【化学】宁夏育才中学学益校区2018-2019学年高二3月月考 试卷

宁夏育才中学学益校区2018-2019学年高二3月月考

可能用到的相对原子质量：H:1  C:12   N:14   Na:23  S:32  O:16

(试卷满分100分，考试时间为 100 分钟)

第Ⅰ卷  选择题 （共40分）

一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共50分）。

1.下列化合物中含有手性碳原子的是 (　　)

A.CCl2F2   B.       C.CH3CH2OH      D.

2. 已知元素X的原子价层电子排布式为nsn-1npn+2,则X元素的原子序数为 (　　)

A.9              B.10            C.17           D.18

3.下列分子中键角最大的是 (　　)

A.H2S        B.H2O        C.CCl4        D.NH3

4.下列各组物质中,酸性按由强到弱的顺序排列错误的是 (　　)

A.HClO4　H2SO4　H3PO4         B.HClO4　HClO3　HClO2

C.HClO　HBrO4　HIO4         D.H2SO4　H2SO3　H2CO3

5.某元素的电离能如下,此元素位于元素周期表的族数是 (　　)

A.ⅡA        B.ⅢA        C.ⅤA        D.ⅣA

6.已知:X、Y、Z、W四种元素原子的电负性数值。

你认为上述四种元素中,最容易形成共价键的是 (　　)

A.X与Y         B.X与W       C.Y与Z         D.Y与W

7.已知N—N键、NN键和N≡N键的键能之比为1.00∶2.17∶4.90,而C—C键、CC键、C≡C键的键能之比为1.00∶1.77∶2.34。下列说法正确的是              (　　)

A.σ键一定比π键稳定                B.N2较易发生化学反应

C.乙烯、乙炔易发生化学反应          D.乙烯、乙炔中的π键比σ键稳定

8.下列表示式错误的是 (　　)

A.Na+的轨道表示图:        B.Na+的结构示意图:

C.Na的电子排布式:1s22s22p63s1        D.Na的价电子排布式:3s1

9.已知某元素的+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6,则该元素在周期表中的位置正确的是 (　　)

A.第三周期第ⅣA族,p区        B.第四周期第ⅡB族,s区

C.第四周期第Ⅷ族,d区          D.第四周期第ⅡA族,s区

10.图L2-3-5中每条折线表示周期表ⅣA族~ⅦA族中的某一族元素氢化物的沸点变化,每个小黑点代表一种氢化物,其中a点代表的是              (　　)

图L2-3-5

A.H2S                B.HCl           C.PH3        D.SiH4

11.根据价层电子对互斥模型,判断下列各组分子中所有原子都可能处于同一平面的是 (　　)

A.CH4、CS2、BF3              B.CO2、H2O、NH3

C.C2H4、C2H2、C6H6                          D.CCl4、BeCl2、PH3

12.若不断地升高温度,实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是              (　　)

A.氢键;分子间作用力;非极性键            B.氢键;氢键;极性键

C.氢键;极性键;分子间作用力              D.分子间作用力;氢键;非极性键

13.等电子体之间结构相似,物理性质也相近。根据等电子体原理,由短周期元素组成的粒子,只要其原子总数和原子最外层电子总数相同,均可互称为等电子体。下列各组粒子中不能互称为等电子体的是              (　　)

A.CO32-和NO3-               B.O3和SO2

C.CO2和NO2-                D.SCN-和N3-

14.砷是第ⅤA族元素,黄砷(As4)是其中一种单质,其分子结构与白磷(P4)相似,以下关于黄砷与白磷的比较叙述正确的是              (　　)

A.分子中共价键键角均为109°28'             B.黄砷中共价键键能大于白磷

C.黄砷分子极性大于白磷                      D.黄砷的熔点高于白磷

15.微粒M和N,肯定属于同族元素且化学性质相似的是 (　　)

