还剩3页未读，
继续阅读
高三化学一轮知识点系列大全：考点十四 离子化合物和共价化合物（含选修三）（二） Word版含解析
展开
这是一份高三化学一轮知识点系列大全：考点十四 离子化合物和共价化合物（含选修三）（二） Word版含解析，共6页。
Ⅲ. 教材精讲：
本考点知识结构
基本概念
化学键将原子（或离子）按一定的数量结合在一起，形成具有固定组成的物质。根据化合物中所含化学键的类型不同，把含有离子键的化合物称为离子化合物（inic cmpund），如NaCl、KOH、CaO、MgCl2等；把只含有共价键的化合物称为共价化合物(cvalent cmpund)，如HCl、H2O、CO2、CH4、NH3等。
共价化物与离子化合物比较：
Ⅳ.典型例题
例1.(2003年天津模拟题)下列叙述中正确的是 ………………………………( )
A．离子化合物中可能含有共价键 B．共价化合物中可能含有离子键
C．金属离子都一定满足最外电子层2或8电子结构
D．共价化合物中各原子都一定满足最外层8电子结构
答案:A]
例2．下列关于离子键的特征的叙述中，正确的是
A．一种离子对带异性电荷离子的吸引作用于其所处的方向无关，故离子键无方向性
B．因为离子键无方向性，故阴阳离子的排列是没有规律的，随意的
C．因为氯化钠的化学式是NaCl，故每个Na+离子周围吸引一个Cl-
D．因为离子键无饱和性，故一种离子周围可以吸引任意多个带异性电荷的离子
【解析】离子键的特征是没有饱和性和方向性。因为离子键无方向性，故带异性电荷的离子间的相互作用与其所处的相对位置无关，但是，为了使物质的能量最低，体系最稳定，阴、阳离子的排列还是有规律的，不是随意的；离子键的无饱和性，体现在一种离子周围可以尽可能多的吸引带异性电荷的离子，但也不是任意的，因为这个数目还要受到两种离子半径比（即空间条件是否允许）和个数比的影响，如NaCl和CsCl，每个Na+周围吸引6个Cl-，每个Cl-周围吸引6个Na+，故Na+和Cl-的个数比是1：1，而每个Cs+离子周围吸引8个Cl-，而每个Cl-周围也吸引8个Cs+。故A正确。
答案：A
Ⅴ.跟踪训练：
一、选择
1.物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是（ ）
A．颜色 B.状态 C.化学键 D.原子核
2.六氧化四磷的分子结构中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8电子结构，则该分子中含有的共价键的数目是 ( )
A．10 B．12 C．24 D．28
3.下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是( )。
A．光气(COCl2) B．六氟化硫 C．二氟化氙 D．三氟化硼
4.下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是( )。
A．BeCl2 B．H2S C．PCl3 D．SF4
5．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是( )。
A．BF3 B．H2O C．SiCl4 D．PCl5
△
6．下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是( )。
A．NH4C1==NH3↑+HCl↑ B．NH3+C02+H20=NH4HCO3
C．2NaOH+C12=NaCI+NaCl0+H20 D．2Na202+2C02=2Na2CO3+02
7．中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470℃、80 MPa下合成出金刚石，具有深远意义。下列说法不正确的是( )。
A．由二氧化碳合成金刚石是化学变化 B．金刚石是碳的一种同位素
C．钠被氧化最终生成碳酸钠 D．金刚石中只含有非极性共价键
8．下列分子有极性的是( )。
A．CCl4 B．C02 C．NH3 D．C6H6
9．下列电子式中，正确的是( )。
A． B． C． D．
10．关于氢键的下列说法中正确的是( )。
A．每个水分子内含有两个氢键 B．在水蒸气、水和冰中都含有氢键
C．物质分子间形成的氢键使其熔点和沸点升高 D．HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键
11．能够用键的强度解释的是( )。
A．N2的化学性质比O2稳定 B．HNO3易挥发，H2S04难挥发
C．常温、常压下，溴呈液态，碘呈固态 D．稀有气体很难发生化学反应
12．三氯化氮(NCl3)在常温下是一种淡黄色液体，其分子呈三角锥形，以下关于NCl3的叙述正确的是( )。
