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2020年四川省南充市中考化学试卷含答案解析
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这是一份2020年四川省南充市中考化学试卷含答案解析，共27页。试卷主要包含了生活现象解释，科普阅读理解，科学探究实验，定量分析应用等内容，欢迎下载使用。
2020年四川省南充市中考化学试卷
一、选择题（本大题包括12个小题，每小题3分，共36分）每小题只有一个选项符合题意，将符合题意的选项用2B铅笔涂在答题卡上．
1．（3分）下列资源的利用过程中，一定发生了化学变化的是（ ）
A．液氮用作制冷剂
B．工业上分离液态空气制取氧气
C．风力发电
D．用乙醇汽油作汽车燃料
2．（3分）保护环境功在当代，利在千秋。为了保护环境，下列措施切实可行的是（ ）
A．通过露天焚烧秸秆以增加肥效
B．积极推广使用新能源公交车
C．提倡以煤炭为主的能源消费
D．将生活污水直接排放到河流中
3．（3分）下列实验操作正确的是（ ）
A．熄灭酒精灯 B．塞紧橡胶塞
C．移走加热后的蒸发皿 D．稀释浓硫酸
4．（3分）归纳推理是学习化学的一种重要的思维方法，下列归纳推理正确的是（ ）
A．化合物是由多种元素组成的，则由多种元素组成的物质一定是化合物
B．锌粒和稀硫酸反应会产生氢气，则所有金属都能和稀硫酸反应产生氢气
C．置换反应有单质生成，则有单质生成的反应一定是置换反应
D．常温下，pH大于7的溶液呈碱性，则碱性溶液的pH一定大于7
5．（3分）下列对实验现象的描述错误的是（ ）
A．硫在氧气中燃烧产生淡蓝色的火焰，生成有刺激性气味的气体
B．将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变红
C．打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口产生大量白雾
D．镁和稀盐酸反应产生大量气泡，放出热量
6．（3分）食品安全无小事，下列做法正确的是（ ）
A．用硫酸铜溶液浸泡粽叶，包出的粽子色泽艳丽，营养丰富
B．在制作面包时添加适量的碳酸氢钠，可使面包松软可口
C．为了预防甲状腺肿大，在食品中添加大量的碘元素
D．用亚硝酸钠代替食盐腌制腊肉
7．（3分）某功能饮料中含有牛磺酸（C2H7NO3S），下列关于牛磺酸的说法正确的是（ ）
A．牛磺酸是由14个原子构成的
B．牛磺酸的相对分子质量为125g
C．牛磺酸是一种有机化合物
D．牛磺酸中氮元素的质量分数最小
8．（3分）下列物质的化学式、俗称和分类完全正确的是（ ）
A．Hg、水银、非金属单质 B．CaO、生石灰、氧化物
C．Ca（OH）2、熟石灰、盐 D．C2H5OH、酒精、碱
9．（3分）电动汽车使用的锂离子电池中含有LiFePO4，其中锂元素和磷元素的化合价分别为+1和+5，则铁元素的化合价为（ ）
A．0 B．+2 C．+3 D．+6
10．（3分）从化学的角度分析，下列做法正确的是（ ）
A．发生火灾时，蹲下靠近地面迅速离开着火区域
B．天然气泄漏时，立即打开排气扇
C．电器着火时，立即用大量水泼灭
D．为了防止CO中毒，在火炉旁放一盆水
11．（3分）下列除去物质中少量的杂质，所选用的试剂和主要操作方法都正确的是（ ）
物质（括号内为杂质）
所用试剂和主要操作方法
A
ZnCl2溶液（CuCl2）
加入足量的铁粉后过滤
B
铜粉（木炭）
在空气中灼烧
C
CO2（CO）
通入过量的氧气后点燃
D
KCl（MnO2）
加水充分溶解后过滤，蒸发结晶
A．A B．B C．C D．D
12．（3分）下列图象与对应的操作过程相符的是（ ）
A．①表示向一定量的氯化钙溶液中通入二氧化碳至过量
B．②表示向pH＝9的氨水中不断加水稀释
C．③表示将等质量的镁片和锌片分别加入足量且溶质的质量分数相同的稀硫酸中
D．④表示用两份溶液质量和溶质的质量分数均相等的过氧化氢溶液制取氧气
二、生活现象解释（本大题包括4个小题，共30分）
13．（8分）（1）如图是一种处理汽车尾气的反应微观示意图，回答下列问题。
①从微观上看，该化学变化中发生改变的粒子是 （填“分子”或“原子”），反应前后原子的数目 （填“有”或“没有”）增减。
②参加反应的和的分子个数比为 ，该反应中涉及到的单质的化学式为 。
（2）如图是A、B、C、D四种粒子的结构示意图
①图中共有 种元素。
②C粒子的符号为 ，由 B、C两种粒子构成的化合物的化学式为 。
14．（7分）化学就在我们身边，人类的生活离不开化学，回答下列问题。
（1）人们穿的衣服通常是由纤维织成的，下列属于天然纤维的是 。
A．蚕丝 B．涤纶 C．棉花 D．尼龙
（2）水是一种重要的自然资源，是生产、生活必不可少的物质。
①生活中可以通过 的方法，既可以杀灭水中的细菌，又可以降低水的硬度。
②下列各种水中属于纯净物的有 。
A．矿泉水 B．糖水 C．蒸馏水 D．自来水
（3）服用含氢氧化铝[Al（OH）3]的药物可以治疗胃酸过多症，反应的化学方程式为 ，该反应属于 （填基本反应类型）。
（4）吸烟除了影响自身的健康外，也会使周围的人“被动吸烟”，其原因是 （从微观角度解释）。
15．（8分）如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，回答下列问题。
（1）P点表示在温度为t1℃时，三种物质的溶解度 。
（2）t2℃时，在温度不变的情况下要将丙的不饱和溶液变成饱和溶液的方法是 （任写一种）。
（3）t2℃时，将25g甲固体加入到50g水中，充分溶解并恢复到原温度后，所得溶液的质量是 g。
（4）t3℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为 。
（5）将t3℃时丙的饱和溶液降温到t2℃，溶液中溶质的质量分数 （填“变大”、“变小”或“不变”）。
16．（7分）金属与人类生活密切相关，回答下列问题。
（1）铯原子钟300年误差不超过5秒。铯元素在元素周期表中的信息如图所示，则铯的相对原子质量是 。
（2）将黄铜片和纯铜片相互刻画，发现纯铜片表面留下较深的划痕，则它们的硬度大小关系是：纯铜 黄铜（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）金属资源储量有限，而且不可再生。下列措施能够减缓金属消耗速度的是 。
A．回收利用废旧金属
B．加大对金属矿物的开采，提高金属产量
C．寻找和开发金属的替代品
D．提高金属制品的的防腐能力，延长金属制品的使用寿命
（4）铁是目前世界年产量最高的金属，但易生锈，写出用稀盐酸除铁锈的化学方程式 。
（5）往硝酸银溶液中加入一定量的锌和铜的混合物，充分反应后，过滤，滤液为蓝色，则滤液中一定含有的金属离子是 。
三、科普阅读理解（本大题包括1个小题，共10分）
17．（10分）阅读下面科普短文
人类目前所消耗的能量主要来自化石能源，化石燃料是由古代生物的遗骸经过一系列复杂变化形成的。化石燃料燃烧时产生的一些物质，如一氧化碳、二氧化硫、未燃烧的碳氢化合物及炭粒、氮的氧化物等排放到空气中，会对空气造成污染。二氧化硫和氮的氧化物在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨。
天然气是一种重要的化石能源，主要含有由碳和氢组成的气态碳氢化合物，其中最主要的是甲烷。不同地区天然气的主要成分有较大差异，我国部分地区天然气的主要成分如下表所示：
CH4
C2H6
C3H8
CO2
N2
H2S
西南油田
93.1098
3.8914
0.1447
1.3092
0.5341
﹣
华北油田
80.8430
9.7326
5.7538
0.9288
0.3200
﹣
陕甘宁油田
95.9500
0.9675
0.1367
1.5038
﹣
0.0002
注：1．表中数据均表示体积分数。2．“﹣”表示含量过低，当前所用仪器未检出。
天然气的用途非常广泛，可作为燃料直接使用。天然气在不同设备中燃烧产生的污染物的含量也不尽相同，几种常见设备中天然气燃烧时产生的污染物（kg/Mm3）如图所示：
现代社会对能量的需求量越来越大，化石能源日渐枯竭，人们正在利用和开发其他能源。这些能源的利用，可以部分解决化石能源面临耗尽的问题，并在一定程度上减少了对环境的污染。
依据文章内容，回答下列问题。
（1）化石燃料是 （填“可再生”或“不可再生”）能源，主要包括 、 和天然气。
（2） 油田的天然气中丙烷（C3H8）含量最高，写出丙烷完全燃烧的化学方程式 。
（3）氮的氧化物排放到空气中可形成酸雨，酸雨是pH＜ 的降雨。
（4）在电厂、工业锅炉和民用采暖设备中天然气燃烧效率最低的是 。
A．电厂 B．工业锅炉 C．民用采暖设备
（5）甲烷除用作燃料外，在工业上也有重要的用途。科学家探索出在一定条件下用甲烷为原料制成了金刚石，写出该反应的化学方程式 。
四、科学探究实验（本大题包括1个小题，共14分）
18．（14分）（1）如图为实验室制取并收集气体的装置图，回答下列问题。
①a仪器的名称是 。
②实验室用高锰酸钾制取并收集干燥的氧气应选用的装置组合是 （填序号）。
③若用F装置收集并测量氧气的体积，应在 （填“d”或“e”）端连接量筒。
④实验室制取二氧化碳的化学方程式是 ，用B装置制取二氧化碳便于控制反应的发生与停止，制取时应将大理石放在 （填“b”或“c”）处。
（2）某化学兴趣小组在学完金属活动性顺序相关知识后，他们做了钠与硫酸铜溶液反应的实验，发现并没有铜生成，而是产生蓝色絮状沉淀和少量黑色物质。于是他们进行了如下探究：
【实验探究1】取一块绿豆大小的金属钠，放入盛有20mL蒸馏水的烧杯中，发现金属钠浮在水面上，熔化成一个闪亮的小球并四处游动，发出嘶嘶的响声，收集反应产生的气体，发现该气体能燃烧。
【实验探究2】在上述反应所得溶液中滴加硫酸铜溶液，产生蓝色絮状沉淀。
【实验探究3】将蓝色絮状沉淀加热得到黑色固体。
【查阅资料】①钠在常温下能与水剧烈反应，生成一种碱和一种气体。②氢氧化铜受热易分解。③氧化铜为黑色固体。
【问题分析】①写出钠与水反应的化学方程式 ，点燃反应产生的气体前应该先 。②写出产生蓝色絮状沉淀的化学方程式 。
【实验结论】在金属活动性顺序中，活动性较强的金属 （填“一定”或“不一定”）能将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
【反思与交流】钠与硫酸铜溶液反应产生少量黑色物质的可能原因是 。
五、定量分析应用（本大题包括2个小题，共10分）
19．（4分）“保宁醋”是“阆中三绝”之一，其中含有醋酸（CH3COOH）。
（1）醋酸中碳、氢元素的质量比为 （最简整数比）。
（2）90g醋酸中碳元素的质量为 g。
20．（6分）某纯碱样品中含有少量的氯化钠，某化学兴趣小组欲测定其中碳酸钠的质量分数。他们称取6.0g样品放入锥形瓶中，加入稀硫酸直到不再产生气体为止，反应中生成气体的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示：
计算：
（1）反应生成的二氧化碳的质量为 g。
（2）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）。
