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高中化学人教版 (新课标)选修1 化学与生活第一节 合金综合训练题
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这是一份高中化学人教版 (新课标)选修1 化学与生活第一节 合金综合训练题，共8页。试卷主要包含了有关合金的叙述错误的是，下列关于合金的说法中错误的是，已知合金A由两种常见金属组成等内容，欢迎下载使用。
1．有关合金的叙述错误的是( )
A．铁与非金属氯、氧等很难形成合金
B．合金是混合物
C．合金具有固定的熔点
D．形成合金后，其熔点要提高
解析：合金可以由两种或两种以上的金属形成，也可以由金属与非金属形成，但活泼的非金属与金属很难形成合金，形成合金的非金属主要由活泼性较差的、熔点较高的非金属组成，如碳、硅等，故A项正确；合金是一类较特殊的混合物，具有固定的熔点(区别于一般混合物)，且一般比其成分金属熔点低，故B、C两项正确，D项错误。
答案：D
2．(2015·广东学业水平测试)下列各组物质中，组成元素完全相同的是( )
A．石墨与金刚石 B．水银与银
C．水晶与石灰石 D．青铜与铜
解析：A.石墨与金刚石组成元素是碳C；B.水银是汞Hg，银是Ag；C.水晶主要成分是SiO2，石灰石主要成分是CaCO3；D.青铜是CuSn合金，铜是Cu。
答案：A
3．人们常用生铁和钢而不用纯铁，主要原因是( )
A．纯铁不好冶炼 B．纯铁易生锈
C．纯铁价格高 D．纯铁质软
解析：生铁和钢都是铁的合金，相比而言，合金比相应金属的硬度大，熔点低，人们常用合金，主要是硬度大。
答案：D
4．下列关于合金的说法中错误的是( )
A．铝合金中除Al外，还含有Cu、Mg、Si、Zn等
B．生铁和钢都是铁碳合金
C．我国在商代就已制造和使用的青铜器其成分主要是CuZn合金
D．金首饰中常加入一定量的Cu或Ag以增大硬度
解析：可依据常见合金的成分来进行判断，A、B项正确；C中青铜应为Cu－Sn合金，Cu－Zn合金是黄铜的成分，C错误；纯金较软，为了增加其硬度和强度，常加入Cu、Ag等金属，D项正确。
答案：C
5．某同学在镁屑(混有铝)与过量盐酸反应完全后的溶液中逐滴加入NaOH溶液(边滴边振荡)至过量。
(1)请填写完整该同学的实验记录及有关分析：
滴加NaOH溶液，开始阶段没有观察到明显现象，随着NaOH溶液的不断加入，观察到的实验现象是_______________________
____________。开始阶段没有观察到明显现象的原因是[来源:gkstk.Cm]
_______________________________________________________
_____________________________________________________。
(2)写出产生(1)中实验现象的有关化学方程式：______________
_______________________________________________________
_____________________________________________________。
解析：镁、铝先与过量的盐酸反应生成氯化镁和氯化铝，逐滴加入NaOH溶液，NaOH先中和过量的盐酸，后与氯化镁和氯化铝反应生成氢氧化镁和氢氧化铝，氢氧化铝会跟过量氢氧化钠反应而溶解。
答案：(1)慢慢产生白色的沉淀，白色沉淀部分溶解 NaOH溶液先中和过量的酸，所以没有明显现象
(2)MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl
AlCl3＋3NaOH===Al(OH)3↓＋3NaCl
Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O
(时间：40分钟 满分：100分)[来源:学优高考网gkstk]
一、选择题(每小题8分，共56分)
1．下列物质属于纯净物的是( )
A．铁锈 B．氧化铁
C．石灰石 D．硬铝
解析：A项中铁锈的主要成分是Fe2O3·xH2O，属于混合物；B项中Fe2O3为纯净物；C项中石灰石的主要成分是CaCO3，属于混合物；D项中硬铝是合金，属于混合物。
答案：B
2．下列材料掺入普通钢中，可形成不锈钢的是( )
A．Ni、Cr B．Mn、Si
C．稀土金属 D．W、P4
解析：不锈钢是掺了Ni、Cr的钢。
答案：A
3．2011年9月29日天宫一号顺利升空，11月3日，神舟八号飞船完成首次与天宫的交会对接任务，标志着中国的航空铝材处于领先世界的行列。下面关于铝合金的说法中，错误的是( )
A．铝合金是一种混和物，它比纯铝的熔点低
B．高温铝液易被氧化，铝合金应在熔剂层覆盖下熔炼
C．镁铝合金在冷的浓H2SO4中钝化
D．镁铝合金耐腐蚀，但能被烧碱(NaOH)腐蚀
解析：合金的熔点比组分的低，硬度比组分的高；铝在空气中极易被氧化，铝合金应在熔剂层覆盖下熔炼；镁在冷的浓H2SO4中反应，不钝化。
答案：C
4．合金有许多特点，如NaK合金为液体，而Na和K的单质均为固体。据此，试推测：生铁、纯铁、碳三种物质中，熔点最低的是( )
