备战2021中考化学重点知识强化训练——专题八：金属
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【专题一：金属材料】
【例1】人类文明进步与金属材料的发展关系十分密切，金属在生活生产中有着非常广泛的应用。请回答下列问题：
(1)根据下图金属应用实例推断，金属具有的物理性质为有良好的 (至少答两点)；
(2)生铁和钢都是铁的合金，二者性能不同的原因是 ；
(3)厨房中的下列物品所使用的主要材料属于金属材料的是____；
A．陶瓷碗 B．不锈钢炊具
C．橡胶手套 D．铜质水龙头
(4)下列物品所使用的主要材料属于合金的是____；
A．青花瓷瓶 B．橡胶充气艇
C．不锈钢锅
(5)生铁是常用的合金，生铁属于 (选填“纯净物”或“混合物”)；
(6)黄铜是铜锌合金，将纯铜片和黄铜片互相刻画(如图所示)，纯铜片上留下明显的划痕，说明 。
【强化训练】
1.某同学在研究物质燃烧的条件时，做了下图所示的实验：把一条粗金属丝绕成线圈，
罩在一支蜡烛的火焰上，火焰很快就熄灭了。对这一实验的说法不正确的是【 】
A.金属丝有良好的导热性
B.金属线圈内的气体温度升高了
C.可燃物的温度降到了着火点以下
D.若预先将金属丝加热，蜡烛就不会很快熄灭
2.下表中列出了几种物质的熔点，据此判断以下说法正确的是【 】
A.铜与金可熔合成合金 B.在—216℃时，氧气是固态
C.铜掉入铁水中不会熔化 D.水银温度计可测量- 40℃的温度
【专题二：金属的化学性质】
【例2】在探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序时，某小组做了如下三个实验：(所用金属的形状与大小和稀盐酸的用量均相同)
(1)一段时间后，可观察到实验Ⅱ中现象是 ；反应的化学方程式是 。
(2)甲同学认为：通过实验Ⅰ和Ⅲ可比较出锌和铁的金属活动性强弱。你认为他依据的实验现象是__ 。
(3)乙和丙两位同学认为上述三个实验不能够得出四种金属活动性顺序，原因是 ；并在上述实验的基础上，补充了一个实验(如图所示)，实现了探究目的。
他们的实验：X是金属Fe，Y是__ __(写出化学式)溶液。
【强化训练】
1.将金属X置于氯化铝溶液中，X表面无固体析出；而将其置于硝酸银溶液中，会发生反应：。由此可判断X、、的金属活动性顺序为（ ）
A．
B．
C．
D．
2.有等质量的A、B两金属，相对原子质量A＜B，将A放入质量分数为15%的稀硫酸中，B放入质量分数为15%的稀盐酸中，在反应中A、B均为正二价，产生氢气的质量随反应时间变化曲线如图。下列说法正确的是 ( )
A． 产生氢气的速率A＜B
B． 反应后A、B一定都有剩余
C． 消耗的稀硫酸和稀盐酸质量一定不相等
D． 消耗B的质量一定小于A的质量
【专题三：金属的冶炼与防护】
【例3】某同学将沾有清水的细铁丝放入图示装置中，一段时间后，可观察到的现象是( )
A． 铁丝不变，b液面升高 B． 铁丝不变，b液面不变
C． 铁丝生锈，b液面升高 D． 铁丝生锈，b液面不变
【强化训练】
1.人类从石器时代进入青铜器时代，继而进入铁器时代，铜作为金属材料一直被广泛应用着。下面冶炼铜的方法中，利用了置换反应的是（ ）
①
②
③
④
A．①②③
B．①③④
C．②③④
D．①②④
2.在探究“铁生锈的条件”的实验中，某兴趣小组对实验进行了创新设计，请把实验报告补充完整。
【实验目的】铁生锈条件的探究。
【实验内容】取3段光亮无锈的细铁丝，绕成螺旋状，放入3支干燥洁净的试管底部，进行下列实验，实验要保证有足够长的时间来观察现象。
【实验现象】实验①、②无明显现象，实验③中铁丝生锈，且试管内液面上升。
【实验思考】
(1)当铁丝足量，时间足够长，实验③进入试管内的水的体积约占试管内空气容积的 。
(2)该实验创新之处在于：可根据铁丝表面的铁锈和 两种现象来判断铁丝反应进行的情况。
