水、锌粒、pH试纸、酚酞、NaOH溶液等。(1)甲取出10 mL 0.1 ml·L－1的醋酸溶液，用pH试纸测出其pH＝a，确定醋酸是弱电解质，则a应该满足的关系是 ，理由是 。
(2)乙分别取pH＝3的醋酸和盐酸各1 mL，分别用蒸馏水稀释到100 mL，然后用pH试纸分别测定两溶液的pH，则可认定醋酸是弱电解质，判断的依据是 。
盐酸的pH＝5，醋酸的pH＜5
(3)丙分别取pH＝3的盐酸和醋酸各10 mL，然后加入质量相同的锌粒，醋酸放出H2的速率快，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？ ，请说明理由： 。
由于醋酸是弱酸，随着反应的进行，醋酸不断电离，c(H＋)变化小，产生H2的速率醋酸比盐酸快
(4)丁用CH3COONa晶体、NaCl晶体、蒸馏水和酚酞做实验，也论证了醋酸是弱酸的事实，该同学的实验操作和现象是 。
将CH3COONa晶体、NaCl晶体分别溶于适量水配成溶液，再分别滴入酚酞溶液，CH3COONa溶液变浅红色，NaCl溶液不变色
判断弱电解质的三个思维角度角度一：弱电解质的定义，即弱电解质不能完全电离，如测0.1 ml·L－1的CH3COOH溶液的pH>1。角度二：弱电解质溶液中存在电离平衡，条件改变，平衡移动，如pH＝1的CH3COOH加水稀释10倍后，1＜pH＜2。
角度三：弱电解质形成的盐类能水解，如判断CH3COOH为弱酸可用下面两个现象：(1)配制某浓度的醋酸钠溶液，向其中加入几滴酚酞溶液。现象：溶液变为浅红色。(2)用玻璃棒蘸取一定浓度的醋酸钠溶液滴在pH试纸上，测其pH。现象：pH>7。
1.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)向0.1 ml·L－1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中 减小( )(2016·全国卷Ⅲ，13A)(2)向盐酸中加入氨水至中性，溶液中 >1 ( )(2016·全国卷Ⅲ，13C)
(3)稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度 ( )(2015·重庆理综，3A)(4)25 ℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液的pH＝7 ( )(2015·重庆理综，3B)(5)25 ℃时，0.1 ml·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱 ( )(2015·重庆理综，3C)
2.(2015·全国卷Ⅰ，13)浓度均为0.10 ml·L－1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg 的变化如图所示。下列叙述错误的是A.MOH的碱性强于ROH的碱性B.ROH的电离程度：b点大于a点C.若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等D.当lg ＝2时，若两溶液同时升高温度，则 增大
A项，0.10 ml·L－1的MOH和ROH，前者pH＝13，后者pH小于13，说明前者是强碱，后者是弱碱，正确；B项，ROH是弱碱，加水稀释，促进电离，b点电离程度大于a点，正确；C项，两碱溶液无限稀释，溶液近似呈中性，c(OH－)相等，正确；D项，由MOH是强碱，在溶液中完全电离，所以c(M＋)不变，ROH是弱碱，升高温度，促进电离平衡ROHR＋＋OH－向右进行，c(R＋)增大，所以 减小，错误。
3.(2015·海南，11)下列曲线中，可以描述乙酸(甲，Ka＝1.8×10－5)和一氯乙酸(乙，Ka＝1.4×10－3)在水中的电离度与浓度关系的是
根据甲、乙的电离平衡常数得，这两种物质都是弱电解质，在温度不变、浓度相等时，电离程度CH3COOH＜CH2ClCOOH，可以排除A、C；当浓度增大时，弱电解质的电离程度减小，排除D选项，故B项正确。
4.[2014·新课标全国卷Ⅰ，27(1)(2)③](1)H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式： 。
因为H3PO2是一元中强酸，只有部分发生电离，电离方程式为H3PO2H＋＋H2PO 。
(2)③NaH2PO2为 (填“正盐”或“酸式盐”)，其溶液显 (填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”)。
根据H3PO2是一元中强酸，可以判断NaH2PO2是正盐，属于弱酸强碱盐，因H2PO 水解而使溶液呈弱碱性。
5.[2015·海南，16(1)]氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料。回答下列问题：氨的水溶液显弱碱性，其原因为 (用离子方程式表示)；0.1 ml·L－1的氨水中加入少量NH4Cl固体，溶液的pH (填“升高”或“降低”)；若加入少量明矾，溶液中NH 的浓度 (填“增大”或“减小”)。
1.下列关于电解质的叙述正确的是A.电解质溶液的浓度越大，其导电性能一定越强B.强酸和强碱一定是强电解质，不管其水溶液浓度的大小，都能完全电离C.强极性共价化合物不一定都是强电解质D.多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强
A、D项，导电性取决于离子浓度及所带电荷数的多少，错误；C项，HF是强极性共价化合物，但是弱电解质。
2.0.1 ml·L－1氨水10 mL，加蒸馏水稀释到1 L后，下列变化中正确的是①电离程度增大 ②c(NH3·H2O)增大 ③NH 数目增多 ④c(OH－)增大 ⑤导电性增强 ⑥增大A.①②③ B.①③⑤C.①③⑥ D.②④⑥
NH3·H2O是弱电解质，加水稀释电离程度增大，c(NH3·H2O)减小，NH 和OH－的数目增多，但c(OH－)、c(NH )减小；导致溶液的导电性减弱；由于加水稀释，电离平衡向右移动，故 增大。
3.(2016·邢台期末)常温下，在pH＝5的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是A.加入水时，平衡向右移动，CH3COOH电离常数增大B.加入少量CH3COONa固体，平衡向右移动C.加入少量NaOH固体，平衡向右移动，c(H＋)减少D.加入少量pH＝5的硫酸，溶液中c(H＋)增大
加入水稀释，使醋酸的电离平衡向右移动，但CH3COOH电离常数不变，A项错误；加入少量CH3COONa固体，c(CH3COO－)增大，使醋酸的电离平衡向左移动，B项错误；加入的少量NaOH固体与H＋中和，c(H＋)减小，使醋酸的电离平衡向右移动，C项正确；加入少量pH＝5的硫酸，溶液中c(H＋)不变，D项错误。
4.对室温下氢离子浓度、体积均相同的HCl溶液和CH3COOH溶液分别采取以下措施，有关叙述正确的是A.加适量的CH3COONa晶体，两溶液的氢离子浓度减小B.使温度升高20 ℃，两溶液的氢离子浓度不变C.加水稀释2倍，两溶液的氢离子浓度增大D.加足量的Zn充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多
醋酸和盐酸c(H＋)相同，CH3COOH溶液中存在着电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，加入少量CH3COONa晶体，平衡向逆反应方向移动，溶液中c(H＋)减小，而盐酸则和CH3COONa反应生成弱电解质CH3COOH，c(H＋)减小；升温，促进CH3COOH电离，c(H＋)增大，盐酸挥发，溶质减少，c(H＋)减小；加水稀释，CH3COOH的电离平衡向正反应方向移动，稀释相同倍数后两溶液的c(H＋)不相同，醋酸中的c(H＋)大于盐酸中的c(H＋)，但c(H＋)均减小；由于醋酸和盐酸的c(H＋)相同，而醋酸为弱酸，所以c(CH3COOH)大于c(HCl)，加入足量的锌，由于CH3COOH浓度大，随着反应的进行，CH3COOH继续电离产生H＋，因此产生的氢气多。
