高中鲁科版 (2019)第1章 认识化学科学本章综合与测试课后复习题

这是一份高中鲁科版 (2019)第1章 认识化学科学本章综合与测试课后复习题，共13页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

(时间：90分钟 满分：100分)


一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)


1．下列说法中，不正确的是 ( )


A．研究物质的性质时，常用到观察、实验、分类、比较等方法


B．制陶、冶金、酿酒等生产过程中，肯定发生了化学变化


C．1869年俄国化学家门捷列夫提出了原子学说，为近代化学的发展奠定了基础


D．我国化学家在1965年第一次人工合成了具有生命活性的蛋白质，为世界生命科学的研究和发展作出了贡献


解析 俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，而提出原子学说的是道尔顿。


答案 C


2．下列叙述正确的是( )


A．氯气的性质很活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸


B．实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收


C．新制氯水的漂白性强于久置氯水的漂白性


D．检验HCl气体中是否混有Cl2的方法是将气体通入硝酸银溶液


解析 A项，Cl2与H2混合后加热或光照才发生爆炸；B项，Ca(OH)2溶液浓度较小，不适合吸收尾气中的Cl2；C项，新制氯水中含有HClO具有漂白性；D项，HCl、Cl2通入AgNO3溶液中均有白色沉淀。


答案 C


3．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是 ( )


A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在


B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在


C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在


D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在


解析 氯水使有色布条褪色，是氯水中有HClO分子的缘故，故A错；C项中先加入盐酸酸化，引进了Cl－，所以再加AgNO3溶液产生白色沉淀，不能说明原氯水中有Cl－；D项加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，是因为发生了反应Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。


答案 B


4．将5 ml·L－1的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NOeq \\al(－,3)的物质的量浓度为( )


A.eq \f(5a,b) ml·L－1 B.eq \f(10a,b) ml·L－1


C.eq \f(b,5a) ml·L－1 D.eq \f(a,b) ml·L－1


解析 根据稀释时NOeq \\al(－,3)的物质的量守恒可知：5 ml·L－1×a mL×10－3 L·mL－1×2＝b mL×10－3 L·mL－1×c(NOeq \\al(－,3))，则c(NOeq \\al(－,3))＝eq \f(10a,b) ml·L－1，故选B。


答案 B


5．有一种气体的质量是14.2 g，体积是4.48 L(标准状况)，该气体的摩尔质量是( )


A．28.4B．28.4 g·ml－1


C．71D．71 g·ml－1


解析 eq \f(14.2 g,M)×22.4 L·ml－1＝4.48 L，


则M＝71 g·ml－1。


答案 D


6．某校化学兴趣小组在实验室中发现一瓶溶液，标签上标有“CaCl2 0.1 ml·L－1”的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述，正确的是( )


A．配制1 L该溶液，可将0.1 ml CaCl2溶于1 L水中


B．Ca2＋和Cl－的物质的量浓度都是0.1 ml·L－1


C．从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.05 ml·L－1


D．将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c(Cl－)为0.1 ml·L－1


解析 A项，溶液的体积多于1 L，不正确；B项，Cl－物质的量浓度为0.2 ml·L－1；C项，所取溶液物质的量浓度为0.1 ml·L－1，不正确；D项，原来c(Cl－)＝0.2 ml·L－1，将溶液稀释一倍后，则溶液的c(Cl－)＝0.1 ml·L－1。


答案 D


7．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是( )


A．常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA


B．标准状况下，22.4 L N2和H2混合气体中含NA个原子


C．标准状况下，22.4 L盐酸含有NA个HCl分子


D．23 g Na与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子


解析 可设N2的质量为x g，则CO的质量为(14－x) g，则混合气体含原子的数目为[eq \f(x g,28 g·ml－1)×2＋eq \f(（14－x） g,28 g·ml－1)×2]NA ml－1＝NA，A正确；标准状况下，22.4 L N2和H2混合气中含有2NA个原子，B错误；盐酸在标准状况下是液态，C错误；由化学方程式2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑知，23 g Na与足量H2O反应生成0.5NA个H2分子，D错误。


