【化学】天津市七校（静海一中，杨村中学，宝坻一中，大港一中等）2018-2019学年高二上学期期中联考 试卷

天津市七校（静海一中，杨村中学，宝坻一中，大港一中等）2018-2019学年高二上学期期中联考

可能用到的相对原子质量：H: 1  C:  12  N: 14  O: 16  Na: 23  S: 32  Cl: 35.5  I: 127

第I卷 选择题

（每小题只有一个选项符合题意，共18小题，每小题3分，共54分）

1．下列对能源的说法中不正确的是

A．化学能是能量的一种形式，它不仅可以转化为热能，也能转化为电能或光能

B．为了应对能源危机，应加大煤、石油等化石能源的开采，满足发展需求

C．大力推广新能源汽车，建设绿色低碳的交通体系

D．氢能具有燃烧热值高，资源丰富的优点，目前氢已用作火箭和燃料电池的燃料

2．下列对于化学反应进行的方向理解正确的是

A．同种物质在气态时熵值最小，固态时最大

B．在密闭条件下，体系可以自发的从无序变为有序

C．大理石在常温下能够自发分解

D．虽然硝酸铵溶于水要吸热，但它能够自发的向水中扩散

3．如图所示是25℃时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是

A．该反应为放热反应

B．b曲线是表示加入了催化剂时的能量变化曲线

C．加入催化剂，增加了反应的热效应

D．反应开始通入1 mol N2和3 mol H2，反应后放出的热量一定为92kJ

4．25 ℃和101 kPa时，反应 2A(g)=4B(g)+C(g)  H =+56.76kJ/mol，能够自发进行，其原因可能是  

A．是熵减少的反应        B．是放热反应 

C．是吸热反应           D．熵增大效应大于能量效应

5．下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是

A．CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－ B．S2－＋H3O+  HS－＋H2O

C．CO32－＋2H2O H2CO3＋2OH－  D．HCO3－＋OH－ ＝ CO32－＋H2O

6．下列过程或现象与盐类水解无关的是

A．纯碱溶液去油污         

B．铁在潮湿的环境下生锈

C．用氯化铁溶液制氢氧化铁胶体    

D．利用明矾溶液的酸性可清除铜制品表面的铜锈

7．在0.1 mol•L−1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－ + H+，对于该平衡，下列叙述正确的是

A．加热，平衡向逆反应方向移动

B．加入少量0.05 mol•L﹣1 H2SO4溶液，溶液中c（H+）不变

C．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

D．加入少量水，水的电离平衡不移动

8．在1L密闭容器中进行如下反应：X（g）+3Y（g）2Z（g），达到平衡时 X、Y、Z的物质的量分别为 0.1mol、0.3mol、0.2mol，保持温度和容器体积不变时，再向容器中充入X、Y、Z的物质的量0.1mol、0.3mol、0.2mol，则下列说法正确的是

A．化学平动衡常数不变，平衡不移动  B．向正反应方向移动 

C．向逆反应方向移动      D．容器内压强始终保持原来的2倍

9．下列生产、生活等实际应用，能用勒夏特列原理解释的是

A．加入催化剂有利于合成氨的反应 

B．500 ℃比室温更有利于合成氨的反应（已知合成氨反应是放热反应）

C．由H2(g)、I2(g)和HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深

D．阴暗处密封有利于氯水的储存

10．下列装置或操作正确且能达到实验目的的是

11．已知室温时Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10，Ksp(BaCO3)＝2.5×10－9。下列说法中不正确的是

A．BaCO3、BaSO4均不溶于水，所以均可以做胃病患者的钡餐试剂（提示：可溶性重金属钡盐是剧毒物质）

B．虽然BaSO4和BaCO3溶解度相差较小，但BaCO3可以转化为BaSO4

C．室温下，饱和BaSO4和BaCO3混合溶液中，c(SO42-)/c(CO32-)＝4.4×10－2

D．分别用等体积的水和0.010 mol/L硫酸洗涤BaSO4沉淀，用水洗涤造成BaSO4的损失量大

12．在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A（g）+B（g）2C（g）H＜0，t1时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程（I、Ⅱ）如图所示。

下列说法中不正确的是

A．t0～t1时，v(正)＞v(逆)

B．I、Ⅱ两过程分别达到平衡时，A的体积分数Ⅰ=Ⅱ

C．t2 时刻改变的条件可能是向密闭容器中加A物质

D．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数Ⅰ=Ⅱ

13．关于pH都等于9的两种溶液：①NaOH溶液 ②CH3COONa溶液，下列说法正确的是

A．加水稀释相同倍数后溶液的pH：①＝②

B．由水电离产生的OH－物质的量浓度：①＞②

C．升高相同温度后，溶液pH：①＝②

D．两种溶液中的Na+物质的量浓度：①＜②

14．常温下，下列溶液中各离子浓度关系正确的是                    

A．pH＝2的醋酸溶液与pH＝12的氢氧化钠溶液等体积混合：

c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

B．浓度为0.1 mol·L－1的碳酸氢钠溶液：c(Na＋)＋ c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(OH－)