5.25 ℃时，向盛有50 mL pH＝2的HA溶液的绝热容器中加入pH＝13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的温度(T)的关系如图所示。下列叙述正确的是A.HA溶液的物质的量浓度为0.01 ml·L－1B.b→c的过程中，温度降低的主要原因是溶液 中发生了吸热反应C.a→b的过程中，混合溶液中可能存在：c(A－) ＝c(Na＋)D.25 ℃ 时，HA的电离平衡常数K约为1.43×10－2
恰好中和时混合溶液温度最高，即b点，此时消耗氢氧化钠0.004 ml，得出HA的浓度为0.08 ml·L－1，故A错误；b→c的过程中，温度降低的主要原因是溶液中反应已完全，继续滴加温度较低的氢氧化钠溶液，使混合液温度降低，故B错误；NaA呈碱性，HA呈酸性，a→b的过程中，混合溶液中可能呈中性，存在：c(A－)＝c(Na＋)，故C正确；电离平衡常数K＝ ＝0.01×0.01÷(0.08－0.01)＝1.43×10－3，故D错误。
6.电导率可用于衡量电解质溶液导电能力的大小。室温下，用0.100 ml·L－1NH3·H2O滴定10 mL浓度均为0.100 ml·L－1HCl和CH3COOH的混合液，电导率曲线如图所示。下列说法正确的是A.①溶液中c(H＋)为0.200 ml·L－1B.溶液温度高低为①＞③＞②C.③点溶液中有c(Cl－)＞c(CH3COO－)D.③点后因离子数目减少使电导率略降低
醋酸为弱电解质，①点溶液c(H＋)＜0.2 ml·L－1，故A错误；酸碱中和反应放热，①点溶液的温度一定比②点的低，故B错误；③恰好完全反应生成氯化铵和醋酸铵。其中NH 和CH3COO－发生微弱水解，则③点溶液中，c(NH )＞c(Cl－)＞c(CH3COO－)，故C正确；③点后，溶液中离子浓度减小导致电导率降低，故D错误。
7.(2016·大连双基测试)下列有关电解质溶液的说法正确的是A.0.1 ml·L－1的醋酸加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均减小B.分别向同体积、同pH的醋酸和盐酸中加入足量锌粉，两者产生H2的体 积一样多C.向水中加入少量NaHSO4固体，c(H＋)＝c(SO )＋c(OH－)D.将V1 L pH＝11的NaOH溶液与V2 L pH＝3的HA溶液混合，溶液显中性， 则V1≤V2
稀醋酸加水稀释，c(H＋)减小，则c(OH－)增大，A项错误；pH相同，c(H＋)相同，但c(CH3COOH)＞c(HCl)，加入足量锌，醋酸产生的H2多，B项错误；NaHSO4溶液，由电荷守恒有c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO )＋c(OH－)，由物料守恒有c(Na＋)＝c(SO )，得c(H＋)＝c(SO )＋c(OH－)，C项正确；若HA为强酸，则V1＝V2，若HA为弱酸，两者等体积混合，由于酸过量，溶液呈酸性，现在溶液呈中性，说明V2≤V1，D项错误。
8.25 ℃时，相同pH值的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释，溶液pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是A.同浓度的NaA与NaB溶液中，c(A－) 小于c(B－)B.a点溶液的导电性大于b点溶液C.a点的c(HA)大于b点的c(HB)D.HA的酸性强于HB
pH相同的酸，稀释相同倍数时，酸性强的pH变化大，酸性较弱的pH变化小，据此得出酸性：HA＞HB，故D项正确；A项，根据“越弱越水解”的规律，可知A－的水解程度小于B－的水解程度，故同浓度的NaA与NaB溶液中，c(A－) 大于c(B－)，错误； B项，在这两种酸溶液中，c(H＋)≈c(A－)，c(H＋)≈c(B－)，而a点的c(H＋)小于b点的c(H＋)，故a点的c(A－)小于b点的c(B－)，即a点的离子浓度小于b点的离子浓度，故a点的导电能力小于b点的导电能力，错误； C项，在稀释前两种酸的pH相同，而两种酸的酸性：HA＞HB，故在稀释前两种酸溶液的浓度：c(HA)＜c(HB)，故将溶液稀释相同倍数时，酸的浓度仍有：c(HA)＜c(HB)，错误。
9.现有体积相等且等pH或等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，分别加入足量镁粉，产生H2的体积(同温同压下测定)随时间的变化示意图如下：其中正确的是A.①③ B.②④ C.①②③④ D.都不对
随着反应的进行，V(H2)只可能增大而不可能减小，①③错误；当两溶液等pH时，醋酸的物质的量浓度要比盐酸大得多，与足量的镁粉反应时，不仅产生的氢气体积更大，反应速率更快，而且反应的时间更长，②错误；等物质的量浓度时，醋酸中c(H＋)在反应完全之前都比盐酸中的小，因此醋酸中的反应速率应该比盐酸中的反应速率小，完全反应时产生相同体积的氢气，盐酸所用时间比醋酸短，④错误。
10.常温下，pH相差1的两种一元碱A溶液和B溶液，分别加水稀释，溶液的pH变化如图所示。下列说法正确的是A.稀释前两溶液中H＋浓度的大小关系：A＝10BB.稀释前，A溶液中由水电离出的OH－的浓度大 于10－7 ml·L－1C.取等体积M点的A、B两种碱液加入同浓度的硫 酸溶液至恰好完全反应时，所消耗硫酸溶液的体 积相等D.用醋酸中和A溶液至恰好完全反应时，溶液的pH不一定大于7
11.某温度下，pH＝11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示。根据图像判断错误的是A.a值一定大于9B.Ⅱ为氨水稀释时溶液的pH变化曲线C.稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中 水的电离程度大D.完全中和稀释后相同体积的两溶液时，消耗 相同浓度的稀H2SO4的体积V(NaOH)＜V(氨水)
根据题给图像可知，开始二者pH相同，在稀释过程中促进氨水的电离，则氨水的pH变化较小，即Ⅱ为氨水稀释时溶液的pH变化曲线，pH＝11的氢氧化钠溶液稀释100倍时，pH变为9。所以，pH＝11的氨水溶液稀释100倍时，pH减小不到9，即a一定大于9，A、B都正确；C项，碱溶液中分析水的电离即判断溶液中氢离子浓度大小，稀释后氨水的pH大于NaOH溶液的pH，氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度小，错误；
D项，根据题给图像可知，开始二者pH相同，一水合氨为弱电解质，氢氧化钠为强电解质，pH相同的氨水和氢氧化钠溶液，氨水的物质的量浓度大于氢氧化钠溶液的物质量浓度，加水稀释相同的倍数，氨水的物质的量浓度仍较大，完全中和稀释后相同体积的两溶液时，消耗相同浓度的稀硫酸的体积V(NaOH)＜V(氨水)，正确。
12.根据下表提供的数据，判断下列离子方程式或化学方程式正确的是A.向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：CO ＋2Cl2＋H2O===2Cl－＋2HClO＋CO2↑B.向NaHCO3溶液中滴加少量氯水：2HCO ＋Cl2=== Cl－＋ClO－＋2CO2↑＋H2OC.向NaClO溶液中通少量CO2：CO2＋NaClO＋H2O===NaHCO3＋HClOD.向NaClO溶液中通过量CO2：CO2＋2NaClO＋H2O===Na2CO3＋2HClO
HClO的电离常数小于H2CO3的第一步电离，向Na2CO3溶液中滴加少量氯水，不能生成二氧化碳，应该生成碳酸氢根。
