山东省菏泽市2021届高三上学期期中考试 化学（含答案）

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2020－2021学年度第一学期期中考试

高三化学试题(B)

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

可能用到的相对原子质量：H 1   C 12   N 14   O 16   S 32   Cl 35.5   Mn 55   Cu 64

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。

1.化学与生产、生活密切相关。下列叙述错误的是

A.硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多

B.ClO2具有还原性，故可用于自来水的杀菌消毒

C.用烧碱处理含高浓度NH4＋的废水并回收利用氨

D.Ba2＋浓度较高时危害健康，但BaSO4可作为造影剂用于X－射线检查肠胃道疾病2.中国古代的下列发明创造中，不涉及氧化还原反应的是

A.曾青(CuSO4)得铁则化铜      B.用铁矿石炼铁

C.用明矾除去铜器上的铜锈     D.用硫磺漂白织物

3.元素M的基态原子的核外电子排布式为[Kr]4d105s25p5，下列有关元素M的说法正确的是

A.M的最高正化合价为＋5价      B.M是一种过渡元素

C.常温下，M的单质呈液态       D.M的单质具有较强氧化性四题

4.下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最小的是

5.NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.12 g石墨烯和12 g金刚石均含有NA个碳原子

B.0.1 mol D2O中所含质子数为0.8NA

C.8.7 g MnO2与含0.4 mol HCl的浓盐酸在加热条件下反应，转移电子数为0.2NA

D.标准状况下2.24 L Cl2完全溶于水时，所得溶液中含氯微粒总数为0.2NA

6.下列指定反应的离子方程式正确的是

A.工业上用石灰乳制取漂白粉：Cl2＋2OH－＝ClO－＋Cl－＋H2O

B.用CH3COOH溶解水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑

C.用稀硫酸酸化NaIO3和NaI混合溶液制取I2：IO3－＋I－＋6H＋＝I2＋3H2O

D.用KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应制取K2FeO4：

3ClO－＋4OH－＋2Fe(OH)3＝2FeO42－＋3Cl－＋5H2O

7.下列实验仪器或装置的选择正确的是

8.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，Z元素的2p轨道上有两个成单电子。A、B、C、D、E是由其中的两种或三种元素组成的化合物，A是淡黄色固体，F是Z元素的气体单质。已知：A＋B→D＋F，A＋C→E＋F；25℃时0.1 mol·L－1 D溶液的pH为13。下列判断错误的是

A.X与W属于同主族元素

B.原子半径：W>Y>Z>X

C.1.0 L 0.1 mol·L－1 E溶液中阴离子的总物质的量大于0.1 mol

D.物质A中既含有离子键，又含有共价键，且阴阳离子个数比为1：1

9.氮气可以做食品、灯泡等的填充气。实验室制取氮气的反应为：

2NH3＋3CuO3Cu＋N2↑＋3H2O。下列说法正确的是

A.N2的电子式为：

B.元素的第一电离能：O>N

C.P元素能形成PCl5，而N原子核外无d轨道，不能形成NCl5

D.Cu元素的焰色反应是Cu原子核外电子能级跃迁的结果，是金属特有的化学性质

10.根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是

二、本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11.硼氢化钠(NaBH4)在工业生产中应用广泛。它在催化剂作用下与水反应获取氢气的微观过程如图所示。下列说法正确的是

A.NaBH4中B元素的化合价为－5价

B.水在此过程中作还原剂

C.若用D2O代替H2O，反应后生成的气体只有HD

D.NaBH4与水反应的离子方程式为：BH4－＋4H2O＝B(OH)4－＋4H2↑

12.将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S单质，其物质转化如图所示。下列说法正确的是

A.在图示的转化中，Cu元素的化合价不变

B.Fe2＋被氧气氧化的离子方程式为：4Fe2＋＋O2＝4Fe3＋＋2O2－

C.1 mol H2S转化为硫单质时，保持溶液中Fe3＋的物质的量不变，需要消耗1 mol O2

D.在其它反应情况相同时，提高混合气体申空气的比例，能提高生成的硫单质的纯度

13.标准状况下，下列实验用如图所示装置不能完成的是

A.测定一定质量的镁铝合金中铝的质量分数

B.确定有机物C2H6O分子中含活泼氢原子的个数

C.测定一定质量的Na2SO4·xH2O晶体中结晶水数目

D.测定一定质量的Na2O和Na2O2混合物中Na2O2的含量

14.下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是

A.最外层都只有1个电子的基态X、Y原子

B.2p轨道上只有2个电子的X原子与3p轨道上只有2个电子的Y原子

C.原子核外M层上仅有2个电子的基态X原子与原子核外N层上仅有2个电子的基态Y原子

D.最外层电子数是核外电子总数1/5的原子和价层电子排布式为3s23p5的原子

15.科研小组同学利用电导率(电导率越大导电能力越强)和pH传感器探究NaHCO3溶液与CaCl2能否发生化学反应。向25.00 mL 0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中逐滴加入等体积等浓度的CaCl2溶液，电导率和pH变化曲线如图所示。下列说法错误的是

A.电导率变化的主要原因是两者反应导致溶液中离子浓度降低

B.两者反应的化学方程式为：2NaHCO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl＋CO2＋H2O