答案 A


8．已知A是一种金属单质，





B显淡黄色，其转化关系如图所示，则C的以下性质错误的是( )


A．溶液呈碱性


B．与澄清石灰水反应产生白色沉淀


C．与足量盐酸反应放出气体


D．受热易分解


解析 由题意知A为Na，B为Na2O2，C为Na2CO3，D为 NaOH。


答案 D


9．某同学用下列装置进行有关Cl2的实验。下列说法不正确的是( )








A．Ⅰ图中：实验现象证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用


B．Ⅱ图中：闻Cl2的气味


C．Ⅲ图中：生成棕黄色的烟


D．Ⅳ图中：若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应


解析 干燥的红色布条不褪色，湿润的红色布条褪色，证明氯气无漂白性，氯水有漂白性；Cl2有毒，闻其气味时应用手轻轻在瓶口扇动，仅使极少量气体飘入鼻中；Cu在Cl2中燃烧生成棕黄色烟；若Cl2能与NaOH溶液反应，瓶内压强减小，气球就会鼓起。


答案 D


10．下列说法中正确的是( )


A．标准状况下，22.4 L水中所含的分子数约为6.02×1023个


B．1 ml Cl2中含有的原子数为NA


C．标准状况下，a L氧气和氮气的混合物含有的分子数约为eq \f(a,22.4)×6.02×1023个


D．常温常压下，11.2 L CO所含的分子数是0.5NA


解析 标准状况下，水不是气态，22.4 L水的物质的量不是1 ml，A错误；1 ml Cl2含有的氯原子数为2NA，B错误；标准状况下，a L氧气和氮气的混合物的物质的量是eq \f(a,22.4) ml，含有的分子数约为eq \f(a,22.4)×6.02×1023个，C正确；常温常压下，气体摩尔体积不是22.4 L·ml－1，D错误。


答案 C


11．常温下，欲配制密度为1.1 g·cm－3、浓度为6 ml·L－1的稀盐酸，在体积为100 mL、密度为1.19 g·cm－3、浓度为12 ml·L－1的浓盐酸中需加蒸馏水( )


A．200 mL B．100 mL C．101 mL D．120 mL


解析 设加水x mL可配制成V mL 6 ml·L－1稀盐酸，则100 mL×12 ml·L－1＝6 ml·L－1×V mL，V＝200。体积不能加合，可利用质量守恒：200 mL×1.1 g·mL－1＝100 mL×1.19 g·mL－1＋x mL×1 g·mL－1，x＝101，即需加蒸馏水101 mL，选C。


答案 C


12．如图所示：若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让潮湿的氯气经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂不可能是( )





A．浓硫酸B．NaCl溶液


C．Ba(OH)2溶液D．NaOH溶液


解析 由题意可知，关闭Ⅰ阀打开Ⅱ阀时，潮湿的Cl2通过甲瓶进入乙瓶，未湿润的红色布条不褪色，说明甲中盛有浓硫酸吸收H2O，或盛有的碱液吸收了氯气。


答案 B


13．使用胆矾配制1 L 0.1 ml·L－1的CuSO4溶液，正确的做法是( )


①将胆矾加热除去结晶水后，称取16 g溶于1 L水中


②称取胆矾25 g溶于1 L水中


③将25 g胆矾溶于少量水，然后将此溶液稀释至1 L


④将16 g CuSO4溶于少量水，然后将此溶液稀释至1 L


A．①②B．③④ C．①③D．②④


解析 物质的量浓度指的是单位体积溶液内所含溶质的物质的量，在该题中用CuSO4·5H2O来配制CuSO4溶液要注意两点：


(1)找到CuSO4·5H2O和CuSO4之间的质量关系。


(2)溶液的体积最终为1 L。


1 L 0.1 ml·L－1的CuSO4溶液中溶质的物质的量为n(CuSO4)＝1 L×0.1 ml·L－1＝0.1 ml，其质量为16 g，若要称取CuSO4·5H2O，应称取25 g。


所以有2种方案：称取16 g CuSO4溶于水配成1 L溶液或称取25 g胆矾溶于水配成1 L溶液，故③④正确。


答案 B


14．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )


A．2.3 g钠由原子变成离子时，失去的电子数为 0.2NA


B．0.2NA个硫酸分子与19.6 g磷酸含有相同的氧原子数


C．28 g氮气所含的原子数为NA


D．NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为8∶1


解析 A选项中1 ml钠原子变成钠离子时失去1 ml e－，2.3 g钠即为0.1 ml钠原子，失去的电子数为0.1NA，故A错误；B选项中19.6 g磷酸即为0.2NA个磷酸分子(19.6 g÷98 g·ml－1＝0.2 ml)，等物质的量的硫酸(H2SO4)与磷酸(H3PO4)含有相同的氧原子数，故B正确；C选项中28 g氮气(N2)即为1 ml氮分子(28 g÷28 g·ml－1＝1 ml)，所以应含2NA个氮原子，故C错误；D选项中NA个氧分子质量为32 g，NA个氢分子质量为2 g，则其质量比为16∶1，故D错误。


答案 B


15．下列叙述正确的是( )


A．1 ml任何气体的体积都约为22.4 L


B．1 ml任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4 L


C．标准状况下，1 ml四氯化碳所占的体积是22.4 L


D．标准状况下，22.4 L的任何气体的物质的量都约为1 ml


解析 气体摩尔体积与温度、压强有关，A项不正确；标准状况下1 ml任何气体的体积都约为22.4 L，B项未指明物质的状态，不正确；CCl4为液态，C项不正确。


答案 D


16．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )


A．标准状况下，0.1NA个水分子所占的体积约为2.24 L


B．11.2 L CO2的物质的量为0.5 ml


C．NH3的摩尔质量等于NA个氨分子的质量之和


D．101 kPa、4 ℃时，18 mL水和202 kPa、27 ℃时32 g O2所含分子数均为NA


解析 在标准状况下水不是气体，不能用气体摩尔体积来计算，A项错误；题中没有指明温度、压强，因此不能确定11.2 L CO2的物质的量就是0.5 ml，B项错误；NH3的相对分子质量为17，其摩尔质量为17 g·ml－1，NA个NH3分子的质量之和为17 g，三者在数值上相同，但单位不同，C项错误；4 ℃时，18 mL水就是18 g水，其物质的量为1 ml，含有NA个水分子；32 g O2的物质的量是1 ml，不管在什么温度和压强下，1 ml O2都含有NA个O2分子，D项正确。


答案 D


二、非选择题(本题包括4小题，共52分)


17．(12分)某化学实验小组对钠与水的反应进行了研究，他们设计了如下图所示的实验装置。





请回答下列问题：


(1)写出Na与H2O反应的化学方程式：____________________________________________________。


(2)在点燃H2之前必须先________________________________________________，


方法是_______________________________________________。


(3)实验小组在点燃用上述装置制得的H2时，①③④组获得成功，②组却失败了。他们经过分析认为失败的原因是Na与H2O的反应速率太快，Na的用量太少，于是他们准备增加钠的用量，可老师说太危险，你认为危险的原因是_________________________________________________________________。


(4)实验小组查得钠、苯、水的密度分别为0.97 g·mL－1、0.88 g·mL－1、1.00 g·mL－1，并据此对实验进行了改进(如上图)。在改进后的实验中，H2的生成速率减慢，原因是__________________________________________________________。


答案 (1)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑


(2)检验纯度 用向下排空气法收集一试管氢气，用大拇指堵住试管口，移近火焰，移开大拇指点火，若听到轻微的“扑哧”声，则表明氢气纯净


(3)较多的钠与水反应放出大量的热，同时试管内H2产生过快使压强迅速增大而使试管爆炸


(4)钠的密度比水小，比苯大，落在苯、水交界处。Na与H2O反应产生的H2使钠浮起，脱离水面，反应停止；当钠表面的H2逸出，钠又回落，与水反应。如此反复，就可减慢Na与水的反应速率


18．(10分)有A、B、C、D、E五种物质，在一定条件下的相互转化关系如图所示。已知：常温下E为无色液体，C、D为无色气体单质，A为金属单质，B为淡黄色固体，请回答下列问题：





