还剩39页未读，
继续阅读
所属成套资源：2021届高考化学一轮复习过关训练
成套系列资料，整套一键下载
2021届高考化学一轮复习过关训练：元素周期表与元素周期律（解析版）
展开
元素周期表与元素周期律
1．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。在下图所示物质转化关系中，e是由该四种元素组成的离子化合物，m是Y的单质，n是Z的单质，m、n均为空气的主要成分，p是W的单质，其余为由上述的两种或三种元素组成的化合物；u的水溶液具有漂白性；t和v均为一元强酸。下列说法正确的是
A．物质u中既含共价键又含离子键
B．常温常压下，r与s均为无色气体
C．简单气态氢化物的热稳定性：Z＜Y
D．X、Y、Z三种元素形成化合物的水溶液可能呈酸性，也可能呈碱性
【答案】D
【解析】m是Y的单质，n是Z的单质，m、n均为空气的主要成分，即是氮气和氧气，二者反应生成r一氧化氮，一氧化氮和氧气反应生成s二氧化氮，所以n为氧气，m为氮气，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，故t为硝酸，q为水。p是W的单质， u的水溶液具有漂白性，说明是氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，即p为氯气，u为次氯酸，v为盐酸。故X为氢元素，Y为氮元素，Z为氧元素，W为氯元素。A. 物质u为次氯酸，只含共价键，故错误；B. 常温常压下，一氧化氮为无色气体，二氧化氮为红棕色气体，故错误；C. 氧的非金属性比氮强，故水的稳定性大于氨气，故错误；D. 氢、氮、氧三种元素形成化合物可能为硝酸或氨水，其水溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，故正确。
2．类推是一种重要的学习方法，但如果不具体问题具体分析就会得出错误结论。下列类推结论正确的是
A．SiH4的熔沸点比CH4高，则PH3的熔沸点比NH3高
B．H2O比NH3稳定，则H2S也比NH3稳定
C．F2在暗处遇H2即爆炸，I2在暗处遇H2也爆炸
D．同族元素有Ca(OH)2的碱性强于Mg(OH)2，Pb(OH)4的碱性也应强于Sn(OH)4
【答案】D
【解析】A. SiH4的熔沸点比甲烷高，由于NH3分子间存在氢键，导致PH3熔沸点比NH3的低，A项错误；
B. 元素非金属性越强，氢化物的稳定性越强，因非金属性O>N，则H2O比NH3稳定，而非金属性O>S，则无法通过类比，H2S与NH3的稳定性，B项错误；C. 同主族元素从上到下非金属性减弱，能用元素周期律解释F2在暗处遇H2即爆炸，但I2在暗处遇H2几乎不反应，C项错误；D. 同一主族从上到下元素的金属性逐渐增强，金属性：Ca>Mg，则同族元素对应的最高价氧化物的水化物Ca(OH)2的碱性强于Mg(OH)2的碱性，同理，金属性：Pb>Sn，所以Pb(OH)4的碱性也应强于Sn(OH)4，D项正确。
3．短周期主族元素X、Y、Z、M、W的原子序数依次增大，其中Z、W处于同一主族，Z、M的原子最外层电子数之和等于9，Y的氢化物常温下呈液态，是人类生存的重要资源，X的简单氢化物与W的单质(黄绿色)组成的混合气体见光可生成W的氢化物和油状混合物。下列说法正确的是
A．Y和W形成的某种二元化合物可用于自来水的杀菌消毒
B．简单离子半径：Y
D．Z分别与X、M形成的化合物，其所含化学键的类型相同
【答案】A
【解析】Y的氢化物常温下呈液态，是人类生存的重要资源，则该氢化物为水，Y为O元素；X的简单氢化物与W的单质(黄绿色)组成的混合气体见光可生成W的氢化物和油状混合物，则W为Cl元素，X的简单氢化物为CH4，X为C元素；Z、W处于同一主族，且原子序数Z小于W，所以Z为F元素；Z、M的原子最外层电子数之和等于9，因Z的最外层电子数为7，所以M的最外层电子数=9-7=2，M的原子序数大于Z小于W，推出M为Mg元素，据此分析作答。根据上述分析可知，X为C元素，Y为O元素，Z为F元素，M为Mg元素，W为Cl元素，则A. Y和W形成的二元化合物之一ClO2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，A项正确；B. 电子层数越大，简单离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，简单离子半径越小，则Mg2+
选项
事实
推测
A
Mg与水反应缓慢，Ca与水反应较快
Ba(第ⅡA族)与水反应会更快
B
Si是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料
第ⅣA族的元素的单质都可作半导体材料
C
HCl在1 500 ℃时分解，HI在230 ℃时分解
HBr的分解温度介于二者之间
D
Si与H2高温时缓慢反应，S与H2加热能反应
P与H2在高温时反应
【答案】B
【解析】A．同一主族元素其金属性随着原子序数增大而增强，元素的金属性越强，其单质与水或酸反应生成氢气越容易，金属性Ba>Ca>Mg，则金属单质与水反应置换出氢气剧烈程度Ba>Ca>Mg，所以Ba与水反应会更快，选项A正确；B．在元素周期表中，位于金属和非金属分界线处的元素单质能作半导体，Pb不位于金属元素和非金属元素分界线处，所以Pb不能作半导体材料，选项B错误；C．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性Cl>Br>I，所以氢化物的稳定性HCl>HBr>HI，则HBr的分解温度介于二者之间，选项C正确；D．元素的非金属越强，其单质与氢气反应越容易，非金属性S>P>Si，所以P与H2在高温时能反应，选项D正确。
5．A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，且B、C相邻，A在周期表中原子半径最小，C最外层电子数是次外层的三倍，D的简单阳离子和它的含氧酸根离子反应可生成白色沉淀，E单质常温下是黄绿色气体。下列说法中正确的是（ ）
A．元素的简单离子半径：D>C>B
B．A与B两种元素共同形成的10电子粒子有2种
C．B的最高价氧化物对应水化物的酸性比E的最高价氧化物对应水化物的酸性弱
D．由A、B、C三种元素构成的物质一定是共价化合物
【答案】C
【解析】A在周期表中原子半径最小，为H元素，C最外层电子数是次外层的三倍，为O元素，A、B、C、D、E的原子序数依次增大，B、C相邻，B为N，D的简单阳离子和它的含氧酸根离子反应可生成白色沉淀，D为Al，E单质常温下是黄绿色气体，E为Cl。A. 电子层结构相同的离子，原子序数大，半径小，故离子半径：B>C>D，故A错误；B. A与B两种元素共同形成的10电子粒子有NH3，NH4+ ，NH2-，故B错误；C. B为N，E为Cl，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，氯的非金属性比氮强，故C正确；D. A、B、C组成的化合物可能是硝酸也可能是硝酸铵，所以可能是共价化合物也可能是离子化合物，故D错误。
6．X、Y、Z、W是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示．已知Y、Z两种元素的单质是空气的主要成分，W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1．下列说法正确的是( )
A．Y、Z、W处于同一周期
B．Y、W的最简单氢化物的水溶液能相互反应
C．X、W可形成离子化合物XW
D．X、Z、W形成的化合物均为强酸
【答案】B
【解析】同周期元素随原子序数的增大，半径逐渐减小，又Y、Z两种元素的单质是空气的主要成分，所以Y为氮元素，Z为氧元素，W原子的最外层电子数与氖原子的最外层电子数相差1，且W的原子半径大于氧原子，所以W为氯元素，又X的原子半径小于氮原子，且原子序数小于氮，所以X为氢元素。综上，X为H元素，Y为N元素，Z为O元素，W为Cl元素。A.H位于第一周期，O位于第二周期，Cl位于第三周期，故X、Z、W不位于同周期，A项错误；B. Y、W的最简单氢化物分别为NH3和HCl，它们的水溶液反应方程式为NH3 + HCl = NH4Cl，B项正确；C.XW为HCl，HCl是共价化合物，C项错误；D.X、Z、W形成化合物可以是HClO，HClO为弱酸，D项错误。
7．不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是
A．Cl2与H2S溶液发生置换反应
B．HCl是强酸，H2S是弱酸
C．单质S与Fe反应生成FeS，而Cl2与其反应生成FeCl3
D．HCl比H2S更稳定
【答案】B
【解析】A. Cl2与H2S溶液发生置换反应生成单质硫，根据强者置换弱者可知氯元素的非金属性比硫元素强，A不选；B. 非金属性强弱与氢化物的酸性强弱没有关系，即HCl是强酸，H2S是弱酸不能说明氯元素的非金属性比硫元素强，B选；C. 单质S与Fe反应生成FeS，而Cl2与其反应生成FeCl3，这说明氯气更易得到电子，因此能说明氯元素的非金属性比硫元素强，C不选；D. 非金属性越强，氢化物越稳定，则HCl比H2S更稳定能说明氯元素的非金属性比硫元素强，D不选。
8．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，且主族序数各不相同，W、Z的周期序数分别等于其原子的最外层电子数且W的原子半径最小，X是地壳中含量最多的元素。研究发现它们能组成分子式为W2Y2Z2X6的团簇分子。下列叙述正确的是
A．简单离子半径：X>Y>Z
B．Y的氧化物能与Z单质反应并放出大量的热
C．工业上都采用电解Y、 Z氯化物的水溶液制取Y、Z的单质
D．W与X能组成含10个电子的分子或离子，不能组成含18个电子的分子或离子
【答案】A
【分析】
X是地壳中含量最多的元素，即X为O，W的周期序数等于其原子的最外层电子数，且W的原子半径最小，即W为H，四种元素的原子半径依次增大，且Z的周期序数等于其原子的最外层电子数，即Z为Al,根据它们能组成分子式为H2Y2Al2O6，利用化合价代数和为0，推出分子式中Y的化合价显+2价，即Y为Mg，据此分析；
【详解】
根据上述分析，W为H，X为O，Y为Mg，Z为Al，
A. 简单离子为O2-、Mg2+、Al3+，核外电子排布相同，微粒半径随着原子序数的递增而减小，即简单离子半径：O2->Mg2+>Al3+，故A正确；
B. Y的氧化物是MgO，Mg的金属性强于Al，因此MgO不能与Al反应，故B错误；
C. AlCl3为共价化合物，熔融状态下不导电，工业上常电解氧化铝制取Al，工业上电解熔融氯化镁制取Mg，故C错误；
D. H与O可以组合成H2O2或，H2O2或都为18电子微粒，故D错误；
故答案为A；
9．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子2p轨道上有2个未成对电子，Y是地壳中含量最高的元素，常温下0.01 mol·L－1 Z的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH＝12，W在元素周期表中的族序数是周期数的2倍。下列说法正确的是
A．工业上常用电解法冶炼Z单质
B．原子半径：r （Z）＞r （W）＞r（Y）＞r（X）
C．X简单气体氢化物的稳定性比Y的强
D．W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Y强
【答案】A
【分析】
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子2p轨道上有2个未成对电子，则其原子核外电子排布式为1s22s22p2或1s22s22p4，Y是地壳中含量最高的元素，应为氧元素，则X原子的电子排布式只能是1s22s22p2，X为碳元素；常温下0.01 mol·L－1 Z的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH＝12，已知常温下0.01 mol·L－1 NaOH溶液的pH＝12，说明Z为钠元素；W在元素周期表中的族序数是周期数的2倍，则W的核电荷数为16，W为硫元素。
【详解】
由分析知：X为碳元素、Y为氧元素、Z为钠元素、W为硫元素；
A．Na为活泼金属，工业上常用电解熔融的NaCl的方法获得钠的单质，故A正确；
B．同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径应：r(Na＞r(S)＞r(C)＞r(O)，即r(Z)＞r(W)＞r(X)＞r(Y)，故B错误；
C．氧元素的非金属性比碳元素强，则H2O比CH4稳定，故C错误；
