精品解析：2020年内蒙古包头市中考二模化学试题

2020年初中升学考试调研试卷二化学

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  Mg-24  Al-27  S-32  Cl-35.5  K-39  Ca-40  Fe-56  Cu-64  Zn-65  Ag-108  Ba-137

一、选择题(本题包括6个小题，每小题2分，共12分。每小题只有一个选项符合题意，请将答题卡对应题目的答案标号涂黑)

1. 下列物质的用途与其化学性质相关或发生的是化学变化的是

A. 浓硫酸用作某些气体的干燥剂

B. 利用阳光和风力使水分蒸发得到粗盐

C. 块状生石灰在空气中久置变成粉末

D. 氢氧化钠固体放置在空气中潮解

【答案】C

【解析】

【详解】A、浓硫酸具有吸水性，所以它可以用作某些气体的干燥剂，此过程没有新物质生成，体现的是物理性质，发生的是物理变化，不符合题意；

B、利用阳光和风力使水分蒸发得到粗盐，只是溶剂的减少，溶质的状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；

C、块状生石灰在空气中久置变成粉末，此过程是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，过程中有新物质生成，属于化学变化，符合题意；

D、氢氧化钠的潮解只是在固体表面形成氢氧化钠溶液，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；

故选C。

2. 下列实验现象描述正确或实验结论分析正确的是

A. 所示实验中玻璃管内液面最终上升至刻度4处，证明了空气中氧气的含量

B. 所示实验只能证明二氧化碳的物理性质

C. 中向氢氧化钠溶液中滴加氯化铁溶液，无色溶液中产生氢氧化铁白色沉淀

D. 中研磨氯化铵与熟石灰粉末，白色固体中产生有刺激性气味的气体

【答案】D

【解析】

【详解】 A、图中实验，最终玻璃管内液面最终上升至刻度1处，而不是4处，故选项说法错误。

B、下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭，说明了二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧，该性质属于化学性质，故选项说法错误。

C、图中所示向氢氧化钠溶液中滴加氯化铁溶液，无色溶液中产生红褐色沉淀，故选项说法错误。

D、氯化铵属于铵态氮肥，研磨氯化铵与熟石灰粉末，白色固体中产生有刺激性气味的气体，故选项说法正确。

故选：D。

3. 下列有关说法正确的是

A. 如图所示原子结构示意图，当x=13时，该元素构成的氧化物化学式为AlO2

B. 置换反应中反应物的物质类别可能相同

C. 化合物是由不同种元素组成的，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物

D. 纸箱着火用水浇灭，是因为水能降低纸的着火点

【答案】C

【解析】

【详解】A、当x = 13时，为铝原子，铝原子的最外层电子数为3，在化学反应中易失去3个电子而形成带3个单位正电荷的阳离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则铝元素的化合价为+3价;氧元素显-2价，其化学式为: Al2O3,故选项说法错误。

B、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，置换反应中反应物的物质类别不可能相同，故选项说法错误。

C、化合物是由不同种元素组成的纯净物,则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，故选项说法正确。

D、纸箱着火用水浇灭，利用的是使温度降到着火点以下的原理，而不是水能降低纸的着火点，故选项说法错误。

故选:C。

4. 下列实验设计合理或操作正确的是

A. 在测某溶液的pH时，用胶头滴管吸取待测液，滴在pH试纸上，测得溶液的pH=3

B. 不用其他试剂，只用相互混合的方法即可鉴别KOH、Ba(NO3)2、NaCl、MgSO4四种溶液

C. 除去过氧化氢溶液中的溶剂，可以加入一定质量的二氧化锰

D. 按如下流程进行粗盐提纯，若调换加入溶液的顺序也能达到实验目的

【答案】A

【解析】

【详解】A、在测某溶液的pH时，用胶头滴管吸取待测液，滴在pH试纸上，pH试纸测得的pH值是整数，故测得溶液的pH=3，符合题意；

B、将四种溶液两两混合，产生沉淀的是硫酸镁和硝酸钡，无明显现象的是氢氧化钾和氯化钠，无法进一步鉴别，不符合题意；

C、过氧化氢溶液的溶剂是水，在过氧化氢溶液中，加入二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，不能除去过氧化氢溶液的溶剂，不符合题意；

