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人教版 (2019)必修 第一册第一节 物质的分类及转化精品第一课时达标测试
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这是一份人教版 (2019)必修 第一册第一节 物质的分类及转化精品第一课时达标测试，共8页。试卷主要包含了对下列物质分类全部正确的是，下列树状分类法正确的是，下列分散系最不稳定的是，下列有关胶体的说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
A篇·知识对点训练
知识点1 根据物质的组成和性质分类
1．对下列物质分类全部正确的是( )
①纯碱 ②食盐水 ③石灰水 ④烧碱 ⑤液态氧
⑥KClO3
A．碱——①④ B．纯净物——③④⑤
C．盐——①⑥ D．混合物——②⑤
答案 C
解析 纯碱是碳酸钠，与KClO3属于盐，烧碱是氢氧化钠，属于碱，A错误、C正确；食盐水是氯化钠的水溶液，石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物，液态氧是单质，属于纯净物，B、D错误。
2．下列树状分类法正确的是( )
答案 A
解析 B项，将物质分为混合物和纯净物是正确的，但对纯净物的分类是错误的，因为溶液属于混合物；C项，把化合物分为有机物和无机物是正确的，对无机物的分类也是正确的，但下一层对酸的分类显然是错误的；D项，氧化物包含于化合物，二者不是并列关系。
3．按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于( )
①酸 ②氢化物 ③氧化物 ④含氧酸 ⑤难挥发性酸 ⑥一元酸 ⑦化合物
A．①②③④⑤⑥⑦ B．①④⑥⑦
C．①⑦ D．①④⑤⑥
答案 B
解析 硝酸是重要的三大强酸之一，它是含氧酸、一元酸、易挥发性酸、化合物。
4．ClO2是生产饮用水的新一代消毒剂。从物质分类来看，ClO2属于( )
A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐
答案 A
解析 ClO2含两种元素，其中一种为氧元素，属于氧化物。
5．(1)下列每组物质中都有一种物质与其他物质在分类上不同。试分析每组中物质的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来。
①NaCl、KCl、NaClO、BaCl2____________________________________。
②HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3________________________________。
③H3PO4、H2SO4、HCl、H4SiO4__________________________________。
④浊液、溶液、水____________________________________________。
⑤空气、氮气、HCl气体、CuSO4·5H2O___________________________________。
⑥铜、金、汞、钠__________________________________________。
(2)某同学将浓硫酸、NaOH固体、生石灰等物质划分为一类。该同学的分类依据为________。
A．酸类 B．碱类 C．氧化物 D．干燥剂
(3)生石灰属于________。
A．酸 B．碱 C．盐 D．纯净物 E．化合物 F．金属氧化物 G．非金属氧化物 H．碱性氧化物 I．酸性氧化物
答案 (1)①NaClO ②Cl2 ③HCl ④水 ⑤空气(或CuSO4·5H2O) ⑥钠(或汞) (2)D (3)DEFH
解析 (1)①组中NaClO为含氧酸盐，其余都是无氧酸盐；②组中，Cl2为单质，其余都是化合物；③组中，HCl为无氧酸，其余都是含氧酸；④组中，水为纯净物，其他都是混合物；⑤组中，空气是混合物，其余都是纯净物(或CuSO4·5H2O为固体，其余都是气体)；⑥组中，在金属活动性顺序表中，Na为氢前金属，其余都是氢后金属(或汞为液态，其余都是固态)。
(2)浓硫酸、NaOH固体、生石灰等物质都是干燥剂。
(3)生石灰属于纯净物、化合物、金属氧化物、碱性氧化物。
知识点2 分散系及其分类
6．下列分散系中，分散质微粒直径最大的是( )
A．新制氢氧化铜悬浊液 B．淀粉溶液
C．溴的四氯化碳溶液 D．雾
答案 A
解析 分散系中分散质粒子直径大小为浊液>胶体>溶液。
7．下列分散系最不稳定的是( )
A．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液得到的分散系
B．向水中加入食盐得到的分散系
C．向沸水中滴入饱和FeCl3溶液得到的红褐色液体
D．向NaOH溶液中通入少量CO2，得到的无色液体
答案 A