A．NCl3分子中的电荷分布是均匀、对称的 B．NCl3分子是由极性键组成的极性分子
C．NCl3分子中不存在孤对电子，只有成键电子 D．分子中所有原子的最外层都达到8电子结构
13．含有非极性键的离子化合物是( )
A．C2H2 B．Na2O2 C．(NH4)2S D．CaC2
14. 从实验测得不同物质中氧-氧之间的键长和键能的数据
其中x，y的键能数据尚未测定，但可根据规律导键能的大小顺序为w>z>y>x，该规律是( )
A．成键时电子数越多，键能越大 B．键长越长，键能越小
C．成键所用电子数越少，键能越大 D．成键时电子对越偏移，键能越大
15．下列化学式中不能表示其分子组成的是( )
A．NaCl B．CH3Cl C．SiO2 D．Ar
16．下列各组物质在变化时，所克服的微粒间作用力属于同种类型的是 ( )
A．金刚石与SiO2 B．石墨和食盐熔化 C．碘和晶体CO2的升华 D．金属钠和NaN03的熔化
17．通常把质子数和电子数都相等的分子或离子称为等电子体，人们发现等电子体间的结构和性质相似，B3N3H6和C6H6是等电子体，称之为无机苯，下列关于无机苯的叙述正确的是( )
A．B3N3H6是由极性键组成的环状分子 B．B3N3H6具有碱性
C．B3N3H6能发生加成反应和取代反应 D．B3N3H6各原子不在同一平面上
18.铬（Cr）的最高正价为+6价，由此可推断CrO5的结构是（ ）
A． B． C． D．
19．据报道，科研人员应用电子计算机模拟出类似C60的物质N60，试推测出该物质不可能具有的性质是 ( )
A．N60易溶于水 B．稳定性N60N2 D．熔点N6020．下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)（ ）
A．124g P4含有的P-P键的个数为4NA B．12 g石墨中含有C-C键的个数为1.5NA
C．12g金刚石中含有C-C键的个数为2NA D．60g Si02中含Si-O键的个数为2NA
21.据权威刊物报道，1996年科学家在宇宙中发现H3分子。甲、乙、丙、丁四位同学对此有如下认识，其中正确的是 ( )
A．甲认为上述发现绝对不可能，因为也的分子违背了价键理论
B．乙认为宇宙中还可能存在另一种氢单质，因为氢元素有三种同位素，必然有三种同素异形体
C．丙认为如果上述发现存在，则证明传统价键理论有一定的局限性而有待发展
D．丁认为H3分子实质上是H2分子与H+以配位键结合的产物，应该写成H3+
22.下列说法正确的是
A．H与D，16O与18O互为同位素；H2160、D2180、T20互为同素异形体；甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物
B．在Si02晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键
C．HI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HF
D．由I A族和ⅥA族元素形成的原子个数比为1：1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子型化合物
23.德俄两国化学家在高压下氮气会聚合生成高聚氮，这种高聚氮的晶体中每个氮原子都通过三个单键与其它氮原子结合并向空间发展构成立体网状结构。已知晶体中N-N键的键能为160kJ·ml-1，而N≡N键的键能为942kJ·ml-1(键能表示形成化学键释放的能量或者破坏化学键消耗的能量)。则下列有关说法不正确的是 ( )
A．键能越大说明化学键越牢固，所构成物质越稳定
B．高聚氮晶体属于原子晶体
C．高聚氮晶体中n(N)：n(N-N)=1：3
D．用作炸药或高能材料可能是高聚氮潜在的应用
24. CaC2和MgC2都是离子化合物，下列叙述中正确的是 ( )
A．MgC2和CaC2都能跟水反应生成乙炔 B．C22-的电子式为
C．CaC2在水中以Ca2+和C22-形式存在 D．MgC2的熔点低，可能在100℃以下
二、填空、判断：
25．下列有关晶体类型的判断不正确的是
(1)离子化合物所构成的晶体一定是离子晶体。
(2)共价化合物、以分子形式组成的非金属单质和稀有气体所构成的晶体是分子晶体。
(3)中学阶段常见的原子晶体是：金刚石、晶体硅、Si02、SiC等。
(4)金属或合金组成金属晶体。
26．在一定条件下，某元素的氢化物X可完全分解为两种单质：Y和Z。若已知：
①反应前的X与反应后生成的Z的物质的量之比n(x)：n(z)=2：3
②单质Y的分子为正四面体构型。
请填写下列空白。
(1)单质Y是 ，单质Z是 (填写名称或分子式)
(2)Y分子中共含 个共价键。
(3)X分解为Y和Z的化学方程式为： 。
