高中化学苏教版必修一第一单元 含硫化合物的性质和应用单元测试当堂达标检测题

2019-2020学年苏教版化学高一上学期必修一

专题4第一单元《含硫化合物的性质和应用》单元测试题

一、选择题

1．下列关于浓硫酸的性质的说法中，错误的是                                （　  ）

 A．浓硫酸的脱水性属物理性质，相应的变化过程是物理变化

 B．蓝色石蕊试纸遇浓硫酸先变红后变黑

 C．浓硫酸可吸收SO3

  D．CuSO4·5H2O晶体投入到浓硫酸中，固体颜色由蓝变白

2．在工业生产中，硫酸不能用于                                           （　  ）

    A．制化肥      B．制漂白粉    C．酸洗    D．医药、制炸药、农药

3．Cu和浓H2SO4反应得到25g CuSO4·5H2O，被还原的H2SO4是              （　  ）

    A．9.8g    B．15.3g    C．19.6g    D．30.6g

4．对于反应Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4和2HBr+H2SO4(浓)=Br2+SO2↑+2H2O，下列说法中正确的是                                                              （　  ）

    A．氧化性：浓H2SO4>Br2，还原性：SO2>HBr

    B．它们互为可逆反应

    C．反应条件的改变引起了反应方向的改变，它们都符合事实

    D．它们相互矛盾，不可能符合事实

5．如图示的装置中，把X溶液逐滴滴下与Y 物质反应，若X为浓硫酸，Y 为第三周期金属元素中常温下与水难反应的单质。Z为品红溶液。实验中观察到Z褪

 色。则Y为                                    （　  ）

A．Na

B．Mg

C．Al

D．Mg 或Al

6．向50mL 18 mol·L-1H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热.充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量                                          （　  ）

A．小于0.45 mol B．等于0.45 mol

C．在0.45 mol和0.90 mol之间 D．大于0.90 mol

7．为方便某些计算，有人将98％的浓硫酸表示成下列形式，其中合理的是（　  ）

    A．H2SO4·H2O           B．H2SO4·SO3

    C．H2SO4·H2O         D．SO3·H2O

8．FeS2在空气中充分燃烧的化学方程式为4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，若ag FeS2在空气中充分燃烧，并转移N个电子，则阿伏加德罗常数(NA)可表示为     （　  ）

  A．120N／a    B．120a／11N    C．1la／120N   D．120N／11a

二、填空题

9．用一定量的废铜制取胆矾有下两种方法：

⑴取铜与浓硫酸直接反应，有关化学方程式是：                              

⑵另一种是先将铜在空气中加热使之生成氧化铜，再与稀硫酸反应。

有关的化学方程式是：                                         

其中第      种方法好，原因是                                               

10．为验证木炭可被浓硫酸氧化成二氧化碳，选用下图中的仪器(含所盛物质)组装成套实验装置，回答下列问题。(KMnO4能吸收SO2)

(1)在实验进行中，按气流方向从左到右的顺序，导管口的三处连接应该是接      接

      接   ，    接      。

(2)试管B,C中各有什么现象，才能表示已检验出二氧化碳?

B中             ，C中             。

(3)试管D中能否用饱和NaHCO3溶液代替酸性KMnO4溶液?说明理由：

(4)写出A中反应的化学方程式：                                    。

11．(10分)某研究性学习小组进行二氧化硫的制备实验探究

(1)当用过量的铁粉与浓硫酸在加热条件下反应时，发现生成的气体冷却后体积比理论计算所得二氧化硫的体积要多。请你推测可能的原因并说明验证的方法：

    可能原因：                                                   

  验证方法；                                                    

(2)当用铜与浓硫酸反应制备二氧化硫时发现，铜与热的浓硫酸反应后没有得到预期的蓝色溶液，而是得到白色沉淀。请你推测产生此现象的可能原因：

    ①                                                          

    ②                                                          

验证白色沉淀主要成分的方法是：                                          

三、计算题

12．为防止工业制硫酸排放的尾气中污染大气，在排放前设法进行综合利用。

(1)某硫酸厂每天排放1 000m3尾气中含0.2％(体积分数)的SO2，问用NaOH溶液、石灰及O2处理后，假设硫元素不损失，理论上可以得到多少千克的石膏(CaSO4·2H2O)?

  (2)如果将一定体积的尾气通入100mL 2mol／L的NaOH溶液中使其完全反应，经测定所得溶液含16.7g溶质。试分析该溶液成分，并计算确定各成分的物质的量。

13．充分煅烧50g硫铁矿样品，将生成的SO2和24gO2混合，并在一定条件下反应，将反应后的混合气体用冰水冷却得40g无色晶体，剩余气体和过量H2S充分反应得44g固体。求：(1)SO2转化成SO3的百分率。

(2)样品中含FeS2的百分含量。

参考答案

一、选择题

1．A   2．B   3．A   4．AC   5．B   6．A  7．CD  8．B

二、填空题

9．⑴Cu＋2H2SO4（浓） CuSO4＋2H2O＋SO2↑

⑵2Cu+O22CuO   CuO＋2H2SO4=== CuSO4＋2H2O

二；第二种方法使用稀硫酸，节约硫酸，而且防止生成SO2污染环境

10．⑴①接⑥，⑤接④，③接②；

⑵品红不褪色    澄石灰水变浑浊

⑶不能，若用饱和溶液，会NaHCO3发生反应：

2NaHCO3+SO2==Na2SO3+H2O+SO2↑，因此无法确认是否木炭被氧化CO2从而造成干扰。

⑷C+H2SO4（浓）===CO2↑+SO2↑+2H2O

11．(1)可能原因：随着反应的进行，硫酸的浓度不断减小，当反应进行一段时间后，浓硫酸转化为稀硫酸。稀硫酸与铁反应不产生二氧化硫，而是产生氢气。从反应方程式中我们可以看出，消耗相同量的硫酸，产生氢气的体积要比二氧化硫多。   

    验证方法：将气体通入品红溶液中，红色褪去，说明含二氧化硫。用过量高锰酸钾酸性溶液除尽二氧化硫后，再将气体点燃，产物冷却后能使无水硫酸铜变蓝，从而证明此气体为氢气。(其他合理答案也给分)

    (2)可能原因：①浓硫酸具有吸水性，使水合硫酸铜失水成白色

    ②硫酸铜难溶于浓硫酸

  验证方法：将盛有反应产物的反应容器中的混合物小心倒入盛有水的烧杯中，边倒边搅拌，可以发现，白色沉淀溶解，溶液变蓝色，从而证明其为硫酸铜。三、计算题

12．⑴15.36kg  ⑵Na2SO3：0.05mol ，NaHSO3：0.1mol

13． (1)SO2的转化率为80％  (2)FeS2的百分含量为75％