【化学】江苏省苏州市2019-2020学年高二下学期学业质量阳光指标调研（期末） 试卷

江苏省苏州市2019-2020学年高二下学期学业质量阳光指标调研（期末）

相对原子质量: H一1  C- 12  N- 14  O-16  Na- 23  Cl-35.5  K- 39

选挥题(32分)

单项选择题:本题包括8小题，每小题2分，共计16分。每小题只有一个选项符合题意。

1.下列有关化学用语表示正确的是

A. N2H4 的结构式:      

B. Fe的原子结构示意图:

C. SO2 分子的空间结构模型:  

D.基态N原子的轨道表示式:

2.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.0.1mol·L-1 NaOH溶液: Na+、 K+、CO32-、AlO2-   

B.0.1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液: Cu2+、 NH4+、SCN-、SO42- 

C.0.1mol·L-1Na2S溶液: Na+、K+、ClO-、OH-           

D.0.1mol·L-1NHaHCO3溶液: Ba2+、 K+、OH-、NO3-

3.下列指定反应的离子方程式正确的是

A.钠与水反应: Na+H2O==Na++ OH-+ H2↑

B.向AlCl3溶液中加入过量氨水: Al3++ 4NH3·H2O= AlO2- + 4NH4+ + 2H2O

C. FeCl3溶液净水原理: Fe3++ 3H2O= Fe(OH)3↓+ 3H+

D.用饱和Na2CO3溶液处理重晶石: BaSO4+ CO32-==BaCO3+ SO42-

4.下列电化学装置正确且能达到目的的是

A.用装置甲在铁制品表面镀铜     B.用装置乙电解精炼铜

C.用装置丙制备NaOH和氯气      D.用装置丁保护钢闸门

5.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层的3倍，金属元素Y原子核外无未成对电子, Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法不正确的是

A.W的最高价氧化物对应的水化物是强酸  

B.X的简单气态氢化物的沸点比W的高

C. Y的第一电离能比同周期相邻元素的大 

D.1mol单质Z中共价键的数目约为4X6.02X 1023

6.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

7.可充电钠-CO2 电池示意图如下，放电时电池总反应为: 4Na+3CO2=2Na2CO3+C.下列说法正确的是

A.该电池也可用水作溶剂

B.放电时，正极的电极反应为:

4Na++ 3CO2+ 4e- = 2Na2CO3+C

C.充电时，钠箔与外接电源的正极相连

D.每吸收1molCO2,理论上电路中转移4 mol e-

8.下列说法正确的是

A.工业合成氨采用500℃左右的高温，目的是提高氨的产率

B.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应

C.保存FeSO4溶液时，应在其中加入稀HNO3以抑制Fe2+水解

D.工业上用蒸干MgCl2溶液的方法制取无水氯化镁

不定项选择题:本题包括4小题，每小题4分，共计16分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项， 多选时，该小题得0分;若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

9.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

10.下列图示或根据图示所得出的结论正确的是

A.图甲表示相同pH的盐酸和醋酸加水稀释过程中pH的变化，则曲线a代表醋酸

B.图乙表示温度不变，向0.1mol·L-1NH4Cl溶液中滴加0.1mol·L-1盐酸时，溶液中随盐酸体积的变化关系

C.图丙表示密闭容器中CH4(g)+ H2O(g)CO(g)+3H2(g)到达平衡时，CH4 的平衡转化率与压强、温度的变化关系曲线，说明p1<p2

D.图丁表示0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000mol·L-1醋酸溶液滴定曲线

11.25℃时，将氨水与氯化铵溶液混合得到(NH3·H2O)+ c(NH4+)=0.lmol·L-1的溶液。溶液中c(NH3·H2O)、c(NH4+)与pH的关系如下图所示。下列有关离子浓度关系叙述一定正确的是

A.W点表示溶液中:c(NH3·H2O)+ c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)

B.pH=7.0溶液中: c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)

C.pH=10.5 溶液中:c(Cl-)+c(OH-)+ c(NH3·H2O)<0.1mol·L-1

D.向W点所表示的1L溶液中加入0.05 mol NaOH固体(忽略溶液体积变化):c(Na+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(NH4+)

12.在3个初始温度均为T℃的密闭容器中发生反应: 2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) (正反应放热)。下列说法正确的是

A. a>1.6                 

B. b<0.8

C.平衡时

D.若起始时向容器I中充入1.0 molSO2(g)、0.20 mol O2(g)和4.0molSO3(g),则反应将向正反应方向进行

非选择题(68分)

13. (8 分)元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为1。在气体分析中，常用XCl的盐酸溶液吸收并定量测定CO的含量，原理为:

2XCl+ 2CO+ 2H2O==X2Cl2·2CO·2H2O

(1)X原子基态核外电子排布式为                             

(2)C、H、0三种元素的电负性由大到小的顺序为                    。

(3)H2O中氧原子的轨道杂化类型为                    .