(3)通过对比实验 ，说明铁生锈的条件之一是铁要与水接触。通过对比实验②③，说明铁生锈的另一个必要条件是 。
【实验结论】
(4)铁生锈实际上是铁与空气中的 (填名称)发生反应的结果。
【拓展应用】
(5)菜刀用完后要擦干存放，理由是 。
(6)金属资源储量有限且不能再生，为了保护金属资源，除防止金属的腐蚀外，你还有什么合理的建议 。(答一点即可)
【达标测练】
1．物质的用途与性质密切相关．下列说法不正确的是（ ）
A．铜用于制导线，是由于铜有良好的导电性
B．铁制品表面涂“银粉”（铝粉），是由于铝的化学性质没有铁稳定
C．用墨书写的字画可以保存很长时间，是由于常温下碳的化学性质稳定
D．制糖工业中利用活性炭来脱色，是由于活性炭的吸附性强
2．下列可回收的生活垃圾中，属于金属材料的是（ ）
A．铝制易拉罐 B．废旧塑料桶 C．旧报纸 D．玻璃瓶
3．实验室利用如图装置进行实验。有关实验操作说法正确的是（ ）
A．甲、丙两处的澄清石灰水的作用是相同的
B．先点燃乙处酒精灯，再通入CO反应
C．丁处酒精灯在通入CO前应先点燃，防止CO污染
D．乙处固体几乎全变红后，继续通入CO只是为了防止倒吸
4．Fe2O3、CuO的固体混合粉末a g，高温下用足量CO还原，得到金属混合物2.40 g，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生5.00g白色沉淀，则a的值为
A．2.45 B．3.20 C．4.00 D．7.40
5．“暖宝宝”放热的反应可看作是铁粉与空气中水和氧气相互作用，产生氢氧化亚铁[Fe(OH)2]，最终转化为氢氧化铁[Fe(OH)3]。下列说法中不正确的是
A．总反应为：2Fe+3H2O2Fe(OH)3
B．Fe(OH)3中铁元素的化合价为+3
C．“暖宝宝”放出的热量是铁发生缓慢氧化反应时产生的
D．“暖宝宝”使用前要密封保存，使之与空气隔绝
6．已知两种物质发生化学反应的微观示意图如图（一种小球代表一种原子，原子间的短线代表原子的结合），下列说法不正确的是
A．图示中共有3种化合物 B．说明化学反应中原子不可分
C．该反应符合质量守恒定律 D．该反应属于置换反应
7．用一氧化碳还原氧化铁的实验中，Fe2O3转化为铁的具体过程是： 。已知铁的氧化物除Fe2O3外，其余均为黑色。下列说法正确的是
A．装置中漏斗的作用是防止倒吸
B．通过实验现象可以判断氧化铁是否完全转化为铁
C．该实验中所有的化学反应里，氧元素的化合价均未改变
D．当硬质玻璃管内固体中铁元素的质量分数为74%时，固体成分是Fe3O4和FeO
8．下列与金属相关的说法正确的是( )
A．生铁和钢的性能完全相同 B．炼铁过程只发生物理变化
C．高炉中得到的产品是纯铁 D．石灰石的作用是除去二氧化硅，形成炉渣
9．下列有关说法中错误的是（ ）
A．增大氧气的浓度可以促进可燃物的燃烧
B．电解水时原子的种类数目发生改变
C．分子、原子、离子都是构成物质的微粒
D．合金是具有金属特性的混合物
10．若要验证 Cu、Ag、Fe 的活动性强弱，可选择的试剂组合是（ ）
A．Fe、Cu、Ag、稀盐酸 B．Cu、Ag、FeSO4 溶液
C．Fe、Ag、CuSO4 溶液 D．Fe、AgNO3 溶液、CuSO4 溶液
11．下列各组中的两种物质在同一个化学反应中不能同时生成的是（ ）
A．Zn、CuCl2 B．Na2SO4、H2O C．H2、O2 D．CaCO3、H2O
12．颗粒达到纳米级的单质铁具有很强的反应活性，俗称“纳米铁”。实验室制备的方法是：以高纯氮气作保护气，在高温条件下用H2和FeCl2发生置换反应，生成“纳米铁”。请回答以下问题：
(1) 写出生成“纳米铁”的化学方程式____________________________________。
(2) 反应中需要保护气的原因是__________________________________________。
(3) 某化学探究小组为了验证铁、铜、镁、汞的金属活动性顺序，设计了如下实验方案：
