高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一节 物质的分类及转化练习

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一节 物质的分类及转化练习，共9页。试卷主要包含了选择题)，填空题)等内容，欢迎下载使用。

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eq \a\vs4\al(一、选择题)


1．下列有关物质的说法正确的是( C )


A．不能与酸反应的氧化物一定能跟碱反应


B．能与金属镁反应产生氢气的溶液一定是酸溶液


C．一种元素可能有多种氧化物，同时化合价也可能对应多种氧化物


D．酸性氧化物肯定是非金属氧化物


解析：CO与酸、碱都不反应，A错误；Mg与H2O加热产生H2，B错误；Mn2O7是酸性氧化物，但不属于非金属氧化物，D错误。


2．以下表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本反应类型依次是( D )


Ceq \(――→,\s\up15(CuO),\s\d15(高温))CO2eq \(――→,\s\up15(H2O))H2CO3eq \(――→,\s\up15(CaOH2))CaCO3eq \(――→,\s\up15(高温))CO2


A．化合、置换、分解、复分解


B．置换、复分解、化合、分解


C．置换、化合、分解、复分解


D．置换、化合、复分解、分解


解析：碳在高温下还原CuO：C＋2CuOeq \(=====,\s\up15(高温))2Cu＋CO2↑，为置换反应；CO2生成H2CO3：CO2＋H2OH2CO3，为化合反应；H2CO3与澄清石灰水与CaO反应生成CaCO3，为复分解反应；高温煅烧CaCO3为分解反应。


3.X、Y、Z、W各代表一种物质，若X＋Y===Z＋W，则X和Y之间不可能是( B )


A．盐和盐的反应 B．碱性氧化物和水的反应


C．酸与碱的反应 D．酸性氧化物和碱的反应


解析：碱性氧化物若能与水反应只生成碱，如Na2O＋H2O===2NaOH，B错误。


4．下列变化不能通过一步实现的是( D )


A．Na2CO3―→NaOH B．CuO―→CuCl2


C．CaCO3―→CaO D．Fe2O3―→Fe(OH)3


解析：Na2CO3＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋2NaOH，CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O，CaCO3eq \(=====,\s\up15(高温))CaO＋CO2↑，Fe2O3―→FeCl3―→Fe(OH)3↓。


5．有CuO、Fe、H2、Ba(OH)2溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、稀硫酸七种物质，在常温下两种物质两两间能发生的反应最多有( C )


A．4个 B．5个


C．6个 D．7个


解析：CuO＋H2SO4，Fe＋H2SO4，Ba(OH)2＋H2SO4，Ba(OH)2＋K2CO3，K2CO3＋H2SO4，NaOH＋H2SO4。


6．奥运五环代表着全世界五大洲的人民团结在一起。下列各项中的物质，能满足如图中阴影部分关系的是( C )





解析：C项中Na2SO4、K2SO4分别属于钠盐、钾盐，但根据阴离子判断都属于硫酸盐，KCl和NH4Cl分别属于钾盐和铵盐，根据阴离子判断，都属于盐酸盐，符合图示关系；A、B项中的NaCl属于钠盐或盐酸盐，A、D项中的(NH4)2SO4属于铵盐或硫酸盐，都不符合图示关系。


7．如图所示的微观变化与下列反应及反应类型对应正确的是( B )





A．2CO＋O2eq \(=====,\s\up15(点燃))2CO2 化合反应


B．2HI＋Cl2===2HCl＋I2 置换反应


C．2H2Oeq \(=====,\s\up15(通电))2H2↑＋O2↑ 分解反应


D．2HCl＋CuO===CuCl2＋H2O 复分解反应


解析：由图可知，两个化合物分子和一个单质分子反应生成两个新的化合物分子和一个新的单质分子，属于置换反应，故B符合题意。


8．以Mg、MgO、Mg(OH)2、MgCO3、MgSO4、BaCl2溶液和盐酸为原料，直接制取MgCl2可有多种方法，其中运用复分解反应的有( C )