D．Y为氧元素，是活泼非金属元素，无最高价正价态，不存在最高价氧化物对应的水化物，故D错误；
故答案为A。
10．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z分别同主族，四种元素形成的一种化合物Q的结构如图所示。下列说法错误的是
A．原子半径：W＜X＜Z＜Y
B．X与Z形成的化合物均能被NaOH溶液吸收
C．W与Y形成的化合物属于离子化合物
D．Q溶于水或熔化时电离出的离子相同
【答案】D
【分析】
由Q的结构图可知，W与Y位于第IA族，X与Z位于第ⅥA族，又W、X、Y、Z为短周期主族元素，且原子序数依次增大，W与Y、X与Z分别同主族，由此推得，W、X、Y、Z分别为H、O、Na、S，Q为NaHSO4，据此分析解答。
【详解】
由以上分析知，W、X、Y、Z分别为H、O、Na、S，Q为NaHSO4，
A. 同一周期从左到右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，原子半径:H＜O＜S＜Na，A项正确；
B. SO2和SO3均属于酸性氧化物，均能被NaOH溶液吸收，B项正确；
C. H和Na形成的化合物为NaH，NaH属于离子化合物，C项正确；
D. NaHSO4溶于水电离出Na+、H+、，熔化时电离出Na+和，电离出的离子不同，D项错误；
故选D。
11．一种新型漂白剂(如图)可用于漂白羊毛等，其中W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素。Z元素的一种核素没有中子，X2的英文名称为：oxygen。W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。下列叙述错误的是
A．为了节约成本，工业生产中通过电解熔融的WX来制得W
B．W2+离子半径小于X2-离子半径
C．该漂白剂中X、Y均满足8电子稳定结构
D．X与Z能够形成两种常见的化合物
【答案】A
【分析】
Z元素的一种核素没有中子，则Z为H，X2的英文名称为：oxygen，则X为O，W、X对应的简单离子核外电子排布相同，且W在该结构中呈+2价，故W为Mg，W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，且W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，则Y为B，以此解答。
【详解】
由上述分析可知，Z为H，Y为B，X为O，W为Mg，
A．MgO的熔点较高，电解过程中耗能大，以此为了节约成本，工业生产中通过电解熔融的MgCl2制备Mg，故A错误；
B．Mg2+与O2-核外电子排布相同，核内质子数Mg2+>O2-，因此半径Mg2+
D．H与O元素可形成H2O、H2O2，故D项正确；
综上所述，叙述错误的是A项，故答案为A。
12．X、Y、Z、M、W为五种原子序数递增的前20号元素。X、Y是同周期元素，原子序数相差2，族序数之和为10；Z原子最外层电子数等于其最内层电子数，M在地壳中含量居第二位；W的某种盐常用作加碘盐的碘制剂。下列说法错误的是
A．原子半径：W＞Z＞M＞X＞Y
B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：X＞M
C．ZXY3含离子键和共价键，0.1molW2Y2含有0.4mol离子
D．Z与XY2反应可置换出X单质，X与MY2反应可置换出M单质
【答案】C
【分析】
M在地壳中含量居第二位，则M为Si元素；X、Y是同周期元素，原子序数相差2，族序数之和为10，则分别为第ⅣA族、ⅥA族元素，且原子序数小于Si元素，所以X为C元素，Y为O元素；Z原子最外层电子数等于其最内层电子数，且原子序数大于O，则Z为Mg元素；W的某种盐常用作加碘盐的碘制剂，则W为K元素。
【详解】
A．核外电子层数越多原子半径越大，电子层数相同核电荷数越小半径越大，所以原子半径K>Mg>Si>C>O，即W>Z>M>X>Y，故A正确；
B．非金属性C>Si，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故B正确；
C．K2O2由K+和O构成，所以0.1molK2O2含有0.3mol离子，故C错误；
D．Mg可以和CO2反应生成C单质和MgO，C可以和SiO2反应生成Si单质和CO，故D正确；
综上所述答案为C。
13．短周期元素A、B、C的原子序数依次增大，D为过渡元索；甲、乙、丙、丁、戊、已为这些元素组成的单质或化合物，转化关系如图所示(反应条件和部分产物已略去)，其中乙、丁为单质，甲为含碳量最低的烃，X为混合物。下列说法不正确的是（ ）
A．X中各物质的空间构型均为四面体
B．电负性C>B>A>D
C．B、C与A形成的分子化学键类型相同
D．乙与丁的晶体类型相同
【答案】D
【分析】
短周期元素A、B、C的原子序数依次增大，D为过渡元索；甲、乙、丙、丁、戊、已为这些元素组成的单质或化合物，转化关系如图所示(反应条件和部分产物已略去)，其中乙、丁为单质，甲为含碳量最低的烃，X为混合物，说明甲为甲烷，乙为氯气，丙为氯化氢，根据氯气+丁→戊，戊+氯气→已，说明丁为变价金属，根据D为过渡元索，则D为铁，根据A、B、C的原子序数依次增大，则A为H，B为C，C为Cl，D为Fe。
【详解】
A．X为甲烷和氯气的取代产物，空间构型均为四面体，故A正确；
B．同周期电负性从左到右逐渐增强，同主族电负性从下到上逐渐增强，所以电负性强弱为Cl>C>H>Fe，故B正确；
C．A、B、C均为非金属元素，形成的分子化学键都是共价键，类型相同，故C正确；
D．乙为氯气，是分子晶体，丁为铁，是金属晶体，所以晶体类型不同，故D错误；
故选D。
14．部分元素在周期表中的分布如图所示（虚线为金属元素与非金属元素的分界线），下列说法不正确的是
A．B只能得电子，不能失电子
B．原子半径Ge＞Si
C．As可作半导体材料
D．Po处于第六周期第VIA族
【答案】A
【解析】A. 根据以上分析，B元素位于金属元素与非金属元素的分界线附近，既能得电子，又能失电子，故A错误；B. 同一主族元素从上到下原子半径逐渐增大，所以原子半径Ge＞Si，故B正确；C. As元素位于金属元素与非金属元素的分界线附近，可作半导体材料，故C正确；D. Po为主族元素，原子有6个电子层，最外层电子数为6，处于第六周期第VIA族，故D正确。
15．原子序数依次增大的四种短周期元素W、X、Y、Z，其中只有X与Z同主族；W、X、Y最外层电子数之和为10；Y是地壳中含量最高的金属元素。下列关于它们的叙述一定正确的是（ ）
A．Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸
B．W、Y的氧化物一定属于离子化合物
C．X、Z的氢化物中，前者的沸点低于后者
D．X、Y的简单离子中，前者的半径大于后者
【答案】D
【解析】原子序数依次增大的四种短周期元素W、X、Y、Z，Y是地壳中含量最高的金属元素，则Y为Al元素；其中只有X与Z同主族；Z原子序数大于Al，位于第三周期，最外层电子数大于3；W、X、Y最外层电子数之和为10，则W、X的最外层电子数之和为10-3=7，Z的原子序数小于7，所以可能为Si、P、S元素，若Z为Si时，X为C元素，W为B元素，B与Al同主族，不符合；若Z为P元素时，X为N元素，W为Be元素；若Z为S元素，X为O元素，W为为H（或Li）元素。A项、Z可能为P、S元素，P的最高价氧化物对应水化物为磷酸，磷酸为弱电解质，不属于强酸，故A错误；B项、Y为Al元素，氧化铝为离子化合物，W为H元素时，水分子为共价化合物，故B错误； C项、X为O时，Z为S，水分子之间存在氢键，导致水的沸点大于硫化氢，故C错误； D项、X可能为N或O元素，Y为Al，氮离子、氧离子和铝离子都含有3个电子层，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径X＞Y，故D正确。
16．W、R、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y原子半径在短周期主族元素中最大。W与Y同主族，X与Z同主族。R原子最外层电子数比内层电子数多3，W、Y原子的电子数总和与X、Z原子的电子数总和之比为1∶2。下列说法正确的是
A．原子半径： r(X)＞r(R)＞r(W)
B．X与Y只能形成一种化合物
C．X的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱
D．由W、R、X三种元素组成的化合物可以是酸、碱或盐
【答案】D
【解析】Y原子半径在短周期主族元素中最大，则Y为Na；W与Y同主族，可知W为H；R原子最外层电子数比内层电子数多3，则R为N；X与Z同主族，且Y原子的电子数总和与X、Z原子的电子数总和之比为1∶2，则X为O、Z为S；A．同周期主族元素核电荷数越大原子半径越小，则 r(N)＞r(O)，故A错误；B．Na与O可形成Na2O和Na2O2，故B错误；C．O的非金属性S强，则H2O的热稳定性比H2S强，故C错误；D．由H、N、O三种元素组成的化合物可以是酸如HNO3、碱如NH3·H2O或盐NH4NO3，故D正确。
17．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增加。已知，离子化合物甲是由X、Y、Z、W四种元素组成的，其中，阴阳离子个数比为1∶1，阳离子是一种5核10电子微粒；Q元素原子半径是短周期主族元素中最大的；乙为上述某种元素的最高价氧化物对应的水化物；甲与乙的浓溶液反应生成丙、丁、戊三种物质，其中丁在常温下为气体。下列说法正确的是
A．甲中既含离子键，又含共价键
B．丙和戊的混合物一定显酸性
C．丁一定能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
D．原子半径：X＜Y＜Z＜W
【答案】A
【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增加。离子化合物甲是由X、Y、Z、W四种元素组成的，其中阴阳离子个数比为1∶1，阳离子是一种5核10电子微粒，该阳离子为NH4+，则X为H元素；Q元素原子半径是短周期主族元素中最大的，则Q为Na元素，因此Y、Z、W均为第二周期元素，阴离子组成元素的原子序数小于Na，则阴离子为碳酸氢根离子，则甲为NH4HCO3，因此Y为C元素、Z为N元素、W为O元素；乙为上述某种元素的最高价氧化物对应的水化物；甲与乙的浓溶液反应生成丙、丁、戊三种物质，则乙为氢氧化钠或硝酸，与碳酸氢铵反应生成氨气，碳酸钠和水或硝酸铵、二氧化碳和水，其中丁在常温下为气体，则丁为氨气或二氧化碳，据此分析解答。根据上述分析，X为H元素，Y为C元素，Z为N元素，W为O元素，Q为Na元素，甲为NH4HCO3，乙为NaOH或硝酸，丁为氨气或二氧化碳，丙、戊为碳酸钠或硝酸铵和水。A．甲为NH4HCO3，属于离子化合物，含有离子键，铵根离子、HCO3-中还含有共价键，故A正确；B．丙和戊的混合物可能为碳酸钠溶液或硝酸铵溶液，碳酸钠水解后溶液显碱性，故B错误；C．丁可能为二氧化碳，二氧化碳不能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故C错误；D．同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，原子半径：X＜W＜Z＜Y，故D错误。[来源:Zxxk.Com]
18．X、Y、Z、W四种元素为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示，已知W的最高正价与最低负价代数和为6，下列说法正确的是( )
X
Y
Z
W
A．Z的气态氢化物稳定性高于Y的气态氢化物
B．标准状况下，X的单质状态与W的相同
C．X、Z、W最高价氧化物对应的水化物均为强酸，且X对应的酸性最强
D．Z的简单离子还原性弱于W的简单离子还原性
【答案】B
【解析】W的最高正价与最低负价代数和为6，则W的最外层电子数为7，根据X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置知，X为氮，Y为氧，Z为硫，W为氯；A. 非金属性越强气态氢化物越稳定，氧的非金属性强于硫，所以Z的气态氢化物稳定性低于Y的气态氢化物，故A错误；B. 标准状况下，氮的单质为气态，氯的单质也为气态，所以X的单质状态与W的相同，故B正确；C. X、Z、W最高价氧化物对应的水化物分别为硝酸、硫酸、高氯酸，都为强酸，其中高氯酸的酸性最强，故C错误；D. Z的简单离子为S2-，W的简单离子为Cl-，半径越小，失去电子能力越弱，还原性越弱，所以Cl-还原性弱于S2-，故D错误。
