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初中化学人教版九年级（下册） 期末检测卷(第八~十二单元)
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期末检测卷(第八~十二单元)
可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 O—16 Na—23 Cu—64 Zn—65
Ag—108
一、选择题(本题包括14小题,每小题3分,共42分,每小题只有一个选项符合题意)
1.下列物质分类正确的是( )
A.营养物质:蛋白质、水 B.酸:锰酸钾、碳酸
C.盐:氯化钾、氢氧化钠 D.有机物:二氧化碳、葡萄糖
2.某农技站货架上待售的化肥有CO(NH2)2、KCl、KNO3,其中缺少的肥料品种是( )
A.氮肥 B.磷肥 C.钾肥 D.复合肥
3.下列说法正确的是( )
A.粉笔灰分散到水中形成溶液 B.汽油可溶解衣服上的油渍
C.海水晒盐是化学变化
D.在一定温度下,硝酸钾饱和溶液不能继续溶解其他物质
4.化学无处不在,下列说法错误的是( )
A.胃酸过多可适量服用氢氧化钙溶液
B.回收废弃的塑料可以减少“白色污染”
C.用洗洁精洗去餐具上的油污利用了乳化原理
D.幼儿及青少年缺钙会患佝偻病和发育不良
5.下列做法符合科学道理的是( )
A.用大量亚硝酸钠腌制食品 B.用甲醛溶液浸泡海鲜防腐
C.用纯碱制取烧碱 D.同时施用熟石灰和硝酸铵
6.下列对实验现象的描述符合事实的是( )
A.铁钉与稀硫酸反应,溶液变为黄色
B.NH4NO3固体溶于水,溶液温度升高
C.黄铜片与铜片相互刻画,铜片上有划痕
D.打开盛有浓盐酸的试剂瓶,有大量白烟产生
7.用水作试剂,不能区分开的一组物质是( )
A.氯化钠、烧碱 B.汽油、酒精
C.硫酸铜、碳酸钙 D.氯化钾、碳酸钠
8.归纳法是学习化学的重要方法之一,下列图示正确的是( )
基本反应类型化合反应分解反应置换反应复分解反应
A.化学反应分类 B.物质分类 C.地壳中元素含量 D.金属的化学性质
9.推理是化学学习中常用的思维方法,下列推理正确的是( )
A.碱性溶液pH大于7,pH大于7的溶液一定呈碱性
B.中和反应生成盐和水,生成盐和水的反应一定属于中和反应
C.离子是带电的粒子,带电的粒子一定是离子
D.置换反应有单质和化合物生成,有单质和化合物生成的反应一定是置换反应
10.如图关系图中“—”两端的物质能发生化学反应,“→”表示物质的转化方向。下列说法错误的是( )
A.反应①放出热量
B.反应②所得溶液可呈中性
C.反应③可得 NaOH
D.不能将图中稀盐酸换为稀 H2SO4
11.甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是( )
A.t1 ℃时,甲、乙的溶液中所含溶质质量相等
B.t2 ℃时,将50 g甲加入50 g水中,可得到100 g溶液
C.甲中含有少量乙时,可用降温结晶法提纯甲
D.t1 ℃时,分别将甲、乙的饱和溶液升温至t2 ℃,所得溶液的溶质质量分数:甲>乙
12.下列实验设计不能实现其对应实验目的的是( )
A B C D
A.探究温度对物质溶解度的影响 B.证明CO2能与NaOH反应
C.探究铁生锈的条件 D.探究化学反应中的能量变化
13.除去下列物质中的少量杂质,所用操作方法正确的是( )
选项
物质(括号内为杂质)
除杂方法
A
MnO2(KCl)
加入适量的水,溶解、过滤、蒸发
B
BaCl2 溶液(HCl)
加入过量的氢氧化钡溶液,过滤
C
CO2(CO)
通入过量的氧气,点燃
D
Cu(CuO)
加入适量的稀盐酸,过滤、洗涤、干燥
14.一定温度下,向不饱和的氯化铜溶液中加入足量的下列固体,其对应关系正确的是( )
二、填空与简答题(本题包括5小题,共34分)
15.(6分)从“丝绸之路”到“一带一路”的倡议,促进了东西方经济、文化的交流。
(1)“丝绸之路”把中国的丝绸、茶叶等传入西方,将西方的宝石等带入中国。蚕丝属于 (填“天然”或“合成”)纤维;某种宝石的主要成分是氧化铝,氧化铝的化学式为 。
(2)能源合作是“一带一路”的重要内容,中缅油气管道将石油和天然气输入中国。石油是 (填“可再生”或“不可再生”)能源。国内光伏企业积极布局“一带一路”,光伏发电是将 转化为电能。
(3)“一带一路” 让厄瓜多尔等国的香蕉、白虾、火龙果、牛羊肉、可可等走进寻常百姓家,其中富含蛋白质的是 (写出一种即可)。
(4)雅万高铁是借助“一带一路”倡议、由中国和印度尼西亚两国共同推动建设的标志性工程,下列应用在高铁列车上的材料,不属于金属材料的是 (填字母序号)。
A.不锈钢 B.玻璃 C.铝镁合金 D.铜线
16.(3分)某同学在做中和反应实验时,用pH传感器测得溶液的pH变化如图所示,回答下列问题。
(1)向A点溶液中滴加紫色石蕊溶液的现象是 。
(2)曲线上 点表示酸和碱恰好完全反应。
(3)C点溶液中含有 种溶质。
17.(11分)金属具有广泛的应用。