(1)B的名称________。


(2)在一定条件下，D＋C―→E，该反应属于________(填序号)。


①化合反应 ②置换反应 ③复分解反应 ④分解反应


(3)写出下列反应的化学方程式：


①A与C作用生成B：__________________________________________________；


②B与CO2反应：_____________________________________________________。


解析 B为淡黄色固体是该题的突破口，结合题中A、D、E的信息可推测出A为Na、B为Na2O2、C为O2、D为H2、E为H2O，推测出各物质，分析各项答案就容易了。


(2)D与C的反应是H2和O2反应生成水的反应，属于化合反应。


答案 (1)过氧化钠 (2)① (3)①2Na＋O2eq \(=====,\s\up7(△))Na2O2 ②2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2


19．(12分)根据要求回答下列问题。


(1)相同质量的SO2气体和SO3气体，其分子数之比为________，氧原子数之比为________，相同条件下(同温同压)的体积之比为________，密度之比为________。


(2)SO2与O2的混合气体中，氧元素的质量分数为70%，则SO2与O2的物质的量之比是________，这种混合气体的密度是同温同压下氧气密度的________倍。


(3)用2.4 ml·L－1的H2SO4溶液配制100 mL浓度为0.2 ml·L－1的稀硫酸，需量取2.4 ml·L－1的H2SO4溶液的体积是________mL。


(4)试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。


①未洗涤烧杯和玻璃棒，使所配溶液浓度________；


②定容时俯视刻度线，使所配溶液浓度________；


③摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水，使所配溶液浓度________。


解析 (1)设SO2与SO3均为1 g，则


n(SO2)＝eq \f(1 g,64 g·ml－1)＝eq \f(1,64) ml，


n(SO3)＝eq \f(1 g,80 g·ml－1)＝eq \f(1,80) ml，


则SO2中n(O)＝2n(SO2)＝eq \f(1,32) ml，SO3中n(O)＝eq \f(3,80) ml，故分子数之比为eq \f(1,64)∶eq \f(1,80)＝5∶4，氧原子数之比为eq \f(1,32)∶eq \f(3,80)＝5∶6。据阿伏加德罗定律：体积之比等于物质的量之比，即V(SO2)∶V(SO3)＝5∶4，密度之比等于摩尔质量之比，即ρ(SO2)∶ρ(SO3)＝64∶80＝4∶5。


(2)设有100 g混合物，则氧元素的质量为70 g，硫元素的质量为30 g，二氧化硫中硫元素的质量分数为50%，则二氧化硫的质量为eq \f(30 g,50%)＝60 g，氧气的质量为100 g－60 g＝40 g，氧气的摩尔质量是32 g·ml－1，二氧化硫的摩尔质量是64 g·ml－1，SO2与O2的物质的量之比为eq \f(60 g,64 g·ml－1)∶eq \f(40 g,32 g·ml－1)＝3∶4，同温同压下气体的密度比等于摩尔质量比，混合气体的密度比等于摩尔质量比，混合气体的平均摩尔质量为eq \f(3×64＋4×32,3＋4) g·ml－1＝eq \f(320,7) g·ml－1，混合气体与氧气的平均摩尔质量比为eq \f(320,7)∶32＝eq \f(10,7)∶1，所以混合气体的密度是氧气密度的eq \f(10,7)倍。


(3)根据稀释前后硫酸的物质的量不变可知：


2．4 ml·L－1×V＝0.100 L×0.2 ml·L－1，V＝0.008 3 L，故需要量取2.4 ml·L－1的H2SO4溶液的体积是8.3 mL。


(4)误差分析根据公式c＝eq \f(n,V)进行分析，若未洗涤烧杯和玻璃棒，则n减小，V不变，c偏低；若定容时俯视，则使所加溶液体积变小，n不变，V减小，c偏高；若摇匀后发现低于液面再加蒸馏水，则会使V变大，由于n不变，则c偏低。


答案 (1)5∶4 5∶6 5∶4 4∶5 (2)3∶4 eq \f(10,7)