19．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是
A．原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）
B．Y和Z的简单氢化物的沸点：Y的氢化物＞Z的氢化物
C．Y的单质的氧化性比Z的强
D．X、Y、Z 三种元素可以组成共价化合物和离子化合物
【答案】D
【解析】Z是地壳中含量最高的元素，即Z为O，W是短周期中金属性最强的元素，W是Na，只有Y和Z处于同一周期且相邻，四种元素原子序数依次增大，因此Y为N，X为H，据此解答。根据以上分析可知X为H，Y为N，Z为O，W是Na，则A、电子层数越多，半径越大，电子层数相同，半径随着原子序数的递增而减小，因此原子半径大小顺序是r(Na)＞r(N)＞r(O)＞r(H)，故A错误；B、常温下水是液态，氨气是气态，则Y和Z的简单氢化物的沸点：Y的氢化物＜Z的氢化物，故B错误；C、同周期从左向右非金属性增强，即O的非金属性强于N，因此Y的单质的氧化性比Z的弱，故C错误；D、X、Y、Z三种元素可以组成HNO3和NH4NO3，前者属于共价化合物，后者属于离子化合物，故D正确。
20．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见表：
元素
甲
乙
丙
丁
戊
原子半径
0.16
0.143
0.102
0.089
0.074
主要化合价
+2
+3
+6、﹣2
+2
﹣2
下列叙述中正确的是（ ）
A．乙与戊形成的化合物可与氢氧化钠溶液反应
B．常温下，乙单质能与丙最高价氧化物对应水化物的浓溶液发生剧烈反应
C．形状、大小完全相同的甲、丁的单质与同浓度稀盐酸反应速率：甲＜丁
D．丙单质在戊单质中燃烧，生成一种有刺激性气味的气体，该物质中丙为+6价
【答案】A
【解析】由短周期元素的原子半径及主要化合价可以知道，戊只有-2价，则戊为O元素；丙有+6，-2价，丙为S元素；甲和丁均只有+2价，丁的原子半径小于甲，则甲是Mg，丁是Be；乙只有+3价，且原子半径在甲和丙之间，则乙为Al。A.乙与戊形成的化合物为Al2O3，其为两性氧化物，可与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，A正确；B.乙单质和丙最高价氧化物对应水化物分别是Al、H2SO4，常温下，Al遇到浓硫酸会钝化，B错误；C.元素的金属性越强，该元素的单质与盐酸反应越剧烈，Mg的金属性大于Be，因而与同浓度稀盐酸反应速率：甲(Mg)>丁(Be)，C错误；D.丙单质在戊单质中燃烧，生成一种有刺激性气味的气体为SO2，SO2不能继续氧化成SO3，丙为S元素，其化合价为+4，D错误。
21．五种短周期元素X、Y、Z、M、N，其原子半径与原子序数的关系如图，下列说法错误的是
A．非金属性：X>M
B．气态氢化物的稳定性：M
D．M最高价氧化物对应的水化物是一种弱酸
【答案】C
【解析】同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故前7种元素处于第二周期，后7种元素处于第三周期，由原子序数可知，X为O元素，Y为Na元素，Z为Al元素，M为Si元素，N为Cl元素，结合元素周期律与物质的性质分析解答。根据上述分析，X为O元素，Y为Na元素，Z为Al元素，M为Si元素，N为Cl元素。A、同一周期，从左向右，非金属性增强；同一主族，从上到下，非金属性减弱，非金属性O＞Si，故A正确；B、同周期自左而右非金属性增强，故非金属性Si＜Cl，非金属性越强，氢化物越稳定，故氢化物稳定性M＜N，故B正确；C、X和Y形成的化合物有氧化钠和过氧化钠等，其中过氧化钠中含有离子键与共价键，故C错误；D、M为Si元素，硅的最高价氧化物对应的水化物为硅酸，是一种弱酸，故D正确。
22．科学家根据元素周期律和原子结构理论预测，原子序数为114的元素位于第七周期ⅣA族，称为类铅元素。下面关于它的原子结构和性质预测正确的是( )
A．类铅元素原子有18种运动状态不同的电子
B．它的最高价氧化物水化物的碱性比铅的最高价氧化物水化物的碱性弱
C．它的金属性比铅强，具有放射性
D．它的原子半径比铅小
【答案】C
【解析】原子序数为114的元素属于第七周期第ⅣA族，称为类铅元素，利用第ⅣA族元素性质的相似性和递变性分析解答。A. 类铅元素原子核外有114个电子，每个电子的运动状态都不完全相同，因此有114种运动状态不同的电子，故A错误；B. 同一主族，从上到下，最高价氧化物水化物的碱性逐渐增强，酸性逐渐减弱，因此类铅元素最高价氧化物水化物的碱性比铅的最高价氧化物水化物的碱性强，故B错误；C．同主族从上到下金属性逐渐增强，则它的金属性比铅强，具有放射性，故C正确；D．同主族从上到下原子半径在增大，则它的原子半径比铅大，故D错误。
23．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物是一种情洁能源，X的氧化物是形成酸雨的主要物质之一，Y是非金属性最强的元素，Z的原子半径是所有短周期金属元素中最大的。下列说法不正确的是
A．W与Y两种元素既可以形成共价化合物，又可以形成离子化合物[来源:Z§X§X§K]
B．Y的简单氢化物的热稳定性比W的强
C．Z的简单离子与Y的简单离子均是10电子微粒
D．Z的最高价氧化物的水化物和X的简单氢化物的水化物均呈碱性
【答案】A
【解析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物是一种情洁能源，则W为C元素；Y是非金属性最强的元素，则Y是F元素；X的氧化物是形成酸雨的主要物质之一，则X为N元素；Z的原子半径是所有短周期金属元素中最大的，则Z是Na元素。A项、W为C元素，Y是F元素，两种元素只能形成共价化合物CF4，故A错误；B项、元素非金属性越强，氢化物稳定性越强，F元素非金属性强于C元素，则氟化氢的稳定性强于甲烷，故B正确；C项、Na+与F—的电子层结构与Ne原子相同，均是10电子微粒，故C正确；D项、NaOH是强碱，水溶液呈碱性，NH3溶于水得到氨水溶液，溶液呈碱性，故D正确。
24．如图所示的X、Y、Z、W四种短周期元素的原子最外层电子数之和为22，下列说法正确的是
A．X、Y、W三种元素最低价氢化物的沸点依次升高
B．Z、X、W三种元素氧化物对应水化物的酸性依次增强
C．由X、W和氢三种元素形成的化合物中只含共价键
D．X、Z形成的二元化合物是一种新型无机非金属材料
【答案】D
【解析】根据在短周期中，X、Y、Z、W的位置，可以知道，X和Y位于第二周期，Z和W位于第三周期，设Z元素原子的最外层电子数为a，则X、Y、W的原子的最外层电子数分别为a＋1、a＋2、a＋3；有a +a＋1+a＋2+a＋3=22，得a=4，Z的最外层电子数为4，Z元素为Si，同理可知X、Y、W分别为N、O、Cl。
A．X、Y、W三种元素最低价氢化物分别为NH3、H2O、HCl，由于NH3、H2O分子间存在氢键，沸点会升高，因此沸点最高的是H2O，最低的是HCl，A项错误；B．Z、X、W元素氧化物对应的水化物的酸性不一定增强， 如Cl的含氧酸中的HClO为弱酸，其酸性比N的最高价氧化物的水化物HNO3的弱，B项错误；
C．X、W和H三种元素形成的化合物为NH4Cl等，NH4Cl为离子化合物，其中既存在离子键又存在共价键，C项错误；D．Z和X形成的二元化合物为氮化硅，氮化硅是一种重要的结构陶瓷材料，它是一种新型无机非金属材料，D项正确。
25．2019年是元素周期表诞生的第150周年，联合国大会宣布2019年是“国际化学元素周期表年”。W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。W的一种核素可用于文物年代的测定，X与W同周期相邻，四种元素中只有Y为金属元素，Z的单质为黄绿色气体。下列叙述正确的是
A．W的氢化物中只存在极性共价键 B．Z的氧化物对应的水化物均为强酸
C．X与Y的化合物可发生水解反应 D．Y与Z的化合物熔融电解一定得金属单质
【答案】C
【解析】W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。W的一种核素可用于文物年代的测定，W为C元素；X与W同周期相邻，则X为N元素；Z的单质为黄绿色气体，Z为Cl元素；四种元素中只有Y为金属元素，则Y可能为Na、Mg、Al元素，据此分析解答。A. W的氢化物为烃，烃中可能存在非极性共价键，如乙烷、乙烯等，故A错误；B. Z的氧化物对应的水化物不一定为强酸，如次氯酸为弱酸，故B错误；C. X与Y的化合物为氮化物，均可发生水解反应，如氮化钠水解生成氨气和氢氧化钠，氮化镁水解生成氨气和氢氧化镁，氮化铝水解生成氨气和氢氧化铝，故C正确；D. Y与Z的化合物可能为氯化铝，熔融状态不能导电，不能电解得到铝单质，故D错误。
26．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是短周期元素中原子半径最小的，Y、W同主族，且Y、W的原子序数之差与Z的原子序数相同，X、Y、Z、W的最外层电子数之和为15。下列说法错误的是
A．原子半径：W>Y>Z
B．WY可用于制造高温结构陶瓷
C．Y2X4能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．Y单质与WZ2在高温条件下反应生成W单质，说明非金属性：Y>W
【答案】D
【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半径依次增大，X是短周期元素中原子半径最小的，X为H元素，Y、W同主族，则Y、W的原子序数之差等于8、最外层电子数相同。Y、W的原子序数之差与Z的原子序数相同，则Z原子序数为8，是O元素；X、Y、Z、W的最外层电子数之和为15，则Y、W的最外层电子数之和为15-1-6=8，则Y为C元素、W为Si元素，以此解答该题。根据上述分析可知：X是H，Y是C，Z是O，W是Si元素。A.同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小；同一主族、不同周期的元素，原子核外电子层数越多，原子半径越大，所以原子半径：W>Y>Z，A正确；B.WY形成的化合物SiC是原子晶体，原子间通过共价键结合，硬度大，因此可用于制造高温结构陶瓷，B正确；C.Y2X4即C2H4，是乙烯，分子中含有碳碳双键，能被酸性KMnO4溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，C正确；D.C单质与SiO2在高温下发生置换反应：C+SiO2Si+2CO，是由于在高温下反应产生的CO脱离平衡体系，使反应正向进行，与元素的非金属性强弱无关，不能由此比较两者的非金属性，D错误。
27．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增加，K、L、M均是由这些元素组成的氧化物，甲、乙分别是元素Y、W的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体。K是红棕色气体，丙的浓溶液具有强氧化性，上述物质的转化关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．Y、Z、W三种元素电负性：W>Z>Y
B．Y、Z、W三种元素的第一电离能：W>Z>Y
C．Y、Z、W与氢元素均可形成含非极性键的二元化合物
D．由X、Y、Z、W构成的化合物中可能含有离子键
【答案】B
【分析】
K是红棕色气体，K是NO2，丙的浓溶液具有强氧化性，丙是HNO3；NO2、H2O、O2反应生成硝酸，乙是常见的气体，乙是O2、L是H2O，M是氧化物，甲是常见的固体，所以M是CO2、甲是碳。X、Y、Z、W的原子序数依次增加，X、Y、Z、W依次是H、C、N、O。
【详解】
A．同周期元素从左到右电负性增大，C、N、O三种元素电负性：O>N>C，故A正确；
B．ⅤA族元素的第一电离能大于同周期相邻元素，C、N、O三种元素的第一电离能：N>O>C，故B错误；
C．C、N、O与氢元素均可形成含非极性键的二元化合物C2H6、N2H4、H2O2，故C正确；
D．由H、C、N、O构成的化合物NH4HCO3中含有离子键，故D正确；
答案选B。
28．某种化合物的结构如图所示，其中 X、Y、Z、Q、W 为原子序数依次增大的五种短周期元素，Q 核外最外层电子数与 Y 核外电子总数相同，X 的原子半径是元素周期表中最小的。下列叙述正确的是
A．该化合物中与 Y 单键相连的 Q 满足 8 电子稳定结构
B．WX 的水溶液呈中性
C．元素非金属性的顺序为 Y＞Z＞Q
D．Z 的最高价氧化物对应的水化物是一元弱酸
【答案】A