（反应的化学方程式为：Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+CO2↑+H2O）
参考答案与真题（精编版）解析
一、选择题（本大题包括12个小题，每小题3分，共36分）每小题只有一个选项符合题意，将符合题意的选项用2B铅笔涂在答题卡上．
1．（3分）下列资源的利用过程中，一定发生了化学变化的是（ ）
A．液氮用作制冷剂
B．工业上分离液态空气制取氧气
C．风力发电
D．用乙醇汽油作汽车燃料
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化。物理变化是指没有新物质生成的变化。化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。
【解答】解：A、液氮用作制冷剂，没有新物质生成，属于物理变化。错误；
B、分离液态空气制取氧气，只把气体进行分离，没有新物质生成，属于物理变化。错误；
C、风力发电是利用风力带动风车，没有产生新物质。错误；
D、用乙醇汽油作汽车燃料，燃烧生成水和二氧化碳等新物质，属于化学变化。正确；
故选：D。
【点评】解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化，如果有新物质生成就属于化学变化。
2．（3分）保护环境功在当代，利在千秋。为了保护环境，下列措施切实可行的是（ ）
A．通过露天焚烧秸秆以增加肥效
B．积极推广使用新能源公交车
C．提倡以煤炭为主的能源消费
D．将生活污水直接排放到河流中
【分析】根据已有的环境保护和防止污染的措施分析判断有关做法。
【解答】解：A、露天焚烧处理生活垃圾和农作物秸秆，会产生大量烟尘、有害气体等，不利于环境保护；
B、积极推广使用新能源公交车，能减少污染，有利于环境保护；
C、提倡以煤炭为主的能源消费，会造成空气污染，不利于环境保护；
D、将生活污水直接排放到河流，会造成水土污染，不利于环境保护。
故选：B。
【点评】本题考查的是化学与环境保护的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
3．（3分）下列实验操作正确的是（ ）
A．熄灭酒精灯 B．塞紧橡胶塞
C．移走加热后的蒸发皿 D．稀释浓硫酸
【分析】A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。
B、根据把橡皮塞塞进试管口的方法进行分析判断。
C、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断。
D、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。
【解答】解：A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，图中所示操作错误。
B、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子，以免压破试管，图中所示操作错误。
C、正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，图中所示操作正确。
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类真题（精编版）的关键。
4．（3分）归纳推理是学习化学的一种重要的思维方法，下列归纳推理正确的是（ ）
A．化合物是由多种元素组成的，则由多种元素组成的物质一定是化合物
B．锌粒和稀硫酸反应会产生氢气，则所有金属都能和稀硫酸反应产生氢气
C．置换反应有单质生成，则有单质生成的反应一定是置换反应
D．常温下，pH大于7的溶液呈碱性，则碱性溶液的pH一定大于7
【分析】A．根据化合物的概念来分析；
B．根据金属的活动性顺序来分析；
C．根据置换反应的概念来分析；
D．根据溶液的酸碱性与pH的关系来分析。
【解答】解：A．化合物是由多种元素组成的，由多种元素组成的物质不一定是化合物，如空气中含有多种元素，但属于混合物，选项说法错误；
B．并不是所有的金属都能与酸反应产生氢气，在金属活动性顺序中排在H后面的金属就不能与酸反应产生氢气，选项说法错误；
C．有单质生成的反应不一定属于置换反应，如CO+CuOCu+CO2，选项说法错误；
D．常温下，pH大于7的溶液呈碱性，则碱性溶液的pH一定大于7，选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题考查类推法的应用，学生应能根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。
5．（3分）下列对实验现象的描述错误的是（ ）
A．硫在氧气中燃烧产生淡蓝色的火焰，生成有刺激性气味的气体
B．将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变红
C．打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口产生大量白雾
D．镁和稀盐酸反应产生大量气泡，放出热量
【分析】A、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
B、根据二氧化碳的化学性质，进行分析判断。
C、根据浓盐酸具有挥发性，进行分析判断。
D、根据金属的化学性质，进行分析判断。
【解答】解：A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法错误。
B、将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，会观察到溶液变红，故选项说法正确。
C、浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口上方有白雾产生，故选项说法正确。
D、镁和稀盐酸反应生成氯化镁溶液和氢气，产生大量气泡，放出热量，故选项说法正确。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握金属的化学性质、常见物质燃烧的现象等即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意烟和雾的区别、物质颜色的变化。
6．（3分）食品安全无小事，下列做法正确的是（ ）
A．用硫酸铜溶液浸泡粽叶，包出的粽子色泽艳丽，营养丰富
B．在制作面包时添加适量的碳酸氢钠，可使面包松软可口
C．为了预防甲状腺肿大，在食品中添加大量的碘元素
D．用亚硝酸钠代替食盐腌制腊肉
【分析】A．根据硫酸铜是一种重金属盐来分析；
B．根据碳酸氢钠的化学性质来分析；
C．根据碘元素与人体健康的关系来分析；
D．根据亚硝酸钠有毒来分析。
【解答】解：A．硫酸铜是一种有毒的重金属盐，能使人体内的蛋白质失去生命活性，所以不能用硫酸铜溶液浸泡粽叶包粽子，选项说法错误；
B．碳酸氢钠受热时会产生二氧化碳气体，且能与酸性物质反应，所以在制作面包时添加适量的碳酸氢钠，可使面包松软可口，选项说法正确；
C．为了预防甲状腺肿大，在食品中添加适量的碘元素，但不能大量添加，人体摄入的碘过量也会造成甲状腺疾病，选项说法错误；
D．亚硝酸钠有毒，不能用亚硝酸钠代替食盐腌制腊肉，选项说法错误。
故选：B。
【点评】与人类生产生活相关的化学知识是中考的热点，了解生活中常见的有毒物质（甲醇、黄曲霉素等）的相关知识是正确解题的关键。
7．（3分）某功能饮料中含有牛磺酸（C2H7NO3S），下列关于牛磺酸的说法正确的是（ ）
A．牛磺酸是由14个原子构成的
B．牛磺酸的相对分子质量为125g
C．牛磺酸是一种有机化合物
D．牛磺酸中氮元素的质量分数最小
【分析】A．根据化学式的意义来分析；
B．根据相对分子质量的单位不是“g”来分析；
C．根据有机物的概念来分析；
D．根据化合物中元素的质量比来分析。
【解答】解：A、每个牛磺酸分子中含有14个原子，故选项说法错误；
B、牛磺酸的相对分子质量为：24+7+14+48+32＝125，单位不是“g”，故选项说法错误；
C、牛磺酸是含有碳元素的化合物，是一种有机化合物，故选项说法正确；
D、牛磺酸中，碳、氢、氮、氧、硫元素的质量比为：（12×2）：（1×7）：14：（16×3）：32＝24：7：14：48：32，可见其中氢元素的质量分数最小，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】相对分子质量的单位不是g，因此牛磺酸的相对分子质量不是125g，而是125，要注意理解。
8．（3分）下列物质的化学式、俗称和分类完全正确的是（ ）
A．Hg、水银、非金属单质 B．CaO、生石灰、氧化物
C．Ca（OH）2、熟石灰、盐 D．C2H5OH、酒精、碱
【分析】根据常见化学物质的名称、俗称、化学式、所属类别进行分析判断即可。
【解答】解：A．水银是金属汞的俗称，其化学式为Hg，是由汞元素组成的纯净物，属于金属单质，故错误；
B．氧化钙俗称生石灰，化学式是CaO，故正确；
C．氢氧化钙俗称熟石灰，但氢氧化钙是由钙离子和氢氧根离子组成的化合物，属于碱，故错误；
D．乙醇俗称酒精，不属于碱，故错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，熟练掌握常见化学物质的名称、俗称、化学式、所属类别是正确解答此类题的关键。
9．（3分）电动汽车使用的锂离子电池中含有LiFePO4，其中锂元素和磷元素的化合价分别为+1和+5，则铁元素的化合价为（ ）
A．0 B．+2 C．+3 D．+6
【分析】根据化合物中元素化合价的计算方法来分析。
【解答】解：锂的化合价为+1价，P的化合价为+5，O的化合价为﹣2价，设铁元素的化合价是x，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（+5）+（﹣2）×4＝0，则x＝+2价。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中各元素正负化合价代数和为零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解答此类题。
10．（3分）从化学的角度分析，下列做法正确的是（ ）
A．发生火灾时，蹲下靠近地面迅速离开着火区域
B．天然气泄漏时，立即打开排气扇
C．电器着火时，立即用大量水泼灭
D．为了防止CO中毒，在火炉旁放一盆水
【分析】A、着火时会产生大量有毒气体，并在高处。
B、根据可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸进行分析判断。
C、根据电器着火的方法进行分析判断。
D、根据一氧化碳不溶于水进行分析判断。
【解答】解：A、着火时会产生大量有毒气体，并在高处，所以室内着火被困时，立即用湿毛巾捂住口鼻，匍匐前进，寻找安全出口，故该事故处理方法正确。
B、天然气具有可燃性，泄露遇明火或电火花可能发生爆炸，立即打开排气扇电源开关产生的电火花可能引起天然气爆炸，故该事故处理措施错误。