27．甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数相等。已知甲、乙、丙为双原子分子或负二价双原子阴离子，丁为原子。
(1)丙与钙离子组成的离子化合物跟水反应产生一种可燃性气体，反应的化学方程式是： 。
(2)乙在高温时是一种还原剂，请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途： 。
(3)在一定条件下，甲与02反应的化学方程式是 。
(4)丁的元素符号是 ，它的原子结构示意图为 。
(5)丁的氧化物的晶体结构与 的晶体结构相似。
28．右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是( )
A．常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高
B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
C．W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高
D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强
29．短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5。x元素原子最外电 子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成化学式为X乙的化合物。请回答：
(1)X元素的名称是 ；Y元素的名称是 ；Z元素的名称是： 。
(2)XZ3化合物的分子式是 ，电子式是 。
(3)分别写出X、Y的含氧酸的分子式 、 。
考点十四“离子化合物和共价化合物”参考答案
一、选择题：1.C 2.B 3. A 【分析】光气(COC12)的电子式是(结构：)。而六氟化硫与二氟化氙的硫、氙最外层电子数超过8个；三氟化硼中硼原子不满足8电子稳定结构(仅6个电子)。 4.C 5.C 6.D 7.B 8.C 9.D 10.C 11.A 12.BD 13.BD 14. B 【解析】因本题给出的是键长与键能之间关系，所以x，y值应与键长有关。 15. AC 【解析】在离子晶体和原子晶体中所用的化学式只是代表离子或原子之间个数比，而不是表示分子组成的分子式。 16.AC 17. AC 【解析】因B3N3H6与苯等电子体且结构性质相似，由苯的性质可推出无机苯B3N3H6的性质。18. D 【解析】由于Cr的最高正价为+6价，所以Cr可以形成6个化学键，而每个氧原子可形成2个键，从而推出结论D。19. AD【解析】N60是一种单质且无极性，不易溶于极性溶剂水中，N60中含有的化学键较多，破坏这些化学键需要总能量要多，相对分子质量N60>N2，故熔点N60高于N2。 20. BC 21. C 【解析】考查学生对题于信息的理解。H3分子在宇宙中存在说明传统价键理论有待发展。B项H2、D2、T2之间的关系既不是同位素，也不是同素异形体，故B错误。 22. D【解析】同素异形体是指单质，同系物要求结构相似，A错；Si02晶体中1个Si原子和4个0原予形成4个共价键，B错；HI的相对分子质量虽然大于HF，但HF分子间存在氢键，C错，故选D。 23.C 【解析】高聚氮晶体中每个氮原子都通过三个单键与其它氮原子结合，每个氮原子拥有一个单键的1／2，故n(N)：n(N-N)=l：(3×1／2)=2：3。 24.AB 【解析】由“CaC2和MgC2都是离子化合物”，以及乙炔的实验室制取原理可知C、D项明显错误。
二、填空、判断
25、（2）（4）
放电
高温
26、（1）白磷（P4） 氢气（H2） （2）6 （3）4PH3=P4+6H2
27、(1) CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑ (2)Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2 （3）N2+O2 = 2NO
（4）Si 、 （5）金刚石
28、D
29、（1）氮；碳；氢 （2）NH3； （3）HNO3；H2CO3离子化合物
共价化合物
构成元素
活泼金属元素与活泼非金属元素（铵盐例外）
非金属元素与非金属元素
化学键
含有离子键（也可能有共价键或配键）
只含有共价键
晶体类型
离子晶体
原子晶体或分子晶体
导电性
溶解或熔化均能导电
极性共价化合物在溶解于水后才能导电
O-O
数 据
O22-
O2-
O2
O2+
键长(10-12m)
149
128
121
112
键能(kJ／ml)
x
y
z=494
w=628
Ⅲ. 教材精讲：
本考点知识结构
基本概念
