高中化学苏教版必修一专题4 硫、氮和可持续发展综合与测试同步练习题

2019-2020学年苏教版化学高一上学期必修一

专题4《硫、氮和可持续发展》测试题

时间：70分钟　满分：100分

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）

1. 银耳本身为淡黄色，某地出产一种雪耳，颜色洁白如雪。其制作过程如下：将银耳堆放在密封状态良好的塑料棚内，在棚的一端支一口锅，锅内放入硫磺，加热使硫磺熔化并燃烧，两天左右。雪耳就制成了，这种雪耳炖不烂，且对人有害。制作雪耳利用的是（　　　）

A、硫的还原性　　　　　B、SO2的漂白性

C、硫的漂白性　　　　　D、SO2的还原性

2. 检验SO2中是否混有CO2气体，可采用的方法是（　　　）

A、通过品红溶液，若品红溶液褪色，则说明混有CO2气体

B、通过澄清石灰水，若变混浊，则说明混有CO2气体

C、先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水，若变混浊，则说明混有CO2气体

D、先通过KMnO4溶液（具有强氧化性），再通过澄清石灰水，若变混浊，则说明混有CO2气体

3. 下列材料最不适宜于储运浓硫酸、浓硝酸的是（　　　）

A、铜　　B、铝　　C、铁　　D、陶瓷

4. 下列气体中都能有浓硫酸干燥的一组是（　　　）

A、NH3  HCl  SO2　　　 B、SO2  H2S  CO2

C、N2　SO2　Cl2     　  D、SO2  NH3  CO2

5. 通常情况下，下列操作不能区别浓硫酸、稀硫酸的是（　　　）

A、分别加入铁片　　　B、分别加入蔗糖

C、分别滴在纸上　　　D、分别加入BaCl2溶液

6. 下列反应中，硫酸既表现出强氧化性，又表现也酸性的是（　　　）

A、稀硫酸与锌粒反应生成气体　　　B、浓硫酸使铁、铝钝化

C、浓硫酸与铜反应产生SO2　　　　D、浓硫酸和木炭

7. 氨水显弱碱性的主要原因是（      ）

A、通常状况下，氨的溶解度不大    B、氨水中的NH3·H2O电离出少量OH-

C、溶于水的氨分子只有少量电离     D、氨本身的弱碱性

8. 常温下，下列各组气体能共存的是（      ）

A、NH3和HCl    B、NH3和SO2     C、N2和O2     D、NO和O2

9. 已知Na2SO3在空气中易被氧化为Na2SO4，现有一包包装破损的白色Na2SO3固体粉末，为了检验其是否变质，正确的方法是（　　　）

A、取少量样品于试管中，滴入稀盐酸，无沉淀，再滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则说明已变质。

B、取少量样品于试管中，滴入稀硝酸，再滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则说明已变质。

C、取少量样品于试管中，滴入稀硫酸，再滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则说明已变质。

D、取少量样品于试管中，滴入稀盐酸，若产生使品红溶液褪色的气体，则说明已变质。

10. 检验试管中盛有的少量白色固体是铵盐的方法是（　　　）

A、加NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，看是否变蓝

B、将固体加热，将产生的气体通入紫色石蕊试液，看是否变红

C、加水溶解，用PH试纸测溶液的酸碱性

D、加入NaOH溶液，加热，再滴入酚酞试液

11. 下列除杂的操作方法，正确的是（　　　）

A、NH3中混有少量水蒸气：通过装有浓硫酸的洗气瓶

B、食盐中混有少量NH4Cl：加过量烧碱溶液后加热蒸干

C、NO中混有少量NO2气体：用水洗涤后再干燥

D、硝酸混有少量硫酸：加适量BaCl2后再过滤

12. 工业上采用接触法制硫酸，其中在接触室进行的反应是（　　　）

A、S + O2 SO2             B、4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2

C、2SO2 + O2 2SO3      D、SO3 + H2O ＝ H2SO4

13. 已知铜与稀硫酸不发生反应，但如果在铜与稀硫酸的混合溶液中加入某种盐，就能发生反应，且有气体产生，则该盐是（　　　）

A、NaCl　　　B、KNO3      C、Na2SO4      D、BaCl2

14. 在3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为（　　　）

A、1∶1　　　B、1∶2　　　C、2∶1　　　D、1∶3

15. 向50mL 18mol·L-1的浓硫酸溶液中加入足量的铜片，加热，经充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量（　　　）mol

