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2020年全国各地化学中考模拟试题精选50题——基本实验技能（解析版）
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这是一份2020年全国各地化学中考模拟试题精选50题——基本实验技能（解析版），共35页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验探究题，综合题等内容，欢迎下载使用。
2020年全国各地化学中考模拟试题精选50题——基本实验技能
一、单选题
1.（2020·南宁模拟）下列图示实验操作，正确的是（ ）
A. 滴加液体 B. 读液体体积
C. 蒸发 D. 稀释浓硫酸
2.（2020·禹州模拟）下列实验操作中正确的是( )
A. 测定溶液pH B. 取用少量液体
C. 检查装置气密性 D. 补充酒精
3.（2020·高新模拟）下列实验设计不合理的是（ ）
编号
实验目的
所选试剂与操作方法
A
分离 CaCl2和 CaCO3固体混合物
加入足量水，溶解后过滤、蒸发
B
将 FeSO4溶液转化为 ZnSO4溶液
加入过量的锌，反应后过滤
C
鉴别木炭粉和CuO粉
加入稀硫酸，微热后观察现象
D
除去 NaOH固体中的 Na2CO3
加入稀盐酸，反应后蒸发
A. A B. B C. C D. D
4.（2020·安徽模拟）按下列装置实验，不能达到对应目的是（ ）
A. 收集H2
B. O2验满
C. 配制2%Ca（OH）2溶液
D. 除去CO中的CO2
5.（2020·广东模拟）下列显示实验操作中，正确的是（ ）
A. CO2验满 B. 蒸发食盐水
C. 收集纯净的氧气 D. 量气体体积
6.（2020·南充模拟）化学是一门以实验为基础的自然科学。下列实验操作正确的是（ ）
A. 吸取液体药品 B. 固体NaCl的称量
C. 放置一瓶集满的二氧化碳 D. 浓硫酸的稀释
7.（2020·邛崃模拟）下列实验的操作或设计正确的是（ ）
A. 过滤 B. 检验CO2
C. 点燃酒精灯 D. 检查气密性
8.（2020·金堂模拟）下列图示实验操作中正确的是（ ）
A. 点燃酒精灯 B. 检验O2是否收集满
C. 过滤 D. 测溶液的pH
9.（2020·哈尔滨模拟）下列实验操作正确的是( )
A. 检验二氧化碳 B. 倾倒液体
C. 量取液体 D. 稀释浓硫酸
10.（2020·官渡模拟）下列实验装置或操作正确的是（ ）
A. 加热液体 B. 加入固体
C. 过滤液体 D. 稀释浓硫酸
11.（2020·北碚模拟）将盛有等质量、等溶质质量分数的稀硫酸的两只烧杯，放在托盘天平左右两盘上，调节至平衡，再向两只烧杯中分别放入质量相等的铁和锌，待反应停止后，请判断，下列说法不合理的是（ ）
A. 放铁的一边产生的氢气一定比放锌的一边产生的氢气多
B. 若天平仍保持平衡，烧杯中的铁一定有剩余
C. 反应后两只烧杯中溶液的质量都比反应前的溶液质量增重了
D. 若天平失去平衡，指针一定偏向放锌的一边
12.（2020·美兰模拟）下列实验基本操作正确的是（ ）
A. 加入铁钉 B. 量取一定量的水
C. 收集H2 D. O2的验满
13.（2020·江州模拟）下列实验基本操作中正确的是（ ）
A. 过滤 B. 加热液体
C. 倾倒液体药品 D. 检查气密性
14.（2020·章丘模拟）规范的实验操作是实验成功的前提和保障，下列有关实验的操作正确的是（ ）
A. 滴加液体 B. 称量氢氧化钠固体
C. 熄灭酒精灯 D. 收集O2
15.（2020·日照模拟）下列实验操作正确的是（ ）
A. 给液体加热 B. 测定溶液的pH
C. 测定氧气含量 D. 稀释浓硫酸
16.（2020·日照模拟）已知某混合气体通过足量氢氧化钙溶液后，经干燥依次通过灼热的氧化铜、无水硫酸铜、澄清石灰水，若每个环节均有明显现象。则符合条件的气体组合是（ ）
A. O2 CO2 H2O B. N2 H2 CO2 C. CO2 N2 CO D. H2 CO CO2
17.（2020·城阳模拟）下图是某兴趣小组设计的四个实验装置，其中实验操作设计正确的是（ ）
A. 稀释浓硫酸 B. 测定溶液的pH
C. 过滤黄泥水 D. 验证质量守恒定律
二、填空题
18.（2020·城中模拟）请在下列图片和意义的描述中找出相对应的关系，在对应的横线上用字母填空。
（1）________
（2）________
（3）________
（4）________
（5）________
（6）________。
19.（2020·南丹模拟）现有试管、漏斗、酒精灯、集气瓶、玻璃棒、药匙、滴管等仪器，请为下列实验操作各选一种：
（1）用于转移液体引流的是________；
（2）用作物质在气体中燃烧的反应容器是________；
（3）用作少量试剂的反应容器的是________；
（4）用于取粉末状固体药品的是________ 。
（5）用于吸取和滴加少量液体的是________ 。
三、实验探究题
20.（2020·建瓯模拟）某同学在实验室里用高锰酸钾制取收集氧气，并进行氧气的性质实验，结合下列实验装置图回答问题：
（1）写出指定仪器的名称：①________。
（2）请为该同学选择制取氧气的发生装置________，并写出用高锰酸钾制备氧气的化学方程式________．若选用C装置来收集氧气，用________验满．
（3）某同学用高锰酸钾制取氧气，实验结束后，发现水槽内的水变成了紫红色，可能的原因是________。如果用F装置收集氧气，气体应从________(选填“a”或“b”)端管口通入。
（4）请为该同学选择制取二氧化碳的发生装置________，并写出检验二氧化碳的化学方程式________．
21.（2020·南宁模拟）根据下列实验装置图，回答有关问题：
（1）实验室常用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，若要控制产生氢气的速率，应选择的发生装置是________（从A – F中选填字母），反应的化学方程式________；
（2）实验室现用G装置制取二氧化碳气体。
①检查装置的气密性：关闭活塞K，将干燥管放入带有水的烧杯中，若观察到________，则表明该装置的气密性良好。
②将装有石灰石的干燥管放入装有稀盐酸的烧杯内，同时打开活塞K，干燥管内发生反应的化学方程式为________，一段时间后，关闭导管上的活塞K，反应停止，其原理是________；该装置的优点是________。
22.（2020·黄平模拟）实验室有以下实验装置，请回答下列问题：
（1）仪器①的名称是________
（2）实验室用高锰酸钾来制取氧气，应选择装置________作为气体的发生装置，用下图的图甲来收集氧气，验满时带火星的木条应放在________（选填“a”或“b”） 处。
（3）实验室制取并收集二氧化碳，反应的化学方程式是________，为了使实验过程中控制反应速率，应选择的装置组合是________。若用图乙来制取二氧化碳，与装置B比较，优点是________，图丙也有此优点，当药品加入完毕后，为使反应进行，接下来的操作是________。
23.（2020·安徽模拟）如图是实验室常用气体制备装置，据图回答问题：
（1）用A装置制取氧气的化学方程式是________。选择D装置收集氧气是因为________。将带火星的木炭深入盛有氧气的集气瓶中，木炭剧烈燃烧，发出白光，说明氧气能________，该反应的化学方程式为________。
（2）实验室制取氨气：Ca（OH）2（固）+2NH4Cl（固） CaCl2（固）+2H2O+2NH3↑，要制取并收集干燥的氨气，所选装置正确的连接顺序是________→________→________（填字母代号）。
24.（2020·广东模拟）下列为实验室常用的实验仪器，回答问题：
（1）写出仪器a的名称________。
（2）下列关于试管洗涤的说法，不正确的是________（填序号）
①热的试管直接放入冷水中清洗；
②试管内有不易洗掉的物质，使用试管刷上下移动刷洗；
③洗过的玻璃仪器内壁的水成股流下表明仪器洗干净了；
④试管内的废液应直接倒入下水道
（3）加热氢氧化钠与氯化铵固体的混合物制备氨气的方程式为________，从图①中选择的仪器________组装成发生装置，在试管口塞上棉花，此装置还可用于高锰酸钾制氧气，实验室用高锰酸钾制备氧气的方程式为________。
（4）如图②是以锌粒和硫酸反应制取H2、并用干燥的H2还原氧化铜的装置图________。请在图中补充画完整装置Ⅲ，装置Ⅲ的现象为________，实验完毕，为了防止高温时的铜被氧化，可进行的操作是________。
25.（2020·南充模拟）化学实验小组开展活动，他们将在实验室完成两个主题实验。请你参与他们的活动：
（1）制取氧气。下图是他们准备选取的装置
①a仪器的名称________。
②小文同学准备用过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气，写出该化学反应方程式________，她选取的发生装置为________（填序号，下同），收集装置为________，验证集气瓶中收集的气体是氧气的实验操作为________。
（2）探究酸的化学性质。
①小文向以下五只试管中加入稀盐酸，试管中无明显现象的是________。（填序号）
A. 无色酚酞
B. 氧化铜
C. 铝
D. 碳酸钠溶液 E. 氢氧化钙溶液
②实验结束后，小文将A、E两支试管中的物质全部倒入一只洁净的烧杯中，充分反应，得到无色澄清溶液。小组成员一起对该溶液的成分进行探究。
（提出问题）该溶液中除水、酚酞外还含有哪些物质？
（查阅资料）氯化钙溶液基本呈中性。
（猜想与假设）Ⅰ.________
Ⅱ.CaCl2、HCl
（设计实验）若猜想Ⅱ成立，小霞同学的验证方法是：取上述烧杯中的无色溶液少量于试管中，然后向试管中滴加碳酸钠溶液，观察到先有气泡冒出，然后出现白色沉淀，出现的沉淀的化学反应方程式为________。
小组同学经讨论后认为，下列________（填字母）药品单独使用也能验证猜想Ⅱ成立。
a pH试纸 b 紫色石蕊试液 c 铜 d 足量的浓氢氧化钠溶液 e 硝酸银溶液
（拓展与迁移）稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，是因为它们的溶液中都存在________。
（反思与评价）实验室的废液排放前应该做“无害化”处理。
26.（2020·顺庆模拟）根据图实验装置，请回答：
（1）仪器a的名称是________。
（2）用H2O2制取氧气，选择的发生装置为________（填字母），反应的化学方程式为________。
（3）用装置 F 和另一仪器（除导管外）收集并测量O2体积，另一仪器名称为________，F中气体应从导管________（填“b”或“c”）端通入。
（4）实验室里，常用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法，制备甲烷。选择的发生装置为________（填字母）。
27.（2020·邛崃模拟）实验室现有锌、石灰石、高锰酸钾、稀硫酸、稀盐酸及下列仪器：
（1）仪器④的名称是________；③中，把玻璃管插入带孔橡胶塞时，应先________，然后对准橡胶塞上的孔稍稍用力转动，将其插入。
（2）若补充一种仪器________（填名称），再利用上述仪器和药品一次性制取较多量的二氧化碳，应选择的仪器是________（填序号），药品是________。
（3）若利用棉花及上述仪器和药品制取氧气，应选择的仪器有________（填序号），反应的化学方程式为________。
（4）下图均为制取CO2的发生装置。其中，能“控制反应速率”的是________（填序号，下同），能“控制反应发生和停止”的是________。
a. b. c. d.
（5）利用上述药品还可制取H2 ， 反应的化学方程式为________；若用如图装置采用排空气法收集氢气，请在图中将导管补画完整________。
28.（2020·青羊模拟）用如图装置对人体吸入的空气和呼出的气体进行探究。
（1）检查装置气密性：向集气瓶中加水至浸没长导管末端。用止水夹加紧左侧橡胶管，手握集气瓶。能说明装置气密性良好的现象是________。
（2）进行实验：向d中加入适量澄清石灰水，实验操作及现象如表。
操作
c处现象
d处现象
从a处缓缓吸气5次
无明显现象
石灰水不浑浊
从b处缓缓吹气5次
出现无色液滴
石灰水变浑浊
①吸气、吹气时，c处现象不同的原因是________。
②吹气时，澄清石灰水变浑浊的化学方程式是________。
29.（2020·锦江模拟）下图是实验室可能用到的气体发生装置和收集装置。回答下列问题：
（1）写出图中仪器a的名称：________。
（2）某同学用加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取并收集较纯净的O2应选用的发生装置和收集装置 是________（填字母序号），该反应的化学方程式是________。实验主要步骤有：①将导气管移出水槽；②加热；③装药品；④收集气体；⑤熄灭酒精灯；⑥检查装置气密性。正确的操作顺序为________（填数字序号）。
（3）实验室制取CO2气体的化学方程式是________。某同学选取上图中的发生装置________（填字母序号）与下图的装置连接并完成CO2性质的有关实验。
（4）设计K、L对比实验的目的是________；M装置中澄清石灰水变浑浊的化学方程式是________；通入CO2一段时间后，N烧杯中________（填“上层”或“下层”）的蜡烛先熄灭。
30.（2020·金堂模拟）请结合下列实验装置，回答问题：
（1）B装置中，添加液体仪器的名称是________。
（2）若实验室直接用A装置制氧气，完全反应后，试管中剩余的固体药品是________。
（3）实验室用双氧水制氧气的发生装置应选择________装置（填上图装置字母），反应的化学方程式为：________。研究显示O2的体积分数大于36%时可使带火星的木条复燃，因此，氧气验满时采用带火星的木条复燃的方法________（填“可靠”或“不可靠”），为了收集一瓶较纯净的氧气最好选择________装置（填上图装置字母）。
（4）用F装置也可制取CO2 ， 若用该装置制取CO2 ， 则右侧放的药品是________，左侧放的药品是________。
31.（2020·巴中模拟）请结合图示实验装置,回答下列问题。
（1）写出装置图中标号仪器甲的名称:________。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为________,收集氧气可以选用________(从C、D、E装置中选择)装置。
（3）实验室使用B装置制取二氧化碳的突出优点是________,将制得的二氧化碳通入紫色石蕊溶液中,观察到的现象是________。
（4）某氢气中混有少量的水蒸气,欲使用F、G装置除去少量的水蒸气并收集氢气,则装置的连接顺序为________。(用端口小写字母表示)。
32.（2020·陕西模拟）分析下列实验装置，回答问题。
（1）实验室用过氧化氢溶液制取氧气时，选择的发生装置为________（填字母），发生反应的化学方程式为________，用C装置收集氧气时气体应从________（选填“a”或“b”）口进入。
（2）用AD装置制取并验证二氧化碳性质时，D中的现象是________。
（3）根据E装置的现象得出二氧化碳的物理性质是________。
33.（2020·深圳模拟）根据下列实验装置图，回答有关问题。
（1）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取纯净氧气，应选用的装置组合是________(填字母)，反应的化学方程式为________。
（2）实验室用锌和稀硫酸制取氢气用E装置收集氢气，气体应从________(填“a”或“b”)端通入。
（3）小强和小明两位同学对黄色的FeCl3溶液产生了浓厚的兴趣，查阅资料获得如下信息：
①FeCl3能与Cu、Fe、Al等金属反应生成FeCl2 ， 如：2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2；
②FeCl3溶液能使无色的苯酚溶液变成紫色。
【提出问题】①FeCl3溶液与金属铝反应有哪些现象？
②FeCl3溶液中的哪种粒子使苯酚溶液变成紫色？
【实验探究】取适量FeCl3溶液于试管中，进行如下实验
【思考与交流】①实验前，铝箔表面需要进行打磨处理，其目的是________。
②溶液由黄色变成浅绿色的化学反应方程式为________。
③D中无色溶液的溶质是________(填化学式)。
④经分析，小强同学认为是Fe3＋使苯酚溶液变成紫色，但小明同学认为若要得出此结论还需补做如下实验：在苯酚溶液中滴加稀盐酸，观察溶液是否变成紫色。小明的理由是________。
34.（2020·广州模拟）下面是实验室进行粗盐提纯的部分环节：
（1）过滤时，漏斗中液面必须________
（2）蒸发时，用玻璃棒不断搅拌，当________时停止加热；实验结束后，用________（填仪器名称）将蒸发皿从铁架台取下。
（3）某实验小组粗盐提纯结束后称量精盐，操作如右图所示。
已知室温下NaCl溶解度为36g,请计算：若要将所得精盐全部溶解（杂质忽略不计），至少需要量取________mL水。
35.（2020·广州模拟）根据下列实验装置图回答问题：
（1）仪器①的名称是________
（2）实验室用过氧化氢溶液制取氧气应选用的装置为________（填字母），写出该反应的
化学方程式________.
（3）用F装置收集一瓶干燥的气体，该气体不可能是 （填字母）；
A.NH3
B.H2
C.CO2
D.O2
（4）装置G如图所示，分离CO、CO2的混合气体，关闭活塞________打开活塞________（活塞甲控制进气口、活塞乙控制分液漏斗），集气装置可收集到CO;然后，________（填操作）又可以收集到CO2.