C．浓度为0.1 mol·L－1的(NH4)2CO3溶液：c(NH4＋)＝2c(CO32－)＋2c(HCO3－)＋2c (H2CO3)

D．浓度均为0.1 mol·L－1的醋酸溶液与NaOH溶液混合后：

c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)

15．在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X（g）Y（g），温度T1、T2下X的物质的量浓度c（X）随时间t变化的曲线如图所示。下列叙述正确的是

A．T1＞T2   H ＞ 0 

B．该反应进行到M点放出的热量等于进行到W点放出的热量

C．M点的正反应速率v（正）大于N点的逆反应速率v（逆）

D．M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小

16．下列说法正确的是

A．任何酸与碱发生中和反应生成1mo1H2O的过程中，能量变化均相同

B．已知：① C(s石墨)+O2(g)=CO2(g)        H1=-393.5mol/L

② C(s金刚石)＋O2(g)=CO2(g)     H2=-395.0mol/L，

则金刚石比石墨稳定

C．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同

D．表示硫的燃烧热的热化学方程式：S(s) + O2(g)=SO3(g)；H=-315KJ/mol

17．下列设计的实验方案能达到实验目的的是

A．制取无水AlCl3：将AlCl3溶液加热蒸干并灼烧

B．除去锅炉水垢中含有的CaSO4：先用Na2CO3溶液处理，然后再加酸去除

C．证明氨水中存在电离平衡：向滴有酚酞的氨水中加入少量NH4Cl固体，溶液红色变浅

D．配制FeCl3溶液时为防止溶液浑浊常加入少量稀硫酸

18．25℃时，向20 mL 0.01 mol·L-1HA(aq)中不断滴入0.01 mol·L-1 NaOH(aq)，混合溶液pH变化如图所示。此过程溶液下列说法不正确的是（已知：25℃时一元酸HA(aq)电离平衡常数Ka=1.6×10-5）

A．a点溶液的pH大于3

B．b点溶液中离子：c(A-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)

C．c点表示酸HA(aq)和NaOH(aq)溶液恰好完全反应

D．d点溶液加水稀释后c(H+)/c(HA)的值会增大

第II卷  非选择题（共4小题，共46分）

19．（10分）水煤气法制取甲醇（CH3OH）的反应及其反应的焓变、平衡常数如下：

① CH4(g) + O2(g)CO(g) + 2H2(g)  H1 =－35.4kJ·mol－1        平衡常数K1

② CO(g) + 2H2(g) CH3OH (g)      H2 =－90.1 kJ·mol－1       平衡常数K2

③ 2CH4(g) + O2(g) 2CH3OH(g)     H3                    平衡常数K3

（1）在25℃、101kPa下，1g液态甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_________________________________。

（2）依据盖斯定律求出反应③ 2CH4(g) + O2(g) 2CH3OH(g) H3 =_____kJ·mol－1，相同温度下K3=______（用含K1、K2代数式表示）。

（3）下列关于化学反应中的能量及变化理解错误的是（填字母序号）______。

a．反应中活化能的作用是使反应物活化，从而启动反应或改变反应速率

b．化学键的断裂与形成一定伴随着电子的转移和能量变化

c．在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的焓值差即焓变（H）决定

d．氯化钠晶体熔化时，离子键被破坏，吸收能量，发生化学变化

e．200℃、101kPa时，1 mol H2和碘蒸气作用生成HI的反应，热化学方程式表示如下：

H2(g)＋I2(g) === 2HI(g)　 H3 = -14.9 kJ·mol－1

f．燃烧热定义中“生成稳定的氧化物”，意味着这些氧化物不能再燃烧了

20．（14分）t℃时，将3 mol A和2 mol B气体通人体积为2L的密闭容器中（容积不变），发生如下反应：3A(g)+B(g) 2C(g)，2 min时反应达到平衡状态（温度不变），测得C的浓度为0.2 mol/L，请填写下列空白：

（1）该过程用A表示的反应速率为：v(A)=_______；该温度下该反应的化学平衡常数表达式为__________。

（2）比较达到平衡时，A、B两反应物的转化率：α(A)______α(B)（填“＞”、“=”或“＜”）。

（3）判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号）__________。

a．生成C的速率与消耗B的速率相等  b．混合气体的密度不变

c．混合气体的相对平均分子质量不变  d．A的质量分数不再发生变化

（4）若升高温度，再次达平衡时，平衡常数数值变大，则该反应的H_____0（填“＞”、“=”或“＜”）。

（5）若保持温度不变时，继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气(氦气和A、B、C都不反应)后，则化学反应速率会__________（填“加快”、“减慢”或“不变”），化学平衡将_________（填“正反应方向移动”、“逆反应方向移动”或“不移动”）。