(1)下图金属应用的实例中,主要利用金属的导热性的是 (填序号)。
A.电缆 B.电热壶 C.金属丝 D.金属乐器
(2)铝具有很好的抗腐蚀性能,原因是 (用化学方程式表示)。
(3)防止金属锈蚀是保护金属资源的有效途径之一。汽车表面喷漆,可以延缓汽车外壳的锈蚀,其防锈原理是隔绝 。
(4)不能用铁制容器配制波尔多液的原因是 (用化学方程式表示),该反应的微观实质是 。喷洒波尔多液后,不到采摘期的蔬果表面有一些蓝色斑点(一种难溶性碱),其成分是 ,可用厨房中的调味剂 浸泡除去。
(5)向铁粉和氧化铜粉末的混合物中加入一定量的稀硫酸,微热,充分反应后过滤,得滤渣和滤液。向滤液中加一洁净铁片,未看到铁片有任何变化。则滤液中含有的溶质是 (填化学式,下同),滤渣中一定含有的物质是 。
18.(6分)A~F是六种不同物质,A是单质,C和E都是酸。他们之间的反应关系如图所示(部分物质已略去)。分析辨识,解决问题:
(1)B与C反应的化学方程式是 ,基本反应类型是 。
(2)D生成A的化学方程式是 (写一个)。
(3)若F与其他物质类别不同,E和F反应的微观实质是 。
19.(8分)实验室以一种工业废渣(主要成分为MgCO3、MgO和SiO2)为原料制备MgCO3·3H2O。其主要实验过程如下:
已知:SiO2不溶于水,常温下不与硫酸、碳酸钠反应。
(1)“酸溶”时发生反应的化学方程式为 和 。
(2)“过滤Ⅱ”所得滤液中含有的主要离子有 (填离子符号)。
(3)“反应”步骤前后均有过滤,能否省去“过滤Ⅰ”只进行“过滤Ⅱ”? (填“能”或“否”),理由是 。
(4)“酸溶”时所加硫酸溶液不宜过量太多的原因是 。
三、实验与探究题(本题包括2小题,共18分)
20.(10分)化学实验是科学探究的重要途径。请根据下图回答问题:
(1)由A实验可得出的结论是 。
(2)B实验中,硬质玻璃管中的现象是 ,其中的一处错误是 。
(3)a.C实验中,若要除去粗盐中难溶性的杂质,其正确操作步骤为 (填序号),步骤⑤中玻璃棒的作用是 ;若按照②③①的步骤配制50 g 16%的氯化钠溶液,所配制溶液的溶质质量分数 (填“偏小”或“偏大”)。
b.粗盐中含有少量的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质,某同学将粗盐加水溶解后,依次加入过量BaCl2溶液、过量NaOH溶液、过量Na2CO3溶液,经过滤后,向滤液中加入稍过量的稀盐酸,得到较纯净的NaCl溶液。其中加入过量Na2CO3溶液的目的是 ,加入稍过量稀盐酸的目的是 。
21.(8分)甲、乙两组同学为探究氢氧化钙的化学性质,分别做了如下相同的四个实验。
请回答下列问题:
(1)试管D中的现象是 。
(2)以上实验中,能发生反应但无明显现象的化学方程式为 。
【继续探究】
实验结束后,甲、乙两组同学将本组A、B、C、D四支试管中的物质各倒入一个洁净的大烧杯中,充分反应后静置,发现:
①甲组烧杯底部有白色沉淀,上层清液为无色。则上层清液中一定含有的溶质是 (指示剂除外),可能含有的溶质是 。
②乙组烧杯底部有白色沉淀,上层清液为红色,则上层清液中一定没有的离子是 。
【拓展延伸】
甲、乙两组同学共同讨论后一致认为两个烧杯底部的白色沉淀为同一物质,请写出本实验过程中产生该白色沉淀的化学方程式 (写一个即可)。
四、计算题(本题包括1小题,共6分)
22.(6分)食醋是厨房常用的调味品,某品牌米醋产品的部分信息如图所示。若该米醋中的酸均是醋酸,醋酸与氢氧化钠反应的化学方程式为CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O,小明取出10 mL该米醋,加入4%的氢氧化钠溶液12 g,恰好完全反应。请通过计算判断该米醋含酸量是否合格。(写出计算过程)
期末检测卷(第八~十二单元)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
A
B
B
A
C
C
D
A
A
D
C
C
D
D
1.A 【解题思路】 锰酸钾属于盐,B错误;氢氧化钠属于碱,C错误;二氧化碳是无机化合物,D错误。
2.B 【解题思路】 CO(NH2)2中含有氮一种营养元素,属于氮肥;KCl中含有钾一种营养元素,属于钾肥;KNO3中含有钾、氮两种营养元素,属于复合肥。农技站货架上缺少磷肥。
3.B 【解题思路】 粉笔灰不溶于水,分散到水中形成悬浊液,A错误;汽油可溶解衣服上的油渍,B正确;海水晒盐的过程中,水分蒸发,没有生成新物质,是物理变化,C错误;在一定温度下,硝酸钾饱和溶液不能继续溶解硝酸钾,但可以溶解其他物质,D错误。
4.A 【解题思路】 氢氧化钙具有腐蚀性,不能用于治疗胃酸过多,A错误。
5.C 【解题思路】 亚硝酸钠、甲醛对人体有害,A、B错误;纯碱是Na2CO3,Na2CO3与Ca(OH)2反应生成CaCO3和NaOH,C正确;熟石灰和硝酸铵反应,生成氨气,降低肥效,同时不利于改良酸性土壤,D错误。