(4)X2Cl2·2CO·2H2O是一种配合物，结构如题13图-1所示，每个X原子能与其他原子形成3个配位键，在图中用“→"标出相应的配位键  。CO与N2分子的结构相似，则1molX2Cl2·2CO·2H2O含有键的数目为__。

(5)化合物XCl晶体的晶胞如题13图-2所示，距离每个X离子最近的Cl的个数为        .

14. (10 分)汽车尾气中含有CO、NOx等污染物，减少汽车尾气污染是重要研究课题。

(1)已知: N2(g) + O2(g)==2NO(g) △H=+ 180.5kJ·mol-1

2C(s)+ O2(g)== 2CO(g)  △H= - 221.0kJ·mol-1

C(s)+ O2(g)==CO2(g)  △H= -393.5 kJ·mol-1

2CO(g)+ 2NO(g)== N2(g)+ 2CO2(g) △H=          kJ·mol-1

(2)某温度下，为探究2CO(g)+ 2NO(g) N2(g)+ 2CO2(g)的反应速率，用气体传感器测得不同时间的CO和NO浓度如下表:

①前2s内，上述反应的平均反应速率v(NO)=                   .

②该温度下，上述反应的平衡常数K=           

③对于上述反应，下列叙述正确的是            (填字母) .

A.反应在低温下能自发进行       B.当时，反应达到平衡状态

C.研究反应的高效催化剂意义重大 D.反应达到平衡时，CO、NO的转化率相等

(3)CO浓度分析仪以燃料电池为工作原理，其装置如题14图所示，该电池中电解质为氧化钇-氧化钠，其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动。写出多孔电极a的电极反应式:                          .

15. (11 分)蓝色钾盐水合物(铜元素为+2价)的组成可通过下列实验确定:

步骤①:称取一定质量的样品置于锥形瓶中，加入适量2mol·L-1稀硫酸，微热使样品溶解。再加入30 mL水加热，用0.0200mol·L-1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液12.00 mL(MnO4- 的还原产物为Mn2+)。

步骤②:充分加热滴定后的溶液，冷却后，调节pH并加入过量的KI固体,溶液变为棕色并产生白色沉淀CuI,发生反应2Cu2++4I- == 2CuI↓+I2

步骤③;加入少量淀粉溶液作指示剂，用0.0200mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液15.00mL.发生反应I2+ 2S2032- == 2I-+ S4062-

(1)若步骤②中未对滴定后的溶液进行加热，则测出的Cu2+的物质的量将    (填“偏大”、“偏小” 或“不变”) .

(2)步骤③中滴定终点的现象是                           。

(3)通过计算确定a:b:c=                             。(写出计算过程)

16. (14 分)Na2CO3和NaHCO3在生活和生产中应用广泛。

(1)室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是      (填字母) .

A.0.1mol·L-1的Na2CO3溶液: c(Na+)+ c(H+) = c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-)

B.0.1mol·L-1的NaHCO3溶液: c(Na+) = c(CO32-) + c(HCO3-)+ c(H2CO3)

C.0.1mol·L-1的NaHCO3溶液: c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)

D.浓度均为0.1mol·L-1的Na2CO3和NaHCO3混合溶液:2c(H+)+ c(HCO3-)+ 3c(H2CO3)=2c(OH-)+c(CO32-)

(2)水垢中的CaSO4可用Na2CO3溶液处理。当两种沉淀共存时，==         

[Ksp(CaCO3) =5.0X 10-9、Ksp(CaSO4)=7.0X 10-5]

(3) 25℃时，碳酸及其盐溶液中含碳元素微粒的分布分数8随溶液pH变化的关系如题16图所示。

①纯碱溶液去油污的原理是                       (用离子方程式表示) 。25℃时，该反应的平衡常数表示为K，则pKh=                  (pKh=-lgKh) 。

②25C时，下列三种溶液

A.0.1mol·L-1的NaHCO3溶液:

B.0.1mol·L-1的Na2CO3溶液:

C.0.1mol·L-1的NaCN溶液。

pH由大到小的顺序为                (填字母)。[25'C时，K(HCN)= 10-9.3]

(4)NaHCO3可用于铝土矿(主要成分为Al2O3,含SiO2和Fe2O3)制铝。流程如下:

①滤渣中除含SiO2转化得到的铝硅酸钠外，还含                          (填化学式) 。

②写出“沉淀"步骤发生反应的离子方程式                        和                。

17. (12分)铜制印刷电路板蚀刻液的选择及再生回收是研究热点。

(1)用HCl-FeCl3溶液作蚀刻液

①该溶液蚀刻铜板时发生主要反应的离子方程式为                                 .