A.原子核外电子排布式:M为1s22s2,N为1s2

B.结构示意图:M为,N为

C.M原子基态2p轨道上有一对成对电子,N原子基态3p轨道上有一对成对电子

D.M原子基态2p轨道上有1个未成对电子,N原子基态3p轨道上有1个未成对电子

16.某物质的实验式为PtCl4·2NH3,其水溶液不导电,加入AgNO3溶液也不产生沉淀,以强碱处理并没有NH3放出,则关于此化合物的说法中正确的是              (　　)

A.配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6

B.该配合物可能是平面正方形结构

C.Cl-和NH3分子均为Pt4+的配体

D.配合物中Cl-与Pt4+配位,而NH3分子不配位

17.下列关于丙烯(CH3CHCH2)的说法错误的是 (　　)

A.1个丙烯分子有8个σ键,1个π键

B.丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化

C.丙烯分子存在非极性键

D.1个丙烯分子中3个碳原子在同一平面上

18.某元素的3p能级上有两个未成对电子,因此其 (　　)

A.第三能层上有4个电子                    B.最高正价为+2价

C.最高正价为+4价                         D.第二电子层没有未成对电子

19.下表为元素周期表前四周期的一部分,下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中,正确的是 (　　)

A.W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能

B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

C.p轨道未成对电子最多的是Z元素

D.X元素是电负性最大的元素

20.下表中是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质,下列判断正确的是 (　　)

A.C、D、E的气态氢化物的稳定性:C>D>E

B.元素A的原子最外层轨道中无自旋状态相同的电子

C.元素B、C之间不可能形成化合物

D.与元素B同周期且第一电离能最小的元素的单质能与H2O发生置换反应

第Ⅱ卷 非选择题 （共60分）

21.(6分)氧是地壳中含量最多的元素。

(1)氧元素基态原子的核外未成对电子数为　　　　个。

(2)H2O分子内的O—H键、分子间的范德华力和分子间氢键从强到弱依次为　　　　　　　　　　　　　。

(3)的沸点比高,原因是 　                 。

(4)H+可与H2O形成H3O+,H3O+中的O采用　　　杂化,H3O+的空间构型是　　　　　　。H3O+中的H—O—H键角比H2O中的H—O—H键角大,原因是 　                 。

22.(13分)下表为元素周期表中的一部分,列出了10种元素在元素周期表中的位置。用化学符号回答下列各问题。

(1)10种元素中,第一电离能最大的是　　　　;电负性最小的金属是　　　　。

(2) ②③④三种元素形成的离子,离子半径由大到小的顺序

是　　　　>　　　　>　　　　。

(3)①和⑨的最高价氧化物对应的水化物的化学式为　　　　和　　　　。①和⑨两元素形成的化合物的化学式为　　　　;该化合物灼烧时的焰色为　　　　色;该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　。

(4)①和⑤最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为　            ;

(5)离子方程式为　                          。

(6)⑥和⑧形成的化合物的化学式为　　;单质⑨溶于该化合物所得溶液呈　　色。

(7)⑧和⑨两元素的核电荷数之差为　　　　。

(8)用电子式表示第三周期元素中由电负性最小的元素和电负性最大的元素形成化合物的过程:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

23.（6分）胆矾晶体是配制波尔多液的主要原料,波尔多液是一种保护性杀菌剂,广泛应用于树木、果树和花卉上。

(1)与铜同一周期的副族元素原子中最外层电子数与铜原子的相同的元素有　　　　(填元素符号)。

(2)向盛有CuSO4溶液的试管里逐滴加入氨水至过量,现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　,相关的离子方程式为　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)实验时形成的深蓝色溶液中的阳离子内存在的全部化学键类型有　　　　　　。

A．配位键  B．离子键   C．极性共价键  D．非极性共价键  E.离子键

(4)[Cu(H2O)4]2+具有对称的空间构型,[Cu(H2O)4]2+中的2个H2O被2个Cl-取代,能得到2种不同结构的产物,则[Cu(H2O)4]2+的空间构型为　　　　　　　。

24.(12分) Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知:

①Z的原子序数为29,其余的均为短周期主族元素;

②Y原子价电子(外围电子)排布为msnmpn;

③R原子核外L层电子数为奇数;