D、若将氯化钡和碳酸钠调换位置，过量的氯化钡无法除去，不能得到纯净的氯化钠，不能达到实验目的，不符合题意。

故选A。

5. 现问300g的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的Zn粉，过滤后，向滤渣中再加入一定质量分数的稀硫酸，反应图像如图所示。下列说法正确的是

A. b点溶液中的溶质有 Cu(NO3)2和Zn(NO3)2

B. M的值为24.8

C. c点溶液中Zn(NO3)2质量为56.4g

D. d点所得滤渣中含有的固体只有Cu和Ag

【答案】D

【解析】

【分析】Ag、Cu和Zn三重金属的活动顺序为Zn＞Cu＞Ag，因此向300g的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液加入Zn粉，硝酸银优先与锌反应，银被置换出来，然后硝酸铜与锌反应，铜被置换出来；通过图像可知加入稀硫酸后又有气体产生，说明锌有剩余，与稀硫酸反应生成氢气。

【详解】A、根据题意和金属活动顺序，0-a段增加固体的质量为锌与硝酸银反应生成银的质量；a-b段增加固体的质量为锌与硝酸铜反应生成铜的质量；b-c段增加固体的质量为加入的锌质量；因此b点时溶液中硝酸铜恰好与锌反应完全，因此b点溶液中的溶质只有Zn(NO3)2，错误；

B、由方程式：和方程式 可知消耗6.5g锌生成21.6g的银，再消耗耗6.5g锌生成6.4g的铜，因此M的值为21.6g+6.4g=28g，故错误；

C、结合选项A的分析，c点溶液中Zn(NO3)2的质量即为0-a段和b-c段生成的硝酸锌的质量，结合选项B 0-a段生成的硝酸锌的质量为18.9g，b-c段生成的硝酸锌的质量为18.9g，因此c点溶液中Zn(NO3)2的质量为18.9g+18.9g=37.8g，错误；

D、因为铜和银都不与稀硫酸反应，锌能够与稀硫酸反应，由图示可知d点之后随着稀硫酸的增加没有气体生成，说明此时锌被完全反应，因此d点所得滤渣中含有的固体只有Cu和Ag，正确；

故选D。

6. 下列各图与其对应叙述相符的是

A. 将未经砂纸打磨的铝条放入盛有足量稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强和反应时间的变化曲线如图所示，则盐酸的溶质质量分数C>D=E

B. 向盛放滴有无色酚酞的Ba(OH)2溶液的烧杯中逐滴加入稀硫酸，烧杯内溶液中的溶质质量变化如图所示，则ab段的实验现象为生成白色沉淀，溶液变为无色

C. A、B、C三种物质的溶解度曲线，50℃时把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质与溶剂的质量比为2:5

D. 等质量的甲、乙两种金属分别与溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示，若把横坐标“反应时间”改为“稀硫酸的质量”时，坐标中的曲线不会发生变化

【答案】B

【解析】

【详解】A、C点时，铝完全反应，C、D、E三点溶质质量相等，溶液质量相等，因此盐酸的溶质质量分数C=D=E，该选项说法不正确；

B、稀硫酸和氢氧化钡反应生成白色沉淀硫酸钡和水, ob段的实验现象为生成白色沉淀，溶液变为无色，是因为b点时，氢氧化钡完全反应，该选项说法正确；

C、50°C时A的溶解度是50g，把50g A放入50g水中能得到A的饱和溶液，能够溶解25gA，其中溶质与溶剂的质量比为:25g: 50g =1: 2，该选项说法不正确；

D、若把横坐标“反应时间”改为“稀硫酸的质量”时，由于反应的硫酸质量相等时，生成氢气质量相等，因此坐标中的曲线会发生变化，该选项说法不正确。

故选:B。

二、填空题(本题共4个小题，化学方程式2分，其余的每空1分，共21分。请将答案写在答题卡的对应位置)