C、电器着火，首先应切断电源，为防止触电，不能用水扑灭，故该事故处理措施错误。
D、煤气中含有毒的一氧化碳气体，一氧化碳不易溶于水，为预防煤气中毒，在室内放一盆水，是没有用的；故处理方法错误。
故选：A。
【点评】化学与我们的生活息息相关，与生产、生活相关的知识是中考考查的热点之一，灵活运用所学知识是正确解答本题的关键。
11．（3分）下列除去物质中少量的杂质，所选用的试剂和主要操作方法都正确的是（ ）
物质（括号内为杂质）
所用试剂和主要操作方法
A
ZnCl2溶液（CuCl2）
加入足量的铁粉后过滤
B
铜粉（木炭）
在空气中灼烧
C
CO2（CO）
通入过量的氧气后点燃
D
KCl（MnO2）
加水充分溶解后过滤，蒸发结晶
A．A B．B C．C D．D
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【解答】解：A、足量的铁粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，能除去杂质但引入了新的杂质氯化亚铁，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、木炭和铜粉均能与在空气中灼烧，分别生成二氧化碳气体、氧化铜，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误。
D、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确。
故选：D。
【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
12．（3分）下列图象与对应的操作过程相符的是（ ）
A．①表示向一定量的氯化钙溶液中通入二氧化碳至过量
B．②表示向pH＝9的氨水中不断加水稀释
C．③表示将等质量的镁片和锌片分别加入足量且溶质的质量分数相同的稀硫酸中
D．④表示用两份溶液质量和溶质的质量分数均相等的过氧化氢溶液制取氧气
【分析】A、根据二氧化碳不能与氯化钙反应，进行分析判断。
B、加水稀释pH＝9的氨水，溶液的碱性变弱，但溶液始终显碱性，进行分析判断。
C、根据镁的活动性比锌强，结合等质量的两种金属与足量的同浓度的稀盐酸反应生成氢气的质量，进行分析判断。
D、根据催化剂的特征（一变二不变），进行分析判断。
【解答】解：A、二氧化碳不能与氯化钙反应，没有沉淀生成，故选项图象错误。
B、加水稀释pH＝9的氨水，溶液的碱性变弱，但溶液始终显碱性，溶液的pH不可能小于或等于7，故选项图象错误。
C、镁的活动性比锌强，反应速率快，反应时间短；等质量的镁片和锌片分别加入足量且溶质的质量分数相同的稀硫酸中，镁生成氢气的质量比锌多，故选项图象正确。
D、用两份溶液质量和溶质的质量分数均相等的过氧化氢溶液制取氧气，催化剂只能影响反应速率，不影响产生氧气的质量，故选项图象错误。
故选：C。
【点评】本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。
二、生活现象解释（本大题包括4个小题，共30分）
13．（8分）（1）如图是一种处理汽车尾气的反应微观示意图，回答下列问题。
①从微观上看，该化学变化中发生改变的粒子是 分子 （填“分子”或“原子”），反应前后原子的数目 没有 （填“有”或“没有”）增减。
②参加反应的和的分子个数比为 1：2 ，该反应中涉及到的单质的化学式为 N2 。
（2）如图是A、B、C、D四种粒子的结构示意图
①图中共有 3 种元素。
②C粒子的符号为 Cl﹣ ，由 B、C两种粒子构成的化合物的化学式为 NaCl 。
【分析】（1）根据微观反应示意图的信息、质量守恒定律、化学方程式的意义来分析；
（2）根据元素的概念、粒子结构以及化合物的化学式写法来分析。
【解答】解：（1）由微观反应示意图可知，该化学反应的化学方程式为：CH4+2NO2CO2+2H2O+N2。
①从微观上看，该化学变化中发生改变的粒子是分子，反应前后原子的数目没有增减；故填：分子；没有；
②由化学方程式可知，参加反应的和的分子个数比为1：2，该反应中涉及到的单质是氮气，化学式为N2；故填：1：2；N2；
（2）①由元素的概念可知，具有相同核电荷数的一类原子统称为元素，由四种粒子的质子数可知，这里有三种元素；故填：3；
②C粒子的核内有17个质子，核外有18个电子，是带有一个单位负电荷的氯离子﹣﹣Cl﹣；B粒子的质子数为11，是钠元素，在化合物中显+1价，C粒子的质子数为17，是氯元素，在化合物中显﹣1价，二者组成化合物的化学式为NaCl；故填：Cl﹣；NaCl。
【点评】读懂表示分子构成的模拟图，是解答问题的基础；同种原子构成的分子为单质分子，不同原子构成的分子为化合物分子。
14．（7分）化学就在我们身边，人类的生活离不开化学，回答下列问题。
（1）人们穿的衣服通常是由纤维织成的，下列属于天然纤维的是 AC 。
A．蚕丝 B．涤纶 C．棉花 D．尼龙
（2）水是一种重要的自然资源，是生产、生活必不可少的物质。
①生活中可以通过 煮沸 的方法，既可以杀灭水中的细菌，又可以降低水的硬度。
②下列各种水中属于纯净物的有 C 。
A．矿泉水 B．糖水 C．蒸馏水 D．自来水
（3）服用含氢氧化铝[Al（OH）3]的药物可以治疗胃酸过多症，反应的化学方程式为 Al（OH）3+3HCl＝AlCl3+3H2O ，该反应属于 复分解反应 （填基本反应类型）。
（4）吸烟除了影响自身的健康外，也会使周围的人“被动吸烟”，其原因是 分子在不断运动的 （从微观角度解释）。
【分析】（1）根据材料的分类来分析；
（2）根据净化水的方法与原理以及物质的组成来分析；
（3）根据化学反应的原理来分析；
（4）根据分子的性质来分析。
【解答】解：（1）A．蚕丝和棉花属于天然纤维；涤纶和尼龙属于合成纤维；故填：AC；
（2）①生活中可以通过煮沸的方法，既可以杀灭水中的细菌，又可以降低水的硬度；故填：煮沸；
②A．矿泉水中含有水和矿物质，属于混合物；
B．糖水中含有水和蔗糖，属于混合物；
C．蒸馏水只含有水一种物质，属于纯净物；
D．自来水中含有水、可溶性物质等，属于混合物；
故选：C；
（3）氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，此反应的化学方程式为Al（OH）3+3HCl＝AlCl3+3H2O，该反应是由两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物，属于复分解反应；故填：Al（OH）3+3HCl＝AlCl3+3H2O；复分解反应；
（4）分子是在不断运动的，所以吸烟除了影响自身的健康外，也会使周围的人“被动吸烟”，故填：分子在不断运动的。
【点评】化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的化学知识，关乎我们的生存、健康和社会的发展，是中考热点之一。
15．（8分）如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，回答下列问题。
（1）P点表示在温度为t1℃时，三种物质的溶解度 相等 。
（2）t2℃时，在温度不变的情况下要将丙的不饱和溶液变成饱和溶液的方法是 加入丙 （任写一种）。
（3）t2℃时，将25g甲固体加入到50g水中，充分溶解并恢复到原温度后，所得溶液的质量是 65 g。
（4）t3℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为 甲、乙、丙 。
（5）将t3℃时丙的饱和溶液降温到t2℃，溶液中溶质的质量分数 不变 （填“变大”、“变小”或“不变”）。
【分析】根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较；
根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况；
根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量；
饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化；
饱和溶液的溶质质量分数＝×100%；
溶液中溶质质量分数＝×100%。
【解答】解：（1）P点表示在温度为t1℃时，三种物质的溶解度相等。
故填：相等。
（2）丙的溶解度随着温度升高而减小，t2℃时，在温度不变的情况下要将丙的不饱和溶液变成饱和溶液的方法是加入丙、恒温蒸发溶剂等。
故填：加入丙。
（3）t2℃时甲的溶解度是30g，将25g甲固体加入到50g水中，能够溶解15g，所得溶液的质量是65g。
故填：65。
（4）由溶解度曲线可知，t3℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为甲、乙、丙。
故填：甲、乙、丙。
（5）将t3℃时丙的饱和溶液降温到t2℃，变成不饱和溶液，溶质质量和溶剂质量都不变，因此溶液中溶质的质量分数不变。
故填：不变。
【点评】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同。
16．（7分）金属与人类生活密切相关，回答下列问题。
（1）铯原子钟300年误差不超过5秒。铯元素在元素周期表中的信息如图所示，则铯的相对原子质量是 132.9 。
（2）将黄铜片和纯铜片相互刻画，发现纯铜片表面留下较深的划痕，则它们的硬度大小关系是：纯铜 ＜ 黄铜（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）金属资源储量有限，而且不可再生。下列措施能够减缓金属消耗速度的是 ACD 。
A．回收利用废旧金属
B．加大对金属矿物的开采，提高金属产量
C．寻找和开发金属的替代品
D．提高金属制品的的防腐能力，延长金属制品的使用寿命
（4）铁是目前世界年产量最高的金属，但易生锈，写出用稀盐酸除铁锈的化学方程式 Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O 。
（5）往硝酸银溶液中加入一定量的锌和铜的混合物，充分反应后，过滤，滤液为蓝色，则滤液中一定含有的金属离子是 锌离子、铜离子 。
【分析】根据元素在元素周期表中的信息可以判断相对原子质量；
两种物质相互刻画，痕迹更明显的硬度小；
金属资源不是取之不尽用之不竭的，要保护金属资源；
氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水；
硝酸银和锌反应生成硝酸锌和银，和铜反应生成硝酸铜和银。
【解答】解：（1）铯元素在元素周期表中的信息如图所示，则铯的相对原子质量是132.9。
故填：132.9。
（2）将黄铜片和纯铜片相互刻画，发现纯铜片表面留下较深的划痕，则它们的硬度大小关系是：纯铜小于黄铜。
故填：＜。
（3）A．回收利用废旧金属，能够减缓金属消耗速度；
B．加大对金属矿物的开采，提高金属产量，不能够减缓金属消耗速度；
C．寻找和开发金属的替代品，能够减缓金属消耗速度；
D．提高金属制品的的防腐能力，延长金属制品的使用寿命，能够减缓金属消耗速度。
故填：ACD。