（5）实验室可用氯化铵和熟石灰固体混合加热的方法制取NH3,发生装置为________ (填字母）。已知氨气密度比空气小，极易溶于水且水溶液呈碱性，请利用你所学的知识推测收集氨气时验满的方法________
36.（2020·哈尔滨模拟）实验室制取气体时需要的一些装置如下图所示，请回答下列问题。
（1）写出标有序号的仪器名称：①________②________。
（2）实验室制取氧气和二氧化碳的发生装置都可选用B装置的原因是 ________。
（3）若要得到干燥的氧气，所选择装置的连接顺序为：B→________ →________；
（4）检验二氧化碳是否收集满的操作是 ________；
（5）某兴趣小组的同学连接B、G、H装置进行实验。若实验时G装置中蜡烛燃烧更剧烈，H装置中溶液变浑浊，则B装置中反应的化学方程式为________。
37.（2020·城中模拟）通过一年的化学学习，你已掌握了实验室制取气体的有关规律，请根据下列装置图回答问题。
（1）A装置中试管口应略低于试管底部的原因是________。
（2）从节能环保方面考虑，实验室制取并收集较纯净的O2,应选择BE装置进行组合，发生反应的化学方程式为________，利用E装置收集氧气适宜时机是________。
（3）①制取二氧化碳应选择的发生装置是________(填字母序号)，实验室制取CO2反应的化学方程式为________。
②制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氢气体与水蒸气，利用下图所示装置可将以上杂质气体除去，则装置正确的连接顺序是:气体→________→________→________→________(用端口字母表示)。
（4）实验室用无水醋酸钠固体和固体碱石灰反应混合加热来制取甲烷气体。甲烷的密度比空气小，难溶于水。根据上述信息，实验室制取甲烷应选择的发生装置是________，若用F装置进行排空气法收集甲烷气体，甲烷气体从F装置的________(填“a”或“b”)口通入。
38.（2020·美兰模拟）某化学小组选用如图装置进行常见气体的实验室制取。提示：常温下CO2难溶于饱和的NaHCO3溶液。回答下列问题：
（1）仪器①的名称为________；A中试管口的棉花作用是________。
（2）若实验室要加热KMnO4制取较纯净的氧气，选择的装置组合是________，反应的化学方程式为________。
（3）实验室常用大理石和稀盐酸，选取B、D装置制取CO2 ， 用此方法制得的CO2中混有HCl．为了除去CO2中混有的HCl，可在B、D装置之间连接F装置，导管口a应连接________（填“b”或“c”），此时F装置中盛装的试剂为________。
39.（2020·南丹模拟）过氧化氢溶液在MnO2作催化剂的条件下能迅速分解生成O2和H2O，分液漏斗可以通过调节活塞控制液体的滴加速度。如下图：回答下列问题：
（1）分液漏斗中应放入的物质是________，锥形瓶中应放入的物质是________。
（2）写出该方法制取O2的化学反应方程式________；要收集一瓶纯净的O2 ， 应选择装置________（填字母）。
（3）某同学在观察到锥形瓶内有大量气泡时，开始用B装置收集O2 ， 过一段时间后用带火星的木条伸入瓶口、瓶中、瓶底，都未见木条复燃。其原因是________。
（4）写出用该装置制取另外2种气体的化学式：________和________。
（5）若实验时用此法代替KMnO4加热制取O2 ， 优点是________（填编号）。
①生成物只有氧气 ②不需加热 ③需加热
（6）装置A中反应很剧烈，据此提出实验安全注意事项是________（填编号）。
①控制液体的滴加速度 ②用体积较小的锥形瓶 ③加热反应物
40.（2020·凤山模拟）化学小组选用图装置制取并收集氧气。请回答下列问题。
（1）写出仪器的名称:a________，b________。
（2）某同学在实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气,可以选择的气体发生装置是________(填字母),反应的化学方程式________，二氧化锰在反应中起________作用。
（3）实验室用大理石与稀盐酸制取二氧化碳,制取和收集的装置可以选择________(填序号)。二氧化碳容易导致温室效应,结合实际你认为如何才能做到低碳生活:________。
41.（2020·灌阳模拟）根据下图所给的仪器和实验用品，回答相关问题：
（1）仪器A的名称是________。
（2）用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气时，反应的化学方程式为________，组装一套发生并导出氧气的装置，应选取的仪器和用品是A________K（请补齐编号）。二氧化锰在该反应发生前后的质量和________不会发生没变。
（3）实验室制取CO2的化学方程式为________，若要组装一套能控制该反应发生和停止的发生装置，则可选择的仪器和用品是________（填编号）；若用L装置收集CO2 ， 则气体应从________口（填“a”或“b）通入，验满的方法是________。
42.（2020·灌阳模拟）小昆同学要配制80g溶质的质量分数为20%的氯化钠溶液其配制过程如图所示。请回答下列问题：
（1）小昆同学需要称量氯化钠的质量和水的体积分别为________、________（水的密度为1g/cm3），图示实验中玻璃棒的作用是________。
（2）图示实验中有一处明显的不正确是________，这种不正确操作会使配制的溶液溶质的质量分数________（填“偏大”或“偏小”或“不变”）。
43.（2020·江州模拟）请结合下列实验常用装置，回答有关问题。
（1）写出图中标有字母的仪器名称：a________。
（2）若用来制取氧气，选用的发生装置是________(填字母编号)，在加入药品前，应首先________。
（3）若要制取二氧化碳，其反应的化学方程式为________，选用的收集装置是________(填字母编号)。
（4）若要获得干燥的二氧化碳，还应选用D装置，并在该装置中盛放________(填写试剂名称)，若选用D装置收集氧气，气体应该从________(填“n”或“m”)端进入。
44.（2020·章丘模拟）如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥和进行实验探究的部分仪器（组装仪器时，可重复使用）。某兴趣小组的同学利用其进行下列各实验。
（1）请写出能用装置乙制备的一种气体的化学方程式________。
（2）小红同学通过查阅资料知道：草酸（H2C2O4）在浓硫酸的催化作用下，加热会产生一氧化碳、二氧化碳和水，则合适的发生装置为________（选填“甲”“乙”“丙”之一）。
（3）用草酸制取的一氧化碳气体中含有二氧化碳和水蒸气，现要用该混合气体来测定某Fe2O3样品的纯度（杂质不参与反应），并验证气体生成物的性质。按混合气体→A→B→C的顺序连接仪器（气体流向从左到右），并检查装置的气密性。
①能证明一氧化碳具有还原性的现象是________。
②实验测得反应前C 装置直玻璃管中氧化铁样品的质量为10g，反应完全后，继续通一氧化碳气体直至硬质玻璃管冷却。此时测得固体质量变为7.3g，计算该样品中氧化铁的质量分数为________。
③假设反应中未连接装置A，则②中的计算结果与实际质量相比________（填“偏大”、“偏小”、“无影响”之一）。
45.（2020·昌乐模拟）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如图所示：
（1）写出图中标号a仪器的名称：________。
（2）配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液，所需氯化钠和水的质量分别为：氯化钠________g，水________g。
（3）称量氯化钠时，氯化钠应放在托盘天平的________盘。（填“左”或“右”）
（4）溶解过程中玻璃棒的作用是________。
（5）对配制的溶液进行检测发现溶质质量分数偏小，其原因可能有_____。（填序号）
A.称量时，药品与砝码放反了
B.量取水的体积时，仰视读数
C.装瓶时，有少量溶液洒出
46.（2020·日照模拟）根据下图装置,结合所学化学知识，请回答下列问题:
（1）写出仪器①的名称:________。
（2）选用B装置制取二氧化碳,写出该反应的化学方程式:________。
（3）查阅资料知,高铁酸钾（K2FeO4）固体可用于制取氧气,K2FeO4中Fe元素的化合价为________。
方案一: ;
方案二: 。
若用这两种方案制取等质量的氧气，所需高铁酸钾的质量________。（选填“ 相等”或“不相等”）
（4）已知：实验室用锌和稀盐酸反应制取的氢气中常含有氯化氢气体;纯净、干燥的氢气和镁在加热的条件下反应生成固体MgH2。若用锌、稀盐酸、镁粉为药品,选用上述装置连接制备固体MgH2 ， 则装置的最佳连接顺序为________（选填字母标号）。
47.（2020·城阳模拟）请根据下列装置回答问题：
（1）写出图中标号的仪器名称：①________；②________。
（2）实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气的化学方程式为________。用C装置收集氧气时，下列实验操作错误的是________。
a.加液体药品前，将集气瓶装满水，用玻璃片盖住瓶口，倒立在水槽中
b.观察到水中导管口开始有气泡时立即开始收集气体
c.待集气瓶中的水排完后，在水下用玻璃片盖住瓶口，移出水槽正放在桌面上
（3）F装置有多种用途。若用F装置干燥二氧化碳，应在其中盛放________。若用F装置收集二氧化碳，气体应从________（填a、b）口进。
（4）通常情况下，甲烷是一种无色无味的气体，难溶于水、密度比空气小，实验室常用醋酸钠和碱石灰两种固体混合加热制得。则制取甲烷应选用的发生装置是________。
48.（2020·平邑模拟）根据下列装置图回答问题：
（1）写出图中标号仪器的名称①________。
（2）实验室制取并收集二氧化碳，应选用的装置组合为________（填字母），若用F装置干燥二氧化碳气体，F中应加入的试剂是________，进气管为________（写导管字母标号）。
四、综合题
49.（2020·扬州模拟）根据下列装置，结合所学化学知识回答问题：
（1）写出有标号仪器的名称：①________、 ②________。
（2）用氯酸钾制取氧气的化学方程式为________，若要收集较纯净的氧气应选择的收集装置是________（填编号），判断氧气是否集满的现象是________。若用装置G收集氧气，则气体应从________（填“a”或“b”）通入。
（3）装置C与D组合可制取二氧化碳，反应的化学方程式为：________；装置B和C对比，用分液漏斗代替长颈漏斗进行实验的优点是________。
（4）从安全、环保、节能、简便等方面考虑，实验室制取氧气的最佳方法就是利用过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下分解，其主要操作步骤有：①检查装置的气密性；②组装仪器；③向分液漏斗中注入过氧化氢溶液；④向锥形瓶中放入二氧化锰；⑤收集气体。正确的操作顺序是________（填序号）。
a．①②③④⑤ b．①④②③⑤ c．②①④③⑤ d．②③④①⑤
（5）用收集的氧气按右图进行铁丝在O2中燃烧的实验，反应的化学方程式为________。该实验装置存在明显不足，改进措施是________。
（6）对比铁丝在空气中不能燃烧、在氧气中剧烈燃烧的现象，分析室内起火时，如果打开门窗，火会烧得更旺的原因________。
50.（2020·巴中模拟）用如图所示装置模拟废液(含FeSO4、MgSO4及一些不溶物)净化实验,步骤如下:
I .往沉降槽中加入适量明矾;
Ⅱ.往反应槽中缓慢加入一定浓度的NaOH溶液至沉淀完全;
Ⅲ.通过盛装有活性炭的水槽后,调节溶液的pH=7 ,存在指定容器中。
（1）明矾的作用是________;操作X可使固体与液体分离,操作X的名称是________。
（2）反应槽中生成沉淀的化学方程式为________(写一个即可)。
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】 B
【解析】【解答】A.胶头滴管使用时，应该是垂直悬空，不能伸到试管中，故A不符合题意
B.量筒读数时，视线要与液体凹液面的最低处相平，图示操作正确，故B符合题意
C.蒸发时，为了爆炸液体均匀受热，应该用玻璃棒搅拌，故C不符合题意
D.稀释浓硫酸的方法是将浓硫酸慢慢注入水中，并用玻璃棒不断胶棒，故D不符合题意
故答案为：B
【分析】A、根据胶头滴管的使用方法分析
B、根据量筒读数的方法分析
C、根据蒸发的操作分析
D、根据浓硫酸的稀释方法分析
2.【答案】 C
【解析】【解答】A.测定溶液的pH时，应该将待测液滴在干燥的点滴板上，题中操作错误，A不符合题意
B.使用胶头滴管取用液体时，胶头滴管不能倒拿，否则会使液体回流，腐蚀胶头，故B不符合题意
C.检查图中的装置气密性时，关闭右侧的弹簧夹，向长颈漏斗中加水，若液面不再下降，表示装置的气密性良好，故C符合题意
D.酒精灯内添加酒精时，不能像燃着的酒精灯中添加酒精，故D不符合题意
故答案为：C
【分析】A、根据测定溶液pH的方法分析
B、根据胶头滴管的使用方法分析
C、根据检查装置气密性的方法分析
D、根据酒精灯的使用方法分析
3.【答案】 D
【解析】【解答】A、CaCl2可溶 CaCO3不溶，可以通过加水溶解过滤分离，不符合题意；
B、硫酸亚铁可以和锌发生反应Zn+FeSO4=Fe+ZnSO4生成硫酸锌，不符合题意；
C、氧化铜粉末可以和稀硫酸反应生成硫酸铜溶液为蓝色，木炭粉和稀硫酸不反应可以鉴别，不符合题意；
D、NaOH可以和稀盐酸反应加入稀盐酸不仅会去除Na2CO3还会反应掉NaOH实验设计不合理，符合题意，
故答案为：D。
【分析】考察物质的除杂和鉴别
4.【答案】 C
【解析】【解答】A. 氢气的密度比空气的密度小，应该用向下排空气法收集氢气，故能达到实验目的，不符合题意；
B. 氧气能使带火星的木条复燃，所以用带火星的木条伸到集气瓶口，如果木条复燃，说明已满，故能达到实验目的，不符合题意；
C. 氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低，0℃时，氢氧化钙的溶解度为0.185g，所以不能形成2%的氢氧化钙溶液，故不能达到实验目的，符合题意；
D. 一氧化碳不能与氢氧化钠反应，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，一氧化碳不能与浓硫酸反应，浓硫酸可以干燥一氧化碳，故能达到实验目的，不符合题意；
故答案为：C
【分析】A、根据氢气的物理性质，选择收集方法。
B、根据氧气具有助燃性，进行分析。
C、根据氢氧化钙的溶解度，属于微溶物，进行分析。
D、根据一氧化碳、二氧化碳的性质进行分析。
5.【答案】 B
【解析】【解答】A.验满二氧化碳时，将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明二氧化碳已满，故A不符合题意；
B.蒸发食盐水时使用酒精灯加热，并用玻璃棒搅拌，故B符合题意
C.氧气不易溶于水，用排水法收集的气体较纯，集气瓶要装满水，故C不符合题意
D.用排水法测定气体的体积时，排水的管道应该伸入底部，故D不符合题意
故答案为：B
【分析】A、根据二氧化碳验满的方法分析
B、根据蒸发的操作及注意事项分析
C、根据氧气的收集方法分析
D、根据测量气体体积的方法分析
6.【答案】 B
【解析】【解答】A.用滴管吸取液体药品，先挤压胶头，赶走空气然后再将滴管伸进试剂中吸取液体试剂，此选项不符合题意；
B.使用托盘天平称量药品，对于没有腐蚀性的药品，在托盘天平的两端各放一张相等质量的纸，将药品放在左盘称量，此选项符合题意；
C.二氧化碳的密度比空气的密度大，放置一瓶集满的二氧化碳，集气瓶应该正放，此选项不符合题意；
D.稀释浓硫酸的操作是，将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢地倒入水中，并用玻璃棒不断地搅拌，此选项不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据胶头滴管的使用方法分析
B、根据天平的使用方法分析
C、根据二氧化碳密度大于空气密度分析
D、根据稀释浓硫酸的方法分析
7.【答案】 D
【解析】【解答】A、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作不符合题意；
B、氮气和二氧化碳都能使燃着木条熄灭，所以检验二氧化碳应将气体通入澄清石灰水中，图中所示操作不符合题意；
C、不能用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯，图中所示操作不符合题意；
D、用手握住试管，试管内气体受热膨胀，在烧杯内若有气泡产生，说明装置气密性良好；图中所示操作符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据过滤的注意事项分析
B、根据检验二氧化碳的方法分析
C、根据酒精灯的使用方法分析
D、根据检查装置气密性的方法分析
8.【答案】 A
【解析】【解答】A. 点燃酒精灯用火柴点燃，故A符合题意；
B. 氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃烧。检验O2是否收集满，将带火星木条放置瓶口，木条复燃，说明氧气收集满，不可放于瓶中，故B不符合题意；
C. 为防止液体溅出，过滤需要用玻璃棒引流，故C不符合题意；
D. 测定溶液pH值，pH试纸不能放入待测液中，会污染待测液，故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据酒精灯的实验注意事项进行分析。
B、根据氧气具有助燃性，氧气的验满需要把带火星的木条伸到集气瓶口进行实验。
C、根据过滤操作的注意事项进行分析。
D、测pH值时，用玻璃棒沾取待测液或用胶头滴管取少量待测液润湿pH试纸即可。
9.【答案】 B
【解析】【解答】A.能使燃着的木条熄灭的气体，除了二氧化碳还有氮气等气体，故A不符合题意
B.倾倒液体时，瓶口紧挨，瓶塞倒放，标签朝向手心，故B符合题意
C.量筒量取液体体积时，量筒应该平方在桌面上，视线与凹液面的最低处相平分析，故C不符合题意
D.稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，故D不符合题意
故答案为：B
【分析】Ａ、根据检验二氧化碳使用澄清石灰水分析
B、根据倾倒液体的方法分析
C、根据量筒的读数方法分析
D、根据稀释浓硫酸的方法分析
10.【答案】 D
【解析】【解答】A. 给液体加热，试管内的液体量不能超过试管容积的1/3，故不符合题意；
B. 加入固体时，先把试管横放，把药品放入试管口以后，再把试管慢慢地竖立起来，使药品缓缓地滑到试管底部，故不符合题意；
C. 过滤操作“六要点”：一贴二低三靠，且要用玻璃棒引流，故不符合题意；
D. 稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，切不可将水倒入浓硫酸中，故符合题意，
故答案为：D。
【分析】A、给试管中的液体加热时，试管中的液体不能超过试管容积的三分之一，否则会引起液体飞溅，造成烫伤。
B、取用块状药品时，横放试管，慢慢竖起，是防止药品打破试管底部。
C、根据过滤操作的注意事项进行分析。
D、浓硫酸的稀释方法：酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。
11.【答案】 A
【解析】【解答】A.氢气全部来自硫酸中的氢元素，若酸完全反应，生成的氢气的质量相等，所以放铁的一边不一定比放锌的一边生成的氢气多，说法不合理；
B. 若天平平衡，说明硫酸不足，全部参加反应；
根据计算可以知道，等质量的硫酸消耗的锌粉的质量要多，所以铁粉一定有剩余，说法合理；
C.根据B可以看出，参加反应的金属的质量大于生成氢气的质量，故反应后两只烧杯中溶液的质量都比反应前的溶液质量增加，说法合理；
D.若天平失去平衡，说明酸过量，金属全部参加反应；可以看出相同质量的锌和铁与足量的硫酸反应，铁生成的氢气质量比锌多，故天平会指向加锌的一方，说法合理；
故答案为：A。
【分析】本题是一道天平问题，考查了金属与酸反应，解答时可以依据物质间反应的化学方程式以及酸过量或金属过量的角度进行分析，可以很好的培养学生分析问题的能力。
12.【答案】 B
【解析】【解答】A、把密度较大的块状药品或金属颗粒放入玻璃容器时，应该先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口后，再把容器慢慢地竖起来，使药品或金属颗粒滑到容器底部，以免打破容器，不符合题意；
B、取用一定量的液体药品，常用量筒量出体积，量液时，量筒必须放平，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，再读出液体，符合题意；
C、氢气的密度比空气小，应用向下排空气法收集，不符合题意；
D、氧气的验满：应将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已经集满，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据块状固体药品取用方法分析；
B、根据量筒读数视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平分析；
C、根据氢气密度比空气小确定向下排空气法收集分析；
D、根据验满氧气要在瓶口检验分析。
13.【答案】 D
【解析】【解答】A、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作不符合题意；
B、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中液体超过试管容积的三分之一，图中所示操作不符合题意；
C、用试剂瓶向试管内倾倒液体时有以下注意事项：瓶塞倒放在桌面上，标签向着手心，试管要倾斜，试剂瓶口与试管口紧挨着，图中所示操作不符合题意；
D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，图中所示操作符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据过滤的注意事项分析
B、根据给试管中液体加热的方法分析
C、根据倾倒液体的注意事项分析
D、根据检查装置气密性的方法分析
14.【答案】 B
【解析】【解答】A. 用胶头滴管向容器内滴加液体时，滴管要竖直、悬空、不要把滴管伸入容器内，故A不符合题意；
B. 氢氧化钠具有腐蚀性，称量氢氧化钠固体，要放在烧杯中，天平称量物体，左边放物体，右边放砝码，故B符合题意；
C. 酒精具有挥发性，为防止失火，用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹，故C不符合题意；
D. 氧气密度比水小，收集氧气，氧气从短管进，水从长管排出，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、不要把滴管伸入容器内，否则会污染试剂。
B、使用托盘天平时将药品放在左盘，砝码放在右盘，并垫质量、大小相等的纸片，不能直接称量，潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量。
C、熄灭酒精灯，应该用灯帽盖灭。
D、根据氧气的物理性质，进行分析进气管。
15.【答案】 C
【解析】【解答】A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中液体超过试管容积的三分之一，图中所示操作不符合题意；
B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作不符合题意；
C、红磷本身是固体，能在空气中燃烧，生成五氧化二磷固体，没有生成新的气体，可用于测定氧气的含量，图中所示操符合题意；
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据给试管中液体加热的注意事项分析
B、根据测定溶液pH的方法分析
C、根据测定空气中氧气含量的注意事项分析
D、根据稀释浓硫酸的方法分析
16.【答案】 D
【解析】【解答】A、灼热的氧化铜没有明显现象。A不符合题意；
B、最后澄清石灰水不可能有明显现象。B不符合题意；
C、无水硫酸铜没有明显现象。C不符合题意；
D、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氢气、CO都能与灼热氧化铜反应，产生使黑色氧化铜变红的现象，氢气与灼热氧化铜反应生成铜和水，无水硫酸铜遇水变蓝色，CO与灼热氧化铜反应生成铜和二氧化碳，石灰石变浑浊，当混合气体为H2 、CO、CO2组合时，通过足量澄清石灰水后，经干燥再依次通过灼热的氧化铜、无水硫酸铜、澄清石灰水，会依次产生澄清石灰水变浑浊，黑色氧化铜变红，无水硫酸铜变蓝色，澄清石灰水变浑浊的现象。D符合题意。
故答案为：D。
