【化学】辽宁省普兰店市第一中学2018-2019学年高二上学期期中考试（理）试题
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范围：选修四1--3章
可能用到的相对原子量：Mg:24 Na:23 Cl:35.5 H:1 C:12 O:16 S:32 Cu:64 Al:27
一、单项选择（每小题3分，共60分）
1.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )
A． 光照新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小
B． 加催化剂，使N2和H2在一定条件下转化为NH3
C． 可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气
D． 增大压强，有利于SO2与O2反应生成SO3
2、下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是（ ）
A．CH4（g）+O2（g）=2H2O（l）+CO（g）△H1
B．S（s）+O2（g）=SO3（s）△H2
C．C6H12O6（s）+6O2（g）=6CO2（g）+6H2O（l）△H3
D．2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H4
3、下列方程式书写正确的是( )
A．NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4===Na＋＋HSO
B．H2SO3的电离方程SO
C．CO的水解方程式：CO＋H2OHCO＋OH－
D．CaCO3沉淀溶解平衡方程式：CaCO3(s)===Ca2＋(aq)＋CO(aq)
4、下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是 ( )
①25 ℃时亚硝酸钠溶液的pH大于7
②用HNO2溶液做导电试验，灯泡很暗
③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应
④0.1 mol·L－1 HNO2溶液的pH＝2.1
A．①②③ B．②③④ 向混乱度增加的方向转变的倾向
C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关,因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据
D．ΔH<0、ΔS>0的反应在任何温度下都能自发进行
8、已知反应：2NO(g)＋Br2(g)===2NOBr(g)的活化能为a kJ/mol，其反应机理如下：
①NO(g)＋Br2(g)===NOBr2(g) 慢
②NO(g)＋NOBr2(g)===2NOBr(g) 快
下列有关该反应的说法正确的是( )
A．反应的速率主要取决于②的快慢
B．反应速率v(NO)＝v(NOBr)＝2v(Br2)
C．NOBr2是该反应的催化剂
D．该反应的焓变等于a kJ/mol
9、少量铁片与100mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（ ）
①加H2O ②加KNO3溶液 ③滴入几滴浓盐酸 ④加入少量铁粉 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发） ⑧改用10mL 0.1mol/L盐酸．
A. ①⑥⑦ B. ③⑤⑧ C. ③⑦⑧ D. ③④⑥⑦⑧
10、下列各项中的两个量，其比值一定为2∶1的是( )
A．液面在“0”刻度时，50 mL碱式滴定管和25 mL碱式滴定管所盛液体的体积
B．相同温度下，0.2 mol·L－1醋酸溶液和0.1 mol·L－1醋酸溶液中的c(H＋)
C．在(NH4)2SO4溶液中，c(NH)与c(SO)
D．相同温度下，等浓度的Ba(OH)2和NaOH溶液中的c(OH－)
11、一定温度下体积固定的密闭中的反应A（g）+3B（g）2C（g），下列叙述不能表明该反应达到平衡状态的是（ ）
A．容器中压强不再变化
B．C的消耗速率是A的消耗速率的2倍
C．单位时间内生成amolA，同时消耗2amolC
D．B的体积分数不再变化
12、只改变一个影响因素，平衡常数K与平衡移动的关系叙述不正确的是（ ）
A．K值不变，平衡可能移动
B．平衡向右移动时，K值不一定移动
C．K值有变化，平衡一定移动
D．相同条件下，同一个反应的方程式的化学计量数增大2倍，K值也增大两倍
13、可逆反应mA(g)＋nB(g) pC(g)+qD(g)的v-t图象如左图，如若其它条件不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图象如图：
①a1>a2 ②a1<a2 ③b1>b2 ④b1<b2 ⑤t1>t2 ⑥t1=t2 ⑦两图中阴影部分面积相等 ⑧右图中阴影部分面积更大，以上说法中正确的是( )
A. ①④⑥⑧ B. ②④⑤⑦ C. ②③⑤⑧ D. ①③⑥⑦
14、将1 mol SO2和1 mol O2通入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，达到平衡时SO3为0.3 mol，此时若移走0.5 mol O2和0.5 mol SO2，相同温度下再次达到新平衡时SO3的物质的量为( )
A． 0.3 mol B． 0.15 mol
C． 小于0.15 mol D． 大于0.15 mol，小于0.3 mol
15、氧气（O2）和臭氧（O3）是氧元素的两种同素异形体，已知热化学方程式：则△H1、△H2、△H3的关系正确的是( )
4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H1①
4Al（s）+2O3（g）═2Al2O3（s）△H2②
3O2（g）═2O3（g）△H3③
A．△H1﹣△H2=△H3 B．△H1+△H2=△H3
C．△H2﹣△H1=△H3 D．△H1+△H2+△H3=0
16、已知25℃时，RSO4(s)+CO32-(aq)RCO3(s)+SO42-(aq)的平衡常数K=1.75×104，Ksp(RCO3)=2.80×10-9，下列叙述中正确的是 （ ）
A． 向c(CO32-)=c(SO42-)的混合液中滴加RCl2溶液，首先析出RSO4沉淀
B． 将浓度均为6×10-6mol/L的RCl2、Na2CO3溶液等体积混合后可得到RCO3沉淀
C． 25℃时，RSO4的Ksp约为4.9×10-5
D． 相同温度下，RCO3在水中的Ksp大于在Na2CO3溶液中的Ksp
17、在25 ℃时，将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是( )
A．c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)
B．c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
C．c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)
D．c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)
18、某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是( )
A．Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]