（4）稀盐酸除铁锈时，稀盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。
故填：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。
（5）往硝酸银溶液中加入一定量的锌和铜的混合物，硝酸银先和锌反应生成硝酸锌和银，后和铜反应生成硝酸铜和银，充分反应后，过滤，滤液为蓝色，说明锌完全反应，铜全部或部分反应，则滤液中一定含有的金属离子是硝酸锌中的锌离子和硝酸铜中的铜离子。
故填：锌离子、铜离子。
【点评】要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。
三、科普阅读理解（本大题包括1个小题，共10分）
17．（10分）阅读下面科普短文
人类目前所消耗的能量主要来自化石能源，化石燃料是由古代生物的遗骸经过一系列复杂变化形成的。化石燃料燃烧时产生的一些物质，如一氧化碳、二氧化硫、未燃烧的碳氢化合物及炭粒、氮的氧化物等排放到空气中，会对空气造成污染。二氧化硫和氮的氧化物在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨。
天然气是一种重要的化石能源，主要含有由碳和氢组成的气态碳氢化合物，其中最主要的是甲烷。不同地区天然气的主要成分有较大差异，我国部分地区天然气的主要成分如下表所示：
CH4
C2H6
C3H8
CO2
N2
H2S
西南油田
93.1098
3.8914
0.1447
1.3092
0.5341
﹣
华北油田
80.8430
9.7326
5.7538
0.9288
0.3200
﹣
陕甘宁油田
95.9500
0.9675
0.1367
1.5038
﹣
0.0002
注：1．表中数据均表示体积分数。2．“﹣”表示含量过低，当前所用仪器未检出。
天然气的用途非常广泛，可作为燃料直接使用。天然气在不同设备中燃烧产生的污染物的含量也不尽相同，几种常见设备中天然气燃烧时产生的污染物（kg/Mm3）如图所示：
现代社会对能量的需求量越来越大，化石能源日渐枯竭，人们正在利用和开发其他能源。这些能源的利用，可以部分解决化石能源面临耗尽的问题，并在一定程度上减少了对环境的污染。
依据文章内容，回答下列问题。
（1）化石燃料是 不可再生 （填“可再生”或“不可再生”）能源，主要包括 煤 、 石油 和天然气。
（2） 华北 油田的天然气中丙烷（C3H8）含量最高，写出丙烷完全燃烧的化学方程式 C3H8+5O23CO2+2H2O 。
（3）氮的氧化物排放到空气中可形成酸雨，酸雨是pH＜ 5.6 的降雨。
（4）在电厂、工业锅炉和民用采暖设备中天然气燃烧效率最低的是 C 。
A．电厂 B．工业锅炉 C．民用采暖设备
（5）甲烷除用作燃料外，在工业上也有重要的用途。科学家探索出在一定条件下用甲烷为原料制成了金刚石，写出该反应的化学方程式 CH4C（金刚石）+2H2 。
【分析】（1）根据化石燃料的分类以及能源的分类来分析；
（2）根据题干信息、丙烷燃烧的反应原理来分析；
（3）根据酸雨的概念来分析；
（4）根据题干信息来分析；
（5）根据化学反应的原理来分析。
【解答】解：（1）化石燃料都是经过亿万年才形成的，是不可再生能源，主要包括煤、石油和天然气；故填：不可再生；煤；石油；
（2）由表格信息可知，华北油田的天然气中丙烷（C3H8）含量最高，在点燃的条件下，丙烷与氧气反应生成好二氧化碳和水；故填：华北；C3H8+5O23CO2+2H2O；
（3）酸雨是pH＜5.6的降雨；故填：5.6；
（4）由题干信息可知，在电厂、工业锅炉和民用采暖设备中天然气燃烧效率最低的是民用采暖设备；故填：C；
（5）在一定条件下用甲烷为原料制成了金刚石，同时生成氢气；故填：CH4C（金刚石）+2H2。
【点评】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。
四、科学探究实验（本大题包括1个小题，共14分）
18．（14分）（1）如图为实验室制取并收集气体的装置图，回答下列问题。
①a仪器的名称是 长颈漏斗 。
②实验室用高锰酸钾制取并收集干燥的氧气应选用的装置组合是 AC （填序号）。
③若用F装置收集并测量氧气的体积，应在 d （填“d”或“e”）端连接量筒。
④实验室制取二氧化碳的化学方程式是 2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑ ，用B装置制取二氧化碳便于控制反应的发生与停止，制取时应将大理石放在 b （填“b”或“c”）处。
（2）某化学兴趣小组在学完金属活动性顺序相关知识后，他们做了钠与硫酸铜溶液反应的实验，发现并没有铜生成，而是产生蓝色絮状沉淀和少量黑色物质。于是他们进行了如下探究：
【实验探究1】取一块绿豆大小的金属钠，放入盛有20mL蒸馏水的烧杯中，发现金属钠浮在水面上，熔化成一个闪亮的小球并四处游动，发出嘶嘶的响声，收集反应产生的气体，发现该气体能燃烧。
【实验探究2】在上述反应所得溶液中滴加硫酸铜溶液，产生蓝色絮状沉淀。
【实验探究3】将蓝色絮状沉淀加热得到黑色固体。
【查阅资料】①钠在常温下能与水剧烈反应，生成一种碱和一种气体。②氢氧化铜受热易分解。③氧化铜为黑色固体。
【问题分析】①写出钠与水反应的化学方程式 2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ ，点燃反应产生的气体前应该先 检验气体纯度 。②写出产生蓝色絮状沉淀的化学方程式 2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4 。
【实验结论】在金属活动性顺序中，活动性较强的金属 不一定 （填“一定”或“不一定”）能将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
【反思与交流】钠与硫酸铜溶液反应产生少量黑色物质的可能原因是 钠与水反应属于放热反应，温度过高，使生成的氢氧化铜受热分解生成氧化铜 。
【分析】（1）①考查实验室常用仪器名称；
②根据反应物状态和反应条件，选择发生装置，根据气体密度与水中溶解度以及题目要求选择收集装置。
③根据氧气溶解度和密度选择接口；
④盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，据此书写化学方程式；根据装置特点选择位置；
（2）【问题分析】①根据实验现象推断反应生成物，然后书写化学方程式；根据气体性质回答此题；②根据氢氧化钠与硫酸铜的反应书写化学方程式；
【实验结论】根据实验现象推断实验结论；
【反思与交流】根据氢氧化铜受热分解的性质回答此题。
【解答】解：（1）①a为用于加入液体的分液漏斗；
故答案为：分液漏斗。
②高锰酸钾为固体且需要加热，氧气密度比空气大，可以用向上排空法，不易溶于水也可以用排水法收集，但是排水法收集气体湿度较大，所以选择向上排空法收集，因此选择装置AC；
故答案为：AC。
③氧气不易溶于，且密度比水小，所以从短口e进气，长口d排出水，因此量筒与b连接；
故答案为：d。
④实验室采用稀盐酸与碳酸钙反应制取二氧化碳，盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，书写化学方程式注意配平及气体符号；为了确保固体与液体充分分离，且能形成密闭装置，因此从b处添加最为合适，c处位置位于长颈漏斗以下，不能形成密闭装置；
故答案为：2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑；b。
（2）【问题分析】①根据题目信息，钠与水反应生成碱和一种气体，碱含有钠元素，则为氢氧化钠，气体可以点燃，根据质量守恒定律，可知气体为氢气，所以是钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，书写化学方程式注意配平及气体符号；氢气具有易燃易爆性质，因此点燃前需要检验气体纯度；
故答案为：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑；检验气体纯度。
②氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，书写化学方程式注意配平及沉淀符号；
故答案为：2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4。
【实验结论】钠的金属活动性强于铜，但是钠加入硫酸铜溶液后，没有生成铜，因此金属活动性较强的金属不一定能将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来；
故答案为：不一定。
【反思与交流】钠与水的反应属于放热反应，金属钠都可以融化，氢氧化钠与硫酸铜生成了氢氧化铜沉淀，而氢氧化铜受热易分解，氢氧化铜属于难溶性碱，受热分解生成氧化铜和水，氧化铜为黑色固体；
故答案为：钠与水反应属于放热反应，温度过高，使生成的氢氧化铜受热分解生成氧化铜。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
五、定量分析应用（本大题包括2个小题，共10分）
19．（4分）“保宁醋”是“阆中三绝”之一，其中含有醋酸（CH3COOH）。
（1）醋酸中碳、氢元素的质量比为 6：1 （最简整数比）。
（2）90g醋酸中碳元素的质量为 36 g。
【分析】（1）根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断；
（2）根据化合物中元素的质量分数解答。
【解答】解：（1）醋酸中碳、氢元素的质量比为：（12×2）：（1×4）＝6：1；
（2）90g醋酸中碳元素的质量为：，
故答案为：（1）6：1；（2）36。
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
20．（6分）某纯碱样品中含有少量的氯化钠，某化学兴趣小组欲测定其中碳酸钠的质量分数。他们称取6.0g样品放入锥形瓶中，加入稀硫酸直到不再产生气体为止，反应中生成气体的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示：
计算：
（1）反应生成的二氧化碳的质量为 2.2 g。
（2）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）。
（反应的化学方程式为：Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+CO2↑+H2O）
【分析】碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。
【解答】解：（1）由图中数据可知，反应生成的二氧化碳的质量为2.2g。
故填：2.2。
（2）设碳酸钠质量为x，
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+CO2↑+H2O，
106 44
x 2.2g
＝，
x＝5.3g，
该纯碱样品中碳酸钠的质量分数是：×100%＝88.3%，
答：该纯碱样品中碳酸钠的质量分数是88.3%。