13.一定温度下，冰醋酸在加水稀释过程中溶液导电能力的变化曲线如图所示，请回答下列问题：
(1)O点导电能力为零的原因是 。
O点时冰醋酸中没有水，CH3COOH没有电离，所以此时导电能力为零。
(2)a、b、c三点中，CH3COOH的电离度最大的是 ；CH3COOH的电离平衡常数表达式Ka＝ 。
在一定温度下，溶液越稀，CH3COOH的电离度越大，因此，c点CH3COOH的电离度最大。
(3)若使c点溶液中c(CH3COO－)增大，则下列措施中，可选择 (填字母)。A.加热 B.加入很稀的NaOH溶液C.加入固体KOH D.加水E.加入固体CH3COONa F.加入锌粒
溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，电离过程吸收热量，加热以及加入固体KOH、加入锌粒均可使平衡正向移动，c(CH3COO－)增大。加入很稀的NaOH溶液、加水虽然也使平衡正向移动，但因为溶液的体积增大，所以c(CH3COO－)减小。加入固体CH3COONa，平衡逆向移动，但因加入了CH3COO－，故c(CH3COO－)增大。
14.Ⅰ.室温下，现有pH＝2的醋酸甲和pH＝2的盐酸乙：(1)相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为pH(甲) (填“大于”、“小于”或“等于”)pH(乙)。若将甲、乙两溶液等体积混合，溶液的pH＝ 。
由于在稀释过程中醋酸继续电离，故稀释相同的倍数后pH(甲)小于pH(乙)。盐酸和醋酸溶液的pH都是2，溶液中的H＋浓度都是0.01 ml·L－1，设醋酸的原浓度为c ml·L－1，混合后平衡没有移动，则有： CH3COOHH＋＋CH3COO－原平衡浓度(ml·L－1) c－0.01 0.01 0.01混合后浓度(ml·L－1) (c－0.01)/2 0.01 0.01/2由于温度不变醋酸的电离常数不变，结合数据可知醋酸的电离平衡确实未发生移动，因此混合后溶液的pH仍等于2。
(2)各取25 mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH＝7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V(甲) (填“大于”、“小于”或“等于”)V(乙)。
取体积相等的两溶液，醋酸的物质的量较大，经NaOH稀溶液中和至相同pH时，消耗NaOH溶液的体积V(甲)大于V(乙)。
(3)取25 mL的甲溶液，加入等体积pH＝12的NaOH溶液，反应后溶液中c(Na＋)、c(CH3COO－)的大小关系为c(Na＋) (填“大于”、“小于”或“等于”)c(CH3COO－)。
两者反应后醋酸过量，溶液显酸性，根据电荷守恒可得c(Na＋)小于c(CH3COO－)。
Ⅱ.已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下：
(1)25 ℃时，将20 mL 0.1 ml·L－1 CH3COOH溶液和20 mL 0.1 ml·L－1 HSCN溶液分别与20 mL 0.1 ml·L－1 NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)的变化如图所示：
反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是________________________________________________________________________________。
HSCN的酸性比CH3COOH强，其溶液中c(H＋)较大，故其溶液与NaHCO3溶液的反应速率快
由Ka(CH3COOH)＝1.8×10－5和Ka(HSCN)＝0.13可知，CH3COOH的酸性弱于HSCN的酸性，即在相同浓度的情况下HSCN溶液中H＋的浓度大于CH3COOH溶液中H＋的浓度，浓度越大反应速率越快。
(2)若保持温度不变，在醋酸溶液中通入一定量氨气，下列各量会变小的是 (填字母)。a.c(CH3COO－)b.c(H＋)c.Kwd.醋酸电离平衡常数
通入氨气，促进醋酸的电离，则c(CH3COO－)增大，故a错误；通入氨气，c(OH－)增大，c(H＋)减小，故b正确；由于温度不变，则Kw不变，故c错误；由于温度不变，醋酸电离平衡常数不变，故d错误。
15.(2017·长春质量监测)Ⅰ.已知常温下，在NaHSO3溶液中c(H2SO3)＜c(SO )，且H2SO3的电离平衡常数为K1＝1.5×10－2，K2＝1.1×10－7；氨水的电离平衡常数为K＝1.8×10－5；回答下列问题(1)等物质的量浓度的下列五种溶液：①NH3·H2O ②(NH4)2SO3 ③KHSO3 ④K2SO3 ⑤H2SO3溶液中水的电离程度由大到小排列顺序为 (填序号)。
①③⑤均抑制水的电离，电离平衡常数：⑤＞①＞③，②④促进水的电离，④中SO 水解，②中SO 水解呈碱性，NH 水解呈酸性，相互促进水解，促进水的电离。
(2)NaHSO3可以将碘盐中的KIO3还原为碘单质，试写出此反应的离子方程式： 。
反应物为HSO 、KIO3，生成物有I2、SO ，根据电荷守恒配平。
Ⅱ.(1)在25 ℃下，将a ml·L－1的氨水与0.01 ml·L－1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH )＝c(Cl－)，则溶液显 (填“酸”、“碱”或“中”)性；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝ 。
氨水与盐酸等体积混合后的溶液中的电荷守恒关系式为c(NH )＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，因c(NH )＝c(Cl－)，故有c(H＋)＝c(OH－)，溶液显中性。Kb＝
(2)已知H2CO3的第二级电离常数K2＝5.6×10－11，HClO的电离常数K＝3.0×10－8，写出下列条件下所发生反应的离子方程式：①少量Cl2通入到过量的Na2CO3溶液中： 。②Cl2与Na2CO3按物质的量之比1∶1恰好反应： 。③少量CO2通入到过量的NaClO溶液中： 。
考纲要求1.了解电解质的概念， 了解强电解质和弱电解质的概念。2.理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。3.理解弱电解质在水中的电离平衡， 能利用电离平衡常数进行相关计算。
考点一 弱电解质的电离平衡
考点三 强酸(碱)与弱酸(碱)的比较
考能提升 探究高考 明确考向
1.弱电解质(1)概念
强电解质，包括 、 、 等
弱电解质，包括 、 、 等
(2)与化合物类型的关系强电解质主要是大部分 化合物及某些 化合物，弱电解质主要是某些 化合物。
2.弱电解质的电离平衡(1)电离平衡的建立在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质电离产生离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到了平衡。(2)电离平衡的特征
(3)外界条件对电离平衡的影响内因：由弱电解质本身的结构或性质决定，电解质越弱，其电离程度越小。
3.以0.1 ml·L－1 CH3COOH溶液为例，填写外界条件对CH3COOHCH3COO－＋H＋ ΔH＞0的影响。
1.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)强电解质溶液中不存在溶质分子，弱电解质溶液中存在溶质分子( )(2)氨气溶于水，当NH3·H2O电离出的c(OH－)＝c(NH )时，表明NH3·H2O电离处于平衡状态( )
解析 NH3＋H2ONH3·H2ONH ＋OH－，NH3·H2O电离出的c(OH－)与c(NH )永远相等，不能表明NH3·H2O电离处于平衡状态。