① 将大小一样的铁片和镁片分别加入到溶质质量分数相同的稀盐酸中；
② 将铜片加入到硝酸汞溶液中，铜片上出现银白色物质；
③ 将金属片A加入到溶液B中。
a.根据实验①判断出镁的金属活动性比铁强，依据的现象是 _____________________；
b.根据实验②的现象得出的结论是___________________________；
c.要通过实验③得出铁和铜的金属活动性顺序，那么，如果B是硫酸铜溶液，则金属A是______________，如果A是铜，则溶液B是_______________。
13．往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粒，充分反应后过滤，往滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。按顺序写出反应的化学方程式：
①____________；
②_____________；
③___________。
14．图中A、B、C、D是初中化学常见的四种物质。其中A、B是组成元素相同的两种气态化合物，C为红棕色固体，D为单质。“—”表示相连两种物质能发生化学反应，“→”表示物质间的转化关系(部分反应物、生成物及反应条件已省略)。请回答：
(1)D的化学式是_________。
(2)A+C反应的化学方程式是____________。
15．下列用字母表示的八种物质是初中化学常见的物质，它们是由七种元素中的一种或两种组成。
（1）A、B、C三种物质之间可以发生两个反应：。其中A是最清洁的燃料，A是_____，写出反应的化学方程式_____。
（2）D的一种单质在B中燃烧生成一种无色气体E，将该气体通入紫色石蕊溶液中，溶液变为红色，D为_____，用化学方程式表示石蕊溶液由紫色变为红色的原因_____；
（3）X和Y是两种单质，在的转化中，X中元素的化合价由0变为，X和Y分别为_____;
（4）F与某氧化物在一定条件下反应生成X和E，F和E组成相同。该反应的化学方程式为_____
16．高温下一氧化碳与氧化铁反应最终生成铁和二氧化碳。
（1）根据化学方程式计算，16g氧化铁完全反应最多生成铁的质量。
（2）实验过程中，当16g氧化铁全部变为黑色粉末时停止加热，反应生成6.6g二氧化碳，测得黑色粉末中有2.8g铁，还有一种铁的氧化物（铁的氧化物中，氧化亚铁和四氧化三铁是黑色）。计算确定黑色粉末中的氧化物是氧化亚铁还是四氧化三铁。
17．实验室用一氧化碳还原氧化铁。向10 g灼热的氧化铁中通入一会儿一氧化碳，将反应后的气体通入足量的澄清石灰水中，测得澄清石灰水的质量增加了6.6 g。计算：
（1）反应生成铁的质量。
（2）没反应的氧化铁中铁元素的质量占氧化铁中全部铁元素质量的质量分数。
备战2021中考化学重点知识强化训练——专题八：金属参考答案
【专题一：金属材料】
【例1】人类文明进步与金属材料的发展关系十分密切，金属在生活生产中有着非常广泛的应用。请回答下列问题：
(1)根据下图金属应用实例推断，金属具有的物理性质为有良好的 (至少答两点)；
(2)生铁和钢都是铁的合金，二者性能不同的原因是 ；
(3)厨房中的下列物品所使用的主要材料属于金属材料的是____；
A．陶瓷碗 B．不锈钢炊具
C．橡胶手套 D．铜质水龙头
(4)下列物品所使用的主要材料属于合金的是____；
A．青花瓷瓶 B．橡胶充气艇
C．不锈钢锅
(5)生铁是常用的合金，生铁属于 (选填“纯净物”或“混合物”)；
(6)黄铜是铜锌合金，将纯铜片和黄铜片互相刻画(如图所示)，纯铜片上留下明显的划痕，说明 。
【答案】导电性、导热性、延展性 含碳量不同 BD C 混合物 纯铜比黄铜的硬度小
【强化训练】
1.某同学在研究物质燃烧的条件时，做了下图所示的实验：把一条粗金属丝绕成线圈，
罩在一支蜡烛的火焰上，火焰很快就熄灭了。对这一实验的说法不正确的是【 】
A.金属丝有良好的导热性
B.金属线圈内的气体温度升高了