6.C 【解题思路】铁钉与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,溶液由无色变为浅绿色,A错误;NH4NO3固体溶于水,溶液温度降低,B错误;黄铜片比铜片硬度大,相互刻画,铜片上有划痕,C正确;打开盛有浓盐酸的试剂瓶,有大量白雾产生,D错误。
7.D 【解题思路】 烧碱溶于水放热,溶液温度升高,氯化钠溶于水,溶液温度变化不明显,A项能区分;汽油不溶于水,酒精溶于水,B项能区分;无水硫酸铜溶于水形成蓝色溶液,碳酸钙不溶于水,C项能区分;氯化钾和碳酸钠都易溶于水,且无明显现象,D项不能区分。
8.A 【解题思路】 四大基本反应类型为化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应,故A正确;纯净物和混合物属于并列关系,化合物属于纯净物,故B错误;地壳中含量最多的元素是氧,其次是硅、铝、铁等,故C错误;金属与氧气反应生成的是金属氧化物,而不是盐,故D错误。
9.A 【解题思路】 生成盐和水的反应不一定属于中和反应,如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,不属于中和反应,B错误;带电的粒子不一定是离子,如电子带负电,C错误;有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应,如CO+CuOCu+CO2,D错误。
10.D 【解题思路】 稀 H2SO4和稀盐酸一样,都能与CaO、Ca(OH)2反应生成盐和水,与碳酸钠反应生成盐、水和二氧化碳。
11.C 【解题思路】 t1 ℃时甲、乙的溶解度曲线交于一点,说明此时二者的溶解度相等,但没有说明甲、乙溶液质量以及溶液是否饱和,故无法确定此时甲、乙溶液所含溶质质量是否相等,A说法错误;t2 ℃时甲的溶解度是80 g,此时将50 g甲加入50 g水中,只能溶解40 g,所得溶液质量为90 g,B说法错误;甲、乙的溶解度均随温度升高而增大,且甲的溶解度受温度影响变化较大,乙的溶解度受温度影响变化较小,甲中含有少量乙时,可用降温结晶的方法提纯甲,C说法正确;t1 ℃时,甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相同,甲、乙的溶解度均随温度升高而增大,则将t1 ℃的甲、乙的饱和溶液升温至t2 ℃,均变为不饱和溶液,溶质质量分数不变,仍然相等,D说法错误。
12.C 【解题思路】 A项,氧化钙溶于水放热,溶液温度升高,可以探究温度对物质溶解度的影响;B项,CO2与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水,使装置内气体体积减少,压强减小,会观察到气球膨胀,能证明CO2与NaOH发生了反应;C项,左侧试管中铁钉只与水接触,不生锈,右侧试管中铁钉只与空气接触,不生锈,不可探究铁钉生锈的条件;D项,镁与稀盐酸反应放热,广口瓶内空气受热膨胀,压强增大,红墨水被压进长颈漏斗内,会观察到在长颈漏斗的导管中有一段上升的红墨水柱,能探究化学反应中的能量变化。
13.D【解题思路】二氧化锰难溶于水,氯化钾能溶于水,采用加水溶解、过滤、洗涤、烘干的方法可提纯二氧化锰,A错误;氢氧化钡与稀盐酸反应生成氯化钡和水,加入过量氢氧化钡溶液可彻底除去氯化氢,但同时引入了新杂质氢氧化钡,B错误;CO2中的少量CO不易被点燃,且过量的氧气会成为新的杂质,C错误;氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水,过滤、洗涤、干燥可得纯净、干燥的金属铜,D正确。
14.D 【解题思路】 氯化铜溶液中溶质的初始质量分数大于0,A错误;加入氢氧化钠,发生反应:CuCl2+2NaOHCu(OH)2↓+2NaCl,随着反应的进行,溶液的质量逐渐减小,氯化铜恰好完全反应时,溶液的质量达到最小值,但不会为0,继续加入氢氧化钠,溶液的质量又逐渐增大,B错误;加入锌粉,发生反应:CuCl2+ZnCu+ZnCl2,开始时固体的质量为0,随着锌粉的加入开始生成铜且固体质量逐渐增加,待CuCl2完全反应后,继续加入锌粉,固体的质量继续增加,C错误;加入硝酸银,发生反应:CuCl2+2AgNO3Cu(NO3)2+2AgCl↓,随着反应的进行,沉淀的质量从0开始增加,直至氯化铜和硝酸银恰好完全反应,之后沉淀质量不再改变,D正确。
15.【参考答案】 (每空1分)(1)天然 Al2O3 (2)不可再生 太阳能 (3)白虾(或牛羊肉) (4)B
16.【参考答案】 (每空1分)(1)溶液变为红色 (2)B (3)2(或二,或两)
【解题思路】 (1)A点时溶液的pH小于7,溶液显酸性,能使紫色石蕊溶液变红色。(2)酸和碱恰好完全反应时,溶液显中性,pH等于7,所以B点表示酸和碱恰好完全反应。(3)C点时溶液的pH大于7,溶液显碱性,说明此时碱过量,则溶液中的溶质为反应生成的盐和过量的碱。
17.【参考答案】 (除标注外,每空1分)(1)B
(2)4Al+3O22Al2O3(2分)
(3)水和氧气
(4)Fe+CuSO4FeSO4+Cu(2分) 铁原子和铜离子反应生成亚铁离子和铜原子 氢氧化铜[或Cu(OH)2] 食醋
