高中化学苏教版必修一第一单元 含硫化合物的性质和应用单元测试练习题

2019-2020学年苏教版化学高一上学期必修一

专题4第一单元《含硫化合物的性质和应用》单元测试题

一、选择题

1．下列物质中，属于“城市空气质量日报”报道的污染物是    （    ）
  A.N2    B.SO2    C.CO2    D.CO

2．酸雨有很大的危害．下列气体在空气中达到一定含量时，可形成酸雨的是 （    ）

   A．NH3    B．CO C．CO2   D．SO2

3．空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是              （    ）

A．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染

B．实施绿化工程，防治扬尘污染

C．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染

D．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量

4．不能用来干燥SO2气体的是                                            （    ）

A．浓硫酸          B．碱石灰         C．无水氯化钙       D．P2O5

5．区别SO2气体和CO2气体的方法是                                      （    ）

    A．通入澄清石灰水           B．用品红溶液

    C．用湿润的蓝色石蕊试纸     D．根据有无毒性

6．检验SO2中是否有CO2，应采取的措施是                                 （    ）

    A．通过澄清石灰水                      B．通过Ba(OH)2溶液再通过石灰水

    C．通过酸性高锰酸钾溶液再通过石灰水    D．通过小苏打悬浊液再通过石灰水

7．为除去混入CO2中的SO2和O2，下列试剂的使用顺序正确的是               （    ）

①饱和Na2CO3溶液；②饱和NaHCO3溶液；③浓H2SO4溶液；④灼热的铜网；⑤碱石灰

A.①③④     B.②③④     C.②④③    D.③④⑤

8．下列实验报告记录的实验现象正确的是                      （    ）

9．下列物质的水溶液能吸收SO2，但无气体放出，也无沉淀生成的是       （    ）

    A．消石灰    B．BaCl2    C．Na2CO3    D．Na2SO3  

二、填空题

10．在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是________________溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是：__________________________________________________________________。

11．如图是实验室制SO2并验证SO2某些性质的装置图，试回答：

(1)⑥中发生的化学反应方程式为                                     

(2)①中实验现象为      ，证明SO2是             气体。

(3)②中品红溶液        ，证明SO2有                。

(4)③中现象是          ，证明SO2有       性。

(5)④中现象是          ，证明SO2有        性。

(6)⑤的作用是                          ，反应的化学方程式为                   。

12．SO2是重要的大气污染物，大量SO2的来源是                               。不仅本身污染大气，而且它在大气中经尘粒催化能与水、氧气作用形成危害更大的酸雨，反应的化学方程式是                  、                         。

抽取某地酸雨水样进行检验，测得各离子的浓度分别是：c(Na+)= 2.3×10-5mol／L，c(Cl-)= 2.3×10-5mol／L，c(NH4+)= 2.3×10-5mol／L，c(SO42-)= 2.3×10-5mol／L，则该酸雨中的c(H+) =              。

13．据报道，1952年2月，某城市雾大无风，家庭和工厂排放出的烟雾经久不散，每立方米大气中SO2的含量高达3.8mg，烟尘达4.5mg，居民健康普遍受到危害，4天之内死亡人数约4 000人。回答：

(1)流经该城市的主要河流也因此而受到污染，引起鱼类死亡，这与此种类型大气污染形成的       有关。

(2)这种污染对人体的             系统危害最大，将会造成                   

      等病症(举两种主要病症)。

(3)大气中的SO2将直接危害陆生高等植物的         组织。

(4)为了防止这种污染，硫酸厂可用氨水来吸收SO2，其离子方程式为           

(5)要防止类似悲剧的发生，应采取的根本措施是                              。

14．为了降低硫的氧化物造成的污染所采用的一种方法是在含硫燃料(如煤)中加入生石灰，这种方法称为“钙基固硫”，采用这种方法在燃烧过程中“固硫”反应的化学方程式为                                          

三、计算题

15．1L 0.1mol／L的NaOH溶液吸收0.08mol SO2，求所得溶液中溶质的成分及物质的量为多少?

参考答案

一、选择题

1．C   2．D   3．D   4．B   5．B   6．C   7．B   8．B    9．D

二、填空题

10．溶有SO2的品红； SO2气体逸出，品红溶液恢复红色

11． (1)Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O  (2)石蕊变红；酸性

    (3)褪色；漂白性  (4)出现淡黄色浑浊；氧化    (5)褪色；还原

(6)吸收多余的SO2，防止污染空气；2NaOH+SO2=Na2SOs+H2O。

12．煤和石油的燃烧、金属矿石的冶炼；SOz+H2O===H2SO3；2H2SO3+O2=2H2SO4；

1×10-5mol／L

13． (1)酸雨(2)呼吸,呼吸困难、肺气肿或咳嗽、支气管哮喘(3)叶片

    (4)2NH3·H2O+SO2===2NH4++SO32-+ H2O  (5)严格控制污染源

14． CaO+SO2===CaSO3；2 CaSO3+O2==== 2CaSO4

三、计算题

15． Na2SO3 为0.02mol，NaHSO3为0.06mol。