解析 向CuSO4溶液中加NaOH溶液得到的是浊液，浊液最不稳定。
8．目前在制药机械中有一种胶体磨，基本工作原理是通过剪切、研磨及高速搅拌作用对物质进行细化，得到纳米材料。以下说法错误的是( )
A．细化后的纳米材料与分散剂形成胶体
B．胶体磨的细化是物理作用
C．纳米材料溶于水后都有丁达尔效应
D．纳米材料都能发生电泳
答案 D
解析 胶体的胶粒直径都在1～100 nm之间，都能产生丁达尔效应，但胶粒只有吸附阴离子或阳离子时，胶体才能发生电泳。
9．下列有关胶体的说法正确的是( )
A．胶体是一种纯净物
B．胶体与溶液的本质区别是有丁达尔效应
C．将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁胶体
D．胶体属于介稳体系
答案 D
解析 胶体是一种分散系，属于混合物，故A错误；胶体与溶液的本质区别是分散质粒子的大小，故B错误；FeCl3饱和溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得Fe(OH)3沉淀，故C错误。
10．取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，所发生反应的化学方程式为__________________，反应后得到的FeCl3溶液呈棕黄色。利用此溶液进行以下实验：
(1)取少量FeCl3溶液置于试管甲中，滴入NaOH溶液，可以观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为____________________，此反应属于________________反应。
(2)在小烧杯中加入25 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入2 mL FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈________色，即可制得Fe(OH)3胶体。
(3)取另一只小烧杯也加入25 mL蒸馏水，向烧杯中加入1 mL FeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到________烧杯中的液体产生丁达尔效应。这个实验可以用来区别________________。
(4)用Fe(OH)3胶体进行下列实验：
①将其装入U形管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现阴极附近的颜色加深，这说明____________________，这种现象称为________。
②向其中加入饱和(NH4)2SO4溶液发生的现象是____________________________，原因是____________________________。
③向其中滴入过量稀硫酸，现象是____________________，其原因是__________________________________________________________________________________________________________________________________________。
④提纯此分散系常用的方法是________。
答案 Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O
(1)FeCl3＋3NaOH===3NaCl＋Fe(OH)3↓ 复分解
(2)红褐 (3)乙 胶体和溶液
(4)①Fe(OH)3胶体粒子带正电荷 电泳 ②产生红褐色沉淀 电解质溶液使胶体发生了聚沉 ③先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解 开始加入稀硫酸时，胶体发生聚沉生成氢氧化铁沉淀，当酸过量时又使沉淀溶解 ④渗析法
解析 (4)①阴极附近颜色加深，说明阴极附近Fe(OH)3胶体胶粒浓度变大，胶粒向阴极发生了移动，说明Fe(OH)3胶体粒子带正电荷；②加入电解质(NH4)2SO4饱和溶液后，胶体发生聚沉生成了红褐色沉淀；③加入稀硫酸，开始电解质溶液使胶体聚沉生成沉淀，然后发生反应2Fe(OH)3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋6H2O，使沉淀溶解；④胶粒不能通过半透膜，而小分子、离子等可以通过半透膜，因此可用渗析法提纯胶体。
B篇·综合提升训练
11．近几年，雾霾已成为我国严重的空气污染，其中雾霾粒子直径多在1～104 nm。有关雾霾的说法：①属于胶体 ②属于混合物 ③不稳定、能很快完全沉降 ④可能产生丁达尔效应，其中正确的是( )
A．①④ B．② C．②④ D．②③④
答案 C
解析 由于雾霾的直径在1～104 nm，而胶体微粒直径在1～100 nm，故雾霾可能属于胶体，故②④正确。
12．物质分类在逻辑上存在如下关系：
下列说法正确的是( )
A．碳酸盐与钠盐属于包含关系
