安徽师范大学附属中学2020-2021学年高一上学期期中化学试题（含答案）

安徽师范大学附属中学2020-2021学年第一学期期中考查

 化学试题

命题：  审题：

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12   O 16  Na 23  

第I卷（选择题，共48分）

一、选择题 （本题包括16小题，每小题只有一个答案符合题意。每小题3分，共48分）

1．2019年诺贝尔化学奖授予约翰·B·古迪纳、斯坦利·惠廷汉和吉野彰,以表彰他们在开发锂离子电池方面做出的卓越贡献。锂电池正极材料用到的钴酸锂(LiCoO2)属于

A．氧化物 B．酸           C．碱              D．盐

2．实验室可利用NaCl溶液和AgNO3溶液制备胶体，也可以反应生成沉淀，图中圆的大小代表分散质粒子的相对大小。下列说法正确的是

A．分散系Ⅰ为浊液

B．制备分散系I的离子方程式为Ag＋＋Cl－=AgCl(胶体)

C．分散系Ⅱ为胶体

D．两分散系的本质区别是是否有丁达尔现象

3．下列图示中逻辑关系正确的是

A．    B．C．   D．

4．2020年8月初，黎巴嫩贝鲁特港口发生2750吨硝酸铵引起的大规模爆炸。已知爆炸时硝酸铵按下式分解：4NH4NO33N2↑+2NO2↑+8H2O↑，则该反应被氧化和被还原的N原子数之比为

A． 1∶1          B． 1∶2        C．1∶3          D． 3∶1

5．下列离子方程式的书写正确的是(  )

A．铁片投入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++ 3H2↑

B．过量的CO2与澄清石灰水反应：OH-+CO2=HCO3-

C．碳酸氢钠溶液与NaOH溶液反应：OH-+H+=H2O

D．向Ba(OH)2溶液滴加NaHSO4溶液至Ba2+恰好沉淀：Ba2++2H+ +2OH-+SO42-=BaSO4↓+ 2H2O

6．下列关于氯气的实验装置能达到实验目的的是(　　)

①可用于氯气的收集　           ②若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应

③可证明氯气具有漂白性　       ④可用于实验室中氯气的尾气吸收

A．①②          B．①③         C．②③         D．①④

7．过氧化钠可作呼吸面具中的供氧剂，实验室可用如图装置制取少量过氧化钠。下列说法错误的是（  ）

A．装置X还可以制取H2、CO2等气体         B．②中所盛试剂为浓硫酸

C．③的作用是除去空气中的水蒸气和二氧化碳  D．实验时需先点燃装置Z的酒精灯

8．学习化学不是靠一味背诵的，要学会运用合适的方法，如“类推”，这样才能事半功倍。下列类推不正确的是（    ）

A．已知CO2通入Ca(OH)2溶液中溶液变浑浊，CO2通入Ba(OH)2溶液中溶液也会变浑浊

B．已知CO2能与CaO反应生成CaCO3，CO2也能与BaO反应生成BaCO3

C．已知CaO能与H2O反应生成Ca(OH)2，CuO也能与H2O反应生成Cu(OH)2

D．已知Na2CO3溶液能与Ca(OH)2溶液反应生成CaCO3沉淀和NaOH，Na2CO3溶液也能与Ba(OH)2溶液反应生成BaCO3沉淀和NaOH

9．向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入H2SO4溶液，测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲线如右图所示。下列说法正确的是（    ）

A．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明产物BaSO4是非电解质

B．AB段反应的离子方程式为：Ba2++OH-+H++ SO42-=BaSO4↓+H2O

C．BC段溶液的导电能力不断增强，说明过量的Ba(OH)2发生电离

D．BC段溶液中：Fe3+、Na+、NH4+和Cl-可以大量共存

10．下列叙述 正确的是(  )

A．某固体进行焰色试验时，火焰呈黄色，该固体为金属钠

B．将一小块钠投入CuSO4溶液中可置换出红色的固体

C．Na2O与Na2O2中阳、阴离子的个数比均为2：1

D．向某待测溶液中滴入盐酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明待测溶液中含Cl-

11．已知有如下反应:

① 2BrO3-+Cl2== Br2+2C1O3-           ② C1O3-+5Cl-+6H+== 3Cl2+3H2O

③ 2FeCl3+2KI == 2FeCl2+2KCl+I2    ④ 2FeCl2+Cl2== 2FeCl3

下列叙述正确的是(　　)

A．氧化能力: C1O3->BrO3->Cl2>Fe3+>I2            B．还原能力Fe2+>I->Cl-

C．反应C1O3-+Br-== Cl-+BrO3-能顺利进行         D．反应C12+2I-== 2Cl-+I2能顺利进行

12．下列电子转移表示正确的是(    )

A．                    B．

C．↑                  D．

13．某同学在一pH试纸上滴几滴新制的氯水，现象如图所示，下列有关该实验的说法正确的是(　　)

A．该实验说明Cl2分子具有漂白性

B．该实验说明H＋扩散速度比HClO分子快

C．将实验后的pH试纸在酒精灯上微热，试纸又恢复为原来的颜色

D．若用久置的氯水进行实验，会产生相同的实验现象

14．含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法， 同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是(　　)