(5)FeSO4 Cu
【解题思路】 (5)向铁粉和氧化铜粉末的混合物中加入一定量稀硫酸,发生如下反应:Fe+H2SO4FeSO4+H2↑;CuO+H2SO4CuSO4+H2O;Fe+CuSO4FeSO4+Cu。根据向滤液中加入铁片,铁片没有任何变化可知,滤液中一定没有H2SO4和CuSO4,一定有FeSO4,滤渣中一定有置换出来的Cu,可能有剩余的Fe。
18.【参考答案】 (除标注外,每空1分)
(1)AgNO3+HCl AgCl↓+HNO3(2分) 复分解反应
(2)Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2(或2Al2O3 4Al+3O2↑,或2CuO+C 2Cu+CO2↑,合理即可,2分)
(3)氢离子和氢氧根离子反应(或结合)生成水分子(或氢离子和氢氧根离子反应生成水,或H+和OH-生成H2O)
【解题思路】 B能和C反应生成E,C和E都是酸,一种酸通过化学反应生成另一种酸,可能是碳酸盐和酸反应生成碳酸,或稀盐酸和硝酸银溶液反应生成硝酸,或硫酸和氯化钡溶液反应生成盐酸;A是单质,B能和A发生反应,氯化钡溶液和碳酸盐与单质不反应,则B只能是硝酸银,则C是盐酸,E是硝酸。A是单质,硝酸银溶液能和金属单质反应,D能和硝酸反应,D能生成A,则D为金属氧化物。
(1)B与C反应的化学方程式为AgNO3+HCl AgCl↓+HNO3;该反应是两种化合物相互交换成分,生成两种新的化合物的反应,属于复分解反应。
(2)能和硝酸银溶液反应的金属单质有铁、铝、铜等,所以D生成A的化学方程式为3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2,或2Al2O3 4Al+3O2↑,或C+2CuO2Cu+CO2↑等。
(3)A是单质,C和E是酸,D是氧化物,B是盐,F与其他物质类别不同,则F为碱,E和F的反应是酸和碱之间的中和反应,反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。
19.【参考答案】 (除标注外,每空1分)
(1)MgO+H2SO4MgSO4+H2O(2分)
MgCO3+H2SO4MgSO4+H2O+CO2↑(2分)
(2)Na+、SO42-、CO32-
(3)否 若省去“过滤Ⅰ”,MgCO3·3H2O产品中会混有杂质SiO2
(4)避免制备MgCO3·3H2O时消耗更多的碳酸钠
【解题思路】 (2)“过滤Ⅰ”后得到的是硫酸镁和硫酸的混合溶液,向其中加入过量的碳酸钠溶液后,反应生成硫酸钠溶液,所以“过滤Ⅱ”所得溶液中的溶质有生成的硫酸钠和过量的碳酸钠,主要含有的离子是Na+、SO42-、CO32-。
(4)碳酸钠溶液会与过量的硫酸反应,所以为避免消耗更多的碳酸钠,“酸溶”时不宜加入过量太多的硫酸溶液。
20.【参考答案】 (除标注外,每空1分)(1)物质的溶解性与溶剂的性质有关
(2)红棕色粉末变成黑色 没有尾气处理装置
(3)a.②①④⑤ 搅拌,防止因局部温度过高,造成液滴飞溅 偏小 b.除去CaCl2及过量的BaCl2(2分) 除去过量的NaOH和 Na2CO3(2分)
21.【参考答案】 (除标注外,每空1分)(1)澄清石灰水变浑浊(或有白色沉淀产生)
(2)Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O(2分)
【继续探究】①NaCl CaCl2 ②H+
【拓展延伸】Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH[或 Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O、CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl等,2分]
【解题思路】 (2)B试管中的氢氧化钙溶液与稀盐酸反应无明显现象。【继续探究】①上层清液为无色,说明清液中一定没有氢氧化钙、碳酸钠、氢氧化钠,上层清液中一定有的溶质是氯化钠,可能含有的溶质是氯化钙。②烧杯底部有白色沉淀,上层清液为红色,说明清液显碱性,其中一定没有H+。【拓展延伸】烧杯底部的白色沉淀是碳酸钙,本实验过程中产生该白色沉淀的化学方程式有Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH、Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O、CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl等。
22.【参考答案】 解:设10 mL该米醋中醋酸的质量为x。(0.5分)
CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O(2分)
60 40
x 12 g×4%
6040=x12g×4%(1分)
x=0.72 g (1分)