C.可燃物的温度降到了着火点以下
D.若预先将金属丝加热，蜡烛就不会很快熄灭
【答案】B
2.下表中列出了几种物质的熔点，据此判断以下说法正确的是【 】
A.铜与金可熔合成合金 B.在—216℃时，氧气是固态
C.铜掉入铁水中不会熔化 D.水银温度计可测量- 40℃的温度
【答案】A
【专题二：金属的化学性质】
【例2】在探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序时，某小组做了如下三个实验：(所用金属的形状与大小和稀盐酸的用量均相同)
(1)一段时间后，可观察到实验Ⅱ中现象是 ；反应的化学方程式是 。
(2)甲同学认为：通过实验Ⅰ和Ⅲ可比较出锌和铁的金属活动性强弱。你认为他依据的实验现象是__ 。
(3)乙和丙两位同学认为上述三个实验不能够得出四种金属活动性顺序，原因是 ；并在上述实验的基础上，补充了一个实验(如图所示)，实现了探究目的。
他们的实验：X是金属Fe，Y是__ __(写出化学式)溶液。
【答案】铜片表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色 Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2 锌与稀盐酸反应的程度要比铁的剧烈 无法比较铁与铜的活动性强弱 CuSO4[或CuCl2、Cu(NO3)2等]
【强化训练】
1.将金属X置于氯化铝溶液中，X表面无固体析出；而将其置于硝酸银溶液中，会发生反应：。由此可判断X、、的金属活动性顺序为（ ）
A．
B．
C．
D．
【答案】C
【解析】活动性强的金属能把活动性弱的金属从它的化合物液中置换出来。将金属X属于氧化铝溶液中，X表面无固体析出，说明X的金属活动性比铝的弱，即；X置于硝酸银溶液中，会发生反应，说明X的活动性比银的强，即；则X、、的金属活动性顺序是。
2.有等质量的A、B两金属，相对原子质量A＜B，将A放入质量分数为15%的稀硫酸中，B放入质量分数为15%的稀盐酸中，在反应中A、B均为正二价，产生氢气的质量随反应时间变化曲线如图。下列说法正确的是 ( )
A． 产生氢气的速率A＜B
B． 反应后A、B一定都有剩余
C． 消耗的稀硫酸和稀盐酸质量一定不相等
D． 消耗B的质量一定小于A的质量
【答案】C【解析】A项，金属A放入稀硫酸中，金属B放入稀盐酸中，变量不唯一，无法判断产生氢气的速率。B项，根据规律可知，等质量的两种金属完全参加反应，产生的氢气A>B，但由图可知二者产生的氢气一样多，可判断出金属A有剩余，由于不知两种酸的质量如何，无法判断金属B是否有剩余。C项，由图可知，两种金属产生的氢气一样多，根据化学方程式可计算出，消耗硫酸和盐酸的质量比为98∶73，不相等。D项，根据化学方程式计算可知，生成等量的氢气，消耗金属B更多。故选C。
【专题三：金属的冶炼与防护】
【例3】某同学将沾有清水的细铁丝放入图示装置中，一段时间后，可观察到的现象是( )
A． 铁丝不变，b液面升高 B． 铁丝不变，b液面不变
C． 铁丝生锈，b液面升高 D． 铁丝生锈，b液面不变
【答案】C【解析】铁的锈蚀是铁和空气中的氧气、水发生化学变化的结果。图中铁钉同时接触了水、氧气，会生锈，由于消耗氧气，试管内压强减小，b液面会升高。故选C。
【强化训练】
1.人类从石器时代进入青铜器时代，继而进入铁器时代，铜作为金属材料一直被广泛应用着。下面冶炼铜的方法中，利用了置换反应的是（ ）
①
②
③
④
A．①②③
B．①③④
C．②③④
D．①②④
【答案】B
【解析】一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应，①③④是置反应。
2.在探究“铁生锈的条件”的实验中，某兴趣小组对实验进行了创新设计，请把实验报告补充完整。
【实验目的】铁生锈条件的探究。
【实验内容】取3段光亮无锈的细铁丝，绕成螺旋状，放入3支干燥洁净的试管底部，进行下列实验，实验要保证有足够长的时间来观察现象。