A．纯铁 B．生铁
C．碳 D．无法确定
答案：B
5．某合金与铁的物理性质的比较如表所示(注：硬度以金刚石为10作标准，导电性以银的导电性100为标准)：
已知该合金耐腐蚀、强度大，从性能看，该合金不适合制作( )[来源:学优高考网gkstk]
A．门窗框 B．炉具
C．电源线 D．飞机外壳
解析：由表可知，该合金的熔点高，密度小，硬度大，导电性差，故不适合制电源线。
答案：C
6．下列有关金属及其合金的说法不正确的是( )
A．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的
B．生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加[来源:学优高考网gkstk]
C．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹
D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用
解析：硬币的材料是合金；生铁的含碳量比钢高；镁燃烧发出耀眼的白光；铝制品表面有一层致密的氧化膜，能保护内部金属不被氧化。
答案：B
7．某化学小组在常温下测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：
方案Ⅰ：铜铝混合物测定生成气体的体积
方案Ⅱ：铜铝混合物测定剩余固体的质量
下列有关判断中不正确的是( )
A．溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液
B．溶液A和B均可以选用稀硝酸
C．若溶液B选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏小
D．实验室方案Ⅱ更便于实施
解析：铜与盐酸或NaOH溶液不反应，铝与盐酸或NaOH溶液反应，剩余的固体为铜，根据生成的氢气可以计算混合物中铝的质量，故溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液，A正确；铜和铝都均可以与稀硝酸反应，通过测量气体的体积，可以计算出混合物中铜、铝的质量，反应最后没有固体剩余，不能通过测定剩余固体的质量进行，B错误；铝在浓硝酸中生成一层致密的氧化物保护膜，发生钝化，剩余固体的质量大于混合物中铝的质量，实际测量铜的质量减少，铜的含量降低，C正确；测量气体的体积不如测量固体的质量简单易操作，故D正确。
答案：B
二、非选择题(本题包括2个小题，共44分)
8．(22分)含镁3%～5%的铝镁合金，现已成为轮船制造、化工生产、机械制造等行业的重要原材料。现有一块已知质量的铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了不同的实验方案。
实验设计1：
铝镁合金eq \(――→,\s\up7(足量盐酸),\s\d5( ))测定生成气体的体积
实验设计2：
铝镁合金eq \(――→,\s\up7(足量NaOH溶液),\s\d5( ))充分反应后测定剩余固体的质量
(1)上述实验方案中，各发生了哪些化学反应？请尝试写出有关反应的化学方程式。这些反应体现了铝、镁单质的哪些性质？
(2)上述各实验方案能否测出合金中镁的质量分数？
解析：
答案：(1)Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑
2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑
2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
体现了Mg、Al单质的还原性和Al既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的性质。
(2)上述两个方案都可测出镁的质量分数。
9．(22分)已知合金A由两种常见金属组成。为测定其组成，某同学的实验流程如图所示：
请回答：
(1)过程②中分离C和E的化学实验基本操作是________；
(2)溶液H中所含的阳离子有____________(用离子符号表示)；
(3)为测定合金的组成，若需要称量沉淀F的质量，则对F需要洗涤，如何证明沉淀F是否洗涤干净___________________________
____________________________________________________。
解析：(1)分离固体与溶液采用过滤的方法。
(2)溶液H中加入过量氨水生成沉淀F，说明F是氢氧化物沉淀，再由E加适量盐酸生成F，F在过量盐酸中溶解而生成溶液H，说明F是Al(OH)3，F溶于过量盐酸，所得溶液中的阳离子是Al3＋和H＋。
(3)若沉淀F未洗涤干净，则表明会有沾附的氯离子，可向最后一次洗涤液中加入少量硝酸银溶液进行检验。
答案：(1)过滤 (2)Al3＋、H＋ (3)取最后一次洗涤液，向其中加入少量硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则沉淀没有洗涤干净，若无沉淀产生，则表明沉淀已经洗涤干净