该100 mL米醋的含酸量为0.72g10mL×100 mL=7.2 g<9.00 g (1分)
答:该米醋的含酸量不合格。(0.5分)
可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 O—16 Na—23 Cu—64 Zn—65
Ag—108
一、选择题(本题包括14小题,每小题3分,共42分,每小题只有一个选项符合题意)
1.下列物质分类正确的是( )
A.营养物质:蛋白质、水 B.酸:锰酸钾、碳酸
C.盐:氯化钾、氢氧化钠 D.有机物:二氧化碳、葡萄糖
2.某农技站货架上待售的化肥有CO(NH2)2、KCl、KNO3,其中缺少的肥料品种是( )
A.氮肥 B.磷肥 C.钾肥 D.复合肥
3.下列说法正确的是( )
A.粉笔灰分散到水中形成溶液 B.汽油可溶解衣服上的油渍
C.海水晒盐是化学变化
D.在一定温度下,硝酸钾饱和溶液不能继续溶解其他物质
4.化学无处不在,下列说法错误的是( )
A.胃酸过多可适量服用氢氧化钙溶液
B.回收废弃的塑料可以减少“白色污染”
C.用洗洁精洗去餐具上的油污利用了乳化原理
D.幼儿及青少年缺钙会患佝偻病和发育不良
5.下列做法符合科学道理的是( )
A.用大量亚硝酸钠腌制食品 B.用甲醛溶液浸泡海鲜防腐
C.用纯碱制取烧碱 D.同时施用熟石灰和硝酸铵
6.下列对实验现象的描述符合事实的是( )
A.铁钉与稀硫酸反应,溶液变为黄色
B.NH4NO3固体溶于水,溶液温度升高
C.黄铜片与铜片相互刻画,铜片上有划痕
D.打开盛有浓盐酸的试剂瓶,有大量白烟产生
7.用水作试剂,不能区分开的一组物质是( )
A.氯化钠、烧碱 B.汽油、酒精
C.硫酸铜、碳酸钙 D.氯化钾、碳酸钠
8.归纳法是学习化学的重要方法之一,下列图示正确的是( )
基本反应类型化合反应分解反应置换反应复分解反应
A.化学反应分类 B.物质分类 C.地壳中元素含量 D.金属的化学性质
9.推理是化学学习中常用的思维方法,下列推理正确的是( )
A.碱性溶液pH大于7,pH大于7的溶液一定呈碱性
B.中和反应生成盐和水,生成盐和水的反应一定属于中和反应
C.离子是带电的粒子,带电的粒子一定是离子
D.置换反应有单质和化合物生成,有单质和化合物生成的反应一定是置换反应
10.如图关系图中“—”两端的物质能发生化学反应,“→”表示物质的转化方向。下列说法错误的是( )
A.反应①放出热量
B.反应②所得溶液可呈中性
C.反应③可得 NaOH
D.不能将图中稀盐酸换为稀 H2SO4
11.甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是( )
A.t1 ℃时,甲、乙的溶液中所含溶质质量相等
B.t2 ℃时,将50 g甲加入50 g水中,可得到100 g溶液
C.甲中含有少量乙时,可用降温结晶法提纯甲
D.t1 ℃时,分别将甲、乙的饱和溶液升温至t2 ℃,所得溶液的溶质质量分数:甲>乙
12.下列实验设计不能实现其对应实验目的的是( )
A B C D
A.探究温度对物质溶解度的影响 B.证明CO2能与NaOH反应
C.探究铁生锈的条件 D.探究化学反应中的能量变化
13.除去下列物质中的少量杂质,所用操作方法正确的是( )
选项
物质(括号内为杂质)
除杂方法
A
MnO2(KCl)
加入适量的水,溶解、过滤、蒸发
B
BaCl2 溶液(HCl)
加入过量的氢氧化钡溶液,过滤
C
CO2(CO)
通入过量的氧气,点燃
D
Cu(CuO)
加入适量的稀盐酸,过滤、洗涤、干燥
14.一定温度下,向不饱和的氯化铜溶液中加入足量的下列固体,其对应关系正确的是( )
二、填空与简答题(本题包括5小题,共34分)
15.(6分)从“丝绸之路”到“一带一路”的倡议,促进了东西方经济、文化的交流。
(1)“丝绸之路”把中国的丝绸、茶叶等传入西方,将西方的宝石等带入中国。蚕丝属于 (填“天然”或“合成”)纤维;某种宝石的主要成分是氧化铝,氧化铝的化学式为 。
(2)能源合作是“一带一路”的重要内容,中缅油气管道将石油和天然气输入中国。石油是 (填“可再生”或“不可再生”)能源。国内光伏企业积极布局“一带一路”,光伏发电是将 转化为电能。
(3)“一带一路” 让厄瓜多尔等国的香蕉、白虾、火龙果、牛羊肉、可可等走进寻常百姓家,其中富含蛋白质的是 (写出一种即可)。
(4)雅万高铁是借助“一带一路”倡议、由中国和印度尼西亚两国共同推动建设的标志性工程,下列应用在高铁列车上的材料,不属于金属材料的是 (填字母序号)。
A.不锈钢 B.玻璃 C.铝镁合金 D.铜线
16.(3分)某同学在做中和反应实验时,用pH传感器测得溶液的pH变化如图所示,回答下列问题。
(1)向A点溶液中滴加紫色石蕊溶液的现象是 。
(2)曲线上 点表示酸和碱恰好完全反应。
(3)C点溶液中含有 种溶质。
17.(11分)金属具有广泛的应用。
(1)下图金属应用的实例中,主要利用金属的导热性的是 (填序号)。
A.电缆 B.电热壶 C.金属丝 D.金属乐器
(2)铝具有很好的抗腐蚀性能,原因是 (用化学方程式表示)。