【分析】无水硫酸铜遇水变蓝色，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，一氧化碳、氢气会与灼热的氧化铜反应。
17.【答案】 A
【解析】【解答】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；符合题意；
B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，不符合题意；
C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，不符合题意；
D、锌与稀硫酸反应生成氢气，由于装置是敞口装置，产生的氢气逸出，不能用于验证质量守恒定律，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据稀释浓硫酸的方法分析
B、根据测定溶液pH的方法分析
C、根据过滤的注意事项分析
D、根据涉及到气体的实验验证，质量守恒定律需要在密闭容器中进行分析
二、填空题
18.【答案】 （1）E
（2）C
（3）F
（4）A
（5）B
（6）D
【解析】【解答】（1）玉米属于富含淀粉的食物，故填：E；（2）每个氨分子由1个氮原子和3个氢原子组成，故该图可以表示氨分子模型图，故填：C；（3）该图为蒸发操作，蒸发过程中，需用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，故填：F；（4）该图标表示“当心火灾-易燃物质”，故填：A；（5）用铁制成铁锅，是利用了铁的导电性，故填：B；（6）该图表示测定pH值：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，故填：D。
【分析】根据常见食物中富含的营养素及一些图标的名称、金属的性质及用途分析。
19.【答案】 （1）玻璃棒
（2）集气瓶
（3）试管
（4）药匙
（5）滴管
【解析】【解答】（1）实验室常用玻璃棒作为液体引流的仪器；故答案为：玻璃棒。
（2）集气瓶可以收集气体，将与气体反应的物质加入集气瓶；故答案为：集气瓶。
（3）试管具有一定的容积，并且能承受一定的温度，所以可以作为少量试剂的反应容器；故答案为：试管。
（4）取用固体粉末时，常用药匙；故答案为：药匙。
（5）滴管可以吸取和滴加少量的液体；
故答案为：滴管
【分析】根据常见仪器的使用方法，以及用途进行分析。
三、实验探究题
20.【答案】 （1）试管
（2）A；2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑；带火星的木条
（3）试管内没放棉花；b
（4）B；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
【解析】【解答】（1）题中仪器 ① 的名称是试管；
（2）高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，方程式为 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑ ，高锰酸钾是固体，反应条件是加热，因此采用A作为发生装置， 若选用C装置来收集氧气，用 带火星的木条进行验满，将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明氧气已满；
（3） 某同学用高锰酸钾制取氧气，实验结束后，发现水槽内的水变成了紫红色，可能的原因是 试管口没有塞棉花， 如果用F装置收集氧气，由于氧气的密度大于空气密度，气体应从b端管口通入；
（4）实验室利用石灰石或大理石与稀盐酸制取二氧化碳，反应物是固体和液体，反应条件是常温，因此采用B装置进行
【分析】（1）根据常用仪器的名称分析
（2）高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，根据反应物的状态和反应条件确定发生装置，
（3）根据实验的注意事项分析
（4）根据反应物的状态和反应条件确定发生装置，结合检验二氧化碳的方法分析
21.【答案】 （1）C；H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2↑
（2）干燥管中的液面低于烧杯中的液面；CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O；气体不能排出，干燥管上方压强增大，液面倒流，固体和液体分离；可以控制反应的发生和停止
【解析】【解答】（1）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的反应物是固体和液体，反应条件是常温，因此采用固液不加热制取气体的装置，选择B
（2） ①检查装置的气密性：关闭活塞K，将干燥管放入带有水的烧杯中，若观察到 干燥管中的液面低于烧杯中的液面 ， 则表明该装置的气密性良好。
干燥管中碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，方程式为 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O ； 一段时间后，关闭导管上的活塞K，反应停止，其原理是气体不能排出，干燥管上方压强增大，液面倒流，固体和液体分离 ， 该装置的优点是 可以控制反应的发生和停止
【分析】（1）根据锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气分析
（2）根据检查装置气密性的方法及碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳
22.【答案】 （1）锥形瓶
（2）A；b
（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；C和E；便于随时控制反应的发生和停止；用手紧捏软塑料管下端，使酸液与石灰石接触
【解析】【解答】（1）仪器①的名称是：锥形瓶；（2）实验室用高锰酸钾来制取氧气，应选择固体加热装置A作为气体的发生装置，氧气的密度大于空气，用图甲来收集氧气，气体从a管进、b管出，验满时带火星的木条应放在b处。（3）实验室用大理石和稀盐酸反应产生氯化钙、水和二氧化碳的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，为了使实验过程中控制反应速率，应选择的装置组合是C装置（注射器可以控制加入稀盐酸的质量，从而控制反应速率）和E装置（二氧化碳密度大于空气，应该用向上排空气法收集）。若用图乙来制取二氧化碳，与装置B 比较，优点是：通过上下移动小塑料瓶，可以是药瓶分离（或接触）从而控制反应的发生和停止，图丙也有此优点，当药品加入完毕后，为使反应进行，接下来的操作是：用手紧捏软塑料管下端，使酸液与石灰石接触反应产生二氧化碳气体。
【分析】（1）根据常用仪器名称分析
（2）根据反应物的状态和反应条件确定发生装置
（3）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，根据反应物的状态和反应条件确定发生装置，根据气体的密度和水溶性确定收集装置
23.【答案】 （1）2KClO3 2KCl+3O2↑；氧气密度比空气大；支持燃烧；C+O2 CO2
（2）A；G；E
【解析】【解答】（1）用A装置制取氧气，因为A中没有堵棉花，所以是氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热反应，生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式是。选择D装置为向上排空气法收集氧气，是因为氧气密度比空气大。
将带火星的木炭深入盛有氧气的集气瓶中，木炭剧烈燃烧，发出白光，说明氧气能支持燃烧，碳在氧气在燃烧生成二氧化碳，该反应的化学方程式为。
（2）实验室制取氨气：， 属于固固加热型反应，应该选择反应装置时A，要制取并收集干燥的氨气，应该用排空气法收集氨气，因为氨气的密度小于空气的密度，应该选择向下排空气法收集，选择装置E，所选装置正确的连接顺序是A→G→E。
【分析】（1）根据装置的特点，确定反应物；根据氧气的密度，选择收集方法。
根据氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热反应，生成氯化钾和氧气，写出化学方程式。
（2）根据反应原理，氨气的物理性质，选择反应装置，收集方法。
24.【答案】 （1）长颈漏斗
（2）①③④
（3）NaOH+NH4Cl NaCl+NH3↑+H2O；ACDE；2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
（4）；生成红色固体，试管内壁有水珠；先停止加热继续通氢气到冷却
【解析】【解答】（1） 仪器a的名称是长颈漏斗；
（2） ①热的试管直接放入冷水中清洗，会因为试管骤冷而炸裂，做法错误
②试管内有不易洗掉的物质，使用试管刷上下移动刷洗，做法正确；
③洗过的玻璃仪器内壁的水不成股流下表明仪器洗干净了，说法错误；
④试管内的废液应直接倒入下水道 ，会污染水资源，说法错误
故选 ①③④
（3） 加热氢氧化钠与氯化铵固体生成氯化钠、氨气和水，方程式为 NaOH+NH4Cl NaCl+NH3↑+H2O ，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，方程式为 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ ，反应物是固体，反应条件是加热，因此选择固固加热制气装置，氧气的密度大于空气密度，因此采用排水法或向上排空气法收集；
（4）氢气和氧化铜加热生成铜和水，现象是 生成红色固体，试管内壁有水珠 ，由于氢气可燃，因此应该将导管伸到试管底部，热的铜溶液被氧化，因此实验结束，应该先 停止加热继续通氢气到冷却 ；
【分析】（1）根据常用仪器的名称分析
（2）根据给试管加热及洗涤的方法分析
（3）根据方程式的书写方法分析
（4）根据氢气和氧化铜加热生成铜和水分析
25.【答案】 （1）集气瓶；2H2O2 2H2O+O2↑；B；C或E；将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃则集气瓶中收集的是氧气
（2）AE；CaCl2；Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；abd；H+或氢离子
【解析】【解答】（1）①a仪器的名称是集气瓶。②过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂的条件下，发生化学反应生成水、氧气，反应的化学反应方程式为：2H2O2 2H2O+O2↑，该反应应该选择固液常温型发生装置，
故答案为：B，氧气不易溶于水，可用排水法收集，氧气的密度比空气的密度大，可用向上排空气收集，故收集装置选择C或E，验证集气瓶中收集的气体是氧气的实验操作是将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃则集气瓶中收集的是氧气。（2）①A、无色酚酞遇稀盐酸不变色，无现象；
B、稀盐酸与氧化铜反应生成氯化铜和水，实验现象是黑色固体消失，溶液由无色变为蓝色；
C、铝与稀盐酸反应生成氢气和氯化铝，实验现象是铝表面有气泡产生；
D、碳酸钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，实验现象是有气泡产生；E、氢氧化钙溶液与稀盐酸反应无现象。故五只试管中加入稀盐酸，试管中无明显现象的是AE。②[猜想与假设]酚酞遇酸性或中性溶液不变色，实验结束后，小文将A、E两支试管中的物质全部倒入一只洁净的烧杯中，充分反应，得到无色澄清溶液。说明溶液是酸性或中性的，故猜想Ⅰ溶液是CaCl2溶液。[设计实验]碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl。A、用pH试纸可测定溶液的pH值，如果pH<7，则猜想Ⅱ成立。
B、紫色石蕊试液遇中性溶液不变色，遇酸性溶液变红，如果紫色石蕊试液变红，可验证猜想Ⅱ成立。
C、铜与稀盐酸不反应，不能用铜验证猜想Ⅱ成立。
D、向溶液中逐滴滴加浓氢氧化钠溶液，如果一开始溶液不变红，一段时间后变红，说明猜想Ⅱ成立。E、无论溶液中是否含有稀盐酸，加入硝酸银溶液都会产生白色沉淀，不能验证猜想Ⅱ成立。故单独使用abd也能验证猜想Ⅱ成立。[拓展与迁移]稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，是因为它们的溶液中都存在H+。
【分析】（1）过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气，根据反应物的状态和反应条件确定发生装置，根据气体的密度和水溶性确定收集装置
（2）根据酸的化学性质分析
根据氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，及碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠进行分析
26.【答案】 （1）长颈漏斗
（2）A；
（3）量筒；c
（4）B
【解析】【解答】（1）仪器 a 的名称是长颈漏斗。（2）过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，用 H2O2 制取氧气，反应在常温下进行，
故答案为：择的发生装置为A，反应的化学方程式为 。（3）氧气密度比液体密度小，用装置 F 和另一仪器（除导管外）收集并测量 O2体积，氧气从短管通入，液体从长管排出，需要用量筒接收，读取液体的体积即为氧气的体积，故另一仪器名称为量筒， 在 F 中气体应从导管c端通入。（4）实验室里，常用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法，制备甲烷，反应需要加热，
故选择的发生装置为B。
【分析】过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气。制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集。
27.【答案】 （1）水槽；把玻璃管口用水润湿
（2）长颈漏斗（或分液漏斗）；①②⑧；石灰石和稀盐酸
（3）①③④⑤⑥⑦；2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
（4）a；b、d
（5）Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑（或Zn+H2SO4=ZnSO4 +H2↑）；
【解析】【解答】（1）据图可知仪器④的名称是水槽；把玻璃管插入带孔的橡胶塞时，先把玻璃管口用水润湿，然后对准橡胶塞上的孔稍稍用力转动，将其插入；（2）实验室制取CO2 ， 是在常温下，用石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；若要一次性制取较多量二氧化碳，需要的仪器有：锥形瓶、长颈漏斗（或分液漏斗）、集气瓶、带导管的双孔橡皮塞；（3）若利用棉花及上述仪器和药品制取氧气，应是加热高锰酸钾制取氧气并用排水法收集，应选择的仪器有：①③④⑤⑥⑦，反应的化学方程式为2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑；（4）通过分析题中各装置的反应原理可知，能控制反应速率，获得平稳气流的是a；能“控制反应发生和停止”的是
B、d；（5）锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑（或Zn+H2SO4=ZnSO4 +H2↑）；氢气的密度比空气小，应用向下排空气法收集，应从图中装置的长导管进入，如图： 。
【分析】气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。
28.【答案】 （1）长导管内液面上升，形成一段水柱
（2）吸入空气中的水蒸气含量低于呼出气体中水蒸气含量；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
【解析】【解答】（1）检查装置气密性：向集气瓶中加水至浸没长导管末端。用止水夹加紧左侧橡胶管，手握集气瓶。能说明装置气密性良好的现象是：长导管内液面上升，，形成一段水柱因为用手握集气瓶，瓶内气体受热压强增大，b处于大气相通，所以长导管液面会上升，，形成一段水柱证明气密性良好。（2）①吸气、吹气时，c处现象不同的原因是：吸入空气中的水蒸气含量低于呼出气体中水蒸气含量；②呼出的气体中含有较多的二氧化碳，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，所以吹气时，澄清石灰水变浑浊，反应方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
【分析】（1）根据检查装置气密性的方法分析
（2）根据二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水分析
29.【答案】 （1）长颈漏斗
（2）A、C；；⑥③②④①⑤
（3）；B
（4）证明二氧化碳与水反应生成酸；；下层
【解析】【解答】（1）仪器 a 是长颈漏斗。（2）用加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取并收集较纯净的 O2 ，因为该反应原理需要加热，故发生装置应选择A；要收集较纯净的氧气，收集装置应用排水法，
故答案为：择C。该反应的化学方程式是 。正确的操作：先检查装置气密性，装入药品，然后给药品加热，收集气体，再将导气管移出水槽，熄灭酒精灯。（3）实验室制取 CO2 气体是用石灰石和稀盐反应，化学方程式是 。该反应原理固液不需加热，故发生装置选择B。（4）K是干燥的紫色石蕊试纸，L是湿润的紫色石蕊试纸，通过实验对比可知，干燥的紫色石蕊试纸不变色，湿润的紫色石蕊试纸变红色，证明二氧化碳能与水反应生成酸；澄清石灰水变浑浊的化学方程式是 ；通入 CO2 一段时间后，N 烧杯中下层的蜡烛先熄灭，因为二氧化碳不能燃烧，不支持燃烧，且密度比空气的大。
【分析】（1）根据常见仪器的名称分析
（2）氯酸钾在二氧化锰的催化下加热生成氯化钾和氧气，根据反应物的状态和反应条件确定发生装置，根据气体的密度和水溶性确定收集装置分析
（3）根据碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳分析
（4）根据二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水分析
30.【答案】 （1）长颈漏斗
（2）氯化钾和二氧化锰（或KCl和MnO2）
（3）B；2H2O2 2H2O+O2↑；不可；E
（4）大理石或石灰石；稀盐酸
【解析】【解答】（1）由图可知B装置中，添加液体仪器的名称是长颈漏斗，故填：长颈漏斗。
（2）过氧化氢制氧气不需要加热，不能用A 装置制氧气，A装置没有棉花，不能用于高锰酸钾制氧气，只能用于氯酸钾制氧气，氯酸钾在二氧化锰作用下反应生成氯化钾和氧气，完全反应后，试管中剩余的固体药品是氯化钾和二氧化锰，故填：氯化钾和二氧化锰。
（3）实验室用双氧水制氧气化学方程式为2H2O2 2H2O+O2↑，该反应不需要加热，故发生装置应选择B装置。研究显示O2的体积分数大于36%时可使带火星的木条复燃，因此，氧气验满时采用带火星的木条复燃的方法不可靠，为了收集一瓶较纯净的氧气最好排水法收集，故收集装置选择E装置，故填：B；2H2O2 2H2O+O2↑；不可；E。
（4）用F装置也可制取CO2 ， 若用该装置制取CO2 ， 则右侧放的药品是石灰石或大理石，左侧放的药品是稀盐酸，稀盐酸透过玻璃珠进入右侧，和石灰石或大理石接触反应发生，关闭出口，气体无法排出，压强增大，稀盐酸被压入左侧U形管，固液分离反应停止，打开出口气体排出，压强减小，稀盐酸重新进入U形管右侧和石灰石或大理石接触，反应发生，故该装置能控制反应发生和停止，故填：石灰石或大理石；稀盐酸。
【分析】（2）根据A装置没有棉花，适合用于氯酸钾制氧气，氯酸钾在二氧化锰作用下反应生成氯化钾和氧气，进行分析。
（3）根据实验室用双氧水制氧气，属于固液常温型反应，选择发生装置。
根据研究显示O2的体积分数大于36%时可使带火星的木条复燃，说明氧气验满方法不可靠。
根据氧气不易溶于水，可以选择排水法收集，选择收集装置选。
（4）根据F装置的特点，玻璃珠相当于多孔隔板，所以右侧放固体药品，左侧放液体药品。
31.【答案】 （1）铁架台
（2）；D或E
（3）能够控制反应的发生与停止；紫色石蕊溶液变红色
（4）abdc
【解析】【解答】（1）甲是铁架台。
（2）高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为： ；氧气的密度比空气大且不易溶于水可用向上排空气法和排水法收集，收集装置选D或E；
（3）装置B关闭止水夹，气体增多，内部压强增大，将液体压入长颈漏斗，实现固液分离，反应结束，打开止水夹，气体输出，压强减小，液体重新进入试管，固液接触，反应发生，即能够控制反应的发生与停止；二氧化碳溶于水形成碳酸，碳酸显酸性，紫色石蕊溶液与酸性溶液显红色，所以可以观察到溶液变为红色；
（4）水蒸气可以用浓硫酸吸收，保证气体充分流过浓硫酸，从长口进气，短口出气；排空法收集氢气，应从短口进气，长口排出空气，达到收集的目的；,则装置的连接顺序为abdc。
【分析】（2）根据高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，写出化学方程式；
根据氧气的物理性质，选择收集装置。
（3）根据装置B的特点进行分析；
二氧化碳溶于水形成碳酸，酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红色。
（4）干燥气体时，气体长管导入，短管导出。
因为氢气的地面小于空气的密度，利用G 装置收集氢气时，应该是短管导入，空气从长管排出。
32.【答案】 （1）A；2H2O22H2O＋O2↑；b
（2）湿石蕊纸条变红，干石蕊纸条不变色
（3）密度比空气大
【解析】【解答】（1） 实验室用过氧化氢溶液制取氧气时， 要选择固液常温型发生装置，即A；发生反应的方程式为2H2O22H2O＋O2↑；C装置收集氧气，因氧气密度比水小，所以气体要从短导管b进入，a导管排水；
（2） 用AD装置制取并验证二氧化碳性质时，因二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊变红，则D中的现象是湿石蕊纸条变红，干石蕊纸条不变色；
（3）E装置中蜡烛自下而上依次熄灭，可证明二氧化碳的物理性质密度比空气大；
故答案为：（1） A；2H2O22H2O＋O2↑；b；
（2） 湿石蕊纸条变红，干石蕊纸条不变色；
（3）密度比空气大；
【分析】（1）根据气体发生装置看反应物状态及反应条件和氧气的制取原理收集方法分析；
（2）根据二氧化碳与水反应生成碳酸分析；
（3）根据二氧化碳密度比空气大的物理性质分析。
33.【答案】 （1）AD(或AE)；
（2）b
（3）除去表面的氧化铝薄膜；盐酸具有挥发性，易挥发出HCl气体；AlCl3；排除Cl－使苯酚溶液变色的可能
【解析】【解答】（1）氯酸钾加热生成氯化钾和氧气， 方程式为 ，反应物是固体，反应条件是常温，采用A作为发生装置，氧气的密度大于空气密度，不易溶于水，则采用排水法或向上排空法收集，故选ＡＣ或ＡＥ
（２）根据氢气的密度小于空气密度，应该从ｂ进
（３） ①实验前，铝箔表面需要进行打磨处理，其目的是 除去表面的氧化铝薄膜
②溶液由黄色变成浅绿色 是氯化铁和铝反应生成氯化铝和铁分析
【分析】（１）根据反应物的状态和反应条件确定发生装置，根据气体的密度和水溶性确定收集装置；
（２）根据氢气的密度小于空气密度分析
（３）根据氯化铝的元素组成分析
（４）根据氯离子对实验的干扰分析
34.【答案】 （1）低于滤纸边缘
（2）出现较多固体；坩埚钳
（3）20
【解析】【解答】（1）过滤时，注意要“一帖，二低，三靠”，所以漏斗中液面必须要低于滤纸边缘。
（2）蒸发时，用玻璃棒不断搅拌，当坩埚里出现较多固体时停止加热，余热将剩余水分蒸干；实验结束后，用坩埚钳将蒸发皿从铁架台取下，不能用手直接拿，否则会烫伤。
（3）根据题目中操作图可知，精盐的质量=8g-0.8g=7.2g。
已知室温下NaCl溶解度为36g，若要将所得精盐全部溶解（杂质忽略不计），设至少需要水的质量为x，
x=20g
至少需要量取水的体积=20g÷1g/mL=20mL。
【分析】（1）根据过滤的注意事项：“一帖，二低，三靠”，进行分析。
（2）根据坩埚的使用注意事项进行分析。
（3）托盘天平的游码质量一定夹在右盘上。
35.【答案】 （1）锥形瓶
（2）BD/BE；2H2O2 2H2O+O2
（3）A,B
（4）乙；甲；关闭活塞甲打开活塞乙
（5）A；用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝说明已满。
【解析】【解答】（1）仪器①的名称是 锥形瓶。
（2）实验室用过氧化氢溶液制取氧气，不需要加热，所以制取装置选B，氧气的密度比空气的密度大，可以选用向上排空气法分解，选择装置D，又因为氧气不易溶于水，可以采用排水法收集，选择E，所以应选用的装置为BD或BE；
过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下，生成水和氧气，该反应的化学方程式.