【点评】本题主要考查学生根据化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。
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2020年四川省南充市中考化学试卷
一、选择题（本大题包括12个小题，每小题3分，共36分）每小题只有一个选项符合题意，将符合题意的选项用2B铅笔涂在答题卡上．
1．（3分）下列资源的利用过程中，一定发生了化学变化的是（ ）
A．液氮用作制冷剂
B．工业上分离液态空气制取氧气
C．风力发电
D．用乙醇汽油作汽车燃料
2．（3分）保护环境功在当代，利在千秋。为了保护环境，下列措施切实可行的是（ ）
A．通过露天焚烧秸秆以增加肥效
B．积极推广使用新能源公交车
C．提倡以煤炭为主的能源消费
D．将生活污水直接排放到河流中
3．（3分）下列实验操作正确的是（ ）
A．熄灭酒精灯 B．塞紧橡胶塞
C．移走加热后的蒸发皿 D．稀释浓硫酸
4．（3分）归纳推理是学习化学的一种重要的思维方法，下列归纳推理正确的是（ ）
A．化合物是由多种元素组成的，则由多种元素组成的物质一定是化合物
B．锌粒和稀硫酸反应会产生氢气，则所有金属都能和稀硫酸反应产生氢气
C．置换反应有单质生成，则有单质生成的反应一定是置换反应
D．常温下，pH大于7的溶液呈碱性，则碱性溶液的pH一定大于7
5．（3分）下列对实验现象的描述错误的是（ ）
A．硫在氧气中燃烧产生淡蓝色的火焰，生成有刺激性气味的气体
B．将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变红
C．打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口产生大量白雾
D．镁和稀盐酸反应产生大量气泡，放出热量
6．（3分）食品安全无小事，下列做法正确的是（ ）
A．用硫酸铜溶液浸泡粽叶，包出的粽子色泽艳丽，营养丰富
B．在制作面包时添加适量的碳酸氢钠，可使面包松软可口
C．为了预防甲状腺肿大，在食品中添加大量的碘元素
D．用亚硝酸钠代替食盐腌制腊肉
7．（3分）某功能饮料中含有牛磺酸（C2H7NO3S），下列关于牛磺酸的说法正确的是（ ）
A．牛磺酸是由14个原子构成的
B．牛磺酸的相对分子质量为125g
C．牛磺酸是一种有机化合物
D．牛磺酸中氮元素的质量分数最小
8．（3分）下列物质的化学式、俗称和分类完全正确的是（ ）
A．Hg、水银、非金属单质 B．CaO、生石灰、氧化物
C．Ca（OH）2、熟石灰、盐 D．C2H5OH、酒精、碱
9．（3分）电动汽车使用的锂离子电池中含有LiFePO4，其中锂元素和磷元素的化合价分别为+1和+5，则铁元素的化合价为（ ）
A．0 B．+2 C．+3 D．+6
10．（3分）从化学的角度分析，下列做法正确的是（ ）
A．发生火灾时，蹲下靠近地面迅速离开着火区域
B．天然气泄漏时，立即打开排气扇
C．电器着火时，立即用大量水泼灭
D．为了防止CO中毒，在火炉旁放一盆水
11．（3分）下列除去物质中少量的杂质，所选用的试剂和主要操作方法都正确的是（ ）
物质（括号内为杂质）
所用试剂和主要操作方法
A
ZnCl2溶液（CuCl2）
加入足量的铁粉后过滤
B
铜粉（木炭）
在空气中灼烧
C
CO2（CO）
通入过量的氧气后点燃
D
KCl（MnO2）
加水充分溶解后过滤，蒸发结晶
A．A B．B C．C D．D
12．（3分）下列图象与对应的操作过程相符的是（ ）
A．①表示向一定量的氯化钙溶液中通入二氧化碳至过量
B．②表示向pH＝9的氨水中不断加水稀释
C．③表示将等质量的镁片和锌片分别加入足量且溶质的质量分数相同的稀硫酸中
D．④表示用两份溶液质量和溶质的质量分数均相等的过氧化氢溶液制取氧气
二、生活现象解释（本大题包括4个小题，共30分）
13．（8分）（1）如图是一种处理汽车尾气的反应微观示意图，回答下列问题。
①从微观上看，该化学变化中发生改变的粒子是 （填“分子”或“原子”），反应前后原子的数目 （填“有”或“没有”）增减。
②参加反应的和的分子个数比为 ，该反应中涉及到的单质的化学式为 。
（2）如图是A、B、C、D四种粒子的结构示意图
①图中共有 种元素。
②C粒子的符号为 ，由 B、C两种粒子构成的化合物的化学式为 。
14．（7分）化学就在我们身边，人类的生活离不开化学，回答下列问题。
（1）人们穿的衣服通常是由纤维织成的，下列属于天然纤维的是 。
A．蚕丝 B．涤纶 C．棉花 D．尼龙
（2）水是一种重要的自然资源，是生产、生活必不可少的物质。
①生活中可以通过 的方法，既可以杀灭水中的细菌，又可以降低水的硬度。
②下列各种水中属于纯净物的有 。
A．矿泉水 B．糖水 C．蒸馏水 D．自来水
（3）服用含氢氧化铝[Al（OH）3]的药物可以治疗胃酸过多症，反应的化学方程式为 ，该反应属于 （填基本反应类型）。
（4）吸烟除了影响自身的健康外，也会使周围的人“被动吸烟”，其原因是 （从微观角度解释）。
15．（8分）如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，回答下列问题。
（1）P点表示在温度为t1℃时，三种物质的溶解度 。
（2）t2℃时，在温度不变的情况下要将丙的不饱和溶液变成饱和溶液的方法是 （任写一种）。
（3）t2℃时，将25g甲固体加入到50g水中，充分溶解并恢复到原温度后，所得溶液的质量是 g。
（4）t3℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为 。
（5）将t3℃时丙的饱和溶液降温到t2℃，溶液中溶质的质量分数 （填“变大”、“变小”或“不变”）。
16．（7分）金属与人类生活密切相关，回答下列问题。
（1）铯原子钟300年误差不超过5秒。铯元素在元素周期表中的信息如图所示，则铯的相对原子质量是 。
（2）将黄铜片和纯铜片相互刻画，发现纯铜片表面留下较深的划痕，则它们的硬度大小关系是：纯铜 黄铜（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）金属资源储量有限，而且不可再生。下列措施能够减缓金属消耗速度的是 。
A．回收利用废旧金属
B．加大对金属矿物的开采，提高金属产量
C．寻找和开发金属的替代品
D．提高金属制品的的防腐能力，延长金属制品的使用寿命
（4）铁是目前世界年产量最高的金属，但易生锈，写出用稀盐酸除铁锈的化学方程式 。
（5）往硝酸银溶液中加入一定量的锌和铜的混合物，充分反应后，过滤，滤液为蓝色，则滤液中一定含有的金属离子是 。
三、科普阅读理解（本大题包括1个小题，共10分）
17．（10分）阅读下面科普短文
人类目前所消耗的能量主要来自化石能源，化石燃料是由古代生物的遗骸经过一系列复杂变化形成的。化石燃料燃烧时产生的一些物质，如一氧化碳、二氧化硫、未燃烧的碳氢化合物及炭粒、氮的氧化物等排放到空气中，会对空气造成污染。二氧化硫和氮的氧化物在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨。
天然气是一种重要的化石能源，主要含有由碳和氢组成的气态碳氢化合物，其中最主要的是甲烷。不同地区天然气的主要成分有较大差异，我国部分地区天然气的主要成分如下表所示：
CH4
C2H6
C3H8
CO2
N2
H2S
西南油田
93.1098
3.8914
0.1447
1.3092
0.5341
﹣
华北油田
80.8430
9.7326
5.7538
0.9288
0.3200
﹣
陕甘宁油田
95.9500
0.9675
0.1367
1.5038
﹣
0.0002
注：1．表中数据均表示体积分数。2．“﹣”表示含量过低，当前所用仪器未检出。
天然气的用途非常广泛，可作为燃料直接使用。天然气在不同设备中燃烧产生的污染物的含量也不尽相同，几种常见设备中天然气燃烧时产生的污染物（kg/Mm3）如图所示：
现代社会对能量的需求量越来越大，化石能源日渐枯竭，人们正在利用和开发其他能源。这些能源的利用，可以部分解决化石能源面临耗尽的问题，并在一定程度上减少了对环境的污染。
依据文章内容，回答下列问题。
（1）化石燃料是 （填“可再生”或“不可再生”）能源，主要包括 、 和天然气。
（2） 油田的天然气中丙烷（C3H8）含量最高，写出丙烷完全燃烧的化学方程式 。
（3）氮的氧化物排放到空气中可形成酸雨，酸雨是pH＜ 的降雨。
（4）在电厂、工业锅炉和民用采暖设备中天然气燃烧效率最低的是 。
A．电厂 B．工业锅炉 C．民用采暖设备
（5）甲烷除用作燃料外，在工业上也有重要的用途。科学家探索出在一定条件下用甲烷为原料制成了金刚石，写出该反应的化学方程式 。
四、科学探究实验（本大题包括1个小题，共14分）
18．（14分）（1）如图为实验室制取并收集气体的装置图，回答下列问题。
①a仪器的名称是 。
②实验室用高锰酸钾制取并收集干燥的氧气应选用的装置组合是 （填序号）。
③若用F装置收集并测量氧气的体积，应在 （填“d”或“e”）端连接量筒。
④实验室制取二氧化碳的化学方程式是 ，用B装置制取二氧化碳便于控制反应的发生与停止，制取时应将大理石放在 （填“b”或“c”）处。
（2）某化学兴趣小组在学完金属活动性顺序相关知识后，他们做了钠与硫酸铜溶液反应的实验，发现并没有铜生成，而是产生蓝色絮状沉淀和少量黑色物质。于是他们进行了如下探究：
【实验探究1】取一块绿豆大小的金属钠，放入盛有20mL蒸馏水的烧杯中，发现金属钠浮在水面上，熔化成一个闪亮的小球并四处游动，发出嘶嘶的响声，收集反应产生的气体，发现该气体能燃烧。
【实验探究2】在上述反应所得溶液中滴加硫酸铜溶液，产生蓝色絮状沉淀。
【实验探究3】将蓝色絮状沉淀加热得到黑色固体。
【查阅资料】①钠在常温下能与水剧烈反应，生成一种碱和一种气体。②氢氧化铜受热易分解。③氧化铜为黑色固体。
【问题分析】①写出钠与水反应的化学方程式 ，点燃反应产生的气体前应该先 。②写出产生蓝色絮状沉淀的化学方程式 。
【实验结论】在金属活动性顺序中，活动性较强的金属 （填“一定”或“不一定”）能将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
【反思与交流】钠与硫酸铜溶液反应产生少量黑色物质的可能原因是 。
五、定量分析应用（本大题包括2个小题，共10分）
19．（4分）“保宁醋”是“阆中三绝”之一，其中含有醋酸（CH3COOH）。
（1）醋酸中碳、氢元素的质量比为 （最简整数比）。
（2）90g醋酸中碳元素的质量为 g。
20．（6分）某纯碱样品中含有少量的氯化钠，某化学兴趣小组欲测定其中碳酸钠的质量分数。他们称取6.0g样品放入锥形瓶中，加入稀硫酸直到不再产生气体为止，反应中生成气体的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示：
计算：
（1）反应生成的二氧化碳的质量为 g。
（2）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）。
（反应的化学方程式为：Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+CO2↑+H2O）
参考答案与真题（精编版）解析