7. (1)用化学用语填空：

①75%乙醇溶液能有效灭活“新冠肺炎病毒”，乙醇溶液的溶剂为_____。

②写出2个锰酸根离子，并标出其中金属元素的化合价：_______。

(2)锌是一种使用非常广泛的金属，我国古代就已掌握了炼锌技术。

①《天工开物》中介绍了锌的冶炼方法：把炉甘石(ZnCO3)和煤炭饼装入炼锌罐(如右图所示)，泥封，“其底铺薪，发火煅红”，“冷定毁罐取出”。请解释“冷定(即冷却)后才可毁罐取锌”的原因：______。

②在已调平的托盘大平的左右两端各放一只质量相等的烧杯，烧杯内各盛有等质量等质量分数的足量稀盐酸。然后先向左边烧杯中加入8.1g的氧化锌，若要天平最终保持平衡，则向右边烧杯中加入碳酸锌的质量为____g；若想让天平指针最终偏向左边，则右边烧杯加入的锌粒质量最多为_____g(精确到0.1g)。

(3)、分别表示氧元素的两种不同的原子，在化学原理探究和核化学方面有广泛应用，、可简写成、。

①两种原子中，_______数目相等。

a 质子

b 中子

c 电子

d 核电荷数

e 最外层电子数

②若H2与 反应生成的水表示为H218O，则如下反应的微观模拟图的化学方程式为_____。

【答案】    (1). H2O    (2).     (3). 防止生成的锌在较高的温度下又被氧化成氧化锌    (4). 12.5    (5). 8.4    (6). acde    (7).
 

【解析】

【详解】(1)①乙醇溶液中溶剂是水，其化学式为H2O。

②离子的表示方法:在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个锰酸根离子可表示为:；原子团化合价代数和等于原子团的化合价，设锰元素的化合价为 x，锰酸根的化合价为-2价，则有：x+ (-2)×4=-2，x=+6；化合价在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以锰酸根离子中金属元素的化合价可表示为 ；

(2)①“冷定”后方能“毁罐“取锌，是为了防止生成的锌在较高的温度下又被氧化成氧化锌；

②氧化锌与盐酸反应生成氯化锌和水，加入8.1g的氧化锌则这一侧增重8.1g。若天平平衡，设加入碳酸锌的质量为x，则:

有:125：81=x:8.1g

解得x=12.5g

若天平平衡，设需要加入锌的质量为y，则:

有:65：63=y:8.1g

解得y=8.4g

(3) ①、两种原子都属于氧元素，同种元素原子的质子数目相等，在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数，最外层电子数也相同，的中子数为8，的中子数为10，二者的中子数不同；故填:acde；

②按照图示分析，反应为电解生成H2与 反应，化学方程式:

8. 某校探究性实验小组的同学利用如图所示的仪器或装置表演化学魔术。请根据实验回答相关问题：

魔术1：点燃肥皂泡

(1)从魔术安全的角度考虑，需要控制产生氢气的多少，为此制取氢气的发生装置最好选择B，理由是_____。

(2)用装置E蘸取肥皂水，吹出大大的肥皂泡飞向高处，然后用燃烧的木条靠近肥皂泡，肥皂泡被点爆。装置E中生石灰的作用是______。

魔术2：隔空引爆气球

(3)实验室常用二氧化锰固体和浓盐酸在加热的条件下反应制取氯气，反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)X+Cl2↑+2H2O，则X的物质类别是______。请选择你认为恰当的发生装置，并写出你的依据：_______。

(4)用透明气球收集氢气和氯气(体积比为1:1)的混合气体，按如图F所示进行表演，结果气球发生强烈爆炸。据此你认为氢气和氯气混合发生化学反应的条件是______。

【答案】    (1). 能够控制反应的速率    (2). 干燥氢气    (3). 盐    (4). 选择装置D作为气体发生装置，因为反应物是固体和液体，反应条件足加热    (5). 强光照射