(3)室温下，由0.1 ml·L－1一元碱BOH的pH＝10，可知溶液中存在BOH===B＋＋OH－( )
解析 由于OH－的浓度小于0.1 ml·L－1，所以BOH应属于弱碱，其电离应为BOHB＋＋OH－。
(4)电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小，离子浓度一定增大( )
解析 都不一定。如对于CH3COOHCH3COO－＋H＋平衡后，加入冰醋酸，c(CH3COOH)增大，平衡右移，根据勒夏特列原理，只能“减弱”而不能“消除”，再次平衡时，c(CH3COOH)比原平衡时大；加水稀释或加少量NaOH固体，都会引起平衡右移，但c(CH3COOH)、c(H＋)都比原平衡时要小。
(5)稀释弱电解质溶液时，所有粒子浓度都一定会减小( )
解析 不是所有粒子浓度都会减小。对于弱酸或弱碱溶液，只要对其稀释，电离平衡均会发生右移，例如：弱酸HA溶液稀释时，c(HA)、c(H＋)、c(A－)均减小(参与平衡建立的微粒)；平衡右移的目的是为了减弱c(H＋)、c(A－)的减小，但 c(OH－)会增大。
2.分别画出冰醋酸和0.1 ml·L－1的醋酸加水稀释时导电能力的变化图。
题组一 改变条件，平衡移动，判结果变化1.将浓度为0.1 ml·L－1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是
HF为弱酸，存在电离平衡：HFH＋＋F－。根据勒夏特列原理：当改变影响平衡的一个条件，平衡会向着能够减弱这种改变的方向移动，但平衡的移动不能完全消除这种改变，故加水稀释，平衡正向移动，但c(H＋)减小，A错误；电离平衡常数只受温度的影响，温度不变，电离平衡常数Ka不变，B错误；当溶液无限稀释时，c(F－)不断减小，但c(H＋)接近10－7 ml·L－1，所以 减小，C错误； ，由于加水稀释，平衡正向移动，所以溶液中n(H＋)增大，n(HF)减小，所以增大，D正确。
2.H2S水溶液中存在电离平衡H2SH＋＋HS－和HS－H＋＋S2－。若向H2S溶液中A.加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B.通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值增大C.滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小D.加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小
加水促进电离，但氢离子浓度减小，A错误；B项发生反应2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，当SO2过量时溶液显酸性，而且酸性比H2S强，pH值减小，错误；滴加新制氯水，发生反应Cl2＋H2S===2HCl＋S↓，平衡向左移动，溶液pH值减小，C项正确；加入少量硫酸铜固体，发生反应H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋， H＋浓度增大，D项错误。
题组二 平衡移动，结果变化，判采取措施3.稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2ONH ＋OH－，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH－)增大，应加入的物质或采取的措施是①NH4Cl固体 ②硫酸 ③NaOH固体 ④水 ⑤加热⑥加入少量MgSO4固体A.①②③⑤ B.③⑥ C.③ D.③⑤
若在氨水中加入NH4Cl固体，c(NH )增大，平衡向逆反应方向移动，c(OH－)减小，①不合题意；硫酸中的H＋与OH－反应，使c(OH－)减小，平衡向正反应方向移动，②不合题意；当在氨水中加入NaOH固体后，c(OH－)增大，平衡向逆反应方向移动，③符合题意；若在氨水中加入水，稀释溶液，平衡向正反应方向移动，但c(OH－)减小，④不合题意；电离属吸热过程，加热平衡向正反应方向移动，c(OH－)增大，⑤不合题意；加入少量MgSO4固体发生反应Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，溶液中c(OH－)减小，⑥不合题意。
4.已知0.1 ml·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)的值增大，可以采取的措施是①加少量烧碱溶液 ②升高温度 ③加少量冰醋酸 ④加水A.①② B.①③ C.②④ D.③④
本题中提供的四种措施都会使醋酸的电离平衡正向移动，但①③会使c(H＋)/c(CH3COOH)的值减小。
题组三 导电性变化曲线分析5.(2016·北京理综，11)在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是A.①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线B.b点，溶液中大量存在的离子是Na＋、OH－C.c点，两溶液中含有相同量的OH－D.a、d两点对应的溶液均显中性
试题所涉及的化学方程式为向Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液：Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O(反应ⅰ)；向Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液：Ba(OH)2＋NaHSO4===BaSO4↓＋NaOH＋H2O(反应ⅱ)，NaOH＋NaHSO4===Na2SO4＋H2O(反应ⅲ)。 A项，由题图可知曲线①在a点溶液导电能力最低，说明此时溶液中离子浓度最小，当Ba(OH)2和H2SO4完全反应时生成BaSO4沉淀，此时溶液导电能力最低，故反应ⅰ符合，正确；
B项，曲线②中b点进行的反应是反应ⅱ，溶液中含有Ba(OH)2与NaHSO4反应生成的NaOH，正确；C项，c点曲线①表示Ba(OH)2已经完全反应，并剩余H2SO4，溶液显酸性，c点曲线②表示NaOH与NaHSO4反应，且NaOH还有剩余，故溶液中含有反应ⅲ生成的Na2SO4和剩余的NaOH，溶液显碱性，所以c点两溶液中含有OH－的量不相同，错误；D项，a点为Ba(OH)2和 H2SO4完全反应时生成BaSO4沉淀，溶液呈中性，d点溶液中溶质只有Na2SO4，溶液也呈中性，正确。
6.电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。下图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是
HCl为强电解质，CH3COOH为弱电解质，滴加NH3·H2O，先与HCl反应，生成同样为强电解质的NH4Cl，但溶液体积不断增大，溶液稀释，所以电导率下降。当HCl被中和完后，继续与CH3COOH弱电解质反应，生成CH3COONH4，为强电解质，所以电导率增大。HCl与CH3COOH均反应完后，继续滴加弱电解质NH3·H2O，电导率变化不大，因为溶液被稀释，有下降趋势。
1.表达式(1)一元弱酸HA的电离常数：根据HAH＋＋A－，可表示为Ka＝ 。(2)一元弱碱BOH的电离常数：根据BOHB＋＋OH－，可表示为Kb＝ 。
2.意义相同条件下，K值越大，表示该弱电解质 电离，所对应的酸性或碱性相对 。3.特点电离常数只与 有关，与电解质的浓度、酸碱性无关，由于电离过程是 的，故温度升高，K 。多元弱酸是分步电离的，各级电离常数的大小关系是K1≫K2……，所以其酸性主要决定于第 步电离。