化学键将原子（或离子）按一定的数量结合在一起，形成具有固定组成的物质。根据化合物中所含化学键的类型不同，把含有离子键的化合物称为离子化合物（inic cmpund），如NaCl、KOH、CaO、MgCl2等；把只含有共价键的化合物称为共价化合物(cvalent cmpund)，如HCl、H2O、CO2、CH4、NH3等。
共价化物与离子化合物比较：
Ⅳ.典型例题
例1.(2003年天津模拟题)下列叙述中正确的是 ………………………………( )
A．离子化合物中可能含有共价键 B．共价化合物中可能含有离子键
C．金属离子都一定满足最外电子层2或8电子结构
D．共价化合物中各原子都一定满足最外层8电子结构
答案:A]
例2．下列关于离子键的特征的叙述中，正确的是
A．一种离子对带异性电荷离子的吸引作用于其所处的方向无关，故离子键无方向性
B．因为离子键无方向性，故阴阳离子的排列是没有规律的，随意的
C．因为氯化钠的化学式是NaCl，故每个Na+离子周围吸引一个Cl-
D．因为离子键无饱和性，故一种离子周围可以吸引任意多个带异性电荷的离子
【解析】离子键的特征是没有饱和性和方向性。因为离子键无方向性，故带异性电荷的离子间的相互作用与其所处的相对位置无关，但是，为了使物质的能量最低，体系最稳定，阴、阳离子的排列还是有规律的，不是随意的；离子键的无饱和性，体现在一种离子周围可以尽可能多的吸引带异性电荷的离子，但也不是任意的，因为这个数目还要受到两种离子半径比（即空间条件是否允许）和个数比的影响，如NaCl和CsCl，每个Na+周围吸引6个Cl-，每个Cl-周围吸引6个Na+，故Na+和Cl-的个数比是1：1，而每个Cs+离子周围吸引8个Cl-，而每个Cl-周围也吸引8个Cs+。故A正确。
答案：A
Ⅴ.跟踪训练：
一、选择
1.物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是（ ）
A．颜色 B.状态 C.化学键 D.原子核
2.六氧化四磷的分子结构中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8电子结构，则该分子中含有的共价键的数目是 ( )
A．10 B．12 C．24 D．28
3.下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是( )。
A．光气(COCl2) B．六氟化硫 C．二氟化氙 D．三氟化硼
4.下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是( )。
A．BeCl2 B．H2S C．PCl3 D．SF4
5．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是( )。
A．BF3 B．H2O C．SiCl4 D．PCl5
△
6．下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是( )。
A．NH4C1==NH3↑+HCl↑ B．NH3+C02+H20=NH4HCO3
C．2NaOH+C12=NaCI+NaCl0+H20 D．2Na202+2C02=2Na2CO3+02
7．中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470℃、80 MPa下合成出金刚石，具有深远意义。下列说法不正确的是( )。
A．由二氧化碳合成金刚石是化学变化 B．金刚石是碳的一种同位素
C．钠被氧化最终生成碳酸钠 D．金刚石中只含有非极性共价键
8．下列分子有极性的是( )。
A．CCl4 B．C02 C．NH3 D．C6H6
9．下列电子式中，正确的是( )。
A． B． C． D．
10．关于氢键的下列说法中正确的是( )。
A．每个水分子内含有两个氢键 B．在水蒸气、水和冰中都含有氢键
C．物质分子间形成的氢键使其熔点和沸点升高 D．HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键
11．能够用键的强度解释的是( )。
A．N2的化学性质比O2稳定 B．HNO3易挥发，H2S04难挥发
C．常温、常压下，溴呈液态，碘呈固态 D．稀有气体很难发生化学反应
12．三氯化氮(NCl3)在常温下是一种淡黄色液体，其分子呈三角锥形，以下关于NCl3的叙述正确的是( )。
A．NCl3分子中的电荷分布是均匀、对称的 B．NCl3分子是由极性键组成的极性分子
C．NCl3分子中不存在孤对电子，只有成键电子 D．分子中所有原子的最外层都达到8电子结构
13．含有非极性键的离子化合物是( )
A．C2H2 B．Na2O2 C．(NH4)2S D．CaC2
14. 从实验测得不同物质中氧-氧之间的键长和键能的数据
其中x，y的键能数据尚未测定，但可根据规律导键能的大小顺序为w>z>y>x，该规律是( )