④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。

请回答下列问题:

(1)Z2+的核外电子排布式是　                      。

(2)Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、 乙,下列判断正确的是　　　　。

A．稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙       B．稳定性：甲>乙，沸点：甲<乙
C．稳定性：甲<乙，沸点：甲<乙        D．稳定性：甲<乙，沸点：甲>乙

(3)五种元素中,电负性最大的元素是　　　　。

(4)五种元素中，原子半径最大与最小的两种非金属元素形成的化合物的化学式为 ___。

（5）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为        。

（6）在[Z（NH3）4]2+离子中，Z2+的空间轨道受NH3分子提供的          形成配位键。

25.（14分）X、Y、Z、W、Q、R六种短周期主族元素,原子序数依次增大,Z基态原子核外有三个未成对电子,Y、Z、W分别与X形成常见化合物的分子构型依次为正四面体形、三角锥形和V形,Q的各级电离能如下表,W与R是同族元素。

回答下列有关问题:

(1)W原子的价电子排布图为　　　　　　　　。

(2)化合物X2W2的电子式为　　　　　　　　,化合物XYZ的结构式为　　　　　　　　。

(3)相同条件下,YW2、RW2两者在水中的溶解度较大的是　　　　(写分子式),原因是　 　。

(4)RW3分子中的键角为　　　　,RW32-的立体构型为　　　　　　　。

26.(9分) a、b、c、d、e均为周期表前四周期元素,原子序数依次增大,相关信息如下表所示。

请回答:

(1)d属于　　　　区的元素,其基态原子的价电子排布图为　　　　　　　　　　　　。

(2)b与其同周期相邻元素第一电离能由大到小的顺序为　　　　　　(用元素符号表示)。

(3)c的氢化物水溶液中存在的氢键有　　　　种,任意写出一种　　　　　。

(4)a与其相邻同主族元素的最高价氧化物的熔点高低顺序为　　　　　　　(用化学式表示)。若将a元素最高价氧化物对应水化物的正盐酸根离子表示为A,则A的空间构型为　　　　 　;A的中心原子的轨道杂化类型为　　　　　　;与A互为等电子体的一种分子为　　　　(填化学式)。

参考答案

第Ⅰ卷  选择题 （共40分）

第Ⅱ卷 非选择题 （共6０分）

21.（每空1分，共6分）

(1)2　(2)O—H键、分子间氢键、范德华力

(3)邻羟基苯甲醛形成分子内氢键,而对羟基苯甲醛形成分子间氢键,分子间氢键使分子间作用力增大

(4)sp3　三角锥形　H2O中的O原子有2对孤电子对,H3O+中的O原子只有1对孤电子对,排斥力较小

22.（每空1分，共13分）

(1)Ar　K　(2)K+　Ca2+　Mg2+

(3)NaOH　HBrO4　NaBr　黄

2NaBr+Cl22NaCl+Br2

(4)NaOH+Al(OH)3NaAlO2+2H2O

 (5)Al(OH)3+OH-Al+2H2O

(6)CCl4　橙红(7)18

(8)

23.（每空1分，共6分）

(1)　Cr

(2)先产生蓝色沉淀,继续滴加氨水,沉淀溶解,形成深蓝色溶液

Cu2++2NH3·H2OCu(OH)2↓+2NH4+　Cu(OH)2+4NH3[Cu(NH3)4]2++2OH-

(3)AC    (4)平面正方形

24.（每空2分，共12分）

(1)1s22s22p63s23p63d9        (2)B        (3) O   (4) SiO2       （5）3：2

（6）孤对电子（孤电子对）

25.（每空2分，共14分）(1)

(2)H:::H　H—C≡N

(3)SO2　二氧化碳是非极性分子,二氧化硫和水都是极性分子

(4)120°　三角锥形

26.（每空1分，共9分）(1)d　

(2)N>O>C

(3)4　F—H…F(或F—H…O或O—H…F或O—H…O)

(4)SiO2>CO2　平面三角形　sp2　SO3(或BF3)(其他合理答案均可)