熔 点[来源:gkstk.Cm]
密 度
硬度
导电性
某合金
32 000 ℃
3.20 g·cm－3
7.5
3.5
铁
15 350 ℃
7.86 g·cm－3
4.5
17
1．有关合金的叙述错误的是( )
A．铁与非金属氯、氧等很难形成合金
B．合金是混合物
C．合金具有固定的熔点
D．形成合金后，其熔点要提高
解析：合金可以由两种或两种以上的金属形成，也可以由金属与非金属形成，但活泼的非金属与金属很难形成合金，形成合金的非金属主要由活泼性较差的、熔点较高的非金属组成，如碳、硅等，故A项正确；合金是一类较特殊的混合物，具有固定的熔点(区别于一般混合物)，且一般比其成分金属熔点低，故B、C两项正确，D项错误。
答案：D
2．(2015·广东学业水平测试)下列各组物质中，组成元素完全相同的是( )
A．石墨与金刚石 B．水银与银
C．水晶与石灰石 D．青铜与铜
解析：A.石墨与金刚石组成元素是碳C；B.水银是汞Hg，银是Ag；C.水晶主要成分是SiO2，石灰石主要成分是CaCO3；D.青铜是CuSn合金，铜是Cu。
答案：A
3．人们常用生铁和钢而不用纯铁，主要原因是( )
A．纯铁不好冶炼 B．纯铁易生锈
C．纯铁价格高 D．纯铁质软
解析：生铁和钢都是铁的合金，相比而言，合金比相应金属的硬度大，熔点低，人们常用合金，主要是硬度大。
答案：D
4．下列关于合金的说法中错误的是( )
A．铝合金中除Al外，还含有Cu、Mg、Si、Zn等
B．生铁和钢都是铁碳合金
C．我国在商代就已制造和使用的青铜器其成分主要是CuZn合金
D．金首饰中常加入一定量的Cu或Ag以增大硬度
解析：可依据常见合金的成分来进行判断，A、B项正确；C中青铜应为Cu－Sn合金，Cu－Zn合金是黄铜的成分，C错误；纯金较软，为了增加其硬度和强度，常加入Cu、Ag等金属，D项正确。
答案：C
5．某同学在镁屑(混有铝)与过量盐酸反应完全后的溶液中逐滴加入NaOH溶液(边滴边振荡)至过量。
(1)请填写完整该同学的实验记录及有关分析：
滴加NaOH溶液，开始阶段没有观察到明显现象，随着NaOH溶液的不断加入，观察到的实验现象是_______________________
____________。开始阶段没有观察到明显现象的原因是[来源:gkstk.Cm]
_______________________________________________________
_____________________________________________________。
(2)写出产生(1)中实验现象的有关化学方程式：______________
_______________________________________________________
_____________________________________________________。
解析：镁、铝先与过量的盐酸反应生成氯化镁和氯化铝，逐滴加入NaOH溶液，NaOH先中和过量的盐酸，后与氯化镁和氯化铝反应生成氢氧化镁和氢氧化铝，氢氧化铝会跟过量氢氧化钠反应而溶解。
答案：(1)慢慢产生白色的沉淀，白色沉淀部分溶解 NaOH溶液先中和过量的酸，所以没有明显现象
(2)MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl
AlCl3＋3NaOH===Al(OH)3↓＋3NaCl
Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O
(时间：40分钟 满分：100分)[来源:学优高考网gkstk]
一、选择题(每小题8分，共56分)
1．下列物质属于纯净物的是( )
A．铁锈 B．氧化铁
C．石灰石 D．硬铝
解析：A项中铁锈的主要成分是Fe2O3·xH2O，属于混合物；B项中Fe2O3为纯净物；C项中石灰石的主要成分是CaCO3，属于混合物；D项中硬铝是合金，属于混合物。
答案：B
2．下列材料掺入普通钢中，可形成不锈钢的是( )
A．Ni、Cr B．Mn、Si
C．稀土金属 D．W、P4
解析：不锈钢是掺了Ni、Cr的钢。
答案：A
3．2011年9月29日天宫一号顺利升空，11月3日，神舟八号飞船完成首次与天宫的交会对接任务，标志着中国的航空铝材处于领先世界的行列。下面关于铝合金的说法中，错误的是( )
A．铝合金是一种混和物，它比纯铝的熔点低
B．高温铝液易被氧化，铝合金应在熔剂层覆盖下熔炼
C．镁铝合金在冷的浓H2SO4中钝化
D．镁铝合金耐腐蚀，但能被烧碱(NaOH)腐蚀
解析：合金的熔点比组分的低，硬度比组分的高；铝在空气中极易被氧化，铝合金应在熔剂层覆盖下熔炼；镁在冷的浓H2SO4中反应，不钝化。
答案：C
4．合金有许多特点，如NaK合金为液体，而Na和K的单质均为固体。据此，试推测：生铁、纯铁、碳三种物质中，熔点最低的是( )
A．纯铁 B．生铁
C．碳 D．无法确定
答案：B
5．某合金与铁的物理性质的比较如表所示(注：硬度以金刚石为10作标准，导电性以银的导电性100为标准)：
已知该合金耐腐蚀、强度大，从性能看，该合金不适合制作( )[来源:学优高考网gkstk]
A．门窗框 B．炉具