A．成键时电子数越多，键能越大 B．键长越长，键能越小
C．成键所用电子数越少，键能越大 D．成键时电子对越偏移，键能越大
15．下列化学式中不能表示其分子组成的是( )
A．NaCl B．CH3Cl C．SiO2 D．Ar
16．下列各组物质在变化时，所克服的微粒间作用力属于同种类型的是 ( )
A．金刚石与SiO2 B．石墨和食盐熔化 C．碘和晶体CO2的升华 D．金属钠和NaN03的熔化
17．通常把质子数和电子数都相等的分子或离子称为等电子体，人们发现等电子体间的结构和性质相似，B3N3H6和C6H6是等电子体，称之为无机苯，下列关于无机苯的叙述正确的是( )
A．B3N3H6是由极性键组成的环状分子 B．B3N3H6具有碱性
C．B3N3H6能发生加成反应和取代反应 D．B3N3H6各原子不在同一平面上
18.铬（Cr）的最高正价为+6价，由此可推断CrO5的结构是（ ）
A． B． C． D．
19．据报道，科研人员应用电子计算机模拟出类似C60的物质N60，试推测出该物质不可能具有的性质是 ( )
A．N60易溶于水 B．稳定性N60
A．124g P4含有的P-P键的个数为4NA B．12 g石墨中含有C-C键的个数为1.5NA
C．12g金刚石中含有C-C键的个数为2NA D．60g Si02中含Si-O键的个数为2NA
21.据权威刊物报道，1996年科学家在宇宙中发现H3分子。甲、乙、丙、丁四位同学对此有如下认识，其中正确的是 ( )
A．甲认为上述发现绝对不可能，因为也的分子违背了价键理论
B．乙认为宇宙中还可能存在另一种氢单质，因为氢元素有三种同位素，必然有三种同素异形体
C．丙认为如果上述发现存在，则证明传统价键理论有一定的局限性而有待发展
D．丁认为H3分子实质上是H2分子与H+以配位键结合的产物，应该写成H3+
22.下列说法正确的是
A．H与D，16O与18O互为同位素；H2160、D2180、T20互为同素异形体；甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物
B．在Si02晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键
C．HI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HF
D．由I A族和ⅥA族元素形成的原子个数比为1：1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子型化合物
23.德俄两国化学家在高压下氮气会聚合生成高聚氮，这种高聚氮的晶体中每个氮原子都通过三个单键与其它氮原子结合并向空间发展构成立体网状结构。已知晶体中N-N键的键能为160kJ·ml-1，而N≡N键的键能为942kJ·ml-1(键能表示形成化学键释放的能量或者破坏化学键消耗的能量)。则下列有关说法不正确的是 ( )
A．键能越大说明化学键越牢固，所构成物质越稳定
B．高聚氮晶体属于原子晶体
C．高聚氮晶体中n(N)：n(N-N)=1：3
D．用作炸药或高能材料可能是高聚氮潜在的应用
24. CaC2和MgC2都是离子化合物，下列叙述中正确的是 ( )
A．MgC2和CaC2都能跟水反应生成乙炔 B．C22-的电子式为
C．CaC2在水中以Ca2+和C22-形式存在 D．MgC2的熔点低，可能在100℃以下
二、填空、判断：
25．下列有关晶体类型的判断不正确的是
(1)离子化合物所构成的晶体一定是离子晶体。
(2)共价化合物、以分子形式组成的非金属单质和稀有气体所构成的晶体是分子晶体。
(3)中学阶段常见的原子晶体是：金刚石、晶体硅、Si02、SiC等。
(4)金属或合金组成金属晶体。
26．在一定条件下，某元素的氢化物X可完全分解为两种单质：Y和Z。若已知：
①反应前的X与反应后生成的Z的物质的量之比n(x)：n(z)=2：3
②单质Y的分子为正四面体构型。
请填写下列空白。
(1)单质Y是 ，单质Z是 (填写名称或分子式)
(2)Y分子中共含 个共价键。
(3)X分解为Y和Z的化学方程式为： 。
27．甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数相等。已知甲、乙、丙为双原子分子或负二价双原子阴离子，丁为原子。
(1)丙与钙离子组成的离子化合物跟水反应产生一种可燃性气体，反应的化学方程式是： 。
(2)乙在高温时是一种还原剂，请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途： 。
(3)在一定条件下，甲与02反应的化学方程式是 。
(4)丁的元素符号是 ，它的原子结构示意图为 。
(5)丁的氧化物的晶体结构与 的晶体结构相似。