B．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点
C．c、d两点代表的溶液中c(H＋)与c(OH－)乘积相等
D．在b、c两点代表的溶液中Fe(OH)3、Cu(OH)2分别达到饱和
19、下列各种情况下一定能大量共存的离子组为( )
A．pH＝7的溶液中：Fe3＋、Cl－、Na＋、NO
B．由水电离出的c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中：Na＋、CO、Cl－、K＋
C．pH＝1的溶液中：NH、Cl－、Cu2＋、SO
D．无色溶液中：Al3＋、HCO、、I－、K＋
20、一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（ ）
A. pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS－)=1×10－5mol·L－1
B. pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1
C. pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：C(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(HC2 O4-）
D. pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na+)：①>②>③
二、填空题（ 共40分）
21、（12分）利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：
①用量筒量取50mL 0.50mol·L﹣1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；②用另一量筒量取50mL 0.55mol·L﹣1 NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度，回答下列问题：
（1）为什么所用NaOH溶液要稍过量？ 。
（2）倒入NaOH溶液的正确操作是 （填序号）．
A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入
（3）使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是 （填序号）．
A．用温度计小心搅拌 B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C．轻轻地振荡烧杯 D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动
（4）现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L 1mol·L﹣1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为△H1、△H2、△H3，则△H1、△H2、△H3的大小关系为 ．
（5） （填“能”或“不能”）用Ba（OH）2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是 ．
22、（4分）已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(l)＋O2(g) ΔH＝＋140 kJ·mol－1
2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－1
写出TiO2和焦炭、氯气反应生成TiCl4和CO气体的热化学方程式：
23、（14分）一定温度下在体积为5 L的密闭容器中发生可逆反应。
(Ⅰ)若某可逆反应的化学平衡常数表达式为：
K＝C(CO)·C(H2)/C(H2O)
(1)写出该反应的化学方程式：______________________。
(2)能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是________(填选项编号)。
A．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化 B．v正(H2O)＝v逆(H2)
C．容器中气体的密度不随时间而变化 D．容器中总质量不随时间而变化
E．消耗n mol H2的同时消耗n mol CO
(Ⅱ)若该密闭容器中加入的是2 mol Fe(s)与1 mol H2O(g)，t1秒时，H2的物质的量为0.20 mol，到第t2秒时恰好达到平衡，此时H2的物质的量为0.35 mol。
(1)t1～t2这段时间内的化学反应速率v(H2)＝________________。
(2)若继续加入2 mol Fe(s)，则平衡________移动(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)，继续通入1 mol H2O(g)再次达到平衡后，H2物质的量为________mol。
(3)该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图。t1时改变了某种条件，改变的条件可能是________________________、________________________(填写2项)。
24、 (10分)现有浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸氢铵、⑦氨水，请回答下列问题：
(1)①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是________(填序号)。
(2)④、⑤、⑥、⑦四种溶液中NH浓度由大到小的顺序是________(填序号)。
(3)将③和④按体积比1∶2混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是________________。
(4)已知t ℃时，Kw＝1×10－13，则t ℃________(填“>”“<”或“＝”)25 ℃。在t ℃时将pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的H2SO4溶液b L混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH＝2，则a∶b＝________。
参考答案
1---5 BCCCC 6---10ACBCD 11---15CDBCA 16---20 CDBCD
除特殊标记外每空2分
21、【答案】（12分）（1）确保盐酸被完全中和；
（2）C；
（3）D；
（4）△H1=△H2＜△H3；
（5）不能；因为硫酸与Ba（OH）2溶液反应生成BaSO4沉淀的生成热会影响反应的反应热．
22、【答案】（4分）
TiO2(s)＋2Cl2(g) +2C(s)=TiCl4(l)+ 2CO(g) ΔH＝ -81 kJ·mol－1
23、（14分）【答案】(Ⅰ)(1)C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)
(2)A、B、C
(Ⅱ)
(1)0.03/(t2－t1) mol·L－1·s－1
(2)不 0.7
(3)升高了温度 增大了H2 的浓度(催化剂也可以)
24、（10分）【答案】 (1)④②③① (2)⑥④⑤⑦
(3)c(Cl－)>c(NH)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)
(4)> 9∶2