【分析】
根据某种化合物的结构图可知，W可形成+1价的阳离子，为Na；X、Y、Z、Q形成共价键，X、Y、Z、Q分别形成1条、4条、3条、2条共价键，且原子序数依次增大，则X、Y、Z、Q分别为H、C、N、O。
【详解】
A．该化合物中，与C单键相连的O，两者共用一对电子，另外，O原子还得到了一个电子，故其满足8电子稳定结构，A叙述正确；
B．WX为NaH，溶于水会得到氢氧化钠溶液，显碱性，B叙述错误；
C．同周期主族元素从左到右，元素的非金属性依次增强，元素非金属性的顺序为Q＞Z＞Y，C叙述错误；
D．Z的最高价氧化物对应水化物为硝酸，是一元强酸，D叙述错误；
答案为A。
29．四种短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。化合物甲由X、Y、Z三种元素组成。25℃时，0.01mol·L－1的甲溶液中＝1010；Z与W同周期，且W的最高化合价与最低化合价的代数和为4。下列说法不正确的是
A．114号元素鈇(Fl)与Y在同一主族
B．等物质的量的化合物Z2Y2与Z2W的阴离子个数相同
C．Y与X、Z均可形成具有漂白性的化合物
D．最简单氢化物的稳定性：Y>W
【答案】A
【分析】
四种短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。化合物甲由X、Y、Z三种元素组成。25℃时，0.01mol•L-1的甲溶液中＝1010，氢氧根离子浓度为0.01mol/L，说明甲为一元强碱，结合原子序数可知甲为NaOH，则X为H，Y为O，Z为Na；Z与W同周期，且W的最高化合价与最低化合价的代数和为4，W为S，以此来解答。
【详解】
由上述分析可知，X为H，Y为O，Z为Na，W为S，
A．114号元素鈇（Fl）在ⅣA族元素，Y（O）为ⅥA族元素，二者不在同一主族，故A错误；
B．Na2O2、Na2S中阴阳离子个数比均为1：2，则等物质的量的化合物Z2Y2与Z2W的阴离子个数相同，故B正确；
C．Y与X、Z可形成具有漂白性的化合物H2O2、Na2O2，故C正确；
D．非金属性越强，对应氢化物越稳定，则最简单氢化物的稳定性：Y＞W，故D正确；
故选：A。
30．“法匹拉韦”是一种新型RNA依赖的RNA聚合酶抑制剂，其分子结构如图。W、X、Y、Z均为短周期主族元素，其中W、X、Y位于同一周期，Z的核电荷数等于W、Y的核电荷数之和。下列有关说法正确的是
A．简单离子的半径：Z>W>Y
B．最简单氢化物的稳定性：Y>W>X
C．常温下Z的单质能与X的最简单氢化物发生反应
D．化合物XZ3能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色
【答案】C
【分析】
法匹拉韦是有机物，有机物一般含C、H、O、N等元素，N原子连着三条共价键，O原子连着两条共价键，根据法匹拉韦的分子结构，判断X为N，Y为O，因为W、X、Y位于同一周期，且W连着一条共价键，所以W为F，Z的核电荷数等于W、Y的核电荷数之和，所以Z为Cl。
【详解】
由上述分析可知，W、X、Y、Z分别为F、N、O、Cl，
A．Cl-核外有3个电子层，而O2-、F-核外有2个电子层，O2-质子数小于F-，因此半径：Cl－>O2－>F－，故A项说法错误；
B．非金属性：F>O>N，因此简单氢化物的稳定性：HF>H2O>NH3，故B项说法错误；
C．常温下氯气能与氨气发生反应生成氯化铵和氮气，故C项说法正确；
D．化合物NCl3溶于水生成NH3和HClO，NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，HClO具有漂白性，能够使试纸褪色，故D项说法错误；
综上所述，说法正确的是C项，故答案为C。
31．《Nature》杂志评选出的2019年世界十大科技进展之一是我国科研人员发现用于“点击化学”的一种新化合物（如图所示），W、X、Y、Z为短周期主族元素且原子序数依次增大，Y原子的最外层电子数与W原子的核外电子总数相等，X、Z同主族。下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：r(Z)＞r(X)＞r(Y)
B．四种元素中，最高价含氧酸酸性最强的为Y
C．最简单氢化物的沸点W＞X
D．最简单氢化物的稳定性：W＞X＞Y
【答案】A
【分析】
W、X、Y、Z为短周期主族元素且原子序数依次增大，Y原子的最外层电子数与W原子的核外电子总数相等，由图可知Y可形成1个共价键，W可形成3个共价键，可知Y为F元素，W为N元素；X、Z同主族，且X可形成X=Z键，可知X最外层有6个电子，则X为O元素，Z为S元素，以此解答该题。
【详解】
由以上分析可知，W为N元素，X为O元素，Y为F元素，Z为S元素。
A．同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，同一主族元素其原子半径随着原子序数增大而增大，则原子半径：r(Z)＞r(X)＞r(Y)，故A正确；
B．F的非金属性最强，不存在最高价含氧酸，故B错误；
C．氨气和水分子之间都存在氢键，但水分子之间形成氢键更多，水的沸点更高，即最简单氢化物的沸点W＜X，故C错误；
D．元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，非金属性F＞O＞N，则气态氢化物的稳定性Y＞X＞W，故D错误；
故答案选A。
32．下列说法正确的个数是（ ）
①第IA族元素铯的两种核素，137Cs比133Cs多4个质子
②因为氧化性HClO＞稀H2SO4，所以非金属性Cl＞S
③常温下白磷可自燃而氮气必须在放电时才与氧气反应，则非金属性：P＞N
④离子化合物中既可以含有极性共价键，又可以含有非极性共价键
⑤从上到下，卤族元素的非金属性逐渐减弱，所以酸性HCl＞HI
⑥离子半径：K+＞Cl-＞S2-
⑦C、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强
⑧硒化氢(H2Se)是无色、有毒，比H2S稳定的气体
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
【答案】B
【详解】
①两种核素为均为Cs元素的原子，质子数相同，故①错误；
②元素 Cl、S 为同周期元素，非金属强弱：Cl>S，与 HClO 氧化性大于H2SO4无关，可通过比较元素最高价含氧酸的酸性强弱比较元素非金属性强弱，故②错误；
③N、P 为同主族元素，非金属性强弱：N>P，与单质和 O2反应的条件无关，故③错误；
④离子化合物可由金属和非金属元素组成，也可由非金属元素组成，例如 NH4NO3。当结构中有非金属元素形成的原子团时，会存在共价键，例如 NaOH 中含离子键、极性共价键，Na2O2中含离子键、非极性共价键，故④正确；
⑤卤族元素从上到下非金属性逐渐减弱，则气态氢化物稳定性逐渐减弱，不能推导氢化物的酸性，故⑤错误；
⑥离子的电子层结构相同时，核电荷数越大，半径越小；电子层数不同时，层数越多，离子半径越大，则三种离子半径大小为：S2-＞Cl-＞K+，故⑥错误；
⑦四种元素对应的最高价氧化物的水化物的化学式分别为：H2CO3、H3PO4、H2SO4、HClO4，依次为弱酸、中强酸、强酸、强酸，Cl 的非金属性大于 S，则酸性强弱为：HClO4>H2SO4，4 种元素对应的最高价酸，酸性逐渐增强，故⑦正确；
⑧S和Se同主族，硫化氢是无色有毒气体，则硒化氢(H2Se)无色、有毒，元素的非金属性越弱，其氢化物越不稳定，Se的非金属性小于S，则硒化氢(H2Se)不如H2S稳定，故⑧错误；综上④⑦正确；
故答案选B。
33．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子序数是Z的原子序数的一半，W、X、Y三种元素形成的化合物M结构如图所示。
下列叙述正确的是（ ）
A．离子半径：Z>X>W
B．气态氢化物的稳定性：Z>W>Y
C．试管中残留的Z的单质可以用热的氢氧化钠溶液洗涤
D．化合物M中所有的原子均满足8电子稳定结构
【答案】CD
【分析】
短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，根据M的结构图，W能形成2个共价键，W是O元素，Y能形成4个共价键，Y是Si元素；W的原子序数是Z的原子序数的一半，Z是S元素；X形成+1价阳离子，X是Na元素。
【详解】
A．电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，离子半径S2- >O2->Na+，故A错误；
B．非金属性越强，气态氢化物越稳定，气态氢化物的稳定性H2O> H2S >SiH4，故B错误；
C．S能和热氢氧化钠溶液反应生成硫化钠、亚硫酸钠，所以试管中残留的S的单质可以用热的氢氧化钠溶液洗涤，故C正确；
D．Na+最外层有8个电子，O原子形成2个共价键、Si原子形成4个共价键，所以M中所有的原子均满足8电子稳定结构，故D正确；
选CD。
34．一种广泛用于锂离子电池的物质。其结构如图所示。X、Y、Z、W为原子序数依次递增的四种短周期元素，Y、W同主族，原子半径r(X)>r(Y)>r(Z)。下列说法正确的是（ ）
A．电负性X
C．Y、Z、W的单质是相同的晶体类型
D．简单氢化物的热稳定性Y>W>Z
【答案】AC
【分析】
X、Y、Z、W为原子序数依次递增的四种短周期主族元素，Y、W同主族，根据图示可知，Y能够形成2个共价键，W形成6个共价键，二者位于ⅥA族，则Y为O，W为S元素；Z只能形成1个共价键，原子半径r(X)＞r(Y)＞r(Z)，Z的原子序数大于O小于S，则Z为F；X形成4个共价键，其原子序数小于F，则X为C元素，以此分析解答。
【详解】
根据分析可知，X为C元素，Y为O，Z为F，W为S元素。
A．同一周期从左向右元素的电负性逐渐增强，则电负性C＜O＜F，即X＜Y＜Z，故A正确；
B．X为C元素，Y为O，Z为F，W为S，他们的简单氢化物的沸点：H2O＞HF＞H2S＞CH4，即：Y >Z> W >X，故B错误；
C．O2、F2、S都是分子晶体，故C正确；
D．元素的非金属性：F>O>S，元素的非金属性越强，简单氢化物的稳定性越高，故简单氢化物的稳定性：Z>Y>W，故D错误。
答案选AC。
35．科学家合成出了一种新化合物(如图所示)，其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半，Y的最外层电子数是其电子总数的。下列叙述正确的是（ ）
A．X元素是Si
B．Y的最高价氧化物的水化物是强酸
C．元素非金属性的顺序为X
【答案】AC
【分析】
W、X、Y、Z为同一短周期元素，根据图知，X能形成4个共价键、Z能形成1个共价键，则X位于第IVA族、Z位于第VIIA族，且Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半，Z最外层7个电子，则X原子核外有14个电子，X为Si元素，Z为Cl元素，Y的最外层电子数是其电子总数的，Y有3个电子层，Y是P元素；W能形成+1价阳离子，W是Na元素。
【详解】
A．根据以上推断，X元素是Si，故A正确；
B．Y是P元素，P的最高价氧化物的水化物H3PO4是中强酸，故B错误；
C．同周期元素从左到右非金属性增强，元素非金属性的顺序为Si
选AC。
36．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增加，K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物，甲是B元素常见的固体单质，乙常温下呈液态。K是无色气体，是主要大气污染物之一。常温下0.05 mol• L -1丙溶液pH为l，上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是
A．简单离子半径：C
C．由元素A、C、D仅能组成共价化合物
D．由元素B、E组成的化合物可用于洗涤试管壁上残余的硫单质
【答案】CD
【解析】0.05mol/L丙溶液的pH为l，可知丙为二元强酸，应为H2SO4，K是无色气体，是主要的大气污染物之一，且可生成H2SO4，则K应为SO2，可知乙为H2O2，L为H2O，乙是常见的气体，且由浓硫酸和甲反应生成，可知甲为C，M为CO2，则A为H元素，B为C元素，C为O元素，D为S元素，则E为Cl元素，据此分析解答。A．核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径S2-＞Cl-，故A错误；B．同周期元素从左到右，元素的非金属性增强，则非金属性Cl＞S，故B错误；C．由元素A、C、D组成的化合物为硫酸、亚硫酸等，均为共价化合物，故C正确；D．由元素B、E组成的化合物为四氯化碳，为良好的有机溶解，可用于洗涤试管壁上残余的硫单质，故D正确。
