山东省邹城市2021届高三上学期期中质量检测 化学(含答案)

邹城市2020～2021学年度第一学期期中教学质量检测

高三化学试题

本试卷分第I卷和第Ⅱ卷，全卷满分100分，考试时间为90分钟。

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡（纸）指定位置上。

2．答第I卷选择题时，将每小题答案选出后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

3.第Ⅱ卷题目的答案用黑色签字笔，将答案写在答题卡（纸）规定的位置上。写在试卷上无效。

可能用到的相对原子质量：H_1  C_ 12  O_ 16  Na_ 23  Cl_ 35.5  Fe_ 56   Co_ 59

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1．下列有关说法正确的是

A．工业上以氯气和澄清石灰水为原料制取漂白粉

B．为方便运输可用钢瓶储存液氯和浓硫酸

C．使用蒸发皿灼烧Fe(OH)3至分解

D．将SO2和Cl2按等物质的量比通入品红溶液中，品红很快褪色

2．用化学用语表示 NH3+ HCl = NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是

A．中子数为8的氮原子：N             B．HCl 的电子式：

C．NH3的结构式：           D．Cl−的结构示意图：

3．下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是

A．用碱式滴定管量取13.60 mL酸性高锰酸钾溶液

B．用容量瓶配制溶液时，定容时仰视刻度线，所配溶液浓度偏低

C．蒸馏时,应使温度计水银球置于蒸馏液体中

D．过滤时，先将滤纸湿润，然后再将滤纸放入漏斗中

4．臭氧已成为夏季空气污染的元凶，地表产生臭氧的机理如图所示。设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．该过程中，O3是催化剂

B．16 gO3和O2的混合气体，所含质子数为16NA

C．0.5 molNO2溶于水形成1 L溶液，可得到0.5mol•L-1的硝酸溶液

D．标准状况下，各5.6 L的NO和O2混合后，气体总质量为15.5 g

5．下列实验主要仪器和试剂的选择不能达到实验目的的是

6．下列化学反应的离子方程式正确的是

A．在H218O中投入Na2O2固体：2 H218O + 2Na2O2= 4Na+ + 4OH -+ 18O2↑

B．向AlCl3溶液中加入过量的浓氨水: Al3++4NH3·H2O = AlO2-+4NH4++2H2O

D．向FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++ Cl2 =2Cl-+2Fe3+

D．Fe3O4溶于稀硝酸的反应:3Fe3O4+28H++NO3- =9Fe3+ +NO↑+ 14H2O

7．科学家利用四种原子序数依次递增的短周期元索W、X、Y、Z“组合”成一种超分子，具有高效的催化性能，其分子结构示意图如图，W、X、Z分别位于不同周期，Z是同周期中金属性最强的元素。(注：实线代表共价键，其他重复单元的W、X未标注)下列说法正确的是

A．氢化物的热稳定性：X > Y

B．W、X、Y、Z四种元素只能组成两种离子化合物

C．ZW与水反应生成W2的反应中，ZW为还原剂

D．Y与Z可组成阴阳离子数之比为1:1的离子化合物

8．下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是

A．将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡 (H＋)

B．使红色布条褪色 (HCl)

C．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈红色 (Cl2)

D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀 (Cl－)

9．浓硫酸分别与三种钠盐反应，现象如图。下列分析正确的是

A．对比①和②可以说明还原性：Cl－> Br－     

B．①和③相比可说明氧化性：Br2>SO2

C．②中试管口白雾是HCl遇水蒸气所致，说明酸性：H2SO4>HCl

D．③中的反应是非氧化还原反应

10．下列实验操作和实验现象及所得出的结论均正确的是  

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11．高铁酸钠是一种新型高效水处理剂，主要制备方法如下：

湿法：Fe(OH)3+NaC1O+NaOH—Na2FeO4+NaC1+H2O(反应未配平)

干法：2FeSO4+6Na2O2 =2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑

下列说法正确的是

A．高铁酸钠既有杀菌消毒的作用也有净水的作用

B．用湿法制备1molNa2FeO4需消耗1mol NaClO

C．干法中被FeSO4还原的Na2O2与做还原剂的Na2O2的物质的量之比为4 ：1

D．分别用湿法和干法制备等量高铁酸钠，两个反应过程中转移的电子数相同

12．下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论正确的是

A．由①中的红棕色气体，可推知反应还有氧气产生

B．红棕色气体表明②中木炭与浓硝酸发生了反应

C．由③不能说明浓硝酸具有氧化性

D．③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应

13．Cl2O是黄棕色有刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且与水反应生成次氯酸，与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。制取Cl2O的装置如图所示。