A．二种 B．三种


C．四种 D．五种


解析：各物质间相互反应的化学方程式如下：


MgO＋2HCl===MgCl2＋H2O(复分解反应)，


Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O(复分解反应)，


MgCO3＋2HCl===MgCl2＋CO2↑＋H2O(复分解反应)，


MgSO4＋BaCl2===BaSO4↓＋MgCl2(复分解反应)。


9．某化学兴趣小组欲研究H2SO4、NaCl、KCl、Na2CO3、FeCl3、NaOH的性质，对于如何研究，他们设计了两种实验方案：


方案①：将它们按照酸、碱、盐分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验；


方案②：将它们按照钠盐、钾盐、铁盐和其他化合物分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验。


下列说法正确的是( B )


A．常温时，将少量铜粉分别投入上述溶液中，按照方案①的分类，能够完全溶解铜粉的只有酸(稀硫酸)溶液


B．设计方案②的同学取某种溶液，在其中加入上述的钾盐溶液，有白色沉淀产生，再加入稀硝酸，沉淀不消失，则该溶液中可能含有Ag＋


C．按照方案①的分类，属于碱的有Na2CO3、NaOH


D．该化学兴趣小组同学在研究物质性质时只使用了实验法、观察法


解析：稀硫酸与铜不反应，A错误。Na2CO3属于盐，C错误。研究物质的性质时除使用实验法、观察法外，还进行了判断推理，D错误。


10．铁、稀硫酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(a、b、c、d)表示物质间的反应，其中对应四个反应类型的说法正确的是( C )





A．复分解反应、复分解反应、化合反应、置换反应


B．中和反应、置换反应、复分解反应、置换反应


C．复分解反应、复分解反应、置换反应、置换反应


D．分解反应、复分解反应、置换反应、置换反应


解析：稀硫酸与澄清石灰水发生复分解反应，澄清石灰水与CuCl2溶液发生复分解反应，Fe与CuCl2发生置换反应，Fe与H2SO4发生置换反应。


11．下列物质可以与其他物质直接反应生成盐的是( D )


①金属 ②碱性氧化物 ③碱 ④酸性氧化物 ⑤酸


A．只有①②③ B．只有①④


C．只有②⑤ D．全部


解析：金属与非金属反应可生成盐，碱性氧化物与酸反应生成盐，碱与酸中和生成盐，酸性氧化物与碱反应生成盐，酸与碱反应生成盐。


12．下表所列各组物质中，物质之间按箭头方向不能通过一步反应实现如图所示转化关系的是( A )





解析：Ceq \(――→,\s\up15(O2))COeq \(――→,\s\up15(O2))CO2，B正确；CaCO3eq \(――→,\s\up15(△))CaOeq \(――→,\s\up15(H2O))Ca(OH)2，C正确；H2SO4eq \(――→,\s\up15(NaOH))H2Oeq \(――→,\s\up15(Na))H2，D正确。


eq \a\vs4\al(二、填空题)


13．如图所示：A、B、C、D是初中化学中常见的不同类别的物质，已知A、B是空气中的两种气体，“”表示两种物质在一定条件下可相互转变。





依据给出的信息推断并回答下列问题：


(1)自然界中B可通过光合作用转化为A；


(2)B物质的一种用途是灭火(或作气体肥料或人工降雨或制碳酸饮料等)；


(3)D物质所属的类别是碱。


解析：(1)A是氧气，B是二氧化碳，自然界中B可通过光合作用转化为A；(2)B物质是二氧化碳，则B物质的一种用途是灭火(或作气体肥料或人工降雨或制碳酸饮料等)；(3)D物质所属的类别可以是碱。


14．如图，A、B、C、D、E各代表水、铁、二氧化碳、硫酸铜溶液、氢氧化钡溶液中的一种物质。常温下，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应，且B的相对分子质量大于D。请回答下列问题：