1．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。在下图所示物质转化关系中，e是由该四种元素组成的离子化合物，m是Y的单质，n是Z的单质，m、n均为空气的主要成分，p是W的单质，其余为由上述的两种或三种元素组成的化合物；u的水溶液具有漂白性；t和v均为一元强酸。下列说法正确的是
A．物质u中既含共价键又含离子键
B．常温常压下，r与s均为无色气体
C．简单气态氢化物的热稳定性：Z＜Y
D．X、Y、Z三种元素形成化合物的水溶液可能呈酸性，也可能呈碱性
【答案】D
【解析】m是Y的单质，n是Z的单质，m、n均为空气的主要成分，即是氮气和氧气，二者反应生成r一氧化氮，一氧化氮和氧气反应生成s二氧化氮，所以n为氧气，m为氮气，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，故t为硝酸，q为水。p是W的单质， u的水溶液具有漂白性，说明是氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，即p为氯气，u为次氯酸，v为盐酸。故X为氢元素，Y为氮元素，Z为氧元素，W为氯元素。A. 物质u为次氯酸，只含共价键，故错误；B. 常温常压下，一氧化氮为无色气体，二氧化氮为红棕色气体，故错误；C. 氧的非金属性比氮强，故水的稳定性大于氨气，故错误；D. 氢、氮、氧三种元素形成化合物可能为硝酸或氨水，其水溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，故正确。
2．类推是一种重要的学习方法，但如果不具体问题具体分析就会得出错误结论。下列类推结论正确的是
A．SiH4的熔沸点比CH4高，则PH3的熔沸点比NH3高
B．H2O比NH3稳定，则H2S也比NH3稳定
C．F2在暗处遇H2即爆炸，I2在暗处遇H2也爆炸
D．同族元素有Ca(OH)2的碱性强于Mg(OH)2，Pb(OH)4的碱性也应强于Sn(OH)4
【答案】D
【解析】A. SiH4的熔沸点比甲烷高，由于NH3分子间存在氢键，导致PH3熔沸点比NH3的低，A项错误；
B. 元素非金属性越强，氢化物的稳定性越强，因非金属性O>N，则H2O比NH3稳定，而非金属性O>S，则无法通过类比，H2S与NH3的稳定性，B项错误；C. 同主族元素从上到下非金属性减弱，能用元素周期律解释F2在暗处遇H2即爆炸，但I2在暗处遇H2几乎不反应，C项错误；D. 同一主族从上到下元素的金属性逐渐增强，金属性：Ca>Mg，则同族元素对应的最高价氧化物的水化物Ca(OH)2的碱性强于Mg(OH)2的碱性，同理，金属性：Pb>Sn，所以Pb(OH)4的碱性也应强于Sn(OH)4，D项正确。
3．短周期主族元素X、Y、Z、M、W的原子序数依次增大，其中Z、W处于同一主族，Z、M的原子最外层电子数之和等于9，Y的氢化物常温下呈液态，是人类生存的重要资源，X的简单氢化物与W的单质(黄绿色)组成的混合气体见光可生成W的氢化物和油状混合物。下列说法正确的是
A．Y和W形成的某种二元化合物可用于自来水的杀菌消毒
B．简单离子半径：Y
D．Z分别与X、M形成的化合物，其所含化学键的类型相同
【答案】A
【解析】Y的氢化物常温下呈液态，是人类生存的重要资源，则该氢化物为水，Y为O元素；X的简单氢化物与W的单质(黄绿色)组成的混合气体见光可生成W的氢化物和油状混合物，则W为Cl元素，X的简单氢化物为CH4，X为C元素；Z、W处于同一主族，且原子序数Z小于W，所以Z为F元素；Z、M的原子最外层电子数之和等于9，因Z的最外层电子数为7，所以M的最外层电子数=9-7=2，M的原子序数大于Z小于W，推出M为Mg元素，据此分析作答。根据上述分析可知，X为C元素，Y为O元素，Z为F元素，M为Mg元素，W为Cl元素，则A. Y和W形成的二元化合物之一ClO2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，A项正确；B. 电子层数越大，简单离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，简单离子半径越小，则Mg2+
选项
事实
推测
A
Mg与水反应缓慢，Ca与水反应较快
Ba(第ⅡA族)与水反应会更快
B
Si是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料
第ⅣA族的元素的单质都可作半导体材料
C
HCl在1 500 ℃时分解，HI在230 ℃时分解
HBr的分解温度介于二者之间
D
Si与H2高温时缓慢反应，S与H2加热能反应
P与H2在高温时反应
【答案】B
【解析】A．同一主族元素其金属性随着原子序数增大而增强，元素的金属性越强，其单质与水或酸反应生成氢气越容易，金属性Ba>Ca>Mg，则金属单质与水反应置换出氢气剧烈程度Ba>Ca>Mg，所以Ba与水反应会更快，选项A正确；B．在元素周期表中，位于金属和非金属分界线处的元素单质能作半导体，Pb不位于金属元素和非金属元素分界线处，所以Pb不能作半导体材料，选项B错误；C．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性Cl>Br>I，所以氢化物的稳定性HCl>HBr>HI，则HBr的分解温度介于二者之间，选项C正确；D．元素的非金属越强，其单质与氢气反应越容易，非金属性S>P>Si，所以P与H2在高温时能反应，选项D正确。
5．A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，且B、C相邻，A在周期表中原子半径最小，C最外层电子数是次外层的三倍，D的简单阳离子和它的含氧酸根离子反应可生成白色沉淀，E单质常温下是黄绿色气体。下列说法中正确的是（ ）
A．元素的简单离子半径：D>C>B
B．A与B两种元素共同形成的10电子粒子有2种
C．B的最高价氧化物对应水化物的酸性比E的最高价氧化物对应水化物的酸性弱
D．由A、B、C三种元素构成的物质一定是共价化合物
【答案】C
【解析】A在周期表中原子半径最小，为H元素，C最外层电子数是次外层的三倍，为O元素，A、B、C、D、E的原子序数依次增大，B、C相邻，B为N，D的简单阳离子和它的含氧酸根离子反应可生成白色沉淀，D为Al，E单质常温下是黄绿色气体，E为Cl。A. 电子层结构相同的离子，原子序数大，半径小，故离子半径：B>C>D，故A错误；B. A与B两种元素共同形成的10电子粒子有NH3，NH4+ ，NH2-，故B错误；C. B为N，E为Cl，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，氯的非金属性比氮强，故C正确；D. A、B、C组成的化合物可能是硝酸也可能是硝酸铵，所以可能是共价化合物也可能是离子化合物，故D错误。
6．X、Y、Z、W是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示．已知Y、Z两种元素的单质是空气的主要成分，W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1．下列说法正确的是( )
A．Y、Z、W处于同一周期
B．Y、W的最简单氢化物的水溶液能相互反应
C．X、W可形成离子化合物XW
D．X、Z、W形成的化合物均为强酸
【答案】B
【解析】同周期元素随原子序数的增大，半径逐渐减小，又Y、Z两种元素的单质是空气的主要成分，所以Y为氮元素，Z为氧元素，W原子的最外层电子数与氖原子的最外层电子数相差1，且W的原子半径大于氧原子，所以W为氯元素，又X的原子半径小于氮原子，且原子序数小于氮，所以X为氢元素。综上，X为H元素，Y为N元素，Z为O元素，W为Cl元素。A.H位于第一周期，O位于第二周期，Cl位于第三周期，故X、Z、W不位于同周期，A项错误；B. Y、W的最简单氢化物分别为NH3和HCl，它们的水溶液反应方程式为NH3 + HCl = NH4Cl，B项正确；C.XW为HCl，HCl是共价化合物，C项错误；D.X、Z、W形成化合物可以是HClO，HClO为弱酸，D项错误。
7．不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是
A．Cl2与H2S溶液发生置换反应
B．HCl是强酸，H2S是弱酸
C．单质S与Fe反应生成FeS，而Cl2与其反应生成FeCl3
D．HCl比H2S更稳定
【答案】B
【解析】A. Cl2与H2S溶液发生置换反应生成单质硫，根据强者置换弱者可知氯元素的非金属性比硫元素强，A不选；B. 非金属性强弱与氢化物的酸性强弱没有关系，即HCl是强酸，H2S是弱酸不能说明氯元素的非金属性比硫元素强，B选；C. 单质S与Fe反应生成FeS，而Cl2与其反应生成FeCl3，这说明氯气更易得到电子，因此能说明氯元素的非金属性比硫元素强，C不选；D. 非金属性越强，氢化物越稳定，则HCl比H2S更稳定能说明氯元素的非金属性比硫元素强，D不选。
8．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，且主族序数各不相同，W、Z的周期序数分别等于其原子的最外层电子数且W的原子半径最小，X是地壳中含量最多的元素。研究发现它们能组成分子式为W2Y2Z2X6的团簇分子。下列叙述正确的是
A．简单离子半径：X>Y>Z
B．Y的氧化物能与Z单质反应并放出大量的热
C．工业上都采用电解Y、 Z氯化物的水溶液制取Y、Z的单质
D．W与X能组成含10个电子的分子或离子，不能组成含18个电子的分子或离子
【答案】A
【分析】
X是地壳中含量最多的元素，即X为O，W的周期序数等于其原子的最外层电子数，且W的原子半径最小，即W为H，四种元素的原子半径依次增大，且Z的周期序数等于其原子的最外层电子数，即Z为Al,根据它们能组成分子式为H2Y2Al2O6，利用化合价代数和为0，推出分子式中Y的化合价显+2价，即Y为Mg，据此分析；
【详解】
根据上述分析，W为H，X为O，Y为Mg，Z为Al，
A. 简单离子为O2-、Mg2+、Al3+，核外电子排布相同，微粒半径随着原子序数的递增而减小，即简单离子半径：O2->Mg2+>Al3+，故A正确；
B. Y的氧化物是MgO，Mg的金属性强于Al，因此MgO不能与Al反应，故B错误；
C. AlCl3为共价化合物，熔融状态下不导电，工业上常电解氧化铝制取Al，工业上电解熔融氯化镁制取Mg，故C错误；
D. H与O可以组合成H2O2或，H2O2或都为18电子微粒，故D错误；
故答案为A；
9．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子2p轨道上有2个未成对电子，Y是地壳中含量最高的元素，常温下0.01 mol·L－1 Z的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH＝12，W在元素周期表中的族序数是周期数的2倍。下列说法正确的是
A．工业上常用电解法冶炼Z单质
B．原子半径：r （Z）＞r （W）＞r（Y）＞r（X）
C．X简单气体氢化物的稳定性比Y的强
D．W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Y强
【答案】A
【分析】
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子2p轨道上有2个未成对电子，则其原子核外电子排布式为1s22s22p2或1s22s22p4，Y是地壳中含量最高的元素，应为氧元素，则X原子的电子排布式只能是1s22s22p2，X为碳元素；常温下0.01 mol·L－1 Z的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH＝12，已知常温下0.01 mol·L－1 NaOH溶液的pH＝12，说明Z为钠元素；W在元素周期表中的族序数是周期数的2倍，则W的核电荷数为16，W为硫元素。
【详解】
由分析知：X为碳元素、Y为氧元素、Z为钠元素、W为硫元素；
A．Na为活泼金属，工业上常用电解熔融的NaCl的方法获得钠的单质，故A正确；
B．同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径应：r(Na＞r(S)＞r(C)＞r(O)，即r(Z)＞r(W)＞r(X)＞r(Y)，故B错误；
C．氧元素的非金属性比碳元素强，则H2O比CH4稳定，故C错误；
D．Y为氧元素，是活泼非金属元素，无最高价正价态，不存在最高价氧化物对应的水化物，故D错误；
故答案为A。
