【化学】辽宁省葫芦岛协作校2018-2019学年高二下学期第二次考试
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考生注意：
1.本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题）两部分，共100分。考试时间90分钟
2.请将各题答案填写在答题卡上。
3.本试卷主要考试内容：人教版必修1第三章、选修3。
4.可能用到的相对原子质量：H 1 C12 0 16 Cl 35. 5 Fe 56 Cu 64
第I卷（选择题共48分）
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）
1.《徐冬录》中对胡粉[主要成分为2PbCO3•Pb(OH)2]的制法有如下描述：“嵩阳产销，居民多造胡粉。其法:铅块悬酒缸内，封闭四十九日，开之则化为粉矣。化不白者，炒为黄丹。黄丹渣为密陀僧。”其中黄丹的主要成分为为Pb3O4。下列说法错误的是
A. 胡粉难溶于水
B.胡粉和黄丹中均含有+2价的铅
C.胡粉炒为黄丹的过程中发生了氧化还原反应
D. 密陀僧分别与物质的量浓度之比为1：2的稀硫酸和稀硝酸反应，前者反应速率更快
2.已知下列元素原子的价电子排布式，其中能表示该元素不是主族元素的是
A. 3s23p3 B. 3d14s2 C.4s24p2 D. 3s23p5
3. 下列化学式能真实表示物质分子组成的是
A. SO3 B.SiO2 C.KCl D. NaOH
4.下列分子中，属于含极性键的非极性分子的是
A.CH4 B.H2S C.C60 D.NH3
5.下列电子排布图的元素原子中，其能量处于最低状态的是
6.下列叙述不正确的是
A.不能让小学生咬铅笔头，否则会引起铅中毒
B.食用碱用于面包加工，可以使面包琉松
C.铝合金用作门窗框架，这是利用了合金硬度大的特征
D.烧碱和冰醋酸均为电解质
7.下列关于晶体的叙述中不正确的是
A.原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高
B.分子热体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定
C.离子晶体中，一定含有离子键，也可能含有共价键
D.金属晶体中，金属键既没有方向性，也没有饱和性
8.下列说法正确的是
A. SO,是直线形分子 B.SO,垦三角锥形分子
C.BF,的键角为120° D. PCI3是平面二-角形分子
9.设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是
A.标准状况下，2.24 L苯含C-H键的数H为0. 6NA
B.5.6 g Fe与过量稀硝酸反应，转移的电子数为0.3NA
C.K35KCl3与浓H37反应制得1.1g氯气，则生成的NO2分子数为0.1NA
D. 6.4 g Cu与40 mL 10 mol•L-1浓硝酸充分反应,生成的NO2分子数为0.2NA
10.下列反应的离子方程式书写正确的是
11.下列物质的转化在给定条件下均能通过一步反应实现的是
12.关于金属元素的特征，下列叙述正确的是
①金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性
②金属元素在化合物中一般显正价
③金属性越强的元素相应的离子氧化性越弱
④价电子越多的金属原子的金属性越强
A.①② B.②③ C.①④ D.③④
13.现有二种元素的基态原子的电子排布式如下：①ls22s22p63s23p4；②ls22s22p63s23p3；③ls22s22p5。一则下列有关比较中正确的是
A.未成对电子数:③>②>① B.原子半径:③>②>①
C.电负性③>②>① D.第一电离能: ③>②>①
14.磁光存储的研究是Williams等在1957年使Mn和Bi形成的晶体薄膜磁化并用光读取之后开始的。Mn和Bi形成的某种晶体的结构示意图（白球均在六棱柱内）如图所示，则该晶体物质的化学式可表示为
A. Mn4Bi3 B. Mn2Bi C. MnBi3 D. MnBi
15.向Na2O2、Na2CO2、 NaHCO3、Na2Cl中某几种组成的混合物中加入足置的盐酸，有气体放出，将生成的气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减少一部分；将上述混合物在空气中加热，有气体放出。下列判断正确的是
A. 合物中一定不含Na2CO3、NaCl
B.无法确定混合物中是否含有NaHCO3
C.混合物中一定含有Na2O2、NaHCO3
D.混合物中一定不含Na203、NaCl
16.次氯酸钾是―种白色粉末，极易溶于冷水，预热水则分解，在空气中极不稳定，受热后迅速自行分解。工业上生产次氯酸押的流程如下：
下列说法正确的是
A.步骤Ⅰ、Ⅱ发生的反应均为非氯化还原反应
B.步骤Ⅱ采取的方法是加入足量水以制得Ca(OH)2溶液
C.步骤Ⅲ氧化时，氯气是氧化剂，Ca(OH)2是还原剂
D.步骤Ⅵ的操作包括蒸发浓缩，冷却结晶、在空气中晾干
第Ⅱ卷（非选择题共52分)
二、非选择题(本题包括小題，共52分）
17. (10分)人类文明的发展历程，也是化学物质的发现和认识的历程。
(1) 基态铁原子的价电子排布图为 .