B．化合物与氧化物属于交叉关系
C．分散系与胶体属于包含关系
D．混合物与空气属于并列关系
答案 C
解析 本题易错之处是误认为化合物与氧化物属于交叉关系而错选B。钠盐有的是碳酸盐，如碳酸钠，有的不是碳酸盐，如硫酸钠，钠盐和碳酸盐不属于包含关系；化合物包含氧化物，二者属于包含关系；分散系包括胶体，二者属于包含关系；混合物包含固体混合物、气体混合物、液体混合物等，混合物与空气属于包含关系。
13．下列关于胶体的认识及应用正确的是( )
A．胶体具有电泳现象，是因为胶体带有正电荷或负电荷
B．纳米材料的微粒直径一般为几纳米或几十纳米(1 nm＝10－9 m)，因此纳米材料属于胶体
C．向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸，先产生沉淀然后沉淀逐渐溶解
D．水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，原因是烟尘微粒的直径比较小
答案 C
解析 胶体具有电泳现象，是因为胶体粒子带有正电荷或负电荷，胶体本身不带电，A错误；纳米材料的微粒直径一般为几纳米或几十纳米(1 nm＝10－9 m)，若形成分散系，则该分散系属于胶体，B错误；向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸，先使胶粒间的相互排斥作用减小从而发生聚沉，即产生沉淀，然后发生酸碱中和反应，沉淀逐渐溶解，C正确；水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，原因是烟尘微粒带电荷，在直流电作用下可发生电泳现象，从而达到净化空气的目的，D错误。
14．下表是某地市场上销售的一种“加碘盐”包装上的部分文字说明。
请根据此表，结合中学学过的化学知识，回答下列问题：
(1)据物质分类中的树状分类法的有关知识，在①HIO3、②NaIO3、③KOH、④I2O5、⑤NaCl五种________(填“混合物”“化合物”“盐”或“氧化物”)中，与碘酸钾(KIO3)属于同类物质的是________(填序号)。
(2)推测出碘酸钾(KIO3)的物理性质：碘酸钾________溶于水(填“能”或“不能”)，化学性质：碘酸钾在受热时________。
答案 (1)化合物 ②⑤
(2)能 易分解
解析 (1)五种物质均属于化合物。碘酸钾属于盐，其中属于盐的有②和⑤。
(2)碘酸钾属于钾盐，能溶于水，根据“加碘盐”的食用方法“待食品熟后加入碘盐”可知碘酸钾受热易分解。
15．为研究胶体的性质，某同学查阅了如下资料：
①当一束可见光(波长4×10－7～7.6×10－7 m)照射到某一分散系时，若该体系粒子直径小于10－9 m，则光束发生直射现象，光路没有明显增强；若粒子直径大于10－9 m小于10－7 m，则光束发生明显的散射现象，即光路显著增亮；若粒子直径大于10－7 m，则光束发生反射现象，光路逐渐变暗，同时可看到一些颗粒。
②胶体粒子的直径比溶液中溶质粒子的直径大得多，但胶体却能较稳定地存在，其主要原因是胶体粒子有较大的表面积，能有选择性地吸附与其组成相同或相似的离子，导致胶粒带电。减弱或中和胶粒所带的电荷，可使胶体聚沉(如加热、加少量电解质溶液、加带相反电荷胶粒的胶体等)。
③给Fe(OH)3胶体接通直流电源，可发现阴极附近红褐色加深，这种胶粒定向移动的现象叫电泳。该实验证明Fe(OH)3胶粒吸附阳离子带正电。
回答下列问题：
(1)资料①中说了几种分散系，请你按次序列举一下：________、________、________。
(2)腌制咸鸭蛋时，Na＋、Cl－能透过蛋壳内壁的半透膜进入蛋白质内，而胶体粒子蛋白质分子却不能透过半透膜。请说明半透膜上孔径的大小：______________________________________________。
(3)陶瓷工业上常遇到因陶土里混有氧化铁而影响产品质量的问题，解决方法之一是把这些陶土和水一起搅拌，使微粒直径在1～100 nm之间，然后插入电极，接通直流电源，这时阴、阳两极可分别聚集氧化铁和陶土。这种做法的可能原理是______________________________________________。
(4)Fe(OH)3、Al(OH)3胶体常用于净水，使用原理是
________________________________________________________________________。
(5)江河入海口常形成泥沙三角洲，出现这一现象的原因是________________________________________________________________________。
答案 (1)溶液 胶体 浊液
(2)半透膜上孔径比单个分子或离子大，但比胶粒小，应小于10－9 m
(3)陶土、氧化铁胶体粒子所带电荷电性相反，通电后分别向两极移动，这种做法依据了电泳原理
(4)胶粒表面积大，吸附性强，能吸附水中悬浮杂质，故可用于净化水