故答案为：1、BD/BE；
2、。
（3）用F装置收集一瓶干燥的气体，该气体能用浓硫酸干燥 ，说明该气体不与浓硫酸反应；收集气体时，长管导入，短管导出，说明该气体的密度比空气的密度大。
A. 氨气能与硫酸反应，故符合题意；
B. 氢气的密度比空气的密度小。故符合题意；
C. 二氧化碳不与硫酸反应，其密度比空气密度大，故不符合题意；
D. 氧气不与硫酸反应，其密度比空气密度大，故不符合题意；
故答案为：AB。
（4）装置G如图所示，分离CO、CO2的混合气体，关闭活塞乙，打开活塞甲，集气装置可收集到CO，因为二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，这样混合气体通入到氢氧化钠溶液中，可以除去二氧化碳；然后，关闭活塞甲打开活塞乙，又可以收集到CO2 ， 因为硫酸与碳酸钠溶于反应生成硫酸钠，二氧化碳和水，这样就可以得到二氧化碳。
（5）实验室可用氯化铵和熟石灰固体混合加热的方法制取NH3 ， 属于固固加热型反应，发生装置应该选择A。已知氨气密度比空气小，极易溶于水且水溶液呈碱性，应该用向下排空气法收集氨气，氨气溶于水生成氨水，氨水显碱性，能使红色石蕊试纸变成蓝色，所以收集氨气时验满的方法：用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝说明已满。
【分析】（1）锥形瓶可以用作反应容器。
（2）根据实验室用过氧化氢溶液制取氧气的反应原理，选择反应装置。
根据过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下，生成水和氧气，写出化学方程式。
（3）根据题目中装置的特点，先判断所要收集气体的性质，再进行分析选项。
（4）根据一氧化碳，二氧化碳的性质进行分析。
（5）根据实验室制取氨气的反应原理，选择反应装置。
碱性溶液能使红色石蕊试纸变成蓝色。
36.【答案】 （1）酒精灯；锥形瓶
（2）都是固体和液体在常温时反应
（3）F；E
（4）将燃着的小木条放到集气瓶口(观察，若木条熄灭，证明已满)
（5）2H2O2 2H2O+O2↑
【解析】【解答】（1）题中 标有序号的仪器名称 ① 是酒精灯， ② 是锥形瓶；
（2）B装置是固液不加热制取气体的装置，实验室利用大理石或石灰石与稀盐酸制取二氧化碳，利用过氧化氢在二氧化锰的催化下制取氧气，都可以采用B装置作为发生装置，原因是 都是固体和液体在常温时反应；
（3）用B装置制取氧气后，通过浓硫酸，进行干燥，氧气的密度大于空气密度，再用向上排空气法进行收集；
（4）二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，验满的方法是 将燃着的小木条放到集气瓶口(观察，若木条熄灭，证明已满)
（5）氧气能够支持燃烧，因此B中制取的气体是氧气，反应的原理是过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气，方程式为 2H2O2 2H2O+O2↑
【分析】（1）根据常用仪器的名称分析
（2）发生装置的选择依据是反应物的状态和反应条件
（3）根据浓硫酸具有吸水性，及氧气的密度大于空气密度分析
（4）根据二氧化碳不支持燃烧的性质及验满在瓶口分析；
（5）根据氧气能够支持燃烧，及装置的特点分析
37.【答案】 （1）防止冷凝水倒流，炸裂试管
（2）；气泡连续并均匀地放出时
（3）B；；c；d；a；b
（4）A；b
【解析】【解答】（1）A装置中试管口应略低于试管底部的原因是：防止冷凝水倒流，炸裂试管；（2）B装置适用于固液不加热反应制取氧气，故适用于过氧化氢与二氧化锰制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为： ；用排水法收集氧气，要等气泡连续并均匀地放出时，才开始收集，因为一开始，氧气中混有空气，不纯，故填：气泡连续并均匀地放出时；（3）①实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应属于固液不加热反应，发生装置应选B；石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为： ；②饱和碳酸氢钠能与氯化氢反应生成氯化钠、二氧化碳和水，除去氯化氢，且碳酸氢钠不与二氧化碳反应，故可用碳酸氢钠除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，可用浓硫酸干燥二氧化碳，应先除杂，再干燥，否则，气体会从饱和碳酸氢钠中带出水蒸气，洗气应“长进短出”，这样气体和溶液可以充分反应，故装置正确的连接顺序是:气体→c→d→a→b；（4）实验室用无水醋酸钠固体和固体碱石灰反应混合加热来制取甲烷气体，该反应属于固体加热反应，发生装置应选A；甲烷的密度比空气小，故若用F装置进行排空气法收集甲烷气体，甲烷气体从F装置的b口通入。
【分析】（1）根据加热固体时试管口略向下倾斜是防止水回流分析；
（2）根据氧气的制取操作步骤分析；
（3）根据二氧化碳的制取原理及收集、除杂方法分析；
（4）根据发生装置选择时看反应物状态反应条件，收集方法看气体密度和溶解性分析。
38.【答案】 （1）长颈漏斗；防止加热时，高锰酸钾粉末进入导管
（2）AC；
（3）b；饱和NaHCO3溶液
【解析】【解答】（1）仪器①的名称是：长颈漏斗；A中试管口的棉花的作用是：防止加热时，高锰酸钾粉末进入导管；（2）实验室用加热高锰酸钾制取氧气，该反应属于固体加热反应，发生装置应选A，氧气不易溶于水，密度比空气大，应用排水法或向上排空气法收集，排水法收集的氧气比较纯净，
故答案为：择的装置组合是：AC；高锰酸钾在加热的条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为： ；（3）洗气应“长进短出”，这样反应比较充分，故导管口a应连接b；碳酸氢钠能与HCl反应生成氯化钠、二氧化碳和水，且常温下CO2难溶于饱和的 NaHCO3溶液，故F装置中盛装的试剂为：饱和NaHCO3溶液。
【分析】（1）根据常用仪器名称及高锰酸钾制氧气注意事项分析；
（2）根据制气发生装置选择看反应物的状态和反应条件分析；
（3）根据氯化氢的性质确定除杂方法分析。
39.【答案】 （1）过氧化氢溶液；二氧化锰
（2）；D
（3）装置漏气
（4）CO2；H2
（5）②
（6）①
【解析】【解答】（1）分液漏斗是加入液体的仪器，因此里面加入的是过氧化氢溶液；锥形瓶内放入固体，所以为二氧化锰；故答案为：过氧化氢溶液；二氧化锰。
（2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，所以该反应的化学方程式为 ；氧气不易溶于水，且不与水反应，所以可以排水法收集氧气，此方法可以有效避免空气混入，造成气体不纯，所以选用排水法收集的氧气较为纯净，因此选择的装置为D；故答案为： ；D。
（3）木条未复燃说明未收集到氧气，可能是装置漏气，造成集气瓶中无法收集到氧气，带火星的木条的放入后就不会复燃；故答案为：装置漏气。
（4）该装置为固液不加热装置，实验室可以用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，还可以用锌粒与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气；故答案为：CO2；H2。
（5）高锰酸钾制取氧气，需要加热，增加了能源消耗，操作不方便，过氧化氢溶液制取氧气，不需要加热，操作简单，
故答案为：②。
（6）反应剧烈说明反应速率过快，因此需要控制反应速率：①、控制滴加液体的速度，可以控制反应物浓度，从而控制反应速率，利用安全操作，①正确；
②、体积较小的锥形瓶，增加了溶液的浓度，同时不利于热量的散发，都会加快反应速率，增加反应的剧烈成，不利于安全操作，②不正确；
③、锥形瓶不能加热，同时加热也会加速反应速率，增加反应的剧烈程度，不利于安全操作③不正确；
故答案为：①。
【分析】（1）分液漏斗用来注入液体，固体试剂需要放在锥形瓶内。
（2）根据过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，写出化学方程式；
用排水法收集的气体，比较纯净。
（3）木条未复燃说明未收集到氧气，或氧气浓度低，可能是装置漏气。
（4）根据装置适合固液常温型反应，进行分析。
（5）根据高锰酸钾制取氧气，需要加热条件，进行分析。
（6）分液漏斗有活塞，可以控制液体的滴加速度，从而反应速度。
40.【答案】 （1）试管；酒精灯
（2）A；2KClO3 2KCl+3O2↑；催化
（3）BD；少乘私家车
【解析】【解答】（1）由图可知a为试管，b为酒精灯，故填：试管；酒精灯。
（2）氯酸钾和二氧化锰的混合物加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为2KClO3 2KCl+3O2↑，该反应需要加热，
故答案为：装置A，二氧化锰反应前后质量未改变，加快了反应速度，是催化剂起到催化作用，故填：A；2KClO3 2KCl+3O2↑；催化。
（3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，该反应不需要加热，故发生装置选B，二氧化碳密度比空气大，能溶于水，故只能用排水法收集
故答案为：D，二氧化碳容易导致温室效应,结合实际大家可以少乘私家车，公共交通工具出行，来做到低碳生活，故填：BD；少乘私家车。
【分析】（2）根据实验室用氯酸钾制取氧气的反应原理，属于固固加热型反应，选择反应装置。
根据氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热反应，生成氯化钾和氧气，写出化学方程式。
（3）根据实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的反应原理，属于固液常温型反应，选择发生装置；
根据二氧化碳的物理性质，选择收集方法。
41.【答案】 （1）酒精灯
（2）2KClO3 2KCl+3O2↑；CF；化学性质
（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；CH；b；把燃着的木条放在a导管口，木条熄灭，说明二氧化碳集满
【解析】【解答】（1）据图可知仪器A的名称是酒精灯；（2）如果用氯酸钾制氧气就需要加热，氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为2KClO3 2KCl +3O2↑；组装一套发生并导出氧气的装置，应选取的仪器和用品是ACFK；二氧化锰在该反应发生前后的质量和化学性质不会发生改变；（3）实验室制取CO2 ， 是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；若要组装一套能控制该反应发生和停止的发生装置，则可选择的仪器和用品是BH；若用L装置收集CO2 ， 则气体应从长管进入，因为二氧化碳的密度比空气大；验满的方法是：把燃着的木条放在a导管口，木条熄灭，指明二氧化碳满了。
【分析】气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。
42.【答案】 （1）16g；64mL；搅拌，加速溶解
（2）使用天平没有左侧放置物品，右侧放置砝码；偏小
【解析】【解答】（1）要配制80g质量分数为20%的氯化钠溶液，应称取氯化钠的质量为：80g×20%=16g，需要量取水的质量：80g-16g=64g；水的体积为： =64mL；图示溶解实验中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解。故填：16g；64mL；搅拌，加速溶解；（2）天平称量遵循左物右码的原则，左侧放置物品，右侧放置砝码；天平称量物体的原理是：左盘质量=右盘质量+游码质量，若将氯化钠放在天平的右盘中，砝码放在天平的左盘中，并且在称量过程中使用了游码，则会使称取的质量小于所需的质量，会使配制的溶液溶质的质量分数偏小。故填：使用天平没有左侧放置物品，右侧放置砝码；偏小。
【分析】溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数；溶剂质量=溶液质量-溶质质量。
43.【答案】 （1）水槽
（2）AB；检验装置的气密性
（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；F
（4）浓硫酸；n
【解析】【解答】（1）据图可知，仪器a名称是水槽；
（2）实验室中，加热高锰酸钾制取氧气，发生装置选用固固加热型，选用的发生装置是A，用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，发生装置选用固固常温型，选用的发生装置是B；为防止药品的浪费，在加入药品之前应首先检查装置的气密性；
（3）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，二氧化碳能溶于水，密度比空气大，只能用向上排空气法收集，可选装置F；
（4）浓硫酸具有吸水性，可以用于干燥二氧化碳气体；氧气的密度大于空气，用向上排空气法收集氧气时，应该从长导管n端进入。
【分析】（2）根据实验室制取氧气的反应原理，如果属于固固加热型，选用发生装置是A，如果属于固液常温型，选用的发生装置是B；
有气体生成或参加的反应，在加入药品之前应首先检查装置的气密性。
（3）根据碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳，氯化钙和水，写出反应化学方程式。
根据二氧化碳的物理性质，选择收集装置。
（4）浓硫酸具有吸水性，不与二氧化碳反应，所以可以作为二氧化碳气体的干燥剂。
根据氧气的密度比空气的密度大，用D装置收集氧气时，应该长管导入，空气从短管导出。
44.【答案】 （1）
（2）甲
（3）C装置中红色粉末未变黑色，澄清石灰水变浑浊（必须回答出前半句方可给分）；90%；无影响
【解析】【解答】（1）装置乙是固体和液体常温下制取气体，能用装置乙制备的一种气体是二氧化碳，反应是碳酸钙和稀盐酸生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为 。（2）草酸（H2C2O4）在浓硫酸的催化作用下，加热会产生一氧化碳、二氧化碳和水，反应需要加热，则合适的发生装置为甲。（3）①一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故能证明一氧化碳具有还原性的现象是C装置中红色粉末未变黑色，澄清石灰水变浑浊。②由质量守恒定律可知，反应前后元素的质量不变，实验测得反应前C 装置直玻璃管中氧化铁样品的质量为10g，反应完全后，继续通一氧化碳气体直至硬质玻璃管冷却，此时测得固体质量变为7.3g，则氧化铁中氧元素的质量为 ，氧化铁的质量为 ，故该样品中氧化铁的质量分数为 。③装置A中氢氧化钠是吸收二氧化碳，二氧化碳和氧化铁不反应，假设反应中未连接装置A，装置C的质量变化不受影响，则②中的计算结果与实际质量相比无影响。
【分析】碳酸钙和稀盐酸生成氯化钙、水和二氧化碳，一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳。二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，由质量守恒定律可知，反应前后元素的质量不变。
45.【答案】 （1）量筒
（2）7.5；42.5
（3）左
（4）搅拌，加快溶解的速率
（5）A,B
【解析】【解答】（1）由图示可知，标号a仪器的名称是量筒。（2）配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液，需要氯化钠：50g×15%＝7.5g，水：50g-7.5g＝42.5g。（3）用托盘天平称量物品时，应“左物右码”，故称量氯化钠时，氯化钠应放在托盘天平的左盘。（4）溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解的速率。（5）A、称量时，应“左物右码”，左盘质量=右盘质量+游码质量，如果药品与砝码放反了，砝码质量=氯化钠质量+游码质量，使称取食盐的质量偏少，会使溶质质量分数偏小，正确；
B、量取水的体积时，仰视读数，读取数值小于实际数值，量取的水偏多，溶液质量偏大，会使溶质质量分数偏小，正确；C．装瓶时，有少量溶液洒出，溶液具有均一、稳定性，不会影响溶质的质量分数，不正确。
故答案为：AB。
【分析】（1）根据常用仪器的名称分析
（2）根据溶质质量等于溶液质量乘以溶质质量分数分析
（3）根据天平的使用方法分析
（4）根据溶解的操作分析
（5）根据配制溶液的注意事项分析
46.【答案】 （1）锥形瓶
（2）
（3）+6；相等
（4）BFCD
【解析】【解答】（1）据图可知仪器①的名称锥形瓶；（2）装置B属于固、液常温型，适合用大理石（或石灰石）和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；（3）在K2FeO4中K显+1价，O显-2价，设Fe的价为x，则（+1）×2+x+（-2）×4=0，x=+6；在这两种方案中消耗K2FeO4和生成氧气的关系都是4K2FeO4～3O2 ， 所以用这两种方案制取等质量的氧气，所需高铁酸钾的质量相等；（4）实验室用锌和稀盐酸反应制取的氢气，属于固、液常温型，可用装置B作发生装置，氯化氢气体可用NaOH溶液除去，可用浓硫酸干燥，则装置的最佳连接顺序为：B、F、C、D。
【分析】（1）根据常用仪器的名称分析
（2）根据碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳分析
（3）根据化合价规则分析
（4）根据物质先除杂在干燥的顺序分析
47.【答案】 （1）铁架台；锥形瓶
（2）；b
（3）浓硫酸；a
（4）A
【解析】【解答】（1）由图可知①是铁架台，常用于夹持仪器，②是锥形瓶，常与分液漏斗搭配在一起作反应装置，故填：铁架台；锥形瓶。（2）过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气，化学方程式为： ，C装置是排水法收集气体的装置，在气体制取前应将集气瓶装满水，用玻璃片盖住瓶口，倒立在盛水的水槽中；开始反应后，观察到水中导管口有气泡均匀连续冒出时，开始收集气体；待集气瓶里的水排完后，在水面下用玻璃片盖住瓶口，移出水槽正放在桌面上，因氧气的密度比空气大，因此b不正确，故填： ；b。（3）浓硫酸具有吸水性，可以作二氧化碳气体的干燥剂；用F收集的气体时，密度大于空气的要从长管进入，二氧化碳密度比空气大，所以要从a进。故填：浓硫酸；a。（4）根据题给信息可以知道在实验室中制取甲烷是固固加热来制取，所以可以选择装置A，故填：A。
【分析】（1）根据常用仪器的名称分析
（2）根据过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气分析
（3）根据浓硫酸具有吸水性分析
（4）跟怒反应物的状态和反应条件确定发生装置分析
48.【答案】 （1）长颈漏斗
（2）BD；浓硫酸；a
【解析】【解答】（1）仪器①是长颈漏斗；（2）实验室中制取二氧化碳常用大理石或石灰石和稀盐酸反应来制取，该反应属于固液常温型，所以应该选择B装置来制取二氧化碳气体；二氧化碳密度比空气大，能溶于水，应用向上排空气法收集，所以应该选择D装置来收集二氧化碳，故填：BD；浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，若用F装置干燥二氧化碳气体，F中应加入的试剂是浓硫酸；图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出”，进气管为a。
【分析】（1）根据常用仪器的名称分析
（2）根据反应物的状态和反应条件缺的发生装置，根据气体的密度和水溶性确定收集装置
四、综合题
49.【答案】 （1）酒精灯；集气瓶
（2）2KClO3 2 KCl+3O2↑；E；气泡向瓶口外冒时；a
（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；控制反应的速率
（4）C
（5）3Fe+2O2 Fe3O4；在瓶底放少量的水或细沙
（6）氧气充足
【解析】【解答】（1）有标号仪器的名称：①为酒精灯、 ②2为集气瓶。
