初中化学阶段复习 阶段检测试卷2（第4—6单元）含解析

阶段检测试卷(二)

(范围：第四～六单元　满分：100分　考试时间：50分钟)

可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　N—14　O—16　Cl—35.5　K—39

一、选择题(本大题共12个小题，每小题3分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)

1．空气中体积分数约为21%的气体是(　A　)

A．氧气　   　B．氮气　     C．二氧化碳　　D．水蒸气

2．下列物质属于空气污染物的是(　D　)

A．氧气　   　B．氮气　　   C．水蒸气　  　D．二氧化硫

3．关于氧气和二氧化碳的说法正确的是(　D　)

A．构成：都是由分子构成，且都含有氧分子

B．性质：常温下均为气体，且都易溶于水

C．用途：氧气可用作燃料，二氧化碳可用作化工原料

D．转化：在自然界中氧气和二氧化碳可以相互转化

4．下列课本中的实验均做了一定的改动，改动后仍然能达到实验目的的是(　A　)

　　　A．测定空气中氧气的含量　　　　B．证明分子在不停地运动

　　　　C．验证质量守恒定律　　　　　　  　D．探究燃烧的条件

5．下列化学符号中的数字表示的意义不正确的是(　A　)

A．2Na：“2”表示两个钠元素　　　

B．2OH－：“2”表示两个氢氧根离子

C.：“＋2”表示镁元素的化合价为＋2　　　

D．NO2：“2”表示一个二氧化氮分子含有两个氧原子

6．硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞生长的功能。在硒的一种化合物硒酸钠(Na2SeO4)中，硒元素的化合价是(　B　)

A．－3　　     B．＋6　　      C．＋4　　     D．＋7

7．用如图所示的装置来测定空气中氧气的含量，对该实验认识正确的是(　C　)

A．停止加热后马上读数　　　

B．铜粉用量的多少不会影响实验结果

C．气球的作用是调节气压，使氧气完全反应　　

　D．该实验可得出氧气约占空气总质量的结论

8．下列有关燃烧的实验现象描述正确的是(　B　)

A．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰

B．铁在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体，放热

C．红磷燃烧产生大量白雾

D．木炭在空气中燃烧产生火焰，不放热

9．下列关于燃烧和灭火的说法，不正确的是(　D　)

A．将木柴架空燃烧，目的是增大可燃物与氧气的接触面积，促进燃烧

B．逃离火灾现场时，可用湿毛巾捂住口鼻，并尽量贴近地面逃离

C．救火时，不要随意打开所有门窗，以免空气对流促进火势蔓延

D．油锅着火，用锅盖盖上，是为了降低可燃物的温度

10．下列对几种有机化合物的叙述正确的是(　D　)

A．甲烷中含有1个碳原子和4个氢原子

B．乙醇(C2H6O)中碳、氢、氧元素的质量比为2∶6∶1

C．尿素[CO(NH2)2]的相对分子质量为60 g

D．葡萄糖(C6H12O6)中碳元素的质量分数为40%

11．下列指定反应的化学方程式正确的是(　C　)

A．酸雨形成的原因：CO2＋H2O===H2CO3

B．证明铜的活动性大于银：Cu＋2AgCl===2Ag＋CuCl2

C．用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多：Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O

D．超氧化钾(KO2)与二氧化碳反应生成碳酸钾和氧气：2KO2＋CO2===K2CO3＋O2

12．一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示：

下列说法正确的是(　B　)

A．表中“a”值为10　　            　 B．丁可能是该反应的催化剂

C．该反应为化合反应　　　          D．反应中乙、丙变化的质量比为15∶1

二、填空题(本大题共4个小题，共37分)