A、小于0.45　　　B、等于0.45　　C、介于0.45~0.9之间　D、大于0.9

16. 如右图所示，在干燥的圆底烧瓶中充满某气体a，胶头滴管中吸有少量液体b，当把溶液b挤进烧瓶后，打开止水夹不能形成喷泉的组合是（　　　）

二、填空题。

17. （4分）利用氧化还原反应原理配平以下化学方程式：

　　NH3 +   　O2     NO +     H2O

　　　FeSO4 +　KNO3 +　H2SO4 －－　K2SO4 +　Fe2(SO4)3 + 　NO↑+　H2O

18. （14分）某非金属单质A经下图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：

（1）若A常温下为淡黄色固体，B是有刺激性气味的无色气体。

①D的化学式：         

②工业生产中大量排放的B气体被雨水吸收后形成　　　　　而污染环境。

③写出B→C反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　

（2）若A在常温下为气体，C是红棕色气体。

①A、C的化学式分别是：A　　　　　　　，C           

②写出A→B反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

③D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，该反应的化学方程式为：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

19. （16分）实验室常采用下列方法制取气体A、B、C，①Na2SO3与浓H2SO4反应产生气体A；气体A具有刺激性气味且可以使品红褪色，经加热又变红；②MnO2与浓盐酸加热条件下产生气体B；试回答下列问题：

（1）、分别写出三种气体的化学式：A         、B           ，

（2）、写出以上制取两种气体的化学方程式：

①                      　　　　  　　　          　　

②                        　　　　　　              

（3）、把气体A和B按物质的量比1：1通入水中，生成两种强酸，试写出该反应的化学方程式：               　　　　                ，

         是还原剂；          是氧化剂。

（4）、气体A和潮湿的B气体皆可做漂白剂，若用两者(体积比1:1)同时漂白一种物质时，漂白效果会（　　　）

A、增强  　  B、不变      C、减弱      D、以上都有可能

20. （8分）硝酸在反应中的动态变化：往铜片中加入浓硝酸，回答下列问题：

（1）开始阶段实验现象为：                     　　   ，

反应的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　

（2）若铜有剩余，则临近结束时的反应方程式为：

（3）当反应结束后，若通过分液漏斗向烧瓶内再加入稀硫酸，又可继续反应，产生无色无味的气体，此时的离子方程式可表示为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

21. （10分）已知：4Zn + 10HNO34Zn(NO3)2 + N2O↑+ 5H2O。现有26g Zn与足量的硝酸充分反应，求（1）生成N2O气体的体积多少L（标况下）？

（2）被还原的硝酸的物质的量是多少？    Zn-65

参考答案

17、（4分）　4　5　4　6　　　　6　2　4　1　3　2　4

18、（14分）（1）S　　H2SO4 (H2SO3) 或 酸雨　2SO2 + O2 2SO3

（2）N2    NO2　　 N2 + O2 === 2NO 

Cu + 4HNO4(浓) == Cu(NO3)2+ 2NO2↑+ 2H2O

19、（16分）（1）SO2    Cl2

          （2）Na2SO3 + H2SO4(浓) == Na2SO4 + H2O + SO2↑

              MnO2 + 4HCl（浓） MnCl2 + Cl2↑+2H2O

          （3）SO2 + Br2 + 2H2O == H2SO4 + 2HBr     SO2    Br2

          （4） C

20、（8分）（1）烧瓶内铜片溶解，溶液变蓝，且有红棕色气体产生

　　　　　　　Cu + 4HNO4(浓) == Cu(NO3)2+ 2NO2↑+ 2H2O

　　　　　（2）3Cu + 8HNO4(稀) == 3Cu(NO3)2+ 2NO↑+ 4H2O

　　　　　（3）3Cu + 8H+ + 2NO3-(稀) == 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O

21、（10分）（1）2.24L　　（2）0.2mol