（2）氯酸钾在二氧化锰催化作用下反应，生成氯化钾和氧气,，反应的化学方程式为， 若要收集较纯净的氧气，应该采用排水法收集氧气，应选择的收集装置是E，用排水法收集氧气时，判断氧气是否集满的现象是气泡向瓶口外冒时。若用装置G收集氧气，氧气的密度大于空气的密度，则氧气气体应从a通入，空气从b排出。
（3）装置C适合固液常温型反应，装置D时向上排空气法分解气体，组合可制取二氧化碳，碳酸钙和盐酸反应，生成氯化钙，水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；装置B和C对比，用分液漏斗代替长颈漏斗进行实验的优点是控制反应的速率，因为分液漏斗有活塞，可以控制液体流速。
（4）从安全、环保、节能、简便等方面考虑，实验室制取氧气的最佳方法就是利用过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下分解，其正确的操作顺序是：②组装仪器；①检查装置的气密性；④向锥形瓶中放入二氧化锰；③向分液漏斗中注入过氧化氢溶液；⑤收集气体。
（5）铁丝在O2中燃烧，反应生成四氧化三铁，反应的化学方程式为。该实验装置存在明显不足，改进措施是在瓶底放少量的水或细沙，否则生成物四氧化三铁溅落，会使集气瓶受热不均匀而炸裂。
（6）对比铁丝在空气中不能燃烧、在氧气中剧烈燃烧的现象，分析室内起火时，如果打开门窗，火会烧得更旺的原因氧气充足，打开门窗，新鲜空气会进入，使燃烧更旺。
【分析】（2）根据氯酸钾在二氧化锰催化作用下反应，生成氯化钾和氧气,，写出化学方程式。
排水法收集的气体比较纯净。
用G装置收集气体时，需要判断气体的密度与空气密度的比较，如果气体的密度比空气的密度小，所以气体应该从短管通入，空气从长管排出；反之，气体的密度比空气的密度大，所以气体应该长管导入，空气从短管排出。
（3）根据碳酸钙与盐酸反应，生成氯化钙、水和氧气，写出化学方程式。
（4）实验室用过氧化氢溶液制取氧气的步骤是组装仪器，检查气密性，装固体药品，再注入液体药品，收集气体。
（5）根据铁与氧气反应的实验进行分析。
（6）氧气充足，物质燃烧会更旺。
50.【答案】 （1）吸附沉降；过滤
（2）[或 ]
【解析】【解答】（1）明矾是一种常用的絮凝剂，其作用是吸附杂质，加速杂质沉降；操作X可使固体与液体分离，操作X是过滤；
（2）在反应槽中生成沉淀的反应有两个：① 硫酸镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，化学方程式为： ；
② 硫酸亚铁和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁沉淀和硫酸钠，化学方程式为： 。
【分析】（1）明矾是一种常用的絮凝剂，把水中小颗粒泥尘聚集成大的，以利于沉降。
过滤操作时分离固体与液体的方法。
（2）根据硫酸镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，写出化学方程式。
根据硫酸亚铁和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁沉淀和硫酸钠，写出化学方程式。
2020年全国各地化学中考模拟试题精选50题——基本实验技能
一、单选题
1.（2020·南宁模拟）下列图示实验操作，正确的是（ ）
A. 滴加液体 B. 读液体体积
C. 蒸发 D. 稀释浓硫酸
2.（2020·禹州模拟）下列实验操作中正确的是( )
A. 测定溶液pH B. 取用少量液体
C. 检查装置气密性 D. 补充酒精
3.（2020·高新模拟）下列实验设计不合理的是（ ）
编号
实验目的
所选试剂与操作方法
A
分离 CaCl2和 CaCO3固体混合物
加入足量水，溶解后过滤、蒸发
B
将 FeSO4溶液转化为 ZnSO4溶液
加入过量的锌，反应后过滤
C
鉴别木炭粉和CuO粉
加入稀硫酸，微热后观察现象
D
除去 NaOH固体中的 Na2CO3
加入稀盐酸，反应后蒸发
A. A B. B C. C D. D
4.（2020·安徽模拟）按下列装置实验，不能达到对应目的是（ ）
A. 收集H2
B. O2验满
C. 配制2%Ca（OH）2溶液
D. 除去CO中的CO2
5.（2020·广东模拟）下列显示实验操作中，正确的是（ ）
A. CO2验满 B. 蒸发食盐水
C. 收集纯净的氧气 D. 量气体体积
6.（2020·南充模拟）化学是一门以实验为基础的自然科学。下列实验操作正确的是（ ）
A. 吸取液体药品 B. 固体NaCl的称量
C. 放置一瓶集满的二氧化碳 D. 浓硫酸的稀释
7.（2020·邛崃模拟）下列实验的操作或设计正确的是（ ）
A. 过滤 B. 检验CO2
C. 点燃酒精灯 D. 检查气密性
8.（2020·金堂模拟）下列图示实验操作中正确的是（ ）
A. 点燃酒精灯 B. 检验O2是否收集满
C. 过滤 D. 测溶液的pH
9.（2020·哈尔滨模拟）下列实验操作正确的是( )
A. 检验二氧化碳 B. 倾倒液体
C. 量取液体 D. 稀释浓硫酸
10.（2020·官渡模拟）下列实验装置或操作正确的是（ ）
A. 加热液体 B. 加入固体
C. 过滤液体 D. 稀释浓硫酸
11.（2020·北碚模拟）将盛有等质量、等溶质质量分数的稀硫酸的两只烧杯，放在托盘天平左右两盘上，调节至平衡，再向两只烧杯中分别放入质量相等的铁和锌，待反应停止后，请判断，下列说法不合理的是（ ）
A. 放铁的一边产生的氢气一定比放锌的一边产生的氢气多
B. 若天平仍保持平衡，烧杯中的铁一定有剩余
C. 反应后两只烧杯中溶液的质量都比反应前的溶液质量增重了
D. 若天平失去平衡，指针一定偏向放锌的一边
12.（2020·美兰模拟）下列实验基本操作正确的是（ ）
A. 加入铁钉 B. 量取一定量的水
C. 收集H2 D. O2的验满
13.（2020·江州模拟）下列实验基本操作中正确的是（ ）
A. 过滤 B. 加热液体
C. 倾倒液体药品 D. 检查气密性
14.（2020·章丘模拟）规范的实验操作是实验成功的前提和保障，下列有关实验的操作正确的是（ ）
A. 滴加液体 B. 称量氢氧化钠固体
C. 熄灭酒精灯 D. 收集O2
15.（2020·日照模拟）下列实验操作正确的是（ ）
A. 给液体加热 B. 测定溶液的pH
C. 测定氧气含量 D. 稀释浓硫酸
16.（2020·日照模拟）已知某混合气体通过足量氢氧化钙溶液后，经干燥依次通过灼热的氧化铜、无水硫酸铜、澄清石灰水，若每个环节均有明显现象。则符合条件的气体组合是（ ）
A. O2 CO2 H2O B. N2 H2 CO2 C. CO2 N2 CO D. H2 CO CO2
17.（2020·城阳模拟）下图是某兴趣小组设计的四个实验装置，其中实验操作设计正确的是（ ）
A. 稀释浓硫酸 B. 测定溶液的pH
C. 过滤黄泥水 D. 验证质量守恒定律
二、填空题
18.（2020·城中模拟）请在下列图片和意义的描述中找出相对应的关系，在对应的横线上用字母填空。
（1）________
（2）________
（3）________
（4）________
（5）________
（6）________。
19.（2020·南丹模拟）现有试管、漏斗、酒精灯、集气瓶、玻璃棒、药匙、滴管等仪器，请为下列实验操作各选一种：
（1）用于转移液体引流的是________；
（2）用作物质在气体中燃烧的反应容器是________；
（3）用作少量试剂的反应容器的是________；
（4）用于取粉末状固体药品的是________ 。
（5）用于吸取和滴加少量液体的是________ 。
三、实验探究题
20.（2020·建瓯模拟）某同学在实验室里用高锰酸钾制取收集氧气，并进行氧气的性质实验，结合下列实验装置图回答问题：
（1）写出指定仪器的名称：①________。
（2）请为该同学选择制取氧气的发生装置________，并写出用高锰酸钾制备氧气的化学方程式________．若选用C装置来收集氧气，用________验满．
（3）某同学用高锰酸钾制取氧气，实验结束后，发现水槽内的水变成了紫红色，可能的原因是________。如果用F装置收集氧气，气体应从________(选填“a”或“b”)端管口通入。
（4）请为该同学选择制取二氧化碳的发生装置________，并写出检验二氧化碳的化学方程式________．
21.（2020·南宁模拟）根据下列实验装置图，回答有关问题：
（1）实验室常用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，若要控制产生氢气的速率，应选择的发生装置是________（从A – F中选填字母），反应的化学方程式________；
（2）实验室现用G装置制取二氧化碳气体。
①检查装置的气密性：关闭活塞K，将干燥管放入带有水的烧杯中，若观察到________，则表明该装置的气密性良好。
②将装有石灰石的干燥管放入装有稀盐酸的烧杯内，同时打开活塞K，干燥管内发生反应的化学方程式为________，一段时间后，关闭导管上的活塞K，反应停止，其原理是________；该装置的优点是________。
22.（2020·黄平模拟）实验室有以下实验装置，请回答下列问题：
（1）仪器①的名称是________
（2）实验室用高锰酸钾来制取氧气，应选择装置________作为气体的发生装置，用下图的图甲来收集氧气，验满时带火星的木条应放在________（选填“a”或“b”） 处。
（3）实验室制取并收集二氧化碳，反应的化学方程式是________，为了使实验过程中控制反应速率，应选择的装置组合是________。若用图乙来制取二氧化碳，与装置B比较，优点是________，图丙也有此优点，当药品加入完毕后，为使反应进行，接下来的操作是________。
23.（2020·安徽模拟）如图是实验室常用气体制备装置，据图回答问题：
（1）用A装置制取氧气的化学方程式是________。选择D装置收集氧气是因为________。将带火星的木炭深入盛有氧气的集气瓶中，木炭剧烈燃烧，发出白光，说明氧气能________，该反应的化学方程式为________。
（2）实验室制取氨气：Ca（OH）2（固）+2NH4Cl（固） CaCl2（固）+2H2O+2NH3↑，要制取并收集干燥的氨气，所选装置正确的连接顺序是________→________→________（填字母代号）。
24.（2020·广东模拟）下列为实验室常用的实验仪器，回答问题：
（1）写出仪器a的名称________。
（2）下列关于试管洗涤的说法，不正确的是________（填序号）
①热的试管直接放入冷水中清洗；
②试管内有不易洗掉的物质，使用试管刷上下移动刷洗；
③洗过的玻璃仪器内壁的水成股流下表明仪器洗干净了；
④试管内的废液应直接倒入下水道
（3）加热氢氧化钠与氯化铵固体的混合物制备氨气的方程式为________，从图①中选择的仪器________组装成发生装置，在试管口塞上棉花，此装置还可用于高锰酸钾制氧气，实验室用高锰酸钾制备氧气的方程式为________。
（4）如图②是以锌粒和硫酸反应制取H2、并用干燥的H2还原氧化铜的装置图________。请在图中补充画完整装置Ⅲ，装置Ⅲ的现象为________，实验完毕，为了防止高温时的铜被氧化，可进行的操作是________。
25.（2020·南充模拟）化学实验小组开展活动，他们将在实验室完成两个主题实验。请你参与他们的活动：
（1）制取氧气。下图是他们准备选取的装置
①a仪器的名称________。
②小文同学准备用过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气，写出该化学反应方程式________，她选取的发生装置为________（填序号，下同），收集装置为________，验证集气瓶中收集的气体是氧气的实验操作为________。
（2）探究酸的化学性质。
①小文向以下五只试管中加入稀盐酸，试管中无明显现象的是________。（填序号）
A. 无色酚酞
B. 氧化铜
C. 铝
D. 碳酸钠溶液 E. 氢氧化钙溶液
②实验结束后，小文将A、E两支试管中的物质全部倒入一只洁净的烧杯中，充分反应，得到无色澄清溶液。小组成员一起对该溶液的成分进行探究。
（提出问题）该溶液中除水、酚酞外还含有哪些物质？
（查阅资料）氯化钙溶液基本呈中性。
（猜想与假设）Ⅰ.________
Ⅱ.CaCl2、HCl
（设计实验）若猜想Ⅱ成立，小霞同学的验证方法是：取上述烧杯中的无色溶液少量于试管中，然后向试管中滴加碳酸钠溶液，观察到先有气泡冒出，然后出现白色沉淀，出现的沉淀的化学反应方程式为________。
小组同学经讨论后认为，下列________（填字母）药品单独使用也能验证猜想Ⅱ成立。
a pH试纸 b 紫色石蕊试液 c 铜 d 足量的浓氢氧化钠溶液 e 硝酸银溶液
（拓展与迁移）稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，是因为它们的溶液中都存在________。
（反思与评价）实验室的废液排放前应该做“无害化”处理。
26.（2020·顺庆模拟）根据图实验装置，请回答：
（1）仪器a的名称是________。
（2）用H2O2制取氧气，选择的发生装置为________（填字母），反应的化学方程式为________。
（3）用装置 F 和另一仪器（除导管外）收集并测量O2体积，另一仪器名称为________，F中气体应从导管________（填“b”或“c”）端通入。
（4）实验室里，常用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法，制备甲烷。选择的发生装置为________（填字母）。
27.（2020·邛崃模拟）实验室现有锌、石灰石、高锰酸钾、稀硫酸、稀盐酸及下列仪器：
（1）仪器④的名称是________；③中，把玻璃管插入带孔橡胶塞时，应先________，然后对准橡胶塞上的孔稍稍用力转动，将其插入。
（2）若补充一种仪器________（填名称），再利用上述仪器和药品一次性制取较多量的二氧化碳，应选择的仪器是________（填序号），药品是________。
（3）若利用棉花及上述仪器和药品制取氧气，应选择的仪器有________（填序号），反应的化学方程式为________。
（4）下图均为制取CO2的发生装置。其中，能“控制反应速率”的是________（填序号，下同），能“控制反应发生和停止”的是________。
a. b. c. d.
（5）利用上述药品还可制取H2 ， 反应的化学方程式为________；若用如图装置采用排空气法收集氢气，请在图中将导管补画完整________。
28.（2020·青羊模拟）用如图装置对人体吸入的空气和呼出的气体进行探究。
（1）检查装置气密性：向集气瓶中加水至浸没长导管末端。用止水夹加紧左侧橡胶管，手握集气瓶。能说明装置气密性良好的现象是________。
（2）进行实验：向d中加入适量澄清石灰水，实验操作及现象如表。
操作
c处现象
d处现象
从a处缓缓吸气5次
无明显现象
石灰水不浑浊
从b处缓缓吹气5次
出现无色液滴
石灰水变浑浊
①吸气、吹气时，c处现象不同的原因是________。
②吹气时，澄清石灰水变浑浊的化学方程式是________。
29.（2020·锦江模拟）下图是实验室可能用到的气体发生装置和收集装置。回答下列问题：
（1）写出图中仪器a的名称：________。
（2）某同学用加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取并收集较纯净的O2应选用的发生装置和收集装置 是________（填字母序号），该反应的化学方程式是________。实验主要步骤有：①将导气管移出水槽；②加热；③装药品；④收集气体；⑤熄灭酒精灯；⑥检查装置气密性。正确的操作顺序为________（填数字序号）。
（3）实验室制取CO2气体的化学方程式是________。某同学选取上图中的发生装置________（填字母序号）与下图的装置连接并完成CO2性质的有关实验。
（4）设计K、L对比实验的目的是________；M装置中澄清石灰水变浑浊的化学方程式是________；通入CO2一段时间后，N烧杯中________（填“上层”或“下层”）的蜡烛先熄灭。
30.（2020·金堂模拟）请结合下列实验装置，回答问题：
（1）B装置中，添加液体仪器的名称是________。
（2）若实验室直接用A装置制氧气，完全反应后，试管中剩余的固体药品是________。
（3）实验室用双氧水制氧气的发生装置应选择________装置（填上图装置字母），反应的化学方程式为：________。研究显示O2的体积分数大于36%时可使带火星的木条复燃，因此，氧气验满时采用带火星的木条复燃的方法________（填“可靠”或“不可靠”），为了收集一瓶较纯净的氧气最好选择________装置（填上图装置字母）。
（4）用F装置也可制取CO2 ， 若用该装置制取CO2 ， 则右侧放的药品是________，左侧放的药品是________。
31.（2020·巴中模拟）请结合图示实验装置,回答下列问题。
（1）写出装置图中标号仪器甲的名称:________。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为________,收集氧气可以选用________(从C、D、E装置中选择)装置。
（3）实验室使用B装置制取二氧化碳的突出优点是________,将制得的二氧化碳通入紫色石蕊溶液中,观察到的现象是________。
（4）某氢气中混有少量的水蒸气,欲使用F、G装置除去少量的水蒸气并收集氢气,则装置的连接顺序为________。(用端口小写字母表示)。
32.（2020·陕西模拟）分析下列实验装置，回答问题。
（1）实验室用过氧化氢溶液制取氧气时，选择的发生装置为________（填字母），发生反应的化学方程式为________，用C装置收集氧气时气体应从________（选填“a”或“b”）口进入。
（2）用AD装置制取并验证二氧化碳性质时，D中的现象是________。
（3）根据E装置的现象得出二氧化碳的物理性质是________。
33.（2020·深圳模拟）根据下列实验装置图，回答有关问题。
（1）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取纯净氧气，应选用的装置组合是________(填字母)，反应的化学方程式为________。
（2）实验室用锌和稀硫酸制取氢气用E装置收集氢气，气体应从________(填“a”或“b”)端通入。
（3）小强和小明两位同学对黄色的FeCl3溶液产生了浓厚的兴趣，查阅资料获得如下信息：
①FeCl3能与Cu、Fe、Al等金属反应生成FeCl2 ， 如：2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2；
②FeCl3溶液能使无色的苯酚溶液变成紫色。
【提出问题】①FeCl3溶液与金属铝反应有哪些现象？
②FeCl3溶液中的哪种粒子使苯酚溶液变成紫色？
【实验探究】取适量FeCl3溶液于试管中，进行如下实验
【思考与交流】①实验前，铝箔表面需要进行打磨处理，其目的是________。
②溶液由黄色变成浅绿色的化学反应方程式为________。
③D中无色溶液的溶质是________(填化学式)。
④经分析，小强同学认为是Fe3＋使苯酚溶液变成紫色，但小明同学认为若要得出此结论还需补做如下实验：在苯酚溶液中滴加稀盐酸，观察溶液是否变成紫色。小明的理由是________。
34.（2020·广州模拟）下面是实验室进行粗盐提纯的部分环节：
（1）过滤时，漏斗中液面必须________
（2）蒸发时，用玻璃棒不断搅拌，当________时停止加热；实验结束后，用________（填仪器名称）将蒸发皿从铁架台取下。
（3）某实验小组粗盐提纯结束后称量精盐，操作如右图所示。
已知室温下NaCl溶解度为36g,请计算：若要将所得精盐全部溶解（杂质忽略不计），至少需要量取________mL水。
35.（2020·广州模拟）根据下列实验装置图回答问题：
（1）仪器①的名称是________
（2）实验室用过氧化氢溶液制取氧气应选用的装置为________（填字母），写出该反应的
化学方程式________.
（3）用F装置收集一瓶干燥的气体，该气体不可能是 （填字母）；
A.NH3
B.H2
C.CO2
D.O2
（4）装置G如图所示，分离CO、CO2的混合气体，关闭活塞________打开活塞________（活塞甲控制进气口、活塞乙控制分液漏斗），集气装置可收集到CO;然后，________（填操作）又可以收集到CO2.