(3)防止金属锈蚀是保护金属资源的有效途径之一。汽车表面喷漆,可以延缓汽车外壳的锈蚀,其防锈原理是隔绝 。
(4)不能用铁制容器配制波尔多液的原因是 (用化学方程式表示),该反应的微观实质是 。喷洒波尔多液后,不到采摘期的蔬果表面有一些蓝色斑点(一种难溶性碱),其成分是 ,可用厨房中的调味剂 浸泡除去。
(5)向铁粉和氧化铜粉末的混合物中加入一定量的稀硫酸,微热,充分反应后过滤,得滤渣和滤液。向滤液中加一洁净铁片,未看到铁片有任何变化。则滤液中含有的溶质是 (填化学式,下同),滤渣中一定含有的物质是 。
18.(6分)A~F是六种不同物质,A是单质,C和E都是酸。他们之间的反应关系如图所示(部分物质已略去)。分析辨识,解决问题:
(1)B与C反应的化学方程式是 ,基本反应类型是 。
(2)D生成A的化学方程式是 (写一个)。
(3)若F与其他物质类别不同,E和F反应的微观实质是 。
19.(8分)实验室以一种工业废渣(主要成分为MgCO3、MgO和SiO2)为原料制备MgCO3·3H2O。其主要实验过程如下:
已知:SiO2不溶于水,常温下不与硫酸、碳酸钠反应。
(1)“酸溶”时发生反应的化学方程式为 和 。
(2)“过滤Ⅱ”所得滤液中含有的主要离子有 (填离子符号)。
(3)“反应”步骤前后均有过滤,能否省去“过滤Ⅰ”只进行“过滤Ⅱ”? (填“能”或“否”),理由是 。
(4)“酸溶”时所加硫酸溶液不宜过量太多的原因是 。
三、实验与探究题(本题包括2小题,共18分)
20.(10分)化学实验是科学探究的重要途径。请根据下图回答问题:
(1)由A实验可得出的结论是 。
(2)B实验中,硬质玻璃管中的现象是 ,其中的一处错误是 。
(3)a.C实验中,若要除去粗盐中难溶性的杂质,其正确操作步骤为 (填序号),步骤⑤中玻璃棒的作用是 ;若按照②③①的步骤配制50 g 16%的氯化钠溶液,所配制溶液的溶质质量分数 (填“偏小”或“偏大”)。
b.粗盐中含有少量的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质,某同学将粗盐加水溶解后,依次加入过量BaCl2溶液、过量NaOH溶液、过量Na2CO3溶液,经过滤后,向滤液中加入稍过量的稀盐酸,得到较纯净的NaCl溶液。其中加入过量Na2CO3溶液的目的是 ,加入稍过量稀盐酸的目的是 。
21.(8分)甲、乙两组同学为探究氢氧化钙的化学性质,分别做了如下相同的四个实验。
请回答下列问题:
(1)试管D中的现象是 。
(2)以上实验中,能发生反应但无明显现象的化学方程式为 。
【继续探究】
实验结束后,甲、乙两组同学将本组A、B、C、D四支试管中的物质各倒入一个洁净的大烧杯中,充分反应后静置,发现:
①甲组烧杯底部有白色沉淀,上层清液为无色。则上层清液中一定含有的溶质是 (指示剂除外),可能含有的溶质是 。
②乙组烧杯底部有白色沉淀,上层清液为红色,则上层清液中一定没有的离子是 。
【拓展延伸】
甲、乙两组同学共同讨论后一致认为两个烧杯底部的白色沉淀为同一物质,请写出本实验过程中产生该白色沉淀的化学方程式 (写一个即可)。
四、计算题(本题包括1小题,共6分)
22.(6分)食醋是厨房常用的调味品,某品牌米醋产品的部分信息如图所示。若该米醋中的酸均是醋酸,醋酸与氢氧化钠反应的化学方程式为CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O,小明取出10 mL该米醋,加入4%的氢氧化钠溶液12 g,恰好完全反应。请通过计算判断该米醋含酸量是否合格。(写出计算过程)
期末检测卷(第八~十二单元)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
A
B
B
A
C
C
D
A
A
D
C
C
D
D
1.A 【解题思路】 锰酸钾属于盐,B错误;氢氧化钠属于碱,C错误;二氧化碳是无机化合物,D错误。
2.B 【解题思路】 CO(NH2)2中含有氮一种营养元素,属于氮肥;KCl中含有钾一种营养元素,属于钾肥;KNO3中含有钾、氮两种营养元素,属于复合肥。农技站货架上缺少磷肥。
3.B 【解题思路】 粉笔灰不溶于水,分散到水中形成悬浊液,A错误;汽油可溶解衣服上的油渍,B正确;海水晒盐的过程中,水分蒸发,没有生成新物质,是物理变化,C错误;在一定温度下,硝酸钾饱和溶液不能继续溶解硝酸钾,但可以溶解其他物质,D错误。
4.A 【解题思路】 氢氧化钙具有腐蚀性,不能用于治疗胃酸过多,A错误。
5.C 【解题思路】 亚硝酸钠、甲醛对人体有害,A、B错误;纯碱是Na2CO3,Na2CO3与Ca(OH)2反应生成CaCO3和NaOH,C正确;熟石灰和硝酸铵反应,生成氨气,降低肥效,同时不利于改良酸性土壤,D错误。
6.C 【解题思路】铁钉与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,溶液由无色变为浅绿色,A错误;NH4NO3固体溶于水,溶液温度降低,B错误;黄铜片比铜片硬度大,相互刻画,铜片上有划痕,C正确;打开盛有浓盐酸的试剂瓶,有大量白雾产生,D错误。
