山东师范大学附属中学2020-2021学年高一11月学分认定考试（期中）化学试题

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2020级2020-2021学年11月学分认定考试化学学科考试试题

 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共6页，满分100分，考试用时90分钟。

注意事项：

1．答卷前，考生务必用0．5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、考试科目填写在规定的位置上。

2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

3．第Ⅱ卷必须用0．5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不得使用涂改液，胶带纸、修正带和其他笔。

4．可能用到的相对原子质量：H:1  C:12  0:16  N:14  Na:23  S:32  Cl:35.5  Ca:40  Cu:64

第Ⅰ卷（选择题  50分）

一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分）

1．化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述错误的是（    ）

A． 氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯漂白剂

B． “84”消毒液的有效成分是次氯酸钠

C． 《神农本草经》中提到：“白青(Cu2(OH)2CO3)得铁化为铜”，其中白青属于盐

D． 漂白粉在空气中久置变质，是因为其中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3

2．进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是（    ）

A． 金属钠着火时使用干粉（主要成分为碳酸氢钠）灭火器灭火

B． 实验时剩余的钠块，应放回原试剂瓶

C． 浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗

D． 用试管加热固体时使用试管口向上倾斜

3．下列关于钠及其化合物的叙述错误的是 （    ）

A． 取用金属钠时，所需用品一般有小刀、镊子、滤纸、玻璃片

B． Na2O2与酸反应能生成盐和水，但Na2O2不是碱性氧化物

C． 将金属钠投入Ca(HCO3)2溶液后，仅看到有白色沉淀产生

D． 生理盐水的质量分数为0.9%，与人体的血液中含量相同，它的溶质是NaCl

4．下列有关钠、氯及其化合物的说法错误的是  （    ）

A． NaClO是强电解质，但HClO是弱电解质

B． NaHCO3和Na2CO3均可用于制作膨松剂

C． 用硝酸银溶液不能检验是新制氯水还是久置氯水

D． 将Na 和Na2O2分别放入CuSO4溶液中，均会有蓝色沉淀生成并有无色气体放出

5．在新制氯水中存在多种分子和离子，下列实验现象和结论一致且正确的是  （    ）

A． 加入盐酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明有Cl–存在

B． 加入有色布条，有色布条褪色，说明有Cl2存在

C． 新制氯水久置之后滴加紫色石蕊试液仅变红

D． 加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO存在

6．2018年11月13日第26届国际计量大会对国际单位制进行修改。新的摩尔规定，1摩尔物质包括阿伏伽德罗常数(NA)个基本单元，下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是  (　　)

A． 0.1 mol • L-1 CuCl2 溶液中 Cl-数目是 0.2 NA

B． 标准状况下，0.5 mol硝酸中含有的氧原子数为1.5NA

C． 常温常压下，11.2 L氢气中含有的H2分子数大于0.5NA

D． 1 mol氩气分子所含的原子数目为2NA

7．在甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别放入50g钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入水中配成100mL溶液，搅拌，使固体全溶解，则甲、乙、丙、丁内溶液的溶质物质的量浓度大小的顺序为（    ）

A． 丁<丙<乙<甲 B． 丁<甲<乙=丙 C． 甲=丁<乙=丙 D． 丁<甲<乙<丙

8．向四支试管中分别加入少量不同无色溶液后，再进行如下操作，结论正确的是  （    ）

A． A B． B C． C D． D

9．分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列5种分类标准中合理的有  (    )

①根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液

②根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物

③根据酸分子能电离出的氢离子个数将酸分为一元酸、二元酸等

④根据溶于水或熔化时是否完全电离，将电解质分为强电解质和弱电解质

⑤根据物质在水溶液里或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解质

A． 5种 B． 4种 C． 3种 D． 2种

10．下列各组物质中，按化合物、单质、混合物、电解质顺序排列的一组是 （   ）

A． 漂白粉、氮气、苏打、氨气 B． 生石灰、氯水、熟石灰、氨水

C． 干冰、铁、硫酸、小苏打 D． 烧碱、液氯、碘酒、氯化氢

11．下列关于胶体的叙述错误的是  （    ）

A． 江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关

B． 静电除尘器除去空气或工厂废气中的飘尘，利用的是胶体带电荷的性质

C． 用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学变化

D． 胶体不一定是液态，胶体的丁达尔效应属于物理变化

12．磁流体是电子材料的新秀。在一定条件下，将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，可得到分散质粒子大小在36～55nm之间的黑色磁流体。下列说法中正确的是 (　　)