【实验现象】实验①、②无明显现象，实验③中铁丝生锈，且试管内液面上升。
【实验思考】
(1)当铁丝足量，时间足够长，实验③进入试管内的水的体积约占试管内空气容积的 。
(2)该实验创新之处在于：可根据铁丝表面的铁锈和 两种现象来判断铁丝反应进行的情况。
(3)通过对比实验 ，说明铁生锈的条件之一是铁要与水接触。通过对比实验②③，说明铁生锈的另一个必要条件是 。
【实验结论】
(4)铁生锈实际上是铁与空气中的 (填名称)发生反应的结果。
【拓展应用】
(5)菜刀用完后要擦干存放，理由是 。
(6)金属资源储量有限且不能再生，为了保护金属资源，除防止金属的腐蚀外，你还有什么合理的建议 。(答一点即可)
【答案】1/5或(21%) 试管内空气体积减小(或试管内液面上升） ①③ 铁要与氧气接触 氧气和水蒸气 保持干燥，防止生锈 回收利用废旧金属(合理即可 ）
【达标测练】
1．物质的用途与性质密切相关．下列说法不正确的是（ ）
A．铜用于制导线，是由于铜有良好的导电性
B．铁制品表面涂“银粉”（铝粉），是由于铝的化学性质没有铁稳定
C．用墨书写的字画可以保存很长时间，是由于常温下碳的化学性质稳定
D．制糖工业中利用活性炭来脱色，是由于活性炭的吸附性强
【答案】B
2．下列可回收的生活垃圾中，属于金属材料的是（ ）
A．铝制易拉罐 B．废旧塑料桶 C．旧报纸 D．玻璃瓶
【答案】A
3．实验室利用如图装置进行实验。有关实验操作说法正确的是（ ）
A．甲、丙两处的澄清石灰水的作用是相同的
B．先点燃乙处酒精灯，再通入CO反应
C．丁处酒精灯在通入CO前应先点燃，防止CO污染
D．乙处固体几乎全变红后，继续通入CO只是为了防止倒吸
【答案】C
4．Fe2O3、CuO的固体混合粉末a g，高温下用足量CO还原，得到金属混合物2.40 g，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生5.00g白色沉淀，则a的值为
A．2.45 B．3.20 C．4.00 D．7.40
【答案】B
5．“暖宝宝”放热的反应可看作是铁粉与空气中水和氧气相互作用，产生氢氧化亚铁[Fe(OH)2]，最终转化为氢氧化铁[Fe(OH)3]。下列说法中不正确的是
A．总反应为：2Fe+3H2O2Fe(OH)3
B．Fe(OH)3中铁元素的化合价为+3
C．“暖宝宝”放出的热量是铁发生缓慢氧化反应时产生的
D．“暖宝宝”使用前要密封保存，使之与空气隔绝
【答案】A
6．已知两种物质发生化学反应的微观示意图如图（一种小球代表一种原子，原子间的短线代表原子的结合），下列说法不正确的是
A．图示中共有3种化合物 B．说明化学反应中原子不可分
C．该反应符合质量守恒定律 D．该反应属于置换反应
【答案】D
7．用一氧化碳还原氧化铁的实验中，Fe2O3转化为铁的具体过程是： 。已知铁的氧化物除Fe2O3外，其余均为黑色。下列说法正确的是
A．装置中漏斗的作用是防止倒吸
B．通过实验现象可以判断氧化铁是否完全转化为铁
C．该实验中所有的化学反应里，氧元素的化合价均未改变
D．当硬质玻璃管内固体中铁元素的质量分数为74%时，固体成分是Fe3O4和FeO
【答案】D
8．下列与金属相关的说法正确的是( )
A．生铁和钢的性能完全相同 B．炼铁过程只发生物理变化
C．高炉中得到的产品是纯铁 D．石灰石的作用是除去二氧化硅，形成炉渣
【答案】D
9．下列有关说法中错误的是（ ）
A．增大氧气的浓度可以促进可燃物的燃烧
B．电解水时原子的种类数目发生改变
C．分子、原子、离子都是构成物质的微粒
D．合金是具有金属特性的混合物
【答案】B
10．若要验证 Cu、Ag、Fe 的活动性强弱，可选择的试剂组合是（ ）
A．Fe、Cu、Ag、稀盐酸 B．Cu、Ag、FeSO4 溶液
C．Fe、Ag、CuSO4 溶液 D．Fe、AgNO3 溶液、CuSO4 溶液
【答案】C
11．下列各组中的两种物质在同一个化学反应中不能同时生成的是（ ）