一、选择题（本大题包括12个小题，每小题3分，共36分）每小题只有一个选项符合题意，将符合题意的选项用2B铅笔涂在答题卡上．
1．（3分）下列资源的利用过程中，一定发生了化学变化的是（ ）
A．液氮用作制冷剂
B．工业上分离液态空气制取氧气
C．风力发电
D．用乙醇汽油作汽车燃料
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化。物理变化是指没有新物质生成的变化。化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。
【解答】解：A、液氮用作制冷剂，没有新物质生成，属于物理变化。错误；
B、分离液态空气制取氧气，只把气体进行分离，没有新物质生成，属于物理变化。错误；
C、风力发电是利用风力带动风车，没有产生新物质。错误；
D、用乙醇汽油作汽车燃料，燃烧生成水和二氧化碳等新物质，属于化学变化。正确；
故选：D。
【点评】解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化，如果有新物质生成就属于化学变化。
2．（3分）保护环境功在当代，利在千秋。为了保护环境，下列措施切实可行的是（ ）
A．通过露天焚烧秸秆以增加肥效
B．积极推广使用新能源公交车
C．提倡以煤炭为主的能源消费
D．将生活污水直接排放到河流中
【分析】根据已有的环境保护和防止污染的措施分析判断有关做法。
【解答】解：A、露天焚烧处理生活垃圾和农作物秸秆，会产生大量烟尘、有害气体等，不利于环境保护；
B、积极推广使用新能源公交车，能减少污染，有利于环境保护；
C、提倡以煤炭为主的能源消费，会造成空气污染，不利于环境保护；
D、将生活污水直接排放到河流，会造成水土污染，不利于环境保护。
故选：B。
【点评】本题考查的是化学与环境保护的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
3．（3分）下列实验操作正确的是（ ）
A．熄灭酒精灯 B．塞紧橡胶塞
C．移走加热后的蒸发皿 D．稀释浓硫酸
【分析】A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。
B、根据把橡皮塞塞进试管口的方法进行分析判断。
C、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断。
D、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。
【解答】解：A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，图中所示操作错误。
B、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子，以免压破试管，图中所示操作错误。
C、正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，图中所示操作正确。
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类真题（精编版）的关键。
4．（3分）归纳推理是学习化学的一种重要的思维方法，下列归纳推理正确的是（ ）
A．化合物是由多种元素组成的，则由多种元素组成的物质一定是化合物
B．锌粒和稀硫酸反应会产生氢气，则所有金属都能和稀硫酸反应产生氢气
C．置换反应有单质生成，则有单质生成的反应一定是置换反应
D．常温下，pH大于7的溶液呈碱性，则碱性溶液的pH一定大于7
【分析】A．根据化合物的概念来分析；
B．根据金属的活动性顺序来分析；
C．根据置换反应的概念来分析；
D．根据溶液的酸碱性与pH的关系来分析。
【解答】解：A．化合物是由多种元素组成的，由多种元素组成的物质不一定是化合物，如空气中含有多种元素，但属于混合物，选项说法错误；
B．并不是所有的金属都能与酸反应产生氢气，在金属活动性顺序中排在H后面的金属就不能与酸反应产生氢气，选项说法错误；
C．有单质生成的反应不一定属于置换反应，如CO+CuOCu+CO2，选项说法错误；
D．常温下，pH大于7的溶液呈碱性，则碱性溶液的pH一定大于7，选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题考查类推法的应用，学生应能根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。
5．（3分）下列对实验现象的描述错误的是（ ）
A．硫在氧气中燃烧产生淡蓝色的火焰，生成有刺激性气味的气体
B．将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变红
C．打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口产生大量白雾
D．镁和稀盐酸反应产生大量气泡，放出热量
【分析】A、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
B、根据二氧化碳的化学性质，进行分析判断。
C、根据浓盐酸具有挥发性，进行分析判断。
D、根据金属的化学性质，进行分析判断。
【解答】解：A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法错误。
B、将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，会观察到溶液变红，故选项说法正确。
C、浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口上方有白雾产生，故选项说法正确。
D、镁和稀盐酸反应生成氯化镁溶液和氢气，产生大量气泡，放出热量，故选项说法正确。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握金属的化学性质、常见物质燃烧的现象等即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意烟和雾的区别、物质颜色的变化。
6．（3分）食品安全无小事，下列做法正确的是（ ）
A．用硫酸铜溶液浸泡粽叶，包出的粽子色泽艳丽，营养丰富
B．在制作面包时添加适量的碳酸氢钠，可使面包松软可口
C．为了预防甲状腺肿大，在食品中添加大量的碘元素
D．用亚硝酸钠代替食盐腌制腊肉
【分析】A．根据硫酸铜是一种重金属盐来分析；
B．根据碳酸氢钠的化学性质来分析；
C．根据碘元素与人体健康的关系来分析；
D．根据亚硝酸钠有毒来分析。
【解答】解：A．硫酸铜是一种有毒的重金属盐，能使人体内的蛋白质失去生命活性，所以不能用硫酸铜溶液浸泡粽叶包粽子，选项说法错误；
B．碳酸氢钠受热时会产生二氧化碳气体，且能与酸性物质反应，所以在制作面包时添加适量的碳酸氢钠，可使面包松软可口，选项说法正确；
C．为了预防甲状腺肿大，在食品中添加适量的碘元素，但不能大量添加，人体摄入的碘过量也会造成甲状腺疾病，选项说法错误；
D．亚硝酸钠有毒，不能用亚硝酸钠代替食盐腌制腊肉，选项说法错误。
故选：B。
【点评】与人类生产生活相关的化学知识是中考的热点，了解生活中常见的有毒物质（甲醇、黄曲霉素等）的相关知识是正确解题的关键。
7．（3分）某功能饮料中含有牛磺酸（C2H7NO3S），下列关于牛磺酸的说法正确的是（ ）
A．牛磺酸是由14个原子构成的
B．牛磺酸的相对分子质量为125g
C．牛磺酸是一种有机化合物
D．牛磺酸中氮元素的质量分数最小
【分析】A．根据化学式的意义来分析；
B．根据相对分子质量的单位不是“g”来分析；
C．根据有机物的概念来分析；
D．根据化合物中元素的质量比来分析。
【解答】解：A、每个牛磺酸分子中含有14个原子，故选项说法错误；
B、牛磺酸的相对分子质量为：24+7+14+48+32＝125，单位不是“g”，故选项说法错误；
C、牛磺酸是含有碳元素的化合物，是一种有机化合物，故选项说法正确；
D、牛磺酸中，碳、氢、氮、氧、硫元素的质量比为：（12×2）：（1×7）：14：（16×3）：32＝24：7：14：48：32，可见其中氢元素的质量分数最小，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】相对分子质量的单位不是g，因此牛磺酸的相对分子质量不是125g，而是125，要注意理解。
8．（3分）下列物质的化学式、俗称和分类完全正确的是（ ）
A．Hg、水银、非金属单质 B．CaO、生石灰、氧化物
C．Ca（OH）2、熟石灰、盐 D．C2H5OH、酒精、碱
【分析】根据常见化学物质的名称、俗称、化学式、所属类别进行分析判断即可。
【解答】解：A．水银是金属汞的俗称，其化学式为Hg，是由汞元素组成的纯净物，属于金属单质，故错误；
B．氧化钙俗称生石灰，化学式是CaO，故正确；
C．氢氧化钙俗称熟石灰，但氢氧化钙是由钙离子和氢氧根离子组成的化合物，属于碱，故错误；
D．乙醇俗称酒精，不属于碱，故错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，熟练掌握常见化学物质的名称、俗称、化学式、所属类别是正确解答此类题的关键。
9．（3分）电动汽车使用的锂离子电池中含有LiFePO4，其中锂元素和磷元素的化合价分别为+1和+5，则铁元素的化合价为（ ）
A．0 B．+2 C．+3 D．+6
【分析】根据化合物中元素化合价的计算方法来分析。
【解答】解：锂的化合价为+1价，P的化合价为+5，O的化合价为﹣2价，设铁元素的化合价是x，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（+5）+（﹣2）×4＝0，则x＝+2价。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中各元素正负化合价代数和为零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解答此类题。
10．（3分）从化学的角度分析，下列做法正确的是（ ）
A．发生火灾时，蹲下靠近地面迅速离开着火区域
B．天然气泄漏时，立即打开排气扇
C．电器着火时，立即用大量水泼灭
D．为了防止CO中毒，在火炉旁放一盆水
【分析】A、着火时会产生大量有毒气体，并在高处。
B、根据可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸进行分析判断。
C、根据电器着火的方法进行分析判断。
D、根据一氧化碳不溶于水进行分析判断。
【解答】解：A、着火时会产生大量有毒气体，并在高处，所以室内着火被困时，立即用湿毛巾捂住口鼻，匍匐前进，寻找安全出口，故该事故处理方法正确。
B、天然气具有可燃性，泄露遇明火或电火花可能发生爆炸，立即打开排气扇电源开关产生的电火花可能引起天然气爆炸，故该事故处理措施错误。
C、电器着火，首先应切断电源，为防止触电，不能用水扑灭，故该事故处理措施错误。
D、煤气中含有毒的一氧化碳气体，一氧化碳不易溶于水，为预防煤气中毒，在室内放一盆水，是没有用的；故处理方法错误。
故选：A。