A． 用光束照射该分散系能产生丁达尔效应   B． 所得的分散系中分散质为Fe2O3，能透过半透膜

C． 所得的分散系属于悬浊液               D． 分散系为胶体，分散质粒子大小即Fe(OH)3分子直径

13．某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加人稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。该小组的同学关于如图的说法中正确的是（   ）

A． AB段溶液的导电能力不断减弱， 说明生成的BaSO4不是电解质

B． B处溶液的导电能力为0，说明溶液中没有自由移动的离子

C． a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和，SO42-与Ba2＋已完全沉淀

D． BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电

14．对四种无色溶液进行离子检验，检验结果如下，其中明显不正确的是（   ）

A． SO32- 、 OH-、 Cl- 、 K+  B． Na+、  NO3-、  OH-、 Cl-

C． Na+ 、 NO3- 、 Cl- 、 K+  D． K+ 、 CO32- 、 H+ 、 Ba2+

15．下列反应可用离子方程式“H＋＋OH－== H2O”表示的是 （    ）

A． HClO溶液与Ba(OH)2溶液混合 B． HNO3溶液与澄清石灰水混合

C． CH3COOH溶液与Mg(OH)2溶液混合 D． NaHCO3溶液与NaOH溶液混合

二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全得2分，错选得0分。）

16．利用如图所示装置进行金属钠与水反应的实验，液体添加完毕后，关闭活塞，打开右边胶塞，向煤油中加入一小块钠，立即塞好胶塞，可观察到的现象是  （    ）

A． 钠块始终保持在a处，直至完全消失

B． 钠沉入U形管b处而后又慢慢浮到a处

C． 钠块在煤油中上下跳动直至消失

D． 随反应的进行，煤油与胶塞处液面下降，漏斗中液面上升

17．同温同压下,质量忽略不计的两个气球A和B,分别充入NO气体和N2、O2的混合气体,且两气球的体积相同。若相同条件下,B气球放在空气中缓慢下沉。下列叙述正确的是  （    ）

A．  A气球内分子数小于B气球 B． A气球和B气球质量可能相同

C．  A气球和B气球内分子中所含电子数不相同 D．相同条件下,A气球放在空气中缓慢下沉

18．下列反应的离子方程式书写正确的是  (　　)

A． Cl2溶于水：Cl2＋H2O== 2H＋＋Cl－＋ClO－

B． 向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3＋+3H2OFe(OH)3↓+3H＋

C． 氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2＋＋SO42-＋H＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O

D． 向NaHCO3溶液滴加少量澄清石灰水中：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-

19．离子方程式中的H+不可能来自下列物质中的 (   )

A.  HCl       B.  H2SO4      C.  HNO3       D. NaHSO4 

20．现有两份溶液A和B，若A溶液中含有H+、Al3+、SO42-三种离子，其中H+ 的浓度为0．5 mol·L-1， Al3+的浓度为0．3 mol·L-1，B溶液中含有Fe3＋、Cl-、 Ba2+ 三种离子， 其中Cl-的浓度为0．4mol·L-1，将两溶液等体积混合（忽略溶液体积的变化），则混合后SO42-的浓度可能是 （   ）

A． 0.25 mol·L-1 B． 0.28 mol·L-1

C． 0.3 mol·L-1 D． 0.35 mol·L-1

第II卷（非选择题 共5题 共50分)

21．（12分）现有中学化学中常见的十种物质：

① 石墨碳棒   ② CO2   ③ 冰醋酸   ④ H2SO4   ⑤ 碳酸氢钾固体   ⑥ 红褐色的氢氧化铁胶体   ⑦ 蔗糖  ⑧ Ba(OH)2 溶液   ⑨ 碳酸钙  ⑩ 稀盐酸