28．右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是( )
A．常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高
B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
C．W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高
D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强
29．短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5。x元素原子最外电 子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成化学式为X乙的化合物。请回答：
(1)X元素的名称是 ；Y元素的名称是 ；Z元素的名称是： 。
(2)XZ3化合物的分子式是 ，电子式是 。
(3)分别写出X、Y的含氧酸的分子式 、 。
考点十四“离子化合物和共价化合物”参考答案
一、选择题：1.C 2.B 3. A 【分析】光气(COC12)的电子式是(结构：)。而六氟化硫与二氟化氙的硫、氙最外层电子数超过8个；三氟化硼中硼原子不满足8电子稳定结构(仅6个电子)。 4.C 5.C 6.D 7.B 8.C 9.D 10.C 11.A 12.BD 13.BD 14. B 【解析】因本题给出的是键长与键能之间关系，所以x，y值应与键长有关。 15. AC 【解析】在离子晶体和原子晶体中所用的化学式只是代表离子或原子之间个数比，而不是表示分子组成的分子式。 16.AC 17. AC 【解析】因B3N3H6与苯等电子体且结构性质相似，由苯的性质可推出无机苯B3N3H6的性质。18. D 【解析】由于Cr的最高正价为+6价，所以Cr可以形成6个化学键，而每个氧原子可形成2个键，从而推出结论D。19. AD【解析】N60是一种单质且无极性，不易溶于极性溶剂水中，N60中含有的化学键较多，破坏这些化学键需要总能量要多，相对分子质量N60>N2，故熔点N60高于N2。 20. BC 21. C 【解析】考查学生对题于信息的理解。H3分子在宇宙中存在说明传统价键理论有待发展。B项H2、D2、T2之间的关系既不是同位素，也不是同素异形体，故B错误。 22. D【解析】同素异形体是指单质，同系物要求结构相似，A错；Si02晶体中1个Si原子和4个0原予形成4个共价键，B错；HI的相对分子质量虽然大于HF，但HF分子间存在氢键，C错，故选D。 23.C 【解析】高聚氮晶体中每个氮原子都通过三个单键与其它氮原子结合，每个氮原子拥有一个单键的1／2，故n(N)：n(N-N)=l：(3×1／2)=2：3。 24.AB 【解析】由“CaC2和MgC2都是离子化合物”，以及乙炔的实验室制取原理可知C、D项明显错误。
二、填空、判断
25、（2）（4）
放电
高温
26、（1）白磷（P4） 氢气（H2） （2）6 （3）4PH3=P4+6H2
27、(1) CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑ (2)Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2 （3）N2+O2 = 2NO
（4）Si 、 （5）金刚石
28、D
29、（1）氮；碳；氢 （2）NH3； （3）HNO3；H2CO3离子化合物
共价化合物
构成元素
活泼金属元素与活泼非金属元素（铵盐例外）
非金属元素与非金属元素
化学键
含有离子键（也可能有共价键或配键）
只含有共价键
晶体类型
离子晶体
原子晶体或分子晶体
导电性
溶解或熔化均能导电
极性共价化合物在溶解于水后才能导电
O-O
数 据
O22-
O2-
O2
O2+
键长(10-12m)
149
128
121
112
键能(kJ／ml)
x
y
z=494
w=628
相关试卷
高三化学一轮知识点系列大全：考点十五 非极性分子和极性分子（二） Word版含解析： 这是一份高三化学一轮知识点系列大全：考点十五 非极性分子和极性分子（二） Word版含解析，共4页。
高三化学一轮知识点系列大全：考点十一 原子结构（含选修三）（二） Word版含解析： 这是一份高三化学一轮知识点系列大全：考点十一 原子结构（含选修三）（二） Word版含解析，共11页。试卷主要包含了、填空题等内容，欢迎下载使用。
高三化学一轮知识点系列大全：考点十四 离子化合物和共价化合物（含选修三）（二） Word版含解析： 这是一份高三化学一轮知识点系列大全：考点十四 离子化合物和共价化合物（含选修三）（二） Word版含解析，共6页。