【点评】化学与我们的生活息息相关，与生产、生活相关的知识是中考考查的热点之一，灵活运用所学知识是正确解答本题的关键。
11．（3分）下列除去物质中少量的杂质，所选用的试剂和主要操作方法都正确的是（ ）
物质（括号内为杂质）
所用试剂和主要操作方法
A
ZnCl2溶液（CuCl2）
加入足量的铁粉后过滤
B
铜粉（木炭）
在空气中灼烧
C
CO2（CO）
通入过量的氧气后点燃
D
KCl（MnO2）
加水充分溶解后过滤，蒸发结晶
A．A B．B C．C D．D
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【解答】解：A、足量的铁粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，能除去杂质但引入了新的杂质氯化亚铁，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、木炭和铜粉均能与在空气中灼烧，分别生成二氧化碳气体、氧化铜，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误。
D、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确。
故选：D。
【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
12．（3分）下列图象与对应的操作过程相符的是（ ）
A．①表示向一定量的氯化钙溶液中通入二氧化碳至过量
B．②表示向pH＝9的氨水中不断加水稀释
C．③表示将等质量的镁片和锌片分别加入足量且溶质的质量分数相同的稀硫酸中
D．④表示用两份溶液质量和溶质的质量分数均相等的过氧化氢溶液制取氧气
【分析】A、根据二氧化碳不能与氯化钙反应，进行分析判断。
B、加水稀释pH＝9的氨水，溶液的碱性变弱，但溶液始终显碱性，进行分析判断。
C、根据镁的活动性比锌强，结合等质量的两种金属与足量的同浓度的稀盐酸反应生成氢气的质量，进行分析判断。
D、根据催化剂的特征（一变二不变），进行分析判断。
【解答】解：A、二氧化碳不能与氯化钙反应，没有沉淀生成，故选项图象错误。
B、加水稀释pH＝9的氨水，溶液的碱性变弱，但溶液始终显碱性，溶液的pH不可能小于或等于7，故选项图象错误。
C、镁的活动性比锌强，反应速率快，反应时间短；等质量的镁片和锌片分别加入足量且溶质的质量分数相同的稀硫酸中，镁生成氢气的质量比锌多，故选项图象正确。
D、用两份溶液质量和溶质的质量分数均相等的过氧化氢溶液制取氧气，催化剂只能影响反应速率，不影响产生氧气的质量，故选项图象错误。
故选：C。
【点评】本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。
二、生活现象解释（本大题包括4个小题，共30分）
13．（8分）（1）如图是一种处理汽车尾气的反应微观示意图，回答下列问题。
①从微观上看，该化学变化中发生改变的粒子是 分子 （填“分子”或“原子”），反应前后原子的数目 没有 （填“有”或“没有”）增减。
②参加反应的和的分子个数比为 1：2 ，该反应中涉及到的单质的化学式为 N2 。
（2）如图是A、B、C、D四种粒子的结构示意图
①图中共有 3 种元素。
②C粒子的符号为 Cl﹣ ，由 B、C两种粒子构成的化合物的化学式为 NaCl 。
【分析】（1）根据微观反应示意图的信息、质量守恒定律、化学方程式的意义来分析；
（2）根据元素的概念、粒子结构以及化合物的化学式写法来分析。
【解答】解：（1）由微观反应示意图可知，该化学反应的化学方程式为：CH4+2NO2CO2+2H2O+N2。
①从微观上看，该化学变化中发生改变的粒子是分子，反应前后原子的数目没有增减；故填：分子；没有；
②由化学方程式可知，参加反应的和的分子个数比为1：2，该反应中涉及到的单质是氮气，化学式为N2；故填：1：2；N2；
（2）①由元素的概念可知，具有相同核电荷数的一类原子统称为元素，由四种粒子的质子数可知，这里有三种元素；故填：3；
②C粒子的核内有17个质子，核外有18个电子，是带有一个单位负电荷的氯离子﹣﹣Cl﹣；B粒子的质子数为11，是钠元素，在化合物中显+1价，C粒子的质子数为17，是氯元素，在化合物中显﹣1价，二者组成化合物的化学式为NaCl；故填：Cl﹣；NaCl。
【点评】读懂表示分子构成的模拟图，是解答问题的基础；同种原子构成的分子为单质分子，不同原子构成的分子为化合物分子。
14．（7分）化学就在我们身边，人类的生活离不开化学，回答下列问题。
（1）人们穿的衣服通常是由纤维织成的，下列属于天然纤维的是 AC 。
A．蚕丝 B．涤纶 C．棉花 D．尼龙
（2）水是一种重要的自然资源，是生产、生活必不可少的物质。
①生活中可以通过 煮沸 的方法，既可以杀灭水中的细菌，又可以降低水的硬度。
②下列各种水中属于纯净物的有 C 。
A．矿泉水 B．糖水 C．蒸馏水 D．自来水
（3）服用含氢氧化铝[Al（OH）3]的药物可以治疗胃酸过多症，反应的化学方程式为 Al（OH）3+3HCl＝AlCl3+3H2O ，该反应属于 复分解反应 （填基本反应类型）。
（4）吸烟除了影响自身的健康外，也会使周围的人“被动吸烟”，其原因是 分子在不断运动的 （从微观角度解释）。
【分析】（1）根据材料的分类来分析；
（2）根据净化水的方法与原理以及物质的组成来分析；
（3）根据化学反应的原理来分析；
（4）根据分子的性质来分析。
【解答】解：（1）A．蚕丝和棉花属于天然纤维；涤纶和尼龙属于合成纤维；故填：AC；
（2）①生活中可以通过煮沸的方法，既可以杀灭水中的细菌，又可以降低水的硬度；故填：煮沸；
②A．矿泉水中含有水和矿物质，属于混合物；
B．糖水中含有水和蔗糖，属于混合物；
C．蒸馏水只含有水一种物质，属于纯净物；
D．自来水中含有水、可溶性物质等，属于混合物；
故选：C；
（3）氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，此反应的化学方程式为Al（OH）3+3HCl＝AlCl3+3H2O，该反应是由两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物，属于复分解反应；故填：Al（OH）3+3HCl＝AlCl3+3H2O；复分解反应；
（4）分子是在不断运动的，所以吸烟除了影响自身的健康外，也会使周围的人“被动吸烟”，故填：分子在不断运动的。
【点评】化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的化学知识，关乎我们的生存、健康和社会的发展，是中考热点之一。
15．（8分）如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，回答下列问题。
（1）P点表示在温度为t1℃时，三种物质的溶解度 相等 。
（2）t2℃时，在温度不变的情况下要将丙的不饱和溶液变成饱和溶液的方法是 加入丙 （任写一种）。
（3）t2℃时，将25g甲固体加入到50g水中，充分溶解并恢复到原温度后，所得溶液的质量是 65 g。
（4）t3℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为 甲、乙、丙 。
（5）将t3℃时丙的饱和溶液降温到t2℃，溶液中溶质的质量分数 不变 （填“变大”、“变小”或“不变”）。
【分析】根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较；
根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况；
根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量；
饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化；
饱和溶液的溶质质量分数＝×100%；
溶液中溶质质量分数＝×100%。
【解答】解：（1）P点表示在温度为t1℃时，三种物质的溶解度相等。
故填：相等。
（2）丙的溶解度随着温度升高而减小，t2℃时，在温度不变的情况下要将丙的不饱和溶液变成饱和溶液的方法是加入丙、恒温蒸发溶剂等。
故填：加入丙。
（3）t2℃时甲的溶解度是30g，将25g甲固体加入到50g水中，能够溶解15g，所得溶液的质量是65g。
故填：65。
（4）由溶解度曲线可知，t3℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为甲、乙、丙。
故填：甲、乙、丙。
（5）将t3℃时丙的饱和溶液降温到t2℃，变成不饱和溶液，溶质质量和溶剂质量都不变，因此溶液中溶质的质量分数不变。
故填：不变。
【点评】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同。
16．（7分）金属与人类生活密切相关，回答下列问题。
（1）铯原子钟300年误差不超过5秒。铯元素在元素周期表中的信息如图所示，则铯的相对原子质量是 132.9 。
（2）将黄铜片和纯铜片相互刻画，发现纯铜片表面留下较深的划痕，则它们的硬度大小关系是：纯铜 ＜ 黄铜（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）金属资源储量有限，而且不可再生。下列措施能够减缓金属消耗速度的是 ACD 。
A．回收利用废旧金属
B．加大对金属矿物的开采，提高金属产量
C．寻找和开发金属的替代品
D．提高金属制品的的防腐能力，延长金属制品的使用寿命
（4）铁是目前世界年产量最高的金属，但易生锈，写出用稀盐酸除铁锈的化学方程式 Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O 。
（5）往硝酸银溶液中加入一定量的锌和铜的混合物，充分反应后，过滤，滤液为蓝色，则滤液中一定含有的金属离子是 锌离子、铜离子 。
【分析】根据元素在元素周期表中的信息可以判断相对原子质量；
两种物质相互刻画，痕迹更明显的硬度小；
金属资源不是取之不尽用之不竭的，要保护金属资源；
氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水；
硝酸银和锌反应生成硝酸锌和银，和铜反应生成硝酸铜和银。
【解答】解：（1）铯元素在元素周期表中的信息如图所示，则铯的相对原子质量是132.9。
故填：132.9。
（2）将黄铜片和纯铜片相互刻画，发现纯铜片表面留下较深的划痕，则它们的硬度大小关系是：纯铜小于黄铜。
故填：＜。
（3）A．回收利用废旧金属，能够减缓金属消耗速度；
B．加大对金属矿物的开采，提高金属产量，不能够减缓金属消耗速度；
C．寻找和开发金属的替代品，能够减缓金属消耗速度；
D．提高金属制品的的防腐能力，延长金属制品的使用寿命，能够减缓金属消耗速度。
故填：ACD。
（4）稀盐酸除铁锈时，稀盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。
故填：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。