【解析】

【详解】(1)B装置是以分液漏斗代替长颈漏斗，分液漏斗可以调节液滴的流速，因此制取氢气的发生装置最好选择B，理由是能够控制反应的速率。

(2)E能够吸收氢气中混有的水份，起到干燥氢气的作用；

(3)根据质量守恒定律化学反应前后原子的种类数目不发生变化，因此反应前原子的种类数目为：Mn：1；O：2；H：4；Cl：4；反应后原子的种类数目为：O：2；H：4；Cl：2；，因此X中含有1个Mn和2个Cl，因此X为MnCl2，该物质溶于水后能够电离出氯离子和锰离子，因此该物质是盐；该反应反应条件为加热，其中二氧化锰为固体，浓盐酸为液体，需要固液加热型反应装置，因此选择D装置。

(4)透明气球说明气球收到强光照射，氢气和氯气(体积比为1:1)的混合气体发生化学反应没有其他的反应条件，因此氢气和氯气混合发生化学反应的条件是强光照射。

9. 如图所示，A~H是初中化学常见的物质。A俗称纯碱；C可用作补钙剂；G是一种常见的氮肥，含氮量为35%；H、F物质类别相同。图中“一”表示两端的物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系，反应条件、部分反应物和生成物己略去：

(1)写出B的化学式：_______。

(2)若E与G的组成元素相同，则C与E反应的化学方程式为_______。

(3)有一包白色粉末，可能由上述物质中的C和CuSO4、BaCl2、NaCl、Na2SO4、(NH4)2CO3中的一种或几种组成，为证明其组成进行如下实验：

步骤一：取少量白色粉末，向其中加入足量水，充分搅粹后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。

步骤二：向步骤一中滤出白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀部分溶解，并产生无色气体。

步骤三：向步骤二所得滤液中加入足量的氢氧化钠溶液，有刺激性气味气体放出。

①固体混合物的组成可能有______种。

②向步骤三后的溶液中加入稀硝酸酸化，再加入足量的硝酸钡，发现没有沉淀产生，然后加入硝酸银溶液，出现了白色沉淀，小明同学由此得出原混合物中一定含有氯化钠，小丽同学否定了小明的判断，她的理由是_________。

【答案】    (1). Ca(OH)2    (2). CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑    (3). 4    (4). 步骤二中加入盐酸后引入了氯离子，且氯化钡中也含有氯离子，从而无法证明原混合物中是否含有氯化钠

【解析】

【详解】(1)A为纯碱，所以为碳酸钠，C为补钙剂，则推出为碳酸钙，G为氮肥,含氮量为35%，符合硝酸铵中氮元素的含量，因此G为硝酸铵，硝酸铵可与碱反应，因此B和D属于碱，而碳酸钠与B反应生成碳酸钙和D，因此可知B为氢氧化钙，D为氢氧化钠，碳酸钙生成F，F又能与氢氧化钠反应，F为二氧化碳，F为氧化物，则H为氧化物，氧化物H可以生成B氢氧化钙，又能由碳酸钠生成，推出H为水，E与碳酸钠和碳酸钙都可以反应，可知E属于酸，因此可知A为碳酸钠，B为氢氧化钙，C为碳酸钙，D为氢氧化钠，E为酸，F为二氧化碳，G为硝酸铵，H为水;

因此B的化学式为:Ca(OH)2。

(2)E的组成元素与G相同，由氮、氢和氧三种元素组成，可知E为硝酸，此时硝酸与碳酸钙反应生成硝酸钙、水和二氧化碳，书写化学方程式注意配平及气体符号；

故答案为:

(3)根据(1)中可知C为碳酸钙,所以从CaCO3、CuSO4、BaCl2、NaCl、Na2SO4、(NH4)2CO3中进行选择推断；

①步骤一得到无色溶液，说明不含有硫酸铜，有白色沉淀存在，说明可能存在碳酸钙或氯化钡和硫酸钠或氯化钡与碳酸铵，或者上述物质的组合，步骤二白色沉淀加入足量盐酸，沉淀部分溶解，说明硫酸钡一定存在，碳酸钙或者碳酸钡存在一种或者两种，此处可以确定一定存在硫酸钠和氯化钡，步骤三加入足量氢氧化钠后有刺激性气味气体生成，说明有氨气生成，证明有碳酸铵存在，而碳酸钙、氯化钠不能确定是否存在，因此固体混合物可能是碳酸钙、氯化钡、硫酸钠和碳酸铵或者氯化钡、硫酸钠和碳酸铵或者碳酸钙、氯化钡、硫酸钠、硫酸铵、氯化钠或者氯化钡、硫酸钠、硫酸铵、氯化钠，因此共有4种可能；