10．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z分别同主族，四种元素形成的一种化合物Q的结构如图所示。下列说法错误的是
A．原子半径：W＜X＜Z＜Y
B．X与Z形成的化合物均能被NaOH溶液吸收
C．W与Y形成的化合物属于离子化合物
D．Q溶于水或熔化时电离出的离子相同
【答案】D
【分析】
由Q的结构图可知，W与Y位于第IA族，X与Z位于第ⅥA族，又W、X、Y、Z为短周期主族元素，且原子序数依次增大，W与Y、X与Z分别同主族，由此推得，W、X、Y、Z分别为H、O、Na、S，Q为NaHSO4，据此分析解答。
【详解】
由以上分析知，W、X、Y、Z分别为H、O、Na、S，Q为NaHSO4，
A. 同一周期从左到右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，原子半径:H＜O＜S＜Na，A项正确；
B. SO2和SO3均属于酸性氧化物，均能被NaOH溶液吸收，B项正确；
C. H和Na形成的化合物为NaH，NaH属于离子化合物，C项正确；
D. NaHSO4溶于水电离出Na+、H+、，熔化时电离出Na+和，电离出的离子不同，D项错误；
故选D。
11．一种新型漂白剂(如图)可用于漂白羊毛等，其中W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素。Z元素的一种核素没有中子，X2的英文名称为：oxygen。W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。下列叙述错误的是
A．为了节约成本，工业生产中通过电解熔融的WX来制得W
B．W2+离子半径小于X2-离子半径
C．该漂白剂中X、Y均满足8电子稳定结构
D．X与Z能够形成两种常见的化合物
【答案】A
【分析】
Z元素的一种核素没有中子，则Z为H，X2的英文名称为：oxygen，则X为O，W、X对应的简单离子核外电子排布相同，且W在该结构中呈+2价，故W为Mg，W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，且W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，则Y为B，以此解答。
【详解】
由上述分析可知，Z为H，Y为B，X为O，W为Mg，
A．MgO的熔点较高，电解过程中耗能大，以此为了节约成本，工业生产中通过电解熔融的MgCl2制备Mg，故A错误；
B．Mg2+与O2-核外电子排布相同，核内质子数Mg2+>O2-，因此半径Mg2+
D．H与O元素可形成H2O、H2O2，故D项正确；
综上所述，叙述错误的是A项，故答案为A。
12．X、Y、Z、M、W为五种原子序数递增的前20号元素。X、Y是同周期元素，原子序数相差2，族序数之和为10；Z原子最外层电子数等于其最内层电子数，M在地壳中含量居第二位；W的某种盐常用作加碘盐的碘制剂。下列说法错误的是
A．原子半径：W＞Z＞M＞X＞Y
B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：X＞M
C．ZXY3含离子键和共价键，0.1molW2Y2含有0.4mol离子
D．Z与XY2反应可置换出X单质，X与MY2反应可置换出M单质
【答案】C
【分析】
M在地壳中含量居第二位，则M为Si元素；X、Y是同周期元素，原子序数相差2，族序数之和为10，则分别为第ⅣA族、ⅥA族元素，且原子序数小于Si元素，所以X为C元素，Y为O元素；Z原子最外层电子数等于其最内层电子数，且原子序数大于O，则Z为Mg元素；W的某种盐常用作加碘盐的碘制剂，则W为K元素。
【详解】
A．核外电子层数越多原子半径越大，电子层数相同核电荷数越小半径越大，所以原子半径K>Mg>Si>C>O，即W>Z>M>X>Y，故A正确；
B．非金属性C>Si，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故B正确；
C．K2O2由K+和O构成，所以0.1molK2O2含有0.3mol离子，故C错误；
D．Mg可以和CO2反应生成C单质和MgO，C可以和SiO2反应生成Si单质和CO，故D正确；
综上所述答案为C。
13．短周期元素A、B、C的原子序数依次增大，D为过渡元索；甲、乙、丙、丁、戊、已为这些元素组成的单质或化合物，转化关系如图所示(反应条件和部分产物已略去)，其中乙、丁为单质，甲为含碳量最低的烃，X为混合物。下列说法不正确的是（ ）
A．X中各物质的空间构型均为四面体
B．电负性C>B>A>D
C．B、C与A形成的分子化学键类型相同
D．乙与丁的晶体类型相同
【答案】D
【分析】
短周期元素A、B、C的原子序数依次增大，D为过渡元索；甲、乙、丙、丁、戊、已为这些元素组成的单质或化合物，转化关系如图所示(反应条件和部分产物已略去)，其中乙、丁为单质，甲为含碳量最低的烃，X为混合物，说明甲为甲烷，乙为氯气，丙为氯化氢，根据氯气+丁→戊，戊+氯气→已，说明丁为变价金属，根据D为过渡元索，则D为铁，根据A、B、C的原子序数依次增大，则A为H，B为C，C为Cl，D为Fe。
【详解】
A．X为甲烷和氯气的取代产物，空间构型均为四面体，故A正确；
B．同周期电负性从左到右逐渐增强，同主族电负性从下到上逐渐增强，所以电负性强弱为Cl>C>H>Fe，故B正确；
C．A、B、C均为非金属元素，形成的分子化学键都是共价键，类型相同，故C正确；
D．乙为氯气，是分子晶体，丁为铁，是金属晶体，所以晶体类型不同，故D错误；
故选D。
14．部分元素在周期表中的分布如图所示（虚线为金属元素与非金属元素的分界线），下列说法不正确的是
A．B只能得电子，不能失电子
B．原子半径Ge＞Si
C．As可作半导体材料
D．Po处于第六周期第VIA族
【答案】A
【解析】A. 根据以上分析，B元素位于金属元素与非金属元素的分界线附近，既能得电子，又能失电子，故A错误；B. 同一主族元素从上到下原子半径逐渐增大，所以原子半径Ge＞Si，故B正确；C. As元素位于金属元素与非金属元素的分界线附近，可作半导体材料，故C正确；D. Po为主族元素，原子有6个电子层，最外层电子数为6，处于第六周期第VIA族，故D正确。
15．原子序数依次增大的四种短周期元素W、X、Y、Z，其中只有X与Z同主族；W、X、Y最外层电子数之和为10；Y是地壳中含量最高的金属元素。下列关于它们的叙述一定正确的是（ ）
A．Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸
B．W、Y的氧化物一定属于离子化合物
C．X、Z的氢化物中，前者的沸点低于后者
D．X、Y的简单离子中，前者的半径大于后者
【答案】D
【解析】原子序数依次增大的四种短周期元素W、X、Y、Z，Y是地壳中含量最高的金属元素，则Y为Al元素；其中只有X与Z同主族；Z原子序数大于Al，位于第三周期，最外层电子数大于3；W、X、Y最外层电子数之和为10，则W、X的最外层电子数之和为10-3=7，Z的原子序数小于7，所以可能为Si、P、S元素，若Z为Si时，X为C元素，W为B元素，B与Al同主族，不符合；若Z为P元素时，X为N元素，W为Be元素；若Z为S元素，X为O元素，W为为H（或Li）元素。A项、Z可能为P、S元素，P的最高价氧化物对应水化物为磷酸，磷酸为弱电解质，不属于强酸，故A错误；B项、Y为Al元素，氧化铝为离子化合物，W为H元素时，水分子为共价化合物，故B错误； C项、X为O时，Z为S，水分子之间存在氢键，导致水的沸点大于硫化氢，故C错误； D项、X可能为N或O元素，Y为Al，氮离子、氧离子和铝离子都含有3个电子层，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径X＞Y，故D正确。
16．W、R、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y原子半径在短周期主族元素中最大。W与Y同主族，X与Z同主族。R原子最外层电子数比内层电子数多3，W、Y原子的电子数总和与X、Z原子的电子数总和之比为1∶2。下列说法正确的是
A．原子半径： r(X)＞r(R)＞r(W)
B．X与Y只能形成一种化合物
C．X的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱
D．由W、R、X三种元素组成的化合物可以是酸、碱或盐
【答案】D
【解析】Y原子半径在短周期主族元素中最大，则Y为Na；W与Y同主族，可知W为H；R原子最外层电子数比内层电子数多3，则R为N；X与Z同主族，且Y原子的电子数总和与X、Z原子的电子数总和之比为1∶2，则X为O、Z为S；A．同周期主族元素核电荷数越大原子半径越小，则 r(N)＞r(O)，故A错误；B．Na与O可形成Na2O和Na2O2，故B错误；C．O的非金属性S强，则H2O的热稳定性比H2S强，故C错误；D．由H、N、O三种元素组成的化合物可以是酸如HNO3、碱如NH3·H2O或盐NH4NO3，故D正确。
17．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增加。已知，离子化合物甲是由X、Y、Z、W四种元素组成的，其中，阴阳离子个数比为1∶1，阳离子是一种5核10电子微粒；Q元素原子半径是短周期主族元素中最大的；乙为上述某种元素的最高价氧化物对应的水化物；甲与乙的浓溶液反应生成丙、丁、戊三种物质，其中丁在常温下为气体。下列说法正确的是
A．甲中既含离子键，又含共价键
B．丙和戊的混合物一定显酸性
C．丁一定能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
D．原子半径：X＜Y＜Z＜W
【答案】A
【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增加。离子化合物甲是由X、Y、Z、W四种元素组成的，其中阴阳离子个数比为1∶1，阳离子是一种5核10电子微粒，该阳离子为NH4+，则X为H元素；Q元素原子半径是短周期主族元素中最大的，则Q为Na元素，因此Y、Z、W均为第二周期元素，阴离子组成元素的原子序数小于Na，则阴离子为碳酸氢根离子，则甲为NH4HCO3，因此Y为C元素、Z为N元素、W为O元素；乙为上述某种元素的最高价氧化物对应的水化物；甲与乙的浓溶液反应生成丙、丁、戊三种物质，则乙为氢氧化钠或硝酸，与碳酸氢铵反应生成氨气，碳酸钠和水或硝酸铵、二氧化碳和水，其中丁在常温下为气体，则丁为氨气或二氧化碳，据此分析解答。根据上述分析，X为H元素，Y为C元素，Z为N元素，W为O元素，Q为Na元素，甲为NH4HCO3，乙为NaOH或硝酸，丁为氨气或二氧化碳，丙、戊为碳酸钠或硝酸铵和水。A．甲为NH4HCO3，属于离子化合物，含有离子键，铵根离子、HCO3-中还含有共价键，故A正确；B．丙和戊的混合物可能为碳酸钠溶液或硝酸铵溶液，碳酸钠水解后溶液显碱性，故B错误；C．丁可能为二氧化碳，二氧化碳不能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故C错误；D．同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，原子半径：X＜W＜Z＜Y，故D错误。[来源:Zxxk.Com]
18．X、Y、Z、W四种元素为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示，已知W的最高正价与最低负价代数和为6，下列说法正确的是( )
X
Y
Z
W
A．Z的气态氢化物稳定性高于Y的气态氢化物
B．标准状况下，X的单质状态与W的相同
C．X、Z、W最高价氧化物对应的水化物均为强酸，且X对应的酸性最强
D．Z的简单离子还原性弱于W的简单离子还原性
【答案】B
【解析】W的最高正价与最低负价代数和为6，则W的最外层电子数为7，根据X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置知，X为氮，Y为氧，Z为硫，W为氯；A. 非金属性越强气态氢化物越稳定，氧的非金属性强于硫，所以Z的气态氢化物稳定性低于Y的气态氢化物，故A错误；B. 标准状况下，氮的单质为气态，氯的单质也为气态，所以X的单质状态与W的相同，故B正确；C. X、Z、W最高价氧化物对应的水化物分别为硝酸、硫酸、高氯酸，都为强酸，其中高氯酸的酸性最强，故C错误；D. Z的简单离子为S2-，W的简单离子为Cl-，半径越小，失去电子能力越弱，还原性越弱，所以Cl-还原性弱于S2-，故D错误。
19．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是