A．Zn、CuCl2 B．Na2SO4、H2O C．H2、O2 D．CaCO3、H2O
【答案】A
12．颗粒达到纳米级的单质铁具有很强的反应活性，俗称“纳米铁”。实验室制备的方法是：以高纯氮气作保护气，在高温条件下用H2和FeCl2发生置换反应，生成“纳米铁”。请回答以下问题：
(1) 写出生成“纳米铁”的化学方程式____________________________________。
(2) 反应中需要保护气的原因是__________________________________________。
(3) 某化学探究小组为了验证铁、铜、镁、汞的金属活动性顺序，设计了如下实验方案：
① 将大小一样的铁片和镁片分别加入到溶质质量分数相同的稀盐酸中；
② 将铜片加入到硝酸汞溶液中，铜片上出现银白色物质；
③ 将金属片A加入到溶液B中。
a.根据实验①判断出镁的金属活动性比铁强，依据的现象是 _____________________；
b.根据实验②的现象得出的结论是___________________________；
c.要通过实验③得出铁和铜的金属活动性顺序，那么，如果B是硫酸铜溶液，则金属A是______________，如果A是铜，则溶液B是_______________。
【答案】 FeCl2 + H2 高温 Fe + 2HCl 防止铁在高温下与氧气反应 镁片与盐酸反应比铁片与盐酸反应剧烈 铜比汞的金属活动性强 铁 盐酸等
13．往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粒，充分反应后过滤，往滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。按顺序写出反应的化学方程式：
①____________；
②_____________；
③___________。
【答案】
14．图中A、B、C、D是初中化学常见的四种物质。其中A、B是组成元素相同的两种气态化合物，C为红棕色固体，D为单质。“—”表示相连两种物质能发生化学反应，“→”表示物质间的转化关系(部分反应物、生成物及反应条件已省略)。请回答：
(1)D的化学式是_________。
(2)A+C反应的化学方程式是____________。
【答案】O2 3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2
15．下列用字母表示的八种物质是初中化学常见的物质，它们是由七种元素中的一种或两种组成。
（1）A、B、C三种物质之间可以发生两个反应：。其中A是最清洁的燃料，A是_____，写出反应的化学方程式_____。
（2）D的一种单质在B中燃烧生成一种无色气体E，将该气体通入紫色石蕊溶液中，溶液变为红色，D为_____，用化学方程式表示石蕊溶液由紫色变为红色的原因_____；
（3）X和Y是两种单质，在的转化中，X中元素的化合价由0变为，X和Y分别为_____;
（4）F与某氧化物在一定条件下反应生成X和E，F和E组成相同。该反应的化学方程式为_____
【答案】 C 或
16．高温下一氧化碳与氧化铁反应最终生成铁和二氧化碳。
（1）根据化学方程式计算，16g氧化铁完全反应最多生成铁的质量。
（2）实验过程中，当16g氧化铁全部变为黑色粉末时停止加热，反应生成6.6g二氧化碳，测得黑色粉末中有2.8g铁，还有一种铁的氧化物（铁的氧化物中，氧化亚铁和四氧化三铁是黑色）。计算确定黑色粉末中的氧化物是氧化亚铁还是四氧化三铁。
【答案】（1）11.2g；（2）氧化亚铁
17．实验室用一氧化碳还原氧化铁。向10 g灼热的氧化铁中通入一会儿一氧化碳，将反应后的气体通入足量的澄清石灰水中，测得澄清石灰水的质量增加了6.6 g。计算：
（1）反应生成铁的质量。
（2）没反应的氧化铁中铁元素的质量占氧化铁中全部铁元素质量的质量分数。
【答案】（1）5.6g；（2）20%