C.pH＝7.3时溶液中的溶质主要为NaCl和CaCl2

D.可用0.1 mol·L－1 CaCl2溶液鉴别浓度均为1 mol·L－1 Na2CO3和NaHCO3溶液

三、非选择题：本题共5小题，共60分。

16.(12分)含氮废水是造成水体污染的重要原因之一。研究含氮废水的处理对水体净化有重要意义。回答下列问题：

(1)利用O2和H2可高效去除水体中同时存在的NH4＋和NO3－。具体方法是：先利用氧气将NH4＋氧化成NO3－，再利用H2将NO3－还原为N2(2NO3－＋5H2N2＋2OH－＋4H2O)。

①利用氧气氧化NH4＋的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为           。

②若完全处理含1 mol NH4NO3的废水，至少需要标准状况下的H2           L。

(2)用液氯可除去氨氨废水中NH4＋。

①加入的Cl2与水体中NH4＋的物质的量之比[n(Cl2)/m(NH4＋)]与废水中余氯浓度(以＋1价或单质形式存在的氯元素)和残余NH4＋浓度的关系如图所示。根据图像分析，n(Cl2)/n(NH4＋)最佳比值为           。

②氨氨废水中加入液氯，发生如下反应可将NH4＋最终氧化为N2。

I.Cl2＋H2O＝H＋＋Cl＋HClO

II.NH4＋＋HClO＝NH2Cl＋H＋＋H2O(NH2Cl中Cl元素为＋1价)

III.HClO参与反应III，反应III的离子方程式为                                    。

(3)ClO2可将污水中的CN－氧化成两种气体而达到净化水体的目的。

①某工厂污水中含CN－ 5 mg/L，用ClO2处理时发生反应的离子方程式为              ，处理100m3这种污水，至少需要ClO2          mol(保留一位小数)。

②用ClO2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是           (填标号)

a.明矾     b.碘化钾     c.盐酸     d.硫酸亚铁

17.(12分)磷及其化合物在工农业生产中具有重要用途。如图所示为提纯白磷样品(含惰性杂质)的工艺流程。回答下列问题：

(1)过程III的化学方程式为                                            。

(2)基态Cu原子价层电子排布式为           ，在第四周期过渡金属中，基态原子未成对电子数最多的元素是           (填元素符号)。非金属元素C、O、P、S的电负性由大到小的顺序为           。

(3)元素铜与镍的第二电离能分别为ICu＝1958 kJ·mol－1、INi＝1753 kJ·mol－1，ICu>INi的原因是                                                                  。

(4)元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能(E1)。第二周期部分元素的E1变化趋势如图所示，氮元素的E1呈现异常的原因是                                                       。

18.(12分)过氧化钙是具有较强的漂白、杀菌、消毒作用，难溶于水的固体。对环境无危害而具有很高的应用价值。一种生产过氧化钙的工艺流程如下图所示：

已知：CaO2在274℃开始分解，350℃迅速分解生成CaO和O2；H2O2具有弱酸性。

回答下列问题：

(1)在化灰池中应控制Ca(OH)2的加入速度防止气体生成，化灰池中发生反应的化学方程式为                                                       。

(2)反应器中发生反应的化学方程式为                                            。

(3)实验室中进行过滤操作时用到的玻璃仪器有           。

(4)该生产工艺中可循环使用的物质是           (填化学式)。

(5)常采用Ca(OH)2过量而不是H2O2过量的方式来生产的原因是                      。

(6)加热、脱水干燥过程中要控制加热温度并通入氧气，通入氧气的目的是             。(从化学平衡移动角度回答)

19.(10分)KMnO4是一种强氧化剂，紫红色晶体，可溶于水，遇乙醇即被还原。在化学品生产中，广泛用作为氧化剂。某化学兴趣小组同学在实验室中按下图所示流程制取KMnO4晶体。已知：K2MnO4在强碱性溶液中呈绿色，但在弱碱性、中性、酸性溶液中发生歧化反应：3K2MnO4＋2H2O＝2KMnO4＋MnO2＋4KOH。

回答下列问题：

(1)搅拌、加热时，不能使用瓷或者玻璃材质的坩埚及搅拌棒的原因是                  。

(2)向熔融物中加入MnO2制取K2MnO4的化学方程式为                              。

(3)将固体研细并用4%KOH溶液浸取的原因是                                      。

(4)向绿色溶液中通入适量CO2的目的是                                           。

(5)下列制取CO2的装置中最容易控制CO2生成量的是           (填标号)

20.(14分)硫代硫酸钠(Na2S2O3)是无色透明的晶体，是一种中等强度的还原剂。可用作漂白剂，脱氯剂等。某小组利用如图所示装置(夹持装置略去)制取硫代硫酸钠。

回答下列问题：

(1)圆底烧瓶内发生反应的离子方程式为                                 。

(2)实验中，观察到三颈烧瓶中SO2的通入速率过快，应采取的操作是                  。

(3)写出三颈烧瓶中发生反应的化学方程式                                 。

(4)三颈烧瓶中Na2S和Na2CO3恰好完全反应，产品中最可能存在的无机杂质是          ，检验是否存在该杂质的方法是                      。

(5)Na2S2O3·5H2O的溶解度随温度升高显著增大，所得产品通过           方法提纯。

(6)从实验安全角度考虑，该装置存在的最大缺陷是                                  。