（5）实验室可用氯化铵和熟石灰固体混合加热的方法制取NH3,发生装置为________ (填字母）。已知氨气密度比空气小，极易溶于水且水溶液呈碱性，请利用你所学的知识推测收集氨气时验满的方法________
36.（2020·哈尔滨模拟）实验室制取气体时需要的一些装置如下图所示，请回答下列问题。
（1）写出标有序号的仪器名称：①________②________。
（2）实验室制取氧气和二氧化碳的发生装置都可选用B装置的原因是 ________。
（3）若要得到干燥的氧气，所选择装置的连接顺序为：B→________ →________；
（4）检验二氧化碳是否收集满的操作是 ________；
（5）某兴趣小组的同学连接B、G、H装置进行实验。若实验时G装置中蜡烛燃烧更剧烈，H装置中溶液变浑浊，则B装置中反应的化学方程式为________。
37.（2020·城中模拟）通过一年的化学学习，你已掌握了实验室制取气体的有关规律，请根据下列装置图回答问题。
（1）A装置中试管口应略低于试管底部的原因是________。
（2）从节能环保方面考虑，实验室制取并收集较纯净的O2,应选择BE装置进行组合，发生反应的化学方程式为________，利用E装置收集氧气适宜时机是________。
（3）①制取二氧化碳应选择的发生装置是________(填字母序号)，实验室制取CO2反应的化学方程式为________。
②制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氢气体与水蒸气，利用下图所示装置可将以上杂质气体除去，则装置正确的连接顺序是:气体→________→________→________→________(用端口字母表示)。
（4）实验室用无水醋酸钠固体和固体碱石灰反应混合加热来制取甲烷气体。甲烷的密度比空气小，难溶于水。根据上述信息，实验室制取甲烷应选择的发生装置是________，若用F装置进行排空气法收集甲烷气体，甲烷气体从F装置的________(填“a”或“b”)口通入。
38.（2020·美兰模拟）某化学小组选用如图装置进行常见气体的实验室制取。提示：常温下CO2难溶于饱和的NaHCO3溶液。回答下列问题：
（1）仪器①的名称为________；A中试管口的棉花作用是________。
（2）若实验室要加热KMnO4制取较纯净的氧气，选择的装置组合是________，反应的化学方程式为________。
（3）实验室常用大理石和稀盐酸，选取B、D装置制取CO2 ， 用此方法制得的CO2中混有HCl．为了除去CO2中混有的HCl，可在B、D装置之间连接F装置，导管口a应连接________（填“b”或“c”），此时F装置中盛装的试剂为________。
39.（2020·南丹模拟）过氧化氢溶液在MnO2作催化剂的条件下能迅速分解生成O2和H2O，分液漏斗可以通过调节活塞控制液体的滴加速度。如下图：回答下列问题：
（1）分液漏斗中应放入的物质是________，锥形瓶中应放入的物质是________。
（2）写出该方法制取O2的化学反应方程式________；要收集一瓶纯净的O2 ， 应选择装置________（填字母）。
（3）某同学在观察到锥形瓶内有大量气泡时，开始用B装置收集O2 ， 过一段时间后用带火星的木条伸入瓶口、瓶中、瓶底，都未见木条复燃。其原因是________。
（4）写出用该装置制取另外2种气体的化学式：________和________。
（5）若实验时用此法代替KMnO4加热制取O2 ， 优点是________（填编号）。
①生成物只有氧气 ②不需加热 ③需加热
（6）装置A中反应很剧烈，据此提出实验安全注意事项是________（填编号）。
①控制液体的滴加速度 ②用体积较小的锥形瓶 ③加热反应物
40.（2020·凤山模拟）化学小组选用图装置制取并收集氧气。请回答下列问题。
（1）写出仪器的名称:a________，b________。
（2）某同学在实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气,可以选择的气体发生装置是________(填字母),反应的化学方程式________，二氧化锰在反应中起________作用。
（3）实验室用大理石与稀盐酸制取二氧化碳,制取和收集的装置可以选择________(填序号)。二氧化碳容易导致温室效应,结合实际你认为如何才能做到低碳生活:________。
41.（2020·灌阳模拟）根据下图所给的仪器和实验用品，回答相关问题：
（1）仪器A的名称是________。
（2）用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气时，反应的化学方程式为________，组装一套发生并导出氧气的装置，应选取的仪器和用品是A________K（请补齐编号）。二氧化锰在该反应发生前后的质量和________不会发生没变。
（3）实验室制取CO2的化学方程式为________，若要组装一套能控制该反应发生和停止的发生装置，则可选择的仪器和用品是________（填编号）；若用L装置收集CO2 ， 则气体应从________口（填“a”或“b）通入，验满的方法是________。
42.（2020·灌阳模拟）小昆同学要配制80g溶质的质量分数为20%的氯化钠溶液其配制过程如图所示。请回答下列问题：
（1）小昆同学需要称量氯化钠的质量和水的体积分别为________、________（水的密度为1g/cm3），图示实验中玻璃棒的作用是________。
（2）图示实验中有一处明显的不正确是________，这种不正确操作会使配制的溶液溶质的质量分数________（填“偏大”或“偏小”或“不变”）。
43.（2020·江州模拟）请结合下列实验常用装置，回答有关问题。
（1）写出图中标有字母的仪器名称：a________。
（2）若用来制取氧气，选用的发生装置是________(填字母编号)，在加入药品前，应首先________。
（3）若要制取二氧化碳，其反应的化学方程式为________，选用的收集装置是________(填字母编号)。
（4）若要获得干燥的二氧化碳，还应选用D装置，并在该装置中盛放________(填写试剂名称)，若选用D装置收集氧气，气体应该从________(填“n”或“m”)端进入。
44.（2020·章丘模拟）如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥和进行实验探究的部分仪器（组装仪器时，可重复使用）。某兴趣小组的同学利用其进行下列各实验。
（1）请写出能用装置乙制备的一种气体的化学方程式________。
（2）小红同学通过查阅资料知道：草酸（H2C2O4）在浓硫酸的催化作用下，加热会产生一氧化碳、二氧化碳和水，则合适的发生装置为________（选填“甲”“乙”“丙”之一）。
（3）用草酸制取的一氧化碳气体中含有二氧化碳和水蒸气，现要用该混合气体来测定某Fe2O3样品的纯度（杂质不参与反应），并验证气体生成物的性质。按混合气体→A→B→C的顺序连接仪器（气体流向从左到右），并检查装置的气密性。
①能证明一氧化碳具有还原性的现象是________。
②实验测得反应前C 装置直玻璃管中氧化铁样品的质量为10g，反应完全后，继续通一氧化碳气体直至硬质玻璃管冷却。此时测得固体质量变为7.3g，计算该样品中氧化铁的质量分数为________。
③假设反应中未连接装置A，则②中的计算结果与实际质量相比________（填“偏大”、“偏小”、“无影响”之一）。
45.（2020·昌乐模拟）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如图所示：
（1）写出图中标号a仪器的名称：________。
（2）配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液，所需氯化钠和水的质量分别为：氯化钠________g，水________g。
（3）称量氯化钠时，氯化钠应放在托盘天平的________盘。（填“左”或“右”）
（4）溶解过程中玻璃棒的作用是________。
（5）对配制的溶液进行检测发现溶质质量分数偏小，其原因可能有_____。（填序号）
A.称量时，药品与砝码放反了
B.量取水的体积时，仰视读数
C.装瓶时，有少量溶液洒出
46.（2020·日照模拟）根据下图装置,结合所学化学知识，请回答下列问题:
（1）写出仪器①的名称:________。
（2）选用B装置制取二氧化碳,写出该反应的化学方程式:________。
（3）查阅资料知,高铁酸钾（K2FeO4）固体可用于制取氧气,K2FeO4中Fe元素的化合价为________。
方案一: ;
方案二: 。
若用这两种方案制取等质量的氧气，所需高铁酸钾的质量________。（选填“ 相等”或“不相等”）
（4）已知：实验室用锌和稀盐酸反应制取的氢气中常含有氯化氢气体;纯净、干燥的氢气和镁在加热的条件下反应生成固体MgH2。若用锌、稀盐酸、镁粉为药品,选用上述装置连接制备固体MgH2 ， 则装置的最佳连接顺序为________（选填字母标号）。
47.（2020·城阳模拟）请根据下列装置回答问题：
（1）写出图中标号的仪器名称：①________；②________。
（2）实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气的化学方程式为________。用C装置收集氧气时，下列实验操作错误的是________。
a.加液体药品前，将集气瓶装满水，用玻璃片盖住瓶口，倒立在水槽中
b.观察到水中导管口开始有气泡时立即开始收集气体
c.待集气瓶中的水排完后，在水下用玻璃片盖住瓶口，移出水槽正放在桌面上
（3）F装置有多种用途。若用F装置干燥二氧化碳，应在其中盛放________。若用F装置收集二氧化碳，气体应从________（填a、b）口进。
（4）通常情况下，甲烷是一种无色无味的气体，难溶于水、密度比空气小，实验室常用醋酸钠和碱石灰两种固体混合加热制得。则制取甲烷应选用的发生装置是________。
48.（2020·平邑模拟）根据下列装置图回答问题：
（1）写出图中标号仪器的名称①________。
（2）实验室制取并收集二氧化碳，应选用的装置组合为________（填字母），若用F装置干燥二氧化碳气体，F中应加入的试剂是________，进气管为________（写导管字母标号）。
四、综合题
49.（2020·扬州模拟）根据下列装置，结合所学化学知识回答问题：
（1）写出有标号仪器的名称：①________、 ②________。
（2）用氯酸钾制取氧气的化学方程式为________，若要收集较纯净的氧气应选择的收集装置是________（填编号），判断氧气是否集满的现象是________。若用装置G收集氧气，则气体应从________（填“a”或“b”）通入。
（3）装置C与D组合可制取二氧化碳，反应的化学方程式为：________；装置B和C对比，用分液漏斗代替长颈漏斗进行实验的优点是________。
（4）从安全、环保、节能、简便等方面考虑，实验室制取氧气的最佳方法就是利用过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下分解，其主要操作步骤有：①检查装置的气密性；②组装仪器；③向分液漏斗中注入过氧化氢溶液；④向锥形瓶中放入二氧化锰；⑤收集气体。正确的操作顺序是________（填序号）。
a．①②③④⑤ b．①④②③⑤ c．②①④③⑤ d．②③④①⑤
（5）用收集的氧气按右图进行铁丝在O2中燃烧的实验，反应的化学方程式为________。该实验装置存在明显不足，改进措施是________。
（6）对比铁丝在空气中不能燃烧、在氧气中剧烈燃烧的现象，分析室内起火时，如果打开门窗，火会烧得更旺的原因________。
50.（2020·巴中模拟）用如图所示装置模拟废液(含FeSO4、MgSO4及一些不溶物)净化实验,步骤如下:
I .往沉降槽中加入适量明矾;
Ⅱ.往反应槽中缓慢加入一定浓度的NaOH溶液至沉淀完全;
Ⅲ.通过盛装有活性炭的水槽后,调节溶液的pH=7 ,存在指定容器中。
（1）明矾的作用是________;操作X可使固体与液体分离,操作X的名称是________。
（2）反应槽中生成沉淀的化学方程式为________(写一个即可)。
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】 B
【解析】【解答】A.胶头滴管使用时，应该是垂直悬空，不能伸到试管中，故A不符合题意
B.量筒读数时，视线要与液体凹液面的最低处相平，图示操作正确，故B符合题意
C.蒸发时，为了爆炸液体均匀受热，应该用玻璃棒搅拌，故C不符合题意
D.稀释浓硫酸的方法是将浓硫酸慢慢注入水中，并用玻璃棒不断胶棒，故D不符合题意
故答案为：B
【分析】A、根据胶头滴管的使用方法分析
B、根据量筒读数的方法分析
C、根据蒸发的操作分析
D、根据浓硫酸的稀释方法分析
2.【答案】 C
【解析】【解答】A.测定溶液的pH时，应该将待测液滴在干燥的点滴板上，题中操作错误，A不符合题意
B.使用胶头滴管取用液体时，胶头滴管不能倒拿，否则会使液体回流，腐蚀胶头，故B不符合题意
C.检查图中的装置气密性时，关闭右侧的弹簧夹，向长颈漏斗中加水，若液面不再下降，表示装置的气密性良好，故C符合题意
D.酒精灯内添加酒精时，不能像燃着的酒精灯中添加酒精，故D不符合题意
故答案为：C
【分析】A、根据测定溶液pH的方法分析
B、根据胶头滴管的使用方法分析
C、根据检查装置气密性的方法分析
D、根据酒精灯的使用方法分析
3.【答案】 D
【解析】【解答】A、CaCl2可溶 CaCO3不溶，可以通过加水溶解过滤分离，不符合题意；
B、硫酸亚铁可以和锌发生反应Zn+FeSO4=Fe+ZnSO4生成硫酸锌，不符合题意；
C、氧化铜粉末可以和稀硫酸反应生成硫酸铜溶液为蓝色，木炭粉和稀硫酸不反应可以鉴别，不符合题意；
D、NaOH可以和稀盐酸反应加入稀盐酸不仅会去除Na2CO3还会反应掉NaOH实验设计不合理，符合题意，
故答案为：D。
【分析】考察物质的除杂和鉴别
4.【答案】 C
【解析】【解答】A. 氢气的密度比空气的密度小，应该用向下排空气法收集氢气，故能达到实验目的，不符合题意；
B. 氧气能使带火星的木条复燃，所以用带火星的木条伸到集气瓶口，如果木条复燃，说明已满，故能达到实验目的，不符合题意；
C. 氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低，0℃时，氢氧化钙的溶解度为0.185g，所以不能形成2%的氢氧化钙溶液，故不能达到实验目的，符合题意；
D. 一氧化碳不能与氢氧化钠反应，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，一氧化碳不能与浓硫酸反应，浓硫酸可以干燥一氧化碳，故能达到实验目的，不符合题意；
故答案为：C
【分析】A、根据氢气的物理性质，选择收集方法。
B、根据氧气具有助燃性，进行分析。
C、根据氢氧化钙的溶解度，属于微溶物，进行分析。
D、根据一氧化碳、二氧化碳的性质进行分析。
5.【答案】 B
【解析】【解答】A.验满二氧化碳时，将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明二氧化碳已满，故A不符合题意；
B.蒸发食盐水时使用酒精灯加热，并用玻璃棒搅拌，故B符合题意
C.氧气不易溶于水，用排水法收集的气体较纯，集气瓶要装满水，故C不符合题意
D.用排水法测定气体的体积时，排水的管道应该伸入底部，故D不符合题意
故答案为：B
【分析】A、根据二氧化碳验满的方法分析
B、根据蒸发的操作及注意事项分析
C、根据氧气的收集方法分析
D、根据测量气体体积的方法分析
6.【答案】 B
【解析】【解答】A.用滴管吸取液体药品，先挤压胶头，赶走空气然后再将滴管伸进试剂中吸取液体试剂，此选项不符合题意；
B.使用托盘天平称量药品，对于没有腐蚀性的药品，在托盘天平的两端各放一张相等质量的纸，将药品放在左盘称量，此选项符合题意；
C.二氧化碳的密度比空气的密度大，放置一瓶集满的二氧化碳，集气瓶应该正放，此选项不符合题意；
D.稀释浓硫酸的操作是，将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢地倒入水中，并用玻璃棒不断地搅拌，此选项不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据胶头滴管的使用方法分析
B、根据天平的使用方法分析
C、根据二氧化碳密度大于空气密度分析
D、根据稀释浓硫酸的方法分析
7.【答案】 D
【解析】【解答】A、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作不符合题意；
B、氮气和二氧化碳都能使燃着木条熄灭，所以检验二氧化碳应将气体通入澄清石灰水中，图中所示操作不符合题意；
C、不能用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯，图中所示操作不符合题意；
D、用手握住试管，试管内气体受热膨胀，在烧杯内若有气泡产生，说明装置气密性良好；图中所示操作符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据过滤的注意事项分析
B、根据检验二氧化碳的方法分析
C、根据酒精灯的使用方法分析
D、根据检查装置气密性的方法分析
8.【答案】 A
【解析】【解答】A. 点燃酒精灯用火柴点燃，故A符合题意；
B. 氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃烧。检验O2是否收集满，将带火星木条放置瓶口，木条复燃，说明氧气收集满，不可放于瓶中，故B不符合题意；
C. 为防止液体溅出，过滤需要用玻璃棒引流，故C不符合题意；
D. 测定溶液pH值，pH试纸不能放入待测液中，会污染待测液，故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据酒精灯的实验注意事项进行分析。
B、根据氧气具有助燃性，氧气的验满需要把带火星的木条伸到集气瓶口进行实验。
C、根据过滤操作的注意事项进行分析。
D、测pH值时，用玻璃棒沾取待测液或用胶头滴管取少量待测液润湿pH试纸即可。
9.【答案】 B
【解析】【解答】A.能使燃着的木条熄灭的气体，除了二氧化碳还有氮气等气体，故A不符合题意
B.倾倒液体时，瓶口紧挨，瓶塞倒放，标签朝向手心，故B符合题意
C.量筒量取液体体积时，量筒应该平方在桌面上，视线与凹液面的最低处相平分析，故C不符合题意
D.稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，故D不符合题意
故答案为：B
【分析】Ａ、根据检验二氧化碳使用澄清石灰水分析
B、根据倾倒液体的方法分析
C、根据量筒的读数方法分析
D、根据稀释浓硫酸的方法分析
10.【答案】 D
【解析】【解答】A. 给液体加热，试管内的液体量不能超过试管容积的1/3，故不符合题意；
B. 加入固体时，先把试管横放，把药品放入试管口以后，再把试管慢慢地竖立起来，使药品缓缓地滑到试管底部，故不符合题意；
C. 过滤操作“六要点”：一贴二低三靠，且要用玻璃棒引流，故不符合题意；
D. 稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，切不可将水倒入浓硫酸中，故符合题意，
故答案为：D。
【分析】A、给试管中的液体加热时，试管中的液体不能超过试管容积的三分之一，否则会引起液体飞溅，造成烫伤。
B、取用块状药品时，横放试管，慢慢竖起，是防止药品打破试管底部。
C、根据过滤操作的注意事项进行分析。
D、浓硫酸的稀释方法：酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。
11.【答案】 A
【解析】【解答】A.氢气全部来自硫酸中的氢元素，若酸完全反应，生成的氢气的质量相等，所以放铁的一边不一定比放锌的一边生成的氢气多，说法不合理；
B. 若天平平衡，说明硫酸不足，全部参加反应；
根据计算可以知道，等质量的硫酸消耗的锌粉的质量要多，所以铁粉一定有剩余，说法合理；
C.根据B可以看出，参加反应的金属的质量大于生成氢气的质量，故反应后两只烧杯中溶液的质量都比反应前的溶液质量增加，说法合理；
D.若天平失去平衡，说明酸过量，金属全部参加反应；可以看出相同质量的锌和铁与足量的硫酸反应，铁生成的氢气质量比锌多，故天平会指向加锌的一方，说法合理；
故答案为：A。
【分析】本题是一道天平问题，考查了金属与酸反应，解答时可以依据物质间反应的化学方程式以及酸过量或金属过量的角度进行分析，可以很好的培养学生分析问题的能力。
12.【答案】 B
【解析】【解答】A、把密度较大的块状药品或金属颗粒放入玻璃容器时，应该先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口后，再把容器慢慢地竖起来，使药品或金属颗粒滑到容器底部，以免打破容器，不符合题意；
B、取用一定量的液体药品，常用量筒量出体积，量液时，量筒必须放平，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，再读出液体，符合题意；
C、氢气的密度比空气小，应用向下排空气法收集，不符合题意；
D、氧气的验满：应将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已经集满，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据块状固体药品取用方法分析；
B、根据量筒读数视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平分析；
C、根据氢气密度比空气小确定向下排空气法收集分析；
D、根据验满氧气要在瓶口检验分析。
13.【答案】 D
【解析】【解答】A、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作不符合题意；
B、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中液体超过试管容积的三分之一，图中所示操作不符合题意；
C、用试剂瓶向试管内倾倒液体时有以下注意事项：瓶塞倒放在桌面上，标签向着手心，试管要倾斜，试剂瓶口与试管口紧挨着，图中所示操作不符合题意；
D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，图中所示操作符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据过滤的注意事项分析
B、根据给试管中液体加热的方法分析
C、根据倾倒液体的注意事项分析
D、根据检查装置气密性的方法分析
14.【答案】 B
【解析】【解答】A. 用胶头滴管向容器内滴加液体时，滴管要竖直、悬空、不要把滴管伸入容器内，故A不符合题意；
B. 氢氧化钠具有腐蚀性，称量氢氧化钠固体，要放在烧杯中，天平称量物体，左边放物体，右边放砝码，故B符合题意；
C. 酒精具有挥发性，为防止失火，用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹，故C不符合题意；
D. 氧气密度比水小，收集氧气，氧气从短管进，水从长管排出，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、不要把滴管伸入容器内，否则会污染试剂。
B、使用托盘天平时将药品放在左盘，砝码放在右盘，并垫质量、大小相等的纸片，不能直接称量，潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量。
C、熄灭酒精灯，应该用灯帽盖灭。
D、根据氧气的物理性质，进行分析进气管。
15.【答案】 C
【解析】【解答】A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中液体超过试管容积的三分之一，图中所示操作不符合题意；
B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作不符合题意；
C、红磷本身是固体，能在空气中燃烧，生成五氧化二磷固体，没有生成新的气体，可用于测定氧气的含量，图中所示操符合题意；
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据给试管中液体加热的注意事项分析
B、根据测定溶液pH的方法分析
C、根据测定空气中氧气含量的注意事项分析
D、根据稀释浓硫酸的方法分析
16.【答案】 D
【解析】【解答】A、灼热的氧化铜没有明显现象。A不符合题意；
B、最后澄清石灰水不可能有明显现象。B不符合题意；
C、无水硫酸铜没有明显现象。C不符合题意；
D、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氢气、CO都能与灼热氧化铜反应，产生使黑色氧化铜变红的现象，氢气与灼热氧化铜反应生成铜和水，无水硫酸铜遇水变蓝色，CO与灼热氧化铜反应生成铜和二氧化碳，石灰石变浑浊，当混合气体为H2 、CO、CO2组合时，通过足量澄清石灰水后，经干燥再依次通过灼热的氧化铜、无水硫酸铜、澄清石灰水，会依次产生澄清石灰水变浑浊，黑色氧化铜变红，无水硫酸铜变蓝色，澄清石灰水变浑浊的现象。D符合题意。
故答案为：D。