内因(决定因素)：弱电解质本身的性质外因：温度(随温度升高而增大)
5.有关电离平衡常数的计算(以弱酸HX为例)(1)已知c(HX)和c(H＋)，求电离平衡常数。 HX H＋ ＋ X－起始： c(HX) 0 0平衡： c(HX)－c(H＋) c(H＋) c(X－)则：K＝由于弱酸只有极少一部分电离，c(H＋)的数值很小，可做近似处理：c(HX)－c(H＋)≈c(HX)，则K＝ ，代入数值求解即可。
(2)已知c(HX)和电离平衡常数，求c(H＋)。 HX H＋ ＋ X－起始： c(HX) 0 0平衡： c(HX)－c(H＋) c(H＋) c(X－)则：K＝由于c(H＋)的数值很小，可做近似处理：c(HX)－c(H＋)≈c(HX)，则c(H＋)＝ ，代入数值求解即可。
1.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)弱电解质的电离平衡右移，电离平衡常数一定增大( )(2)电离常数大的酸溶液中的c(H＋)一定比电离常数小的酸溶液中的c(H＋)大( )(3)对于0.1 ml·L－1的氨水，加水稀释后，溶液中c(NH )·c(OH－)变小( )
(4)向CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水， 先增大再减小( )(5)室温下，向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，溶液中 不变( )
2.H2CO3的电离平衡常数Ka1＝4.3×10－7，Ka2＝5.6×10－11，它的Ka1、Ka2差别很大的原因____________________________________________(从电离平衡的角度解释)。
第一步电离产生的H＋对第二步的电离起抑制作用
3.部分弱酸的电离平衡常数如下表：
按要求书写离子方程式：(1)将少量Na2CO3溶液滴加到HCOOH溶液中 。
(2)将少量CO2气体通入NaClO溶液中________________________________。(3)将少量CO2气体通入到Na2S溶液中 。
题组一 有关电离常数的定性分析1.25 ℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：
请回答下列问题：(1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为。
电离平衡常数越大，酸性越强，电离平衡常数越小，其对应酸根离子结合H＋能力越强。
(2)同浓度的CH3COO－、HCO 、CO 、ClO－结合H＋的能力由强到弱的顺序为 。
(3)体积为10 mL pH＝2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程中pH变化如图所示，则HX的电离平衡常数 (填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的电离平衡常数；理由是。
稀释相同倍数，HX的pH变化比CH3COOH的pH变化大，酸性强，电离平衡常数大
根据图像分析知，起始时两种溶液中c(H＋)相同，故c(较弱酸)＞c(较强酸)，稀释过程中较弱酸的电离程度增大的多，故在整个稀释过程中较弱酸的c(H＋)一直大于较强酸的c(H＋)，稀释相同倍数，HX的pH变化比CH3COOH的大，故HX酸性强，电离平衡常数大。
题组二 有关电离常数的定量计算2.0.1 ml·L－1醋酸溶液中，存在电离平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－。经测定溶液中c(CH3COO－)为1.4×10－3ml·L－1，此温度下醋酸的电离常数Ka＝ 。
CH3COOH CH3COO－＋H＋起始(ml·L－1) 0.1 0 0平衡(ml·L－1) 0.1－1.4×10－3 1.4×10－3 1.4×10－3K＝＝1.96×10－5。
3.碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH＝5.60，c(H2CO3)＝1.5×10－5 ml·L－1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3HCO ＋H＋的平衡常数K1＝ 。(已知：10－5.60＝2.5×10－6)
H2CO3H＋＋HCOK1＝ ≈4.2×10－7。
一元强酸与一元弱酸的比较
改变下列条件，请在横线上写出下列曲线代表哪种酸的变化曲线。(1)相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸①加入足量的Zn，V(H2)与时间的变化曲线
②加水稀释，pH变化的曲线
(2)相同体积相同pH的盐酸和醋酸①加入足量的Zn，V(H2)与时间的变化曲线
题组一 强酸与弱酸的多角度比较1.在一定温度下，有a.盐酸 b.硫酸 c.醋酸三种酸：(1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是 (用字母表示，下同)。
解答本题要注意以下三点：①HCl、H2SO4都是强酸，但H2SO4是二元酸；②CH3COOH是弱酸，在水溶液中不能完全电离；③醋酸溶液中存在CH3COOHCH3COO－＋H＋的电离平衡。
(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是 。(3)若三者c(H＋)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是 。(4)当三者c(H＋)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是 。
(5)当三者c(H＋)相同且体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为 ，反应所需时间的长短关系是 。(6)将c(H＋)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H＋)由大到小的顺序是 。(7)将c(H＋)相同体积相同的三种酸，分别与等浓度的NaOH稀溶液反应至pH＝7，则消耗NaOH溶液的体积大小关系为 。
2.现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是
A.③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B.②③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H＋)＞c(OH－)C.分别加水稀释10倍，四种溶液的pH ①＞②＞④＞③D.V1 L ④与V2 L ①混合，若混合后溶液pH＝7，则V1＜V2
醋酸钠溶液显碱性，所以A正确，也可以从平衡移动角度分析，CH3COONa电离出的CH3COO－：a.与盐酸中的H＋结合生成CH3COOH；b.使醋酸中平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋左移，两溶液中H＋浓度均减小，所以pH均增大；假设均是强酸强碱，且物质的量浓度相同，等体积混合后溶液呈中性，但③醋酸是弱酸，其浓度远远大于②，即混合后醋酸过量，溶液显酸性，c(H＋)>c(OH－)，B正确；
分别加水稀释10倍，假设平衡不移动，那么①②溶液的pH均为10，但稀释氨水使平衡NH3·H2ONH ＋OH－右移，使①pH>10，同理醋酸稀释后pH＜4，所以C正确；假设均是强酸强碱，混合后溶液呈中性，V1＝V2，但①氨水是弱碱，其浓度远远大于④盐酸，所以需要的①氨水少，即V1>V2，D错误。