A．原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）
B．Y和Z的简单氢化物的沸点：Y的氢化物＞Z的氢化物
C．Y的单质的氧化性比Z的强
D．X、Y、Z 三种元素可以组成共价化合物和离子化合物
【答案】D
【解析】Z是地壳中含量最高的元素，即Z为O，W是短周期中金属性最强的元素，W是Na，只有Y和Z处于同一周期且相邻，四种元素原子序数依次增大，因此Y为N，X为H，据此解答。根据以上分析可知X为H，Y为N，Z为O，W是Na，则A、电子层数越多，半径越大，电子层数相同，半径随着原子序数的递增而减小，因此原子半径大小顺序是r(Na)＞r(N)＞r(O)＞r(H)，故A错误；B、常温下水是液态，氨气是气态，则Y和Z的简单氢化物的沸点：Y的氢化物＜Z的氢化物，故B错误；C、同周期从左向右非金属性增强，即O的非金属性强于N，因此Y的单质的氧化性比Z的弱，故C错误；D、X、Y、Z三种元素可以组成HNO3和NH4NO3，前者属于共价化合物，后者属于离子化合物，故D正确。
20．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见表：
元素
甲
乙
丙
丁
戊
原子半径
0.16
0.143
0.102
0.089
0.074
主要化合价
+2
+3
+6、﹣2
+2
﹣2
下列叙述中正确的是（ ）
A．乙与戊形成的化合物可与氢氧化钠溶液反应
B．常温下，乙单质能与丙最高价氧化物对应水化物的浓溶液发生剧烈反应
C．形状、大小完全相同的甲、丁的单质与同浓度稀盐酸反应速率：甲＜丁
D．丙单质在戊单质中燃烧，生成一种有刺激性气味的气体，该物质中丙为+6价
【答案】A
【解析】由短周期元素的原子半径及主要化合价可以知道，戊只有-2价，则戊为O元素；丙有+6，-2价，丙为S元素；甲和丁均只有+2价，丁的原子半径小于甲，则甲是Mg，丁是Be；乙只有+3价，且原子半径在甲和丙之间，则乙为Al。A.乙与戊形成的化合物为Al2O3，其为两性氧化物，可与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，A正确；B.乙单质和丙最高价氧化物对应水化物分别是Al、H2SO4，常温下，Al遇到浓硫酸会钝化，B错误；C.元素的金属性越强，该元素的单质与盐酸反应越剧烈，Mg的金属性大于Be，因而与同浓度稀盐酸反应速率：甲(Mg)>丁(Be)，C错误；D.丙单质在戊单质中燃烧，生成一种有刺激性气味的气体为SO2，SO2不能继续氧化成SO3，丙为S元素，其化合价为+4，D错误。
21．五种短周期元素X、Y、Z、M、N，其原子半径与原子序数的关系如图，下列说法错误的是
A．非金属性：X>M
B．气态氢化物的稳定性：M
D．M最高价氧化物对应的水化物是一种弱酸
【答案】C
【解析】同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故前7种元素处于第二周期，后7种元素处于第三周期，由原子序数可知，X为O元素，Y为Na元素，Z为Al元素，M为Si元素，N为Cl元素，结合元素周期律与物质的性质分析解答。根据上述分析，X为O元素，Y为Na元素，Z为Al元素，M为Si元素，N为Cl元素。A、同一周期，从左向右，非金属性增强；同一主族，从上到下，非金属性减弱，非金属性O＞Si，故A正确；B、同周期自左而右非金属性增强，故非金属性Si＜Cl，非金属性越强，氢化物越稳定，故氢化物稳定性M＜N，故B正确；C、X和Y形成的化合物有氧化钠和过氧化钠等，其中过氧化钠中含有离子键与共价键，故C错误；D、M为Si元素，硅的最高价氧化物对应的水化物为硅酸，是一种弱酸，故D正确。
22．科学家根据元素周期律和原子结构理论预测，原子序数为114的元素位于第七周期ⅣA族，称为类铅元素。下面关于它的原子结构和性质预测正确的是( )
A．类铅元素原子有18种运动状态不同的电子
B．它的最高价氧化物水化物的碱性比铅的最高价氧化物水化物的碱性弱
C．它的金属性比铅强，具有放射性
D．它的原子半径比铅小
【答案】C
【解析】原子序数为114的元素属于第七周期第ⅣA族，称为类铅元素，利用第ⅣA族元素性质的相似性和递变性分析解答。A. 类铅元素原子核外有114个电子，每个电子的运动状态都不完全相同，因此有114种运动状态不同的电子，故A错误；B. 同一主族，从上到下，最高价氧化物水化物的碱性逐渐增强，酸性逐渐减弱，因此类铅元素最高价氧化物水化物的碱性比铅的最高价氧化物水化物的碱性强，故B错误；C．同主族从上到下金属性逐渐增强，则它的金属性比铅强，具有放射性，故C正确；D．同主族从上到下原子半径在增大，则它的原子半径比铅大，故D错误。
23．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物是一种情洁能源，X的氧化物是形成酸雨的主要物质之一，Y是非金属性最强的元素，Z的原子半径是所有短周期金属元素中最大的。下列说法不正确的是
A．W与Y两种元素既可以形成共价化合物，又可以形成离子化合物[来源:Z§X§X§K]
B．Y的简单氢化物的热稳定性比W的强
C．Z的简单离子与Y的简单离子均是10电子微粒
D．Z的最高价氧化物的水化物和X的简单氢化物的水化物均呈碱性
【答案】A
【解析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物是一种情洁能源，则W为C元素；Y是非金属性最强的元素，则Y是F元素；X的氧化物是形成酸雨的主要物质之一，则X为N元素；Z的原子半径是所有短周期金属元素中最大的，则Z是Na元素。A项、W为C元素，Y是F元素，两种元素只能形成共价化合物CF4，故A错误；B项、元素非金属性越强，氢化物稳定性越强，F元素非金属性强于C元素，则氟化氢的稳定性强于甲烷，故B正确；C项、Na+与F—的电子层结构与Ne原子相同，均是10电子微粒，故C正确；D项、NaOH是强碱，水溶液呈碱性，NH3溶于水得到氨水溶液，溶液呈碱性，故D正确。
24．如图所示的X、Y、Z、W四种短周期元素的原子最外层电子数之和为22，下列说法正确的是
A．X、Y、W三种元素最低价氢化物的沸点依次升高
B．Z、X、W三种元素氧化物对应水化物的酸性依次增强
C．由X、W和氢三种元素形成的化合物中只含共价键
D．X、Z形成的二元化合物是一种新型无机非金属材料
【答案】D
【解析】根据在短周期中，X、Y、Z、W的位置，可以知道，X和Y位于第二周期，Z和W位于第三周期，设Z元素原子的最外层电子数为a，则X、Y、W的原子的最外层电子数分别为a＋1、a＋2、a＋3；有a +a＋1+a＋2+a＋3=22，得a=4，Z的最外层电子数为4，Z元素为Si，同理可知X、Y、W分别为N、O、Cl。
A．X、Y、W三种元素最低价氢化物分别为NH3、H2O、HCl，由于NH3、H2O分子间存在氢键，沸点会升高，因此沸点最高的是H2O，最低的是HCl，A项错误；B．Z、X、W元素氧化物对应的水化物的酸性不一定增强， 如Cl的含氧酸中的HClO为弱酸，其酸性比N的最高价氧化物的水化物HNO3的弱，B项错误；
C．X、W和H三种元素形成的化合物为NH4Cl等，NH4Cl为离子化合物，其中既存在离子键又存在共价键，C项错误；D．Z和X形成的二元化合物为氮化硅，氮化硅是一种重要的结构陶瓷材料，它是一种新型无机非金属材料，D项正确。
25．2019年是元素周期表诞生的第150周年，联合国大会宣布2019年是“国际化学元素周期表年”。W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。W的一种核素可用于文物年代的测定，X与W同周期相邻，四种元素中只有Y为金属元素，Z的单质为黄绿色气体。下列叙述正确的是
A．W的氢化物中只存在极性共价键 B．Z的氧化物对应的水化物均为强酸
C．X与Y的化合物可发生水解反应 D．Y与Z的化合物熔融电解一定得金属单质
【答案】C
【解析】W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。W的一种核素可用于文物年代的测定，W为C元素；X与W同周期相邻，则X为N元素；Z的单质为黄绿色气体，Z为Cl元素；四种元素中只有Y为金属元素，则Y可能为Na、Mg、Al元素，据此分析解答。A. W的氢化物为烃，烃中可能存在非极性共价键，如乙烷、乙烯等，故A错误；B. Z的氧化物对应的水化物不一定为强酸，如次氯酸为弱酸，故B错误；C. X与Y的化合物为氮化物，均可发生水解反应，如氮化钠水解生成氨气和氢氧化钠，氮化镁水解生成氨气和氢氧化镁，氮化铝水解生成氨气和氢氧化铝，故C正确；D. Y与Z的化合物可能为氯化铝，熔融状态不能导电，不能电解得到铝单质，故D错误。
26．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是短周期元素中原子半径最小的，Y、W同主族，且Y、W的原子序数之差与Z的原子序数相同，X、Y、Z、W的最外层电子数之和为15。下列说法错误的是
A．原子半径：W>Y>Z
B．WY可用于制造高温结构陶瓷
C．Y2X4能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．Y单质与WZ2在高温条件下反应生成W单质，说明非金属性：Y>W
【答案】D
【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半径依次增大，X是短周期元素中原子半径最小的，X为H元素，Y、W同主族，则Y、W的原子序数之差等于8、最外层电子数相同。Y、W的原子序数之差与Z的原子序数相同，则Z原子序数为8，是O元素；X、Y、Z、W的最外层电子数之和为15，则Y、W的最外层电子数之和为15-1-6=8，则Y为C元素、W为Si元素，以此解答该题。根据上述分析可知：X是H，Y是C，Z是O，W是Si元素。A.同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小；同一主族、不同周期的元素，原子核外电子层数越多，原子半径越大，所以原子半径：W>Y>Z，A正确；B.WY形成的化合物SiC是原子晶体，原子间通过共价键结合，硬度大，因此可用于制造高温结构陶瓷，B正确；C.Y2X4即C2H4，是乙烯，分子中含有碳碳双键，能被酸性KMnO4溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，C正确；D.C单质与SiO2在高温下发生置换反应：C+SiO2Si+2CO，是由于在高温下反应产生的CO脱离平衡体系，使反应正向进行，与元素的非金属性强弱无关，不能由此比较两者的非金属性，D错误。
27．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增加，K、L、M均是由这些元素组成的氧化物，甲、乙分别是元素Y、W的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体。K是红棕色气体，丙的浓溶液具有强氧化性，上述物质的转化关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．Y、Z、W三种元素电负性：W>Z>Y
B．Y、Z、W三种元素的第一电离能：W>Z>Y
C．Y、Z、W与氢元素均可形成含非极性键的二元化合物
D．由X、Y、Z、W构成的化合物中可能含有离子键
【答案】B
【分析】
K是红棕色气体，K是NO2，丙的浓溶液具有强氧化性，丙是HNO3；NO2、H2O、O2反应生成硝酸，乙是常见的气体，乙是O2、L是H2O，M是氧化物，甲是常见的固体，所以M是CO2、甲是碳。X、Y、Z、W的原子序数依次增加，X、Y、Z、W依次是H、C、N、O。
【详解】
A．同周期元素从左到右电负性增大，C、N、O三种元素电负性：O>N>C，故A正确；
B．ⅤA族元素的第一电离能大于同周期相邻元素，C、N、O三种元素的第一电离能：N>O>C，故B错误；
C．C、N、O与氢元素均可形成含非极性键的二元化合物C2H6、N2H4、H2O2，故C正确；
D．由H、C、N、O构成的化合物NH4HCO3中含有离子键，故D正确；
答案选B。
28．某种化合物的结构如图所示，其中 X、Y、Z、Q、W 为原子序数依次增大的五种短周期元素，Q 核外最外层电子数与 Y 核外电子总数相同，X 的原子半径是元素周期表中最小的。下列叙述正确的是
A．该化合物中与 Y 单键相连的 Q 满足 8 电子稳定结构
B．WX 的水溶液呈中性
C．元素非金属性的顺序为 Y＞Z＞Q
D．Z 的最高价氧化物对应的水化物是一元弱酸
【答案】A
【分析】