C．电源线 D．飞机外壳
解析：由表可知，该合金的熔点高，密度小，硬度大，导电性差，故不适合制电源线。
答案：C
6．下列有关金属及其合金的说法不正确的是( )
A．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的
B．生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加[来源:学优高考网gkstk]
C．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹
D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用
解析：硬币的材料是合金；生铁的含碳量比钢高；镁燃烧发出耀眼的白光；铝制品表面有一层致密的氧化膜，能保护内部金属不被氧化。
答案：B
7．某化学小组在常温下测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：
方案Ⅰ：铜铝混合物测定生成气体的体积
方案Ⅱ：铜铝混合物测定剩余固体的质量
下列有关判断中不正确的是( )
A．溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液
B．溶液A和B均可以选用稀硝酸
C．若溶液B选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏小
D．实验室方案Ⅱ更便于实施
解析：铜与盐酸或NaOH溶液不反应，铝与盐酸或NaOH溶液反应，剩余的固体为铜，根据生成的氢气可以计算混合物中铝的质量，故溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液，A正确；铜和铝都均可以与稀硝酸反应，通过测量气体的体积，可以计算出混合物中铜、铝的质量，反应最后没有固体剩余，不能通过测定剩余固体的质量进行，B错误；铝在浓硝酸中生成一层致密的氧化物保护膜，发生钝化，剩余固体的质量大于混合物中铝的质量，实际测量铜的质量减少，铜的含量降低，C正确；测量气体的体积不如测量固体的质量简单易操作，故D正确。
答案：B
二、非选择题(本题包括2个小题，共44分)
8．(22分)含镁3%～5%的铝镁合金，现已成为轮船制造、化工生产、机械制造等行业的重要原材料。现有一块已知质量的铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了不同的实验方案。
实验设计1：
铝镁合金eq \(――→,\s\up7(足量盐酸),\s\d5( ))测定生成气体的体积
实验设计2：
铝镁合金eq \(――→,\s\up7(足量NaOH溶液),\s\d5( ))充分反应后测定剩余固体的质量
(1)上述实验方案中，各发生了哪些化学反应？请尝试写出有关反应的化学方程式。这些反应体现了铝、镁单质的哪些性质？
(2)上述各实验方案能否测出合金中镁的质量分数？
解析：
答案：(1)Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑
2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑
2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
体现了Mg、Al单质的还原性和Al既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的性质。
(2)上述两个方案都可测出镁的质量分数。
9．(22分)已知合金A由两种常见金属组成。为测定其组成，某同学的实验流程如图所示：
请回答：
(1)过程②中分离C和E的化学实验基本操作是________；
(2)溶液H中所含的阳离子有____________(用离子符号表示)；
(3)为测定合金的组成，若需要称量沉淀F的质量，则对F需要洗涤，如何证明沉淀F是否洗涤干净___________________________
____________________________________________________。
解析：(1)分离固体与溶液采用过滤的方法。
(2)溶液H中加入过量氨水生成沉淀F，说明F是氢氧化物沉淀，再由E加适量盐酸生成F，F在过量盐酸中溶解而生成溶液H，说明F是Al(OH)3，F溶于过量盐酸，所得溶液中的阳离子是Al3＋和H＋。
(3)若沉淀F未洗涤干净，则表明会有沾附的氯离子，可向最后一次洗涤液中加入少量硝酸银溶液进行检验。
答案：(1)过滤 (2)Al3＋、H＋ (3)取最后一次洗涤液，向其中加入少量硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则沉淀没有洗涤干净，若无沉淀产生，则表明沉淀已经洗涤干净
熔 点[来源:gkstk.Cm]
密 度
硬度
导电性
某合金
32 000 ℃
3.20 g·cm－3
7.5
3.5
铁
15 350 ℃
7.86 g·cm－3
4.5
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