【化学】内蒙古巴彦淖尔市临河三中2018-2019学年高二上学期第二次月考 试卷
展开内蒙古巴彦淖尔市临河三中2018-2019学年高二上学期第二次月考
注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
第Ⅰ卷
一、选择题（本题共20个小题，每小题3分，共60分。每题只有一个正确选项）
1.下列反应属于吸热反应的是（ ）
A. 酒精在氧气中燃烧 B. 氢气在氧气中燃烧
C. 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应 D. 氢氧化钾溶液和硫酸中和
2.下列措施对增大反应速率明显有效的是（ ）
A. 实验室制CO2气体时，将大理石块改为大理石粉
B.钠与水反应时增大水的用量
C. 溴水与KI溶液反应时增大压强
D. 铝与稀硫酸反应制取氢气时改用浓硫酸
3.某实验小组学生按照课本实验要求，用50 mL 0.5 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中放出的热量计算中和热。下列说法正确的是（ ）
A. 实验过程中没有热量损失
B. 图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒
C. 烧杯内填满碎泡沫塑料的作用是固定小烧杯
D. 酸或碱的物质的量越大，所测中和热的数值越大
4.在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用VA、VB、VC表示，已知2VB=3VA、3VC=2VB，则此反应可表示为（ ）
A．2A+3B = 2C B．A+3B = 2C C．3A+B = 2C D．A+ B = C
5.下列关于平衡常数K的说法中，正确的是（ ）
A. 在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值
B. 平衡常数K只与温度有关，与反应浓度、压强无关
C. 平衡常数K不仅与温度有关，也与反应浓度、压强有关
D. 对于可逆反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，在一定温度下达到平衡时，其平衡常数表达式为
6.下列物质是非电解质的是（ ）
A. 铝 B. 食盐 C. 硫 D. 蔗糖
7.下列叙述正确的是（ ）
A. 任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱
B. 无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，c(H+)×c(OH-)=1.0×10-14mol/L
C.c(H+)等于1.0×10-7mol/L的溶液一定是中性溶液
D.0.2 mol/LCH3COOH溶液中的c(H+)是0.1mol/LCH3COOH溶液中的c(H+)的2倍
8.如表中关于物质的分类组合，完全正确的是（ ）
选项 | 强电解质 | 弱电解质 | 非电解质 |
A | NaCl | C2H5OH | Cl2 |
B | HNO3 | CaCO3 | H2O |
C | HClO4 | NH3•H2O | CO2 |
D | NaOH | BaSO4 | Al |
9.已知0.1mol/LCH3COOH的醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+(电离吸热)，要使平衡向正反应方向移动，可以采取的措施是（ ）
A. 加入少量氯化钠溶液 B. 升高温度
C. 加少量盐酸 D. 加水
10.室温时，测得纯水中的c(H＋)＝1.0×10-7mol·L-1，则c(OH-)为（ ）
A. 1.0× 10-7 mol·L-1 B. 0.1×10-7 mol·L-1
C．1.0×10-14/2.0×10-7 mol·L-1 D. 无法确定
11.下列溶液肯定是酸性的是（ ）
A. 含的溶液 B. c(OH－)<c(H＋)的溶液
C.pH<7的溶液 D. 加酚酞显无色的溶液
12.室温下，柠檬水溶液的pH是3，则其中由水电离出的c(H+)是（ ）
A. 1×10-11mol·L-1 B. 1×10-3 mol·L-1
C. 1×10-7mol·L-1 D. 0.1mol·L-1
13.下列说法不正确的是（ ）
A. 铵态氮肥和草木灰(含K2CO3)可混合施用 B. 明矾可做净水剂
C. 配制氯化铁溶液，常将氯化铁先溶于盐酸 D. 常将纯碱溶于热水中清洗油污
14.下列溶液一定呈中性的是（ ）
A. pH=7的溶液 B. c(H＋)= 1×10-7mol·L-1的溶液
C. c(OH－)= c(H＋) D. pH=3的酸与pH=11碱等体积混合后的溶液
15.下列操作中，不会引起误差的是（ ）
A.震荡时锥形瓶中液体溅出
B.滴定管用蒸馏水洗后，直接注入标准液
C.读数时开始仰视，终止时俯视
D.锥形瓶中洗净后还留有少量蒸馏水
16.下列离子不发生水解的是（ ）
A.CO32- B. CH3COO- C. Cl- D. Al3+
17.下列物质的溶液中所含离子种类最多的是（ ）
A．KCl B．Na2CO3 C．NaCl D．CH3COONa
18.下列物质的溶液因发生水解而呈碱性的是（ ）
A. Na2CO3 B. Na2SO4 C. CuSO4 D. SO2
19.下列水解的离子方程式中书写正确的是（ ）
A. S2-+ H2O = HS-+OH－ B. CH3COO- + H2OCH3COOH + OH－
C. Al3++ H2O =Al(OH)3 D. CO32-+ 2H2OH2CO3+ 2OH－
20.在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是（ ）
A.c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－) B.c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)
C.c(Cl－)＝c(NH4＋)＞c(H＋)＝c(OH－) D.c(NH4＋)＝c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)
第Ⅱ卷
二、非选择题：(共三个题，21题每空2分，22题每空3分，23题每空2分，共40分)
21.某学生用0.1mol/L HCl溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，
（1）写出下列仪器名称:A________________。B________________。
（2）操作可分解为如下几步：
①检查滴定管是否________________。
②用蒸馏水洗涤滴定管2~3次。
③在加入酸、碱反应液之前，洁净的酸式滴定管和碱式滴定管还要分别用所要盛装的酸、碱溶液________________2~3遍。
④分别将酸、碱反应液加入到酸式滴定管、碱式滴定管中，使液面位于滴定管刻度“0”以上________________处。
⑤装标准溶液和待测溶液并调节液面使滴定管尖嘴充满溶液，准确读取并记录初始_______________。
⑥取一定体积的待测液于锥形瓶中加入指示剂
⑦把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准HCl溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度.
22.写出下列盐类水解的离子方程式：
(1)NH4Cl：:________________________________
(2)CH3COONa： ________________________________
(3)FeCl3：________________________________
(4)Na2CO3：________________________________________________________________
(5)NaHCO3：________________________________
23.计算并填空
(1)室温下，0.01mol/L的 HCl溶液的pH=_____________；
0.01mol/L的 NaOH溶液的pH=_____________。
（2）取10mLpH=2HCl的溶液加水稀释到1000mL，稀释后溶液的pH=________
(3)取10mLpH=2的CH3COOH溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液的pH_________;
若将上述溶液加水无限稀释，则稀释后的pH_________
参考答案
一、选择题
1——5：CABAB
6——10：DBCBA
11——15：BAACD
16——20：CBABA
二、非选择题
21. (1) A酸式滴定管 B 碱式滴定管
(2)①漏水 ③润洗 ④2-3cm ⑤读数
22.(1)NH4++H2O NH3•H2O + H+
(2)CH3COO- + H2OCH3COOH + OH-
(3)Fe3+ +3H2O Fe (OH)3 + 3H+
(4)CO32-+H2O HCO3- +OH-
HCO3- + H2O H2CO3 +OH-
(5)HCO3- + H2O H2CO3 +OH-
- （1）2 12
（2）4
(3) 2<pH<3 ≈7或接近7