A．该过程中可得到化工产品H2SO4

B．该工艺流程可以除去煤燃烧时产生的SO2

C．该过程中化合价发生改变的元素只有Fe和S

D．图中涉及的反应之一为Fe2(SO4)3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4

15．某离子反应中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl- 六种微粒。其中N2的分子数随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是(    )

A．该反应的还原剂是Cl-

B．每生成1个N2分子，转移3个电子

C．参与反应的氧化剂与还原剂的个数比为2:3

D．反应后溶液的酸性明显增强

16．CO2 与H2的混合气体5 g，在150°C时和足量的氧气混合，用电火花充分引燃，在相同状况下再将反应后所得混合气体通入到足最的Na2O2中，测得Na2O2固体增重的质量为3.4 g，则原混合气体中CO2的质量分数为(  )

A．25%             B．75%               C．88%                    D．32%

第II卷（非选择题，共52分）

二、非选择题 （本题包括5小题，共52分）

17．（7分）现有四种元素：Fe、O、S、H，由这四种元素中的一种或几种组成许多物质。回答下列问题：

（1）写出这些物质中符合下列要求的化学式（只写一种）：

酸性氧化物_______，无氧酸_______，正盐_______。

（2）写出这些物质中符合下列要求的反应的化学方程式：

金属单质与非金属单质______             _。

碱性氧化物和含氧酸_________              。

18．（11分）以下物质：①NaOH 溶液；②液氨；③BaCO3 固体；④熔融 KHSO4；⑤Fe(OH)3 胶体；

⑥铜；⑦CO2；⑧CH3COOH; ⑨蔗糖；⑩冰水混合物

（1）以上物质中属于混合物的是        （填序号）；以上物质中属于电解质的是     （填序号）；   

以上纯净物中能导电的是          （填序号）。

（2）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈                    色，即制得物质⑤Fe(OH)3胶体。

（3）写出④的电离方程式          。

（4）在③中加入足量⑧的水溶液，发生反应的离子方程式为                。

19．（12分）氧化锌软膏用于急性或亚急性皮炎、湿疹等皮肤溃疡，其有效成分氧化锌(ZnO)是一种白色固体。一种工业生产药用高纯氧化锌的工艺流程图如下：

（1）“酸溶”所达到的目的是将锌块转化为可溶于水的           (填产物名称)。

（2）由草酸铵的化学式推测草酸的化学式为          。

（3）“锌沉淀”过程中发生反应的离子方程式为               。

（4）“操作A”的名称是         ；在实验室完成其过程需要用的玻璃仪器有             。

（5）“操作B”是高温灼烧，该过程除生成氧化锌外，还有两种气态碳氧化物生成，

则草酸锌分解的化学方程式为                                     。

20．（10分）已知实验室制取氯气的反应原理为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O,据此回答下列问题：

（1）该反应中氧化剂是     （填化学式），氧化产物是      。

（2）该反应中氧化剂与还原剂的个数比为_____。

（3）用单线桥法表示电子转移的方向和数目：

MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O

（4） “地康法”制取氯气的总反应方程式4HCl+ O2 == 2H2O + 2Cl2，其反应原理如下所示：

反应Ⅰ：CuO + 2HCl== CuCl2 + H2O

反应Ⅱ：……

①反应Ⅰ的离子方程式为______________________________________________________。

②反应Ⅱ的化学方程式为______________________________________________________。

21．（12分）现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用如图的实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6 mol·L－1盐酸、6 mol·L－1硫酸和蒸馏水)

回答下列问题：

(1)装置A中漏斗液体试剂选用        ，理由是                       。

(2)装置B的作用是                                    。

装置C的作用是                                     。

装置E中碱石灰的作用是                               。

(3)装置D中发生反应的化学方程式是                 ；             。

(4)若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL(密度为g/L)，则Na2O2试样的纯度为        。

安徽师范大学附属中学2020-2021学年第一学期期中考查

化学参考答案

一、选择题 每小题3分，共48分

二、非选择题  共52分

17. （7分） (1). SO2或SO3（1分）    (2). H2S （1分）   (3). Fe2(SO4)3或FeSO4或FeS   （1分）

 (4). 3Fe +2O2Fe3O4 （2分）   (5). Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O（2分）

18. （11分）(各2分，错一不得分)（2）红褐色（1分）

（2分）

（4）BaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ba2++CO2↑+H2O（2分）

19. （12分）(1)氯化锌 （2分）      (2)H2C2O4（2分）

(3)Zn2++C2O42-=ZnC2O4↓  （2分） 

(4)过滤；（2分）烧杯、漏斗、玻璃棒（全对2分，缺或错不得分）

(5)ZnC2O4ZnO+CO↑+CO2↑（2分）

20. （10分）（1）MnO2  （1分）    Cl2（1分）

（2）1:2 （2分）   （3）（2分）

（4）① CuO+2H+==Cu2++H2O （2分） ②2CuCl2 + O2 = 2CuO +2Cl2（2分）

21. （12分）

(1) 6 mol·L－1盐酸（1分）  硫酸与碳酸钙反应中生成的CaSO4微溶于水，会覆盖在CaCO3固体表面，使反应不能持续。 （2分）   

(2)除去气体中HCl （1分）         干燥气体（1分）    吸收装置D中反应剩余的CO2   （1分）  

(3)2Na2O2+2CO2 ====2Na2CO3+O2  （2分）  Na2O+CO2 ====Na2CO3     （2分）

(4)78％  （2分）