13．(8分)(1)用化学用语填空：

①碳元素__C__；　　　　②3个钾原子__3K__；

③4个氮分子__4N2__；　　④钠离子__Na＋__；

⑤氢气__H2__；　　 ⑥标出氧化钙中钙元素的化合价__O__。

(2)①3Cu2＋中表示离子个数的数字是__3__；

②SO2中的“2”表示__一个二氧化硫分子中含有2个氧原子__。

14．(8分)能源与社会发展息息相关。

(1)家用燃料以天然气为主，天然气燃烧的化学方程式为　CH4＋2O2===CO2＋2H2O　。

(2)氢能是现在最环保的能源，属于__可再生__(填“可再生”或“不可再生”)能源。

(3)“液态阳光”是指由阳光、二氧化碳和水通过人工光合得到的绿色液态燃料，其有望驱动未来能源世界。下图为模拟生成可再生燃料(C3H8O)的微观装置模型。

①该装置可将__光能__(填能源名称)转化为化学能。

②反应微观模型中除催化剂外，共有__3__种原子没有变化。

③写出该装置中二氧化碳与水反应的方程式：　6CO2＋8H2O2C3H8O ＋ 9O2　。

15．(13分)如图所示是某化学小组同学做的关于燃烧和灭火的探究性实验，请回答相关问题：

实验一　         实验二

实验三

(1)白磷、红磷等很多物质能燃烧，是因为它们具有__可燃__性。但上述实验一表明，具有这种性质的物质，要燃烧还必须具备两个条件，即__与氧气接触__；__温度达到着火点__。

(2)实验二中的现象是__白磷燃烧__。

(3)实验三显示的是简易灭火器的基本原理，其中所发生反应的化学方程式是__Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑__。

(4)根据灭火的基本原理，请列举三个在现实生活中运用不同原理进行灭火的案例：__炒菜时油锅着火，可用锅盖盖灭__；__堆放杂物的纸箱着火时，可用水扑灭__；__扑灭森林火灾的有效方法之一是设置隔离带__。

16．(8分)科学研究发现，乙醇(俗名酒精，化学式是C2H5OH)是重要的化工原料和燃料，也是白酒的主要成分，但过量饮酒有害无益。

(1)交警通常用一种“酒精检测仪”检查司机呼出气体中酒精的含量，其反应原理为：C2H5OH＋4CrO3＋6H2SO4===2Cr2(SO4)3＋2X↑＋9H2O，反应中红色的CrO3转变为绿色的Cr2(SO4)3，则X的化学式为__CO2__。

(2)汽车燃料所用的乙醇汽油是将乙醇与汽油按一定比例混合而成的一种燃料。

①乙醇属于__A__(填字母序号)能源。

A．可再生 B．不可再生　　　　　　　　C．化石

②在密闭容器中，将少量乙醇置于一定量氧气中燃烧，现测得反应前后各物质的质量如下表所示：

表中x的值为__14__，W一定是__一氧化碳__(写一种物质的名称)。

三、 实验题(本大题只有1个小题，共14分)

17．(1)图1装置中既能制O2又能制CO2的是__②__(填序号)。

图1                                   图2

　 请写出实验室用你所选装置制两种气体的化学方程式：

制O2：__2H2O22H2O＋O2↑__。

制CO2：__CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑__。

(2)用推拉注射器活塞的方法来检查装置气密性，如图2，当缓慢拉动活塞时，如果装置气密性良好，则能观察到__长颈漏斗的下端产生气泡__。

(3)若用装置④收集氧气，则验满的操作方法为将带火星的木条伸到__集气瓶口__，观察木条是否复燃。

(4)实验室常用澄清石灰水检验CO2，写出反应的化学方程式：__CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O__。

(5)某些大理石中含少量硫化物，使制得的CO2中混有H2S气体。欲获取纯净、干燥的CO2，需对发生装置中产生的气体进行除杂，实验装置如下：

查阅资料：Ⅰ.H2S能与NaOH等碱溶液、CuSO4溶液反应。

Ⅱ.CO2中混有的HCl气体可用饱和NaHCO3溶液吸收。

①装置甲中所盛试剂应选用__D__(填字母序号)。

A．浓硫酸 B．NaOH溶液

C．澄清石灰水 D．CuSO4溶液

②装置丙的作用是__除去CO2中的水蒸气(或干燥CO2)____。

四、计算题(本大题只有1个小题，共13分)

18．某兴趣小组用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，实验过程中，同学们统计了试管中固体的质量随时间变化的情况，具体数据见下表。实验结束后，将剩余固体用适量水充分溶解后，过滤，回收二氧化锰固体，并得到氯化钾溶液100 g。

试计算：

(1)实验中共制得氧气__19.2__g。

(2)回收的二氧化锰固体的质量为__7.0__g。

(3)所得氯化钾溶液的溶质质量分数是多少？

解：设生成氯化钾的质量为x。

2KClO32KCl＋3O2↑

  149   96

 x     19.2 g

＝　x＝29.8 g

所得氯化钾溶液的溶质质量分数：×100%＝29.8%

答：所得氯化钾溶液的溶质质量分数为29.8%。