已知：Cl2O的熔点为－116 ℃，沸点为3.8 ℃；Cl2的沸点为－34.6 ℃；

HgO＋2Cl2=HgCl2＋Cl2O。下列说法中正确的是

A．从装置⑤中逸出气体的主要成分是Cl2O

B．装置②③中盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸

C．通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释，减小爆炸危险

D．装置④与⑤之间如果用橡胶管连接，不会导致橡胶管燃烧并爆炸

14．生物浸出是用细菌等微生物从固体中浸出金属离子，有速率快、浸出率高等特点。氧化亚铁硫杆菌是一类在酸性环境中加速Fe2+氧化的细菌，其浸出ZnS矿机理如图所示。下列说法正确的是

A．浸出过程中需要不断补充铁盐

B．温度越高，ZnS浸出速率越快

C．反应Ⅱ的离子方程式为：2Fe3++ZnS = Zn2++2Fe2++S

D．理论上反应I中每消耗1.12L O2可浸出6.5g Zn2+

15．锂离子二次电池正极铝钴膜主要含有LiCoO2、A1等，处理该废料的一种工艺如下图所示，下列说法正确的是

A．酸溶时H2O2做氧化剂，且温度不宜过高

B．加氨水调pH的目的是除铝

C．沉钴的离子方程式为：Co2++C2O42- = CoC2O4↓

D．在空气中加热4.41gCoC2O4得到钴的氧化物2.41g，则该氧化物的化学式为Co3O4

三、非选择题：本题共5小题，共60分

16．化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。

（I）Cl2、H2O2、ClO2（还原产物为Cl-）、O3（1 mol O3转化为1 mol O2和1 mol H2O）等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是________（填序号）。

A．Cl2                   B．H2O2                  C．ClO2          D．O3

（II）一氯胺(NH2Cl)在中性或酸性环境中会发生强烈水解，生成具有强烈杀菌作用的HClO，是重要的水消毒剂。

（1）写出NH2Cl的电子式_______________

（2）写出NH2Cl水解的化学方程式______________________

（3）漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O（未配平）。在该反应中，当有1 mol ClO2生成时转移的电子个数约为___________________________

（4）“84”消毒液（主要成分是NaClO）和洁厕剂（主要成分是浓盐酸）不能混用，原因是______________________（用离子方程式表示）。利用氯碱工业的产物可以生产“84”消毒液，写出有关反应的化学方程式：__________________________________________

17．焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是一种可溶于水的白色或淡黄色小晶体，常用作食品抗氧化剂等。某化学研究兴趣小组欲自制焦亚硫酸钠并探究其部分化学性质等。

（1）制备Na2S2O5，如图（夹持及加热装置略）

可用试剂：饱和Na2SO3溶液、浓NaOH溶液、浓H2SO4、苯、Na2SO3固体（试剂不重复使用）

焦亚硫酸钠的析出原理：NaHSO3（饱和溶液）→Na2S2O5（晶体）+H2O（l）

①如图装置中仪器A的名称是_________，A中发生反应的化学方程式为_____________________________________。

②F中盛装的试剂是__________________，作用是____________________。

③实验前通入N2的作用是___________________________。

④Na2S2O5晶体在_________（填“A”或“D”或“F”）中得到，再经离心分离，干燥后可得纯净的样品。

⑤若撤去E，则可能发生___________________。

（2）设计实验探究Na2S2O5的性质，完成表中填空：

综合实验结论，检验Na2S2O5晶体在空气中是否被氧化的试剂为                    ，

探究二中反应的离子方程式为______________________________________________。

18．X、Y、Z、R、W为五种原子序数依次增大的前四周期元素。X元素的最简单氢化物是天然气的主要成分；Y和Z能形成Z2Y与Z2Y2两种离子化合物，其中一种为常用的供氧剂；R元素在短周期，其最高正价与最低负价的代数和为4；W元素有多种氧化物，其中一种为红色涂料的主要成分。回答下列问题：

(1)X在元素周期表中的位置是_______________________

(2)Z2 Y2中含有的化学键类型为___________________

(3)元素Y和R的最简单氢化物的沸点由高到低顺序为__________（填化学式）。

(4)无机盐W2(RY4)3在T. F菌存在的酸性溶液中可实现天然气的催化除杂，其原理如图所示：

①写出过程i中发生反应的离子方程式：

__________________________________ ；

②过程ii中的氧化剂是______________________；

③有关上述过程的说法正确的是__________（填标号）。

A．WRY4是该过程的催化剂

B．该过程需要不断添加W2(RY4)3溶液

C．该过程O2间接氧化H2S

19．从宏观现象探究微观本质是重要的化学学科素养。以FeCl3

溶液为实验对象，探究其与碱性物质之间反应的复杂多样性。实验如下：

（1）①中反应的离子方程式是____________________________。

（2）②中逸出的无色气体是_________________________。

（3）对于③中的实验现象，同学们有诸多猜测，继续进行实验：

Ⅰ．甲取③中的红棕色溶液少许，滴入少量盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀。甲得出结论：FeCl3与Na2SO3发生了氧化还原反应，离子方程式是：            。