（6）在恒温恒容密闭容器中进行上述反应，起始投料时各物质的浓度如下表：

按投料I进行反应，测得达到化学平衡状态时A的转化率为40％，若按投料II进行反应，起始时反应进行的方向为________（填“正向”、“逆向”或“不移动）。

21．（10分）现有室温下浓度均为1×10﹣3 mol/L的几种溶液：①盐酸、②硫酸、③醋酸、④硫酸铵、⑤氨水、⑥氢氧化钠溶液，回答下列问题：

（1）氨水的电离方程式为_______，硫酸铵在水溶液中水解的离子方程式为___________。

（2）将③、⑥混合后，若溶液呈中性，则消耗两溶液的体积为③________⑥（填“＞”、“=”或“＜”），溶液中的离子浓度由大到小的顺序为____________________________。

（3）在某温度下（Kw=1×10﹣12），将100 mL的①与100 mL的⑥溶液混合后（假设混合后溶液的体积为混合前两溶液的体积之和），溶液的pH=_________。

（4）若将等体积的②、③溶液加热至相同温度后，溶液的pH ②_______③（填“＞” 、“=”或“＜”）。   

（5）室温时，若用①滴定⑤，适宜的指示剂为_____，当滴定过程中pH=9时，且溶液中满足4c(NH4+)=7c(NH3·H2O)，则氨水的电离平衡常数Kb(NH3·H2O)=____（填数值）。

22．（12分）结合所学内容，回答下列问题：

Ⅰ．某同学进行影响草酸与酸性高锰酸钾溶液反应速率因素的研究。草酸与酸性高锰酸钾的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4＝K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。室温下，两支试管分别编号①和②，实验数据如下：

试管①中KMnO4溶液褪色的速率开始十分缓慢，一段时间后突然加快。请回答：

（1）该实验结论是___________________________________________________________。

（2）实验②选用MnSO4固体而不是MnCl2固体的原因是____________________________。

（3）该同学为使实验更加严密，在试管③中做了如下实验，请预测褪色时间约为_____。

Ⅱ．滴定法是一种重要的定量分析方法，应用范围很广。某地市场上销售的一种食用精制盐包装袋上有如下部分说明：

已知：IO3－＋5I－＋6H＋ = 3I2＋3H2O，I2＋2S2O32- = 2I－＋S4O62-某学生拟测定食用精制盐的碘含量，其步骤为

a．准确称取W g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解

b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全

c．加入指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10－3 mol·L－1的Na2S2O3溶液10.0 mL，恰好反应完全

（4）c中加入的指示剂可选用_________，恰好完全反应时的现象是_______________。

（5）若操作b在空气中振荡时间过长，则最终测定的测定食用精制盐中的的碘含量会__________（填“偏高”、“偏低”或“没有影响”）。

（6）根据以上实验和包装说明，算得所测食用精制盐的碘含量是（以含W的代数式表示）________mg·kg－1（计算结果保留整数即可）。

参考答案

第I卷 选择题（每个小题3 分，共54分）

第II卷 非选择题（共46分）

19．（10分）

（1）CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO 2(g)+2H2O(l) ΔH＝-725.76kJ·mol-1（3分）

（2）-251（2分）  K12·K22（2分）

（3）b  d  e（3分）

20．（14分）

（1）  0.15 mol/(L·min) （2分） （2分）

（2）＞ （2分）

（3）c d （2分）

（4）＞ （2分）

（5）不变  （1分） 不移动（1分）

（6）逆向（2分）

21．（10分）

（1）NH3·H2ONH4+ + OH－(1分)

NH4+ + H2O NH3·H2O+H+（1分）

（2） （1分）    c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)（2分）

（3）6（1分）

（4）<（1分）

（5）甲基橙（1分）     1.75×10－5（2分）

22．（12分）

（1）在其他条件相同时，Mn2+是KMnO4与H2C2O4反应的催化剂，起着加快反应速率的作用（2分）

（2）酸性KMnO4溶液具有强氧化性，能氧化MnCl2中的Cl－，也会使KMnO4溶液褪色。或控制单一变量，排除Cl－对反应速率有影响的可能性（两者取其一即可）2分）

（3）116 s（1分）

（4）淀粉（1分）  溶液由蓝色恰好变为无色,且30s不变化（2分）

（5）偏高（2分）

（6）（2分）