(5)江河水可看成是泥沙胶体，海水是电解质溶液，胶体遇电解质溶液，由于胶粒电性被中和，引起聚沉
解析 (1)分散质粒子直径小于10－9 m的分散系属于溶液，分散质粒子直径大于10－9 m小于10－7 m的分散系属于胶体，分散质粒子直径大于10－7 m的分散系属于浊液。
A篇·知识对点训练
知识点1 根据物质的组成和性质分类
1．对下列物质分类全部正确的是( )
①纯碱 ②食盐水 ③石灰水 ④烧碱 ⑤液态氧
⑥KClO3
A．碱——①④ B．纯净物——③④⑤
C．盐——①⑥ D．混合物——②⑤
答案 C
解析 纯碱是碳酸钠，与KClO3属于盐，烧碱是氢氧化钠，属于碱，A错误、C正确；食盐水是氯化钠的水溶液，石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物，液态氧是单质，属于纯净物，B、D错误。
2．下列树状分类法正确的是( )
答案 A
解析 B项，将物质分为混合物和纯净物是正确的，但对纯净物的分类是错误的，因为溶液属于混合物；C项，把化合物分为有机物和无机物是正确的，对无机物的分类也是正确的，但下一层对酸的分类显然是错误的；D项，氧化物包含于化合物，二者不是并列关系。
3．按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于( )
①酸 ②氢化物 ③氧化物 ④含氧酸 ⑤难挥发性酸 ⑥一元酸 ⑦化合物
A．①②③④⑤⑥⑦ B．①④⑥⑦
C．①⑦ D．①④⑤⑥
答案 B
解析 硝酸是重要的三大强酸之一，它是含氧酸、一元酸、易挥发性酸、化合物。
4．ClO2是生产饮用水的新一代消毒剂。从物质分类来看，ClO2属于( )
A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐
答案 A
解析 ClO2含两种元素，其中一种为氧元素，属于氧化物。
5．(1)下列每组物质中都有一种物质与其他物质在分类上不同。试分析每组中物质的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来。
①NaCl、KCl、NaClO、BaCl2____________________________________。
②HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3________________________________。
③H3PO4、H2SO4、HCl、H4SiO4__________________________________。
④浊液、溶液、水____________________________________________。
⑤空气、氮气、HCl气体、CuSO4·5H2O___________________________________。
⑥铜、金、汞、钠__________________________________________。
(2)某同学将浓硫酸、NaOH固体、生石灰等物质划分为一类。该同学的分类依据为________。
A．酸类 B．碱类 C．氧化物 D．干燥剂
(3)生石灰属于________。
A．酸 B．碱 C．盐 D．纯净物 E．化合物 F．金属氧化物 G．非金属氧化物 H．碱性氧化物 I．酸性氧化物
答案 (1)①NaClO ②Cl2 ③HCl ④水 ⑤空气(或CuSO4·5H2O) ⑥钠(或汞) (2)D (3)DEFH
解析 (1)①组中NaClO为含氧酸盐，其余都是无氧酸盐；②组中，Cl2为单质，其余都是化合物；③组中，HCl为无氧酸，其余都是含氧酸；④组中，水为纯净物，其他都是混合物；⑤组中，空气是混合物，其余都是纯净物(或CuSO4·5H2O为固体，其余都是气体)；⑥组中，在金属活动性顺序表中，Na为氢前金属，其余都是氢后金属(或汞为液态，其余都是固态)。
(2)浓硫酸、NaOH固体、生石灰等物质都是干燥剂。
(3)生石灰属于纯净物、化合物、金属氧化物、碱性氧化物。
知识点2 分散系及其分类
6．下列分散系中，分散质微粒直径最大的是( )
A．新制氢氧化铜悬浊液 B．淀粉溶液
C．溴的四氯化碳溶液 D．雾
答案 A
解析 分散系中分散质粒子直径大小为浊液>胶体>溶液。
7．下列分散系最不稳定的是( )
A．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液得到的分散系
B．向水中加入食盐得到的分散系
C．向沸水中滴入饱和FeCl3溶液得到的红褐色液体
D．向NaOH溶液中通入少量CO2，得到的无色液体
答案 A
解析 向CuSO4溶液中加NaOH溶液得到的是浊液，浊液最不稳定。
8．目前在制药机械中有一种胶体磨，基本工作原理是通过剪切、研磨及高速搅拌作用对物质进行细化，得到纳米材料。以下说法错误的是( )
A．细化后的纳米材料与分散剂形成胶体
B．胶体磨的细化是物理作用
C．纳米材料溶于水后都有丁达尔效应
D．纳米材料都能发生电泳
答案 D