(1)写出下列物质的化学式：


AFe，BCuSO4，DCO2。


(2)写出下列反应的化学方程式：


B＋C：CuSO4＋Ba(OH)2===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓。


(3)相连环物质间发生的反应中，置换反应共有1个。


解析：(1)题给五种物质中，水只能与二氧化碳发生化合反应生成碳酸；铁只能与硫酸铜溶液发生置换反应生成铜和硫酸亚铁；二氧化碳与水和氢氧化钡溶液均能发生反应；硫酸铜溶液除能与铁反应外，还能与氢氧化钡发生复分解反应生成氢氧化铜和硫酸钡沉淀；故C为氢氧化钡，B的相对分子质量大于D，则B为硫酸铜，D为二氧化碳，A为铁，E为水。(3)根据以上分析可知，只有A与B的反应为置换反应。


15．(1)将碳酸钙、稀盐酸、铁、氧气四种物质填写到下面的适当位置。


物质eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(纯净物\b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(化合物：①碳酸钙,单质\b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(金属单质：②铁,非金属单质：③氧气)))),混合物：④稀盐酸))


(2)从(1)中的四种物质中选出一种或几种为反应物，按下述反应类型，各写一个化学方程式。


①分解反应：CaCO3eq \(=====,\s\up15(煅烧))CaO＋CO2↑。


②化合反应：3Fe＋2O2eq \(=====,\s\up15(点燃))Fe3O4。


③置换反应：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑。


④复分解反应：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑。


16．A、B、C、D是化学学习中常见的物质，在一定条件下四种物质存在转化关系：A＋B→C＋D。


(1)若A是硫酸，B是氢氧化钠，该反应的基本反应类型是复分解反应。


(2)若A、C均是含同种元素的非金属氧化物，且A有毒性，D能被磁铁吸引，则C的化学式是CO2。D的合金可用于制作炊具，主要是利用它的导热性。


(3)若A、C都是金属单质，B、D都是盐，该反应说明金属活动性：A>(填“<”或“>”)C。


17．A～G是化学学习中常见的物质，其相互反应及转化关系如图所示，部分反应条件省略，已知A是易与人体血红蛋白结合的有毒气体，B是赤铁矿的主要成分，C是相对分子质量最小的氧化物，F是最轻的气体。





(1)G的化学式为Fe3O4。


(2)写出相应反应的化学方程式：①3CO＋Fe2O3eq \(=====,\s\up15(高温))2Fe＋3CO2，②2H2Oeq \(=====,\s\up15(通电))2H2↑＋O2↑。


(3)反应③的实验现象是剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。


18．现有碳、二氧化碳、氧化铁、石灰水、稀硫酸和纯碱溶液6种物质。


(1)除稀硫酸外，试分别将其他物质的化学式填入下面相应的5个圆圈内，使每个圆圈内的物质都能与相邻物质发生反应。





(2)用化学方程式将它们与相邻物质间发生的反应表示出来：H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋CO2↑＋H2O、Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH、Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O、CO2＋Ceq \(=====,\s\up15(高温))2CO、2Fe2O3＋3Ceq \(=====,\s\up15(高温))4Fe＋3CO2↑、Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O。


解析：碳是非金属单质，二氧化碳是酸性氧化物，石灰水是碱溶液，纯碱是盐，氧化铁是碱性氧化物。联系初中所学的常见化学反应，理解酸、碱、盐之间的转化关系，熟记常见的复分解反应，便可解答。


①
②
③
④
A
NaCl
K2SO4
KCl
(NH4)2SO4
B
NaCl
K2SO4
KCl
NH4Cl
C
Na2SO4
K2SO4
KCl
NH4Cl
D
Na2SO4
K2SO4
KCl
(NH4)2SO4
物质


选项
甲
乙
丙
A
CuO
CO2
H2O
B
C
CO
CO2
C
CaCO3
CaO
Ca(OH)2
D
H2SO4
H2O
H2