Ⅱ．乙认为甲的实验不严谨，重新设计并进行实验，证实了甲的结论是正确的。其实验方案是_____________________________________________。

（4）受以上实验的启发，同学们对pH≈8的1 mol/L NaF溶液与FeCl3溶液混合时的现象产生了好奇并进行实验：

Ⅰ．⑤的实验目的是___________________________________________。

Ⅱ．为探究④中溶液变无色的原因，进行如下实验：

资料显示：FeF3溶液为无色。

用平衡移动原理解释红褐色沉淀产生的原因：____________________________。

（5）根据实验，FeCl3溶液与碱性物质之间的反应的多样性与___________________有关。

20．铂（78Pt）被誉为“第一重要的高技术金属”，因独特的物理化学性质，被广泛应用于汽车、石油化工、电气电子等现代工业中。水合肼还原精炼法是铂精炼的方法之一，流程如下：

已知：①氯铂酸铵［(NH4)2PtCl6］，黄色，难溶于水，易溶于盐酸并生成H2PtCl6；

②氯亚铂酸铵［(NH4)2PtCl4］，红色，易溶于水。

回答下列问题：

（1）铂位于周期表中第_________周期，试写出一种金属铂在中学化学中的应用__________________________________

（2）工业原料粗氯铂酸铵中含有大量氯化铵等可溶性的盐，在实验室中预处理时，需将样品溶解过滤后洗涤，洗涤沉淀方法是_________________________

（3）在还原溶解中观察到的现象：_________________________________

（4）氧化沉淀过程的反应方程式为：______________________________

（5）有研究表明，氯铂酸铵制取金属铂，除了煅烧外，也可将其溶解于盐酸中，加入Zn，得到产品，反应过程有Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑；__________________________

（6）水合肼还原精炼法在溶解时的固液比、溶液的酸度（盐酸浓度）、反应时间等对于精炼铂的产率，均有较大的影响。在不同酸度下达到较高产率所需时间，以及不同固液比在最佳酸度下反应时间与产率关系如图所示，由此可得最佳的反应条件是         

高三化学参考答案及评分标准    2020.11

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。

1~5 B  C  B  D  A   6~10 D  C  B  D  A 

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11~15   AC  A  BC  C   CD

16.（12分）

（1）C（2分）

（2）    （2分）                NH2Cl+H2O=HClO+NH3↑   （2分）

（3）6.02×1023    （2分）

（4）ClO－＋Cl－＋2H＋＝Cl2↑＋H2O（2分）    Cl2＋2NaOH＝NaClO＋NaCl＋H2O  （2分） 

17．（14分）

（1）① 三颈烧瓶       （1分）            Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O    （2分）

② 浓NaOH溶液   （1分）           吸收剩余的SO2                      （1分）  

③ 排尽空气，防止Na2S2O5被氧化                                          （2分） 

④ D              （2分）              

⑤ 倒吸           （1分）

（2）盐酸、BaCl2溶液（2分）        5S2O52—+4MnO4— +2H+=10S O42—+4Mn2++H2O  （2分）

18. （10分）

（1）第二周期 第IVA族               （1分） 

（2）（非极性）共价键、离子键         （2分）

（3）H2O＞H2S                       （1分）

（4）2Fe3++H2S2Fe2++S↓+2H+      （2分）

（5） O2                             （2分） 

（6） C                              （2分）

19. （12分）

（1）3Mg(OH)2+2Fe3+ = 2Fe(OH)3(胶体) + 3Mg2+  （2分） 

（2）CO2                                    （1分）   

（3）2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++ SO42-+2H+         （2分）

取③中的红棕色溶液少许，滴加铁氰化钾溶液，出现蓝色沉淀（2分）

（4）排除加水稀释对溶液颜色变化的影响         （2分） 

溶液中存在平衡：Fe3++3F-FeF3，加入NaOH后，Fe3+更易与OH-结合生成难溶的Fe(OH)3（2分）

（5）碱性物质的pH、离子的性质    （1分）

20. （12分）

（1）六  （1分）   电极材料、焰色反应材料、催化剂等           （1分）

（2）向漏斗中加水至没过沉淀，待水滤出后重复2-3次              （2分） 

（3）黄色沉淀逐渐消失，并连续平稳地放出气泡，溶液最后呈红色    （2分）

（4）(NH4)2PtCl4+Cl2=(NH4)2PtCl6                                 （2分）

（5）H2PtCl6+2Zn=Pt+2ZnCl2+2HCl↑                             （2分）

（6）酸度4mol/L，反应时间2.5~3h，固液比1:10                   （2分）