高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 氯及其化合物优质学案

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 氯及其化合物优质学案，共5页。学案主要包含了选择题等内容，欢迎下载使用。

（答题时间：25分钟）





一、选择题：本题包括12小题，每小题4分，共48分。


1. 甲、乙、丙三种溶液中各含有一种X−（X−为Cl−、Br−、I−）。向甲溶液中加淀粉溶液和新制的氯水，溶液变橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、丙溶液中依次含有（ ）


A. Br−、Cl−、I−


B. Br−、I−、Cl−


C. I−、Br−、Cl−


D. Cl−、Br−、I−


2. 溴（Br）与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活泼性强，下面是根据氯的性质对溴的性质的预测，其中不正确的是（ ）


A. 溴单质常温下为液态，但极容易挥发为溴蒸气


B. 溴单质只具有氧化性


C. 溴原子外层有7个电子，在化学反应中容易得1个电子，表现氧化性


D. 溴离子可以用酸性AgNO3溶液来检验


3. 现有盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液，可用来区别它们的一种试剂是（ ）


A. AgNO3溶液


B. 酚酞试液


C. 紫色石蕊试液


D. 饱和食盐水


4. 自来水可以用氯气消毒。如果实验室中临时没有蒸馏水，可以用自来水配制某些急需的药品，但有些药品若用自来水配制，则明显会导致药品变质。下列哪些药品不能用自来水配制（ ）


A. Na2SO4 B. NaCl C. AgNO3 D. AlCl3


5. 只用一种试剂就能把Na2SO4、NaCl、（NH4）2SO4、NH4Cl四种溶液区分开来，这种试剂（ ）


A. AgNO3 B. NaOH C. BaCl2 D. Ba（OH）2


6. 某同学用以下装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是（ ）





A. 图Ⅰ：若MnO2过量，则浓盐酸可全部消耗完


B. 图Ⅱ：仅证明新制氯水具有酸性


C. 图Ⅲ：产生了棕黄色的雾


D. 图Ⅳ：湿润的有色布条褪色


7. 室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可按下面框图进行反应。又知E溶液是无色的。





请回答：


（1）A是________，B是________，C是________（填化学式）。


（2）反应①的化学方程式为____________________________。


（3）反应③的化学方程式为____________________________。


（4）反应④的化学方程式为______________________。


8. 实验室制取氯气的装置如下图，连接好实验装置。





（1）连接好装置后，先_____________________________。


（2）烧瓶内反应的化学方程式为____________________________


（3）以含14.6 g HCl的浓盐酸与足量MnO2充分反应，制得的Cl2在标准状况下总小于2.24 L，原因可能是①_______________________②________________________


（4）A中盛放的是________，其作用为_____________________________。


（5）B中盛放的是________，其作用为______________________。


（6）D盛放的是________，其作用为_____________________，该反应的化学方程式为_________________________








氯及其化合物（2）同步练习参考答案





1. B


【解析】向甲溶液中加入淀粉溶液和新制氯水，溶液不显蓝色，证明甲溶液中不含I，溶液变橙色，证明甲溶液中含Br−（溴水显橙色）；再加丙溶液，颜色无明显变化，表明丙溶液中不含I−，故丙溶液中含有Cl−，乙溶液中含I−。


2. B


【解析】B. Cl原子最外层有7个电子，Cl2在化学反应中可以得到电子体现氧化性，也可以失去电子体现还原性，Br2同样既具有氧化性，又具有还原性；∴B不正确。


3. C


【解析】盐酸使紫色石蕊试液变红；NaCl溶液遇石蕊试液无明显现象；NaOH溶液使紫色石蕊试液变蓝色；氯水使紫色石蕊试液先变红，后褪色，C项正确。盐酸、NaCl溶液和氯水中都含Cl−，都能使AgNO3溶液产生白色沉淀，A项不可选。


4. C


【解析】用Cl2消毒的自来水中会有Cl2、H2O、HClO、H+、OH-、Cl-和ClO-，Na2SO4、NaCl、和AlCl3都不会和自来水中的粒子反应，而AgNO3中的Ag+会和自来水中的Cl-反应生成白色沉淀，从而使AgNO3变质。


5. D


【解析】


由上表可见，只有加入Ba（OH）2后，四种溶液中才出现不同的现象


6. D


【解析】A. 实验室制氯气是用MnO2与浓盐酸反应制取的，随着反应的进行，浓盐酸变成了稀盐酸，反应不能进行，所以如果MnO2过量，则浓盐酸也不能全部消耗完。A错。


B. 可以证明新制氯水具有酸性，还可以证明新制氯水有漂白性；B错。


C. 产生了棕黄色的烟


D. 氯气能使湿润的有色布条褪色


7. （1）Fe（1分） Cl2（1分） H2（1分）


（2）2Fe+3Cl22FeCl3（2分）


（3）Fe+2HCl===FeCl2+H2↑（2分）


（4）2FeCl2+Cl2===2FeCl3（2分）


【解析】解答推断题的关键在于寻找“突破口”。由B为黄绿色的气体单质，可知B为Cl2，C为无色气体且与Cl2能发生反应，则C为H2，E为HCl；由反应③、④可以推出，A为排在H前面的金属，且A为变价金属，因此A为Fe。


8. （1）检查装置的气密性


（2）MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O


（3）①随着反应的进行，盐酸浓度变小，MnO2与稀盐酸不反应，该反应停止 ②加热过快，部分HCl挥发


（4）饱和食盐水除去HCl制得纯净的Cl2


（5）浓硫酸


吸收Cl2中的水蒸气，制得干燥的Cl2


（6）氢氧化钠溶液


吸收剩余Cl2，防止Cl2污染空气


Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O


【解析】（1）做实验需要检验装置的气密性。


（2）实验室制取氯气是用二氧化锰与浓盐酸在加热的条件下反应制取的。MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O


（3）实验室制取氯气是用二氧化锰与浓盐酸在加热的条件下反应制取；随着反应的进行，生成水，并且盐酸的量也变少了，所以浓盐酸慢慢变成稀盐酸反应停止。反应是在加热的条件下进行的，浓盐酸易挥发，也会导致参加反应的盐酸量变少。故答案为：


①随着反应的进行，盐酸浓度变小，MnO2与稀盐酸不反应，该反应停止 ②加热过快，部分HCl挥发


（4）实验室制取氯气是用二氧化锰与浓盐酸在加热的条件下反应制取。浓盐酸易挥发，故生成的氯气中含有氯化氢。氯化氢极易溶于水，氯气在饱和食盐水中溶解度小。


所以A中盛有饱和食盐水，其作用是除去HCl制得纯净的Cl2


（5）因为生成的氯气中含有水蒸气，所以用浓硫酸除去氯气中含有的水蒸气。


故B中盛放浓硫酸；其作用是吸收Cl2中的水蒸气，制得干燥的Cl2


（6）氯气有毒，不能排到空气中，所以D盛放氢氧化钠溶液，其作用为吸收剩余Cl2，防止Cl2污染空气，该反应的化学方程式为Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O


Na2SO4
NaCl
（NH4）2SO4
NH4Cl
A. AgNO3
↓
↓
↓
↓
B. NaOH
——
——
↑
↑
C. BaCl2
↓
——
↓
——
D. Ba（OH）2
↓
——
↓+↑
↑