假设法进行有关量的大小比较在做有关强酸、弱酸、强碱、弱碱的题目时，可以先假设所给物质全部是强电解质，再在此基础上结合电离平衡移动原理进行分析。如第2题中的C选项，分别加水稀释10倍，假设平衡不移动，那么①②溶液的pH均为10，然后再根据平衡移动原理进行分析；再如D选项，假设均是强酸强碱，则V1＝V2，然后再根据弱碱的电离平衡及浓度进行分析。
题组二 一强一弱比较的图像分析3.相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是
强酸完全电离，中强酸部分电离，随着反应的进行，中强酸会继续电离出H＋，所以溶液②产生氢气的体积多，在相同时间内，②的反应速率比①快。
4.pH＝2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示。分别滴加NaOH溶液(c＝0.1 ml·L－1)至pH＝7，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则A.x为弱酸，Vx＜Vy B.x为强酸，Vx>VyC.y为弱酸，Vx＜Vy D.y为强酸，Vx>Vy
由图知：将一元酸x和y分别稀释10倍，pH的变化量ΔpHx＝1，ΔpHy＜1，所以x为强酸，y为弱酸。pH＝2时弱酸y的浓度大，滴加NaOH溶液至pH＝7时消耗NaOH溶液的体积y比x大。
题组三 弱电解质的判断方法5.为了证明醋酸是弱电解质，甲、乙、丙、丁四人分别选用下列试剂进行实验：0.1 ml·L－1醋酸溶液、0.1 ml·L－1盐酸、pH＝3的盐酸、pH＝3的醋酸、CH3COONa晶体、NaCl晶体、CH3COONH4晶体、蒸馏水、锌粒、pH试纸、酚酞、NaOH溶液等。(1)甲取出10 mL 0.1 ml·L－1的醋酸溶液，用pH试纸测出其pH＝a，确定醋酸是弱电解质，则a应该满足的关系是 ，理由是 。
(2)乙分别取pH＝3的醋酸和盐酸各1 mL，分别用蒸馏水稀释到100 mL，然后用pH试纸分别测定两溶液的pH，则可认定醋酸是弱电解质，判断的依据是 。
盐酸的pH＝5，醋酸的pH＜5
(3)丙分别取pH＝3的盐酸和醋酸各10 mL，然后加入质量相同的锌粒，醋酸放出H2的速率快，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？ ，请说明理由： 。
由于醋酸是弱酸，随着反应的进行，醋酸不断电离，c(H＋)变化小，产生H2的速率醋酸比盐酸快
(4)丁用CH3COONa晶体、NaCl晶体、蒸馏水和酚酞做实验，也论证了醋酸是弱酸的事实，该同学的实验操作和现象是 。
将CH3COONa晶体、NaCl晶体分别溶于适量水配成溶液，再分别滴入酚酞溶液，CH3COONa溶液变浅红色，NaCl溶液不变色
判断弱电解质的三个思维角度角度一：弱电解质的定义，即弱电解质不能完全电离，如测0.1 ml·L－1的CH3COOH溶液的pH>1。角度二：弱电解质溶液中存在电离平衡，条件改变，平衡移动，如pH＝1的CH3COOH加水稀释10倍后，1＜pH＜2。
角度三：弱电解质形成的盐类能水解，如判断CH3COOH为弱酸可用下面两个现象：(1)配制某浓度的醋酸钠溶液，向其中加入几滴酚酞溶液。现象：溶液变为浅红色。(2)用玻璃棒蘸取一定浓度的醋酸钠溶液滴在pH试纸上，测其pH。现象：pH>7。
1.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)向0.1 ml·L－1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中 减小( )(2016·全国卷Ⅲ，13A)(2)向盐酸中加入氨水至中性，溶液中 >1 ( )(2016·全国卷Ⅲ，13C)
(3)稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度 ( )(2015·重庆理综，3A)(4)25 ℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液的pH＝7 ( )(2015·重庆理综，3B)(5)25 ℃时，0.1 ml·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱 ( )(2015·重庆理综，3C)
2.(2015·全国卷Ⅰ，13)浓度均为0.10 ml·L－1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg 的变化如图所示。下列叙述错误的是A.MOH的碱性强于ROH的碱性B.ROH的电离程度：b点大于a点C.若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等D.当lg ＝2时，若两溶液同时升高温度，则 增大
A项，0.10 ml·L－1的MOH和ROH，前者pH＝13，后者pH小于13，说明前者是强碱，后者是弱碱，正确；B项，ROH是弱碱，加水稀释，促进电离，b点电离程度大于a点，正确；C项，两碱溶液无限稀释，溶液近似呈中性，c(OH－)相等，正确；D项，由MOH是强碱，在溶液中完全电离，所以c(M＋)不变，ROH是弱碱，升高温度，促进电离平衡ROHR＋＋OH－向右进行，c(R＋)增大，所以 减小，错误。
3.(2015·海南，11)下列曲线中，可以描述乙酸(甲，Ka＝1.8×10－5)和一氯乙酸(乙，Ka＝1.4×10－3)在水中的电离度与浓度关系的是
根据甲、乙的电离平衡常数得，这两种物质都是弱电解质，在温度不变、浓度相等时，电离程度CH3COOH＜CH2ClCOOH，可以排除A、C；当浓度增大时，弱电解质的电离程度减小，排除D选项，故B项正确。
4.[2014·新课标全国卷Ⅰ，27(1)(2)③](1)H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式： 。
因为H3PO2是一元中强酸，只有部分发生电离，电离方程式为H3PO2H＋＋H2PO 。
(2)③NaH2PO2为 (填“正盐”或“酸式盐”)，其溶液显 (填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”)。
根据H3PO2是一元中强酸，可以判断NaH2PO2是正盐，属于弱酸强碱盐，因H2PO 水解而使溶液呈弱碱性。
5.[2015·海南，16(1)]氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料。回答下列问题：氨的水溶液显弱碱性，其原因为 (用离子方程式表示)；0.1 ml·L－1的氨水中加入少量NH4Cl固体，溶液的pH (填“升高”或“降低”)；若加入少量明矾，溶液中NH 的浓度 (填“增大”或“减小”)。
1.下列关于电解质的叙述正确的是A.电解质溶液的浓度越大，其导电性能一定越强B.强酸和强碱一定是强电解质，不管其水溶液浓度的大小，都能完全电离C.强极性共价化合物不一定都是强电解质D.多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强
A、D项，导电性取决于离子浓度及所带电荷数的多少，错误；C项，HF是强极性共价化合物，但是弱电解质。
2.0.1 ml·L－1氨水10 mL，加蒸馏水稀释到1 L后，下列变化中正确的是①电离程度增大 ②c(NH3·H2O)增大 ③NH 数目增多 ④c(OH－)增大 ⑤导电性增强 ⑥增大A.①②③ B.①③⑤C.①③⑥ D.②④⑥
NH3·H2O是弱电解质，加水稀释电离程度增大，c(NH3·H2O)减小，NH 和OH－的数目增多，但c(OH－)、c(NH )减小；导致溶液的导电性减弱；由于加水稀释，电离平衡向右移动，故 增大。
3.(2016·邢台期末)常温下，在pH＝5的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是A.加入水时，平衡向右移动，CH3COOH电离常数增大B.加入少量CH3COONa固体，平衡向右移动C.加入少量NaOH固体，平衡向右移动，c(H＋)减少D.加入少量pH＝5的硫酸，溶液中c(H＋)增大