【分析】无水硫酸铜遇水变蓝色，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，一氧化碳、氢气会与灼热的氧化铜反应。
17.【答案】 A
【解析】【解答】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；符合题意；
B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，不符合题意；
C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，不符合题意；
D、锌与稀硫酸反应生成氢气，由于装置是敞口装置，产生的氢气逸出，不能用于验证质量守恒定律，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据稀释浓硫酸的方法分析
B、根据测定溶液pH的方法分析
C、根据过滤的注意事项分析
D、根据涉及到气体的实验验证，质量守恒定律需要在密闭容器中进行分析
二、填空题
18.【答案】 （1）E
（2）C
（3）F
（4）A
（5）B
（6）D
【解析】【解答】（1）玉米属于富含淀粉的食物，故填：E；（2）每个氨分子由1个氮原子和3个氢原子组成，故该图可以表示氨分子模型图，故填：C；（3）该图为蒸发操作，蒸发过程中，需用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，故填：F；（4）该图标表示“当心火灾-易燃物质”，故填：A；（5）用铁制成铁锅，是利用了铁的导电性，故填：B；（6）该图表示测定pH值：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，故填：D。
【分析】根据常见食物中富含的营养素及一些图标的名称、金属的性质及用途分析。
19.【答案】 （1）玻璃棒
（2）集气瓶
（3）试管
（4）药匙
（5）滴管
【解析】【解答】（1）实验室常用玻璃棒作为液体引流的仪器；故答案为：玻璃棒。
（2）集气瓶可以收集气体，将与气体反应的物质加入集气瓶；故答案为：集气瓶。
（3）试管具有一定的容积，并且能承受一定的温度，所以可以作为少量试剂的反应容器；故答案为：试管。
（4）取用固体粉末时，常用药匙；故答案为：药匙。
（5）滴管可以吸取和滴加少量的液体；
故答案为：滴管
【分析】根据常见仪器的使用方法，以及用途进行分析。
三、实验探究题
20.【答案】 （1）试管
（2）A；2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑；带火星的木条
（3）试管内没放棉花；b
（4）B；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
【解析】【解答】（1）题中仪器 ① 的名称是试管；
（2）高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，方程式为 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑ ，高锰酸钾是固体，反应条件是加热，因此采用A作为发生装置， 若选用C装置来收集氧气，用 带火星的木条进行验满，将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明氧气已满；
（3） 某同学用高锰酸钾制取氧气，实验结束后，发现水槽内的水变成了紫红色，可能的原因是 试管口没有塞棉花， 如果用F装置收集氧气，由于氧气的密度大于空气密度，气体应从b端管口通入；
（4）实验室利用石灰石或大理石与稀盐酸制取二氧化碳，反应物是固体和液体，反应条件是常温，因此采用B装置进行
【分析】（1）根据常用仪器的名称分析
（2）高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，根据反应物的状态和反应条件确定发生装置，
（3）根据实验的注意事项分析
（4）根据反应物的状态和反应条件确定发生装置，结合检验二氧化碳的方法分析
21.【答案】 （1）C；H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2↑
（2）干燥管中的液面低于烧杯中的液面；CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O；气体不能排出，干燥管上方压强增大，液面倒流，固体和液体分离；可以控制反应的发生和停止
【解析】【解答】（1）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的反应物是固体和液体，反应条件是常温，因此采用固液不加热制取气体的装置，选择B
（2） ①检查装置的气密性：关闭活塞K，将干燥管放入带有水的烧杯中，若观察到 干燥管中的液面低于烧杯中的液面 ， 则表明该装置的气密性良好。
干燥管中碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，方程式为 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O ； 一段时间后，关闭导管上的活塞K，反应停止，其原理是气体不能排出，干燥管上方压强增大，液面倒流，固体和液体分离 ， 该装置的优点是 可以控制反应的发生和停止
【分析】（1）根据锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气分析
（2）根据检查装置气密性的方法及碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳
22.【答案】 （1）锥形瓶
（2）A；b
（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；C和E；便于随时控制反应的发生和停止；用手紧捏软塑料管下端，使酸液与石灰石接触
【解析】【解答】（1）仪器①的名称是：锥形瓶；（2）实验室用高锰酸钾来制取氧气，应选择固体加热装置A作为气体的发生装置，氧气的密度大于空气，用图甲来收集氧气，气体从a管进、b管出，验满时带火星的木条应放在b处。（3）实验室用大理石和稀盐酸反应产生氯化钙、水和二氧化碳的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，为了使实验过程中控制反应速率，应选择的装置组合是C装置（注射器可以控制加入稀盐酸的质量，从而控制反应速率）和E装置（二氧化碳密度大于空气，应该用向上排空气法收集）。若用图乙来制取二氧化碳，与装置B 比较，优点是：通过上下移动小塑料瓶，可以是药瓶分离（或接触）从而控制反应的发生和停止，图丙也有此优点，当药品加入完毕后，为使反应进行，接下来的操作是：用手紧捏软塑料管下端，使酸液与石灰石接触反应产生二氧化碳气体。
【分析】（1）根据常用仪器名称分析
（2）根据反应物的状态和反应条件确定发生装置
（3）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，根据反应物的状态和反应条件确定发生装置，根据气体的密度和水溶性确定收集装置
23.【答案】 （1）2KClO3 2KCl+3O2↑；氧气密度比空气大；支持燃烧；C+O2 CO2
（2）A；G；E
【解析】【解答】（1）用A装置制取氧气，因为A中没有堵棉花，所以是氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热反应，生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式是。选择D装置为向上排空气法收集氧气，是因为氧气密度比空气大。
将带火星的木炭深入盛有氧气的集气瓶中，木炭剧烈燃烧，发出白光，说明氧气能支持燃烧，碳在氧气在燃烧生成二氧化碳，该反应的化学方程式为。
（2）实验室制取氨气：， 属于固固加热型反应，应该选择反应装置时A，要制取并收集干燥的氨气，应该用排空气法收集氨气，因为氨气的密度小于空气的密度，应该选择向下排空气法收集，选择装置E，所选装置正确的连接顺序是A→G→E。
【分析】（1）根据装置的特点，确定反应物；根据氧气的密度，选择收集方法。
根据氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热反应，生成氯化钾和氧气，写出化学方程式。
（2）根据反应原理，氨气的物理性质，选择反应装置，收集方法。
24.【答案】 （1）长颈漏斗
（2）①③④
（3）NaOH+NH4Cl NaCl+NH3↑+H2O；ACDE；2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
（4）；生成红色固体，试管内壁有水珠；先停止加热继续通氢气到冷却
【解析】【解答】（1） 仪器a的名称是长颈漏斗；
（2） ①热的试管直接放入冷水中清洗，会因为试管骤冷而炸裂，做法错误
②试管内有不易洗掉的物质，使用试管刷上下移动刷洗，做法正确；
③洗过的玻璃仪器内壁的水不成股流下表明仪器洗干净了，说法错误；
④试管内的废液应直接倒入下水道 ，会污染水资源，说法错误
故选 ①③④
（3） 加热氢氧化钠与氯化铵固体生成氯化钠、氨气和水，方程式为 NaOH+NH4Cl NaCl+NH3↑+H2O ，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，方程式为 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ ，反应物是固体，反应条件是加热，因此选择固固加热制气装置，氧气的密度大于空气密度，因此采用排水法或向上排空气法收集；
（4）氢气和氧化铜加热生成铜和水，现象是 生成红色固体，试管内壁有水珠 ，由于氢气可燃，因此应该将导管伸到试管底部，热的铜溶液被氧化，因此实验结束，应该先 停止加热继续通氢气到冷却 ；
【分析】（1）根据常用仪器的名称分析
（2）根据给试管加热及洗涤的方法分析
（3）根据方程式的书写方法分析
（4）根据氢气和氧化铜加热生成铜和水分析
25.【答案】 （1）集气瓶；2H2O2 2H2O+O2↑；B；C或E；将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃则集气瓶中收集的是氧气
（2）AE；CaCl2；Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；abd；H+或氢离子
【解析】【解答】（1）①a仪器的名称是集气瓶。②过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂的条件下，发生化学反应生成水、氧气，反应的化学反应方程式为：2H2O2 2H2O+O2↑，该反应应该选择固液常温型发生装置，
故答案为：B，氧气不易溶于水，可用排水法收集，氧气的密度比空气的密度大，可用向上排空气收集，故收集装置选择C或E，验证集气瓶中收集的气体是氧气的实验操作是将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃则集气瓶中收集的是氧气。（2）①A、无色酚酞遇稀盐酸不变色，无现象；
B、稀盐酸与氧化铜反应生成氯化铜和水，实验现象是黑色固体消失，溶液由无色变为蓝色；
C、铝与稀盐酸反应生成氢气和氯化铝，实验现象是铝表面有气泡产生；
D、碳酸钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，实验现象是有气泡产生；E、氢氧化钙溶液与稀盐酸反应无现象。故五只试管中加入稀盐酸，试管中无明显现象的是AE。②[猜想与假设]酚酞遇酸性或中性溶液不变色，实验结束后，小文将A、E两支试管中的物质全部倒入一只洁净的烧杯中，充分反应，得到无色澄清溶液。说明溶液是酸性或中性的，故猜想Ⅰ溶液是CaCl2溶液。[设计实验]碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl。A、用pH试纸可测定溶液的pH值，如果pH<7，则猜想Ⅱ成立。
B、紫色石蕊试液遇中性溶液不变色，遇酸性溶液变红，如果紫色石蕊试液变红，可验证猜想Ⅱ成立。
C、铜与稀盐酸不反应，不能用铜验证猜想Ⅱ成立。
D、向溶液中逐滴滴加浓氢氧化钠溶液，如果一开始溶液不变红，一段时间后变红，说明猜想Ⅱ成立。E、无论溶液中是否含有稀盐酸，加入硝酸银溶液都会产生白色沉淀，不能验证猜想Ⅱ成立。故单独使用abd也能验证猜想Ⅱ成立。[拓展与迁移]稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，是因为它们的溶液中都存在H+。
【分析】（1）过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气，根据反应物的状态和反应条件确定发生装置，根据气体的密度和水溶性确定收集装置
（2）根据酸的化学性质分析
根据氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，及碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠进行分析
26.【答案】 （1）长颈漏斗
（2）A；
（3）量筒；c
（4）B
【解析】【解答】（1）仪器 a 的名称是长颈漏斗。（2）过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，用 H2O2 制取氧气，反应在常温下进行，
故答案为：择的发生装置为A，反应的化学方程式为 。（3）氧气密度比液体密度小，用装置 F 和另一仪器（除导管外）收集并测量 O2体积，氧气从短管通入，液体从长管排出，需要用量筒接收，读取液体的体积即为氧气的体积，故另一仪器名称为量筒， 在 F 中气体应从导管c端通入。（4）实验室里，常用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法，制备甲烷，反应需要加热，
故选择的发生装置为B。
【分析】过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气。制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集。
27.【答案】 （1）水槽；把玻璃管口用水润湿
（2）长颈漏斗（或分液漏斗）；①②⑧；石灰石和稀盐酸
（3）①③④⑤⑥⑦；2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
（4）a；b、d
（5）Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑（或Zn+H2SO4=ZnSO4 +H2↑）；
【解析】【解答】（1）据图可知仪器④的名称是水槽；把玻璃管插入带孔的橡胶塞时，先把玻璃管口用水润湿，然后对准橡胶塞上的孔稍稍用力转动，将其插入；（2）实验室制取CO2 ， 是在常温下，用石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；若要一次性制取较多量二氧化碳，需要的仪器有：锥形瓶、长颈漏斗（或分液漏斗）、集气瓶、带导管的双孔橡皮塞；（3）若利用棉花及上述仪器和药品制取氧气，应是加热高锰酸钾制取氧气并用排水法收集，应选择的仪器有：①③④⑤⑥⑦，反应的化学方程式为2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑；（4）通过分析题中各装置的反应原理可知，能控制反应速率，获得平稳气流的是a；能“控制反应发生和停止”的是
B、d；（5）锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑（或Zn+H2SO4=ZnSO4 +H2↑）；氢气的密度比空气小，应用向下排空气法收集，应从图中装置的长导管进入，如图： 。
【分析】气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。
28.【答案】 （1）长导管内液面上升，形成一段水柱
（2）吸入空气中的水蒸气含量低于呼出气体中水蒸气含量；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
【解析】【解答】（1）检查装置气密性：向集气瓶中加水至浸没长导管末端。用止水夹加紧左侧橡胶管，手握集气瓶。能说明装置气密性良好的现象是：长导管内液面上升，，形成一段水柱因为用手握集气瓶，瓶内气体受热压强增大，b处于大气相通，所以长导管液面会上升，，形成一段水柱证明气密性良好。（2）①吸气、吹气时，c处现象不同的原因是：吸入空气中的水蒸气含量低于呼出气体中水蒸气含量；②呼出的气体中含有较多的二氧化碳，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，所以吹气时，澄清石灰水变浑浊，反应方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
【分析】（1）根据检查装置气密性的方法分析
（2）根据二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水分析
29.【答案】 （1）长颈漏斗
（2）A、C；；⑥③②④①⑤
（3）；B
（4）证明二氧化碳与水反应生成酸；；下层
【解析】【解答】（1）仪器 a 是长颈漏斗。（2）用加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取并收集较纯净的 O2 ，因为该反应原理需要加热，故发生装置应选择A；要收集较纯净的氧气，收集装置应用排水法，
故答案为：择C。该反应的化学方程式是 。正确的操作：先检查装置气密性，装入药品，然后给药品加热，收集气体，再将导气管移出水槽，熄灭酒精灯。（3）实验室制取 CO2 气体是用石灰石和稀盐反应，化学方程式是 。该反应原理固液不需加热，故发生装置选择B。（4）K是干燥的紫色石蕊试纸，L是湿润的紫色石蕊试纸，通过实验对比可知，干燥的紫色石蕊试纸不变色，湿润的紫色石蕊试纸变红色，证明二氧化碳能与水反应生成酸；澄清石灰水变浑浊的化学方程式是 ；通入 CO2 一段时间后，N 烧杯中下层的蜡烛先熄灭，因为二氧化碳不能燃烧，不支持燃烧，且密度比空气的大。
【分析】（1）根据常见仪器的名称分析
（2）氯酸钾在二氧化锰的催化下加热生成氯化钾和氧气，根据反应物的状态和反应条件确定发生装置，根据气体的密度和水溶性确定收集装置分析
（3）根据碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳分析
（4）根据二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水分析
30.【答案】 （1）长颈漏斗
（2）氯化钾和二氧化锰（或KCl和MnO2）
（3）B；2H2O2 2H2O+O2↑；不可；E
（4）大理石或石灰石；稀盐酸
【解析】【解答】（1）由图可知B装置中，添加液体仪器的名称是长颈漏斗，故填：长颈漏斗。
（2）过氧化氢制氧气不需要加热，不能用A 装置制氧气，A装置没有棉花，不能用于高锰酸钾制氧气，只能用于氯酸钾制氧气，氯酸钾在二氧化锰作用下反应生成氯化钾和氧气，完全反应后，试管中剩余的固体药品是氯化钾和二氧化锰，故填：氯化钾和二氧化锰。
（3）实验室用双氧水制氧气化学方程式为2H2O2 2H2O+O2↑，该反应不需要加热，故发生装置应选择B装置。研究显示O2的体积分数大于36%时可使带火星的木条复燃，因此，氧气验满时采用带火星的木条复燃的方法不可靠，为了收集一瓶较纯净的氧气最好排水法收集，故收集装置选择E装置，故填：B；2H2O2 2H2O+O2↑；不可；E。
（4）用F装置也可制取CO2 ， 若用该装置制取CO2 ， 则右侧放的药品是石灰石或大理石，左侧放的药品是稀盐酸，稀盐酸透过玻璃珠进入右侧，和石灰石或大理石接触反应发生，关闭出口，气体无法排出，压强增大，稀盐酸被压入左侧U形管，固液分离反应停止，打开出口气体排出，压强减小，稀盐酸重新进入U形管右侧和石灰石或大理石接触，反应发生，故该装置能控制反应发生和停止，故填：石灰石或大理石；稀盐酸。
【分析】（2）根据A装置没有棉花，适合用于氯酸钾制氧气，氯酸钾在二氧化锰作用下反应生成氯化钾和氧气，进行分析。
（3）根据实验室用双氧水制氧气，属于固液常温型反应，选择发生装置。
根据研究显示O2的体积分数大于36%时可使带火星的木条复燃，说明氧气验满方法不可靠。
根据氧气不易溶于水，可以选择排水法收集，选择收集装置选。
（4）根据F装置的特点，玻璃珠相当于多孔隔板，所以右侧放固体药品，左侧放液体药品。
31.【答案】 （1）铁架台
（2）；D或E
（3）能够控制反应的发生与停止；紫色石蕊溶液变红色
（4）abdc
【解析】【解答】（1）甲是铁架台。
（2）高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为： ；氧气的密度比空气大且不易溶于水可用向上排空气法和排水法收集，收集装置选D或E；
（3）装置B关闭止水夹，气体增多，内部压强增大，将液体压入长颈漏斗，实现固液分离，反应结束，打开止水夹，气体输出，压强减小，液体重新进入试管，固液接触，反应发生，即能够控制反应的发生与停止；二氧化碳溶于水形成碳酸，碳酸显酸性，紫色石蕊溶液与酸性溶液显红色，所以可以观察到溶液变为红色；
（4）水蒸气可以用浓硫酸吸收，保证气体充分流过浓硫酸，从长口进气，短口出气；排空法收集氢气，应从短口进气，长口排出空气，达到收集的目的；,则装置的连接顺序为abdc。
【分析】（2）根据高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，写出化学方程式；
根据氧气的物理性质，选择收集装置。
（3）根据装置B的特点进行分析；
二氧化碳溶于水形成碳酸，酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红色。
（4）干燥气体时，气体长管导入，短管导出。
因为氢气的地面小于空气的密度，利用G 装置收集氢气时，应该是短管导入，空气从长管排出。
32.【答案】 （1）A；2H2O22H2O＋O2↑；b
（2）湿石蕊纸条变红，干石蕊纸条不变色
（3）密度比空气大
【解析】【解答】（1） 实验室用过氧化氢溶液制取氧气时， 要选择固液常温型发生装置，即A；发生反应的方程式为2H2O22H2O＋O2↑；C装置收集氧气，因氧气密度比水小，所以气体要从短导管b进入，a导管排水；
（2） 用AD装置制取并验证二氧化碳性质时，因二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊变红，则D中的现象是湿石蕊纸条变红，干石蕊纸条不变色；
（3）E装置中蜡烛自下而上依次熄灭，可证明二氧化碳的物理性质密度比空气大；
故答案为：（1） A；2H2O22H2O＋O2↑；b；
（2） 湿石蕊纸条变红，干石蕊纸条不变色；
（3）密度比空气大；
【分析】（1）根据气体发生装置看反应物状态及反应条件和氧气的制取原理收集方法分析；
（2）根据二氧化碳与水反应生成碳酸分析；
（3）根据二氧化碳密度比空气大的物理性质分析。
33.【答案】 （1）AD(或AE)；
（2）b
（3）除去表面的氧化铝薄膜；盐酸具有挥发性，易挥发出HCl气体；AlCl3；排除Cl－使苯酚溶液变色的可能
【解析】【解答】（1）氯酸钾加热生成氯化钾和氧气， 方程式为 ，反应物是固体，反应条件是常温，采用A作为发生装置，氧气的密度大于空气密度，不易溶于水，则采用排水法或向上排空法收集，故选ＡＣ或ＡＥ
（２）根据氢气的密度小于空气密度，应该从ｂ进
（３） ①实验前，铝箔表面需要进行打磨处理，其目的是 除去表面的氧化铝薄膜
②溶液由黄色变成浅绿色 是氯化铁和铝反应生成氯化铝和铁分析
【分析】（１）根据反应物的状态和反应条件确定发生装置，根据气体的密度和水溶性确定收集装置；
（２）根据氢气的密度小于空气密度分析
（３）根据氯化铝的元素组成分析
（４）根据氯离子对实验的干扰分析
34.【答案】 （1）低于滤纸边缘
（2）出现较多固体；坩埚钳
（3）20
【解析】【解答】（1）过滤时，注意要“一帖，二低，三靠”，所以漏斗中液面必须要低于滤纸边缘。
（2）蒸发时，用玻璃棒不断搅拌，当坩埚里出现较多固体时停止加热，余热将剩余水分蒸干；实验结束后，用坩埚钳将蒸发皿从铁架台取下，不能用手直接拿，否则会烫伤。
（3）根据题目中操作图可知，精盐的质量=8g-0.8g=7.2g。
已知室温下NaCl溶解度为36g，若要将所得精盐全部溶解（杂质忽略不计），设至少需要水的质量为x，
x=20g
至少需要量取水的体积=20g÷1g/mL=20mL。
【分析】（1）根据过滤的注意事项：“一帖，二低，三靠”，进行分析。
（2）根据坩埚的使用注意事项进行分析。
（3）托盘天平的游码质量一定夹在右盘上。
35.【答案】 （1）锥形瓶
（2）BD/BE；2H2O2 2H2O+O2
（3）A,B
（4）乙；甲；关闭活塞甲打开活塞乙
（5）A；用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝说明已满。
【解析】【解答】（1）仪器①的名称是 锥形瓶。
（2）实验室用过氧化氢溶液制取氧气，不需要加热，所以制取装置选B，氧气的密度比空气的密度大，可以选用向上排空气法分解，选择装置D，又因为氧气不易溶于水，可以采用排水法收集，选择E，所以应选用的装置为BD或BE；
过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下，生成水和氧气，该反应的化学方程式.