(2) 铜与类卤素(SCN),反应生成Cu(SCN)2,l个（SCN)2分子中含有键的数目为 。类卤素(SCN)2对应的酸有两种，理论上硫氰酸（H-S-C≡N)的沸点低于异硫氰酸 (HNCS)的沸点，其原因是 .
(3)硝酸押中NO3-的空间构型为 ，写出与NOT互为等电子体的一种非极性分子的化学式 .
(4)钙的配合物离子[W(CO)5OH]-能催化固定CO2,该配合物离子中钨的配位数是 .
18. (11分）X、Y、Z、R、M是原子序数依次增大的五种元素，某态X原子的2p电子数是2s电子数的一半，由Y、Z元素组成的某种化合物是一种常用的漂白剂、供氧剂，Z和R位T间周期且R的基态原子中有3个电子能量最高，M2+与过量氧水作用先得到蓝色沉淀后转化为深蓝色溶液Q。请回答下列问题：
(1)Z、R、M三=种元素的第一电离能由大到小的顺序为 (用元素符号表示)。
(2) XCl3、RCl3两种分子中属于非极性分子的是 (填化学式）。
(3)已知的相对分子质量相同，H2Y2的熔点为- 0.43℃，沸点为 158℃，而RH3的熔点为-133℃,沸点为-87.7℃,其主要原因是 。
(4)X、R元素可形成一种具有立体网状结构的化合物，其晶胞结构如图所示，该化合物的晶体类型是 ，化学式为 ,X的配位数是 .
19. (10分)2016年诺贝尔化学奖授予在“分子机器设计和合成”领域有突出成就的4位科学家，其研究对象之一为“分子开关”，即与大环主体分子笨芳烃、硫或氮杂环杯芳烃等有关。回答下列问题:
(1)对于丁基杯[4]芳烃(如图I所示)可用于ⅢB族元素对应的离子萃取，如La2+、Sc2+写出基态二价钪离子(y)的核外电子排布式 .
(2) 对于丁基杯[4]芳烃由4个羟基构成杯底，羟基中氧面子的杂化方式为 ，羟基间的相互作用力为 .
(3) 已知C60分子结构和C60晶胞示意图如下所示：
则以个C60分子中含有的键个数为 ，与1个g分子距离嚴近且相等的C60分子有 个，C60晶体的密度为 g • cm3(写出表达式）。20. (11分)乳酸业铁｛[CH3CH(OH)COO]2Fe｝广泛应用于乳制品、培养液等，浓于水，可由乳酸与FeCO3反应制得。
I.制备碳酸亚铁，装置如图所示。
(1)装置B中可观察到的现象是铁粉逐渐溶解， .
(2)将B中生成的FeCl2溶液压入装置C的操作是 。
Ⅱ.制备乳酸亚铁
将制得的FeCO3加入乳酸溶液中，加入少量铁粉，在75 ℃下搅拌使之充分反应，然后再加入适量乳酸。
(2)加入少量铁粉的作用是 ，反应后加入适量乳酸的作用是 。
(3)从所得溶液中获得乳酸亚铁晶体所需的实验操作是 、 、
洗涤、干燥。
(4)设计实脸证明乳酸亚铁中含Fe2+： 。
21. (10分)以含铜污泥[主要成分为Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3、Fe(OH)3和SiO2]为原料制备纯净的Cu(OH)2CO3的工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)为捤*浸取率/n了采取的擀施是 (填字母h
a.增大浸取与含铜污泥的投料比
b.减小氨水的浓度
c.缩短浸取的时间
d.适与提高浸取的温度
(2)合成Cu(OH)2CO3时发生的离子方程式为 。
(3)第一次过滤时所得滤渣的成分为 (填化学式)。
(4)经检测，该含铜污泥中铜的含量为32%，且上述工艺流程中铜的损耗率为10%，某工厂以20t这种含钢污泥为原料，经上述工艺流程后，最终可制得Cu2(OH)2CO3 t.
参考答案