解析 胶体的胶粒直径都在1～100 nm之间，都能产生丁达尔效应，但胶粒只有吸附阴离子或阳离子时，胶体才能发生电泳。
9．下列有关胶体的说法正确的是( )
A．胶体是一种纯净物
B．胶体与溶液的本质区别是有丁达尔效应
C．将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁胶体
D．胶体属于介稳体系
答案 D
解析 胶体是一种分散系，属于混合物，故A错误；胶体与溶液的本质区别是分散质粒子的大小，故B错误；FeCl3饱和溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得Fe(OH)3沉淀，故C错误。
10．取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，所发生反应的化学方程式为__________________，反应后得到的FeCl3溶液呈棕黄色。利用此溶液进行以下实验：
(1)取少量FeCl3溶液置于试管甲中，滴入NaOH溶液，可以观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为____________________，此反应属于________________反应。
(2)在小烧杯中加入25 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入2 mL FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈________色，即可制得Fe(OH)3胶体。
(3)取另一只小烧杯也加入25 mL蒸馏水，向烧杯中加入1 mL FeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到________烧杯中的液体产生丁达尔效应。这个实验可以用来区别________________。
(4)用Fe(OH)3胶体进行下列实验：
①将其装入U形管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现阴极附近的颜色加深，这说明____________________，这种现象称为________。
②向其中加入饱和(NH4)2SO4溶液发生的现象是____________________________，原因是____________________________。
③向其中滴入过量稀硫酸，现象是____________________，其原因是__________________________________________________________________________________________________________________________________________。
④提纯此分散系常用的方法是________。
答案 Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O
(1)FeCl3＋3NaOH===3NaCl＋Fe(OH)3↓ 复分解
(2)红褐 (3)乙 胶体和溶液
(4)①Fe(OH)3胶体粒子带正电荷 电泳 ②产生红褐色沉淀 电解质溶液使胶体发生了聚沉 ③先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解 开始加入稀硫酸时，胶体发生聚沉生成氢氧化铁沉淀，当酸过量时又使沉淀溶解 ④渗析法
解析 (4)①阴极附近颜色加深，说明阴极附近Fe(OH)3胶体胶粒浓度变大，胶粒向阴极发生了移动，说明Fe(OH)3胶体粒子带正电荷；②加入电解质(NH4)2SO4饱和溶液后，胶体发生聚沉生成了红褐色沉淀；③加入稀硫酸，开始电解质溶液使胶体聚沉生成沉淀，然后发生反应2Fe(OH)3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋6H2O，使沉淀溶解；④胶粒不能通过半透膜，而小分子、离子等可以通过半透膜，因此可用渗析法提纯胶体。
B篇·综合提升训练
11．近几年，雾霾已成为我国严重的空气污染，其中雾霾粒子直径多在1～104 nm。有关雾霾的说法：①属于胶体 ②属于混合物 ③不稳定、能很快完全沉降 ④可能产生丁达尔效应，其中正确的是( )
A．①④ B．② C．②④ D．②③④
答案 C
解析 由于雾霾的直径在1～104 nm，而胶体微粒直径在1～100 nm，故雾霾可能属于胶体，故②④正确。
12．物质分类在逻辑上存在如下关系：
下列说法正确的是( )
A．碳酸盐与钠盐属于包含关系
B．化合物与氧化物属于交叉关系
C．分散系与胶体属于包含关系
D．混合物与空气属于并列关系
答案 C
解析 本题易错之处是误认为化合物与氧化物属于交叉关系而错选B。钠盐有的是碳酸盐，如碳酸钠，有的不是碳酸盐，如硫酸钠，钠盐和碳酸盐不属于包含关系；化合物包含氧化物，二者属于包含关系；分散系包括胶体，二者属于包含关系；混合物包含固体混合物、气体混合物、液体混合物等，混合物与空气属于包含关系。