7.D 【解题思路】 烧碱溶于水放热,溶液温度升高,氯化钠溶于水,溶液温度变化不明显,A项能区分;汽油不溶于水,酒精溶于水,B项能区分;无水硫酸铜溶于水形成蓝色溶液,碳酸钙不溶于水,C项能区分;氯化钾和碳酸钠都易溶于水,且无明显现象,D项不能区分。
8.A 【解题思路】 四大基本反应类型为化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应,故A正确;纯净物和混合物属于并列关系,化合物属于纯净物,故B错误;地壳中含量最多的元素是氧,其次是硅、铝、铁等,故C错误;金属与氧气反应生成的是金属氧化物,而不是盐,故D错误。
9.A 【解题思路】 生成盐和水的反应不一定属于中和反应,如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,不属于中和反应,B错误;带电的粒子不一定是离子,如电子带负电,C错误;有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应,如CO+CuOCu+CO2,D错误。
10.D 【解题思路】 稀 H2SO4和稀盐酸一样,都能与CaO、Ca(OH)2反应生成盐和水,与碳酸钠反应生成盐、水和二氧化碳。
11.C 【解题思路】 t1 ℃时甲、乙的溶解度曲线交于一点,说明此时二者的溶解度相等,但没有说明甲、乙溶液质量以及溶液是否饱和,故无法确定此时甲、乙溶液所含溶质质量是否相等,A说法错误;t2 ℃时甲的溶解度是80 g,此时将50 g甲加入50 g水中,只能溶解40 g,所得溶液质量为90 g,B说法错误;甲、乙的溶解度均随温度升高而增大,且甲的溶解度受温度影响变化较大,乙的溶解度受温度影响变化较小,甲中含有少量乙时,可用降温结晶的方法提纯甲,C说法正确;t1 ℃时,甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相同,甲、乙的溶解度均随温度升高而增大,则将t1 ℃的甲、乙的饱和溶液升温至t2 ℃,均变为不饱和溶液,溶质质量分数不变,仍然相等,D说法错误。
12.C 【解题思路】 A项,氧化钙溶于水放热,溶液温度升高,可以探究温度对物质溶解度的影响;B项,CO2与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水,使装置内气体体积减少,压强减小,会观察到气球膨胀,能证明CO2与NaOH发生了反应;C项,左侧试管中铁钉只与水接触,不生锈,右侧试管中铁钉只与空气接触,不生锈,不可探究铁钉生锈的条件;D项,镁与稀盐酸反应放热,广口瓶内空气受热膨胀,压强增大,红墨水被压进长颈漏斗内,会观察到在长颈漏斗的导管中有一段上升的红墨水柱,能探究化学反应中的能量变化。
13.D【解题思路】二氧化锰难溶于水,氯化钾能溶于水,采用加水溶解、过滤、洗涤、烘干的方法可提纯二氧化锰,A错误;氢氧化钡与稀盐酸反应生成氯化钡和水,加入过量氢氧化钡溶液可彻底除去氯化氢,但同时引入了新杂质氢氧化钡,B错误;CO2中的少量CO不易被点燃,且过量的氧气会成为新的杂质,C错误;氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水,过滤、洗涤、干燥可得纯净、干燥的金属铜,D正确。
14.D 【解题思路】 氯化铜溶液中溶质的初始质量分数大于0,A错误;加入氢氧化钠,发生反应:CuCl2+2NaOHCu(OH)2↓+2NaCl,随着反应的进行,溶液的质量逐渐减小,氯化铜恰好完全反应时,溶液的质量达到最小值,但不会为0,继续加入氢氧化钠,溶液的质量又逐渐增大,B错误;加入锌粉,发生反应:CuCl2+ZnCu+ZnCl2,开始时固体的质量为0,随着锌粉的加入开始生成铜且固体质量逐渐增加,待CuCl2完全反应后,继续加入锌粉,固体的质量继续增加,C错误;加入硝酸银,发生反应:CuCl2+2AgNO3Cu(NO3)2+2AgCl↓,随着反应的进行,沉淀的质量从0开始增加,直至氯化铜和硝酸银恰好完全反应,之后沉淀质量不再改变,D正确。
15.【参考答案】 (每空1分)(1)天然 Al2O3 (2)不可再生 太阳能 (3)白虾(或牛羊肉) (4)B
16.【参考答案】 (每空1分)(1)溶液变为红色 (2)B (3)2(或二,或两)
【解题思路】 (1)A点时溶液的pH小于7,溶液显酸性,能使紫色石蕊溶液变红色。(2)酸和碱恰好完全反应时,溶液显中性,pH等于7,所以B点表示酸和碱恰好完全反应。(3)C点时溶液的pH大于7,溶液显碱性,说明此时碱过量,则溶液中的溶质为反应生成的盐和过量的碱。
17.【参考答案】 (除标注外,每空1分)(1)B
(2)4Al+3O22Al2O3(2分)
(3)水和氧气
(4)Fe+CuSO4FeSO4+Cu(2分) 铁原子和铜离子反应生成亚铁离子和铜原子 氢氧化铜[或Cu(OH)2] 食醋
(5)FeSO4 Cu