故答案为：1、BD/BE；
2、。
（3）用F装置收集一瓶干燥的气体，该气体能用浓硫酸干燥 ，说明该气体不与浓硫酸反应；收集气体时，长管导入，短管导出，说明该气体的密度比空气的密度大。
A. 氨气能与硫酸反应，故符合题意；
B. 氢气的密度比空气的密度小。故符合题意；
C. 二氧化碳不与硫酸反应，其密度比空气密度大，故不符合题意；
D. 氧气不与硫酸反应，其密度比空气密度大，故不符合题意；
故答案为：AB。
（4）装置G如图所示，分离CO、CO2的混合气体，关闭活塞乙，打开活塞甲，集气装置可收集到CO，因为二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，这样混合气体通入到氢氧化钠溶液中，可以除去二氧化碳；然后，关闭活塞甲打开活塞乙，又可以收集到CO2 ， 因为硫酸与碳酸钠溶于反应生成硫酸钠，二氧化碳和水，这样就可以得到二氧化碳。
（5）实验室可用氯化铵和熟石灰固体混合加热的方法制取NH3 ， 属于固固加热型反应，发生装置应该选择A。已知氨气密度比空气小，极易溶于水且水溶液呈碱性，应该用向下排空气法收集氨气，氨气溶于水生成氨水，氨水显碱性，能使红色石蕊试纸变成蓝色，所以收集氨气时验满的方法：用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝说明已满。
【分析】（1）锥形瓶可以用作反应容器。
（2）根据实验室用过氧化氢溶液制取氧气的反应原理，选择反应装置。
根据过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下，生成水和氧气，写出化学方程式。
（3）根据题目中装置的特点，先判断所要收集气体的性质，再进行分析选项。
（4）根据一氧化碳，二氧化碳的性质进行分析。
（5）根据实验室制取氨气的反应原理，选择反应装置。
碱性溶液能使红色石蕊试纸变成蓝色。
36.【答案】 （1）酒精灯；锥形瓶
（2）都是固体和液体在常温时反应
（3）F；E
（4）将燃着的小木条放到集气瓶口(观察，若木条熄灭，证明已满)
（5）2H2O2 2H2O+O2↑
【解析】【解答】（1）题中 标有序号的仪器名称 ① 是酒精灯， ② 是锥形瓶；
（2）B装置是固液不加热制取气体的装置，实验室利用大理石或石灰石与稀盐酸制取二氧化碳，利用过氧化氢在二氧化锰的催化下制取氧气，都可以采用B装置作为发生装置，原因是 都是固体和液体在常温时反应；
（3）用B装置制取氧气后，通过浓硫酸，进行干燥，氧气的密度大于空气密度，再用向上排空气法进行收集；
（4）二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，验满的方法是 将燃着的小木条放到集气瓶口(观察，若木条熄灭，证明已满)
（5）氧气能够支持燃烧，因此B中制取的气体是氧气，反应的原理是过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气，方程式为 2H2O2 2H2O+O2↑
【分析】（1）根据常用仪器的名称分析
（2）发生装置的选择依据是反应物的状态和反应条件
（3）根据浓硫酸具有吸水性，及氧气的密度大于空气密度分析
（4）根据二氧化碳不支持燃烧的性质及验满在瓶口分析；
（5）根据氧气能够支持燃烧，及装置的特点分析
37.【答案】 （1）防止冷凝水倒流，炸裂试管
（2）；气泡连续并均匀地放出时
（3）B；；c；d；a；b
（4）A；b
【解析】【解答】（1）A装置中试管口应略低于试管底部的原因是：防止冷凝水倒流，炸裂试管；（2）B装置适用于固液不加热反应制取氧气，故适用于过氧化氢与二氧化锰制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为： ；用排水法收集氧气，要等气泡连续并均匀地放出时，才开始收集，因为一开始，氧气中混有空气，不纯，故填：气泡连续并均匀地放出时；（3）①实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应属于固液不加热反应，发生装置应选B；石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为： ；②饱和碳酸氢钠能与氯化氢反应生成氯化钠、二氧化碳和水，除去氯化氢，且碳酸氢钠不与二氧化碳反应，故可用碳酸氢钠除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，可用浓硫酸干燥二氧化碳，应先除杂，再干燥，否则，气体会从饱和碳酸氢钠中带出水蒸气，洗气应“长进短出”，这样气体和溶液可以充分反应，故装置正确的连接顺序是:气体→c→d→a→b；（4）实验室用无水醋酸钠固体和固体碱石灰反应混合加热来制取甲烷气体，该反应属于固体加热反应，发生装置应选A；甲烷的密度比空气小，故若用F装置进行排空气法收集甲烷气体，甲烷气体从F装置的b口通入。
【分析】（1）根据加热固体时试管口略向下倾斜是防止水回流分析；
（2）根据氧气的制取操作步骤分析；
（3）根据二氧化碳的制取原理及收集、除杂方法分析；
（4）根据发生装置选择时看反应物状态反应条件，收集方法看气体密度和溶解性分析。
38.【答案】 （1）长颈漏斗；防止加热时，高锰酸钾粉末进入导管
（2）AC；
（3）b；饱和NaHCO3溶液
【解析】【解答】（1）仪器①的名称是：长颈漏斗；A中试管口的棉花的作用是：防止加热时，高锰酸钾粉末进入导管；（2）实验室用加热高锰酸钾制取氧气，该反应属于固体加热反应，发生装置应选A，氧气不易溶于水，密度比空气大，应用排水法或向上排空气法收集，排水法收集的氧气比较纯净，
故答案为：择的装置组合是：AC；高锰酸钾在加热的条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为： ；（3）洗气应“长进短出”，这样反应比较充分，故导管口a应连接b；碳酸氢钠能与HCl反应生成氯化钠、二氧化碳和水，且常温下CO2难溶于饱和的 NaHCO3溶液，故F装置中盛装的试剂为：饱和NaHCO3溶液。
【分析】（1）根据常用仪器名称及高锰酸钾制氧气注意事项分析；
（2）根据制气发生装置选择看反应物的状态和反应条件分析；
（3）根据氯化氢的性质确定除杂方法分析。
39.【答案】 （1）过氧化氢溶液；二氧化锰
（2）；D
（3）装置漏气
（4）CO2；H2
（5）②
（6）①
【解析】【解答】（1）分液漏斗是加入液体的仪器，因此里面加入的是过氧化氢溶液；锥形瓶内放入固体，所以为二氧化锰；故答案为：过氧化氢溶液；二氧化锰。
（2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，所以该反应的化学方程式为 ；氧气不易溶于水，且不与水反应，所以可以排水法收集氧气，此方法可以有效避免空气混入，造成气体不纯，所以选用排水法收集的氧气较为纯净，因此选择的装置为D；故答案为： ；D。
（3）木条未复燃说明未收集到氧气，可能是装置漏气，造成集气瓶中无法收集到氧气，带火星的木条的放入后就不会复燃；故答案为：装置漏气。
（4）该装置为固液不加热装置，实验室可以用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，还可以用锌粒与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气；故答案为：CO2；H2。
（5）高锰酸钾制取氧气，需要加热，增加了能源消耗，操作不方便，过氧化氢溶液制取氧气，不需要加热，操作简单，
故答案为：②。
（6）反应剧烈说明反应速率过快，因此需要控制反应速率：①、控制滴加液体的速度，可以控制反应物浓度，从而控制反应速率，利用安全操作，①正确；
②、体积较小的锥形瓶，增加了溶液的浓度，同时不利于热量的散发，都会加快反应速率，增加反应的剧烈成，不利于安全操作，②不正确；
③、锥形瓶不能加热，同时加热也会加速反应速率，增加反应的剧烈程度，不利于安全操作③不正确；
故答案为：①。
【分析】（1）分液漏斗用来注入液体，固体试剂需要放在锥形瓶内。
（2）根据过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，写出化学方程式；
用排水法收集的气体，比较纯净。
（3）木条未复燃说明未收集到氧气，或氧气浓度低，可能是装置漏气。
（4）根据装置适合固液常温型反应，进行分析。
（5）根据高锰酸钾制取氧气，需要加热条件，进行分析。
（6）分液漏斗有活塞，可以控制液体的滴加速度，从而反应速度。
40.【答案】 （1）试管；酒精灯
（2）A；2KClO3 2KCl+3O2↑；催化
（3）BD；少乘私家车
【解析】【解答】（1）由图可知a为试管，b为酒精灯，故填：试管；酒精灯。
（2）氯酸钾和二氧化锰的混合物加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为2KClO3 2KCl+3O2↑，该反应需要加热，
故答案为：装置A，二氧化锰反应前后质量未改变，加快了反应速度，是催化剂起到催化作用，故填：A；2KClO3 2KCl+3O2↑；催化。
（3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，该反应不需要加热，故发生装置选B，二氧化碳密度比空气大，能溶于水，故只能用排水法收集
故答案为：D，二氧化碳容易导致温室效应,结合实际大家可以少乘私家车，公共交通工具出行，来做到低碳生活，故填：BD；少乘私家车。
【分析】（2）根据实验室用氯酸钾制取氧气的反应原理，属于固固加热型反应，选择反应装置。
根据氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热反应，生成氯化钾和氧气，写出化学方程式。
（3）根据实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的反应原理，属于固液常温型反应，选择发生装置；
根据二氧化碳的物理性质，选择收集方法。
41.【答案】 （1）酒精灯
（2）2KClO3 2KCl+3O2↑；CF；化学性质
（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；CH；b；把燃着的木条放在a导管口，木条熄灭，说明二氧化碳集满
【解析】【解答】（1）据图可知仪器A的名称是酒精灯；（2）如果用氯酸钾制氧气就需要加热，氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为2KClO3 2KCl +3O2↑；组装一套发生并导出氧气的装置，应选取的仪器和用品是ACFK；二氧化锰在该反应发生前后的质量和化学性质不会发生改变；（3）实验室制取CO2 ， 是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；若要组装一套能控制该反应发生和停止的发生装置，则可选择的仪器和用品是BH；若用L装置收集CO2 ， 则气体应从长管进入，因为二氧化碳的密度比空气大；验满的方法是：把燃着的木条放在a导管口，木条熄灭，指明二氧化碳满了。
【分析】气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。
42.【答案】 （1）16g；64mL；搅拌，加速溶解
（2）使用天平没有左侧放置物品，右侧放置砝码；偏小
【解析】【解答】（1）要配制80g质量分数为20%的氯化钠溶液，应称取氯化钠的质量为：80g×20%=16g，需要量取水的质量：80g-16g=64g；水的体积为： =64mL；图示溶解实验中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解。故填：16g；64mL；搅拌，加速溶解；（2）天平称量遵循左物右码的原则，左侧放置物品，右侧放置砝码；天平称量物体的原理是：左盘质量=右盘质量+游码质量，若将氯化钠放在天平的右盘中，砝码放在天平的左盘中，并且在称量过程中使用了游码，则会使称取的质量小于所需的质量，会使配制的溶液溶质的质量分数偏小。故填：使用天平没有左侧放置物品，右侧放置砝码；偏小。
【分析】溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数；溶剂质量=溶液质量-溶质质量。
43.【答案】 （1）水槽
（2）AB；检验装置的气密性
（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；F
（4）浓硫酸；n
【解析】【解答】（1）据图可知，仪器a名称是水槽；
（2）实验室中，加热高锰酸钾制取氧气，发生装置选用固固加热型，选用的发生装置是A，用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，发生装置选用固固常温型，选用的发生装置是B；为防止药品的浪费，在加入药品之前应首先检查装置的气密性；
（3）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，二氧化碳能溶于水，密度比空气大，只能用向上排空气法收集，可选装置F；
（4）浓硫酸具有吸水性，可以用于干燥二氧化碳气体；氧气的密度大于空气，用向上排空气法收集氧气时，应该从长导管n端进入。
【分析】（2）根据实验室制取氧气的反应原理，如果属于固固加热型，选用发生装置是A，如果属于固液常温型，选用的发生装置是B；
有气体生成或参加的反应，在加入药品之前应首先检查装置的气密性。
（3）根据碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳，氯化钙和水，写出反应化学方程式。
根据二氧化碳的物理性质，选择收集装置。
（4）浓硫酸具有吸水性，不与二氧化碳反应，所以可以作为二氧化碳气体的干燥剂。
根据氧气的密度比空气的密度大，用D装置收集氧气时，应该长管导入，空气从短管导出。
44.【答案】 （1）
（2）甲
（3）C装置中红色粉末未变黑色，澄清石灰水变浑浊（必须回答出前半句方可给分）；90%；无影响
【解析】【解答】（1）装置乙是固体和液体常温下制取气体，能用装置乙制备的一种气体是二氧化碳，反应是碳酸钙和稀盐酸生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为 。（2）草酸（H2C2O4）在浓硫酸的催化作用下，加热会产生一氧化碳、二氧化碳和水，反应需要加热，则合适的发生装置为甲。（3）①一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故能证明一氧化碳具有还原性的现象是C装置中红色粉末未变黑色，澄清石灰水变浑浊。②由质量守恒定律可知，反应前后元素的质量不变，实验测得反应前C 装置直玻璃管中氧化铁样品的质量为10g，反应完全后，继续通一氧化碳气体直至硬质玻璃管冷却，此时测得固体质量变为7.3g，则氧化铁中氧元素的质量为 ，氧化铁的质量为 ，故该样品中氧化铁的质量分数为 。③装置A中氢氧化钠是吸收二氧化碳，二氧化碳和氧化铁不反应，假设反应中未连接装置A，装置C的质量变化不受影响，则②中的计算结果与实际质量相比无影响。
【分析】碳酸钙和稀盐酸生成氯化钙、水和二氧化碳，一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳。二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，由质量守恒定律可知，反应前后元素的质量不变。
45.【答案】 （1）量筒
（2）7.5；42.5
（3）左
（4）搅拌，加快溶解的速率
（5）A,B
【解析】【解答】（1）由图示可知，标号a仪器的名称是量筒。（2）配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液，需要氯化钠：50g×15%＝7.5g，水：50g-7.5g＝42.5g。（3）用托盘天平称量物品时，应“左物右码”，故称量氯化钠时，氯化钠应放在托盘天平的左盘。（4）溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解的速率。（5）A、称量时，应“左物右码”，左盘质量=右盘质量+游码质量，如果药品与砝码放反了，砝码质量=氯化钠质量+游码质量，使称取食盐的质量偏少，会使溶质质量分数偏小，正确；
B、量取水的体积时，仰视读数，读取数值小于实际数值，量取的水偏多，溶液质量偏大，会使溶质质量分数偏小，正确；C．装瓶时，有少量溶液洒出，溶液具有均一、稳定性，不会影响溶质的质量分数，不正确。
故答案为：AB。
【分析】（1）根据常用仪器的名称分析
（2）根据溶质质量等于溶液质量乘以溶质质量分数分析
（3）根据天平的使用方法分析
（4）根据溶解的操作分析
（5）根据配制溶液的注意事项分析
46.【答案】 （1）锥形瓶
（2）
（3）+6；相等
（4）BFCD
【解析】【解答】（1）据图可知仪器①的名称锥形瓶；（2）装置B属于固、液常温型，适合用大理石（或石灰石）和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；（3）在K2FeO4中K显+1价，O显-2价，设Fe的价为x，则（+1）×2+x+（-2）×4=0，x=+6；在这两种方案中消耗K2FeO4和生成氧气的关系都是4K2FeO4～3O2 ， 所以用这两种方案制取等质量的氧气，所需高铁酸钾的质量相等；（4）实验室用锌和稀盐酸反应制取的氢气，属于固、液常温型，可用装置B作发生装置，氯化氢气体可用NaOH溶液除去，可用浓硫酸干燥，则装置的最佳连接顺序为：B、F、C、D。
【分析】（1）根据常用仪器的名称分析
（2）根据碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳分析
（3）根据化合价规则分析
（4）根据物质先除杂在干燥的顺序分析
47.【答案】 （1）铁架台；锥形瓶
（2）；b
（3）浓硫酸；a
（4）A
【解析】【解答】（1）由图可知①是铁架台，常用于夹持仪器，②是锥形瓶，常与分液漏斗搭配在一起作反应装置，故填：铁架台；锥形瓶。（2）过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气，化学方程式为： ，C装置是排水法收集气体的装置，在气体制取前应将集气瓶装满水，用玻璃片盖住瓶口，倒立在盛水的水槽中；开始反应后，观察到水中导管口有气泡均匀连续冒出时，开始收集气体；待集气瓶里的水排完后，在水面下用玻璃片盖住瓶口，移出水槽正放在桌面上，因氧气的密度比空气大，因此b不正确，故填： ；b。（3）浓硫酸具有吸水性，可以作二氧化碳气体的干燥剂；用F收集的气体时，密度大于空气的要从长管进入，二氧化碳密度比空气大，所以要从a进。故填：浓硫酸；a。（4）根据题给信息可以知道在实验室中制取甲烷是固固加热来制取，所以可以选择装置A，故填：A。
【分析】（1）根据常用仪器的名称分析
（2）根据过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气分析
（3）根据浓硫酸具有吸水性分析
（4）跟怒反应物的状态和反应条件确定发生装置分析
48.【答案】 （1）长颈漏斗
（2）BD；浓硫酸；a
【解析】【解答】（1）仪器①是长颈漏斗；（2）实验室中制取二氧化碳常用大理石或石灰石和稀盐酸反应来制取，该反应属于固液常温型，所以应该选择B装置来制取二氧化碳气体；二氧化碳密度比空气大，能溶于水，应用向上排空气法收集，所以应该选择D装置来收集二氧化碳，故填：BD；浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，若用F装置干燥二氧化碳气体，F中应加入的试剂是浓硫酸；图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出”，进气管为a。
【分析】（1）根据常用仪器的名称分析
（2）根据反应物的状态和反应条件缺的发生装置，根据气体的密度和水溶性确定收集装置
四、综合题
49.【答案】 （1）酒精灯；集气瓶
（2）2KClO3 2 KCl+3O2↑；E；气泡向瓶口外冒时；a
（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；控制反应的速率
（4）C
（5）3Fe+2O2 Fe3O4；在瓶底放少量的水或细沙
（6）氧气充足
【解析】【解答】（1）有标号仪器的名称：①为酒精灯、 ②2为集气瓶。
（2）氯酸钾在二氧化锰催化作用下反应，生成氯化钾和氧气,，反应的化学方程式为， 若要收集较纯净的氧气，应该采用排水法收集氧气，应选择的收集装置是E，用排水法收集氧气时，判断氧气是否集满的现象是气泡向瓶口外冒时。若用装置G收集氧气，氧气的密度大于空气的密度，则氧气气体应从a通入，空气从b排出。
（3）装置C适合固液常温型反应，装置D时向上排空气法分解气体，组合可制取二氧化碳，碳酸钙和盐酸反应，生成氯化钙，水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；装置B和C对比，用分液漏斗代替长颈漏斗进行实验的优点是控制反应的速率，因为分液漏斗有活塞，可以控制液体流速。
（4）从安全、环保、节能、简便等方面考虑，实验室制取氧气的最佳方法就是利用过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下分解，其正确的操作顺序是：②组装仪器；①检查装置的气密性；④向锥形瓶中放入二氧化锰；③向分液漏斗中注入过氧化氢溶液；⑤收集气体。
（5）铁丝在O2中燃烧，反应生成四氧化三铁，反应的化学方程式为。该实验装置存在明显不足，改进措施是在瓶底放少量的水或细沙，否则生成物四氧化三铁溅落，会使集气瓶受热不均匀而炸裂。
（6）对比铁丝在空气中不能燃烧、在氧气中剧烈燃烧的现象，分析室内起火时，如果打开门窗，火会烧得更旺的原因氧气充足，打开门窗，新鲜空气会进入，使燃烧更旺。
【分析】（2）根据氯酸钾在二氧化锰催化作用下反应，生成氯化钾和氧气,，写出化学方程式。
排水法收集的气体比较纯净。
用G装置收集气体时，需要判断气体的密度与空气密度的比较，如果气体的密度比空气的密度小，所以气体应该从短管通入，空气从长管排出；反之，气体的密度比空气的密度大，所以气体应该长管导入，空气从短管排出。
（3）根据碳酸钙与盐酸反应，生成氯化钙、水和氧气，写出化学方程式。
（4）实验室用过氧化氢溶液制取氧气的步骤是组装仪器，检查气密性，装固体药品，再注入液体药品，收集气体。
（5）根据铁与氧气反应的实验进行分析。
（6）氧气充足，物质燃烧会更旺。
50.【答案】 （1）吸附沉降；过滤
（2）[或 ]
【解析】【解答】（1）明矾是一种常用的絮凝剂，其作用是吸附杂质，加速杂质沉降；操作X可使固体与液体分离，操作X是过滤；
（2）在反应槽中生成沉淀的反应有两个：① 硫酸镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，化学方程式为： ；
② 硫酸亚铁和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁沉淀和硫酸钠，化学方程式为： 。
【分析】（1）明矾是一种常用的絮凝剂，把水中小颗粒泥尘聚集成大的，以利于沉降。
过滤操作时分离固体与液体的方法。
（2）根据硫酸镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，写出化学方程式。
根据硫酸亚铁和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁沉淀和硫酸钠，写出化学方程式。
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