高中化学人教版 (新课标)必修2第一节 开发利用金属矿物和海水资源优秀第三课时课后复习题

第一章 第一节第三课时 核素

一选择题

1.重水(D2O)是重要的核工业原料,下列说法错误的是　(　　)

A.氘(D)原子核外有1个电子         B.1H与D互称同位素

C.H2O与D2O互称同素异形体          D.1O与O的相对分子质量相同

2.美国科学家将铅和氪两种元素的原子核对撞,获得了一种质子数为118、质量数为293的新元素,该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为　(　　)

A.47　　　　  B.175　　　 　  C.61　　　  　D.57

3.(2013·嘉兴高一检测)下列叙述正确的是　(　　)

A.核素就是同位素

B.元素的金属性强弱与元素失去电子数的多少成正比

C.具有相同质子数的微粒一定是同一种元素

D.核内中子数为N的R2+,质量数为A,则该离子的核外电子数为A-N-2

4.(2013·上海高考)230Th和232Th是钍的两种同位素,232Th可以转化成233U。下列有关Th的说法正确的是

A.Th元素的质量数是232          B.Th元素的相对原子质量是231

C.232Th转化成233U是化学变化      D.230Th和232Th的化学性质相同

5.最近医学界通过用放射性14C来标记C60,发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA来杀死细胞,从而抑制艾滋病(AIDS),则有关14C的叙述正确的是　(　　)

A.与C60中普通碳原子的化学性质不同    B.与14N中含的中子数相同

C.是C60的同素异形体                  D.与12C互为同位素

6.简单原子的原子结构可用下图形象地表示：

其中“●”表示质子或电子，“○”表示中子，则下列关于①②③的叙述正确的是(　　)

A．①②③互为同素异形体               B．①②③互为同位素

C．①②③是三种化学性质不同的粒子     D．①②③具有相同的质量数

7．已知元素R的某种核素的氯化物RClx中Rx＋离子的核外电子数为z，核内中子数为y，则该核素的组成符号为(　　)

A.R　　　　　　B.zR             C.z＋xR            D.z－xR

8.某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是(　　)

A．它是副族元素                   B．它是第6周期元素

C．它的原子核内有63个质子        D．它的一种同位素的核内有89个中子

9．下列粒子的中子数一定相同的是(　　)

A．K和K＋         B．40Ca和40Ca2＋     C．14C和14N      D．18O和16O2－

10.下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是(　　)

A．D2O       B．Li＋         C．OD－        D．OH－

11.下列叙述错误的是（　）

A.13C和12C属于同一种元素，它们互为同位素  B.1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等

C.14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等  D.6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等

12.已知自然界的氧原子有3种：16O、17O、18O，氢原子有1H、2H，从水分子的原子构成来看，自然界的水共有（　）

A.2种　　　B.6种　　　C.9种　　　D.12种

13.核内中子数为N的R2＋离子，质量数为A，则n g它的氧化物中所含质子的物质的量是

14.某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子。在a g HmX中所含质子的物质的量是

A. mol   B.  mol

C.  mol   D. mol

二。非选择题

1.用表示原子:

①中性原子的中子数:N=　　　　。

②阳离子的中子数:AXn+共有x个电子,则N=　　　　(用A、x、n表示)。

③阴离子的中子数:AXn-共有x个电子,则N=　　　　(用A、x、n表示)。

④分子或原子团的中子数:12C16O2分子中,N=_______。

2.已知某元素R原子的质量数为A,其阴离子Rn-含有x个电子,则mg Rn-中含中子的物质的量是　　　　mol。

3.有A、B、C、D、E五种元素，它们可能是原子或离子，且为短周期元素，A和B可形成BA型化合物，且A元素单质与H2在暗处能剧烈化合并发生爆炸。金属B的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原子的质子数多8个；C元素有三种同位素C1、C2、C3，其中在自然界里含量最多的是C1，C3原子的质量数是C1的3倍，C2原子的质量数是C1的2倍。D的气态氢化物的水溶液显碱性，而其最高价氧化物对应的水化物为强酸。E离子的核外电子数比质子数多2个，且与B离子具有相同的电子层结构。

(1)写出A元素名称：________，C2粒子的符号：______。

(2)画出E离子的结构示意图：________。

(3)写出B与E的单质在常温下化合的化学方程式：

________________________________________________________________________。

(4)写出B在周期表中的位置：________，D单质的化学式________。

（5）写出A的单质、B的单质分别与水反应的溶液混合后发生的反应的离子方程式：____________________________________________。

第一章 第一节第三课时 核素

一.1-5 CDDDD 6-10BCDBD 11-14DCAA

二.1. (1)A-Z   (2)A-x-n  (3)A-x+n   (4)22   2. (m/A)*(A+n-x)

3.（1）氟；21H

（2）；H2O 
（3）4Na+O2═2Na2O ，

（4）第三周期第ⅠA族 N2

（5）HF+OH-＝F-+H2O