【解题思路】 (5)向铁粉和氧化铜粉末的混合物中加入一定量稀硫酸,发生如下反应:Fe+H2SO4FeSO4+H2↑;CuO+H2SO4CuSO4+H2O;Fe+CuSO4FeSO4+Cu。根据向滤液中加入铁片,铁片没有任何变化可知,滤液中一定没有H2SO4和CuSO4,一定有FeSO4,滤渣中一定有置换出来的Cu,可能有剩余的Fe。
18.【参考答案】 (除标注外,每空1分)
(1)AgNO3+HCl AgCl↓+HNO3(2分) 复分解反应
(2)Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2(或2Al2O3 4Al+3O2↑,或2CuO+C 2Cu+CO2↑,合理即可,2分)
(3)氢离子和氢氧根离子反应(或结合)生成水分子(或氢离子和氢氧根离子反应生成水,或H+和OH-生成H2O)
【解题思路】 B能和C反应生成E,C和E都是酸,一种酸通过化学反应生成另一种酸,可能是碳酸盐和酸反应生成碳酸,或稀盐酸和硝酸银溶液反应生成硝酸,或硫酸和氯化钡溶液反应生成盐酸;A是单质,B能和A发生反应,氯化钡溶液和碳酸盐与单质不反应,则B只能是硝酸银,则C是盐酸,E是硝酸。A是单质,硝酸银溶液能和金属单质反应,D能和硝酸反应,D能生成A,则D为金属氧化物。
(1)B与C反应的化学方程式为AgNO3+HCl AgCl↓+HNO3;该反应是两种化合物相互交换成分,生成两种新的化合物的反应,属于复分解反应。
(2)能和硝酸银溶液反应的金属单质有铁、铝、铜等,所以D生成A的化学方程式为3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2,或2Al2O3 4Al+3O2↑,或C+2CuO2Cu+CO2↑等。
(3)A是单质,C和E是酸,D是氧化物,B是盐,F与其他物质类别不同,则F为碱,E和F的反应是酸和碱之间的中和反应,反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。
19.【参考答案】 (除标注外,每空1分)
(1)MgO+H2SO4MgSO4+H2O(2分)
MgCO3+H2SO4MgSO4+H2O+CO2↑(2分)
(2)Na+、SO42-、CO32-
(3)否 若省去“过滤Ⅰ”,MgCO3·3H2O产品中会混有杂质SiO2
(4)避免制备MgCO3·3H2O时消耗更多的碳酸钠
【解题思路】 (2)“过滤Ⅰ”后得到的是硫酸镁和硫酸的混合溶液,向其中加入过量的碳酸钠溶液后,反应生成硫酸钠溶液,所以“过滤Ⅱ”所得溶液中的溶质有生成的硫酸钠和过量的碳酸钠,主要含有的离子是Na+、SO42-、CO32-。
(4)碳酸钠溶液会与过量的硫酸反应,所以为避免消耗更多的碳酸钠,“酸溶”时不宜加入过量太多的硫酸溶液。
20.【参考答案】 (除标注外,每空1分)(1)物质的溶解性与溶剂的性质有关
(2)红棕色粉末变成黑色 没有尾气处理装置
(3)a.②①④⑤ 搅拌,防止因局部温度过高,造成液滴飞溅 偏小 b.除去CaCl2及过量的BaCl2(2分) 除去过量的NaOH和 Na2CO3(2分)
21.【参考答案】 (除标注外,每空1分)(1)澄清石灰水变浑浊(或有白色沉淀产生)
(2)Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O(2分)
【继续探究】①NaCl CaCl2 ②H+
【拓展延伸】Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH[或 Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O、CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl等,2分]
【解题思路】 (2)B试管中的氢氧化钙溶液与稀盐酸反应无明显现象。【继续探究】①上层清液为无色,说明清液中一定没有氢氧化钙、碳酸钠、氢氧化钠,上层清液中一定有的溶质是氯化钠,可能含有的溶质是氯化钙。②烧杯底部有白色沉淀,上层清液为红色,说明清液显碱性,其中一定没有H+。【拓展延伸】烧杯底部的白色沉淀是碳酸钙,本实验过程中产生该白色沉淀的化学方程式有Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH、Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O、CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl等。
22.【参考答案】 解:设10 mL该米醋中醋酸的质量为x。(0.5分)
CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O(2分)
60 40
x 12 g×4%
6040=x12g×4%(1分)
x=0.72 g (1分)
该100 mL米醋的含酸量为0.72g10mL×100 mL=7.2 g<9.00 g (1分)
答:该米醋的含酸量不合格。(0.5分)
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