（5）往硝酸银溶液中加入一定量的锌和铜的混合物，硝酸银先和锌反应生成硝酸锌和银，后和铜反应生成硝酸铜和银，充分反应后，过滤，滤液为蓝色，说明锌完全反应，铜全部或部分反应，则滤液中一定含有的金属离子是硝酸锌中的锌离子和硝酸铜中的铜离子。
故填：锌离子、铜离子。
【点评】要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。
三、科普阅读理解（本大题包括1个小题，共10分）
17．（10分）阅读下面科普短文
人类目前所消耗的能量主要来自化石能源，化石燃料是由古代生物的遗骸经过一系列复杂变化形成的。化石燃料燃烧时产生的一些物质，如一氧化碳、二氧化硫、未燃烧的碳氢化合物及炭粒、氮的氧化物等排放到空气中，会对空气造成污染。二氧化硫和氮的氧化物在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨。
天然气是一种重要的化石能源，主要含有由碳和氢组成的气态碳氢化合物，其中最主要的是甲烷。不同地区天然气的主要成分有较大差异，我国部分地区天然气的主要成分如下表所示：
CH4
C2H6
C3H8
CO2
N2
H2S
西南油田
93.1098
3.8914
0.1447
1.3092
0.5341
﹣
华北油田
80.8430
9.7326
5.7538
0.9288
0.3200
﹣
陕甘宁油田
95.9500
0.9675
0.1367
1.5038
﹣
0.0002
注：1．表中数据均表示体积分数。2．“﹣”表示含量过低，当前所用仪器未检出。
天然气的用途非常广泛，可作为燃料直接使用。天然气在不同设备中燃烧产生的污染物的含量也不尽相同，几种常见设备中天然气燃烧时产生的污染物（kg/Mm3）如图所示：
现代社会对能量的需求量越来越大，化石能源日渐枯竭，人们正在利用和开发其他能源。这些能源的利用，可以部分解决化石能源面临耗尽的问题，并在一定程度上减少了对环境的污染。
依据文章内容，回答下列问题。
（1）化石燃料是 不可再生 （填“可再生”或“不可再生”）能源，主要包括 煤 、 石油 和天然气。
（2） 华北 油田的天然气中丙烷（C3H8）含量最高，写出丙烷完全燃烧的化学方程式 C3H8+5O23CO2+2H2O 。
（3）氮的氧化物排放到空气中可形成酸雨，酸雨是pH＜ 5.6 的降雨。
（4）在电厂、工业锅炉和民用采暖设备中天然气燃烧效率最低的是 C 。
A．电厂 B．工业锅炉 C．民用采暖设备
（5）甲烷除用作燃料外，在工业上也有重要的用途。科学家探索出在一定条件下用甲烷为原料制成了金刚石，写出该反应的化学方程式 CH4C（金刚石）+2H2 。
【分析】（1）根据化石燃料的分类以及能源的分类来分析；
（2）根据题干信息、丙烷燃烧的反应原理来分析；
（3）根据酸雨的概念来分析；
（4）根据题干信息来分析；
（5）根据化学反应的原理来分析。
【解答】解：（1）化石燃料都是经过亿万年才形成的，是不可再生能源，主要包括煤、石油和天然气；故填：不可再生；煤；石油；
（2）由表格信息可知，华北油田的天然气中丙烷（C3H8）含量最高，在点燃的条件下，丙烷与氧气反应生成好二氧化碳和水；故填：华北；C3H8+5O23CO2+2H2O；
（3）酸雨是pH＜5.6的降雨；故填：5.6；
（4）由题干信息可知，在电厂、工业锅炉和民用采暖设备中天然气燃烧效率最低的是民用采暖设备；故填：C；
（5）在一定条件下用甲烷为原料制成了金刚石，同时生成氢气；故填：CH4C（金刚石）+2H2。
【点评】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。
四、科学探究实验（本大题包括1个小题，共14分）
18．（14分）（1）如图为实验室制取并收集气体的装置图，回答下列问题。
①a仪器的名称是 长颈漏斗 。
②实验室用高锰酸钾制取并收集干燥的氧气应选用的装置组合是 AC （填序号）。
③若用F装置收集并测量氧气的体积，应在 d （填“d”或“e”）端连接量筒。
④实验室制取二氧化碳的化学方程式是 2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑ ，用B装置制取二氧化碳便于控制反应的发生与停止，制取时应将大理石放在 b （填“b”或“c”）处。
（2）某化学兴趣小组在学完金属活动性顺序相关知识后，他们做了钠与硫酸铜溶液反应的实验，发现并没有铜生成，而是产生蓝色絮状沉淀和少量黑色物质。于是他们进行了如下探究：
【实验探究1】取一块绿豆大小的金属钠，放入盛有20mL蒸馏水的烧杯中，发现金属钠浮在水面上，熔化成一个闪亮的小球并四处游动，发出嘶嘶的响声，收集反应产生的气体，发现该气体能燃烧。
【实验探究2】在上述反应所得溶液中滴加硫酸铜溶液，产生蓝色絮状沉淀。
【实验探究3】将蓝色絮状沉淀加热得到黑色固体。
【查阅资料】①钠在常温下能与水剧烈反应，生成一种碱和一种气体。②氢氧化铜受热易分解。③氧化铜为黑色固体。
【问题分析】①写出钠与水反应的化学方程式 2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ ，点燃反应产生的气体前应该先 检验气体纯度 。②写出产生蓝色絮状沉淀的化学方程式 2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4 。
【实验结论】在金属活动性顺序中，活动性较强的金属 不一定 （填“一定”或“不一定”）能将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
【反思与交流】钠与硫酸铜溶液反应产生少量黑色物质的可能原因是 钠与水反应属于放热反应，温度过高，使生成的氢氧化铜受热分解生成氧化铜 。
【分析】（1）①考查实验室常用仪器名称；
②根据反应物状态和反应条件，选择发生装置，根据气体密度与水中溶解度以及题目要求选择收集装置。
③根据氧气溶解度和密度选择接口；
④盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，据此书写化学方程式；根据装置特点选择位置；
（2）【问题分析】①根据实验现象推断反应生成物，然后书写化学方程式；根据气体性质回答此题；②根据氢氧化钠与硫酸铜的反应书写化学方程式；
【实验结论】根据实验现象推断实验结论；
【反思与交流】根据氢氧化铜受热分解的性质回答此题。
【解答】解：（1）①a为用于加入液体的分液漏斗；
故答案为：分液漏斗。
②高锰酸钾为固体且需要加热，氧气密度比空气大，可以用向上排空法，不易溶于水也可以用排水法收集，但是排水法收集气体湿度较大，所以选择向上排空法收集，因此选择装置AC；
故答案为：AC。
③氧气不易溶于，且密度比水小，所以从短口e进气，长口d排出水，因此量筒与b连接；
故答案为：d。
④实验室采用稀盐酸与碳酸钙反应制取二氧化碳，盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，书写化学方程式注意配平及气体符号；为了确保固体与液体充分分离，且能形成密闭装置，因此从b处添加最为合适，c处位置位于长颈漏斗以下，不能形成密闭装置；
故答案为：2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑；b。
（2）【问题分析】①根据题目信息，钠与水反应生成碱和一种气体，碱含有钠元素，则为氢氧化钠，气体可以点燃，根据质量守恒定律，可知气体为氢气，所以是钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，书写化学方程式注意配平及气体符号；氢气具有易燃易爆性质，因此点燃前需要检验气体纯度；
故答案为：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑；检验气体纯度。
②氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，书写化学方程式注意配平及沉淀符号；
故答案为：2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4。
【实验结论】钠的金属活动性强于铜，但是钠加入硫酸铜溶液后，没有生成铜，因此金属活动性较强的金属不一定能将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来；
故答案为：不一定。
【反思与交流】钠与水的反应属于放热反应，金属钠都可以融化，氢氧化钠与硫酸铜生成了氢氧化铜沉淀，而氢氧化铜受热易分解，氢氧化铜属于难溶性碱，受热分解生成氧化铜和水，氧化铜为黑色固体；
故答案为：钠与水反应属于放热反应，温度过高，使生成的氢氧化铜受热分解生成氧化铜。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
五、定量分析应用（本大题包括2个小题，共10分）
19．（4分）“保宁醋”是“阆中三绝”之一，其中含有醋酸（CH3COOH）。
（1）醋酸中碳、氢元素的质量比为 6：1 （最简整数比）。
（2）90g醋酸中碳元素的质量为 36 g。
【分析】（1）根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断；
（2）根据化合物中元素的质量分数解答。
【解答】解：（1）醋酸中碳、氢元素的质量比为：（12×2）：（1×4）＝6：1；
（2）90g醋酸中碳元素的质量为：，
故答案为：（1）6：1；（2）36。
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
20．（6分）某纯碱样品中含有少量的氯化钠，某化学兴趣小组欲测定其中碳酸钠的质量分数。他们称取6.0g样品放入锥形瓶中，加入稀硫酸直到不再产生气体为止，反应中生成气体的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示：
计算：
（1）反应生成的二氧化碳的质量为 2.2 g。
（2）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）。
（反应的化学方程式为：Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+CO2↑+H2O）
【分析】碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。
【解答】解：（1）由图中数据可知，反应生成的二氧化碳的质量为2.2g。
故填：2.2。
（2）设碳酸钠质量为x，
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+CO2↑+H2O，
106 44
x 2.2g
＝，
x＝5.3g，
该纯碱样品中碳酸钠的质量分数是：×100%＝88.3%，
答：该纯碱样品中碳酸钠的质量分数是88.3%。
【点评】本题主要考查学生根据化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。
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