(3)8.3 (4)①偏低 ②偏高 ③偏低


20．(14分)已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：





84消毒液


【有效成分】 NaClO


【规格】 1 000 mL


【质量分数】 25%


【密度】 1.19 g·cm－3


























(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为______ml·L－1。


(2)某同学取100 mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na＋)＝________ ml·L－1。


(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是________(填字母)。


A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器


B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制


C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低


D．需要称量NaClO固体的质量为143.0 g





(4)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84 g·cm－3)的浓硫酸配制2 000 mL 2.3 ml·L－1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。


①所配制的稀硫酸中，H＋的物质的量浓度为________ml·L－1。


②需用浓硫酸的体积为________mL。


解析 (1)由c＝eq \f(1 000ρw,M)得，c(NaClO)＝eq \f(1 000×1.19×25%,74.5) ml·L－1≈4.0 ml·L－1。(2)稀释前后溶液中NaClO的物质的量不变，则有：100 mL×10－3 L·mL－1×4.0 ml·L－1＝100 mL×100×10－3 L·mL－1×c(NaClO)，解得稀释后c(NaClO)＝0.04 ml·L－1，c(Na＋)＝c(NaClO)＝0.04 ml·L－1。(3)选项A，需用托盘天平称量NaClO固体，需用烧杯来溶解NaClO，需用玻璃棒进行搅拌和引流，需用容量瓶和胶头滴管来定容，图示的①、②不需要，但还需玻璃棒和胶头滴管；选项B，配制过程中需要加入水，所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干后再使用；选项C，未洗涤烧杯和玻璃棒将导致配制的溶液中溶质的物质的量减小，结果偏低；选项D，应选取500 mL的容量瓶进行配制，然后取出480 mL即可，所以需要NaClO的质量：0.5 L×4.0 ml·L－1×74.5 g·ml－1＝149.0 g。(4)①根据H2SO4的组成可知，溶液中c(H＋)＝2c(H2SO4)＝4.6 ml·L－1。②2 000 mL 2.3 ml·L－1的稀硫酸中溶质的物质的量为2 L×2.3 ml·L－1＝4.6 ml，设需要98%(密度为1.84 g·cm－3)的浓硫酸的体积为V mL，则有：eq \f(V mL×1.84 g·cm－3×98%,98 g·ml－1)＝4.6 ml，解得V＝ 250。


答案 (1)4.0 (2)0.04


(3)C (4)①4.6 ②250


21．(14分)钠是很活泼的金属，在空气中燃烧的产物是Na2O2。Na2O的制取可以通过如下反应完成：Na＋NaNO3eq \(――→,\s\up7(△))Na2O＋N2↑(未配平)。


请回答下列问题：


(1)为何不用钠在空气中氧化生成Na2O?


___________________________________________________________


__________________________________________________________________。


(2)在上述反应中，N2有何作用？


__________________________________________________________________


____________________________________________________________。


(3)制取Na2O时由于设备密封性不好而进入了少量空气，导致制得的Na2O产品中含有Na2O2杂质。某学生设计了以下实验方案来测定该样品中Na2O的质量分数，其操作流程和实验数据如下：


eq \x(7.75 g Na2O产品)eq \(――→,\s\up7(在氧气中充分灼烧))eq \x(固体)eq \(――→,\s\up7(冷却))eq \x(称量得固体9.35 g)


该氧化钠样品中Na2O的质量分数为________。


解析 (1)钠在常温下与O2反应生成Na2O，Na2O不稳定，既可被氧化生成Na2O2也可与H2O反应生成NaOH。


(2)制取Na2O的同时，生成的N2隔绝空气可防止Na2O被氧化生成Na2O2。


(3)设样品中Na2O的质量为x，由题意可知：


2Na2O＋O2eq \(=====,\s\up7(△))2Na2O2 Δm


2×62 32


x 9.35 g－7.75 g＝1.6 g


得x＝6.2 g


则氧化钠样品中Na2O的质量分数为eq \f(6.2 g,7.75 g)×100%＝80%。


答案 (1)因为钠在空气中氧化生成Na2O中含有Na2O2


(2)做保护气，可防止Na2O被氧化成Na2O2 (3)80%