13．下列关于胶体的认识及应用正确的是( )
A．胶体具有电泳现象，是因为胶体带有正电荷或负电荷
B．纳米材料的微粒直径一般为几纳米或几十纳米(1 nm＝10－9 m)，因此纳米材料属于胶体
C．向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸，先产生沉淀然后沉淀逐渐溶解
D．水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，原因是烟尘微粒的直径比较小
答案 C
解析 胶体具有电泳现象，是因为胶体粒子带有正电荷或负电荷，胶体本身不带电，A错误；纳米材料的微粒直径一般为几纳米或几十纳米(1 nm＝10－9 m)，若形成分散系，则该分散系属于胶体，B错误；向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸，先使胶粒间的相互排斥作用减小从而发生聚沉，即产生沉淀，然后发生酸碱中和反应，沉淀逐渐溶解，C正确；水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，原因是烟尘微粒带电荷，在直流电作用下可发生电泳现象，从而达到净化空气的目的，D错误。
14．下表是某地市场上销售的一种“加碘盐”包装上的部分文字说明。
请根据此表，结合中学学过的化学知识，回答下列问题：
(1)据物质分类中的树状分类法的有关知识，在①HIO3、②NaIO3、③KOH、④I2O5、⑤NaCl五种________(填“混合物”“化合物”“盐”或“氧化物”)中，与碘酸钾(KIO3)属于同类物质的是________(填序号)。
(2)推测出碘酸钾(KIO3)的物理性质：碘酸钾________溶于水(填“能”或“不能”)，化学性质：碘酸钾在受热时________。
答案 (1)化合物 ②⑤
(2)能 易分解
解析 (1)五种物质均属于化合物。碘酸钾属于盐，其中属于盐的有②和⑤。
(2)碘酸钾属于钾盐，能溶于水，根据“加碘盐”的食用方法“待食品熟后加入碘盐”可知碘酸钾受热易分解。
15．为研究胶体的性质，某同学查阅了如下资料：
①当一束可见光(波长4×10－7～7.6×10－7 m)照射到某一分散系时，若该体系粒子直径小于10－9 m，则光束发生直射现象，光路没有明显增强；若粒子直径大于10－9 m小于10－7 m，则光束发生明显的散射现象，即光路显著增亮；若粒子直径大于10－7 m，则光束发生反射现象，光路逐渐变暗，同时可看到一些颗粒。
②胶体粒子的直径比溶液中溶质粒子的直径大得多，但胶体却能较稳定地存在，其主要原因是胶体粒子有较大的表面积，能有选择性地吸附与其组成相同或相似的离子，导致胶粒带电。减弱或中和胶粒所带的电荷，可使胶体聚沉(如加热、加少量电解质溶液、加带相反电荷胶粒的胶体等)。
③给Fe(OH)3胶体接通直流电源，可发现阴极附近红褐色加深，这种胶粒定向移动的现象叫电泳。该实验证明Fe(OH)3胶粒吸附阳离子带正电。
回答下列问题：
(1)资料①中说了几种分散系，请你按次序列举一下：________、________、________。
(2)腌制咸鸭蛋时，Na＋、Cl－能透过蛋壳内壁的半透膜进入蛋白质内，而胶体粒子蛋白质分子却不能透过半透膜。请说明半透膜上孔径的大小：______________________________________________。
(3)陶瓷工业上常遇到因陶土里混有氧化铁而影响产品质量的问题，解决方法之一是把这些陶土和水一起搅拌，使微粒直径在1～100 nm之间，然后插入电极，接通直流电源，这时阴、阳两极可分别聚集氧化铁和陶土。这种做法的可能原理是______________________________________________。
(4)Fe(OH)3、Al(OH)3胶体常用于净水，使用原理是
________________________________________________________________________。
(5)江河入海口常形成泥沙三角洲，出现这一现象的原因是________________________________________________________________________。
答案 (1)溶液 胶体 浊液
(2)半透膜上孔径比单个分子或离子大，但比胶粒小，应小于10－9 m
(3)陶土、氧化铁胶体粒子所带电荷电性相反，通电后分别向两极移动，这种做法依据了电泳原理
(4)胶粒表面积大，吸附性强，能吸附水中悬浮杂质，故可用于净化水
(5)江河水可看成是泥沙胶体，海水是电解质溶液，胶体遇电解质溶液，由于胶粒电性被中和，引起聚沉
解析 (1)分散质粒子直径小于10－9 m的分散系属于溶液，分散质粒子直径大于10－9 m小于10－7 m的分散系属于胶体，分散质粒子直径大于10－7 m的分散系属于浊液。
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