根据某种化合物的结构图可知，W可形成+1价的阳离子，为Na；X、Y、Z、Q形成共价键，X、Y、Z、Q分别形成1条、4条、3条、2条共价键，且原子序数依次增大，则X、Y、Z、Q分别为H、C、N、O。
【详解】
A．该化合物中，与C单键相连的O，两者共用一对电子，另外，O原子还得到了一个电子，故其满足8电子稳定结构，A叙述正确；
B．WX为NaH，溶于水会得到氢氧化钠溶液，显碱性，B叙述错误；
C．同周期主族元素从左到右，元素的非金属性依次增强，元素非金属性的顺序为Q＞Z＞Y，C叙述错误；
D．Z的最高价氧化物对应水化物为硝酸，是一元强酸，D叙述错误；
答案为A。
29．四种短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。化合物甲由X、Y、Z三种元素组成。25℃时，0.01mol·L－1的甲溶液中＝1010；Z与W同周期，且W的最高化合价与最低化合价的代数和为4。下列说法不正确的是
A．114号元素鈇(Fl)与Y在同一主族
B．等物质的量的化合物Z2Y2与Z2W的阴离子个数相同
C．Y与X、Z均可形成具有漂白性的化合物
D．最简单氢化物的稳定性：Y>W
【答案】A
【分析】
四种短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。化合物甲由X、Y、Z三种元素组成。25℃时，0.01mol•L-1的甲溶液中＝1010，氢氧根离子浓度为0.01mol/L，说明甲为一元强碱，结合原子序数可知甲为NaOH，则X为H，Y为O，Z为Na；Z与W同周期，且W的最高化合价与最低化合价的代数和为4，W为S，以此来解答。
【详解】
由上述分析可知，X为H，Y为O，Z为Na，W为S，
A．114号元素鈇（Fl）在ⅣA族元素，Y（O）为ⅥA族元素，二者不在同一主族，故A错误；
B．Na2O2、Na2S中阴阳离子个数比均为1：2，则等物质的量的化合物Z2Y2与Z2W的阴离子个数相同，故B正确；
C．Y与X、Z可形成具有漂白性的化合物H2O2、Na2O2，故C正确；
D．非金属性越强，对应氢化物越稳定，则最简单氢化物的稳定性：Y＞W，故D正确；
故选：A。
30．“法匹拉韦”是一种新型RNA依赖的RNA聚合酶抑制剂，其分子结构如图。W、X、Y、Z均为短周期主族元素，其中W、X、Y位于同一周期，Z的核电荷数等于W、Y的核电荷数之和。下列有关说法正确的是
A．简单离子的半径：Z>W>Y
B．最简单氢化物的稳定性：Y>W>X
C．常温下Z的单质能与X的最简单氢化物发生反应
D．化合物XZ3能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色
【答案】C
【分析】
法匹拉韦是有机物，有机物一般含C、H、O、N等元素，N原子连着三条共价键，O原子连着两条共价键，根据法匹拉韦的分子结构，判断X为N，Y为O，因为W、X、Y位于同一周期，且W连着一条共价键，所以W为F，Z的核电荷数等于W、Y的核电荷数之和，所以Z为Cl。
【详解】
由上述分析可知，W、X、Y、Z分别为F、N、O、Cl，
A．Cl-核外有3个电子层，而O2-、F-核外有2个电子层，O2-质子数小于F-，因此半径：Cl－>O2－>F－，故A项说法错误；
B．非金属性：F>O>N，因此简单氢化物的稳定性：HF>H2O>NH3，故B项说法错误；
C．常温下氯气能与氨气发生反应生成氯化铵和氮气，故C项说法正确；
D．化合物NCl3溶于水生成NH3和HClO，NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，HClO具有漂白性，能够使试纸褪色，故D项说法错误；
综上所述，说法正确的是C项，故答案为C。
31．《Nature》杂志评选出的2019年世界十大科技进展之一是我国科研人员发现用于“点击化学”的一种新化合物（如图所示），W、X、Y、Z为短周期主族元素且原子序数依次增大，Y原子的最外层电子数与W原子的核外电子总数相等，X、Z同主族。下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：r(Z)＞r(X)＞r(Y)
B．四种元素中，最高价含氧酸酸性最强的为Y
C．最简单氢化物的沸点W＞X
D．最简单氢化物的稳定性：W＞X＞Y
【答案】A
【分析】
W、X、Y、Z为短周期主族元素且原子序数依次增大，Y原子的最外层电子数与W原子的核外电子总数相等，由图可知Y可形成1个共价键，W可形成3个共价键，可知Y为F元素，W为N元素；X、Z同主族，且X可形成X=Z键，可知X最外层有6个电子，则X为O元素，Z为S元素，以此解答该题。
【详解】
由以上分析可知，W为N元素，X为O元素，Y为F元素，Z为S元素。
A．同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，同一主族元素其原子半径随着原子序数增大而增大，则原子半径：r(Z)＞r(X)＞r(Y)，故A正确；
B．F的非金属性最强，不存在最高价含氧酸，故B错误；
C．氨气和水分子之间都存在氢键，但水分子之间形成氢键更多，水的沸点更高，即最简单氢化物的沸点W＜X，故C错误；
D．元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，非金属性F＞O＞N，则气态氢化物的稳定性Y＞X＞W，故D错误；
故答案选A。
32．下列说法正确的个数是（ ）
①第IA族元素铯的两种核素，137Cs比133Cs多4个质子
②因为氧化性HClO＞稀H2SO4，所以非金属性Cl＞S
③常温下白磷可自燃而氮气必须在放电时才与氧气反应，则非金属性：P＞N
④离子化合物中既可以含有极性共价键，又可以含有非极性共价键
⑤从上到下，卤族元素的非金属性逐渐减弱，所以酸性HCl＞HI
⑥离子半径：K+＞Cl-＞S2-
⑦C、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强
⑧硒化氢(H2Se)是无色、有毒，比H2S稳定的气体
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
【答案】B
【详解】
①两种核素为均为Cs元素的原子，质子数相同，故①错误；
②元素 Cl、S 为同周期元素，非金属强弱：Cl>S，与 HClO 氧化性大于H2SO4无关，可通过比较元素最高价含氧酸的酸性强弱比较元素非金属性强弱，故②错误；
③N、P 为同主族元素，非金属性强弱：N>P，与单质和 O2反应的条件无关，故③错误；
④离子化合物可由金属和非金属元素组成，也可由非金属元素组成，例如 NH4NO3。当结构中有非金属元素形成的原子团时，会存在共价键，例如 NaOH 中含离子键、极性共价键，Na2O2中含离子键、非极性共价键，故④正确；
⑤卤族元素从上到下非金属性逐渐减弱，则气态氢化物稳定性逐渐减弱，不能推导氢化物的酸性，故⑤错误；
⑥离子的电子层结构相同时，核电荷数越大，半径越小；电子层数不同时，层数越多，离子半径越大，则三种离子半径大小为：S2-＞Cl-＞K+，故⑥错误；
⑦四种元素对应的最高价氧化物的水化物的化学式分别为：H2CO3、H3PO4、H2SO4、HClO4，依次为弱酸、中强酸、强酸、强酸，Cl 的非金属性大于 S，则酸性强弱为：HClO4>H2SO4，4 种元素对应的最高价酸，酸性逐渐增强，故⑦正确；
⑧S和Se同主族，硫化氢是无色有毒气体，则硒化氢(H2Se)无色、有毒，元素的非金属性越弱，其氢化物越不稳定，Se的非金属性小于S，则硒化氢(H2Se)不如H2S稳定，故⑧错误；综上④⑦正确；
故答案选B。
33．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子序数是Z的原子序数的一半，W、X、Y三种元素形成的化合物M结构如图所示。
下列叙述正确的是（ ）
A．离子半径：Z>X>W
B．气态氢化物的稳定性：Z>W>Y
C．试管中残留的Z的单质可以用热的氢氧化钠溶液洗涤
D．化合物M中所有的原子均满足8电子稳定结构
【答案】CD
【分析】
短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，根据M的结构图，W能形成2个共价键，W是O元素，Y能形成4个共价键，Y是Si元素；W的原子序数是Z的原子序数的一半，Z是S元素；X形成+1价阳离子，X是Na元素。
【详解】
A．电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，离子半径S2- >O2->Na+，故A错误；
B．非金属性越强，气态氢化物越稳定，气态氢化物的稳定性H2O> H2S >SiH4，故B错误；
C．S能和热氢氧化钠溶液反应生成硫化钠、亚硫酸钠，所以试管中残留的S的单质可以用热的氢氧化钠溶液洗涤，故C正确；
D．Na+最外层有8个电子，O原子形成2个共价键、Si原子形成4个共价键，所以M中所有的原子均满足8电子稳定结构，故D正确；
选CD。
34．一种广泛用于锂离子电池的物质。其结构如图所示。X、Y、Z、W为原子序数依次递增的四种短周期元素，Y、W同主族，原子半径r(X)>r(Y)>r(Z)。下列说法正确的是（ ）
A．电负性X
C．Y、Z、W的单质是相同的晶体类型
D．简单氢化物的热稳定性Y>W>Z
【答案】AC
【分析】
X、Y、Z、W为原子序数依次递增的四种短周期主族元素，Y、W同主族，根据图示可知，Y能够形成2个共价键，W形成6个共价键，二者位于ⅥA族，则Y为O，W为S元素；Z只能形成1个共价键，原子半径r(X)＞r(Y)＞r(Z)，Z的原子序数大于O小于S，则Z为F；X形成4个共价键，其原子序数小于F，则X为C元素，以此分析解答。
【详解】
根据分析可知，X为C元素，Y为O，Z为F，W为S元素。
A．同一周期从左向右元素的电负性逐渐增强，则电负性C＜O＜F，即X＜Y＜Z，故A正确；
B．X为C元素，Y为O，Z为F，W为S，他们的简单氢化物的沸点：H2O＞HF＞H2S＞CH4，即：Y >Z> W >X，故B错误；
C．O2、F2、S都是分子晶体，故C正确；
D．元素的非金属性：F>O>S，元素的非金属性越强，简单氢化物的稳定性越高，故简单氢化物的稳定性：Z>Y>W，故D错误。
答案选AC。
35．科学家合成出了一种新化合物(如图所示)，其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半，Y的最外层电子数是其电子总数的。下列叙述正确的是（ ）
A．X元素是Si
B．Y的最高价氧化物的水化物是强酸
C．元素非金属性的顺序为X
【答案】AC
【分析】
W、X、Y、Z为同一短周期元素，根据图知，X能形成4个共价键、Z能形成1个共价键，则X位于第IVA族、Z位于第VIIA族，且Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半，Z最外层7个电子，则X原子核外有14个电子，X为Si元素，Z为Cl元素，Y的最外层电子数是其电子总数的，Y有3个电子层，Y是P元素；W能形成+1价阳离子，W是Na元素。
【详解】
A．根据以上推断，X元素是Si，故A正确；
B．Y是P元素，P的最高价氧化物的水化物H3PO4是中强酸，故B错误；
C．同周期元素从左到右非金属性增强，元素非金属性的顺序为Si
选AC。
36．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增加，K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物，甲是B元素常见的固体单质，乙常温下呈液态。K是无色气体，是主要大气污染物之一。常温下0.05 mol• L -1丙溶液pH为l，上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是
A．简单离子半径：C
C．由元素A、C、D仅能组成共价化合物
D．由元素B、E组成的化合物可用于洗涤试管壁上残余的硫单质
【答案】CD
【解析】0.05mol/L丙溶液的pH为l，可知丙为二元强酸，应为H2SO4，K是无色气体，是主要的大气污染物之一，且可生成H2SO4，则K应为SO2，可知乙为H2O2，L为H2O，乙是常见的气体，且由浓硫酸和甲反应生成，可知甲为C，M为CO2，则A为H元素，B为C元素，C为O元素，D为S元素，则E为Cl元素，据此分析解答。A．核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径S2-＞Cl-，故A错误；B．同周期元素从左到右，元素的非金属性增强，则非金属性Cl＞S，故B错误；C．由元素A、C、D组成的化合物为硫酸、亚硫酸等，均为共价化合物，故C正确；D．由元素B、E组成的化合物为四氯化碳，为良好的有机溶解，可用于洗涤试管壁上残余的硫单质，故D正确。
相关资料
更多