加入水稀释，使醋酸的电离平衡向右移动，但CH3COOH电离常数不变，A项错误；加入少量CH3COONa固体，c(CH3COO－)增大，使醋酸的电离平衡向左移动，B项错误；加入的少量NaOH固体与H＋中和，c(H＋)减小，使醋酸的电离平衡向右移动，C项正确；加入少量pH＝5的硫酸，溶液中c(H＋)不变，D项错误。
4.对室温下氢离子浓度、体积均相同的HCl溶液和CH3COOH溶液分别采取以下措施，有关叙述正确的是A.加适量的CH3COONa晶体，两溶液的氢离子浓度减小B.使温度升高20 ℃，两溶液的氢离子浓度不变C.加水稀释2倍，两溶液的氢离子浓度增大D.加足量的Zn充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多
醋酸和盐酸c(H＋)相同，CH3COOH溶液中存在着电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，加入少量CH3COONa晶体，平衡向逆反应方向移动，溶液中c(H＋)减小，而盐酸则和CH3COONa反应生成弱电解质CH3COOH，c(H＋)减小；升温，促进CH3COOH电离，c(H＋)增大，盐酸挥发，溶质减少，c(H＋)减小；加水稀释，CH3COOH的电离平衡向正反应方向移动，稀释相同倍数后两溶液的c(H＋)不相同，醋酸中的c(H＋)大于盐酸中的c(H＋)，但c(H＋)均减小；由于醋酸和盐酸的c(H＋)相同，而醋酸为弱酸，所以c(CH3COOH)大于c(HCl)，加入足量的锌，由于CH3COOH浓度大，随着反应的进行，CH3COOH继续电离产生H＋，因此产生的氢气多。
5.25 ℃时，向盛有50 mL pH＝2的HA溶液的绝热容器中加入pH＝13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的温度(T)的关系如图所示。下列叙述正确的是A.HA溶液的物质的量浓度为0.01 ml·L－1B.b→c的过程中，温度降低的主要原因是溶液 中发生了吸热反应C.a→b的过程中，混合溶液中可能存在：c(A－) ＝c(Na＋)D.25 ℃ 时，HA的电离平衡常数K约为1.43×10－2
恰好中和时混合溶液温度最高，即b点，此时消耗氢氧化钠0.004 ml，得出HA的浓度为0.08 ml·L－1，故A错误；b→c的过程中，温度降低的主要原因是溶液中反应已完全，继续滴加温度较低的氢氧化钠溶液，使混合液温度降低，故B错误；NaA呈碱性，HA呈酸性，a→b的过程中，混合溶液中可能呈中性，存在：c(A－)＝c(Na＋)，故C正确；电离平衡常数K＝ ＝0.01×0.01÷(0.08－0.01)＝1.43×10－3，故D错误。
6.电导率可用于衡量电解质溶液导电能力的大小。室温下，用0.100 ml·L－1NH3·H2O滴定10 mL浓度均为0.100 ml·L－1HCl和CH3COOH的混合液，电导率曲线如图所示。下列说法正确的是A.①溶液中c(H＋)为0.200 ml·L－1B.溶液温度高低为①＞③＞②C.③点溶液中有c(Cl－)＞c(CH3COO－)D.③点后因离子数目减少使电导率略降低
醋酸为弱电解质，①点溶液c(H＋)＜0.2 ml·L－1，故A错误；酸碱中和反应放热，①点溶液的温度一定比②点的低，故B错误；③恰好完全反应生成氯化铵和醋酸铵。其中NH 和CH3COO－发生微弱水解，则③点溶液中，c(NH )＞c(Cl－)＞c(CH3COO－)，故C正确；③点后，溶液中离子浓度减小导致电导率降低，故D错误。
7.(2016·大连双基测试)下列有关电解质溶液的说法正确的是A.0.1 ml·L－1的醋酸加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均减小B.分别向同体积、同pH的醋酸和盐酸中加入足量锌粉，两者产生H2的体 积一样多C.向水中加入少量NaHSO4固体，c(H＋)＝c(SO )＋c(OH－)D.将V1 L pH＝11的NaOH溶液与V2 L pH＝3的HA溶液混合，溶液显中性， 则V1≤V2
稀醋酸加水稀释，c(H＋)减小，则c(OH－)增大，A项错误；pH相同，c(H＋)相同，但c(CH3COOH)＞c(HCl)，加入足量锌，醋酸产生的H2多，B项错误；NaHSO4溶液，由电荷守恒有c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO )＋c(OH－)，由物料守恒有c(Na＋)＝c(SO )，得c(H＋)＝c(SO )＋c(OH－)，C项正确；若HA为强酸，则V1＝V2，若HA为弱酸，两者等体积混合，由于酸过量，溶液呈酸性，现在溶液呈中性，说明V2≤V1，D项错误。
8.25 ℃时，相同pH值的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释，溶液pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是A.同浓度的NaA与NaB溶液中，c(A－) 小于c(B－)B.a点溶液的导电性大于b点溶液C.a点的c(HA)大于b点的c(HB)D.HA的酸性强于HB
pH相同的酸，稀释相同倍数时，酸性强的pH变化大，酸性较弱的pH变化小，据此得出酸性：HA＞HB，故D项正确；A项，根据“越弱越水解”的规律，可知A－的水解程度小于B－的水解程度，故同浓度的NaA与NaB溶液中，c(A－) 大于c(B－)，错误； B项，在这两种酸溶液中，c(H＋)≈c(A－)，c(H＋)≈c(B－)，而a点的c(H＋)小于b点的c(H＋)，故a点的c(A－)小于b点的c(B－)，即a点的离子浓度小于b点的离子浓度，故a点的导电能力小于b点的导电能力，错误； C项，在稀释前两种酸的pH相同，而两种酸的酸性：HA＞HB，故在稀释前两种酸溶液的浓度：c(HA)＜c(HB)，故将溶液稀释相同倍数时，酸的浓度仍有：c(HA)＜c(HB)，错误。
9.现有体积相等且等pH或等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，分别加入足量镁粉，产生H2的体积(同温同压下测定)随时间的变化示意图如下：其中正确的是A.①③ B.②④ C.①②③④ D.都不对
随着反应的进行，V(H2)只可能增大而不可能减小，①③错误；当两溶液等pH时，醋酸的物质的量浓度要比盐酸大得多，与足量的镁粉反应时，不仅产生的氢气体积更大，反应速率更快，而且反应的时间更长，②错误；等物质的量浓度时，醋酸中c(H＋)在反应完全之前都比盐酸中的小，因此醋酸中的反应速率应该比盐酸中的反应速率小，完全反应时产生相同体积的氢气，盐酸所用时间比醋酸短，④错误。
10.常温下，pH相差1的两种一元碱A溶液和B溶液，分别加水稀释，溶液的pH变化如图所示。下列说法正确的是A.稀释前两溶液中H＋浓度的大小关系：A＝10BB.稀释前，A溶液中由水电离出的OH－的浓度大 于10－7 ml·L－1C.取等体积M点的A、B两种碱液加入同浓度的硫 酸溶液至恰好完全反应时，所消耗硫酸溶液的体 积相等D.用醋酸中和A溶液至恰好完全反应时，溶液的pH不一定大于7
11.某温度下，pH＝11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示。根据图像判断错误的是A.a值一定大于9B.Ⅱ为氨水稀释时溶液的pH变化曲线C.稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中 水的电离程度大D.完全中和稀释后相同体积的两溶液时，消耗 相同浓度的稀H2SO4的体积V(NaOH)＜V(氨水)