(1)  上述状态下可导电的是   ，（填序号，下同）属于电解质的是    ，属于非电解质的是       。

(2) 写出⑤溶于水的电离方程式：                                                 。

(3) 写出少量⑤和⑧反应的离子方程式：                                         。

(4) 向⑥中逐渐滴加④的溶液，看到的现象是                                    。

22．（10分）化学活动课上，三组学生分别用图示甲、乙两装置，探究“NaHCO3，和Na2CO3与稀盐酸的反应”，按表中的试剂用量，在相同条件下，将两个气球中的固体粉末同时倒入试管中（装置的气密性已检查）。

请回答：

（1）各组反应开始时，________装置中的气球体积先变大，该装置中反应的离子方程式是_________________________。

（2）当试管中不再有气体生成时，三组实验出现不同现象，填写下表的空格。

23．（14分）某化学实验室需要0.8mol·L-1硫酸溶液480mL。根据溶液的配制情况回答下列问题：

（1）中和上述配制的酸所需NaOH的质量为______g．如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是__________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是__________(填仪器名称)。

（2）现用质量分数为98%、密度为1.84g·cm-3的浓硫酸来配制480mL、0.8mol·L-1的稀硫酸。计算所需浓硫酸的体积为­­­­­________mL(保留1位小数)。

（3）配制时，一般可分为以下几个步骤：

①量取   ②计算   ③稀释   ④摇匀   ⑤转移并震荡   ⑥洗涤并转移   ⑦定容   ⑧冷却

其正确的操作顺序为：②→①→③→___→__→__→__→④(填序号)。

（4）在配制过程中，下列操作中错误的是____(填代号，下同)，下列操作能引起误差偏低的有______。

① 洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中

② 等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温后再转移到容量瓶中

③ 转移前，容量瓶先用蒸馏水清洗

④ 定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出 

⑤ 定容时，仰视刻度

⑥ 定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线   

24．（10分）氯碱工业通过电解饱和食盐水制得烧碱、氢气和氯气，并以他们为原料生产一系列化工产品。氯碱工业的一道重要的工序是除去粗食盐中水中的杂质。通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，需要提纯后才能综合利用，粗盐精制的实验流程如下

（1）完成下列填空

①．在第①步中使用玻璃棒的目的是_________________________________________

②．第⑤步操作是_______________

③．在第②③④⑥步通过加入化学试剂除杂，加入试剂顺序为____________________

④．除去CaCl2杂质的离子方程式为____________________________________

（2）判断SO42-已除尽的方法是___________________________________________________。

25．（4分） 将18．7 g Na2O和Na2O2的混合物加入足量的水中充分反应后，生成标准状况下的气体2．24 L，所得溶液的体积为500 mL。试计算：

（1）原混合物中Na2O的物质的量为________ mol。

（2）所得溶液中溶质的物质的量浓度为________ mol·L－1。

山东师大附中2020级第一学期期中考试 化学答案

选择题

21．（12分）(1) __①⑥⑧⑩_____，   ③④⑤⑨   ,  _②⑦____。

(2) ___KHCO3 === K+ + HCO-3______________________________________。

(3) ___HCO3 + Ba2+ + OH- === BaCO3  +  H2O_________________________。

(4) ____先产生红褐色沉淀，继续滴加沉淀溶解，最终溶液呈浅黄色____。

22．（10分）（1）    甲           ，  HCO3-  + H+ === H2O + CO2       。

（2）① 甲、乙盐酸均过量           ② 甲、乙盐酸均不足

n(NaHCO3)>n(Na2CO3)        所需盐酸 n(NaHCO3) < n(Na2CO3)

V甲(CO2)> V乙(CO2)              V甲(CO2)> V乙(CO2)   。

③____CO32- +_H2O + CO2 ===  2 HCO3-___________________

23.（14分）(1) 32  ， AC  ， 玻璃棒、烧杯、500ml容量瓶____。

   (2) 21.7  。

(3)    ⑧   ⑤   ⑥    ⑦   。

（4）    ①  ④ ⑤  ⑥     ，  ④ ⑤  ⑥      。

24.（10分）

(1) ①____加速粗盐溶解_______________________________  

  ②  过滤

③___NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→稀盐酸        

④ Ca2+ + CO32- ==== CaCO3

(2)    取上层清液少量于试管中，滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则说明SO42-已除尽。

25．（共4分）(1) 0.05  (2) 1.0