故答案为:4。

②加入硝酸银生成白色沉淀，说明含有氯离子，而在步骤二中加入了足量的盐酸，此时溶液中存在了氯离子，另外氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠后，也有氯离子存在，此时生成氯化银沉淀的氯离子无法确定是样品中含有的氯化钠带来的，因此不能得出结论含有氯化钠；

故答案为:步骤二中加入盐酸后引入了氯离子，且氯化钡中也含有氯离子，因此加入硝酸银生成沉淀，从而无法证明原混合物中是否含有氯化钠。

10. 如图是某校两个探究性实验小组分别探究“加热硫酸铜和氢氧化钠溶液反应后的生成物”的实验过程示意图。

为了寻找实验中没有产生黑色物质的原因，他们进行了如下实验探究。

【查阅资料】在酸性条件下，氢氧化钠与硫酸制反应生成碱式硫酸铜，碱式硫酸铜是不溶于水的蓝白色固体，加热不易发生分解。

【提出想】根据资料分析，同学们针对试管中溶液呈酸性的原因作岀以下猜想：

猜想Ⅰ：硫酸铜溶液呈酸性；

痔想Ⅱ：生成硫酸钠使溶液呈酸性。

【实验与纳论】

实验①：用pH试纸测定硫酸铜溶液的酸碱度，读出溶液的pH<7，硫酸铜溶液呈______性，猜想Ⅰ成立。

实验②：向盛有硫酸钠溶液的试管中逐滴加入紫色石蕊溶液，观察到溶液显紫色，硫酸钠溶液呈中性，猜想Ⅱ不成立。

【交流和反思】

(1)乙组同学认真分析甲组实验后，一致认为不需要通过实验就能判断猜想Ⅱ不成立，理由是___。

(2)在化学反应中，相同的反应物因质量比不同可能会导致生成物不同，请另举一例：_____(写出反应物即可)。

【答案】    (1). 酸    (2). 甲组实验生成了Na2SO4，若它显酸性，此条件下氢氧化钠与硫酸铜反应会生成蓝色白色沉淀    (3). 碳和氧气

【解析】

【详解】①由硫酸铜溶液的pH<7，所以硫酸铜溶液成酸性；

②分析甲组实验后，得到氢氧化钠与硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠溶液，若硫酸钠溶液呈酸性，则就生成了加热不易发生分解的蓝白色固体碱式硫酸铜，而事实相反，说明硫酸钠溶液不呈酸性；

③在氧气充分条件下，碳燃烧生成二氧化碳，在氧气不充分条件下，碳燃烧生成一氧化碳，所以填写碳和氧气。

三、计算题(共7分，请将解题过程写在答题卡的对应位置)

11. 将一定质量碳酸钠与氯化钠的混合物加入盛有200g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，生成气体8.8g。经测定，反应后溶液中含有氯元素21.3g。请计算：

(1)稀盐酸的溶质质量分数。

(2)所得溶液中溶质的质量分数。(计算结果保留到0.1%)

【答案】（1）解：设混合物中碳酸钠的质量为x，200g稀盐酸中溶质的质量为y，反应生成的氯化钠质量为z

x=21.2g

y=14.6g
 

z=23.4g
 

稀盐酸的溶质质量分数是

(2)反应后溶液中氯化钠的质量为

所得溶液的质量为

所得溶液中溶质的质量分数是

答：(1)稀盐酸的溶质质量分数是7.3%；(2)所得溶液中溶质的质量分数为15.7%。

【解析】

【详解】（1）见答案；

（2）见答案。