根据题给图像可知，开始二者pH相同，在稀释过程中促进氨水的电离，则氨水的pH变化较小，即Ⅱ为氨水稀释时溶液的pH变化曲线，pH＝11的氢氧化钠溶液稀释100倍时，pH变为9。所以，pH＝11的氨水溶液稀释100倍时，pH减小不到9，即a一定大于9，A、B都正确；C项，碱溶液中分析水的电离即判断溶液中氢离子浓度大小，稀释后氨水的pH大于NaOH溶液的pH，氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度小，错误；
D项，根据题给图像可知，开始二者pH相同，一水合氨为弱电解质，氢氧化钠为强电解质，pH相同的氨水和氢氧化钠溶液，氨水的物质的量浓度大于氢氧化钠溶液的物质量浓度，加水稀释相同的倍数，氨水的物质的量浓度仍较大，完全中和稀释后相同体积的两溶液时，消耗相同浓度的稀硫酸的体积V(NaOH)＜V(氨水)，正确。
12.根据下表提供的数据，判断下列离子方程式或化学方程式正确的是A.向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：CO ＋2Cl2＋H2O===2Cl－＋2HClO＋CO2↑B.向NaHCO3溶液中滴加少量氯水：2HCO ＋Cl2=== Cl－＋ClO－＋2CO2↑＋H2OC.向NaClO溶液中通少量CO2：CO2＋NaClO＋H2O===NaHCO3＋HClOD.向NaClO溶液中通过量CO2：CO2＋2NaClO＋H2O===Na2CO3＋2HClO
HClO的电离常数小于H2CO3的第一步电离，向Na2CO3溶液中滴加少量氯水，不能生成二氧化碳，应该生成碳酸氢根。
13.一定温度下，冰醋酸在加水稀释过程中溶液导电能力的变化曲线如图所示，请回答下列问题：
(1)O点导电能力为零的原因是 。
O点时冰醋酸中没有水，CH3COOH没有电离，所以此时导电能力为零。
(2)a、b、c三点中，CH3COOH的电离度最大的是 ；CH3COOH的电离平衡常数表达式Ka＝ 。
在一定温度下，溶液越稀，CH3COOH的电离度越大，因此，c点CH3COOH的电离度最大。
(3)若使c点溶液中c(CH3COO－)增大，则下列措施中，可选择 (填字母)。A.加热 B.加入很稀的NaOH溶液C.加入固体KOH D.加水E.加入固体CH3COONa F.加入锌粒
溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，电离过程吸收热量，加热以及加入固体KOH、加入锌粒均可使平衡正向移动，c(CH3COO－)增大。加入很稀的NaOH溶液、加水虽然也使平衡正向移动，但因为溶液的体积增大，所以c(CH3COO－)减小。加入固体CH3COONa，平衡逆向移动，但因加入了CH3COO－，故c(CH3COO－)增大。
14.Ⅰ.室温下，现有pH＝2的醋酸甲和pH＝2的盐酸乙：(1)相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为pH(甲) (填“大于”、“小于”或“等于”)pH(乙)。若将甲、乙两溶液等体积混合，溶液的pH＝ 。
由于在稀释过程中醋酸继续电离，故稀释相同的倍数后pH(甲)小于pH(乙)。盐酸和醋酸溶液的pH都是2，溶液中的H＋浓度都是0.01 ml·L－1，设醋酸的原浓度为c ml·L－1，混合后平衡没有移动，则有： CH3COOHH＋＋CH3COO－原平衡浓度(ml·L－1) c－0.01 0.01 0.01混合后浓度(ml·L－1) (c－0.01)/2 0.01 0.01/2由于温度不变醋酸的电离常数不变，结合数据可知醋酸的电离平衡确实未发生移动，因此混合后溶液的pH仍等于2。
(2)各取25 mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH＝7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V(甲) (填“大于”、“小于”或“等于”)V(乙)。
取体积相等的两溶液，醋酸的物质的量较大，经NaOH稀溶液中和至相同pH时，消耗NaOH溶液的体积V(甲)大于V(乙)。
(3)取25 mL的甲溶液，加入等体积pH＝12的NaOH溶液，反应后溶液中c(Na＋)、c(CH3COO－)的大小关系为c(Na＋) (填“大于”、“小于”或“等于”)c(CH3COO－)。
两者反应后醋酸过量，溶液显酸性，根据电荷守恒可得c(Na＋)小于c(CH3COO－)。
Ⅱ.已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下：
(1)25 ℃时，将20 mL 0.1 ml·L－1 CH3COOH溶液和20 mL 0.1 ml·L－1 HSCN溶液分别与20 mL 0.1 ml·L－1 NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)的变化如图所示：
反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是________________________________________________________________________________。
HSCN的酸性比CH3COOH强，其溶液中c(H＋)较大，故其溶液与NaHCO3溶液的反应速率快
由Ka(CH3COOH)＝1.8×10－5和Ka(HSCN)＝0.13可知，CH3COOH的酸性弱于HSCN的酸性，即在相同浓度的情况下HSCN溶液中H＋的浓度大于CH3COOH溶液中H＋的浓度，浓度越大反应速率越快。
(2)若保持温度不变，在醋酸溶液中通入一定量氨气，下列各量会变小的是 (填字母)。a.c(CH3COO－)b.c(H＋)c.Kwd.醋酸电离平衡常数
通入氨气，促进醋酸的电离，则c(CH3COO－)增大，故a错误；通入氨气，c(OH－)增大，c(H＋)减小，故b正确；由于温度不变，则Kw不变，故c错误；由于温度不变，醋酸电离平衡常数不变，故d错误。
15.(2017·长春质量监测)Ⅰ.已知常温下，在NaHSO3溶液中c(H2SO3)＜c(SO )，且H2SO3的电离平衡常数为K1＝1.5×10－2，K2＝1.1×10－7；氨水的电离平衡常数为K＝1.8×10－5；回答下列问题(1)等物质的量浓度的下列五种溶液：①NH3·H2O ②(NH4)2SO3 ③KHSO3 ④K2SO3 ⑤H2SO3溶液中水的电离程度由大到小排列顺序为 (填序号)。
①③⑤均抑制水的电离，电离平衡常数：⑤＞①＞③，②④促进水的电离，④中SO 水解，②中SO 水解呈碱性，NH 水解呈酸性，相互促进水解，促进水的电离。
(2)NaHSO3可以将碘盐中的KIO3还原为碘单质，试写出此反应的离子方程式： 。
反应物为HSO 、KIO3，生成物有I2、SO ，根据电荷守恒配平。
Ⅱ.(1)在25 ℃下，将a ml·L－1的氨水与0.01 ml·L－1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH )＝c(Cl－)，则溶液显 (填“酸”、“碱”或“中”)性；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝ 。
氨水与盐酸等体积混合后的溶液中的电荷守恒关系式为c(NH )＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，因c(NH )＝c(Cl－)，故有c(H＋)＝c(OH－)，溶液显中性。Kb＝
(2)已知H2CO3的第二级电离常数K2＝5.6×10－11，HClO的电离常数K＝3.0×10－8，写出下列条件下所发生反应的离子方程式：①少量Cl2通入到过量的Na2CO3溶液中： 。②Cl2与Na2CO3按物质的量之比1∶1恰好反应： 。③少量CO2通入到过量的NaClO溶液中： 。
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