②从废液中可回收铜井使蚀刻液再生。再生所用的试剂有Fe和           (填化学式)。

(2)用HCl-CuCl2溶液作蚀刻液

蚀刻铜后的废液中含Cu+ 题17图-1所示方法可使蚀刻液再生并回收金属铜。

第一步BDD电极上生成强氧化性的氢氧自由基(HO-): H2O-e-==HO·+H+: .

第二步HO·氧化Cu+实现CuCl蚀刻液再生:                                     (填离子方程式) .

(3)用碱性CuCl2溶液(用NH3·H2O-NH4Cl调节pH)作蚀刻液

原理为:CuCl2+ 4NH3·H2O==Cu(NH3)4Cl2 + 4H2O

Cu(NH3)4Cl2+Cu== 2Cu(NH3)2Cl

①过程中只须及时补充NH3·H2O和NH4Cl就可以使蚀刻液再生，保持蚀刻能力。

蚀刻液再生过程中作氧化剂的是                 (填化学式) 。

②50℃, c(CuCl2)=25mol·L-1, pH对蚀刻速串的影响如题17图2所示。适宜pH约为8.3~9.0，pH过小或过大，蚀刻速率均会减小的原因是                                  .

18.(13分)CO2是廉价的碳资源，将其甲烷化具有重要意义。

热化学转化法:原理为CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g) △H

(1)每生成0.4 molCH4(g),放出66 kJ的热量。则△H=                  

(2)其他条件不变，压强对CO2的转化率及H4的选择性的影响如题18图1所示。

CO2甲烷化反应选择0.1MPa (1个大气压)而不选择更高压强的原因是                        .

电化学转化法:在多晶Cu催化下，电解CO2制备CH4的原理如题18图2所示。

(3)铂电极上产生的气体为            (填化学式) .

(4)电解结束时阴、阳极室的KHCO3溶液的浓度基本保持不变。在电解过程中，HCO3-移向___▲(填“阴”或“阳” )极室。写出阴极的电极反应式                                .

(5)电解过程中应持续通入CO2,同时温度应控制在10℃左右，使CO2优先于H+在电极上发生反应。该电解过程不在室温下进行的原因是                                                    

参考答案

选择题(32分)

单项选择题(本题包括8小题，每小题2分，共16分。每小题只有一个选项符合题意。)

1.B  2A  3.D  4B  5D  6.C  7.B  8.A

不定项选择题(本题包括4小题，每小题4分，共16分。每小题有一个或两个选项符合

题意。若正确答案只包括-一个选项，多选时，该小题为0分:若正确答案包括两个选项，

只选一-个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一一个该小题就为0分。 )

10.C  11.AD  12.BC 

非选择题(68分)

13. (8分)

(1) 1s22s2p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1 (1分)

(2)O>C>H (1分)

(3)sp3 (1分)

(4)(2分) 14 mol或14X6.02X1023 (2 分)

(5)4 (1分)

14.(10分)

(1)-746.5 (2分)

(2)①3.75X10-4 mol·L-1·s-1 (2分)

②5000 (2 分)

③AC (2 分)

(3)C0+O2--2e-=CO2 (2 分)

15. (11分)

(1)偏大(2分)

(2)溶液蓝色褪去(2 分)

(3)

16. (14 分)

(1)BD (2分)

(2)1.4X104 (2分)

(3)①CO32-+ H2O HCO3-+OH- (1分) 3.7 (2分)

②B>C>A (2分)

(4)Fe2O3 (1分)

②HCO3-+OH-= CO32-+ H2O  (2分)

HCO3-+AlO2- +H20= Al(OH)3↓+CO32- (2分)

17. (12 分)

(1)①2Fe3++Cu= 2Fe2++Cu2+ (2 分)

②HCl和Cl2 (或H2O2) (2 分)

(2) H++Cu++·OH==Cu2++H2O (2分)

(3)①O2 (2分)

②pH太低，NH3·H2O浓度小。Cu2+和生成Cu+不能形成对应的配合物;(2分)

pH太高，Cu2+或Cu+会转化为难溶性碱(碱式盐) (2分)

18. (13分)

(1)-165kJ·mol-1 (2分)

(2)在0.1MPa, CO2的转化率及CH4的选择性较高，加压CO2的转化率及CH4的选择性变化不大，且加压会增大投资和能耗(3 分)

(3)CO2 O2 (2分)

(4)阳(2分) 9C02+8e+ 6H20= CH4+ 8HCO3- (2分)

(5)温度太高。不利于CO2的溶解(2分)